Some Basic Concepts of Chemistry MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Some Basic Concepts of Chemistry - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্য

• একটি অণুতে C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্য কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর চারপাশের ইলেকট্রনিক পরিবেশ দ্বারা প্রভাবিত হয়।
• রেজোনেন্স, কনজুগেশন এবং সংকরণের (hybridization) মতো বিভিন্ন উপাদান C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্যকে প্রভাবিত করতে পারে।
• এস্টারে, কার্বোনিল কার্বনের সাথে সংযুক্ত প্রতিস্থাপক এবং সংলগ্ন গোষ্ঠীগুলি (groups) C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্যকে প্রভাবিত করতে পারে।

ব্যাখ্যা:

• ইথাইল প্রোপানোয়েট (I): এটি একটি সাধারণ এস্টার যার একটি C=O বন্ধন রয়েছে যা এস্টারের জন্য সাধারণ। বন্ধনটি তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল, এবং এর দৈর্ঘ্যকে প্রভাবিত করে এমন কোনও কনজুগেশন নেই।
• ইথাইল প্রোপেনোয়েট (II): এই গঠনে, C=O বন্ধনটি কার্বন শৃঙ্খলে একটি দ্বিবন্ধনের সাথে সংযুক্ত (conjugated)। কনজুগেশন সাধারণত কিছু ইলেকট্রনের অবস্থান পরিবর্তন করে, যা একটি অ-সংযুক্ত (non-conjugated) এস্টারের তুলনায় C=O বন্ধনকে কিছুটা ছোট করতে পারে।
• ইথেনাইল প্রোপানোয়েট (III): এখানে, C=O বন্ধনটি একটি ভিনাইল গ্রুপ (CH=CH) এর সাথে সংযুক্ত (conjugated), যার ফলে উল্লেখযোগ্য ইলেকট্রন অবস্থান পরিবর্তন হয়, যা পূর্ববর্তী যৌগগুলির তুলনায় C=O বন্ধনকে আরও ছোট করে।

C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্যের ক্রম:

1. কনজুগেশন ইলেকট্রন অবস্থান পরিবর্তনের মাধ্যমে প্রদত্ত আংশিক দ্বিবন্ধন চরিত্রের কারণে C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্যকে ছোট করে।
2. বন্ধনের দৈর্ঘ্যের ক্রম নিম্নরূপ হওয়ার প্রত্যাশা করা হয়:
   1. I (non-conjugated) > II (একটি একক দ্বিবন্ধনের সাথে conjugated) > III (একটি ভিনাইল গ্রুপের সাথে conjugated)

সুতরাং, C=O বন্ধনের দৈর্ঘ্যের সঠিক ক্রম হল: I > II > III

ধারণা:

মোলার ভর এবং মোল ধারণা

• কোনো পদার্থের মোলার ভর হলো ঐ পদার্থের এক মোলের ভর, সাধারণত গ্রাম প্রতি মোল (g/mol)-এ প্রকাশ করা হয়।
• যেকোনো পদার্থের এক মোলে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক (6.022 x 10²³) ইউনিট (পরমাণু, অণু ইত্যাদি) থাকে।
• কোনো মৌলের এক গ্রাম পরমাণু হলো ঐ মৌলের পারমাণবিক ভর গ্রামে প্রকাশ করা।

ব্যাখ্যা:

• I. 1 মোল N₂:
  • N₂ এর মোলার ভর = 28 g/mol (যেহেতু N এর পারমাণবিক ভর 14, এবং N₂ তে N এর 2 টি পরমাণু আছে)
  • ভর = 1 মোল x 28 g/mol = 28 g
• II. 0.5 মোল O₃:
  • O₃ এর মোলার ভর = 48 g/mol (যেহেতু O এর পারমাণবিক ভর 16, এবং O₃ তে O এর 3 টি পরমাণু আছে)
  • ভর = 0.5 মোল x 48 g/mol = 24 g
• III. 3.011 x 10²³ টি O₂ অণু:
  • মোল সংখ্যা = (3.011 x 10²³ অণু) / (6.022 x 10²³ অণু/মোল) = 0.5 মোল
  • O₂ এর মোলার ভর = 32 g/mol (যেহেতু O এর পারমাণবিক ভর 16, এবং O₂ তে O এর 2 টি পরমাণু আছে)
  • ভর = 0.5 মোল x 32 g/mol = 16 g
• IV. 0.5 গ্রাম পরমাণু O₂:
  • O₂ এর 1 গ্রাম পরমাণু = 32 g (যেহেতু O এর পারমাণবিক ভর 16, এবং O₂ তে O এর 2 টি পরমাণু আছে)
  • O₂ এর 0.5 গ্রাম পরমাণুর ভর = 0.5 x 32 g = 16 g

