Atomic and Molecular Masses MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Atomic and Molecular Masses - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் ஐசோடோன்கள்.

Key Points

• ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் மாறுபாடுகள். எடுத்துக்காட்டாக, யுரேனியத்தின் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் 235U92 மற்றும் 239U92 ஆகும்.
• ஐசோபார்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான நியூக்ளியோன்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை). 40 நிறை எண்கள் கொண்ட தனிமங்களின் தொடர் ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு; 40S16, 40Cl17, 40Ar18, 40K19, மற்றும் 40Ca20. 
• ஐசோடோன்கள் ஒரே நியூட்ரான் எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு புரோட்டான் எண்களைக் கொண்ட அணுக்கள். எடுத்துக்காட்டாக, 36S16, 37Cl17, 38Ar18, 39K19, மற்றும் 40Ca20 அனைத்தும் 20 ஐசோடோன்கள், ஏனெனில் அவை அனைத்தும் 20 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.
• ஐசோமர் என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்கள், சமதொகுப்புகள் அல்லது அயனிகளில் ஒன்றாகும், அவை ஒரே தனிமங்களின் ஒரே எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் கட்டமைப்பு ஏற்பாடு மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.​

சரியான பதில் 23 u .

Key Points 

• சோடியத்தின் (Na) அணு நிறை 23 ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகுகள் (u) ஆகும்.
• கால அட்டவணையில் சோடியம் Na என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.
• சோடியத்தின் அணு எண் 11 ஆகும், இது 11 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.
• அணு நிறை முதன்மையாக கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது.

Additional Information 

• ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு (u)
  • இது ஒரு அணு அல்லது மூலக்கூறு அளவில் நிறைவை அளவிடும் ஒரு நிலையான நிறை அலகு ஆகும்.
  • 1 ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு என்பது கார்பன்-12 அணுவின் நிறைகளில் பன்னிரண்டில் ஒரு பங்காக வரையறுக்கப்படுகிறது.
• ஆவர்த்தனஅட்டவணை
  • இது வேதியியல் தனிமங்களின் அணு எண்கள், எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகள் மற்றும் தொடர்ச்சியான வேதியியல் பண்புகள் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட அட்டவணைக் காட்சியாகும்.
  • அணு எண் அதிகரிக்கும் வரிசையில் தனிமங்கள் வழங்கப்படுகின்றன.
• ஐசோடோப்புகள்
  • ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களையும் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களையும் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட வேதியியல் தனிமத்தின் மாறுபாடுகள் ஆகும்.
  • சோடியம் பல ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் சோடியம்-23 மட்டுமே நிலையானது மற்றும் இயற்கையாகவே ஏராளமாக உள்ளது.
• சோடியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்
  • சோடியம் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகமாகும், இது கார உலோகக் குழுவின் ஒரு பகுதியாகும்.
  • இது தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது.

சரியான விடை 58.5 u.Key Points 

• ஒரு சேர்மத்தின் சூத்திர அலகு நிறை என்பது அதன் சூத்திரத்தில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• சோடியம் (Na) இன் அணு நிறை சுமார் 23 u (அணு நிறை அலகுகள்).
• குளோரின் (Cl) இன் அணு நிறை சுமார் 35.5 u.
• எனவே, NaCl இன் சூத்திர அலகு நிறை Na மற்றும் Cl இன் அணு நிறைகளை கூட்டிக் கணக்கிடப்படுகிறது.
• கணக்கீடு: 23 u (Na) + 35.5 u (Cl) = 58.5 u.

Additional Information 

• அணு நிறை
  • இது ஒரு அணுவின் நிறை, பொதுவாக அணு நிறை அலகுகளில் (u) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
  • அணு நிறை அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு தோராயமாக சமம்.
• மூலக்கூறு நிறை
  • இது ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
  • மூலக்கூறு நிறை பெரும்பாலும் H₂O போன்ற கூட்டுப் பிணைப்பு மூலக்கூறுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• சூத்திர அலகு
  • ஒரு சூத்திர அலகு என்பது ஒரு அயனி அல்லது கூட்டுப் பிணைப்பு வலையமைப்பு திடச் சேர்மத்தின் அனுபவ சூத்திரமாகும், இது ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் கணக்கீடுகளுக்கு ஒரு சுயாதீன அலகாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • NaCl போன்ற அயனி சேர்மங்களுக்கு, சூத்திர அலகு ஈடுபட்டுள்ள அயனிகளின் எளிய விகிதத்தைக் குறிக்கிறது.

சரியான விடை 1:8 ஆகும்.

