Redox Reactions MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Redox Reactions - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సిద్ధాంతం:

క్షయకరణ ప్రక్రియ

• క్షయకరణం అనేది ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్లను పొందడాన్ని కలిగి ఉన్న ఒక రసాయన చర్య.
• ఇది రెడాక్స్ (క్షయకరణ-ఆక్సీకరణ) చర్యలో సగం, మరో సగం ఆక్సీకరణ లేదా ఎలక్ట్రాన్ల నష్టాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• క్షయకరణం క్షయం చెందుతున్న జాతి యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.

వివరణ:

• క్షయకరణ ప్రక్రియ గురించి ఈ క్రింది ప్రకటనలు ఇవ్వబడ్డాయి:
  1. ఎలక్ట్రాన్ల లాభం
  2. ఆక్సిజన్ యొక్క సంకలనం
  3. ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం
  4. ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో పెరుగుదల
• సరైన సమాధానం ఎంపిక 1 (ఎలక్ట్రాన్ల లాభం) ఎందుకంటే:
  • క్షయకరణం ఎలక్ట్రాన్లను పొందడాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది క్షయం చెందుతున్న జాతి యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.
  • ఎంపిక 2 (ఆక్సిజన్ యొక్క సంకలనం) తప్పు ఎందుకంటే ఇది ఆక్సీకరణకు సంబంధించినది, క్షయకరణానికి కాదు.
  • ఎంపిక 3 (ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం) తప్పు ఎందుకంటే ఇది ఆక్సీకరణను వివరిస్తుంది, క్షయకరణాన్ని కాదు.
  • ఎంపిక 4 (ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో పెరుగుదల) తప్పు ఎందుకంటే క్షయకరణం ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.

కాబట్టి, సరైన సమాధానం ఎలక్ట్రాన్ల లాభం.

సిద్ధాంతం:

రెడాక్స్ చర్యలు

• రెడాక్స్ చర్యలు అంటే పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు మారే రసాయన చర్యలు.
• ఈ చర్యలు ఒక పదార్థం నుండి మరొక పదార్థానికి ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీని కలిగి ఉంటాయి.
• ఒక పదార్థం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది (ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది) మరియు మరొకటి క్షయకరణం చెందుతుంది (ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతుంది).

వివరణ:-

1. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
   • Zn 0 నుండి +2 ఆక్సీకరణ స్థితికి (ఆక్సీకరణం) వెళుతుంది.
   • Cu +2 నుండి 0 ఆక్సీకరణ స్థితికి (క్షయకరణం) వెళుతుంది.
   • ఇది ఒక రెడాక్స్ చర్య.
2. 2KClO₃ + I₂ → 2KIO₃ + Cl₂
   • KClO₃ లోని Cl +5 నుండి 0 ఆక్సీకరణ స్థితికి (క్షయకరణం) వెళుతుంది.
   • I₂ లోని I 0 నుండి KIO₃ లో +5 ఆక్సీకరణ స్థితికి (ఆక్సీకరణం) వెళుతుంది.
   • ఇది ఒక రెడాక్స్ చర్య.
3. H₂ + Cl₂ → 2HCl
   • H 0 నుండి +1 ఆక్సీకరణ స్థితికి (ఆక్సీకరణం) వెళుతుంది.
   • Cl 0 నుండి -1 ఆక్సీకరణ స్థితికి (క్షయకరణం) వెళుతుంది.
   • ఇది ఒక రెడాక్స్ చర్య.
4. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
   • Ba, Cl, Na మరియు S ల ఆక్సీకరణ స్థితులు మారవు.
   • ఇది ఒక ద్విస్థానభ్రంశ చర్య, ఇక్కడ అయాన్లు మార్పిడి చేయబడతాయి కానీ ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఎటువంటి మార్పు ఉండదు.
   • ఇది రెడాక్స్ చర్య కాదు.

ముగింపు:-

సరైన సమాధానం BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

సరైన సమాధానం ద్వి స్థానభ్రంశ చర్య.

