Solutions MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Solutions - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

వివరణ:

మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.

పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:

మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి

NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).

కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:

మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol

తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:

ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L

చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:

మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M

లేదా

ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g

మోలారిటీ M = \(\frac{\mathrm{W} \times 1000}{M \times V_{\mathrm{ml}}}\)

\(=\frac{5 \times 1000}{40 \times 450}\)

= 0.278 M

సరైన సమాధానం నీటిలో చక్కెర.

Key Points

• భౌతిక లక్షణాలు సజాతీయ మిశ్రమాలను వేరు చేయడంలో సహాయపడతాయి.
• పదార్ధాలు పూర్తిగా కలిసిపోయి మరియు ఒకదానికొకటి వేరు చేయలేని మిశ్రమాలను సజాతీయ మిశ్రమాలు అంటారు.
• ఒక సజాతీయ మిశ్రమం అనేది మిశ్రమం, దీనిలో మిశ్రమం అంతటా ఏకరీతిగా ఉంటుంది.
• అనేక సజాతీయ మిశ్రమాలను సాధారణంగా ద్రావణాలుగా సూచిస్తారు.
• చక్కెర ద్రావణం, ఉప్పు ద్రావణం, కాపర్ సల్ఫేట్ ద్రావణం, సముద్రపు నీరు, ఆల్కహాల్ మరియు నీటి మిశ్రమం, పెట్రోలు మరియు నూనె మిశ్రమం, సోడా నీరు మొదలైనవి సజాతీయ మిశ్రమాలకు (లేదా ద్రావణాలు) కొన్ని ఉదాహరణలు.

• విజాతీయ మిశ్రమం:
  • విజాతీయ మిశ్రమం అనేది ఏకరీతి కాని కూర్పుతో కూడిన మిశ్రమం, ఇది వివిధ దశలలోని భాగాలను కలిగి ఉంటుంది.
  • స్పష్టంగా గుర్తించదగిన లక్షణాలతో ఒకదానికొకటి వేరుగా ఉండే కనీసం రెండు దశలతో కూర్పు ఒక ప్రాంతం నుండి మరొక ప్రాంతానికి మారుతుంది.
  • విజాతీ మిశ్రమాలు కణాలను కలిగి ఉంటాయి, అవి మిశ్రమంగా ఉన్నప్పుడు వాటి రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు అవి కలిపిన తర్వాత వాటిని వేరు చేయవచ్చు.
  • రసాయన ప్రక్రియల వడపోత ద్వారా విజాతీ మిశ్రమాల భాగాలను వేరు చేయవచ్చు.
  • విజాతీయ మిశ్రమాలు రెండు రకాలు అవి ద్రావణాలు మరియు కొల్లాయిడ్లు.
  • చక్కెర మరియు ఇసుక ఒక భిన్నమైన మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. మనం దగ్గరగా చూస్తే,  చిన్న చక్కెర స్ఫటికాలు మరియు ఇసుక రేణువులను గుర్తించవచ్చు.
  • కోలాలోని ఐస్ క్యూబ్స్ విజాతీయ మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.

సరైన సమాధానం పెరుగుదల.

విషయ భావన:

• మొలారిటీ:
  • ఇది ఒక లీటరు ద్రావణం యొక్క ఒక ద్రావకం యొక్క మోల్ భాగంగా నిర్వచించబడింది.
  • దీనిని ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత అని కూడా అంటారు.
• మొలాలిటీ:
  • ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకానికి ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• మోల్ భాగం:
  • ఇది ద్రావకం మరియు ద్రావణి యొక్క మొత్తం మోల్ భాగంలో ఒక భాగంనికి  నిష్పత్తి.
• ద్రవ్యరాశి%:
  • ఇది ద్రావణం లేదా ద్రావణి యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.
• సూత్రాలు:

వివరణ:

• మోలారిటీ ద్రావణం యొక్క పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
• ఘనపరిమాణం నేరుగా ఉష్ణోగ్రతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• మనం ఉష్ణోగ్రతను పెంచినప్పుడు ఘనపరిమాణం పెరుగుతుంది.
• కాబట్టి ఘనపరిమాణం పెరుగుదల మోలారిటీలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది, ఎందుకంటే మొలారిటీ ద్రావణ పరిమాణానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

​ 

గమనికలు:

• సాధారణత:
  • సమాన ఏకాగ్రత అని కూడా అంటారు.
  • సాధారణత:
    = గ్రామ సమానమైన సంఖ్య / [లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం]
• ఇది లీటరు ద్రావణానికి గ్రాము సమానమైన సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• సాధారణత 
  ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• ఘనపరిమాణం నేరుగా ఉష్ణోగ్రతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• మొలారిటీ ఘనపరిమాణంకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• మొలారిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• మొలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.