Key Points 

• ஒரு நீர் மூலக்கூறு (H₂O) இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் கொண்டுள்ளது.
• ஹைட்ரஜனின் அணு நிறை சுமார் 1 u (அணு நிறை அலகு), மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் அணு நிறை சுமார் 16 u ஆகும்.
• எனவே, ஒரு நீர் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மொத்த நிறை 2 u (2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் x 1 u) ஆகும்.
• ஒரு நீர் மூலக்கூறில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுவின் நிறை 16 u ஆகும்.
• எனவே, ஒரு நீர் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் நிறை விகிதம் 2:16 ஆகும், இது 1:8 எனச் சுருங்கும்.

Additional Information 

• நீர் மூலக்கூறு அமைப்பு
  • நீர் ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும், ஆக்ஸிஜன் அணு பகுதி எதிர்மறை மின்சுமையையும், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பகுதி நேர்மறை மின்சுமையையும் கொண்டுள்ளன.
  • இந்த துருவத்தன்மை நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை ஏற்படுத்துகிறது, இது நீருக்கு அதன் தனித்துவமான பண்புகளை, அதாவது அதிக மேற்பரப்பு இழுவிசை மற்றும் கொதிநிலை போன்றவற்றை அளிக்கிறது.
• ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
  • ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஒரு நீர் மூலக்கூறின் ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும் மற்றொரு நீர் மூலக்கூறின் ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கும் இடையில் உருவாகும் பலவீனமான பிணைப்புகள் ஆகும்.
  • இந்த பிணைப்புகள் நீரின் பல அசாதாரண பண்புகளுக்கு, அதன் அதிக குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் மற்றும் உலகளாவிய கரைப்பானாக அதன் பங்கு போன்றவற்றுக்குக் காரணமாகின்றன.
• நீரின் பயன்பாடுகள்
  • நீர் உயிருக்கு அவசியமானது, கரைப்பானாக, வெப்பநிலை தாங்கியாக மற்றும் பல்வேறு உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளில் வினைபடு பொருளாக செயல்படுகிறது.
  • இது குளிர்வித்தல், சுத்தம் செய்தல் மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் மூலப்பொருளாக போன்ற பல தொழில்துறை பயன்பாடுகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான விடை 40 u ஆகும்.

Key Points 

• ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை என்பது அத்தனிமத்தின் இயற்கையாகக் கிடைக்கும் மாதிரியில் உள்ள அணுக்களின் சராசரி நிறை ஆகும்.
• கால்சியம் என்பது Ca என்ற குறியீட்டையும் 20 என்ற அணு எண்ணையும் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
• கால்சியத்தின் அணு நிறை சுமார் 40 u (அணு நிறை அலகுகள்) ஆகும்.
• கால்சியம் உயிரினங்களுக்கு, குறிப்பாக செல் உயிரியலில், அவசியமான ஒரு தனிமமாகும்.
• இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஐந்தாவது அதிகமாகக் காணப்படும் தனிமமாகும்.

Additional Information 

• மெக்னீசியம்
  • மெக்னீசியம் என்பது Mg என்ற குறியீட்டையும் 12 என்ற அணு எண்ணையும் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
  • இதன் அணு நிறை சுமார் 24.305 u ஆகும்.
• பாஸ்பரஸ்
  • பாஸ்பரஸ் என்பது P என்ற குறியீட்டையும் 15 என்ற அணு எண்ணையும் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
  • இதன் அணு நிறை சுமார் 30.974 u ஆகும்.
• பொட்டாசியம்
  • பொட்டாசியம் என்பது K என்ற குறியீட்டையும் 19 என்ற அணு எண்ணையும் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
  • இதன் அணு நிறை சுமார் 39.098 u ஆகும்.

சரியான பதில் பொட்டாசியம் .

• பொட்டாசியம் கால அட்டவணையின் குழு - (1)மற்றும் தொகுதி - (IV)க்கு சொந்தமானது. எனவே கொடுக்கப்பட்ட விருப்பங்களில், பொட்டாசியம் அதிகபட்ச அணு ஆரம் கொண்டது.
• கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜன் கால அட்டவணையின் தொகுதி - (II) ஐ சேர்ந்தவை மற்றும் வலது பக்கத்தில் எனவே கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜனின் அணு கதிர்கள் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியத்தை விட மிகச் சிறியவை என்பது தெளிவாகிறது.
• சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஒரு குழு- (1)க்கு சொந்தமானது  மற்றும் பொட்டாசியம் சோடியத்திற்கு கீழே வைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே சோடியத்தை விட பொட்டாசியத்தின் அணு ஆரம் அதிகம்.

• ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் இடமிருந்து வலமாக நகரும்போது அணு அளவு பொதுவாக தொகுதியில் குறைகிறது. அணு மின் ஏற்றம் அதிகரிக்கிறது.
• அணுக்களுக்கு புதிய ஓடுகள் சேர்வதன் காரணமாக ஒரு குறிப்பிட்ட குழுவில் நாம் மேலிருந்து கீழாக நகரும்போது அணு அளவு அதிகரிக்கிறது.

சரியான பதில் 20.

கருத்து:

• கன நீர்: இது பொதுவான ஹைட்ரஜன் -1 ஐசோடோப்பைக் காட்டிலும் டியூட்டீரியத்தை மட்டுமே கொண்டிருக்கும் ஒரு வகை நீர், இது சாதாரண நீரில் ஹைட்ரஜனை அதிகம் உருவாக்குகிறது.
• சூத்திரம்: D₂O
• கொதிநிலை: 101.4 °C
• மோலார் நிறை: 20 கிராம்/மோல்
• உருகும் இடம்: 3.8 °C
• அடர்த்தி: 1.11 கிராம் / செமீ³
• ஒளிவிலகல் குறியீடு: 1.328

விளக்கம்:

• கன நீரில் டியூட்டீரியம் (D) உள்ளது, இது ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்பு ஆகும்.
• ஹைட்ரஜன் அதன் கருவில் 1 புரோட்டான் மற்றும் 0 நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும்போது, அது 1 அணு எடையைக் கொடுக்கும், டியூட்டீரியத்தில் 1 புரோட்டானும் 1 நியூட்ரானும் அதன் கருவில் உள்ளன.
• எனவே டியூட்டீரியத்தில் அணு எடை 2 உள்ளது.
• எனவே D₂O மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்ட கன நீர், மூலக்கூறு நிறை = 16 (ஆக்ஸிஜனுக்கு) + (2 × 2) (இரண்டு டியூட்டீரியங்களுக்கு) = 20 என்றுள்ளது
• சரியான விருப்பம் 4 ஆகும்.

சரியான பதில் Na.

• அணு ஆரம் இறங்குவரிசை Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm) .

• கால அட்டவணையில், ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக செல்லும்போது தனிமங்களின் அணு ஆரம் குறைகிறது.
• ஒரு குழுவில் அதிக கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால் அயனி ஆரங்கள் அதிகரிக்கின்றன.

• சோடியம் மிகவும் வினைபுரியும் என்பதால் அது எண்ணெய் அல்லது மண்ணெண்ணையில் சேமிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அது தன்னிச்சையாக தண்ணீரில் பற்றக்கூடும் தன்மை கொண்டது.
• அறை வெப்பநிலையில், சோடியம் உலோகம் மென்மையாக இருப்பதால் அதை வெண்ணெய் கத்தியால் கூட வெட்டலாம்.
• வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தீமூட்டும் சாதனங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• தீப்பெட்டிகளின் ஓரத்தில் இருக்கும் பொருளில் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் உள்ளது, அவை தீக்குச்சிகளால் உரைக்கும் போது பற்றவைக்கப் பயன்படுகின்றன.

சரியான பதில் C-12..

• வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச ஒன்றியம் பல்வேறு உறுப்புகளின் அணு நிறையை ஒப்பிடுவதற்கான மிகவும் நிலையான கார்பன் ஓரிடத்தானை (C-12) அல்லது 12C யைத் தேர்ந்தெடுத்தது.
  • (C-12) இன் நிறை 12 அணு நிறை அலகு (தரநிலை) ஆக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.
  • ஒரு கார்பன் -12 இல் ஆறு புரோட்டான்கள், ஆறு நியூட்ரான்கள் மற்றும் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

Additional Information

• புதைபடிவங்களில் காணப்படும் கார்பன் -14 இன் அளவு, பழங்காலவியலாளர்கள் தொல்பொருள்களின் வயதை தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது.
  • ஒரு கார்பன் -14 இல் ஆறு புரோட்டான்கள், எட்டு நியூட்ரான்கள் மற்றும் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
• C-16 கார்பனின் புதிய ஓரிடத்தான் ஆகும்.
• ஆக்ஸிஜன் -16 (16O) என்பது ஆக்ஸிஜனின் நிலையானஓரிடத்தானில் 8 நியூட்ரான்கள் மற்றும் 8 புரோட்டான்கள் உள்ளன.
  • ஆக்ஸிஜன் 16O, 17O, மற்றும் 18O ஆகிய மூன்று நிலையான ஓரிடத்தான்கள் உள்ளன .
• N-14 என்பது நைட்ரஜனின் நிலையான ஓரிடத்தான் ஆகும், இதில் 7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 7 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

