Structure of Atom MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Structure of Atom - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

వివరణ:

పరమాణువుల గురించి జాన్ డాల్టన్ అభిప్రాయపడ్డాడు.

• అన్ని పదార్ధాలు అణువులు అని పిలువబడే చిన్న, విడదీయరాని కణాలతో రూపొందించబడ్డాయి.
• నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క అన్ని పరమాణువులు ద్రవ్యరాశి, పరిమాణం మరియు ఇతర లక్షణాలలో ఒకేలా ఉంటాయి. అయితే, వివిధ మూలకం యొక్క పరమాణువులు వేర్వేరు లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి మరియు ద్రవ్యరాశి మరియు పరిమాణంలో మారుతూ ఉంటాయి.
• పరమాణువులు సృష్టించబడవు లేదా నాశనం చేయలేవు. ఇంకా, అణువులను చిన్న కణాలుగా విభజించలేము.
• సమ్మేళనాలను ఏర్పరచడానికి వివిధ మూలకాల యొక్క పరమాణువులు స్థిరమైన పూర్తి-సంఖ్య నిష్పత్తులలో ఒకదానితో ఒకటి కలపవచ్చు.
• రసాయన ప్రతిచర్యలలో అణువులను పునర్వ్యవస్థీకరించవచ్చు, కలపవచ్చు లేదా వేరు చేయవచ్చు

ముఖ్యమైన పాయింట్లు

జాన్ డాల్టన్ క్రింది రెండు చట్టాలకు వివరణగా పనిచేసే పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని లేవనెత్తాడు.

• ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం:
  • చట్టం ప్రకారం, ద్రవ్యరాశిని ఏ రసాయన చర్యలోనూ నాశనం చేయలేరు లేదా సృష్టించలేరు.
• స్థిర నిష్పత్తి/నిశ్చిత నిష్పత్తి యొక్క చట్టం:
  • ఒక రసాయన పదార్థంలో, మూలకాలు ఎల్లప్పుడూ ద్రవ్యరాశి ద్వారా నిర్దిష్ట నిష్పత్తిలో ఉంటాయని చట్టాలు పేర్కొంటున్నాయి.
• ఉదాహరణకు :
  • ఆక్సిజన్ & హైడ్రోజన్ 8:1 నిష్పత్తిలో నీటిలో ఉంటాయి.
  • కాబట్టి మనం 9 గ్రాముల నీటిని విచ్ఛిన్నం చేస్తే మనకు 1 గ్రా హైడ్రోజన్ మరియు 8 గ్రా ఆక్సిజన్ లభిస్తుంది .
• అణువు:
  • ఒక అణువు ఒక రసాయన మూలకం ఏర్పరచే విషయం అతిచిన్న అదృశ్య యూనిట్.
  • ప్రతి ప్లాస్మా, ఘన, వాయువు & ద్రవం , అయనీకరణం చేయబడిన లేదా తటస్థ అణువులతో కూడి ఉంటుంది.
  • దాదాపు 100 పికోమీటర్ల అంతటా, పరమాణువులు చాలా చిన్నవి.
• పరమాణు సిద్ధాంతం:
  • జాన్ డాల్టన్ అణు సిద్ధాంతాన్ని కనుగొన్నాడు.
  • సిద్ధాంతం ప్రకారం, అది మిశ్రమం, సమ్మేళనం, మూలకం అనే అన్ని పదార్ధాలు 'అణువులు' అని పిలువబడే అదృశ్య కణాలను కలిగి ఉంటాయి.

వివరణ:

• ఐసోటోప్‌లు ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువులు, ఇవి వేర్వేరు సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి కానీ అదే సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌లు మరియు ఎలక్ట్రాన్‌లు.
• మూలకం యొక్క వివిధ ఐసోటోపుల మధ్య న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలో వ్యత్యాసం అంటే వివిధ ఐసోటోప్‌లు వేర్వేరు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి.