In News 

• ద్వి స్థానభ్రంశ చర్యలు రసాయన శాస్త్రంలో ప్రాథమికమైనవి మరియు విద్యా పాఠ్యాక్రమాలలో విస్తృతంగా అధ్యయనం చేయబడతాయి.

Key Points 

• ద్వి స్థానభ్రంశ చర్యలో, రెండు సమ్మేళనాలు తమ అయాన్లను మార్చుకుని రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.
• ఈ చర్యలను మెటాథెసిస్ చర్యలు అని కూడా పిలుస్తారు.
• సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) మరియు సిల్వర్ నైట్రేట్ (AgNO₃) చర్య వల్ల సోడియం నైట్రేట్ (NaNO₃) మరియు సిల్వర్ క్లోరైడ్ (AgCl) ఏర్పడటం ద్వంద్వ స్థానభ్రంశ చర్యకు ఒక ఉదాహరణ.
• ద్వి స్థానభ్రంశ చర్యలు
  • సాధారణ రూపం: AB + CD → AD + CB
  • చాలా తరచుగా అవక్షేపం, వాయువు లేదా నీరు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.

Additional Information 

• స్థానభ్రంశ చర్య
  • ఒక మూలకం ఒక సమ్మేళనంలో మరొకటి ద్వారా స్థానభ్రంశం చెందడం జరుగుతుంది.
  • ఉదాహరణ: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• రెడాక్స్ చర్య
  • రెండు జాతుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ జరుగుతుంది.
  • ఉదాహరణ: 2Mg + O₂ → 2MgO
• సంయోగ చర్య
  • రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు కలిసి ఒకే సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
  • ఉదాహరణ: H₂ + Cl₂ → 2HCl

ఎంపిక 4 సరైనది.

• ఆక్సీకరణ చర్యలో ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోబడతాయి. 
• ఆక్సీకరణం అంటే ఆక్సిజన్ అణువులని పొందటం మరియు ఆక్సీకరణ చేసే ఏజెంట్ అంటే ఏ పదార్థాన్ని అయినా ఆక్సీకరణం చేసే పదార్థం.
• క్షయకరణ చర్య అంటే ఎలక్ట్రాన్లని పొందటం. క్షయకరణ చేసే ఏజెంట్ అంటే చర్యలో ఏదో ఒకదాన్ని తగ్గిస్తుంది
• ఒక అణువు తగ్గినప్పుడు, మరొక అణువు ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. చాలాసార్లు, ఆక్సీకరణం మరియు క్షయకరణం ఒకే సమయంలో పక్కపక్కగా జరుగుతూ ఉంటాయి, ఈ చర్యని ఆక్సీకరణ-క్షయకరణ చర్య(రీడాక్స్ చర్య) అంటారు.
• రీడాక్స్ చర్య ఉదాహరణ- హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ మధ్య జరిగే చర్యలో హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ చెందుతుంది, ఫ్లోరిన్ క్షయకరణం చెందుతుంది.

సిద్ధాంతం:

ఒకే ఒక మూలకం లేదా స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సున్నా. Xe, Cl2, S8, మరియు కార్బన్ లేదా సిలికాన్ యొక్క పెద్ద నిర్మాణాలు ప్రతి ఒక్కటి సున్నా ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

• ఒక తటస్థ సమ్మేళనంలోని అన్ని పరమాణువులు లేదా అయాన్ల ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నా, అంటే సమ్మేళనం విద్యుత్తుగా తటస్థంగా ఉంటుంది.
• ఒక అయాన్‌లోని అన్ని పరమాణువుల అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం ఆ అయాన్‌పై ఛార్జ్‌కు సమానం.
• ఒక పదార్థంలో ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకానికి ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కేటాయిస్తారు. తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకానికి ధనాత్మక ఆక్సీకరణ స్థితిని కేటాయిస్తారు.

