Some Basic Concepts of Chemistry MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Some Basic Concepts of Chemistry - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం 22.4 లీటర్లు.

 Key Points

• ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం (STP) వద్ద ఏదైనా వాయువు యొక్క ఒక మోల్ 22.4 L వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది .
• ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత 0°C (273.15 K) మరియు ప్రామాణిక పీడనం 1 atm.

 Important Points

అవగాడ్రో యొక్క పరికల్పన ఇలా పేర్కొంది:

• ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద ఏదైనా వాయువు యొక్క సమాన ఘనపరిమాణాలు ఒకే సంఖ్యలో కణాలను కలిగి ఉంటాయి.

ఆదర్శ వాయువు సమీకరణం:

• PV = nRT
• n= మోలుల సంఖ్య
• R=వాయు స్థిరాంకం.
• R కోసం SI విలువ 8.31441 J K-1 mol-1.

సరైన సమాధానం 40.

 Key Points

• అవగాడ్రో చట్టం:
  • " ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద అన్ని వాయువుల సమాన ఘనపరిమాణాలు సమాన సంఖ్యలో అణువులను కలిగి ఉండాలి ".
• చట్టం అంటే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం స్థిరంగా ఉన్నంత వరకు, ఘనపరిమాణం వాయువు యొక్క అణువుల సంఖ్య లేదా ఇతర మాటలలో వాయువు మొత్తం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది.
• ఉదా: 1 లీటర్ H2లో x అణువులు ఉన్నట్లయితే, అప్పుడు 1 లీటర్ O₂/Cl₂/ఏదైనా ఇతర వాయువు ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం యొక్క సమాన పరిస్థితులలో సమాన అణువులను కలిగి ఉంటుంది.
• అవోగాడ్రో అణువులు మరియు అణువుల మధ్య వ్యత్యాసాన్ని చేసింది.
• ఒక వాయువు యొక్క ఘనపరిమాణం మోల్స్ సంఖ్యకు నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది కాబట్టి; సాధారణ ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం (NTP) వద్ద ప్రతి వాయువు యొక్క ఒక మోల్ అదే వాల్యూమ్ కలిగి ఉంటుంది.
• అనగా, ఒక మోల్= అవాగోడ్రో అణువుల సంఖ్య (6.022 × 1023 అణువులు)
• అందువల్ల, NTP వద్ద, 22.4 లీ H2 /O2 /Cl2/ ఏదైనా ఇతర వాయువులో 1 మోల్ పదార్ధం లేదా N A అణువులు ఉంటాయి (అవగాడ్రో సంఖ్య: అణువుల).
• గణితశాస్త్రపరంగా, అవగాడ్రో నియమం వీరిచే ఇవ్వబడింది:

\(W \propto V\)

⇒ \({\text{W = K V}}\)

⇒ \(\frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

ఆవిరి పీడనం:

• ఇది ఒక పదార్థ ఆవిరి యొక్క ఒక అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశికి హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి.
• ఆవిరి సాంద్రత సమీకరణం ద్వారా ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశికి సంబంధించినది:
  • పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 2 × ఆవిరి సాంద్రత

గణన:

ఇచ్చిన:

• పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి = 10 గ్రా
• ఉష్ణోగ్రత = 298K
• ఒత్తిడి = 1 atm
• వాల్యూమ్ = 5.6 లీ

1-మోల్ వాయువు NTP వద్ద 22.4 లీ ఘనపరిమాణంను ఆక్రమిస్తుంది.

\(\frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W 2 = 40

పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 40గ్రా

సరైన సమాధానం పరమాణువు.

• పరఅణువు, విద్యుత్తు చార్జ్ చేయబడిన కణాల విడుదల లేకుండా పదార్థాన్ని విభజించగల అతి చిన్న యూనిట్. 
• ఇది రసాయన మూలకం యొక్క సహజమైన లక్షణాలను కలిగి ఉన్న పదార్థం యొక్క అతి చిన్న యూనిట్. 
• అందుకని, పరమాణువు రసాయన శాస్త్రంలో ప్రాథమిక బిల్డింగ్ బ్లాక్.

• ఒక అణువు రసాయన బంధాల ద్వారా కలిపి రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అణువుల విద్యుత్ తటస్థ సమూహం. విద్యుత్ చార్జ్ లేకపోవడం వల్ల అణువులను అయాన్ల నుండి వేరు చేస్తారు.
• ధనాత్మక ఆవేశం ఉన్న అయాన్లను కేటయాన్లు అంటారు. ఒక కేటయాన్ ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటుంది, తత్ఫలితంగా దీనికి నికర ధనాత్మక ఆవేశాన్ని ఇస్తుంది.  
• రుణాత్మక ఆవేశం ఉన్న అయాన్లను ఆనయాన్లు అంటారు. ఒక ఆనయాను ప్రోటాన్ల కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, తత్ఫలితంగా దీనికి నికర రుణాత్మక ఆవేశాన్ని ఇస్తుంది.  

సరైన సమాధానం 12.

వివరణ:

హీలియం గ్రాముల సంఖ్య (He) = 48 గ్రా

పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం.

హీలియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 2 x 2 = 4

ఇప్పుడు మనకు లభించే మూలకాల సంఖ్యతో ద్రవ్యరాశిని గుణించండి

⇒ 4 x 1 = 4

ఒక మోల్ అణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం.

ఒక మోల్ గ్లూకోజ్ అణువు యొక్క 4 గ్రాములకు సమానమని మనకు తెలుసు.

ఇప్పుడు 48 గ్రాముల హీలియంలోని మోల్ సంఖ్య

⇒ (n) = 48/4

⇒ n = 12 మోల్

48 గ్రాముల మోల్ ల సంఖ్య 12 మోల్.

సరైన సమాధానం 3.6 × 1024.Key Points

• CH3OH అనేది మిథనాల్ యొక్క రసాయన సూత్రం, ఇది తేలికపాటి వాసన కలిగిన రంగులేని ద్రవం.
• ఏదైనా పదార్థం యొక్క ఒక మోల్ 6.02 x 1023 కణాలను కలిగి ఉంటుంది, దీనిని అవగాడ్రో సంఖ్య అంటారు.
• CH3OHలో, ఒక అణువులో 6 పరమాణువులు ఉన్నాయి: 1 కార్బన్, 4 హైడ్రోజన్ మరియు 1 ఆక్సిజన్.
• CH3OH యొక్క ఒక మోల్ లోని పరమాణువుల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, ఒక అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్య ద్వారా మనం అవగాడ్రో యొక్క సంఖ్యను గుణిస్తాము, ఇది 6.
• అందువల్ల, సరైన సమాధానం CH3OH యొక్క ఒక మోల్ లో 6.02 x 1023 x 6 = 3.6 x 1024 పరమాణువులు.​​

Additional Information

• సాధారణంగా, అవోగాడ్రో స్థిరాంకం NA లేదా L ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది.
• NA ద్వారా భాగ కణాల సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా లెక్కించబడే నమూనాలోని పదార్థం యొక్క పరిమాణం, దానిని సాధారణీకరించే కారకంగా ఉపయోగిస్తుంది.
• పదార్థం మరియు చర్య రకాన్ని బట్టి, యూనిట్లు అణువులు, పరమాణువులు, అయాన్లు లేదా ఎలక్ట్రాన్లు కావచ్చు.​

సరైన సమాధానం 111 u.

• CaCl2 యొక్క యూనిట్ ద్రవ్యరాశి   111u.
• Ca యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 40 
• క్లోరిన్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 35.5 x2 = 71
• ఫార్ములా యూనిట్ ద్రవ్యరాశి = 40 + 71 = 111.
• ఫార్ములా యూనిట్ ద్రవ్యరాశి అన్ని పరమాణువుల ద్రవ్యరాశి మొత్తంగా నిర్వచించబడుతుంది, ప్రతి ఒక్కటి పరమాణు ద్రవ్యరాశితో గుణించబడతాయి, ఇవి సమ్మేళనం యొక్క అనుభావిక సూత్రంలో ఉంటాయి.
• Cacl2 లేదా కాల్షియం క్లోరైడ్‌ను ఐస్ బైట్ అని కూడా అంటారు.

సరైన సమాధానం: 3)

భావన:

• సమ్మేళనం:   రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ వేర్వేరు మూలకాల పరమాణువులు ఒక నిర్దిష్ట నిష్పత్తిలో కలిసినప్పుడు, ఒక సమ్మేళనం యొక్క అణువు లభిస్తుంది.
• అణువు: కాబట్టి ఒకే ఒక మూలకం యొక్క అణువులతో కూడిన అణువు సమ్మేళనం కాదు.
• ఒక రసాయన సమ్మేళనం అనేది రసాయన బంధాల ద్వారా కలిసి ఉంచబడిన ఒకటి కంటే ఎక్కువ మూలకాల నుండి అణువులతో కూడిన అనేక సారూప్య అణువులతో కూడి ఉంటుంది.
• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలను భౌతికంగా కలిపినప్పుడు మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది కాబట్టి మిశ్రమం మరియు సమ్మేళనం రెండు వేర్వేరు అస్తిత్వాలు.

వివరణ:

• మనకు తెలిసినట్లుగా, సమ్మేళనం అంటే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలను రసాయనికంగా బంధించడం ద్వారా ఏర్పడిన పదార్థం.
• భౌతిక పద్ధతుల ద్వారా సమ్మేళనంలోని భాగాలను సరళమైన పదార్థాలుగా విభజించలేము.
• వాటిని రసాయన పద్ధతుల ద్వారా వేరు చేయవచ్చు.
• ఒక సమ్మేళనంలో వివిధ మూలకాల అణువులు స్థిరమైన మరియు ఖచ్చితమైన నిష్పత్తిలో ఉంటాయి మరియు ఈ నిష్పత్తి ఒక నిర్దిష్ట సమ్మేళనం యొక్క లక్షణం.
• ఒక సమ్మేళనం యొక్క లక్షణాలు దానిలో భాగమైన మూలకాల లక్షణాల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి.
• ఒక సమ్మేళనం దానిలోని మూలకాల కంటే భిన్నమైన భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.
• ఉదాహరణకు, ఒక నీటి అణువు (ఘన, ద్రవ లేదా వాయువు) రెండు హైడ్రోజన్ అణువులను (వాయువులు) మరియు ఒక ఆక్సిజన్ అణువును (వాయువులు) కలిగి ఉంటుంది. అదేవిధంగా, కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువులో ఒక కార్బన్ అణువుతో కలిపి రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు ఉంటాయి. కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ కంటే భిన్నమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.

ముగింపు:

• అందువల్ల, ఒక సమ్మేళనం దానిలోని మూలకాల కంటే భిన్నమైన భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుందని మనం నిర్ధారించవచ్చు.
• ఒక సమ్మేళనం దానిలోని మూలకాల భౌతిక లక్షణాలను నిలుపుకోదు.
• ఎందుకంటే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు రసాయనికంగా కలిసినప్పుడు, అవి సమ్మేళనంలోని బంధం యొక్క స్వభావాన్ని బట్టి కొత్త రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలతో కొత్త సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.

Additional Information 
మూలకం: మూలకాలు ఒకే రకమైన అణువుతో తయారయ్యాయని సూచించడానికి నేను ఒక రకమైన రంగు m మరియు m లను ఉపయోగించాను.

అణువు: అణువులు రసాయనికంగా బంధించబడిన అణువులతో తయారయ్యాయని చూపించడానికి నేను వాటిని కలిపి ఉంచాను.

సమ్మేళనం: సమ్మేళనాలు రసాయన బంధంతో కలిసిన రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రకాల అణువులని చూపించడానికి నేను రెండు వేర్వేరు రకాల m మరియు m లను కలిపి ఉంచాను.

మిశ్రమం: నేను అనేక రకాల m మరియు m లను ఉపయోగించాను. మిశ్రమాలలో రసాయన బంధంతో జతచేయబడని మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాలు ఉన్నాయని చూపించడానికి వాటిని విడిగా ఉంచారు.

కాన్సెప్ట్:

CH₄ (మీథేన్)లో 'C' యొక్క మోల్ % = \(\frac{{mole\;of\;C}}{{mole\;of\;C + mole\;of\;hydrogen}} \times 100\)

లెక్కింపు:

1 కార్బన్ మరియు 4 హైడ్రోజన్ అనే 5 పరమాణువులలో మీథేన్‌లో ఒక కార్బన్ అణువు ఉంది

\({\rm{\% \;}}by\;mole\;ofcarbon = \frac{{1{\rm{\;}}mole\;of\;atom}}{{5{\rm{\;}}mole\;of\;atom}} \times 100\) = 0.2 × 100 = 20%

శాత కూర్పు అనేది సమ్మేళనంలోని ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.

