P - Block MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for P - Block - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা :

প্রদত্ত বিক্রিয়ায় ক্যালসিয়াম বোরেটের সোডিয়াম কার্বনেটের সাথে তাপীয় পচন জড়িত, যার ফলে যৌগ [X] তৈরি হয়। [X] এর সঠিক সনাক্তকরণের জন্য সম্ভাব্য বোরেট যৌগের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের বিক্রিয়ার বিশ্লেষণ প্রয়োজন।

ব্যাখ্যা :

• যৌগ [X] সনাক্তকরণ: প্রদত্ত সূত্রের উপর ভিত্তি করে, [X] কে সোডিয়াম টেট্রাবোরেট হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছে, যা বোরাক্স (Na₂B₄O₇) নামেও পরিচিত।

• গঠন এবং সংকরায়ন: Na₂B₄O₇-তে, দুটি বোরন পরমাণু sp² সংকরিত হয়, যেখানে অন্য দুটি বোরন পরমাণু sp³ সংকরিত হয়। এই কাঠামো বোরেট অ্যানায়নের মধ্যে সমতল (sp²) এবং চতুষ্তলীয় (sp³) উভয় জ্যামিতির জন্য অনুমতি দেয়।

• NaOH এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া: যখন [X] (Na₂B₄O₇) জলীয় মাধ্যমে NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন এটি সোডিয়াম পারক্সোবোরেট তৈরি করে, যা সাধারণত সাবানে উজ্জ্বলকারী হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এর কারণ হল পারক্সোবোরেটগুলি ক্ষারীয় মাধ্যমে অক্সিজেন নির্গত করে, যা ব্লিচিং উপাদান হিসেবে কাজ করে।

• অ্যাসিডের সাথে হাইড্রোলাইসিস এবং HF এর সাথে বিক্রিয়া: Na₂B₄O₇ এর HCl বা H₂SO₄ এর সাথে হাইড্রোলাইসিস করলে বোরিক অ্যাসিড (H₃BO₃) উৎপন্ন হয়। বোরিক অ্যাসিড HF এর সাথে বিক্রিয়া করে ফ্লুরোবোরিক অ্যাসিড (HBF₄) তৈরি করতে পারে, যা বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

• সবুজ পুঁতির পরীক্ষা: যখন [X] কে জারক শিখায় ক্রোমিয়াম লবণ দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন এটি একটি সবুজ রঙের পুঁতি তৈরি করে। এই সবুজ পুঁতির গঠন জারণ এবং হ্রাসকারী উভয় ধরণের শিখার ক্ষেত্রেই ঘটে এবং এটি বোরেট যৌগের জন্য একটি বৈশিষ্ট্যপূর্ণ পরীক্ষা।

সিদ্ধান্ত :

সঠিক উত্তরের মধ্যে বিকল্প 2, 3 এবং 4 অন্তর্ভুক্ত রয়েছে কারণ তারা সকলেই Na₂B₄O₇ এর বৈশিষ্ট্য এবং বিক্রিয়ার সঠিকভাবে বর্ণনা করে।

ধারণা :

p π −d π স্থানীয় বন্ধন

• একটি p π −d π ডেটিভ বন্ধনে একটি পরমাণুর p অরবিটাল এবং অন্যটির d অরবিটালের ওভারল্যাপ জড়িত।
• সিলিকন যৌগগুলিতে এই ধরণের বন্ধন সাধারণ, যেখানে সিলিকনে খালি d অরবিটালের প্রাপ্যতার কারণে অক্সিজেন পরমাণুগুলি সিলিকন পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।

ব্যাখ্যা :

• বিবৃতি 1 :

  (Ph₃Si)₂O তে, Si−O−Si গ্রুপটি প্রায় রৈখিক। এর কারণ হল বাল্কিয়ার ফিনাইল গ্রুপের স্টেরিক বিকর্ষণ এবং p π −d π বন্ধন একটি রৈখিক জ্যামিতির পক্ষে।

• বিবৃতি 2 :