వివరణ:
ఎంపిక 1: NH2OH ,N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య x అనుకుందాం

x+1x2+(-2)+1=0, x+3-2=0

ఇక్కడ, H యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=+1 మరియు O యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=-2

కాబట్టి, x=-1

అందువల్ల, నత్రజని -1 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎంపిక 2: NH4NO3 ఇవి బహుపరమాణుక అయాన్లు - \(NH_{4}^{+}\) మరియు \(NO_{3}^{-}\)అయాన్లు

రెండు జాతులలోనూ N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ఈ విధంగా లెక్కించవచ్చు:

\(NH_{4}^{+}\), x+4x(+1)=+1

x=1-4=-3

\(NO_{3}^{-}\)
x+3x(-2)=-1, x-6=-1

x=-1+6=+5, అందువల్ల, \(NH_{4}^{+}\)లో, N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=-3

\(NO_{3}^{-}\)లో, N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=+5

ఎంపిక 3: N2H4, (2x)+1x4=0, 2x+4=0

2x=-4

x=-2

అందువల్ల, N -2 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎంపిక 4: N3H, (3xx)+1=0 ,3x=-1

x=-1/3

అందువల్ల, N -1/3 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ముగింపు:

అందువల్ల, NH4NO3లో మాత్రమే, N రెండు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలను ప్రదర్శిస్తుంది, అవి -3 మరియు +5.

ఎంపిక 4 సరైనది.

• ఆక్సీకరణ చర్యలో ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోబడతాయి. 
• ఆక్సీకరణం అంటే ఆక్సిజన్ అణువులని పొందటం మరియు ఆక్సీకరణ చేసే ఏజెంట్ అంటే ఏ పదార్థాన్ని అయినా ఆక్సీకరణం చేసే పదార్థం.
• క్షయకరణ చర్య అంటే ఎలక్ట్రాన్లని పొందటం. క్షయకరణ చేసే ఏజెంట్ అంటే చర్యలో ఏదో ఒకదాన్ని తగ్గిస్తుంది
• ఒక అణువు తగ్గినప్పుడు, మరొక అణువు ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. చాలాసార్లు, ఆక్సీకరణం మరియు క్షయకరణం ఒకే సమయంలో పక్కపక్కగా జరుగుతూ ఉంటాయి, ఈ చర్యని ఆక్సీకరణ-క్షయకరణ చర్య(రీడాక్స్ చర్య) అంటారు.
• రీడాక్స్ చర్య ఉదాహరణ- హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ మధ్య జరిగే చర్యలో హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ చెందుతుంది, ఫ్లోరిన్ క్షయకరణం చెందుతుంది.

సరైన సమాధానం స్థానభ్రంశం.

 Key Points

• ప్రతిచర్య Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu ఇనుము ద్వారా కాపర్ సల్ఫేట్ నుండి రాగిని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.
• ఎందుకంటే ఇనుము రాగి కంటే ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది మరియు దాని సమ్మేళనం నుండి దానిని స్థానభ్రంశం చేయగలదు.
• ఇది స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ, ఇది రెడాక్స్ (తగ్గింపు-ఆక్సీకరణ) ప్రతిచర్య, ఇక్కడ ప్రతిచర్యల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ ఉంటుంది.

 Additional Information

• తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలలో ఆమ్లం మరియు క్షారం కలయికతో ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.
• తిప్పికొట్టే ప్రతిచర్య అంటే ఫార్వర్డ్ మరియు రివర్స్ డైరెక్షన్స్ రెండింటిలోనూ కొనసాగవచ్చు.
  • ఇచ్చిన ప్రతిచర్య ఒక దిశలో మాత్రమే కొనసాగుతుంది కాబట్టి అది తిరిగి మార్చబడదు.
• ఇనుము అనేది చిహ్నం Fe మరియు పరమాణు సంఖ్య 26తో కూడిన రసాయన మూలకం.
  • ఇది ఒక లోహం మరియు హెమటైట్ మరియు మాగ్నెటైట్‌తో సహా అనేక ఖనిజాలలో కనుగొనబడింది.
  • ఇనుము ఉక్కు ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది నిర్మాణం మరియు తయారీలో ముఖ్యమైన పదార్థం.