অতএব, ক্রমবর্ধমান ভরের ক্রম হল III = IV < II < I, যা 3 নম্বর বিকল্পের সাথে মিলে যায়।

ধারণা:

ইলেক্ট্রোফিলিক অ্যারোমেটিক প্রতিস্থাপন (EAS) বিক্রিয়া

• ইলেক্ট্রোফিলিক অ্যারোমেটিক প্রতিস্থাপন (EAS) হল একটি বিক্রিয়া যেখানে একটি অ্যারোমেটিক সিস্টেমের সাথে যুক্ত একটি পরমাণু, সাধারণত হাইড্রোজেন, একটি ইলেক্ট্রোফাইল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
• সাধারণ ইলেক্ট্রোফাইলগুলির মধ্যে রয়েছে হ্যালোজেন (X₂), নাইট্রোনিয়াম আয়ন (NO₂⁺), এবং সালফোনিয়াম আয়ন (SO₃H⁺)।
• সাধারণ প্রক্রিয়াটিতে একটি অ্যারেনিয়াম আয়ন মধ্যবর্তী যৌগ গঠন জড়িত, এরপর অ্যারোমেটিকতা পুনরুদ্ধার করার জন্য ডিপ্রোটোনেশন হয়।

ব্যাখ্যা:

• প্রদত্ত বিক্রিয়াটি বিবেচনা করুন:

  বেঞ্জিন + Br₂ → ব্রোমোবেঞ্জিন + HBr

  • FeBr₃ এর মতো একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে বেঞ্জিনের ব্রোমিনেশন হয়।
  • বিক্রিয়াটি অনুঘটকের সাহায্যে ইলেক্ট্রোফাইল (Br⁺) গঠনের মাধ্যমে এগিয়ে যায়।
• প্রক্রিয়া:
  • ধাপ 1: ইলেক্ট্রোফাইলের উৎপাদন

    Br₂ + FeBr₃ → Br⁺ + FeBr₄^-

  • ধাপ 2: অ্যারেনিয়াম আয়ন মধ্যবর্তী যৌগ গঠন

    বেঞ্জিন + Br⁺ → অ্যারেনিয়াম আয়ন

  • ধাপ 3: অ্যারোমেটিকতা পুনরুদ্ধার করার জন্য ডিপ্রোটোনেশন

    অ্যারেনিয়াম আয়ন → ব্রোমোবেঞ্জিন + H⁺

  • ধাপ 4: HBr গঠন

    H⁺ + FeBr₄^- → HBr + FeBr₃

সুতরাং, বিক্রিয়া ক্রমের উপর ভিত্তি করে:

X = CH₃COCH₂Br
Y = CHBr₃
Z = CH₃CO₂Na

অতএব, উপরের বিক্রিয়ার সঠিক বিকল্পটি হল 1)।

সঠিক উত্তর হল 22.4 লিটার।

Key Points 

• স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা এবং চাপে (STP) যে কোনো গ্যাসের এক মোল 22.4 L এর আয়তন দখল করে।
• আদর্শ তাপমাত্রা হল 0°C (273.15 K) এবং আদর্শ চাপ হল 1 atm।

Important Points 

অ্যাভোগাড্রোর হাইপোথিসিস বলে যে:

• একই তাপমাত্রা এবং চাপে যেকোনো গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক কণা থাকে।

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হল:

• PV = nRT
• n=মোলের সংখ্যা
• R = গ্যাসের ধ্রুবক।
• R-এর SI মান হল 8.31441 J K-1 mol-1।

