পারমাণবিক ও আণবিক ভর MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Atomic and Molecular Masses - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল আইসোটোনস।

Key Points

• আইসোটোপগুলি বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন সহ একটি নির্দিষ্ট উপাদানের রূপ। উদাহরণস্বরূপ, ইউরেনিয়ামের দুটি আইসোটোপ হল ²³⁵U ₉₂ এবং ²³⁹ U ₉₂
• আইসোবার হল এমন উপাদান যেখানে একই সংখ্যক নিউক্লিয়ন (প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি) থাকে । 40টি ভর সংখ্যা সহ উপাদানগুলির ক্রম একটি ভাল উদাহরণ হিসাবে কাজ করে; ⁴⁰ S ₁₆ , ⁴⁰ Cl ₁₇ , ⁴⁰ Ar ₁₈ , ⁴⁰ K ₁₉ , এবং ⁴⁰ Ca ₂₀
• আইসোটোন হল পরমাণু যাদের নিউট্রন সংখ্যা একই কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন । উদাহরণস্বরূপ, ³⁶ S ₁₆ , ³⁷ Cl ₁₇ , ³⁸ Ar ₁₈ , ³⁹ K _{1 9} , এবং ⁴⁰ Ca ₂₀ হল 20 এর সমস্ত আইসোটোন যেহেতু তাদের সবকটিতে 20টি নিউট্রন রয়েছে। অতএব, বিকল্প 3 সঠিক।
• একটি আইসোমার হল দুটি বা ততোধিক যৌগ , র্যাডিকেল বা আয়নগুলির মধ্যে একটি যা একই উপাদানগুলির একই সংখ্যক পরমাণু ধারণ করে কিন্তু কাঠামোগত বিন্যাস এবং বৈশিষ্ট্যে ভিন্ন হয়।

সঠিক উত্তর হল 35।

Key Points

• একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হিসাব করা হয় এর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা যোগ করে।
• এই ক্ষেত্রে, পরমাণুটিতে 17 টি প্রোটন এবং 18 টি নিউট্রন আছে।
• ভর সংখ্যা (A) এর সূত্র হল A = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা।
• অতএব, এই পরমাণুর ভর সংখ্যা হল 17 + 18 = 35।

Additional Information

• পরমাণু সংখ্যা
  • পরমাণু সংখ্যা হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটনের সংখ্যা।
  • এটি একটি মৌলের রাসায়নিক ধর্ম এবং পর্যায় সারণীতে এর স্থান নির্ধারণ করে।
  • এই পরমাণুর জন্য, পরমাণু সংখ্যা 17, যা ক্লোরিন (Cl) বোঝায়।
• আইসোটোপ
  • আইসোটোপ হল একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক মৌলের বৈকল্পিক যার নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
  • ক্লোরিনের দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ আছে: Cl-35 এবং Cl-37।
  • আইসোটোপের পরমাণু সংখ্যা একই কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন।
• নিউট্রন
  • নিউট্রন হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া নিরপেক্ষ কণা।
  • এগুলি পরমাণুর ভর বৃদ্ধি করে কিন্তু এর রাসায়নিক ধর্মকে প্রভাবিত করে না।
  • এই পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা 18।
• ইলেকট্রন
  • ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরে বেড়ানো ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা।
  • একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান।
  • এই পরমাণুতে 17 টি ইলেকট্রন আছে।

সঠিক উত্তরটি হল 27 u।

Key Points

• একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হল এর প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি। এই ক্ষেত্রে, এটিতে 13 টি প্রোটন এবং 14 টি নিউট্রন আছে।
• 13 টি প্রোটন এবং 14 টি নিউট্রনের সমষ্টি 27 ভর সংখ্যা দেয়।
• ভর সংখ্যা 'A' প্রতীক দ্বারা প্রকাশিত হয় এবং এটি একটি পূর্ণসংখ্যা।
• ভর সংখ্যার জন্য ব্যবহৃত একক হল পারমাণবিক ভর একক (u), যদিও এটি প্রায়শই একক ছাড়া একটি পূর্ণসংখ্যা।