భావన:

రెడాక్స్ ప్రతిచర్య:

CuO + H2 → Cu + H2O

• ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు స్వభావంలో వ్యతిరేకం మరియు అవి ఎల్లప్పుడూ ఒకేసారి జరుగుతాయి.
• ఒక రసాయన చర్యలో, ఒక పదార్థం క్షయకరణం చెందినప్పుడు, మరొకటి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
• ఈ చర్యలో, CuO + H2 → Cu + H2O Cu తగ్గించబడుతుంది, అయితే హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది .
• ఆక్సీకరణ మరియు క్షయకరణం ఒకేసారి జరిగే చర్యలను రెడాక్స్-చర్యలు అంటారు.

ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్య:

• ఆక్సీకరణ చర్య అంటే ఆక్సిజన్ చేరిక లేదా హైడ్రోజన్ తొలగింపు జరిగే ప్రతిచర్య.
• దీనిని అణువులు లేదా అయాన్ల ద్వారా ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయే ప్రక్రియ అని కూడా చెప్పవచ్చు.
• ఆక్సీకరణ ప్రక్రియలో ఆక్సీకరణ సంఖ్య పెరుగుతుంది.
• ఉదాహరణ:

Mg + O2 = Mg2O

తగ్గింపు ప్రతిచర్య:

• తగ్గింపు చర్య అంటే హైడ్రోజన్ జోడించడం లేదా ఆక్సిజన్ తొలగింపు జరిగే ప్రతిచర్య.

• తగ్గింపు ప్రక్రియలో, ఒక రసాయన జాతి కూడా ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతుంది .
• క్షయకరణ సమయంలో మూలకాల ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గుతుంది .
• ఇది ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యకు వ్యతిరేకం.
• ఉదాహరణ:

H2 + F2 → HF

వివరణ:

కేంద్ర మూలకాల జాతులు మరియు ఆక్సీకరణ సంఖ్యను అధ్యయనం చేద్దాం:

BaCI2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl

• ఆక్సీకరణ సంఖ్యలలో ఎటువంటి మార్పు ఉండదు, అందువలన ఇది రెడాక్స్ ప్రతిచర్య కాదు . ఇది డబుల్ కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ.

ప్రతిచర్యకు: 2KCIO 3 → 2KCI + 3O 2

• ఇక్కడ, Cl ఆక్సీకరణ స్థితి +5 నుండి -1 కి చేరుకుంటుంది, అనగా, ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గుతుంది మరియు అది తగ్గుతుంది.
• ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణం చెందుతోంది.

ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు రెండూ జరిగే రెడాక్స్ ప్రతిచర్యకు ఇది ఒక ఉదాహరణ.

2KBr + CI2 → 2 KCI + Br2

• Br− మరియు Cl− జాతులు వరుసగా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు క్షయకరణం చెందుతాయి. అందువల్ల ఇది రెడాక్స్ ప్రతిచర్యకు ఒక ఉదాహరణ.

I2 + 2S2O3-2 →  2I- +S4O6-2

• పై చర్యలో, అయోడిన్ క్షీణిస్తుంది మరియు సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. అందువలన, ఇది రెడాక్స్ చర్యకు ఒక ఉదాహరణ.

అందువల్ల , BaCI2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl అనేది రెడాక్స్ చర్య కాదు.

 Additional Information

కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య -

• ఇది ఒక ప్రతిచర్య, దీనిలో ఒకే భాగం బహుళ ఉత్పత్తులుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
• వాతావరణంలో శక్తిలో కొన్ని మార్పులు చేయాల్సి ఉంటుంది, ఉదాహరణకు సమ్మేళనం యొక్క వేడి, కాంతి లేదా విద్యుత్తు విచ్ఛిన్న బంధాలు. ఉదాహరణకు కాల్షియం కార్బోనేట్ కుళ్ళిపోవడం వల్ల సిమెంట్‌లో ప్రధాన భాగం అయిన CaO (క్విక్ లైమ్) విడుదల అవుతుంది. CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) ఇక్కడ, కాల్షియం కార్బోనేట్ సమ్మేళనం వేడి చేసినప్పుడు కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.