সঠিক উত্তরটি হল 40

Key Points

• অ্যাভোগাড্রোর সূত্র:​
  • "একই তাপমাত্রা এবং চাপে সমস্ত গ্যাসের সমান আয়তনে সমান সংখ্যক অণু থাকা উচিত"।
• সূত্র মানে যতক্ষণ তাপমাত্রা এবং চাপ স্থির থাকে, আয়তন নির্ভর করে গ্যাসের অণুর সংখ্যা বা অন্য কথায় গ্যাসের পরিমাণের ওপর।
• যেমন: যদি 1 লিটার H2 -তে  x পরিমান অণু থাকে, তাহলে 1 লিটার O2/Cl2/  অন্য কোনো গ্যাসে সমান অণু থাকবে, তাপমাত্রা এবং চাপের অনুরূপ অবস্থায়।
• অ্যাভোগাড্রো পরমাণু এবং অণুর মধ্যে পার্থক্য তৈরি করেছিল।
• যেহেতু একটি গ্যাসের আয়তন মোলের সংখ্যার সাথে সরাসরি সমানুপাতিক; স্বাভাবিক তাপমাত্রা এবং চাপে (NTP) প্রতিটি গ্যাসের এক মোল একই আয়তন থাকবে।
• অর্থাৎ, এক মোল = অ্যাভাগোড্রো অণুর সংখ্যা (6.022 × 1023 অণু)
• তাই, NTP-এ, H2/O2/Cl2/ অন্য কোনো গ্যাসের 22.4 L পদার্থের 1 মোল বা NA অণু থাকে (অ্যাভাগড্রো নং: অণুর)।
• গাণিতিকভাবে, অ্যাভাগাড্রোর সূত্রটি দেওয়া হয়:

\(W \propto V\)       

⇒ \({\text{W = K V}}\)

⇒ \(\frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

বাষ্পীয় চাপ :

• এটি একটি পদার্থের বাষ্পের একটি অণুর ভরের সাথে হাইড্রোজেনের ভরের অনুপাত।
  বাষ্পের ঘনত্ব সমীকরণ দ্বারা একটি পদার্থের আণবিক ভরের সাথে সম্পর্কিত:
  • আণবিক ভর = 2 × বাষ্প ঘনত্ব

গণনা :

প্রদত্ত :

• পদার্থের ভর = 10 গ্রাম
• তাপমাত্রা = 298 কেলভিন 
• চাপ = 1 atm
• আয়তন = 5.6 লিটার 

1-মোল গ্যাস NTP-এ 22.4 লিটার আয়তন দখল করে।

\(\frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40 

আণবিক ভর  = 40 গ্রাম 

সঠিক উত্তর হল পরমাণু 

• পরমাণু , ক্ষুদ্রতম একক যার মধ্যে বৈদ্যুতিক আধান যুক্ত কণা প্রকাশ না করে পদার্থকে ভাগ করা যায়।
• এটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক যাতে কোনও রাসায়নিক মৌলের বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• যেমনটি, পরমাণু হ'ল রসায়নের প্রাথমিক বিল্ডিং ব্লক।

• একটি অণু রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একত্রে আবদ্ধ দুই বা ততোধিক পরমাণুর একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ শ্রেণী।অণুগুলি বৈদ্যুতিক আধানের অভাবে আয়নগুলির থেকে পৃথক হয়।
• ধনাত্মক আধান যুক্ত আয়নগুলিকে ক্যাটায়ন বলে। একটি ক্যাটায়নে ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি প্রোটন থাকে, ফলস্বরূপ এটি মোট ধনাত্মক আধান প্রদান করে।
• ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নগুলিকে অ্যানায়ন বলে। একটি অ্যানায়নে প্রোটনের চেয়ে বেশি ইলেকট্রন থাকে, ফলস্বরূপ এটিকে মোট ঋণাত্মক আধান প্রদান করে।

সঠিক উত্তর হল 12

ব্যাখ্যা:

হিলিয়ামের (He) গ্রামের সংখ্যা = 48 গ্রাম

আণবিক ভর হল মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি।

হিলিয়ামের আণবিক ভর = 2 x 2 = 4

এখন আমরা যে উপাদানগুলি পাই তার দ্বারা ভরকে গুণ করুন

⇒ 4 x 1 = 4

এক মোল অণুর মোট ভরের সমান।

আমরা জানি একটি মোল একটি গ্লুকোজ অণুর 4 গ্রাম সমান।

এখন 48 গ্রাম হিলিয়ামে মোলের সংখ্যা হল

⇒ (n) = 48/4

⇒ n = 12 মোল

48 গ্রামে মোলের সংখ্যা 12 মোল।

সঠিক উত্তর: 3)

ধারণা:

• যৌগ: যখন দুই বা ততোধিক বিভিন্ন মৌলের পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে একত্রে মিলিত হয়, তখন একটি যৌগের অণু পাওয়া যায়।
• অণু: শুধুমাত্র একটি মৌলের পরমাণু নিয়ে গঠিত একটি অণু যৌগ নয়।
• একটি রাসায়নিক যৌগ অনেকগুলি একই রকম অণু দ্বারা গঠিত হয় যা দুই বা ততোধিক মৌলের পরমাণু দ্বারা গঠিত এবং রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একত্রে ধারণ করা হয়।
• একটি মিশ্রণ এবং একটি যৌগ দুটি ভিন্ন জিনিস কারণ একটি মিশ্রণ তখন তৈরি হয় যখন দুই বা ততোধিক পদার্থ ভৌতভাবে একত্রে মিশে থাকে।

ব্যাখ্যা:

• আমরা জানি যে একটি যৌগ হল দুই বা ততোধিক রাসায়নিক মৌলের রাসায়নিকভাবে বন্ধন দ্বারা গঠিত একটি পদার্থ।
• একটি যৌগের উপাদানগুলিকে ভৌত পদ্ধতিতে সহজ পদার্থে পৃথক করা যায় না।
• তাদেরকে রাসায়নিক পদ্ধতিতে পৃথক করা যায়।
• বিভিন্ন মৌলের পরমাণু একটি যৌগে একটি নির্দিষ্ট এবং নির্দিষ্ট অনুপাতে উপস্থিত থাকে এবং এই অনুপাত একটি নির্দিষ্ট যৌগের বৈশিষ্ট্য।
• একটি যৌগের ধর্মগুলি এর গঠনকারী মৌলগুলির ধর্মগুলির থেকে আলাদা।
• একটি যৌগের এর গঠনকারী মৌলগুলির থেকে ভিন্ন ভৌত ধর্ম থাকে।
• উদাহরণস্বরূপ, একটি জলের অণু (কঠিন, তরল বা গ্যাস) দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু (গ্যাস) এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু (গ্যাস) নিয়ে গঠিত। একইভাবে, কার্বন ডাই অক্সাইডের একটি অণুতে একটি কার্বন পরমাণুর সাথে দুটি অক্সিজেন পরমাণু মিলিত থাকে। কার্বন ডাই অক্সাইডের কার্বন এবং অক্সিজেনের থেকে ভিন্ন ধর্ম আছে।

সিদ্ধান্ত:

• সুতরাং, আমরা সিদ্ধান্তে বলতে পারি যে একটি যৌগের এর গঠনকারী মৌলগুলির থেকে ভিন্ন ভৌত ধর্ম থাকে।
• একটি যৌগ এর গঠনকারী মৌলগুলির ভৌত ধর্মগুলি ধরে রাখে না।
• কারণ যখন দুই বা ততোধিক মৌল রাসায়নিকভাবে মিলিত হয়, তখন তারা একটি নতুন যৌগ তৈরি করে যার নতুন রাসায়নিক এবং ভৌত ধর্ম থাকে যা যৌগের বন্ধনের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।

Additional Information
মৌল: আমি এক ধরণের রঙিন m এবং m ব্যবহার করেছি এটি দেখানোর জন্য যে মৌলগুলি এক ধরণের পরমাণু দিয়ে তৈরি।

অণু: আমি একসাথে স্থাপন করেছি এটি দেখানোর জন্য যে অণুগুলি রাসায়নিকভাবে একত্রে বন্ধিত পরমাণু দিয়ে তৈরি।

যৌগ: আমি দুটি ভিন্ন ধরণের m এবং m ব্যবহার করেছি একসাথে স্থাপন করে এটি দেখানোর জন্য যে যৌগগুলি দুই বা ততোধিক ধরণের পরমাণু রাসায়নিক বন্ধন দিয়ে যুক্ত।

মিশ্রণ: আমি বেশ কয়েক ধরণের m এবং m ব্যবহার করেছি। তারা পৃথকভাবে স্থাপন করা হয়েছে এটি দেখানোর জন্য যে মিশ্রণগুলি রাসায়নিক বন্ধন ছাড়া মৌল এবং যৌগ ধারণ করে।

সঠিক উত্তর হল 111 u 

• CaCl₂ এর সংকেত ভর একক হল 111 u
• Ca এর পারমাণবিক ভর = 40
• ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর = 35.5 x2 = 71
• সংকেত একক ভর = 40 + 71 = 111
• সংকেত ভর একক বলতে প্রতিটি যৌগের অনুশীলন সূত্রে উপস্থিত সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভরের সমষ্টিকে বোঝায়।
• Cacl2 বা ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বরফ খণ্ড (আইস বাইট) হিসাবেও পরিচিত।

ধারণা:

CH₄ (মিথেন) এ  'C' এর মোল % = \(\frac{{mole\;of\;C}}{{mole\;of\;C + mole\;of\;hydrogen}} \times 100\)

গণনা:

মিথেনে 5টি পরমাণুর মধ্যে একটি কার্বনের পরমাণু রয়েছে যা 1টি কার্বন এবং 4টি হাইড্রোজেন