  (CH₃)₃SiOH এর মতো সিলানলগুলি তাদের কার্বন অ্যানালগগুলির তুলনায় শক্তিশালী প্রোটোনিক অ্যাসিড। এটি O(pπ)→Si(dπ) বন্ধন গতি দ্বারা কনজুগেট বেস অ্যানায়নের স্থিতিশীলতার কারণে ঘটে, যা কার্যকরভাবে ঋণাত্মক চার্জকে বিস্থানীয় করে তোলে।

• বিবৃতি 3 :

  ট্রাইসিলিল ফসফিন (H₃Si)₃P সমতল নয়। এটি আসলে পিরামিডাল কারণ ফসফরাস পরমাণুর বৃহত্তর আকারের কারণে p π −d π বন্ধন কার্যকর হয় না, যা সিলিকনের d অরবিটালের সাথে কার্যকর ওভারল্যাপকে বাধা দেয়।

• বিবৃতি 4 :

  ClO⁻₄ মোটেও পলিমারাইজ করে না। এর কারণ হল ক্লোরিনের ছোট আকার অক্সিজেন পরমাণু জুড়ে ইলেকট্রন ঘনত্বের কার্যকর বিস্থানীকরণের সুযোগ করে দেয়, যার ফলে একটি স্থিতিশীল, অ-পলিমারিক রূপ তৈরি হয়।

অতএব, A, B, এবং D বিবৃতিগুলি সঠিক।

ধারণা:

ধাতুর ক্লোরাইডের জলবিশ্লেষণের পরিমাণ

• ধাতুর ক্লোরাইডের জলবিশ্লেষণে ক্লোরাইড জলের সাথে বিক্রিয়া করে তার অনুরূপ অ্যাসিড এবং ক্ষার তৈরি করে, যা জলবিশ্লেষণের পরিমাণকে প্রভাবিত করে।
• জলবিশ্লেষণের পরিমাণ সাধারণত ক্যাটায়নের চার্জ ঘনত্বের সাথে বৃদ্ধি পায়। উচ্চ চার্জ ঘনত্ব জল অণুর সাথে শক্তিশালী আকর্ষণ সৃষ্টি করে, ফলে জলবিশ্লেষণের পরিমাণ বেশি হয়।
• জলবিশ্লেষণের পরিমাণকে প্রভাবিত করে এমন কারণগুলি হল:
  • ক্যাটায়নের চার্জ: উচ্চ চার্জ বেশি জলবিশ্লেষণের ফলে।
  • ক্যাটায়নের আকার: উচ্চ চার্জ ঘনত্ব সহ ছোট ক্যাটায়ন বেশি জলবিশ্লেষণ দেখায়।
  • ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি: উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিযুক্ত ক্যাটায়ন কম জলবিশ্লেষণ দেখায়।

ব্যাখ্যা:

• কার্বন পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়ার অভাবের কারণে CCl₄ উল্লেখযোগ্যভাবে জলবিশ্লেষণ করে না।
• MgCl₂ কিছুটা জলবিশ্লেষণ করে, কিন্তু এর কম চার্জ ঘনত্বের কারণে AlCl₃ এর মতো উল্লেখযোগ্যভাবে নয়।
• AlCl₃ এর জলবিশ্লেষণের পরিমাণ বেশি কারণ Al³⁺ এর উচ্চ চার্জ ঘনত্ব রয়েছে, যা জল অণুর সাথে শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়া সৃষ্টি করে।
• সিলিকন অক্সিজেনের সাথে অতিরিক্ত বন্ধন গঠন করার ক্ষমতার কারণে SiCl₄ উল্লেখযোগ্য জলবিশ্লেষণ করে সিলিকিক এসিড তৈরি করে।