 Important Points

• S4O6-2, లో సల్ఫర్ కు రెండు ఆక్సీకరణ స్థితులు ఉన్నాయి, అవి సున్నా మరియు +5.

సిద్ధాంతం:-

• తుప్పు అంటే ప్రాథమికంగా ఇనుము ఆక్సైడ్.
• ఇది ఎరుపు-గోధుమ రంగులో ఉంటుంది.
• ఇనుము తుప్పు పట్టేటప్పుడు, ఎరుపు-గోధుమ రంగు పొడి ఏర్పడుతుంది.
• తుప్పు పట్టేటప్పుడు, నీరు లేదా గాలి తేమ ఉనికిలో ఇనుము మరియు ఆక్సిజన్ చర్య జరుపుతాయి.
• తుప్పులో హైడ్రస్ ఇనుము ఆక్సైడ్ మరియు ఇనుము ఆక్సైడ్ హైడ్రాక్సైడ్ ఉంటాయి.
• సాధారణంగా, శుద్ధి చేసిన ఇనుము క్షయం చెందుతుంది.
• తుప్పు అనేది ఇనుము ఆక్సైడ్, సాధారణంగా నీరు లేదా గాలి తేమ ఉనికిలో ఇనుము మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క రెడాక్స్ చర్య ద్వారా ఏర్పడిన ఎరుపు ఆక్సైడ్. తుప్పులో హైడ్రేటెడ్ ఇనుము ఆక్సైడ్లు Fe2O.
• కాలక్రమేణా ఒక ఇనుము పూర్తిగా తుప్పుగా మారుతుంది.
• ఇనుము తుప్పు పట్టేటప్పుడు, ఎరుపు-గోధుమ రంగు పొడి ఇనుముపై పూతగా ఏర్పడుతుంది.

వివరణ: -

రసాయన చర్య:

జల (నీరు) ద్రావణంలోకి ఇనుము యొక్క ఆనోడిక్ విచ్ఛిన్నం లేదా ఆక్సీకరణం ఉంది:

2Fe → 2Fe2+ + 4e-

నీటిలో కరిగిన ఆక్సిజన్ యొక్క కాథోడిక్ క్షయకరణం కూడా జరుగుతుంది:

O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

ఇనుము అయాన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ చర్య జరిపి ఇనుము హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడతాయి:

2Fe2++ 4OH- → 2Fe(OH)2

ఇనుము ఆక్సైడ్ ఆక్సిజన్ తో చర్య జరిపి ఎరుపు తుప్పు, Fe2O3.H2O.ని ఇస్తుంది.

ముగింపు: -

ఇనుము ఆక్సీకరణ స్థితి 0 నుండి +3 కి మారుతున్నందున, ఇది ఒక ఆక్సీకరణ చర్య.

కాబట్టి, సరైన ఎంపిక (3).

 Additional Information

• మరెన్నో లోహాలు క్షయం చెందుతాయి కానీ ఈ లోహాల తుప్పును తుప్పు అనరు.
• తుప్పు యొక్క అత్యంత సుపరిచితమైన రూపం ఇనుము మరియు ఉక్కు (Fe2O3)పై పొరలుగా ఏర్పడే ఎరుపు పూత, కానీ తుప్పు ఇతర రంగులలో కూడా వస్తుంది, అందులో పసుపు, గోధుమ, నారింజ మరియు ఆకుపచ్చ ఉన్నాయి. వివిధ రంగులు తుప్పు యొక్క వివిధ రసాయన కూర్పులను ప్రతిబింబిస్తాయి.
• గాల్వనైజేషన్ ఇనుము తుప్పు పట్టకుండా నిరోధించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• గాల్వనైజేషన్లో:-
  • ఇనుముపై జింక్ పొరను పూస్తారు.
• తుప్పు నెమ్మదిగా ఏర్పడే ప్రత్యేక వాతావరణ ఉక్కు మిశ్రమాలను ఉపయోగించవచ్చు.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 2.