భావన:

గుణ నిష్పత్తి నియమం:

• రెండు మూలకాల కలయికతో రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సమ్మేళనాలు ఏర్పడినప్పుడు, ఒక మూలకం యొక్క బరువు మరొకదానితో కలిపి మొత్తం సంఖ్యల సాధారణ నిష్పత్తులలో ఉంటుంది.
• దీనిని డాల్టన్ రూపొందించారు

విలోమ నిష్పత్తి నియమం:

• రెండు వేర్వేరు మూలకాలు మూడవ మూలకం యొక్క ఒకే ద్రవ్యరాశితో కలిపినప్పుడు, వాటి ద్రవ్యరాశి ఒకేలా లేదా పూర్ణ సంఖ్యల సాధారణ నిష్పత్తిలో ఉంటుంది.
• హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ కార్బన్‌తో కలిసి వరుసగా CH₄ మరియు CO₂ ఏర్పడినప్పుడు, వాటి ద్రవ్యరాశి 1 : 8 నిష్పత్తిలో ఉంటుంది.

ద్రవ్య నిత్యత్వ నియమం:

• వివిక్త వ్యవస్థలో ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు లేదా నాశనం చేయబడదు.
• రసాయన ప్రక్రియలో, మూలకాల ద్రవ్యరాశి ప్రతిచర్య తర్వాత మునుపటి మాదిరిగానే ఉంటుంది.

వివరణ:

నైట్రోజన్ యొక్క ఐదు ఆక్సైడ్లు మరియు మూలకాల బరువు నిష్పత్తి:

• ఆక్సిజన్‌తో నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు ఏర్పడినప్పుడు, ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి 8గ్రా, 16 గ్రా, 24 గ్రా, 32 గ్రా, 40 మొదలైనవిగా ఉంటుంది మరియు వీటి నిష్పత్తి 1 : 2 : 3 : 4 : 5.

అందువల్ల, నైట్రోజన్ యొక్క ఐదు ఆక్సైడ్లు ఏర్పడటం గుణ నిష్పత్తి నియమానికి ఉదాహరణ.

సరైన సమాధానం 12.044 × 1023.

భావన:

మోల్:

• ఇది పదార్ధం మొత్తానికి SI యూనిట్. 
• ఒక మోల్ ఖచ్చితంగా  6.022×1023 పరమాణువులు/అణుపరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది.
• ఈ సంఖ్య అవోగాడ్రో స్థిరాంకం (NA) యొక్క స్థిర సంఖ్యా విలువ.
• గ్రాములలోని పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశిని దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి అంటారు.
• గ్రాములలోని మోలార్ ద్రవ్యరాశి u లోని పరమాణు/అణుపరమాణు/ఫార్ములా ద్రవ్యరాశికి సంఖ్యాపరంగా సమానంగా ఉంటుంది.

కాబట్టి, 1 మోల్ = 6.022 × 1023 అణువులు/అణుపరమాణువులు = ఒక మూలకం/సమ్మేళనం యొక్క పరమాణు/మాలిక్యులర్ ద్రవ్యరాశి.

వివరణ:

హైడ్రోజన్ వాయువు యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి H₂= 2 × 1 = 2g

ఆక్సిజన్ వాయువు యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి O₂ = 2 × 16 = 32g
నీటి మోలార్ ద్రవ్యరాశి H₂O = 2 + 16 = 18g 

హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య ప్రతిచర్య:

• హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ నీరు ఏర్పడటానికి ప్రతిస్పందిస్తాయి.
• 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)
• 4 గ్రా హైడ్రోజన్ 32 గ్రా ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి 36 గ్రా నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. 

32గ్రా ఆక్సిజన్‌లోని పరమాణువుల సంఖ్య:

• O₂ యొక్క 1 మోల్ = O₂ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి= 6.022 × 1023 ఆక్సిజన్ అణువులు
• O₂ యొక్క 32g అణువులు = 6.022 × 10 ²³
• 1 ఆక్సిజన్ అణువులో 2 ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• O₂ యొక్క 32g = 2 ×  6.022 × 10 23 అణువులు = 12.044 × 10²³లో ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్య.