Structure of Atom MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Structure of Atom - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ആശയം :

ഒരു സബ്ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം

• ഒരു സബ്ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 4l + 2 എന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, ഇവിടെ l എന്നത് അസിമുതൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ് (കോണീയ ആക്കം  ക്വാണ്ടം നമ്പർ).
• അസിമുതൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ (l) ന് 0 മുതൽ n-1 വരെ പൂർണ്ണസംഖ്യ മൂല്യങ്ങൾ എടുക്കാം, ഇവിടെ n ആണ് പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യ.

വിശദീകരണം :

• അസിമുതൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ  l ഉള്ള ഒരു നൽകിയിരിക്കുന്ന സബ്ഷെല്ലിന്:
  • കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ (m _l ) സാധ്യമായ മൂല്യങ്ങൾ -l മുതൽ +l വരെയാണ്, ഇവയും ഉൾപ്പെടെ.
  • m _l ന്റെ ഓരോ മൂല്യത്തിനും 2 ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും (ഒന്ന് സ്പിൻ അപ്പ് ഉള്ളതും മറ്റൊന്ന് സ്പിൻ ഡൌൺ ഉള്ളതും).
• അങ്ങനെ, ഒരു സബ്ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം (2l + 1) കൊണ്ട് നൽകിയിരിക്കുന്നു.
• ഓരോ ഓർബിറ്റലിലും 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുമെന്നതിനാൽ:
  • പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 2 * (ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം).
  • = 2 * (2l + 1).
  • = 4l + 2.

അതിനാൽ, ഒരു സബ്ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 4l + 2 എന്ന സമവാക്യം  ഉപയോഗിച്ച് നൽകിയിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം 12 u  ആണ്.

Key Points 

• കാർബണിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഐസോടോപ്പാണ് കാർബൺ-12 , ഇതിൽ 6 പ്രോട്ടോണുകളും 6 ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ് (u) എന്നത് പിണ്ഡത്തിന്റെ ഒരു സ്റ്റാൻഡേർഡ് യൂണിറ്റാണ്, ഇത് ഒരു ആറ്റോമിക് അല്ലെങ്കിൽ മോളിക്യുലാർ സ്കെയിലിൽ (ആറ്റോമിക് മാസ്) മാസിനെ  അളക്കുന്നു.
• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ആറ്റോമിക മാസ്  12 u ആയി സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കുന്ന കാർബൺ-12 ന്റെ ആറ്റോമിക മാസുമായി  താരതമ്യപ്പെടുത്തി നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു.
• വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുടെ പിണ്ഡങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യാൻ ഈ സ്റ്റാൻഡേർഡൈസേഷൻ (ക്രമീകരണം) സഹായിക്കുന്നു.
• കാർബൺ-12 ന്റെ മാസ് കൃത്യമായി 12 u ആണ്, കാരണം ഇത് ആറ്റോമിക മാസ് കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള റഫറൻസ് ആണ്.

Additional Information 

• 14 u 
  • ഈ മൂല്യം 6 പ്രോട്ടോണുകളും 8 ന്യൂട്രോണുകളുമുള്ള കാർബൺ-14 എന്ന ഐസോടോപ്പിന്റെ ആറ്റോമിക മാസിന്  അടുത്താണ്.
  • പുരാതന വസ്തുക്കളുടെ പ്രായം നിർണ്ണയിക്കാൻ റേഡിയോകാർബൺ ഡേറ്റിംഗിൽ കാർബൺ-14 ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• 6 u 
  • ഇത് തെറ്റാണ്, കാരണം ഇത് സ്വാഭാവികമായി ഉണ്ടാകുന്ന ഏതെങ്കിലും കാർബൺ ഐസോടോപ്പിന്റെ ആറ്റോമിക മാസുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല.
• 16 u 
  • ഈ മൂല്യം 8 പ്രോട്ടോണുകളും 8 ന്യൂട്രോണുകളുമുള്ള ഓക്സിജൻ-16 എന്ന ഐസോടോപ്പിന്റെ ആറ്റോമിക മാസിന് അടുത്താണ്.
  • ഓക്സിജന്റെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ ഐസോടോപ്പാണ് ഓക്സിജൻ-16.