Additional Information

• প্রোটন:
  • প্রোটন হল একটি উপ-পারমাণবিক কণা যা প্রতিটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়।
  • এর ধনাত্মক তড়িৎ আধান +1 মৌলিক আধান।
  • একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা উপাদান নির্ধারণ করে (উদাহরণস্বরূপ, 13 টি প্রোটন একটি পরমাণুকে অ্যালুমিনিয়াম হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে)।
• নিউট্রন:
  • নিউট্রন হল একটি উপ-পারমাণবিক কণা, যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসেও পাওয়া যায়, এবং এর কোন তড়িৎ আধান নেই।
  • নিউট্রন পরমাণুর ভর এবং নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্বে অবদান রাখে।
• পরমাণু সংখ্যা (Z):
  • পরমাণু সংখ্যা হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা।
  • এটি একটি উপাদানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং পর্যায় সারণীতে এর স্থান নির্ধারণ করে।
• আইসোটোপ:
  • আইসোটোপ হল একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের বৈকল্পিক যা নিউট্রনের সংখ্যায় পৃথক, এবং ফলে নিউক্লিয়নের সংখ্যায়ও পৃথক।
  • কোনও নির্দিষ্ট উপাদানের সমস্ত আইসোটোপের প্রোটনের সংখ্যা একই কিন্তু প্রতিটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।

সঠিক উত্তর হল শুধুমাত্র বিবৃতি I সঠিক।

Key Points

• পরমাণু সংখ্যা হল একটি মৌলের একটি মৌলিক ধর্ম যা তার পরিচয় নির্ধারণ করে।
• বিবৃতি I সঠিক কারণ কোনো মৌলের পরমাণু সংখ্যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যাকে নির্দেশ করে।
• প্রোটন ধনাত্মক আধান বহন করে এবং প্রোটনের সংখ্যা মৌলের রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে।
• পরমাণু সংখ্যা প্রতিটি মৌলের জন্য অনন্য এবং পর্যায় সারণীতে একটি মৌলকে অন্য মৌল থেকে পৃথক করতে ব্যবহৃত হয়।

Additional Information

• বিবৃতি II ভুল কারণ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা পরমাণু সংখ্যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় না বরং প্রোটনের সাথে মিলে পরমাণু ভর তৈরি করে।
• একই মৌলের পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে, যার ফলে সেই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপ তৈরি হয়।
• পরমাণু সংখ্যা Z প্রতীক দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যা।
• উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের পরমাণু সংখ্যা 1, অর্থাৎ এতে একটি প্রোটন আছে, যখন কার্বনের পরমাণু সংখ্যা 6, অর্থাৎ এতে ছয়টি প্রোটন আছে।

সঠিক উত্তর হল ক্যালসিয়াম।

Key Points

• আইসোবার হল বিভিন্ন রাসায়নিক মৌলের পরমাণু যাদের নিউক্লিওনের সংখ্যা (প্রোটন + নিউট্রন) সমান।
• আর্গনের পারমাণবিক সংখ্যা 18 এবং একটি সাধারণ আইসোটোপ যার ভর সংখ্যা 40 (আর্গন-40)।
• ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 20 এবং একটি সাধারণ আইসোটোপ যার ভর সংখ্যা 40 (ক্যালসিয়াম-40)।
• যেহেতু আর্গন-40 এবং ক্যালসিয়াম-40 উভয়েরই ভর সংখ্যা সমান, তাই তারা আইসোবার।
• বিভিন্ন মৌলের আইসোবারের রাসায়নিক ধর্ম ভিন্ন কিন্তু পারমাণবিক ভর প্রায় সমান।

Additional Information

• আইসোটোপ বনাম আইসোবার:
  • আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের নিউট্রনের সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা ভিন্ন।
  • আইসোবার হল বিভিন্ন মৌলের পরমাণু যাদের ভর সংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন।
• আইসোবারের গুরুত্ব:
  • আইসোবার নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান এবং রসায়ন সহ বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক ক্ষেত্রে নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া এবং স্থিতিশীলতা অধ্যয়নের জন্য ব্যবহৃত হয়।
• আইসোবারের উদাহরণ:
  • আর্গন-40 এবং ক্যালসিয়াম-40 আইসোবারের উদাহরণ।
  • অন্যান্য উদাহরণের মধ্যে রয়েছে কার্বন-14 এবং নাইট্রোজেন-14।
• আইসোবারের প্রয়োগ:
  • আইসোবার চিকিৎসা প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়, যেমন ইমেজিং এবং চিকিৎসার জন্য রেডিওফার্মাসিউটিক্যালস।
  • এগুলি ভূতাত্ত্বিক ডেটিং এবং পরিবেশগত পরিবর্তনগুলি বর্ণনা করার ক্ষেত্রেও ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল পটাশিয়াম

• পটাশিয়াম পর্যায় সারণীর শ্রেণী - (1) এবং পর্যায় - (4) এর অন্তর্গত। অতএব প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, পটাশিয়ামের সর্বাধিক পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে।
• কার্বন এবং নাইট্রোজেন হল পর্যায় সারণীর পর্যায় - (II) এর অন্তর্গত এবং ডান দিকে অবস্থান করছে তাই এটি স্পষ্ট যে কার্বন এবং নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সোডিয়াম এবং পটাশিয়ামের চেয়ে অত্যন্ত ক্ষুদ্র।
• সোডিয়াম এবং পটাশিয়াম হল শ্রেণী - (1) এর অন্তর্গত এবং পর্যায় সারণীতে পটাশিয়াম সোডিয়ামের নীচে অবস্থান করে তাই সোডিয়ামের চেয়ে পটাশিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ অধিক।

• একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ের মধ্যে দিয়ে যখন আমরা বামদিক থেকে ডানদিকে অগ্রসর হতে থাকি তখন পর্যায় জুড়ে পারমাণবিক আকার সাধারণত হ্রাস পেতে থাকে। এটি ঘটে পারমাণবিক আধান বৃদ্ধির কারণে।
• পরমাণুতে নতুন কক্ষ যুক্ত হওয়ার কারণে যখন আমরা একটি নির্দিষ্ট শ্রেণীতে উপর থেকে নীচের দিকে অগ্রসর হতে থাকি তখন পারমাণবিক আকার সাধারণত শ্রেণী জুড়ে বৃদ্ধি পেতে থাকে।

সঠিক উত্তর 20।

ধারণা:

ভারী জল: এটি এমন এক জলের মধ্যে রয়েছে যা সাধারণ পানিতে হাইড্রোজেনের বেশিরভাগ অংশকে হাইড্রোজেন -১ আইসোটোপের পরিবর্তে কেবলমাত্র ডিউটিরিয়াম ধারণ করে।
সূত্র: ডি 2 ও
ফুটন্ত পয়েন্ট: 101.4 ° সে
মোলার ভর: 20 গ্রাম / তিল
গলনাঙ্ক: 3.8 ° সে
ঘনত্ব: 1.11 গ্রাম / সেমি 3
রিফ্রেসিভ সূচক: 1.328
ব্যাখ্যা:

ভারী জলে ডিউটিরিয়াম (ডি) থাকে যা হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ।
হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াসে 1 টি প্রোটন এবং 0 টি নিউট্রন রয়েছে এটি একে 1 এর পারমাণবিক ওজন দেয়, ডিউটেরিয়ামের নিউক্লিয়াসে 1 টি প্রোটন এবং 1 নিউট্রন থাকে।
সুতরাং ডিউটিরিয়ামের পারমাণবিক ওজন 2।
এত ভারী জল, যার মধ্যে আণবিক সূত্র ডি 2 ও রয়েছে, তার মধ্যে আণবিক ভর = 16 (অক্সিজেনের জন্য) + (2 × 2) (দুটি ডিউটিরিয়ামের জন্য) = 20
সঠিক বিকল্পটি 4।

সঠিক উত্তর হল Na।

• ক্রমহ্রাসমান পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হল Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm).

• পর্যায় সারণীতে, আপনি বাম থেকে ডানে এক সারি পেরিয়ে যাওয়ার সাথে উপাদানের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পেতে থাকে।
• অতিরিক্ত কক্ষ যুক্ত হলে আয়নিক ব্যাসার্ধ কমতে শুরু করে।

• সোডিয়াম অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল, তাই তেল বা কেরোসিনের মধ্যে এটিকে রাখা হয়, কারন জলের সংস্পর্শে এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে।
• ঘরের তাপমাত্রায়, সোডিয়াম ধাতু এতটাই নরম যে আপনি এটি একটি মাখন কাটার ছুরি দিয়ে কাটাতে পারেন।
• সাদা ফসফরাস শিখা মশাল এবং আগ্নেয়াস্ত্রে ব্যবহৃত হয়।
• লাল ফসফরাস ম্যাচবক্সগুলির পাশে আটকে থাকা উপাদানের মধ্যে দেখতে পাওয়া যায়, এগুলি আলো জ্বালাতে সুরক্ষা ম্যাচগুলিকে আঘাত করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল C-12।

• বিভিন্ন মৌলের পারমাণবিক ভরের তুলনা করার জন্য আন্তর্জাতিক রসায়নবিদ সংস্থা কার্বনের সবচেয়ে স্থির আইসোটোপ (C-12) বা ¹²C-কে নির্বাচন করেছেন। 
  • C-12 এর ভরকে 12 পারমাণবিক ভর একক (মানদণ্ড) হিসাবে নেওয়া হয়।
  • একটি কার্বন-12 আইসোটোপ ছয়টি প্রোটন, ছয়টি নিউট্রন এবং ছয়টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।  

Additional Information 

• জীবাশ্মে প্রাপ্ত কার্বন-14 -এর পরিমাণ থেকে প্রত্নজীববিদ্যা বিশারদেরা সেগুলির বয়স নির্ধারন করেন।
  • কার্বন-14, ছয়টি প্রোটন, আটটি নিউট্রন এবং ছয়টি ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত।
• C-16 হল কার্বনের নতুন আইসোটোপ।
• অক্সিজেন-16 (¹⁶O) হল অক্সিজেনের একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ যেটি 8 টি নিউট্রন এবং 8 টি প্রোটন নিয়ে গঠিত।  
  • অক্সিজেন, তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ ¹⁶O, ¹⁷O এবং ¹⁸O নিয়ে গঠিত।
• N-14 হল নাইট্রোজেনের একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ, যার মধ্যে 7 টি প্রোটন এবং 7 টি নিউট্রন উপস্থিত থাকে।  

Key Points 

• একজন ব্রিটিশ পদার্থবিজ্ঞানী জে জে থমসম ডালটনের তত্ত্বটিকে উন্নত করেছিলেন।
• থমসন পরমাণুর অভ্যন্তরে অত্যন্ত সূক্ষ্ম কণার অস্তিত্ব খুঁজে পেয়েছিলেন।
• তিনি পরমাণুকে একটি 'তরমুজ' এর সাথে তুলনা করেছেন যেখানে লাল অংশটি ধনাত্মক আধানযুক্ত অংশগুলির সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ, এবং কালো বীজ ঋণাত্মক আধানযুক্ত ইলেকট্রনের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ।
• পরমাণু নিজে নিরপেক্ষ প্রকৃতির হয়, কারণ এটিতে সমান সংখ্যক ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আধানযুক্ত ইলেকট্রন রয়েছে।
• থমসন 'ইলেকট্রন' আবিষ্কার করেন যার জন্য তিনি 1906 সালে নোবেল পুরস্কার পেয়েছিলেন।
• থমসন ডালটনের পারমাণবিক মডেলের চেয়ে ভালো পারমাণবিক তত্ত্বের প্রস্তাব করেছিলেন।
• তাঁর মতে, ধনাত্মক আধান সর্বত্র ছড়িয়ে রয়েছে এবং পরমাণুর ধনাত্মক আধানযুক্ত গোলকের মধ্যে ঋণাত্মক ইলেকট্রন গ্রথিত থাকে এই ধারণা সঠিক নয়। 
• জে জে থমসন ক্যাথোড রশ্মি অধ্যয়ন করার সময় দুর্ঘটনাক্রমে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেছিলেন।
• ইলেকট্রন নামকরণটি করেন 'স্টনি'।
• ক্যাথোড রশ্মিগুলি ক্যাথোড থেকে একটি সরলরেখায় নির্গত হয়, যদি এই রশ্মিগুলি ধাতব পদার্থগুলিতে আঘাত করে তবে সেখানে 'এক্স-রশ্মি' তৈরি হয়।

Additional Information 

জেমস স্যাডডউইক-

• স্যার জেমস স্যাডউইক 1932 সালে নিউট্রন আবিষ্কারের জন্য পদার্থবিদ্যায় 1935 সালের নোবেল পুরস্কার পেয়েছিলেন।
• 1920 সালে, পদার্থবিজ্ঞানীরা জানতেন যে পরমাণুর বেশিরভাগ ভর তার কেন্দ্রস্থলে একটি নিউক্লিয়াসের মধ্যে কেন্দ্রীভূত থাকে এবং এই কেন্দ্রীয় খোলকের মধ্যে প্রোটন থাকে।
• 1932 সালের মে মাসে জেমস স্যাডউইক ঘোষণা করেছিলেন যে খোলকটিতে একটি নতুন আধানবিহীন কণা রয়েছে, যাকে তিনি নিউট্রন নাম দেন।

• রাদারফোর্ড 1911 সালে তাঁর সুপরিচিত সোনার পাতের পরীক্ষার মাধ্যমে থমসনের পরমাণু মডেলটি পালটে দিয়েছিলেন।
• রাদারফোর্ড একটি পরীক্ষা করেছিলেন, তিনি একটি পাতলা সোনার পাতের মধ্য দিয়ে আলফা কণাগুলিকে আঘাত করেন। এ থেকে তিনি জানতে পেরেছিলেন:
  • সর্বাধিক আলফা কণাগুলি সোনার পাত দিয়ে গেছে, খুব অল্প কণা উৎসের দিকে ফিরে এসেছে।
  • কিছু কণা বিভিন্ন কোণে বিচ্যুত হয়েছে।
  • তিনি সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে একটি পরমাণুর একটি ক্ষুদ্র, ঘন, 'ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট' খোরক থাকে, যেখানে সমস্ত ভর কেন্দ্রীভূত হয়; এটি নিউক্লিয়াস নামে পরিচিত।
  • সোনার পাতের বেধ - 0.00004 সেমি।
  • আলফা কণা - একটি হিলিয়াম নিউক্লিয়াস।

• 1803 সালে তিনি তাঁর বিখ্যাত পারমাণবিক তত্ত্বটি প্রকাশ করেছিলেন।
  • যেকোনো পদার্থ পরমাণু নামক ক্ষুদ্র কণা দ্বারা গঠিত।
  • পরমাণু তৈরি করা যায় না, ক্ষুদ্র কণায় বিভক্ত করা যায় না বা রাসায়নিক প্রক্রিয়াতে ধ্বংস করা যায় না।
  • পরমাণু একটি দৃঢ় এবং বিশাল বলের মতো কাঠামো।

ধারণা:

• আইসোটোন হল সেই পরমাণু বা নিউক্লিয়াসগুলি যাদের সমান সংখ্যক নিউট্রন আছে।
• ₁₇Cl³⁷ এবং ₁₉K³⁹ উভয়তেই নিউট্রনের সংখ্যা সমান।
• আইসোবার হল একটি রাসায়নিক মৌলের পরমাণু যার পারমাণবিক ভর একই কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন ।
• আইসোটোপ হল একটি রাসায়নিক মৌলের পরমাণু যার পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু পারমাণবিক ভর ভিন্ন ।

6C13, 7N14 এটিতে

6C13 এর জন্য

প্রোটনের সংখ্যা= 6

প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা = 13

সঠিক উত্তরটি হল বিকল্প (2) অর্থাৎ 40 µ।

• ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক ভর 40.078 µ ≈ 40 µ। 
• পরমাণু:
  • একটি পরমাণু পদার্থের ক্ষুদ্রতম অদৃশ্য একক যা রাসায়নিক উপাদান গঠন করে।
  • প্রতিটি প্লাজমা, কঠিন, গ্যাস এবং তরল, আয়নযুক্ত বা নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা গঠিত।
  • পরমাণুগুলি খুব ছোট, প্রায় 100 পিকোমিটার।
• পারমাণবিক ভর:
  • ডালটনের পারমাণবিক তত্ত্ব প্রস্তাব দিয়েছিল যে প্রতিটি উপাদানের একটি স্বতন্ত্র পারমাণবিক ভর রয়েছে।
  • ডালটনের তত্ত্ব প্রয়োগের মাধ্যমে ধ্রুবক অনুপাতের আইনটি সহজেই ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।
  • যেহেতু একটি পরমাণুর আকার অপেক্ষাকৃত ছোট, একটি পরমাণুর ভর নির্ধারণ করা বেশ কঠিন।
  • এজন্য বিজ্ঞানীরা একটি পরমাণুর ভরকে একটি স্ট্যান্ডার্ড পরমাণুর ভর দিয়ে আলাদা করে মূল্যায়ন শুরু করেছিলেন।
  • পারমাণবিক ভর 12u (12 পারমাণবিক ভর একক)।
  • সুতরাং এটিতে বলা হয়েছে যে 1 পারমাণবিক ভর একক = একটি কার্বন -12 পরমাণুর ভর 1/1 এর ভর।
• নিম্নলিখিত টেবিলটি সংশ্লিষ্ট পারমাণবিক ভরের সাথে উপাদানের তালিকা দেখায়।

  উপাদানসমূহ	পারমাণবিক ভর
  হাইড্রোজেন	1 µ
  কার্বন	12 µ
  নাইট্রোজেন	14 µ
  অক্সিজেন	16 µ
  ম্যাগনেসিয়াম	24 µ
  সোডিয়াম	23 µ
  ক্যালসিয়াম	40 µ

সঠিক উত্তরটি হল 14C6

ধারণা:

আইসোটোপগুলিকে একই মৌলের এমন পরমাণু হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যাদের পারমাণবিক সংখ্যা সমান থাকলেও ভর সংখ্যা আলাদা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ( (1H)) এর তিনটি প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত আইসোটোপ হল 1H, 2H, এবং 3H। 

ব্যাখ্যা:

উপরের ব্যাখ্যা থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে, কোনও পদার্থের আইসোটোপের পারমাণবিক ভর পৃথক হয় অর্থাৎ নিউক্লিয়নের সংখ্যা ভিন্ন হয় তবে প্রোটনের সংখ্যা একই থাকে। 

• উপরের পর্যায় সারণী থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে কার্বনে 12 টি নিউক্লিয়ন অর্থাৎ 6 টি প্রোটন এবং 6 নিউট্রন রয়েছে।
• কার্বন -14 হল কার্বনের অন্যতম একটি আইসোটোপ যা কার্বন ডেটিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল রাউল্টের সূত্র।

• হিলিয়ামের গ্রাম সংখ্যা (He) = 60 গ্রাম
• আণবিক ভর হল মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি।
• হিলিয়ামের আণবিক ভর = 2 × 2 = 4
• এখন ভরকে মৌল সংখ্যা দিয়ে গুণ করে আমরা পাই = 4 × 1 = 4
• এক মোল অণুর মোট ভরের সমান।
• আমরা জানি এক মোল 4 গ্রাম হিলিয়াম অণুর সমান।
• এখন 60 গ্রাম হিলিয়ামে কয়েকটি মোলের সংখ্যা হল (n) = 60/4

n = 15 মোল 

• 60 গ্রামে মোলের সংখ্যা 15 মোল।