Key Points  ఆక్సీకరణ అనేది హైడ్రోజన్ యొక్క నష్టం. తగ్గింపు హైడ్రోజన్ యొక్క లాభం.

• తగ్గింపు ప్రతిచర్య ఎల్లప్పుడూ ఆక్సీకరణ చర్యతో కూడి ఉంటుంది, ఇక్కడ రియాక్టెంట్ ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతుంది.
• తగ్గింపు-ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యలను తరచుగా రెడాక్స్ సమీకరణాలు అంటారు.
• తగ్గింపు ప్రతిచర్య అనేది రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలో సగం మాత్రమే. మిగిలిన సగం ఆక్సీకరణ చర్య.

Additional Information

•   ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్య అనేది ఆక్సిజన్ చేరిక లేదా హైడ్రోజన్ తొలగింపు జరిగే ప్రతిచర్యను సూచిస్తుంది.
• తుప్పు పట్టడం అనేది ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ.
  • ఇనుము నీరు మరియు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపి హైడ్రేటెడ్ ఐరన్ ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, దీనిని మనం తుప్పుగా చూస్తాము.
• ఇనుము + నీరు + ఆక్సిజన్ → హైడ్రేటెడ్ ఐరన్ ఆక్సైడ్
• కుళ్ళిపోవడం అనేది సంక్లిష్ట సేంద్రియ పదార్థాన్ని కార్బన్ డయాక్సైడ్, నీరు మరియు పోషకాల వంటి సరళమైన అకర్బన పదార్థంగా విచ్ఛిన్నం చేసే ప్రక్రియ. శిలీంధ్రాలు, బ్యాక్టీరియా మరియు ఫ్లాగెల్లేట్‌లు కుళ్ళిపోయే ప్రక్రియను ప్రారంభిస్తాయి మరియు వాటిని కుళ్ళిపోయేవి అని పిలుస్తారు.

వివరణ:

• ముఖ్యంగా, ఆక్సీకరణ అనే పదాన్ని ఒక మూలకం లేదా సమ్మేళనానికి ఆక్సిజన్ జోడించడాన్ని వివరించడానికి ఉపయోగించారు.
• వాతావరణంలో డైఆక్సిజన్ ఉనికి కారణంగా (~20%), చాలా మూలకాలు దానితో కలిసి ఉంటాయి మరియు ఇది భూమిపై అవి సాధారణంగా వాటి ఆక్సైడ్ల రూపంలో సంభవించడానికి ప్రధాన కారణం.
• క్రింది చర్యలు ఆక్సీకరణ యొక్క పరిమిత నిర్వచనం ప్రకారం ఆక్సీకరణ ప్రక్రియలను సూచిస్తాయి:
  1. 2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)
  2. S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)
• సంక్షిప్తంగా, “ఆక్సీకరణ” అనే పదాన్ని ఒక పదార్థానికి ఆక్సిజన్/ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాన్ని జోడించడం లేదా ఒక పదార్థం నుండి హైడ్రోజన్/ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ మూలకాన్ని తొలగించడం గా నిర్వచించారు.