ആശയം :

ബോറിന്റെ മാതൃകയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഗതികോർജ്ജവും

• ബോറിന്റെ മാതൃക അനുസരിച്ച്, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ പോലുള്ള ആറ്റത്തിന്റെയോ അയോണിന്റെയോ (ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് Z ഉള്ള) n-ാമത്തെ ഓർബിറ്റിലുള്ള  ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഗതികോർജ്ജം (KE) സൂത്രവാക്യം  ഉപയോഗിച്ച് നൽകിയിരിക്കുന്നു:

  K.E. = 13.6⋅Z2n213.6⋅Z2n213.6⋅Z2n213.6⋅Z2n2" id="MathJax-Element-6-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">13.6⋅Z2n213.6⋅Z2n2 13.6⋅Z2n2  eV

• ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഗതികോർജ്ജം ആറ്റോമിക സംഖ്യ (Z), പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യ (n) എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം :

ഒൻപതാം ബോറിന്റെ ഓർബിറ്റിലെ  ഇലക്ട്രോണിന്റെ KE,

\(\mathrm{K} . \mathrm{E} .=13.6 \frac{\mathrm{Z}^{2}}{\mathrm{n}^{2}} \mathrm{eV} / \text { atom }\)

\(\mathrm{n}=1(\mathrm{H} \text {-atom }) \rightarrow \mathrm{K} \cdot \mathrm{E} \propto \frac{1^{2}}{1^{2}}=1\)

\(\mathrm{n}=1\left(\mathrm{He}^{+} \mathrm{ion}\right) \rightarrow \mathrm{K} . \mathrm{E} \propto \frac{2^{2}}{1^{2}}=4\)

\(\mathrm{n}=2\left(\mathrm{He}^{+} \text { ion }\right) \rightarrow \mathrm{KE} \propto \frac{2^{2}}{2^{2}}=1\)

\(\mathrm{n}=2\left(\mathrm{Li}^{2 +} \text { ion }\right) \rightarrow \mathrm{KE} . \propto \frac{3^{2}}{2^{2}}=\frac{9}{4}\)

He ⁺ അയോണിന്റെ → n = 1 ന് ഏറ്റവും ഉയർന്നത്.

ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഗതികോർജ്ജം He⁺ അയോണിന്റെ ആദ്യ ഓർബിറ്റിലെ  ഇലക്ട്രോണുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അത് 54.4 eV ആണ്..

അതിനാൽ, ശരിയായ ഓപ്ഷൻ ആണ് : 2) He+ ന്റെ ആദ്യ ഓർബിറ്റ് 

ആശയം :

ക്യാഥോഡ് രശ്മികളും അവയുടെ ഗുണങ്ങളും

• ക്യാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ വാക്വം ട്യൂബുകളിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പ്രവാഹങ്ങളാണ്.
• ഈ രശ്മികൾ ക്യാഥോഡിൽ നിന്ന് പുറപ്പെടുവിക്കുകയും ഉയർന്ന വോൾട്ടേജ് പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ ആനോഡിലേക്ക് സഞ്ചരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ക്യാഥോഡ് രശ്മികളുടെ കണ്ടുപിടുത്തം ഇലക്ട്രോണിനെ ഒരു അടിസ്ഥാന കണികയായി തിരിച്ചറിയുന്നതിലേക്ക് നയിച്ചു.
• ക്യാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളാണ്.

പ്രസ്താവനകളുടെ വിശകലനം :

• 1) ക്യാഥോഡിൽ നിന്നാണ് ക്യാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ ഉത്ഭവിക്കുന്നത്:
  • ശരിയാണ്. "ക്യാഥോഡ് രശ്മികൾ" എന്ന പേര് തന്നെ അവ ക്യാഥോഡിൽ നിന്ന് (നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡ്) പുറപ്പെടുവിക്കുന്നുവെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• 2) ക്യാഥോഡ് രശ്മികൾ സൃഷ്ടിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ ചാർജും പിണ്ഡവും വാതകത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:
  • തെറ്റാണ്. ക്യാഥോഡ് രശ്മികളിലെ കണങ്ങളുടെ (ഇലക്ട്രോണുകളുടെ) ചാർജും പിണ്ഡവും സ്ഥിരമായിരിക്കും, ട്യൂബിലുള്ള വാതകത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഒരു സാർവത്രിക ചാർജും (-1.602 x 10 ^-19 കൂലോംബുകൾ) പിണ്ഡവും (9.109 x 10 ^-31 കിലോഗ്രാം) ഉണ്ട്.
• 3) ക്യാഥോഡിന്റെ വസ്തുവിനെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല കണങ്ങളുടെ ചാർജും പിണ്ഡവും:
  • ശരിയാണ്. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ചാർജും പിണ്ഡവും ക്യാഥോഡിന്റെ പദാർത്ഥത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് സാർവത്രിക ഗുണങ്ങളുണ്ട്.
• 4) കണങ്ങളുടെ e/m അനുപാതം ആനോഡ് രശ്മികളേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്:
  • ശരിയാണ്. ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് വളരെ ചെറിയ പിണ്ഡമുള്ളതിനാൽ, ആനോഡ് രശ്മികളെ (പോസിറ്റീവ് അയോണുകൾ) അപേക്ഷിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ചാർജ്-ടു-മാസ് അനുപാതം (e/m) വളരെ കൂടുതലാണ്.