জলবিশ্লেষণের পরিমাণের ক্রম হল CCl₄ < MgCl₂ < AlCl₃ < SiCl₄

সুতরাং, সঠিক উত্তর হল CCl₄ < MgCl₂ < AlCl₃ < SiCl₄

সঠিক উত্তর নাইট্রিক অ্যাসিড

• নাইট্রিক অ্যাসিড সোনা ও রূপার পরিশোধনে ব্যবহৃত হয়।

Key Points

• নাইট্রিক অ্যাসিড সোনার পরিশোধনে ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিড মিশ্রণ অ্যাকোয়া রেজিয়া, বা রাজকীয় জল, সোনাকে দ্রবীভূত করে এবং সোনাযুক্ত অশুদ্ধ সঙ্করকে বিশুদ্ধ করতে ব্যবহৃত হয়।
  • অ্যাকোয়া রেজিয়া হল 3:1 অনুপাতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণ।
  • নাইট্রিক অ্যাসিড হল HNO₃ সূত্রের একটি নাইট্রোজেন অক্সোঅ্যাসিড যাতে নাইট্রোজেন পরমাণু একটি হাইড্রক্সি গ্রুপে এবং বাকি দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সমতুল্য বন্ধনের মাধ্যমে বন্ধন করা হয়।

Important Points

সঠিক উত্তর হীরার পরে, গ্রাফাইট হল দ্বিতীয় সবচেয়ে কঠিন পদার্থ

Key Points

• কার্বনের অ্যালোট্রপ:
  • কার্বন অ্যালোট্রপগুলি কার্বন-বিশুদ্ধ পদার্থের বিভিন্ন সু-সংজ্ঞায়িত কাঠামোকে নির্দেশ করে, যেখানে কার্বন পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট উপায়ে বন্ধন করা হয়।
  • কার্বন হীরা, গ্রাফাইট, ফুলেরিনের মতো অ্যালোট্রপিক গঠন দেখায়।
    • গ্রাফাইট:
      • গ্রাফাইট তাপ এবং বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহী।
      • এটি খুব নরম এবং পিচ্ছিল এবং এই কারণে, উচ্চ তাপমাত্রায় চলমান মেশিনে গ্রাফাইট একটি লুব্রিকেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যেখানে তেল লুব্রিকেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যায় না।
      • গ্রাফাইটের প্রতিটি কার্বন পরমাণু অন্য তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে এমনভাবে আবদ্ধ হয় যে একটি স্তরযুক্ত ষড়ভুজাকার কাঠামো তৈরি হয়।
    • হীরা:
      • ত্রিমাত্রিক বিশাল গঠনের কারণে হীরার উচ্চ ঘনত্ব 3.51 গ্রাম।
      • এটি বিদ্যুতের একটি খারাপ পরিবাহী।
      • হীরা পৃথিবীর সবচেয়ে কঠিন পদার্থ।
      • এটি শক্ত সরঞ্জাম তীক্ষ্ণ করার জন্য একটি ঘষিয়া তুলিয়া ফেলিতে সক্ষম হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
    • ফুলেরিন পরিবাহী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
      • এটি গ্যাস শোষক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।
      • ফুলেরিনগুলি লুব্রিকেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
      • ফুলেরিনের কিছু রূপ প্রসাধনী-সম্পর্কিত উপাদান তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তরটি হল হীরা।

Key Points

• হীরা পৃথিবীর সবচেয়ে কঠিন পদার্থ।
• এটিতে চারটি সমযোজী বন্ধন সহ কার্বন পরমাণু রয়েছে (চারটি যোজ্যতা ইলেকট্রন অন্যান্য চারটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত)
• হীরা হল কার্বনের সবচেয়ে বিশুদ্ধতম রূপ।
• এটি একটি অ-ধাতু যে আলো প্রতিফলিত করে।
• এটি হল তাপ এবং বিদ্যুতের একটি ভাল অন্তরক (খারাপ পরিবাহী।)
• এটি পাথর ছিদ্র করতে এবং কাছ কাটতে ব্যবহৃত হয়।
• ডায়মন্ডের উচ্চ ঘনত্ব এবং উচ্চ প্রতিসরাঙ্ক সূচক 2.415 রয়েছে ।

Important Points

• রূপভেদ
  • একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত কিন্তু বিভিন্ন ভৌত বৈশিষ্ট্যযুক্ত পদার্থকে রূপভেদ বলে।
  • কার্বনের কিছু রূপভেদ হল
    • হীরা
    • গ্রাফাইট
    • বাকমিনস্টারফুলারিন
    • কাঠকয়লা

Additional Information

• বাকমিনস্টারফুলারিন
  • এটি হল কার্বনের একটি স্ফটিক রূপ।
  • এটির নামকরণ করা হয়েছিল একজন আমেরিকান স্থপতি, বাকমিনস্টার ফুলারের নামে।
  • এটি 60টি কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত যা একটি সকার বলের মতো একটি গোলাকার অণু তৈরি করতে যোগ হয়।
  • 'বাকমিনস্টারফুলারিন'-এর সূত্র হল C60
• গ্রাফাইট
  • এটি হীরার চেয়ে রাসায়নিকভাবে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।
  • এটি তাপ এবং বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহী (খারাপ অন্তরক)।
  • গ্রাফাইটের একটি ষড়ভুজ কাঠামো রয়েছে যা দুর্বল ভ্যান্ডার ওয়াল-এর বল দ্বারা অধিষ্ঠিত।
  • ব্যবহার :
    • এটি চুল্লিগুলিতে একটি ইলেক্ট্রোড হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
    • একটি পারমাণবিক চুল্লিতে, গ্রাফাইট একটি নিয়ামক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
    • এটি ইস্পাত উৎপাদন শিল্পে একটি হ্রাসকারী মাধ্যম হিসাবে সহায়তা করে।
• লোহা
  • লোহা হল পর্যায় সারণির দল 8 -এ উপস্থিত ধাতু।
  • নিকেল এবং ক্রোমিয়ামের সাথে মিলিত লোহা মরিচা রোধক ইস্পাত তৈরি করে ।
  • পেটা লোহা লোহার বিশুদ্ধতম রূপ হিসাবে পরিচিত।
  • 2021 সালে, কর্ণাটক ভারতে লৌহ আকরিকের বৃহত্তম উৎপাদনকারী হয়ে রাজ্য ওঠে। 

সঠিক উত্তর হল সমুদ্র।

Key Points 

• বিকল্পগুলির মধ্যে, সমুদ্র হ্যালোজেনের সবচেয়ে বড় উৎস।
  • হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণির একটি উপাদান গ্রুপ যার মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং এস্টাটিন (At)।
  • এই উপাদানগুলি খুব বিক্রিয়াশীল এবং প্রকৃতিতে তাদের বিশুদ্ধ আকারে প্রায়ই পাওয়া যায় না।
  • বরং, তারা সাধারণত অন্যান্য উপাদানের সাথে মিশে থাকে, প্রধানত সমুদ্রের জলে দ্রবীভূত লবণ হিসেবে।
  • সমুদ্রের জল: দ্রবীভূত লবণের বৃহৎ পরিমাণ ধারণ করে, যার মধ্যে রয়েছে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড (MgCl₂) এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড (KCl)।
    • এই লবণগুলি জলে দ্রবীভূত হলে ক্লোরাইড (Cl) এবং কিছুটা পরিমাণে ব্রোমাইড (Br) এবং আয়োডিন (I) ছেড়ে দেয়।

Additional Information 

• হ্রদের জল: যদিও এটিতেও দ্রবীভূত লবণ থাকে, লেকের জলে হ্যালোজেনের ঘনত্ব সাধারণত সমুদ্রের জলের তুলনায় অনেক কম।
• গাড়ি থেকে নির্গমন: যদিও গাড়ির ধোঁয়া দহন বা ব্রেক প্যাড থেকে ক্লোরিনের মতো কিছু হ্যালোজেনের অল্প পরিমাণ ধারণ করতে পারে, তবে এটি সমুদ্রের জলে থাকা বিশাল ভাণ্ডারের তুলনায় উল্লেখযোগ্য উৎস নয়।
• হ্যালোজেন সম্পর্কে তথ্য:
  • মানুষের থাইরয়েড ফাংশনের মতো বিভিন্ন জৈবিক প্রক্রিয়ায় তারা গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
  • কিছু হ্যালোজেনের শিল্পগত প্রয়োগ রয়েছে, যেমন ক্লোরিন জল জীবাণুমুক্ত করার জন্য এবং ব্রোমিন শিখা প্রতিরোধক হিসেবে।
  • তাদের উচ্চ বিক্রিয়াশীলতার কারণে, হ্যালোজেন যদি সঠিকভাবে পরিচালনা না করা হয় তবে ক্ষতিকারক হতে পারে।

ধারণা:

• নাইট্রোজেন মৌলটি হল 15 বা V A দলের প্রথম সদস্য।
• নাইট্রোজেন হল একটি সাধারণ অ-ধাতু। এটি উদ্ভিদ এবং প্রাণী উভয়ের জন্যই অপরিহার্য।
• নাইট্রোজেনের ইলেক্ট্রন বিন্যাস হল 1s22s22p3
• নাইট্রোজেন পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের প্রায় 78.1% নিয়ে গঠিত।
• ফসফরাস একটি দল 15 বা দল VA পদার্থ।
• এটির বাইরের ইলেক্ট্রন বিন্যাস রয়েছে ns2np3
• নাইট্রোজেনের বিপরীতে ফসফরাস অনেক রূপে বিদ্যমান যেমন লাল ফসফরাস, সাদা ফসফরাস, ইত্যাদি, তাদের প্রত্যেকটির আলাদা জালি কাঠামো রয়েছে।
• N এবং P মৌলগুলির বাইরেরতম শেলটিতে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এর অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য তিনটি ছোট ইলেকট্রন রয়েছে।

ব্যখ্যা:

• NCl₃ এবং PCl₃ যৌগগুলিতে, তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যার জন্য তিনটি অর্ধ-ভরা অরবিটাল প্রয়োজন যা নাইট্রোজেনের পাশাপাশি ফসফরাসে উপস্থিত থাকে।
• PCl₅ গঠনের জন্য, আমাদের 5টি অর্ধ-পূর্ণ অরবিটাল প্রয়োজন।
• P পরমাণুর স্থল অবস্থায়, মাত্র তিনটি অর্ধ-পূর্ণ অরবিটাল রয়েছে।
• উত্তেজিত অবস্থায়, 3s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন জোড়া লাগার ঘটনা ঘটে এবং ইলেকট্রন 3d অরবিটালে উন্নীত হয়।
• এখন 3d অরবিটালও বন্ধনের জন্য উপলব্ধ।
• এটি PCl ₅ অণুর সংকরায়নকে sp³d করে।
• খালি d অরবিটালের প্রাপ্যতা ফসফরাসকে তার অক্টেট প্রসারিত করতে সাহায্য করে।

• যাইহোক, নাইট্রোজেনের জন্য কোনো d অরবিটাল পাওয়া যায় না এবং এইভাবে এটি তার 2s ইলেকট্রনকে উচ্চ শক্তির কক্ষপথে উন্নীত করতে পারে না।
• বন্ধনের জন্য শুধুমাত্র তিনটি অরবিটাল উপলব্ধ এবং এটি তার অক্টেট প্রসারিত করতে পারে না।অতএব, NCl₅ সম্ভব নয়।
• সুতরাং, নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে, NCl3 সম্ভব কিন্তু NC 5 নয়, পক্ষান্তরে P এর ক্ষেত্রে, PCl3, সেইসাথে PCl₅ সম্ভব, কারণ P এ খালি d অরবিটাল পাওয়া যায় কিন্তু N তে নয়।

Additional Information

PCl₅ এর গঠন হল

NCl₃ এর গঠন হল পিরামিডাকার।

ধারণা:

(A) V2O5 - যোগাযোগ প্রক্রিয়ায় H2SO4 এর প্রস্তুতি

যোগাযোগ প্রক্রিয়া হল শিল্প প্রক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় উচ্চ ঘনত্বে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের বর্তমান পদ্ধতি। প্ল্যাটিনাম, একটি ভাল অনুঘটক হিসাবে, আর্সেনিকের সাথে প্রতিক্রিয়া করার জন্য সংবেদনশীল তাই ভ্যানডিয়াম অক্সাইড (V2O5) এখন পছন্দ করা হয়।

(B) TiCl4 + Al(Me)3 - পলিথিন (জিগলার - ফিন পলিমারাইজেশনের জন্য ব্যবহৃত নেটাল ক্যাটালিস্ট)

জিগলার-ন্যাটাল ক্যাটালিস্ট হল একটি অনুঘটক যা 1-অ্যালকেনেস (আলফা-ওলেফিন) এর পলিমারের সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। একটি সাধারণ ZN অনুঘটক প্রণালীতে সাধারণত দুটি অংশ থাকে: একটি রূপান্তর ধাতু (শ্রেণী IV এর ধাতু, যেমন Ti, Zr, Hf) যৌগ এবং একটি অর্গানো অ্যালুমিনিয়াম যৌগ (সহ-অনুঘটক)। ZN অনুঘটক প্রণালীর সাধারণ উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে TiCl4 + Et3Al and TiCl3 + AlEt2Cl;

(C) PdCl2 - ইথানল গঠন (ওয়াকারের প্রক্রিয়া)

ওয়াকারের প্রক্রিয়া হল অ্যালকেনস থেকে অ্যালডিহাইড এবং কিটোন তৈরির পদ্ধতি। ওয়াকার অক্সিডেশন একটি শিল্প প্রক্রিয়া, যা অক্সিজেনের সাথে প্যালাডিয়াম-অনুঘটক জারণ দ্বারা ইথিন থেকে ইথানল সংশ্লেষণের অনুমতি দেয়। কপার রেডক্স নামক সহ-অনুঘটক হিসাবে কাজ করে।

(D) আয়রন অক্সাইড - NH3 (হ্যাবারের প্রক্রিয়া) তে

হ্যাবারের প্রক্রিয়াটি হল একটি কৃত্রিম নাইট্রোজেন ফিক্সেশন প্রক্রিয়া এবং আজ অ্যামোনিয়া উৎপাদনের প্রধান শৈল্পিক পদ্ধতি।

সুতরাং, তাদের পণ্যগুলির সাথে অনুঘটকের সঠিক উপস্থাপনা হল:

(A)-(iii); (B)-(i); (C)-(ii); (D)-(iv)

ধারণা:

• ফসফরাস একটি দল 15 বাদল VA এর পদার্থ।
• এটির বাইরের ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল: ns² np³
• নাইট্রোজেনের বিপরীতে ফসফরাস অনেক রূপে বিদ্যমান যেমন লাল ফসফরাস, সাদা ফসফরাস, ইত্যাদি, তাদের প্রত্যেকটির আলাদা জালি কাঠামো রয়েছে।
• ফসফরাস প্রধানত P₄ হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি টেট্রাহেড্রাল অণু যেখানে প্রতিটি ফসফরাস পরমাণু একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য P পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
• এটি ফসফরাসকে নাইট্রোজেনের তুলনায় অনেক বেশি প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে কারণ একক বন্ধন ভাঙা অনেক সহজ।
• P-P বন্ধন ভাঙার জন্য অনেক কম শক্তির প্রয়োজন হয়।
• এটি প্রকৃতিতে ফসফরাসকে বেশ বিক্রিয়াশীল করে তোলে।

ব্যাখ্যা:

• পি মৌলটির বাইরেরতম শেলে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটির অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য তিনটি ইলেকট্রনের কম।
• একটি ক্ষেত্রে এমন হতে পারে যে P অন্যান্য উপাদান থেকে তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে এবং অ্যানিয়ন P ^3- হতে পারে, যা ইলেকট্রন লাভ এনথালপির শক্তি বিবেচনা করা সহজ নয়।
• সুতরাং, তারা বেশিরভাগ ক্ষেত্রে তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে সমযোজী যৌগ তৈরি করে এবং P ^3- খুব বিরল ক্ষেত্রে গঠিত হয়।
• যেহেতু ফসফরাসের একটি খালি 3d অরবিটাল রয়েছে, যা এতে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, এটি তার অক্টেট প্রসারিত করতে পারে এবং কখনও কখনও PCl 5 এর মতো যৌগগুলিতে 5 এর সমযোজীতা প্রদর্শন করে _।
• PCl₅ -এ, P-এর অক্সিডেশন অবস্থা +5 , সেই ক্ষেত্রে, সমস্ত 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নেয়।
• PCl₃ এ, P-এর জারণ অবস্থা +3 
• P₂O₅ -এও P-এর জারণ অবস্থা +5 
• ফসফরাস ফসফাইন, PH ₃ -এর মতো যৌগগুলিতে -3 -এর জারণ অবস্থা দেখায়।

সুতরাং, ফসফরাসের তিনটি গুরুত্বপূর্ণ জারণ অবস্থা হল -3, +3 এবং +5

সঠিক উত্তর হল মাস্টার অফ নাইট্রাইটস

ধারণা:

নাইট্রাইট

• নাইট্রাইট হল একটি নাইট্রোজেন অক্সোয়ানিয়ন যা নাইট্রাস অ্যাসিড ডিপ্রোটোনেটেড হলে গঠিত হয়।
• নাইট্রাইট হল নাইট্রিক অক্সাইডের বিপাকীয় শেষ পণ্য (NO)

মারকিউরাস নাইট্রাইট-

• মারকিউরাস নাইট্রাইটের সূত্র হল HgNO2

ব্যাখ্যা:

আচার্য প্রফুল্ল চন্দ্র রায়

• তিনি 'মাস্টার অফ নাইট্রাইটস' নামেও পরিচিত। তিনি 1861 সালে জন্মগ্রহণ করেন এবং 1944 সালে মারা যান।
• তিনি 1895 সালে স্থিতিশীল যৌগ মার্কিউরাস নাইট্রাইট আবিষ্কার করেন।

সুতরাং আচার্য প্রফুল্ল চন্দ্র রায়ও মারকিউরাস নাইট্রাইট যৌগ আবিষ্কার করার কারণে নাইট্রাইটের মাস্টার হিসাবে পরিচিত।

সঠিক উত্তর নাইট্রিক অ্যাসিড

• নাইট্রিক অ্যাসিড সোনা ও রূপার পরিশোধনে ব্যবহৃত হয়।

Key Points

• নাইট্রিক অ্যাসিড সোনার পরিশোধনে ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিড মিশ্রণ অ্যাকোয়া রেজিয়া, বা রাজকীয় জল, সোনাকে দ্রবীভূত করে এবং সোনাযুক্ত অশুদ্ধ সঙ্করকে বিশুদ্ধ করতে ব্যবহৃত হয়।
  • অ্যাকোয়া রেজিয়া হল 3:1 অনুপাতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণ।
  • নাইট্রিক অ্যাসিড হল HNO₃ সূত্রের একটি নাইট্রোজেন অক্সোঅ্যাসিড যাতে নাইট্রোজেন পরমাণু একটি হাইড্রক্সি গ্রুপে এবং বাকি দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সমতুল্য বন্ধনের মাধ্যমে বন্ধন করা হয়।

Important Points

ব্যাখ্যা-

কার্বনের অ্যালোট্রপ-

• কার্বন পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা বা সমন্বয় সংখ্যা থাকার ক্ষমতার কারণে কার্বনকে কয়েকটি উপাদানের মধ্যে একটি করে তোলে যাতে একাধিক সংখ্যক অ্যালোট্রপিক ফর্ম রয়েছে।
• কার্বনের অ্যালোট্রপ - হীরা, লন্সডেলাইট, গ্রাফাইট, Q-কার্বন, C₆₀

অক্সিজেনের অ্যালোট্রপ-

• অক্সিজেনের 2টি অ্যালোট্রপ হল দ্বিপরমাণু অক্সিজেন এবং ওজোন।

সালফারের অ্যালোট্রপিক রূপ-

• রম্বিক, অষ্টহেড্রাল বা α-সালফার
• মনোক্লিনিক, প্রিজম্যাটিক বা β-সালফার
• প্লাস্টিক বা γ-সালফার
• সালফারের দুধ
• কোলয়েডাল বা δ-সালফার

সুতরাং S8 সালফারের একমাত্র অ্যালোট্রপিক রূপ নয়, এটির অন্যান্য রূপও রয়েছে।

সাদা ফসফরাসের চেয়ে লাল ফসফরাসের নেটওয়ার্কে একসাথে যুক্ত আরও বেশি পরমাণু রয়েছে, যা এটিকে আরও স্থিতিশীল করে তোলে। এটি যথেষ্ট দাহ্য নয়, কিন্তু পর্যাপ্ত শক্তি দেওয়া হলে, এটি এখনও বাতাসের সাথে বিক্রিয়া করে।

সুতরাং বিকল্প 3 সঠিক উত্তর।