సిద్ధాంతం:

• తుప్పు పట్టడం ఒక ఆక్సీకరణ చర్య. ఆమ్ల పదార్థాలు (నీరుతో సహా) ఇనుము మరియు/లేదా ఉక్కు వంటి లోహాలతో సంపర్కంలోకి వచ్చినప్పుడు, అది తుప్పును ఏర్పరుస్తుంది.
• ఇనుము (Fe) కణాలు ఆక్సిజన్ మరియు తేమ (ఉదాహరణకు తేమ, ఆవిరి, మునిగిపోవడం)కి గురైన తర్వాత తుప్పు పట్టిన ఉక్కు ఫలితం.
  • ఉక్కు నీటికి గురైనప్పుడు, ఇనుము కణాలు నీటి ఆమ్ల విద్యుద్విశ్లేష్యాలకు కోల్పోతాయి. ఆ తర్వాత ఇనుము కణాలు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి, దీని ఫలితంగా Fe⁺⁺ ఏర్పడుతుంది.
  • రెండు ఎలక్ట్రాన్లు విడుదలై ఉక్కు ద్వారా ఉక్కు యొక్క మరొక ప్రాంతానికి ప్రవహిస్తాయి, దీనిని క్యాథోడిక్ ప్రాంతం అంటారు.
  • సమతుల్య సమీకరణం: 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3.

వివరణ:

• చర్య 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 ఆమ్ల మాధ్యమంలో జరుగుతుంది, మనం చూస్తున్నట్లుగా మరియు Fe ను Fe⁺²గా మారుస్తుంది.
• క్షారాలు అనేవి వాటిలో OH^- అయాన్లు ఉన్న సమ్మేళనాలు, అంటే అవి వియోగం చెందినప్పుడు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను విడుదల చేస్తాయి.
• క్షారాలు సాధారణంగా క్షారాలు మరియు అవి నీటిని ఉత్పత్తి చేయడానికి ద్రావణాన్ని తటస్థీకరించడానికి ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతాయి.
• హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లు ప్రాథమికంగా నీటిని ఏర్పరచడానికి ప్రోటాన్లు లేదా H⁺ ను వినియోగిస్తాయి.
• కాబట్టి, చర్య మాధ్యమంలో ఎటువంటి హైడ్రోనియం అయాన్ మిగిలి ఉండదు మరియు ఇనుము యొక్క ఆక్సీకరణ చర్య కొనసాగదు.
• కాబట్టి, H+ అయాన్లు అందుబాటులో లేకపోవడం వల్ల Fe ను Fe+2 అయాన్లుగా ఆక్సీకరణం చేయడాన్ని తగ్గిస్తుంది కాబట్టి, క్షార మాధ్యమం ఇనుము తుప్పు పట్టడాన్ని నిరోధిస్తుంది అని మనం చెప్పగలం.

 Additional Information

• ఇనుము తుప్పు పట్టడాన్ని నివారించడానికి ఈ క్రింది ప్రక్రియను ఉపయోగించవచ్చు -

1. ఇనుము వస్తువు యొక్క ఉపరితలాన్ని పెయింట్ చేయడం ద్వారా, గాలి మరియు తేమ ఇనుము వస్తువుతో సంపర్కంలోకి రావు మరియు అందువల్ల తుప్పు పట్టదు.
2. గ్రీజు లేదా నూనెను వేయడం ద్వారా.
3. గల్వనైజేషన్ ద్వారా, అంటే ఇనుము వస్తువులపై జింక్ లోహం యొక్క సన్నని పొరను జమ చేయడం ద్వారా.
4. క్రోమ్ ప్లేటింగ్ ద్వారా, అంటే ఇనుము క్రోమియంతో పూత పూయబడుతుంది.
5. ఇనుమును కార్బన్, క్రోమియం మరియు నికెల్‌తో మిశ్రమం చేసి స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్‌ను తయారు చేయడం ద్వారా.

సిద్ధాంతం:

క్షయకరణ ప్రక్రియ

• క్షయకరణం అనేది ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్లను పొందడాన్ని కలిగి ఉన్న ఒక రసాయన చర్య.
• ఇది రెడాక్స్ (క్షయకరణ-ఆక్సీకరణ) చర్యలో సగం, మరో సగం ఆక్సీకరణ లేదా ఎలక్ట్రాన్ల నష్టాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• క్షయకరణం క్షయం చెందుతున్న జాతి యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.