Key Points 

• ஒரு பிரிட்டிஷ் இயற்பியலாளர் ஜே.ஜே.தாம்சன் டால்டனின் கோட்பாட்டை மேம்படுத்தினார்.
• தாம்சன் அணுவுக்குள் மிக நுண்ணிய துகள்கள் இருப்பதைக் கண்டறிந்தார்.
• இவர் அணுவை ஒரு 'தர்பூசணி' உடன் ஒப்பிட்டார், அதில் சிவப்பு பகுதி நேர்மின்னேற்றம் செய்யப்பட்ட பகுதிகளை ஒத்திருக்கிறது, அதே நேரத்தில் கருப்பு விதை எதிர்மின்னேற்றம் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை ஒத்திருக்கிறது.
• அணு சமமான நேர் மற்றும் எதிர்மின்னேற்றம் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் இயற்கையில் நடுநிலை வகிக்கிறது .
• தாம்சன் 'எலக்ட்ரான்களை' கண்டுபிடித்தார், இதற்காக கி.பி 1906 இல் நோபல் பரிசு பெற்றார் .
• தாம்சன் டால்டனின் அணு மாதிரியை விட சிறந்த அணுக் கோட்பாட்டை முன்மொழிந்தார்.
• இவரைப் பொறுத்தவரை, ஒரு நேர்மின்மம் எல்லா இடங்களிலும் சிதறடிக்கப்படுகிறது மற்றும் அணுக்கள் நேர்மின்னேற்ற ஜெல்லில் பதிக்கப்பட்ட எதிர் எலக்ட்ரான்களால் ஆனவை என்ற கருத்து தவறானது.
• கேத்தோடு (எதிர்மின்முனை) கதிர்களைப் படிக்கும் போது எலக்ட்ரான்கள் தற்செயலாக ஜே.ஜே.தாம்சனால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன .
• எலக்ட்ரான் என்ற பெயர் 'ஸ்டோனி' என்பவரால் வழங்கப்பட்டது.
• இந்த கதிர்கள் உலோகப் பொருட்களின் மீது தாக்கினால், 'எக்ஸ்-கதிர்கள்' உருவாகின்றன என்றால், கத்தோடில் இருந்து ஒரு நேர் கோட்டில் கத்தோட் கதிர்கள் வெளியேற்றப்படுகின்றன.

Additional Information 

ஜேம்ஸ் சாட்விக்-

• 1932 ஆம் ஆண்டில் நியூட்ரானைக் கண்டுபிடித்ததற்காக சர் ஜேம்ஸ் சாட்விக் இயற்பியலுக்கான நோபல் பரிசு 1935 க்கு வழங்கப்பட்டது .
• 1920 வாக்கில், இயற்பியலாளர்கள் அணுவின் நிறையின் பெரும்பகுதி அதன் மையத்தில் ஒரு கருவில் அமைந்திருப்பதையும் இந்த மையத்தில் புரோட்டான்கள் இருப்பதையும் அறிந்திருந்தனர்.
• மே 1932 இல், ஜேம்ஸ் சாட்விக் மையத்தில் ஒரு புதிய மின்னேற்றன் செய்யப்படாத துகள் இருப்பதாகவும் அறிவித்தார், அதை அவர் நியூட்ரான் என்று அழைத்தார் .

• ரூதர்ஃபோர்ட் 1911 ஆம் ஆண்டில் தாம்சனின் அணு மாதிரியை தனது நன்கு அறியப்பட்ட கோல்ட் ஃபாயில் பரிசோதனையால் முறியடித்தார் .
• ரூதர்ஃபோர்ட் ஒரு பரிசோதனையைச் செய்தார், அவர் ஆல்பா துகள்களை ஒரு மெல்லிய தங்கப் படலம் மூலம் ஒளிரச் செய்தார். இதிலிருந்து, அவர் அதை அறிந்து கொண்டார்:
  • பெரும்பாலான ஆல்பா துகள்கள் தங்கப் படலம் வழியாகச் சென்றன, மிகச் சில துகள்கள் மூலத்தை நோக்கித் திரும்பின.
  • சில துகள்கள் பல்வேறு கோணங்களில் விலகுகின்றன .
  • ஒரு அணுவில் ஒரு சிறிய, அடர்த்தியான, 'நேர்மின்னேற்றம் செய்யப்பட்ட' மையம் உள்ளது, அங்கு அனைத்து நிறைகளும் குவிந்துள்ளன; நியூக்ளியஸ் (அணுக்கரு) என்று அழைக்கப்படுகிறது என முடிவுக்கு வந்தார்.
  • தங்க படலத்தின் தடிமன் - 0.00004 செ.மீ.
  • ஆல்பா துகள் - ஒரு ஹீலியம் கரு.