ഉപസംഹാരം :

ശരിയായ ഉത്തരം: 2) ക്യാഥോഡ് രശ്മികൾ സൃഷ്ടിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ ചാർജും പിണ്ഡവും വാതകത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം: ഓപ്ഷൻ 1 .

Concept:

തോംസന്റെ ആറ്റം മാതൃക:

• ഈ മാതൃക അനുസരിച്ച്, പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ക്രമീകരണം നൽകുന്ന രീതിയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിൽ ഉൾച്ചേർക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ഈ മാതൃക തണ്ണിമത്തൻ പോലെയാണ്, അതിൽ പ്ലം അല്ലെങ്കിൽ വിത്തുകൾ (ഇലക്ട്രോണുകൾ) ഉൾച്ചേർത്ത പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ട്.

Explanation:

• 1898-ൽ ജെ.ജെ. തോംസൺ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഒരു മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു, അതിൽ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഗോളാകൃതി (ഏകദേശം 10 ^–10 മീറ്റർ ആരം) ഉണ്ട്, അതിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണികകൾ ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
• പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ്, റേസിൻ പുഡ്ഡിംഗ്, തണ്ണിമത്തൻ എന്നിങ്ങനെ പല പേരുകളും ഈ മാതൃകയ്ക്ക്  നൽകിയിട്ടുണ്ട് .
• ഈ മാതൃകയിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ മാസ് ആറ്റത്തിന് മുകളിൽ ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതായി അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു.
• പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള പുഡ്ഡിംഗ് അല്ലെങ്കിൽ തണ്ണിമത്തൻ, പ്ലംസ് അല്ലെങ്കിൽ വിത്തുകൾ (ഇലക്ട്രോണുകൾ) അതിൽ ഉൾച്ചേർത്തതുപോലെ, ആറ്റത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള നിർവീര്യതയെ വിശദീകരിക്കാൻ തോംസണിന്റെ മാതൃകയ്ക്ക് കഴിഞ്ഞു .

Conclusion:

അതിനാൽ, തോംസന്റെ ആറ്റം മാതൃക ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള നിർവ്വീര്യത  മാത്രമേ ശരിയായി വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയൂ .

Additional Information:

ആറ്റോമിക മാതൃകകൾ 

ആറ്റത്തെക്കുറിച്ച് നിലവിലുള്ള ആശയങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് റഥർഫോർഡ്, ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും സഞ്ചരിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റോമിക മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു.

എന്നിരുന്നാലും, റുഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റോമിക മാതൃകയ്ക്ക്  മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെ വിശദീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞില്ല.

റൂഥർഫോർഡിന്റെ വിദ്യാർത്ഥിയായ നീൽസ് ബോർ, റൂഥർഫോഡിന്റെ മാതൃകയിൽ മാറ്റം വരുത്തി, ഒരു ആറ്റം പ്രകാശം ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോഴോ പുറത്തുവിടുമ്പോഴോ അതിന്റെ ഊർജ്ജം എങ്ങനെ മാറുന്നു എന്ന് ഉൾപ്പെടുത്തി.

ബോർ മാതൃക - ന്യൂക്ലിയസുകൾക്ക് ചുറ്റുമുള്ള പ്രത്യേക വൃത്താകൃതിയിലുള്ള പാതകളിലോ ഭ്രമണപഥങ്ങളിലോ മാത്രമേ ഇലക്ട്രോൺ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ എന്ന് അദ്ദേഹം നിർദ്ദേശിച്ചു.

വിശദീകരണം:

ജോൺ ഡാൽട്ടൺ ആറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ച് അനുമാനിക്കുന്നു.

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലുപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ, നിശ്ചിത പൂർണ്ണ-സംഖ്യ അനുപാതത്തിൽ പരസ്പരം സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം

Important Points

താഴെപ്പറയുന്ന രണ്ട് നിയമങ്ങളുടെ വിശദീകരണമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ജോൺ ഡാൽട്ടൺ പ്രസ്താവിച്ചു.

• പിണ്ഡ സംരക്ഷണ നിയമം:
  • നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലും പിണ്ഡത്തെ നശിപ്പിക്കാനോ നിർമ്മിക്കാനോ കഴിയില്ല.
• സ്ഥിര അനുപാതത്തിന്റെ/ നിശ്ചിത അനുപാതത്തിന്റെ നിയമം:
  • ഒരു രാസ പദാർത്ഥത്തിൽ, മൂലകങ്ങൾ എല്ലായിപ്പോഴും  പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ ഉണ്ടെന്ന് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്:
  • ഓക്‌സിജനും ഹൈഡ്രജനും 8:1 എന്ന അനുപാതത്തിൽ ജലത്തിലുണ്ട്.
  • അതിനാൽ 9 ഗ്രാം ജലം വിഘടിപ്പിച്ചാൽ നമുക്ക് 1 ഗ്രാം ഹൈഡ്രജനും 8 ഗ്രാം ഓക്സിജനും ലഭിക്കും.
• ആറ്റം:
  • ഒരു രാസ മൂലകത്തെ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ അദൃശ്യ യൂണിറ്റാണ് ആറ്റം.
  • എല്ലാ പ്ലാസ്മയും ഖരവും വാതകവും ദ്രാവകവും അയോണീകരിച്ച  അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണ്.
  • ഏകദേശം 100 പിക്കോമീറ്റർ വ്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്.
• ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:
  • ജോൺ ഡാൾട്ടൺ ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം കണ്ടുപിടിച്ചു.
  • സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, മിശ്രിതമോ സംയുക്തമോ മൂലകമോ ആയ എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും 'ആറ്റങ്ങൾ' എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന അദൃശ്യ കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

വിശദീകരണം:

ജോൺ ഡാൽട്ടൺ ആറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ച് അനുമാനിക്കുന്നു.

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് നിശ്ചിത അഖണ്ഡ -സംഖ്യാ  അനുപാതത്തിൽ പരസ്പരം സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം

Important Points

താഴെപ്പറയുന്ന രണ്ട് നിയമങ്ങളുടെ വിശദീകരണമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ജോൺ ഡാൽട്ടൺ മുന്നോട്ട് വെച്ചു.

• ദ്രവ്യ സംരക്ഷണ നിയമം -
  • നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലും ദ്രവ്യത്തെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ  കഴിയില്ല.
• സ്ഥിരാനുപാത നിയമം -
  • ഒരു രാസ പദാർത്ഥത്തിൽ, മൂലകങ്ങൾ എല്ലായിപ്പോഴും പിണ്ഡം/മാസ് അനുസരിച്ച് നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന്  നിയമങ്ങൾ പറയുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്:
  • ഓക്‌സിജനും ഹൈഡ്രജനും 8:1 എന്ന അനുപാതത്തിൽ ജലത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
  • അതിനാൽ 9 ഗ്രാം ജലം വിഘടിപ്പിച്ചാൽ നമുക്ക് 1 ഗ്രാം ഹൈഡ്രജനും 8 ഗ്രാം ഓക്സിജനും ലഭിക്കും.
• ആറ്റം:
  • ഒരു രാസ മൂലകത്തെ രൂപീകരിക്കുന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ അദൃശ്യ യൂണിറ്റാണ് ആറ്റം.
  • എല്ലാ പ്ലാസ്മയും ഖരവും വാതകവും ദ്രാവകവും അയോണീകരിച്ച അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണ്.
  • ഏകദേശം 100 പിക്കോമീറ്റർ വ്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്.
• അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:
  • ജോൺ ഡാൾട്ടൺ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം കണ്ടുപിടിച്ചു.
  • സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, മിശ്രിതമോ സംയുക്തമോ മൂലകമോ ആയ എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും 'ആറ്റങ്ങൾ' എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന അദൃശ്യ കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളുമാണ്.

Key Points 

• ഓരോ ആറ്റത്തിലും ഇലക്ട്രോൺ , പ്രോട്ടോൺ , ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവയുണ്ട്.

ശരിയായ ഉത്തരം I ഉം II ഉം മാത്രമാണ് .

Important Points 
ആറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ച് ജോൺ ഡാൽട്ടൺ നിർദ്ദേശിക്കുന്നത് 

• എല്ലാ ദ്രവ്യവും ആറ്റങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ചെറുതും അവിഭാജ്യവുമായ കണികകളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും മാസ് , വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ഒരുപോലെയാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ സൃഷ്ടിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. മാത്രമല്ല, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണികകളായി വിഭജിക്കാനും കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പരസ്പരം നിശ്ചിത പൂർണ്ണസംഖ്യാ അനുപാതത്തിൽ സംയോജിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കാനോ സംയോജിപ്പിക്കാനോ വേർതിരിക്കാനോ കഴിയും.

Key Points 

• ഡാൽട്ടന്റെ ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:-
  • എല്ലാ ദ്രവ്യവും വളരെ ചെറിയ കണികകളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്നും അവയെ അദ്ദേഹം 'ആറ്റങ്ങൾ' എന്ന് വിളിച്ചുവെന്നും അവ നശിപ്പിക്കാനാവാത്തതും വിഭജിക്കാനാവാത്തതുമായ നിർമ്മാണ ഖണ്ഡങ്ങൾ  ഉൾക്കൊള്ളുന്നുവെന്നും അത് നിർദ്ദേശിച്ചു .
  • ഒരു മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും സ്വഭാവത്തിൽ ഒരുപോലെയാണെന്നും വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങൾ വലിപ്പം, മാസ്, രാസ ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്നും ഡാൽട്ടന്റെ ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം നിർദ്ദേശിച്ചു. അതിനാൽ, ശരിയായ ഉത്തരം ഓപ്ഷൻ 1 ആണ്, അത് ഒന്നാമത്തെയും രണ്ടാമത്തെയും പ്രസ്താവനകൾ ശരിയാണെന്ന് പറയുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരമാണ് 33As77

ആശയം-:

• ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിലെ ആകെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ (അല്ലെങ്കിൽ പ്രോട്ടോണുകളുടെ) എണ്ണത്തെ അതിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇതിനെ Z എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ ആകെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം അതിന്റെ മാസ് നമ്പർ എന്നറിയപ്പെടുന്നു, ഇതിനെ A എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

M-A യിലെ വ്യത്യാസത്താൽ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുന്നു.

• 32Ge76 എന്നതിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം: 

\(76-32=44\)​   

•  32Ge77 എന്നതിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

\(77-32=45\)

•  33As77 എന്നതിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം: 

\(77-33=44\) 

•  36Sc78 എന്നതിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

\(78-36=42\)

•  34Sc77 എന്നതിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

\(77-34=43\)

•  32Ge76 , 33As77 എന്നിവകളിലെല്ലാം ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണെന്ന് കാണാം.ആയതിനാൽ അവ ഐസോടോ ണുകളാണ് .

അതുകൊണ്ട്, 32Ge76 എന്നതിന്റെ ഐസോടോണാണ്  33As77.

ശരിയായ ഉത്തരം: ഓപ്ഷൻ 1 .

Concept:

തോംസന്റെ ആറ്റം മാതൃക:

• ഈ മാതൃക അനുസരിച്ച്, പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ക്രമീകരണം നൽകുന്ന രീതിയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിൽ ഉൾച്ചേർക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ഈ മാതൃക തണ്ണിമത്തൻ പോലെയാണ്, അതിൽ പ്ലം അല്ലെങ്കിൽ വിത്തുകൾ (ഇലക്ട്രോണുകൾ) ഉൾച്ചേർത്ത പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ട്.

Explanation:

• 1898-ൽ ജെ.ജെ. തോംസൺ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഒരു മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു, അതിൽ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഗോളാകൃതി (ഏകദേശം 10 ^–10 മീറ്റർ ആരം) ഉണ്ട്, അതിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണികകൾ ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
• പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ്, റേസിൻ പുഡ്ഡിംഗ്, തണ്ണിമത്തൻ എന്നിങ്ങനെ പല പേരുകളും ഈ മാതൃകയ്ക്ക്  നൽകിയിട്ടുണ്ട് .
• ഈ മാതൃകയിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ മാസ് ആറ്റത്തിന് മുകളിൽ ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതായി അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു.
• പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള പുഡ്ഡിംഗ് അല്ലെങ്കിൽ തണ്ണിമത്തൻ, പ്ലംസ് അല്ലെങ്കിൽ വിത്തുകൾ (ഇലക്ട്രോണുകൾ) അതിൽ ഉൾച്ചേർത്തതുപോലെ, ആറ്റത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള നിർവീര്യതയെ വിശദീകരിക്കാൻ തോംസണിന്റെ മാതൃകയ്ക്ക് കഴിഞ്ഞു .

Conclusion:

അതിനാൽ, തോംസന്റെ ആറ്റം മാതൃക ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള നിർവ്വീര്യത  മാത്രമേ ശരിയായി വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയൂ .

Additional Information:

ആറ്റോമിക മാതൃകകൾ 

ആറ്റത്തെക്കുറിച്ച് നിലവിലുള്ള ആശയങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് റഥർഫോർഡ്, ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും സഞ്ചരിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റോമിക മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു.

എന്നിരുന്നാലും, റുഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റോമിക മാതൃകയ്ക്ക്  മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെ വിശദീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞില്ല.

റൂഥർഫോർഡിന്റെ വിദ്യാർത്ഥിയായ നീൽസ് ബോർ, റൂഥർഫോഡിന്റെ മാതൃകയിൽ മാറ്റം വരുത്തി, ഒരു ആറ്റം പ്രകാശം ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോഴോ പുറത്തുവിടുമ്പോഴോ അതിന്റെ ഊർജ്ജം എങ്ങനെ മാറുന്നു എന്ന് ഉൾപ്പെടുത്തി.

ബോർ മാതൃക - ന്യൂക്ലിയസുകൾക്ക് ചുറ്റുമുള്ള പ്രത്യേക വൃത്താകൃതിയിലുള്ള പാതകളിലോ ഭ്രമണപഥങ്ങളിലോ മാത്രമേ ഇലക്ട്രോൺ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ എന്ന് അദ്ദേഹം നിർദ്ദേശിച്ചു.

ആശയം :

ഒരു സബ്ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം

• ഒരു സബ്ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 4l + 2 എന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, ഇവിടെ l എന്നത് അസിമുതൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ് (കോണീയ ആക്കം  ക്വാണ്ടം നമ്പർ).
• അസിമുതൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ (l) ന് 0 മുതൽ n-1 വരെ പൂർണ്ണസംഖ്യ മൂല്യങ്ങൾ എടുക്കാം, ഇവിടെ n ആണ് പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യ.

വിശദീകരണം :

• അസിമുതൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ  l ഉള്ള ഒരു നൽകിയിരിക്കുന്ന സബ്ഷെല്ലിന്:
  • കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ (m _l ) സാധ്യമായ മൂല്യങ്ങൾ -l മുതൽ +l വരെയാണ്, ഇവയും ഉൾപ്പെടെ.
  • m _l ന്റെ ഓരോ മൂല്യത്തിനും 2 ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും (ഒന്ന് സ്പിൻ അപ്പ് ഉള്ളതും മറ്റൊന്ന് സ്പിൻ ഡൌൺ ഉള്ളതും).
• അങ്ങനെ, ഒരു സബ്ഷെല്ലിലെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം (2l + 1) കൊണ്ട് നൽകിയിരിക്കുന്നു.
• ഓരോ ഓർബിറ്റലിലും 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുമെന്നതിനാൽ:
  • പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം = 2 * (ഓർബിറ്റലുകളുടെ എണ്ണം).
  • = 2 * (2l + 1).
  • = 4l + 2.

അതിനാൽ, ഒരു സബ്ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 4l + 2 എന്ന സമവാക്യം  ഉപയോഗിച്ച് നൽകിയിരിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:

ജോൺ ഡാൽട്ടൺ ആറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ച് അനുമാനിക്കുന്നു.

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലുപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ, നിശ്ചിത പൂർണ്ണ-സംഖ്യ അനുപാതത്തിൽ പരസ്പരം സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം

Important Points

താഴെപ്പറയുന്ന രണ്ട് നിയമങ്ങളുടെ വിശദീകരണമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ജോൺ ഡാൽട്ടൺ പ്രസ്താവിച്ചു.

• പിണ്ഡ സംരക്ഷണ നിയമം:
  • നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലും പിണ്ഡത്തെ നശിപ്പിക്കാനോ നിർമ്മിക്കാനോ കഴിയില്ല.
• സ്ഥിര അനുപാതത്തിന്റെ/ നിശ്ചിത അനുപാതത്തിന്റെ നിയമം:
  • ഒരു രാസ പദാർത്ഥത്തിൽ, മൂലകങ്ങൾ എല്ലായിപ്പോഴും  പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ ഉണ്ടെന്ന് നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്:
  • ഓക്‌സിജനും ഹൈഡ്രജനും 8:1 എന്ന അനുപാതത്തിൽ ജലത്തിലുണ്ട്.
  • അതിനാൽ 9 ഗ്രാം ജലം വിഘടിപ്പിച്ചാൽ നമുക്ക് 1 ഗ്രാം ഹൈഡ്രജനും 8 ഗ്രാം ഓക്സിജനും ലഭിക്കും.
• ആറ്റം:
  • ഒരു രാസ മൂലകത്തെ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ അദൃശ്യ യൂണിറ്റാണ് ആറ്റം.
  • എല്ലാ പ്ലാസ്മയും ഖരവും വാതകവും ദ്രാവകവും അയോണീകരിച്ച  അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണ്.
  • ഏകദേശം 100 പിക്കോമീറ്റർ വ്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്.
• ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:
  • ജോൺ ഡാൾട്ടൺ ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം കണ്ടുപിടിച്ചു.
  • സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, മിശ്രിതമോ സംയുക്തമോ മൂലകമോ ആയ എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും 'ആറ്റങ്ങൾ' എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന അദൃശ്യ കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

വിശദീകരണം:

ജോൺ ഡാൽട്ടൺ ആറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ച് അനുമാനിക്കുന്നു.

• എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പിണ്ഡം, വലിപ്പം, മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സമാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിലും വലിപ്പത്തിലും വ്യത്യാസപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല. കൂടാതെ, ആറ്റങ്ങളെ ചെറിയ കണങ്ങളായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് നിശ്ചിത അഖണ്ഡ -സംഖ്യാ  അനുപാതത്തിൽ പരസ്പരം സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളെ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയോ സംയോജിപ്പിക്കുകയോ വേർതിരിക്കുകയോ ചെയ്യാം

Important Points

താഴെപ്പറയുന്ന രണ്ട് നിയമങ്ങളുടെ വിശദീകരണമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം ജോൺ ഡാൽട്ടൺ മുന്നോട്ട് വെച്ചു.

• ദ്രവ്യ സംരക്ഷണ നിയമം -
  • നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലും ദ്രവ്യത്തെ നിർമ്മിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ  കഴിയില്ല.
• സ്ഥിരാനുപാത നിയമം -
  • ഒരു രാസ പദാർത്ഥത്തിൽ, മൂലകങ്ങൾ എല്ലായിപ്പോഴും പിണ്ഡം/മാസ് അനുസരിച്ച് നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന്  നിയമങ്ങൾ പറയുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്:
  • ഓക്‌സിജനും ഹൈഡ്രജനും 8:1 എന്ന അനുപാതത്തിൽ ജലത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
  • അതിനാൽ 9 ഗ്രാം ജലം വിഘടിപ്പിച്ചാൽ നമുക്ക് 1 ഗ്രാം ഹൈഡ്രജനും 8 ഗ്രാം ഓക്സിജനും ലഭിക്കും.
• ആറ്റം:
  • ഒരു രാസ മൂലകത്തെ രൂപീകരിക്കുന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ അദൃശ്യ യൂണിറ്റാണ് ആറ്റം.
  • എല്ലാ പ്ലാസ്മയും ഖരവും വാതകവും ദ്രാവകവും അയോണീകരിച്ച അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണ്.
  • ഏകദേശം 100 പിക്കോമീറ്റർ വ്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്.
• അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം:
  • ജോൺ ഡാൾട്ടൺ അറ്റോമിക സിദ്ധാന്തം കണ്ടുപിടിച്ചു.
  • സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, മിശ്രിതമോ സംയുക്തമോ മൂലകമോ ആയ എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും 'ആറ്റങ്ങൾ' എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന അദൃശ്യ കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളുമാണ്.

Key Points 

• ഓരോ ആറ്റത്തിലും ഇലക്ട്രോൺ , പ്രോട്ടോൺ , ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവയുണ്ട്.