వివరణ:

• క్షయకరణ ప్రక్రియ గురించి ఈ క్రింది ప్రకటనలు ఇవ్వబడ్డాయి:
  1. ఎలక్ట్రాన్ల లాభం
  2. ఆక్సిజన్ యొక్క సంకలనం
  3. ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం
  4. ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో పెరుగుదల
• సరైన సమాధానం ఎంపిక 1 (ఎలక్ట్రాన్ల లాభం) ఎందుకంటే:
  • క్షయకరణం ఎలక్ట్రాన్లను పొందడాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది క్షయం చెందుతున్న జాతి యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.
  • ఎంపిక 2 (ఆక్సిజన్ యొక్క సంకలనం) తప్పు ఎందుకంటే ఇది ఆక్సీకరణకు సంబంధించినది, క్షయకరణానికి కాదు.
  • ఎంపిక 3 (ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం) తప్పు ఎందుకంటే ఇది ఆక్సీకరణను వివరిస్తుంది, క్షయకరణాన్ని కాదు.
  • ఎంపిక 4 (ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో పెరుగుదల) తప్పు ఎందుకంటే క్షయకరణం ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది.

కాబట్టి, సరైన సమాధానం ఎలక్ట్రాన్ల లాభం.

ఎంపిక 4 సరైనది.

• ఆక్సీకరణ చర్యలో ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోబడతాయి. 
• ఆక్సీకరణం అంటే ఆక్సిజన్ అణువులని పొందటం మరియు ఆక్సీకరణ చేసే ఏజెంట్ అంటే ఏ పదార్థాన్ని అయినా ఆక్సీకరణం చేసే పదార్థం.
• క్షయకరణ చర్య అంటే ఎలక్ట్రాన్లని పొందటం. క్షయకరణ చేసే ఏజెంట్ అంటే చర్యలో ఏదో ఒకదాన్ని తగ్గిస్తుంది
• ఒక అణువు తగ్గినప్పుడు, మరొక అణువు ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. చాలాసార్లు, ఆక్సీకరణం మరియు క్షయకరణం ఒకే సమయంలో పక్కపక్కగా జరుగుతూ ఉంటాయి, ఈ చర్యని ఆక్సీకరణ-క్షయకరణ చర్య(రీడాక్స్ చర్య) అంటారు.
• రీడాక్స్ చర్య ఉదాహరణ- హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ మధ్య జరిగే చర్యలో హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ చెందుతుంది, ఫ్లోరిన్ క్షయకరణం చెందుతుంది.

సిద్ధాంతం:

ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఆక్సీకరణ స్థితులు, తరచుగా ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు అని పిలుస్తారు, ఒక రసాయన చర్యలో ఏ పదార్థాలు ఎలక్ట్రాన్లను పొందాయో లేదా కోల్పోయాయో అంచనా వేస్తాయి.
• ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోతే ఒక పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య పెరుగుతుంది. అయితే, అది ఎలక్ట్రాన్లను పొందితే ఒక పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గుతుంది.

చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఆవర్తన పట్టికలోని కొన్ని మూలకాలు ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతాయి, ఉదాహరణకు పరివర్తన లోహ మూలకాలు. ఉదాహరణకు, ఇనుము FeO మరియు \(Fe_{2}O_{3}\) లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇందులో Fe +2 మరియు +3 ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది.

వివరణ:

• నైట్రోజన్ అనేది 7 పరమాణు సంఖ్య మరియు 14 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కలిగిన ఆవర్తన పట్టిక మూలకం. దీని భూస్థితి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:

\(1s^{2}2s^{2}2p^{3}\)

• నైట్రోజన్ 5 సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. 3 ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం ద్వారా లేదా 5 ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం ద్వారా ఇది స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతుంది.
• నైట్రోజన్ వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది, అవి:

నైట్రోజన్ -3 నుండి +5 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిని చూపుతుంది.

సారాంశం:

నైట్రోజన్ -3 నుండి ప్రారంభించి +5తో ముగిసే చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ +1 నుండి +5 వరకు చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది