Classification of Elements and Periodicity in Properties MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం క్షార లోహాలు

Key Points 

• క్షార లోహాలు:-
  • క్షార లోహాలు వాటి ఆవర్తన పట్టికలో అతిపెద్ద పరమాణు పరిమాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
  • ఇది ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం మరియు బాహ్య (సంయోజన) ఎలక్ట్రాన్ మధ్య బలహీనమైన ఆకర్షణకు దారితీస్తుంది.
  • ఫలితంగా, ఈ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి తక్కువ శక్తి అవసరం, దీనివల్ల అయనీకరణ శక్మం తగ్గుతుంది.

Additional Information 

• క్షార మృత్తిక లోహాలు:-
  • ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో క్షార లోహాల తరువాత వస్తాయి మరియు అవి పోల్చితే పెద్దవి అయినప్పటికీ, క్షార లోహాలకు ఒక సంయోజన ఎలక్ట్రాన్‌కు బదులుగా వాటికి రెండు సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
  • ఇది సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు అనుభవించే ప్రభావవంతమైన కేంద్రక ఛార్జ్‌ను పెంచుతుంది, క్షార లోహాలతో పోలిస్తే వాటి అయనీకరణ శక్మాన్ని కొద్దిగా పెంచుతుంది.
• దీనికి విరుద్ధంగా, హాలోజన్లు ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపున ఉంటాయి మరియు పూర్తి సంయోజన పొర కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ తక్కువగా ఉంటాయి. అవి వాటి సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తాయి, దీనివల్ల అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.
• జడవాయువులు పూర్తి సంయోజన పొరలను కలిగి ఉంటాయి, స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధిస్తాయి. అటువంటి స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి చాలా శక్తి అవసరం, దీనివల్ల చాలా అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.

సరైన సమాధానం పొటాషియం-Po.

Key Points

• పొటాషియం:
  • పొటాషియం K గుర్తుతో ఒక రసాయన మూలకం.
  • పొటాషియం పరమాణు సంఖ్య 19.
  • ఇది ఒక వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది కత్తితో తక్కువ శక్తితో ముక్కలు చేయబడినంత మృదువైనది.
  • పొటాషియం వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్‌తో త్వరితగతిన చర్య జరిపి కొన్ని సెకన్లలో ఫ్లాకీ, వైట్ పొటాషియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

Additional Information

సరైన ఎంపిక రూబిడియం.

ప్రధానాంశాలు

• రుబిడియం అనేది  Rb గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 37.
• రూబిడియం క్షార లోహ సమూహంలో చాలా మృదువైన, తెల్లటి బూడిద రంగు లోహం . రూబిడియం మెటల్ పొటాషియం మెటల్ మరియు సీసియంతో సారూప్యతను పంచుకుంటుంది   భౌతిక రూపం, మృదుత్వం మరియు వాహకతలో మెటల్.
• రూబిడియంను 1861లో జర్మనీలోని హైడెల్‌బర్గ్‌లో రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ కనుగొన్నారు .
• రూబిడియం నీటితో హింసాత్మకంగా స్పందించి మంటలను కలిగిస్తుంది.
• బాణసంచాలో కూడా ఊదా రంగును ఇవ్వడానికి ఉపయోగిస్తారు.

అదనపు సమాచారం

• సీసియం (లేదా సీసియం ) అనేది Cs గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 55. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేదా సమీపంలో ద్రవంగా ఉండే ఐదు మూలక లోహాల్లో I ts ఒకటి . 1860లో, రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ సీసియంను కనుగొన్నారు.
• ఫ్రాన్సియం అనేది Fr గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 87. ఇది అత్యంత రేడియోధార్మికత మరియు రెండవ అరుదైన సహజ మూలకం. ఫ్రాన్సియమ్‌ను 1939లో ఫ్రాన్స్‌లో మార్గురైట్ పెరీ కనుగొన్నారు .
• గాలియం అనేది Ga గుర్తుతో కూడిన ఒక రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 31 చిహ్నంతో. ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పాల్-ఎమిలే లెకోక్ డి బోయిస్‌బౌడ్రాన్ 1875లో కనుగొన్నారు , గాలియం ఆవర్తన పట్టికలో సమూహం 13లో ఉంది మరియు సమూహంలోని ఇతర లోహాల మాదిరిగానే ఉంటుంది .

సరైన సమాధానం భాస్వరం.

వివరణ:-

• ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 16ని ఆక్సిజన్ గ్రూప్ లేదా చాల్‌కోజెన్స్ అని కూడా అంటారు .
• ఇది ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం, టెల్లూరియం, పోలోనియం మరియు లివర్మోరియం మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది.
• గ్రూప్ 16 మూలకాలకు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [నోబుల్ గ్యాస్] ns ² np ⁴ , ఇక్కడ n 2 (ఆక్సిజన్ కోసం) నుండి ప్రారంభమవుతుంది మరియు పెరుగుతుంది.
• ఈ నమూనా 6 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను సూచిస్తుంది (s సబ్‌షెల్‌లో 2 మరియు p సబ్‌షెల్‌లో 4), మూలకాల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడంలో ఉపయోగపడుతుంది.
• ఆక్సిజన్ (పరమాణు సంఖ్య 8) గ్రూప్ 16లో మొదటి మూలకం. దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s2 2s2 2p4, పైన పేర్కొన్న నమూనాను అనుసరిస్తుంది.
• సల్ఫర్ (పరమాణు సంఖ్య 16) మరియు సెలీనియం (పరమాణు సంఖ్య 34), కూడా అదే ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ నియమాన్ని అనుసరించి గ్రూప్ 16లో ఉన్నాయి: సల్ఫర్ [Ne] 3s2 3p4,  మరియు సెలీనియం [Ar] 4s2 3d10 4p4.
• భాస్వరం, మరోవైపు, పరమాణు సంఖ్య 15. దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [[Ne] 3s2 3p3.
  ఇది గ్రూప్ 15కి చెందినది , దీనిని నైట్రోజన్ గ్రూప్ లేదా ప్నిక్టోజెన్స్ అని కూడా పిలుస్తారు, గ్రూప్ 16 కాదు.

తీర్మానం:-

కాబట్టి, భాస్వరం ఆవర్తన పట్టికలోని 16వ సమూహానికి చెందినది కాదు

సరైన సమాధానం క్షార లోహాలు

Key Points 

• క్షార లోహాలు:-
  • క్షార లోహాలు వాటి ఆవర్తన పట్టికలో అతిపెద్ద పరమాణు పరిమాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
  • ఇది ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం మరియు బాహ్య (సంయోజన) ఎలక్ట్రాన్ మధ్య బలహీనమైన ఆకర్షణకు దారితీస్తుంది.
  • ఫలితంగా, ఈ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి తక్కువ శక్తి అవసరం, దీనివల్ల అయనీకరణ శక్మం తగ్గుతుంది.

Additional Information 

• క్షార మృత్తిక లోహాలు:-
  • ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో క్షార లోహాల తరువాత వస్తాయి మరియు అవి పోల్చితే పెద్దవి అయినప్పటికీ, క్షార లోహాలకు ఒక సంయోజన ఎలక్ట్రాన్‌కు బదులుగా వాటికి రెండు సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
  • ఇది సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు అనుభవించే ప్రభావవంతమైన కేంద్రక ఛార్జ్‌ను పెంచుతుంది, క్షార లోహాలతో పోలిస్తే వాటి అయనీకరణ శక్మాన్ని కొద్దిగా పెంచుతుంది.
• దీనికి విరుద్ధంగా, హాలోజన్లు ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపున ఉంటాయి మరియు పూర్తి సంయోజన పొర కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ తక్కువగా ఉంటాయి. అవి వాటి సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తాయి, దీనివల్ల అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.
• జడవాయువులు పూర్తి సంయోజన పొరలను కలిగి ఉంటాయి, స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధిస్తాయి. అటువంటి స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి చాలా శక్తి అవసరం, దీనివల్ల చాలా అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.

సరైన సమాధానం పొటాషియం-Po.

Key Points

• పొటాషియం:
  • పొటాషియం K గుర్తుతో ఒక రసాయన మూలకం.
  • పొటాషియం పరమాణు సంఖ్య 19.
  • ఇది ఒక వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది కత్తితో తక్కువ శక్తితో ముక్కలు చేయబడినంత మృదువైనది.
  • పొటాషియం వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్‌తో త్వరితగతిన చర్య జరిపి కొన్ని సెకన్లలో ఫ్లాకీ, వైట్ పొటాషియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

Additional Information

సరైన ఎంపిక రూబిడియం.

ప్రధానాంశాలు

• రుబిడియం అనేది  Rb గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 37.
• రూబిడియం క్షార లోహ సమూహంలో చాలా మృదువైన, తెల్లటి బూడిద రంగు లోహం . రూబిడియం మెటల్ పొటాషియం మెటల్ మరియు సీసియంతో సారూప్యతను పంచుకుంటుంది   భౌతిక రూపం, మృదుత్వం మరియు వాహకతలో మెటల్.
• రూబిడియంను 1861లో జర్మనీలోని హైడెల్‌బర్గ్‌లో రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ కనుగొన్నారు .
• రూబిడియం నీటితో హింసాత్మకంగా స్పందించి మంటలను కలిగిస్తుంది.
• బాణసంచాలో కూడా ఊదా రంగును ఇవ్వడానికి ఉపయోగిస్తారు.

అదనపు సమాచారం

• సీసియం (లేదా సీసియం ) అనేది Cs గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 55. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేదా సమీపంలో ద్రవంగా ఉండే ఐదు మూలక లోహాల్లో I ts ఒకటి . 1860లో, రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ సీసియంను కనుగొన్నారు.
• ఫ్రాన్సియం అనేది Fr గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 87. ఇది అత్యంత రేడియోధార్మికత మరియు రెండవ అరుదైన సహజ మూలకం. ఫ్రాన్సియమ్‌ను 1939లో ఫ్రాన్స్‌లో మార్గురైట్ పెరీ కనుగొన్నారు .
• గాలియం అనేది Ga గుర్తుతో కూడిన ఒక రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 31 చిహ్నంతో. ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పాల్-ఎమిలే లెకోక్ డి బోయిస్‌బౌడ్రాన్ 1875లో కనుగొన్నారు , గాలియం ఆవర్తన పట్టికలో సమూహం 13లో ఉంది మరియు సమూహంలోని ఇతర లోహాల మాదిరిగానే ఉంటుంది .

సరైన సమాధానం అయోడిన్ కాన్సెప్ట్ :

లోహము:

• ఇది ఒక రకమైన ఘన పదార్ధం, ఇది సాధారణంగా గట్టిగా మరియు మెరుస్తూ ఉంటుంది, దీని ద్వారా విద్యుత్ మరియు వేడి ప్రయాణించవచ్చు.
• ఇది తాజాగా తయారుచేసిన పాలిష్ లేదా ఫ్రాక్చర్ అయినప్పుడు ఒత్తిడితో కూడిన రూపాన్ని చూపే పదార్థం .
• లోహము సాధారణంగా సాగేది మరియు సున్నితంగా ఉంటుంది.
• లోహంలో ఒక పరమాణువు మరొక అణువుతో బలంగా సంబంధం కలిగి ఉంటుంది

అలోహము :

• అలోహము : అలోహము అనేది ఒక రసాయన మూలకం, ఇది చాలావరకు లోహం యొక్క లక్షణాలను కలిగి ఉండదు. అవి ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం లేదా పొందడం ద్వారా ప్రతికూల అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి.
• వారు వేడి మరియు విద్యుత్తును నిర్వహించడం లేదు, అవి వేడి మరియు విద్యుత్తు యొక్క మంచి అవాహకాలు .
• అవి సాగేవి కావు.
• అలోహాలన్నీ ఆవర్తన పట్టికకు కుడివైపున ఉంచబడతాయి.
• పొడిగించిన ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో మొత్తం 22 మూలకాలు లోహ రహితమైనవి.
• గ్రాఫైట్ కార్బన్ యొక్క రూపాంతరం అయితే మంచి వాహకం మరియు అందువల్ల లోహాలు కానివారిలో ఒక నిరీక్షణ.

వివరణ :

అయోడిన్:

• ఇది లోహం కానిది కాని మెరుస్తున్న ఉపరితలం కలిగి మెరుస్తూ ఉంటుంది.
• అయోడిన్ అనేది థైరాయిడ్ హార్మోన్లను తయారు చేయడానికి ఆహారంలో అవసరమైన ఖనిజం.
• కార్బోహైడ్రేట్ల ఉనికిని తనిఖీ చేయడానికి అయోడిన్ పరీక్ష ఉపయోగించబడుతుంది.