కాబట్టి, ఒక మూలకం యొక్క ఐసోటోపులలో తేడా ద్రవ్యరాశి సంఖ్య.  Additional Information

సరైన సమాధానం I మరియు II రెండూ .

 Key Points

• I. ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య నిజానికి ఆ మూలకం యొక్క పరమాణువులోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్యకు సమానం.

కాబట్టి సరైనది.

• II. పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పరమాణువులోని ప్రోటాన్‌లు మరియు న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య (సమిష్టిగా న్యూక్లియోన్‌లు అని పిలుస్తారు)గా నిర్వచించబడింది.

కాబట్టి సరైనది.

 Additional Information

• ఈ ఉదాహరణలో, కార్బన్ పరమాణు సంఖ్య 6ని కలిగి ఉంటుంది, అంటే దాని పరమాణువుల కేంద్రకంలో 6 ప్రోటాన్‌లు ఉంటాయి.
  • ఈ పరమాణు సంఖ్య మూలకాన్ని నిర్వచిస్తుంది
  • మరో మాటలో చెప్పాలంటే, 6 ప్రోటాన్‌లు ఉన్న ఏదైనా అణువు కార్బన్ అణువు.
  • కార్బన్ ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 12, ఇది కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య 12 అని సూచిస్తుంది.
    • 6 ప్రోటాన్‌లు (పరమాణు సంఖ్య నుండి) ఉన్నాయని మనకు తెలుసు కాబట్టి, దీనర్థం 6 న్యూట్రాన్లు కూడా ఉండాలి (ఎందుకంటే మొత్తం 12 న్యూక్లియోన్లు - 6 ప్రోటాన్లు = 6 న్యూట్రాన్లు).
• పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పరమాణువు యొక్క గుర్తింపు మరియు గుణాలను నిర్వచించడంలో కీలకం .
  • పరమాణు సంఖ్య ఆవర్తన పట్టికలో మూలకాన్ని మరియు దాని స్థానాన్ని నిర్ణయిస్తుంది, అయితే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఐసోటోప్‌లను (వివిధ సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లతో ఒకే మూలకం యొక్క రకాలు) గుర్తించడంలో సహాయపడుతుంది.

సరైన సమాధానం ఐసోబార్లు .

Key Points

• న్యూక్లియోన్‌ల సంఖ్య (ద్రవ్యరాశి సంఖ్య) యొక్క ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య (పరమాణు సంఖ్య) ఆధారంగా కేంద్రకాలు క్రింది విధంగా వర్గీకరించబడ్డాయి -
• ఐసోటోప్‌లు : ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులు ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి కానీ వేరే ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను ఐసోటోప్‌లు అంటారు.
• అన్ని ఐసోటోప్‌లు ఒకే రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
• ఐసోబార్లు : ఒకే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) కానీ భిన్నమైన పరమాణు సంఖ్య (Z) ఉన్న కేంద్రకాలను ఐసోబార్లు అంటారు.
• ఐసోటోన్‌లు : సమాన సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉండే కేంద్రకాలను ఐసోటోన్‌లు అంటారు. వాటికి పరమాణు సంఖ్య (Z) మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) రెండూ వేర్వేరుగా ఉంటాయి, అయితే ( A - Z) విలువ ఒకటే .

వివరణ :

• పై నుండి చూస్తే , ఒకే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) కానీ భిన్నమైన పరమాణు సంఖ్య (Z) ఉన్న కేంద్రకాలను ఐసోబార్లు అంటారు. కాబట్టి ఎంపిక 3 సరైనది.
• ఐసోబార్లు ఆవర్తన పట్టికలో వేర్వేరు స్థానాలను ఆక్రమిస్తాయి కాబట్టి అన్ని ఐసోబార్లు వేర్వేరు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.

ఐసోబార్ల ఉదాహరణ:

వివరణ:

జాన్ డాల్టన్ పరమాణువుల గురించి అభిప్రాయపడ్డాడు.

