परमाणु और आण्विक भार MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Atomic and Molecular Masses - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर है- विकल्प 1: कथन 1 और 3 सही हैं, कथन 2 गलत है।

Key Points 

• कथन 1: किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है। यह कथन सही है क्योंकि परमाणु संख्या परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या द्वारा परिभाषित की जाती है।
• कथन 2: द्रव्यमान संख्या परमाणु में प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों के योग के बराबर होती है। यह कथन गलत है क्योंकि द्रव्यमान संख्या परमाणु में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों के योग के बराबर होती है।
• कथन 3: किसी तत्व के समस्थानिकों की परमाणु संख्या समान होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। यह कथन सही है क्योंकि समस्थानिकों में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
• इसलिए, सही विकल्प यह है कि कथन 1 और 3 सही हैं, और कथन 2 गलत है।

Additional Information  

• परमाणु संख्या: परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या, जो तत्व को परिभाषित करती है।
• द्रव्यमान संख्या: परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या।
• समस्थानिक: किसी विशेष रासायनिक तत्व के वे रूपांतर जिनमें प्रोटॉनों की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
• प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन: प्रोटॉन धनावेशित कण होते हैं, न्यूट्रॉन उदासीन कण होते हैं, और इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित कण होते हैं जो नाभिक की परिक्रमा करते हैं।
• आवर्त सारणी: तत्वों की एक सारणीबद्ध व्यवस्था जो उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों के अनुसार व्यवस्थित होती है।

सही उत्तर कण और तरंग दोनों प्रकृति है।

Key Points

• इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन जैसे उपपरमाण्विक कण द्वैत प्रकृति प्रदर्शित करते हैं, जिसका अर्थ है कि वे कण और तरंग दोनों के रूप में व्यवहार करते हैं।
• यह अवधारणा तरंग-कण द्वैत सिद्धांत द्वारा स्थापित की गई थी, जो कहता है कि कण तरंगों के गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, और इसके विपरीत।
• एक फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी, लुई डी ब्रोगली ने 1924 में उपपरमाण्विक कणों के लिए तरंग-कण द्वैत की अवधारणा प्रस्तावित की।
• डी ब्रोगली के अनुसार, प्रत्येक गतिमान कण या वस्तु की एक तरंगदैर्ध्य होती है, जो इसके संवेग के व्युत्क्रमानुपाती होती है। इसे गणितीय रूप से समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है: λ = h/p, जहाँ λ तरंगदैर्ध्य है, h प्लांक नियतांक है, और p संवेग है।
• इस अवधारणा का समर्थन करने वाले प्रायोगिक प्रमाणों में इलेक्ट्रॉन विवर्तन जैसी घटनाएँ शामिल हैं, जहाँ इलेक्ट्रॉन तरंगों के समान व्यतिकरण पैटर्न दिखाते हैं।
• कणों की तरंग प्रकृति क्वांटम यांत्रिकी में महत्वपूर्ण है और परमाणु और उपपरमाण्विक स्तरों पर व्यवहारों की व्याख्या करने में मदद करती है जो शास्त्रीय भौतिकी नहीं कर सकती।
• इस द्वैत प्रकृति का इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप जैसी तकनीकों में व्यावहारिक अनुप्रयोग है, जहाँ उच्च-रिज़ॉल्यूशन इमेजिंग प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के तरंग जैसे गुणों का उपयोग किया जाता है।
• यह घटना क्वांटम सुपरपोजिशन जैसी अवधारणाओं और क्वांटम प्रणालियों में कणों के कामकाज को समझने में महत्वपूर्ण है।

Additional Information

• सूक्ष्मकण प्रकृति
  • सूक्ष्मकण आमतौर पर बड़े कण होते हैं जो तरंग-कण द्वैत जैसे क्वांटम व्यवहार प्रदर्शित नहीं करते हैं।
  • उदाहरणों में रेत के दाने या अन्य दृश्यमान कण शामिल हैं जो शास्त्रीय भौतिकी के नियमों द्वारा शासित होते हैं।
  • यह शब्द इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन जैसे उपपरमाण्विक कणों पर लागू नहीं होता है।
• केवल कण प्रकृति
  • जबकि शास्त्रीय भौतिकी ने अक्सर इलेक्ट्रॉनों और अन्य उपपरमाण्विक कणों को कणों के रूप में माना, इलेक्ट्रॉन विवर्तन जैसे प्रयोगों से पता चला कि यह दृष्टिकोण अधूरा है।
  • उनकी तरंग प्रकृति की खोज ने शास्त्रीय समझ को चुनौती दी और क्वांटम यांत्रिकी को स्थापित करने में मदद की।
• केवल तरंग प्रकृति
  • जबकि उपपरमाण्विक कण तरंग जैसे व्यवहार प्रदर्शित करते हैं, वे द्रव्यमान और संवेग जैसे कण जैसे गुण भी प्रदर्शित करते हैं।
  • द्वैत प्रकृति की अवधारणा में कण और तरंग दोनों पहलू शामिल हैं, जिससे "केवल तरंग प्रकृति" स्पष्टीकरण अपर्याप्त हो जाता है।

सही उत्‍तर समन्यूट्राॅनिक है।

Key Points

• समस्थानिक एक विशेष तत्व के विभिन्न प्रकार के न्यूट्रॉन के साथ भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, यूरेनियम के दो समस्थानिक 235U92 और 239U92 हैं। 
• समभारिक ऐसे तत्व हैं जिनमें समान संख्या में न्यूक्लियॉन (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) होते हैं। 40 द्रव्यमान संख्या वाले तत्वों की शृंखला एक अच्छे उदाहरण के रूप में कार्य करती है; 40S16, 40Cl17, 40Ar18, 40K19, और 40Ca20
• समन्यूट्राॅनिक ऐसे परमाणु होते हैं जिनकी न्यूट्रॉन संख्या समान होती है लेकिन प्रोटॉन संख्याएँ भिन्न होती हैं। उदाहरण के लिए, 36S16, 37Cl17, 38Ar18, 39K19, और 40Ca20 सभी 20 के समन्यूट्राॅनिक हैं क्योंकि इन सभी में 20 न्यूट्रॉन होते हैं। अत: विकल्प 3 सही है।
• एक समावयवी दो या दो से अधिक यौगिकों, मूलक या आयनों में से एक है जिसमें समान तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान होती है लेकिन संरचनात्मक व्यवस्था और गुणों में भिन्नता होती है।

सही उत्तर विकल्प 3 है।

Key Points

• एक प्रोटॉन एक इलेक्ट्रॉन से लगभग 1836 गुना भारी होता है।
• एक प्रोटॉन का द्रव्यमान लगभग 1.6726 x 10^-27 किलोग्राम होता है।
• इसके विपरीत, एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान लगभग 9.1094 x 10^-31 किलोग्राम होता है।
• द्रव्यमान में यह महत्वपूर्ण अंतर इस तथ्य के कारण है कि प्रोटॉन तीन क्वार्क से बने होते हैं जो मजबूत नाभिकीय बल द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन मूल कण होते हैं।

Additional Information

• प्रोटॉन:
  • प्रोटॉन धनावेशित उपपरमाण्विक कण होते हैं जो परमाणु के नाभिक में पाए जाते हैं।
  • इनकी खोज अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने 1917 में की थी।
  • प्रोटॉन किसी तत्व का परमाणु क्रमांक निर्धारित करते हैं, जो आवर्त सारणी में उसकी स्थिति को परिभाषित करता है।
• इलेक्ट्रॉन:
  • इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित उपपरमाण्विक कण होते हैं जो परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं।
  • इनकी खोज जे.जे. थॉमसन ने 1897 में की थी।
  • इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंध और विद्युत में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
• क्वार्क:
  • क्वार्क प्राथमिक कण और पदार्थ के मौलिक घटक होते हैं।
  • प्रोटॉन और न्यूट्रॉन प्रत्येक तीन क्वार्क से बने होते हैं।
  • छह प्रकार के क्वार्क होते हैं: ऊपर, नीचे, आकर्षण, अद्वितीय, शीर्ष और नीचे।
• प्रबल नाभिकीय बल:
  • प्रबल नाभिकीय बल प्रकृति के चार मूलभूत बलों में से एक है।
  • यह वह बल है जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को नाभिक में एक साथ रखता है।
  • यह बल अविश्वसनीय रूप से प्रबल है लेकिन बहुत कम दूरी पर कार्य करता है।

सही उत्तर 14 ∶ 3 है।

Key Pointsअमोनिया (NH3)

• स्थिर संघटन का नियम कहता है कि किसी दिए गए रासायनिक यौगिक में उसके घटक तत्व हमेशा एक निश्चित अनुपात (द्रव्यमान के अनुसार) में होते हैं और यह उसके स्रोत और बनाने की विधि पर निर्भर नहीं करता है।
• नाइट्रोजन शुद्ध अमोनिया के किसी भी नमूने के द्रव्यमान का लगभग 14/17 बनाता है, जबकि हाइड्रोजन द्रव्यमान का शेष 3/17 बनाता है। (नाइट्रोजन का परमाणु भार 14 और हाइड्रोजन का 1 है।)
• अर्थात अमोनिया, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन हमेशा द्रव्यमान के हिसाब से 14:3 के अनुपात में मौजूद होते हैं।
• नाइट्रोजन का 1 परमाणु हमेशा हाइड्रोजन के 3 परमाणुओं के साथ संयुक्त होता है।

Additional Information

• परमाणु द्रव्यमान किसी तत्व के परमाणु में निहित पदार्थ की मात्रा है।
• इसे कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के एक-बारहवें के गुणक के रूप में व्यक्त किया जाता है।
• द्रव्यमान अनुपात, जिसे अक्सर "द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत संरचना" कहा जाता है, एक विशेष अणु का अनुपात होता है जिसमें प्रत्येक अणु के घटक तत्व होते हैं।

सही उत्तर पोटैशियम है।

Key Points

• पोटैशियम आवर्त सारणी के समूह - (1)  और आवर्त - (IV) से संबंधित है। इसलिए दिए गए विकल्प में पोटैशियम का अधिकतम परमाणु त्रिज्या है।
• कार्बन और नाइट्रोजन का संबंध आवर्त सारणी के आवर्त - (II) से है और दाईं ओर है, इसलिए यह स्पष्ट है कि कार्बन और नाइट्रोजन के परमाणु त्रिज्या सोडियम और पोटैशियम से बहुत छोटे हैं।
• सोडियम और पोटैशियम समूह - (1) से संबंधित है और पोटैशियम सोडियम के नीचे रखा जाता है इसलिए पोटैशियम कि परमाणु त्रिज्या सोडियम से अधिक है।

Important Points

• परमाणु का आकार आम तौर पर एक आवर्त में घटता जाता है जब हम परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण किसी विशेष आवर्त में बाएं से दाएं चलते हैं।
• परमाणु आकार आम तौर पर समूहों में बढ़ता है क्योंकि हम किसी विशेष समूह में परमाणुओं में नए कोश के जुड़ने के कारण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं।

Additional Information

सही उत्तर 20 है।

अवधारणा:

• भारी जल: यह जल का एक रूप है जिसमें सामान्य हाइड्रोजन-1 समस्‍थानिक के बजाय केवल ड्यूटेरियम होता है जो सामान्य जल में अधिकांश हाइड्रोजन बनाता है।
  • सूत्र: D₂O
  • क्वथनांक:101.4 डिग्री सेल्सियस
  • अणु भार: 20 ग्राम/मोल
  • गलनांक: 3.8 डिग्री सेल्सियस
  • घनत्व: 1.11 ग्राम/सेमी³
  • अपवर्तक सूचकांक: 1.328

व्याख्या:

• भारी जल में ड्यूटेरियम (D) होता है जो हाइड्रोजन का समस्थानिक है।
• जबकि हाइड्रोजन के नाभिक में 1 प्रोटॉन और 0 न्यूट्रॉन होते हैं, जो इसे 1 का परमाणु भार देता है, ड्यूटेरियम के नाभिक में 1 प्रोटॉन और 1 न्यूट्रॉन होते हैं।
• इसलिए ड्यूटेरियम का परमाणु भार 2 है।
• इसलिए भारी जल, जिसका आणविक सूत्र D₂O है, में आणविक द्रव्यमान = 16 (ऑक्सीजन के लिए) + (2 × 2) (दो ड्यूटिरियम के लिए) = 20 है

सही उत्तर Na है।

• परमाणु त्रिज्या का घटता क्रम Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm) है।

व्याख्या:

• जब दो परमाणुओं में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के लिए n का समान मान होता है, तो अधिक संख्या में प्रोटॉन वाले परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचने के लिए अधिक प्रभावी परमाणु आवेश होगा और इस प्रकार, परमाणु त्रिज्या कम हो जाएगी।
• चूंकि क्लोरीन के 17 प्रोटॉन सोडियम के 11 प्रोटॉन से अधिक हैं, क्लोरीन के पास क्लोरीन के संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचने के लिए अधिक प्रभावी परमाणु आवेश होगा और इस प्रकार, क्लोरीन के एक छोटे परमाणु त्रिज्या होना अपेक्षित है।
• जबकि कम प्रभावी नाभिकीय आवेश वाले सोडियम की परमाणु त्रिज्या अधिक होना अपेक्षित है।

Important Points

• आवर्त सारणी में, तत्वों की परमाणु त्रिज्या में कमी आती है क्योंकि आप एक पंक्ति में बाएं से दाएं बढ़ते हैं।
• आयनिक रेडी एक समूह में नीचे की ओर बढ़ाते हैं क्योंकि अधिक शैल जोड़े जाते हैं।

Key Points

• सोडियम अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है, इसलिए तेल या मिट्टी के तेल में संग्रहीत किया जाता है क्योंकि यह जल में अनायास प्रज्वलित हो जाता है।
• कमरे के तापमान पर, सोडियम धातु इतनी नरम होती है कि आप इसे मक्खन के चाकू से काट सकते हैं।
• सफेद फास्फोरस का उपयोग धधक और आग लगाने वाले उपकरणों में किया जाता है।
• लाल फास्फोरस माचिस की तीलियों से चिपकी हुई सामग्री में होता है, जिसका उपयोग प्रकाश हेतु सुरक्षा माचिक की डिबिया पर रगड़ने के लिए किया जाता है।

सही उत्तर सी-12 है।

• अंतर्राष्ट्रीय रसायनज्ञ संघ ने विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों की तुलना के लिए मानक के रूप में सबसे स्थिर कार्बन समस्थानिक (सी-12) या ¹² सी का चयन किया।
  • सी-12 का द्रव्यमान 12 परमाणु द्रव्यमान इकाई (मानक) के रूप में लिया जाता है।
  • कार्बन-12 में छह प्रोटॉन, छह न्यूट्रॉन और छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Additional Information

• जीवाश्मों में पाए जाने वाले कार्बन-14 की मात्रा से जीवाश्म वैज्ञानिकों को उनकी आयु निर्धारित करने में मदद मिलती है ।
  • कार्बन-14 में छह प्रोटॉन, आठ न्यूट्रॉन और छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• सी-16 कार्बन का एक नया समस्थानिक है।
• ऑक्सीजन-16 ( ^16O ) ऑक्सीजन का एक स्थिर समस्थानिक है जिसमें 8 न्यूट्रॉन और 8 प्रोटॉन होते हैं।
  • ऑक्सीजन तीन स्थिर समस्थानिकों, ^16O , ^17O और ^18O से बना है।
• एन-14 नाइट्रोजन का एक स्थिर समस्थानिक है, इसमें 7 प्रोटॉन और 7 न्यूट्रॉन होते हैं।

सही उत्तर जे.जे. थॉमसन है।

Key Points

• एक ब्रिटिश भौतिकज्ञ जे.जे.थोमस ने डाल्टन के सिद्धांत पर प्रकाश डाला।
• थॉमसन ने परमाणु के अंदर अत्यंत छोटे कणों का अस्तित्व पाया।
• उन्होंने परमाणु की तुलना एक 'तरबूज' से की जिसमें लाल भाग धनात्मक रूप से आवेशित भागों से मिलता जुलता है जबकि काला बीज ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन जैसा दिखता है।
• परमाणु स्वयं प्रकृति में उदासीन है, क्योंकि इसमें समान धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• थॉमसन ने 'इलेक्ट्रॉन' की खोज की जिसके लिए उन्हें 1906 ई. में नोबेल पुरस्कार मिला।
• थॉमसन ने डाल्टन के परमाणु मॉडल की तुलना में बेहतर परमाणु सिद्धांत का प्रस्ताव रखा।
• उनके अनुसार, एक धनात्मक आवेश हर जगह प्रकीर्णित है और यह विचार कि परमाणु ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन से बने हैं और धनात्मक आवेश के जेल में अंतःस्थापित हैं, गलत था।
• इलेक्ट्रॉन को गलती से जे.जे. थॉमसन ने कैथोड किरणों का अध्ययन करते हुए खोजा था।
• इलेक्ट्रॉन नाम 'स्टोनी' द्वारा दिया गया था।
• कैथोड से कैथोड किरणों को एक सीधी रेखा में उत्सर्जित किया जाता है यदि ये किरणें धातु की वस्तुओं पर प्रहार करती हैं तो 'X-किरण' का निर्माण होता है।

Additional Information

जेम्स चाडविक-

• 1932 में न्यूट्रॉन की खोज के लिए सर जेम्स चैडविक को भौतिकी में 1935 में नोबेल पुरस्कार दिया गया था।
• 1920 तक, भौतिकविदों को पता था कि परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान इसके केंद्र में एक नाभिक में स्थित है और यह केंद्रीय कोर में प्रोटॉन है।
• मई 1932 में जेम्स चाडविक ने घोषणा की कि कोर में एक नया अज्ञात कण भी है, जिसे उन्होंने न्यूट्रॉन कहा था।

रदरफ़ोर्ड-

• रदरफोर्ड ने 1911 में अपने प्रसिद्ध गोल्ड फ़ॉइल (सोने की पन्नी) प्रयोग से थॉमसन के परमाणु मॉडल को पलट दिया।
• रदरफोर्ड ने एक प्रयोग किया, उन्होंने एक पतली सोने की पन्नी के माध्यम से अल्फा कणों को केंद्रित किया। इससे उसे पता चला कि:
  • अधिकांश अल्फा कण सोने की पन्नी से गुजरते हैं, बहुत कम कण वापस स्रोत की ओर आते हैं।
  • कुछ कण विभिन्न कोणों पर विचलन करते हैं।
  • उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि एक परमाणु में एक छोटा, घना, 'धनात्मक आवेशित' कोर होता है, जहां द्रव्यमान केंद्रित होता है; नाभिक के रूप में जाना जाता है।
  • सोने की पन्नी की मोटाई - 0.00004 cm
  • अल्फा कण - एक हीलियम नाभिक

जॉन डाल्टन-

• 1803 ई. में उन्होंने अपने प्रसिद्ध परमाणु सिद्धांत को सामने रखा।
  • पदार्थ छोटे कणों से बना है जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
  • परमाणुओं को बनाया नहीं जा सकता, छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता, और न ही रासायनिक प्रक्रिया में नष्ट किया जा सकता है।
  • परमाणु एक कठोर और बड़ी गेंद जैसी संरचना है।

अवधारणा:

• समन्यूट्रॉनिक वे परमाणु या नाभिक होते हैं जिनमें समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं।
• 17Cl37 और 19K39 दोनों में समान संख्या में न्यूट्रॉन हैं।
• समभारिक​ एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान समान होता है लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है।
• समस्थानिक एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं जिनकी परमाणु संख्या समान होती है लेकिन परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है।

व्याख्या:

6C13, 7N14 में

6C13 के लिए

प्रोटॉन की संख्या = 6

प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या = 13

सही उत्तर विकल्प (2) है, अर्थात्  40 µ.

Key Points

• कैल्शियम का परमाणु भार 40.078 μ ≈ 40 μ है।
• परमाणु :
  • एक परमाणु, पदार्थ की सबसे छोटी अदृश्य इकाई है जो एक रासायनिक तत्व का निर्माण करती है।
  • हर प्लाज्मा, ठोस, गैस और तरल, आयनित या तटस्थ परमाणुओं से बना होता है।
  • लगभग 100 पीकोमीटर के पार, परमाणु बहुत छोटे होते हैं।
• परमाणु भार:
  • डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने सुझाव दिया कि प्रत्येक तत्व में एक अद्वितीय परमाणु भार होता है।
  • डाल्टन के सिद्धांत के क्रियान्वयन द्वारा स्थिर अनुपात के नियम को आसानी से समझा जा सकता है।
  • जैसा कि एक परमाणु का आकार अपेक्षाकृत छोटा होता है, परमाणु का द्रव्यमान निर्धारित करना काफी कठिन होता है।
  • इसलिए वैज्ञानिकों ने एक परमाणु के द्रव्यमान का मूल्यांकन एक मानक परमाणु के द्रव्यमान के साथ अंतर करके शुरू किया।
  • परमाणु द्रव्यमान 12u (12 परमाणु द्रव्यमान इकाई) है।
  • इस प्रकार यह बताता है कि 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई = 1/12 का द्रव्यमान कार्बन -12 परमाणु का द्रव्यमान है।
• निम्न तालिका संबंधित परमाणु भार वाले तत्वों की सूची दिखाती है।

  तत्व	परमाणु भार
  हाइड्रोजन	1 µ
  कार्बन	12 µ
  नाइट्रोजन	14 µ
  ऑक्सीजन	16 µ
  मैगनीशियम	24 µ
  सोडियम	23 µ
  कैल्शियम	40 µ

सही उत्तर 14 C 6 है

संकल्पना:

समस्थानिकों को एक ही तत्व के परमाणुओं के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिनकी एक ही परमाणु संख्या लेकिन विभिन्न द्रव्यमान संख्याएँ होती हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (1H) में तीन स्वाभाविक रूप से होने वाले आइसोटोप हैं 1H, 2H, और 3H हैं।

स्पष्टीकरण:

उपर्युक्त विवेचन से, हम देख सकते हैं कि किसी भी पदार्थ के समस्थानिक का अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान होता है अर्थात, नाभिकों की संख्या भिन्न होती है, लेकिन प्रोटॉन की संख्या समान होती है

• उपरोक्त आवर्त सारणी से, हम देख सकते हैं कि कार्बन में 12 न्यूक्लियॉन अर्थात 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन हैं।
• जबकि कार्बन -14 कार्बन के समस्थानिकों में से एक है, जिसका उपयोग कार्बन डेटिंग के लिए किया जाता है

सही उत्तर राउल्ट का नियम है ।

राउल्ट का नियम कहता है कि किसी विलयन (या मिश्रण) में विलायक का आंशिक वाष्प दाब विलयन में उसके मोल अंश से गुणा किए गए शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के बराबर या समान होता है।

गणितीय रूप से, राउल्ट का नियम समीकरण इस प्रकार लिखा जाता है;

Psolution = ΧsolventP0solvent

जहाँ,

Psolution = विलयन का वाष्प दाब
Χsolvent  = विलायक का मोल अंश

P0solvent = शुद्ध विलायक का वाष्प दाब

Important Points 

• हीलियम के ग्राम की संख्या (he) = 60 ग्राम
• आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।
• हीलियम का आणविक द्रव्यमान = 2 × 2 = 4
• अब द्रव्यमान को तत्वों की संख्या से गुणा करने पर हमें प्राप्त होता है = 4 × 1 = 4
• एक मोल अणु के कुल द्रव्यमान के बराबर है।
• हम जानते हैं कि एक मोल हीलियम अणु के 4 ग्राम के बराबर है।
• अब 60 ग्राम हीलियम में मोल की संख्या (n) = 60/4 है

इसलिए, n = 15 मोल

• 60 ग्राम में मोल की संख्या 15 मोल होगी।