\({\rm{\% \;}}by\;mole\;ofcarbon = \frac{{1{\rm{\;}}mole\;of\;atom}}{{5{\rm{\;}}mole\;of\;atom}} \times 100\) = 0.2 × 100 = 20%

শতকরা গঠন হল একটি যৌগের প্রতিটি উপাদানের ভর দ্বারা শতাংশ।

ধারণা:

একাধিক অনুপাতের সূত্র:

• যখন দুটি মৌলের সংমিশ্রণে দুই বা ততোধিক যৌগ গঠিত হয়, তখন একটি মৌলের ওজন যা অন্যটির সাথে মিলিত হয় তা পূর্ণ সংখ্যার সরল অনুপাতে হয়।
• এটি ডাল্টন দ্বারা প্রণয়ন করা হয়েছিল।

পারস্পরিক অনুপাতের সূত্র:

• যখন দুটি ভিন্ন মৌল তৃতীয় মৌলের একই ভরের সাথে একত্রিত হয়, তখন তাদের ভর হয় একই বা পূর্ণ সংখ্যার একটি সরল অনুপাতে।
• যখন হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন কার্বনের সাথে মিলিত হয়ে যথাক্রমে CH₄ এবং CO₂ গঠন করে, তাদের ভর 1 : 8 অনুপাতে থাকে।

ভরের নিত্য়তা সূত্র:

• একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমে ভর তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না।
• একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া চলাকালীন, মৌলগুলির ভর বিক্রিয়ার পরে আগের মতোই থাকে।

ব্যাখ্যা:

নাইট্রোজেনের পাঁচটি অক্সাইড এবং মৌলগুলির ওজন অনুপাত হল:

• অক্সিজেনের সাথে নাইট্রোজেনের অক্সাইড তৈরি হলে, অক্সিজেনের ভর 8g,16g, 24g, 32g, 40 ইত্যাদি। অনুপাত হল 1 : 2 : 3 : 4 : 5

সুতরাং, নাইট্রোজেনের পাঁচটি অক্সাইডের গঠন একাধিক অনুপাতের সূত্রের উদাহরণ।

ধারণা:

• চুনাপাথর হল একটি সাধারণ ধরণের কার্বনেট অবক্ষেপণ শিলা যা চুনের প্রধান উৎস।
• এটি বেশিরভাগ ক্যালসাইট এবং আরগোনাইট খনিজ দিয়ে গঠিত,
• এটি ইস্পাত উৎপাদন, খনন, কাগজ উৎপাদন, জল শোধন এবং পরিশোধন এবং প্লাস্টিক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

গণনা:

রাসায়নিক বিক্রিয়া হল-

CaCO₃⇌CaO+ CO₂
ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের ভর = 100 গ্রাম/মোল

10 গ্রাম 90% বিশুদ্ধ চুন

= 0.09 গ্রাম মোল CaCO₃

0.09 গ্রাম মোল CaCO3 উত্তপ্ত করলে 0.09 মোল CO₂ উৎপন্ন হয়
আমরা জানি যে,

STP তে 1 মোল কার্বন ডাই অক্সাইড 22.4 লিটার জায়গা দখল করে।

অতএব, 0.09 মোল CO2 দখলকৃত আয়তন,

V=22.4×0.09 
⇒V=2.016L
সুতরাং, 10 গ্রাম 90% বিশুদ্ধ চুনাপাথরকে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করলে STP তে উৎপন্ন CO2 এর আয়তন হল 2.016L।

ব্যাখ্যা: -

প্রথমে, আমাদের লিমিটিং রিয়েজেন্ট  খুঁজে বের করতে হবে।

সমতাযুক্ত সমীকরণ অনুযায়ী

1:1/2 : 1:2

এর অর্থ হল 1/2 মোল O₂-এর জন্য 1 মোল CH₄ প্রয়োজন।

অতএব, প্রশ্নে দেওয়া 2 মোল O₂-এর জন্য 4 মোল CH₄ প্রয়োজন।

কিন্তু প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে যে আমাদের কেবলমাত্র 2 মোল CH₄ দেওয়া হয়েছে।

সুতরাং CH₄ হল আমাদের সীমাবদ্ধ বিক্রিয়ক।

তাই, CO-এর পরিমাণ খুঁজে বের করার জন্য,

যেহেতু 1 মোল CH₄ 1 মোল CO দেয়

অতএব, 2 মোল CH₄ 2 মোল CO দেবে।

অতএব, 2.0 সঠিক উত্তর।