• అన్ని పదార్ధాలు పరమాణువులు అని పిలువబడే చిన్న, విడదీయరాని కణాలతో రూపొందించబడ్డాయి.
• నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క అన్ని పరమాణువులు ద్రవ్యరాశి, పరిమాణం మరియు ఇతర లక్షణాలలో ఒకేలా ఉంటాయి. అయితే, వివిధ మూలకం యొక్క పరమాణువులు వేర్వేరు లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి మరియు ద్రవ్యరాశి మరియు పరిమాణంలో మారుతూ ఉంటాయి.
• పరమాణువులు సృష్టించబడవు లేదా నాశనం చేయబడవు. ఇంకా, పరమాణువులను చిన్న కణాలుగా విభజించలేము.
• సమ్మేళనాలను ఏర్పరచడానికి వివిధ మూలకాల యొక్క పరమాణువులు స్థిరమైన పూర్తి-సంఖ్య నిష్పత్తులలో ఒకదానితో ఒకటి కలపవచ్చు.
• రసాయన ప్రతిచర్యలలో అణువులను పునర్వ్యవస్థీకరించవచ్చు, కలపవచ్చు లేదా వేరు చేయవచ్చు

ముఖ్యమైన పాయింట్లు

జాన్ డాల్టన్ క్రింది రెండు చట్టాలకు వివరణగా పనిచేసే పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని లేవనెత్తాడు.

• ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం -
  • చట్టం ప్రకారం, ద్రవ్యరాశిని ఏ రసాయన చర్యలోనూ నాశనం చేయలేరు లేదా సృష్టించలేరు .
• స్థిర నిష్పత్తి/నిశ్చిత నిష్పత్తి యొక్క చట్టం -
  • రసాయన పదార్ధంలో, మూలకాలు ఎల్లప్పుడూ ద్రవ్యరాశి ద్వారా నిర్దిష్ట నిష్పత్తిలో ఉంటాయని చట్టాలు పేర్కొంటున్నాయి.
• ఉదాహరణకు :
  • ఆక్సిజన్ & హైడ్రోజన్ 8:1 నిష్పత్తిలో నీటిలో ఉంటాయి.
  • కాబట్టి మనం 9 గ్రాముల నీటిని విచ్ఛిన్నం చేస్తే మనకు 1 గ్రా హైడ్రోజన్ మరియు 8 గ్రా ఆక్సిజన్ లభిస్తుంది.
• అణువు:
  • అణువు అనేది రసాయన మూలకాన్ని కలిగి ఉన్న పదార్థం యొక్క అతి చిన్న అదృశ్య యూనిట్.
  • ప్రతి ప్లాస్మా, ఘన, వాయువు & ద్రవం , అయనీకరణం చేయబడిన లేదా తటస్థ అణువులతో కూడి ఉంటుంది.
  • దాదాపు 100 పికోమీటర్ల అంతటా, పరమాణువులు చాలా చిన్నవి.
• పరమాణు సిద్ధాంతం:
  • జాన్ డాల్టన్ అణు సిద్ధాంతాన్ని కనుగొన్నాడు.
  • సిద్ధాంతం ప్రకారం, అది మిశ్రమం, సమ్మేళనం, మూలకం అనే అన్ని పదార్ధాలు 'అణువులు' అని పిలువబడే అదృశ్య కణాలను కలిగి ఉంటాయి.

సరైన సమాధానం టెట్రా-పరమాణు.

 Key Points

• భాస్వరం P4 ద్వారా సూచించబడుతుంది.
• భాస్వరం అణువులో ఉండే పరమాణువుల సంఖ్య 4.
• కాబట్టి, భాస్వరం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 4 ఎందుకంటే ఇది అణువు నాలుగు.

 Important Points

• ఒక అణువును తయారు చేసే పరమాణువుల సంఖ్యను దాని పరమాణు సంఖ్య అంటారు.
• పరమాణువు ఒక్కటే ఉంటే పరమాణువు మోనాటమిక్, రెండు పరమాణువులు ఉంటే డయాటోమిక్, మూడు పరమాణువులు ఉంటే ట్రైఅటామిక్ మొదలైనవి.
• నాలుగు కంటే ఎక్కువ పరమాణువులు ఉంటే, పరమాణుత్వం బహు పరమాణువు.

 Additional Information

• ఏక-పరమాణు:
  • మోనోఅటామిక్ లేదా మోనాడ్ మూలకాలు ఒకే పరమాణువులుగా స్థిరంగా ఉండే మూలకాలు.
  • సోమ- లేదా మోనో- అంటే ఒకటి. ఒక మూలకం తనను తాను స్థిరీకరించుకోవడానికి, అది ఎనిమిది వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల స్థిరమైన సమితిని కలిగి ఉండాలి.
• బహు-పరమాణు:
  • ఒక అయాన్ రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పరమాణువులను కలిగి ఉంటే, దానిని పాలిటామిక్ అయాన్ లేదా మాలిక్యులర్ అయాన్ అని పిలుస్తారు.
• ద్వి-పరమాణు:
  • పరమాణువు 2 లేదా దాని అణువులో 2 పరమాణువులు ఉన్న వివరాల అణువును డయాటోమిక్గా సూచిస్తారు.
  • ఉదాహరణకు:- హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు నైట్రోజన్ డయాటోమిక్.

భావన:

• Aufbau సూత్రం పరమాణువుల (అత్యంత స్థిరమైన) స్థితులలో శక్తి స్థాయిల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ యొక్క హేతుబద్ధీకరణ.
• ఇది జర్మన్ పదం, దీని అర్థం "నిర్మించడం".
• డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త నీల్స్ బోర్ 1920లో రూపొందించిన సూత్రం.

వివరణ:

(n+l) విలువ ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, కక్ష్యల శక్తి అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.

(a) n = 4, l = 1 ⇒ 4p కక్ష్య

(బి) n = 4, l = 0 ⇒ 4s కక్ష్య

(సి) n = 3, l = 2 ⇒ 3d కక్ష్య

(d) n = 3, l = 1 ⇒3p కక్ష్య

Aufbau సూత్రం ప్రకారం, పైన పేర్కొన్న కక్ష్యల శక్తులు ఈ క్రమంలో ఉంటాయి-

పెరుగుతున్న శక్తి క్రమం (d) 3p < (b) 4s < (c) 3d < (a) 4p

కాబట్టి, (d) < (b) < (c) < (a) సరైన క్రమం.

భావన:

హైసెన్‌బర్గ్ యొక్క అనిశ్చితి సూత్రం:

• డబ్ల్యు హైసెన్‌బర్గ్ 1927లో జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త, పదార్థం మరియు రేడియేషన్ యొక్క ద్వంద్వ ప్రవర్తన యొక్క పర్యవసానంగా అనిశ్చితి సూత్రాన్ని పేర్కొన్నాడు.
• ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఖచ్చితమైన స్థానం మరియు ఖచ్చితమైన మొమెంటం (లేదా వేగాన్ని) ఏకకాలంలో గుర్తించడం అసాధ్యం అని ఇది పేర్కొంది.

హైసెన్‌బర్గ్ యొక్క అనిశ్చితి సూత్రం ప్రకారం

\({\rm{Δ }}x \times {\rm{Δ }}P\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

ఎక్కడ, Δx = స్థానంలో అనిశ్చితి, ΔP = మొమెంటం లో అనిశ్చితి, h = ప్లాంక్ స్థిరాంకం

ΔP = m Δv

ఎక్కడ, ΔP = మొమెంటం లో అనిశ్చితి, m = కణ ద్రవ్యరాశి, Δv = వేగంలో అనిశ్చితి.
గణన:

ఇవ్వబడింది: Δx = m Δv

హైసెన్‌బర్గ్ యొక్క అనిశ్చితి సూత్రం ప్రకారం

\({\rm{Δ }}x \times {\rm{Δ }}P\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

ΔP = m Δv

\({\rm{Δ }}x \times {\rm{mΔ }}v\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

\({\rm{mΔ }}v \times {\rm{mΔ }}v\; \ge \frac{h}{{4\;\pi \;}}\)

\({m^2}{\rm{\Delta }}{v2} = \frac{h}{{4\pi }}\)

\({\rm{\Delta }}v = \sqrt {\frac{h}{{4\pi }}} \times \frac{1}{m}\)

\(\Delta v =\frac{1}{{2\;m}}\sqrt {\frac{h}{\pi }} \)

సరైన సమాధానం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు.

Key Points

• ప్రతి అణువులో ఎలక్ట్రాన్, ప్రోటాన్ మరియు న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూక్లియాన్ పరమాణు కేంద్రకం యొక్క కణం.
• ప్రతి పరమాణు కేంద్రకంలో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ న్యూక్లియాన్‌లు ఉంటాయి
• న్యూక్లియాన్‌లు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లతో చుట్టుముట్టబడి ఉంటాయి.

Additional Information

• వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువు యొక్క బయటి కవచంపై ఉండే ఎలక్ట్రాన్లు.
• ఇది ఒక మూలకం యొక్క రసాయన లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.

సరైన సమాధానం I మరియు II మాత్రమే .

Important Points పరమాణువుల గురించి జాన్ డాల్టన్ అభిప్రాయపడ్డాడు.

• అన్ని పదార్థం అణువులు అని పిలువబడే చిన్న, విడదీయరాని కణాలతో రూపొందించబడింది.
• నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క అన్ని పరమాణువులు ద్రవ్యరాశి, పరిమాణం మరియు ఇతర లక్షణాలలో ఒకేలా ఉంటాయి. అయితే, వివిధ మూలకాల పరమాణువులు వేర్వేరు లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి మరియు ద్రవ్యరాశి మరియు పరిమాణంలో మారుతూ ఉంటాయి.
• పరమాణువులు సృష్టించబడవు లేదా నాశనం చేయబడవు. ఇంకా, అణువులను చిన్న కణాలుగా విభజించలేము.
• సమ్మేళనాలను ఏర్పరచడానికి వివిధ మూలకాల యొక్క పరమాణువులు స్థిరమైన పూర్తి-సంఖ్య నిష్పత్తులలో ఒకదానితో ఒకటి కలపవచ్చు.
• రసాయన ప్రతిచర్యలలో అణువులను పునర్వ్యవస్థీకరించవచ్చు, కలపవచ్చు లేదా వేరు చేయవచ్చు

Key Points

• డాల్టన్ రచించిన పరమాణు సిద్ధాంతం:-
  • అన్ని పదార్ధాలు చాలా చిన్న కణాలతో కూడి ఉన్నాయని, వాటికి అతను 'అణువులు' అని పేరు పెట్టాడు మరియు అవి నాశనం చేయలేని మరియు అవిభాజ్య బిల్డింగ్ బ్లాక్‌లను కలిగి ఉంటాయని ఇది ప్రతిపాదించింది .
  • డాల్టన్ యొక్క పరమాణు సిద్ధాంతం కూడా ఒక మూలకం యొక్క అన్ని పరమాణువులు ప్రకృతిలో ఒకేలా ఉంటాయి మరియు వివిధ మూలకాలు పరిమాణం, ద్రవ్యరాశి మరియు రసాయన లక్షణాలలో మారుతూ ఉంటాయి . కాబట్టి, మొదటి మరియు రెండవ స్టేట్‌మెంట్‌లు సరైనవని చెప్పే ఆప్షన్ 1 సరైన సమాధానం.