భాస్వరం:

• మూలక భాస్వరం తెలుపు భాస్వరం మరియు ఎరుపు భాస్వరం అనే రెండు వేర్వేరు రూపాల్లో ఉంది.
• నీటిలో ఉంచబడిన మూలకం తెల్ల భాస్వరం.
• తెల్ల భాస్వరం వాతావరణానికి బహిర్గతం అయినప్పుడు ఆకుపచ్చ కాంతిని విడుదల చేస్తుంది.
• తెల్ల భాస్వరం 30º C వద్ద వాతావరణంలో కాలిపోతుంది.
• భద్రతా మ్యాచ్‌ల తయారీకి ఎర్ర భాస్వరం ఉపయోగించబడుతుంది.
• భాస్వరం ఎరువుల పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది.

సోడియం:

• సోడియం లోహం మరింత క్రియాశీలా లోహము.
• దీనికి Na అనే రసాయన చిహ్నం ఉంది.
• ఇది ఆల్కలీ లోహము అని పిలువబడే గ్రూప్ 1వ మూలకాల క్రింద వస్తుంది.
• సోడియం ఉచిత మూలక రూపంలో సంభవించదు.
• ఇది చాలా క్రియాశీలకంగా ఉన్నందున కిరోసిన్‌లో ఉంచాలి.
• ఇది NaCl, NaOH మొదలైనవాటిని ఏర్పరుస్తుంది.
• సోడియం పెద్ద పరమాణు పరిమాణాన్ని కలిగి ఉన్నందున ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది.
• దాని బయటి షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు బలహీనంగా లేదా వదులుగా ఉంటాయి.
• అందువలన, ఇది దాని బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా దానం చేయవచ్చు లేదా కోల్పోతుంది మరియు మరింత క్రియాశీల ములకంగా ప్రవర్తిస్తుంది.

సల్ఫర్:

• సల్ఫర్ అనేది పరమాణు సంఖ్య 16 మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 32 కలిగిన మూలకం.
• ఇది ఆవర్తన పట్టికలో 16వ సమూహంలో (చాల్కోజెన్స్) మరియు 3వ పీరియడ్‌లో ఉంచబడింది.
• ఇది మల్టీవాలెంట్ అలోహము మరియు దాని నిక్షేపాలు అగ్నిపర్వతాలు, గీజర్లు మరియు వేడి నీటి బుగ్గల దగ్గర కనిపిస్తాయి.
• సల్ఫర్ యొక్క సమ్మేళనాలు మానవులకు మత్తును కలిగిస్తాయి.

భావన:

అయనీకరణ శక్మం (లేదా అయనీకరణ శక్తి) అనేది ఒక పరమాణువు లేదా అయాన్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. రెండవ అయనీకరణ శక్మం అంటే మొదటి ఎలక్ట్రాన్ తొలగించబడిన తర్వాత రెండవ ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. ఫలిత అయాన్ యొక్క స్థిరత్వం మరియు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఈ శక్తిని గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తాయి.

వివరణ:

సాధారణంగా అయనీకరణ శక్మం ఆవర్తన పట్టికలో పీరియడ్ లో కుడివైపుకు వెళ్ళే కొద్దీ పెరుగుతుంది.

రెండవ అయనీకరణ శక్మాల క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, మొదటి ఎలక్ట్రాన్ తొలగించిన తర్వాత ఏర్పడే అయాన్ల స్థిరత్వం అవసరమైన కారకం:

• కార్బన్ (C): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ తొలగింపుకు దారితీస్తుంది. మొదటి అయనీకరణం తర్వాత దాని కాన్ఫిగరేషన్ 1s² 2s² 2p¹. రెండవ అయనీకరణం 2p నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీనికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం.
• నైట్రోజన్ (N): మొదటి అయనీకరణం 2p నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p² ఏర్పడుతుంది. రెండవ అయనీకరణం సాపేక్షంగా స్థిరమైన అర్ధ-పూరిత 2p షెల్ నుండి మరొక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీనికి కార్బన్ కంటే ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
• ఆక్సిజన్ (O): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p³ కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది, ఇది సాపేక్షంగా స్థిరంగా ఉంటుంది (అర్ధ-పూరిత p ఉప-షెల్). రెండవ అయనీకరణానికి మరింత శక్తి అవసరం.
• ఫ్లోరిన్ (F): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p⁴ ఏర్పడుతుంది. రెండవ ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అధిక శక్తి అవసరం అవుతుంది కానీ O కంటే తక్కువ, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ మరింత స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ నుండి తొలగించబడుతుంది.

ముగింపు:

కార్బన్, నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ ల రెండవ అయనీకరణ శక్మాల సరైన క్రమం: O > F > N > C

సరైన సమాధానం ఆమ్లజని యొక్క అయనీకరణ శక్తి కంటే ఎక్కువ.Key Points

• మొదటి అయనీకరణ శక్తి (IE₁) అనేది దాని భూస్థితిలో ఉన్న ఒక వాయువు పరమాణువు నుండి అత్యంత బలహీనంగా బంధించబడిన ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి.
• నత్రజని (N):
  • మొదటి అయనీకరణ శక్తి (IE₁): నత్రజని ఆమ్లజనితో పోలిస్తే ఎక్కువ మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటుంది.
  • వివరణ: నత్రజని యొక్క p-కక్ష్య అర్ధభాగంగా నిండి ఉంటుంది, ఇది దానిని సాపేక్షంగా స్థిరంగా చేస్తుంది. ఈ అర్ధభాగంగా నిండిన కక్ష్య నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరం, దీని ఫలితంగా నత్రజనికు ఎక్కువ అయనీకరణ శక్తి ఉంటుంది.
• ఆమ్లజని (O):
  • మొదటి అయనీకరణ శక్తి (IE₁): ఆమ్లజని నత్రజని కంటే కొద్దిగా తక్కువ మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటుంది.
  • వివరణ: ఆమ్లజని విషయంలో, ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం వల్ల 2p కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను జత చేయడం వల్ల కలిగే ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా అర్ధభాగంగా నిండిన కక్ష్య ఏర్పడుతుంది. ఈ స్థిరత్వం ఆమ్లజనికు కొద్దిగా తక్కువ అయనీకరణ శక్తికి దోహదపడుతుంది.

Additional Information 

• అయనీకరణ శక్తి (I.P)
  • ఇది ఒక వేరుచేయబడిన వాయువు పరమాణువు నుండి బయటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసుకోవడానికి అవసరమైన శక్తి.
  • ఒక రసాయన మూలకం యొక్క అయనీకరణ శక్తిని కిలోజౌల్స్ లేదా ఎలక్ట్రాన్ వోల్ట్‌లలో వ్యక్తపరుస్తారు.
  • మొదటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తిని 1వ అయనీకరణ శక్తి అంటారు.
  • పరమాణువు ఎంత స్థిరంగా ఉంటే, దాని I.P అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.
  • 2వ I.P విలువ అనేది 1వ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించిన తర్వాత రెండవ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి.
  • సాధారణంగా, 2వ I.P విలువలు 1వ I.P విలువల కంటే పెద్దవిగా ఉంటాయి. ఎందుకంటే ఇది కేషన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను తొలగించాల్సిన అవసరం ఉంది.
  • మూడవ IP విలువలు 2వ IP విలువల కంటే మరింత పెద్దవిగా ఉంటాయి.
• అయనీకరణ శక్తి ఈ క్రింది వాటిపై ఆధారపడి ఉంటుంది: -
  • పరమాణువుల పరిమాణం- పరమాణువుల పరిమాణం చిన్నదిగా ఉంటే, I.P విలువ ఎక్కువగా ఉంటుంది.
  • వేధన శక్తి- తక్కువ విస్తరించిన షెల్ ఎలక్ట్రాన్ కంటే ఎక్కువ విస్తరించిన షెల్ ఎలక్ట్రాన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం సులభం. తొలగింపు సులభతరం క్రింది క్రమంలో ఉంటుంది- f > d > p > s.
  • జాతుల చార్జ్- పాజిటివ్ చార్జ్ ఎక్కువగా ఉంటే, I.P విలువ ఎక్కువగా ఉంటుంది. I.P. విలువ పాజిటివ్ చార్జ్‌కు నేరుగా అనులోమానుపాతంలో మరియు నెగటివ్ చార్జ్‌కు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
  • ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్- స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం కష్టం- నిండిన మరియు అర్ధభాగంగా నిండిన.