సరైన సమాధానం ఐసోటోనిక్ పరిష్కారాలు.

కాన్సెప్త్:

• ద్రావణంలో ఉండే ద్రావణ కణాల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉండే లక్షణాలను కొలిగేటివ్ లక్షణాలు అంటారు.
  వారు :
• ఆవిరి పీడనాన్ని తగ్గించడం:
  • ద్రావణానికి ద్రావణ కణాలు జోడించబడినందున ద్రావణం యొక్క ఉపరితలంపై ద్రావణ అణువుల ద్వారా చేసే ఆవిరి పీడనం తగ్గుతుంది.
  • రౌల్ట్ చట్టం ద్వారా అందించబడిన సాపేక్షంగా తగ్గించే ఆవిరి పీడనం:

\(\Delta p = p_0 × x_2\)

• మరిగే బిందువు యొక్క ఎత్తు:
• మనం స్వచ్ఛమైన ద్రావకంలో ద్రావణ కణాలను జోడించినప్పుడు ద్రావణం యొక్క మరిగే స్థానం పెరుగుతుంది.
• మరిగే బిందువులో ఎలివేషన్ నేరుగా ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీకి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

ΔT _b = k _b × m; ఇక్కడ m = ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీ మరియు kb = మోలాల్ ఎలివేషన్ స్థిరాంకం.

• ఘనీభవన స్థానం యొక్క మాంద్యం:
  • మనం స్వచ్ఛమైన ద్రావకంలో ద్రావణ కణాలను జోడించినప్పుడు ద్రావణం యొక్క ఘనీభవన స్థానం తగ్గుతుంది.
  • ఘనీభవన స్థానం యొక్క మాంద్యం కూడా పరిష్కారం యొక్క మొలాలిటీకి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

ΔTf = k _f × m ; ఇక్కడ m = ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీ మరియు k _f = మోలాల్ డిప్రెషన్ స్థిరాంకం

• ఓస్మోటిక్ ఒత్తిడి:
  • ఒక ద్రావణం మరియు స్వచ్ఛమైన ద్రావకం సెమీ-పారగమ్య పొర ద్వారా వేరు చేయబడినప్పుడు, ఏకాగ్రతలో తేడాల కారణంగా, ద్రావణి కణాలు పొర ద్వారా ద్రావణం వైపు కదలడం ప్రారంభిస్తాయి. ఈ దృగ్విషయాన్ని ఓస్మోసిస్ అంటారు. అయినప్పటికీ, ద్రావణంలోని పొరపై ఒత్తిడిని వర్తింపజేయడం ద్వారా వ్యాప్తిని నిలిపివేయవచ్చు.
  • ద్రావణం యొక్క ద్రవాభిసరణ పీడనం అనేది ద్రావణాన్ని స్వచ్ఛమైన ద్రావకం నుండి సెమీ-పారగమ్య పొర ద్వారా వేరు చేసినప్పుడు ఆస్మాసిస్‌ను ఆపడానికి అవసరమైన ఒత్తిడి.

అర్థము:

ఐసోటోనిక్ ద్రావణాలు:

• సెమీ-పారగమ్య పొరతో అనుసంధానించబడిన రెండు ద్రావణాల మధ్య రసాయన సంభావ్యత (లేదా కేవలం ఏకాగ్రత) వ్యత్యాసం ఉన్నప్పుడు ద్రావణి అణువుల వ్యాప్తి జరుగుతుంది.
• ద్రావణంపై π ఒత్తిడిని వర్తింపజేయడం ద్వారా వ్యాప్తిని ఆపవచ్చు. ఇది ద్రవాభిసరణ పీడనం.
• ద్రవాభిసరణ పీడనం పొర యొక్క స్వభావం నుండి స్వతంత్రంగా ఉంటుంది కానీ క్రింది కారకాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది:
• ఉష్ణోగ్రత స్థిరంగా ఉంటుంది, ద్రావణం యొక్క ద్రవాభిసరణ పీడనం దాని ఏకాగ్రతకు నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

π = kC ; ఇక్కడ C = ఏకాగ్రత మరియు k = అనుపాత స్థిరాంకం

• ఏకాగ్రత స్థిరంగా ఉంటుంది, ద్రవాభిసరణ పీడనం సంపూర్ణ ఉష్ణోగ్రతకు నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

π = kT; ఇక్కడ T = ఉష్ణోగ్రత

• రెండు చట్టాలను కలపడం, మేము పొందుతాము

π = CRT; ఇక్కడ R = సార్వత్రిక వాయువు స్థిరాంకం

• రెండు ద్రావణాల రసాయన సంభావ్యత ఒకేలా మారే వరకు ద్రవాభిసరణ జరుగుతుంది. ఇది సమతౌల్య స్థితి. ఈ సమయంలో, రెండు పరిష్కారాలు ఒకే ద్రవాభిసరణ ఒత్తిడిని కలిగి ఉంటాయి.
• ఈక్విమోలార్ ఏకాగ్రత యొక్క రెండు పరిష్కారాలు ఒకే ఓస్మోలారిటీని కలిగి ఉంటే, సెమీ-పారగమ్య పొర ద్వారా వేరు చేయబడినప్పుడు, నికర ఆస్మాసిస్ జరగదు, అప్పుడు పరిష్కారాన్ని ఐసోటోనిక్ సొల్యూషన్స్ అంటారు. ఎందుకంటే రెండు వైపులా ద్రవాభిసరణ పీడనం ఒకేలా ఉంటుంది.

హైపోటోనిక్ ద్రావణాలు:

• ఒక ద్రావణంలో ద్రావణాల సాంద్రత ఇతర ద్రావణంతో పోలిస్తే తక్కువగా ఉన్నప్పుడు, దానిని హైపోటోనిక్ ద్రావణం అంటారు.
• హైపోటోనిక్ ద్రావణంలో, వ్యాప్తి లోపలి దిశలో జరుగుతుంది.

హైపర్టోనిక్ ద్రావణాలు:

• ఒక ద్రావణంలో ద్రావణాల సాంద్రత ఇతర ద్రావణంతో పోలిస్తే ఎక్కువగా ఉన్నప్పుడు, దానిని హైపర్‌టోనిక్ ద్రావణం అంటారు.
• హైపోటోనిక్ ద్రావణంలో, వ్యాప్తి బాహ్య దిశలో జరుగుతుంది.

అందువల్ల, సమాన ద్రవాభిసరణ పీడనం కలిగిన రెండు ద్రావణాలను ఐసోటోనిక్ అంటారు.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 1, అంటే నీటి మరిగే స్థానం 373K కంటే పెరుగుతుంది .

కాన్సెప్ట్ :

ఆవిరి పీడనం -

• ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవం మరియు ఆవిరి కలిసి ఉండే పీడనాన్ని ద్రవ బాష్పపీడనము అంటారు.
• ఒక ద్రవాన్ని కొంత ఖాళీ స్థలంతో మూసివున్న పాత్రలో ఉంచినప్పుడు, అది ఆవిరైపోవడం ప్రారంభమవుతుంది.
• బాష్పీభవనం మరియు సంక్షేపణం మధ్య సమతౌల్య స్థితికి చేరుకునే వరకు బాష్పీభవనం కొనసాగుతుంది.
• సమతౌల్యం వద్ద, స్థితి సంతృప్తమవుతుంది మరియు ఆవిరి అణువులచే కలిగే పీడనాన్ని బాష్పపీడనము అంటారు .

వివరణ:

ద్రవాలలో ఘనపదార్థాల ద్రావణాల భాష్పపీడనం-

• ఒక స్వచ్ఛమైన ద్రవానికి అస్థిరత లేని ద్రావణాన్ని జోడించినట్లయితే , ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రావణం యొక్క ఆవిరి పీడనం స్వచ్ఛమైన ద్రావకం కంటే తక్కువగా ఉన్నట్లు కనుగొనబడుతుంది.
• బాష్పపీడనము యొక్క ఈ తగ్గుదలతో అనుసంధానించబడిన ద్రావాణాల సంధాన గుణధర్మములు-
  • ద్రావకం యొక్క బాష్పపీడనము యొక్క సాపేక్ష తగ్గింపు.
  • ద్రావకం యొక్క ఘనీభవన స్థానం యొక్క మాంద్యం.
  • ద్రావకం యొక్క మరిగే స్థానం యొక్క ఎలివేషన్ , ఉదా: నీటి మరిగే స్థానం 373K కంటే పెరుగుతుంది. కాబట్టి ఎంపిక 1 సరైనది.
  • ద్రావణం యొక్క ద్రవాభిసరణ పీడనం.

C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.

• ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
• కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O)  = 126
• ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
• కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
• ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H⁺ అయాన్లు

సరైన సమాధానం రివర్స్ ఆస్మాసిస్.

 Key Points

•   రివర్స్ ఆస్మాసిస్ అనేది నీటి శుద్దీకరణ ప్రక్రియ , ఇది అయాన్లు, అవాంఛిత అణువులు మరియు త్రాగునీటి నుండి పెద్ద కణాలను వేరు చేయడానికి పాక్షికంగా పారగమ్య పొరను ఉపయోగిస్తుంది.  
• స్వచ్ఛమైన ద్రావకం యొక్క సహజ ప్రవాహాన్ని తిప్పికొట్టడానికి బాహ్య ఒత్తిడిని వర్తింపజేయడం రివర్స్ ఆస్మాసిస్.
• ఈ అప్లికేషన్ ప్రధానంగా వాటర్ ప్లాంట్లలో మరియు పరిశ్రమలలో త్రాగునీటి ఉత్పత్తిలో వర్తించబడుతుంది.
• ఆస్మాసిస్ సూత్రాన్ని తిప్పికొట్టడం ద్వారా రివర్స్ ఆస్మాసిస్ పనిచేస్తుంది.
• ఉప్పు ద్రావణం ఒత్తిడికి లోనవుతుంది మరియు సెమీ-పారగమ్య పొరకు వ్యతిరేకంగా ఒత్తిడి చేయబడుతుంది.
• ఇక్కడ, ప్రయోగించిన పీడనం ద్రవాభిసరణ పీడనం కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• అందువలన, అణువులు అధిక సాంద్రీకృత ద్రావణం నుండి తక్కువ సాంద్రీకృత ద్రావణానికి కదులుతాయి.

 Additional Information

• ఆస్మాసిస్: ఇది ద్రావకం యొక్క అణువులు తక్కువ సాంద్రత ఉన్న ప్రాంతం నుండి అధిక సాంద్రతకు సెమీ-పారగమ్య పొర గుండా వెళ్ళే ప్రక్రియ.
• ఇది సహజమైన ప్రక్రియ.
• సంభావ్య ప్రవణతతో పాటు సంభవిస్తుంది.
• స్టోమాటా తెరవడం మరియు నేల నుండి నీటిని మూలాల ద్వారా గ్రహించడం సమయంలో ఇది గమనించబడుతుంది.

భావన :

• ఇచ్చిన ఉస్ణోగ్రతలో ,నిశ్చలత పరిస్తితులలో ద్రవాలు ఆవిరిగా మారి ,ఆవిరి వల్ల పీడనాలు ఉత్పత్తి అవ్వడాన్ని ,భాష్పపీడనం అంటారు .
• భాష్పశీలా కానటువంటి ద్రావితమును పరిపూర్ణ ద్రవానికి  కలపడం వలన భాష్పపీడనం అనేది ఇచ్చిన ఉస్ణోగ్రత కన్నా తక్కువ ఉస్ణోగ్రత పరిపూర్ణ ద్రావణిలో కనిపిస్తుంది .
• సంధాన గుణధర్మములు కల్గిన ద్రావణములు అనేవి తగ్గుతూ వచ్చే భాష్పపీడనములకు సంధానం అయ్యి ఉంటాయి .

1. సాపేక్ష భాష్పపీడనం అనేది ద్రావణిలో తగ్గుతూ ఉండడం .
2. ఘనీభవన బిందువు యొక్క నిమ్నత
3. క్వధన బిందువు  యొక్క ఎత్తు, ఉదా : 373K కన్నా ఎక్కువలో నీటి యొక్క క్వధన బిందువు పెరగడం .

వివరణ :

పైన ఇచ్చిన వివరణలో ఘనీభవన బిందువు యొక్క ద్రావణి  నిమ్నత,సంధాన గుణధర్మమును తెలియజేస్తుంది .

ఘనీభవన బిందువు,క్వధన బిందువు,ద్రవణ బిందువుల దగ్గర వస్తువులు అనేవి సరైయన ఉస్ణోగ్రత,పీడనాలు దగ్గర ఘనీభవనం ,క్వధనం ,ద్రవనం జరుగుతూ ఉంటాయి.

భావన:

ఆవిరి పీడనం :

• ఏదైనా ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవం యొక్క ఆవిరి పీడనాన్ని ఆ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉన్న ద్రవంతో సమతౌల్యంలో ద్రవం పైన ఉన్న ఆవిరి పీడనం ద్వారా కలిగే ఒత్తిడిగా నిర్వచించవచ్చు.
• ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రావణం యొక్క ఆవిరి పీడనం అదే ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్వచ్ఛమైన ద్రావకం యొక్క ఆవిరి పీడనం కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.
• రౌల్ట్ చట్టం ప్రకారం, అస్థిరత లేని ద్రావణాన్ని కలిగి ఉన్న ద్రావణం యొక్క ఆవిరి పీడనం దీని ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది,

P _A = P _A ^o x _A

ఇక్కడ P _A = ద్రావణం యొక్క ఆవిరి పీడనం (A), P _A ^o = స్వచ్ఛమైన స్థితిలో ఆవిరి పీడనం, x _A = ద్రావణం యొక్క మోల్ భిన్నం = \(\frac{{{n_A}}}{{{n_B} + {n_A}}}\)

ఆవిరి పీడనాన్ని ప్రభావితం చేసే అంశాలు:

1. ద్రవ స్వభావం

• ద్రవంలో అంతర పరమాణు శక్తులు బలహీనంగా ఉంటే , అణువులు సులభంగా ద్రవాన్ని వదిలి ఆవిరి దశలోకి వస్తాయి మరియు అందువల్ల ఆవిరి పీడనం ఎక్కువగా ఉంటుంది .
• ద్రవంలో అంతర పరమాణు శక్తులు బలంగా ఉంటే, ఆవిరి పీడనం బలహీనంగా ఉంటుంది.

2. ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం

• ద్రవం యొక్క ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు , ద్రవం యొక్క ఆవిరి పీడనం పెరుగుతుంది .

వివరణ:

ఇది ఇవ్వబడుతుంది, ఒక పదార్ధం ఒక ద్రావకంలో కరిగినప్పుడు ద్రావకం యొక్క ఆవిరి పీడనం తగ్గుతుంది.

బాష్పీభవన స్థానం ద్రావకం యొక్క ఆవిరి పీడనానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

అంటే, \({{\Delta }}{{\text{T}}_{\text{b}}}\, \propto \frac{1}{{vapour\,pressure}}\)

కాబట్టి, ద్రావకం యొక్క ఆవిరి పీడనం తగ్గినప్పుడు, ద్రావణం యొక్క మరిగే స్థానం పెరుగుతుంది .

అందువల్ల, ఒక పదార్ధం ద్రావకంలో కరిగినప్పుడు ద్రావకం యొక్క ఆవిరి పీడనం తగ్గుతుంది. దీని ఫలితంగా ద్రావణం యొక్క బిపి పెరుగుతుంది

అదనపు సమాచారం

మరుగు స్థానము:

• ద్రవ యొక్క ఆవిరి పీడనం బాహ్య పీడనానికి (అంటే వాతావరణ పీడనం) సమానంగా ఉండే ఉష్ణోగ్రతను ఆ పీడనం వద్ద మరిగే ఉష్ణోగ్రత అంటారు.
• బాహ్య పీడనం సాధారణ వాతావరణ పీడనం (అంటే 760 మిమీ), మరిగే బిందువును సాధారణ మరిగే బిందువు అంటారు .
• నీటి సాధారణ మరిగే స్థానం 100 °C (373 K).
• బాహ్య పీడనం 1 బార్‌కి సమానంగా ఉన్నప్పుడు, మరిగే బిందువును ద్రవం యొక్క ప్రామాణిక మరిగే బిందువు అంటారు.

• నీటి యొక్క ప్రామాణిక మరిగే స్థానం 99.6 °C (372.6 K).

మరిగే బిందువుపై బాహ్య (వాతావరణ) పీడనం యొక్క కొన్ని అప్లికేషన్లు:

1. బాహ్య పీడనం ఎక్కువగా ఉంటే , ఆవిరి పీడనాన్ని బాహ్య పీడనానికి సమానంగా చేయడానికి ఎక్కువ వేడి అవసరమవుతుంది మరియు అందువల్ల మరిగే స్థానం ఎక్కువగా ఉంటుంది. అందుకే ఆసుపత్రులలో, శస్త్రచికిత్సా పరికరాలను ఆటోక్లేవ్‌లలో క్రిమిరహితం చేస్తారు, దీనిలో బిలం కవర్ చేయడానికి బరువును ఉపయోగించి నీటిని మరిగే బిందువును పెంచుతారు.

2. అదేవిధంగా, బాహ్య పీడనం తగ్గినట్లయితే, మరిగే స్థానం తగ్గించబడుతుంది . సముద్ర తీరం కంటే పర్వతం పైన (పీడనం తక్కువగా ఉన్న చోట) తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవం ఉడకబెట్టడానికి ఇది కారణం. అందుకే కొండల వద్ద, ఆహారాన్ని వండడానికి ప్రెషర్ కుక్కర్‌ని ఉపయోగించడం చాలా అవసరం.

ఓస్మోటిక్ ఒత్తిడి:

• ద్రావణం యొక్క ద్రవాభిసరణ పీడనాన్ని ద్రవాభిసరణను నిరోధించడానికి ఒక ద్రావణానికి అదనపు పీడనం అవసరం అని పిలుస్తారు. అంటే, ద్రావణంలోకి సెమీ-పారగమ్య పొర ద్వారా ద్రావణి అణువుల ప్రకరణాన్ని ఆపడానికి.
• ఇది π ద్వారా సూచించబడుతుంది.
• ద్రవాభిసరణ పీడనం కొలిగేటివ్ లక్షణాలలో ఒకటి, ఎందుకంటే ఇది ద్రావణ అణువుల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు వాటి గుర్తింపుపై కాదు.
• వాంట్ హాఫ్ ప్రకారం, పలుచన ద్రావణం కోసం, ద్రవాభిసరణ పీడనం దీని ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది:

ఎక్కడ c= మోలార్ గాఢత/ ద్రావణం యొక్క మొలారిటీ, T = ఉష్ణోగ్రత; w 2 = ద్రావణం ద్రవ్యరాశి; M 2 = ద్రావణి ప్రెజెంటిన్ ద్రావణం యొక్క పరమాణు బరువు, R = గ్యాస్ స్థిరాంకం; V = లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క పరిమాణం; n 2 = ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య

వివరణ:

ద్రావణంలోని ద్రావిత కణాల గాఢతపై ద్రావణం మరిగే బిందువు యొక్క ఎత్తు ఆధారపడి ఉంటుంది. ద్రావణంలో ద్రావిత కణాల సంఖ్య ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, మరిగే బిందువులో ఎత్తు అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.

మరిగే బిందువులో ఎత్తు ∝ i × M

ఇవ్వబడిన సమ్మేళనాలు మరియు వాటి సంబంధిత జల ద్రావణాలు

\(\begin{array}{lc|c} & \text { Solute } & \mathrm{i} \\ \hline \text { A. } & \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6 & 1 \\ \text { B. } & \mathrm{NaCl} & 2 \\ \text { C. } & \mathrm{MgCl}_2 & 3 \\ \text { D. } & \mathrm{AlCl}_3 & 4 \\ \text { E. } & \mathrm{Al}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3 & 5 \end{array}\)

మరిగే బిందువులో ఎత్తు క్రమం

E > D > C > B > A

పద్ధతి:

మొలాలిటీ:

• మొలాలిటీ (m) అనేది ద్రావకం యొక్క కిలోగ్రాము (కిలో)కు ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• ఇది ఉష్ణోగ్రత నుండి స్వతంత్రంగా ఉంటుంది.
• దీన్ని ఇలా సూచిస్తారు:
  మొలాలిటీ (m) =ద్రావణం యొక్క మోల్స్/ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి కిలోలు

మరిగే బిందువులో పెరుగుదల:

• పలుచని ద్రావణాల్లో మరిగే బిందువు (∆Tb) యొక్క ఎలివేషన్ ఒక ద్రావణంలోని ద్రావణంలోని మోలాల్ సాంద్రతకు నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

\(\Delta {T_b} \propto \,m\)

\(\Delta {T_b} = {K_b}\,m\)

• ఇక్కడ m అనేది మొలాలిటీ; K_bని బాయిలింగ్ పాయింట్ ఎలివేషన్ స్థిరసంఖ్య లేదా మోలాల్ ఎలివేషన్ స్థిరసంఖ్య (ఎబుల్లియోస్కోపిక్ కాన్‌స్టాంట్) అంటారు.

ఫ్రీజింగ్ పాయింట్‌లో డిప్రెషన్​:

• రౌల్ట్ నియమం ప్రకారం, ద్రావకంలో అస్థిరత లేని ఘనపదార్థాన్ని జోడించినప్పుడు దాని ఆవిరి పీడనం తగ్గుతుంది మరియు ఇప్పుడు అది తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘన ద్రావకంతో సమానంగా మారుతుంది.
• అందువలన, ద్రావకం యొక్క ఘనీభవన స్థానం తగ్గుతుంది.
• \(T_f^0\) ని స్వచ్ఛమైన ద్రావకం యొక్క ఘనీభవన బిందువుగా ఉండనివ్వండి. అస్థిరత లేని ద్రావకం దానిలో కరిగినప్పుడు దాని ఘనీభవన స్థానంగా  \({T_f}\) ఉండనివ్వండి.
• ఫ్రీజింగ్ పాయింట్‌లో తగ్గుదలని \(\Delta {T_f} = T_f^0 - {T_f}\) ఫ్రీజింగ్ పాయింట్‌లో డిప్రెషన్ అంటారు.
• ఘనీభవన స్థానం యొక్క మాంద్యం \(\Delta {T_f}\) నేరుగా పలచని ద్రావణం (ఆదర్శ పరిష్కారం) మొలాలిటీ(m)కి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

\(\Delta {T_f} \propto m\)

\(\Delta {T_f} = {K_f}\,m\)

అనుపాత స్థిరాంకం, Kfని ఫ్రీజింగ్ పాయింట్ డిప్రెషన్ కాన్‌స్టాంట్ లేదా మోలాల్ డిప్రెషన్ కాన్‌స్టాంట్ లేదా క్రయోస్కోపిక్ కాన్‌స్టాంట్ అని పిలుస్తారు.

వివరణ:

\(\Delta {T_b} = {K_b}\,m\)  and \(\Delta {T_f} = {K_f}\,m\)

ఇచ్చిన సమస్య: రెండు పరిష్కారాలు ఈక్విమోలార్ మరియు ద్రావకాలు ఒకేలా ఉన్నాయి.

• ఈక్విమోలార్ ద్రావణంలో, ద్రావణం యొక్క మోల్​ సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది.
•  కాబట్టి రెండు పరిష్కారాల మొలాలిటీ ఒకేలా ఉంటుంది.
• కాబట్టి, మరిగే బిందువు ΔT మరియు ఘనీభవన స్థానం ΔTb వేర్వేరు నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్‌లకు కూడా ఒకే విధంగా ఉంటాయి.

అందువల్ల, ఒకే ద్రావకంలోని వివిధ అస్థిరత లేని మరియు అయానిక్ కాని ద్రావణాల యొక్క ఈక్విమోలార్ ద్రావణాలు ఒకే బాష్పీభవన స్థానం మరియు అదే ఘనీభవన స్థానం కలిగి ఉంటాయి.