• கி.பி 1803 இல். இவர் தனது பிரபலமான அணுக் கோட்பாட்டை முன்வைத்தார்.
  • ப்ருப்பொருள் அணுக்கள் எனப்படும் சிறிய துகள்களால் ஆனது .
  • அணுக்களை உருவாக்கவோ, சிறிய துகள்களாகப் பிரிக்கவோ, வேதியியல் செயல்பாட்டில் அழிக்கவோ முடியாது.
  • அணு என்பது ஒரு கடினமான மற்றும் மிகப்பெரிய பந்து போன்ற அமைப்பு .

கருத்து:

• ஐசோடோன்கள் சம எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள் அல்லது அணுக்கருக்கள் ஆகும்.
• 17Cl37 and 19K39 இரண்டும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• ஐசோபார்கள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அவை ஒரே அணு நிறை ஆனால் வேறுபட்ட அணு எண்ணைக் கொண்டுள்ளன.
• ஐசோடோப்புகள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அவை ஒரே அணு எண்ணையும் வேறுபட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்டிருக்கின்றன.

விளக்கம்:

6C13, 7N14 இல்

 6C13  க்கு

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = 6

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 13

சரியான பதில் Option(2). அதாவது 40 மைக்ரான்.

Key Points 

• கால்சியத்தின் அணு நிறை 40.078 µ ≈ 40 µ ஆகும்.
• அணு:
  • ஒரு அணு என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தை உருவாக்கும் பொருளின் மிகச்சிறிய கண்ணுக்குத் தெரியாத அலகு ஆகும்.
  • ஒவ்வொரு பிளாஸ்மாவும், திட, வாயு மற்றும் திரவமும் , அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட அல்லது நடுநிலை அணுக்களால் ஆனது.
  • சுமார் 100 பைக்கோமீட்டர்கள் குறுக்கே, அணுக்கள் மிகச் சிறியவை.
• அணு நிறை:
  • டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு, ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அணு நிறை இருப்பதாகக் கூறியது.
  • டால்டனின் கோட்பாட்டை செயல்படுத்துவதன் மூலம் நிலையான விகிதாச்சார விதியை எளிதாக விளக்க முடியும்.
  • ஒரு அணுவின் அளவு ஒப்பீட்டளவில் சிறியதாக இருப்பதால், அதன் நிறை தீர்மானிப்பது மிகவும் கடினம்.
  • அதனால்தான் விஞ்ஞானிகள் ஒரு நிலையான அணுவின் நிறைடன் வேறுபடுத்தி ஒரு அணுவின் நிறை மதிப்பிடத் தொடங்கினர்.
  • அணு நிறை 12u (12 அணு நிறை அலகுகள்).
  • எனவே அது 1 அணு நிறை = ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் நிறை 1/12 என்று கூறுகிறது.
• பின்வரும் அட்டவணை அந்தந்த அணு நிறைகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் பட்டியலைக் காட்டுகிறது.

  கூறுகள்	அணு நிறை
  ஹைட்ரஜன்	1 மைக்ரான்
  கார்பன்	12 மைக்ரான்
  நைட்ரஜன்	14 மைக்ரான்
  ஆக்ஸிஜன்	16 மைக்ரான்
  மெக்னீசியம்	24 மைக்ரான்
  சோடியம்	23 மைக்ரான்
  கால்சியம்	40 மைக்ரான்

சரியான பதில்  14C6

கருத்துரு :

ஓரிடத்தான்கள் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களாக வரையறுக்கப்படுகின்றன அவை ஒரே அணுஎண் ஆனால் வெவ்வேறு நிறைஎண்களைக் கொண்டிருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு: ஹைட்ரஜனுக்கு (1H) இயற்கையாக   1H, 2H மற்றும் 3H மூன்று ஓரிடத்தான்கள் உள்ளன

விளக்கம்:

மேலே உள்ள விளக்கத்திலிருந்து, எந்தவொரு பொருளின் ஓரிடத்தனுக்கும் வெவ்வேறு அணு நிறையைக் கொண்டிருப்பதைக் காணலாம், அதாவது, நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை வேறுபட்டிருக்கும், ஆனால் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒன்றாகரிக்கும்  

• மேலே குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையில் இருந்து, கார்பனில் 12 நியூக்ளியோன்கள் உள்ளன, அதாவது 6 புரோட்டான்கள் மற்றும் 6 நியூட்ரான்கள் இருப்பதைக் காணலாம்.
• கார்பன் டேட்டிங்கில் பயன்படுத்தப்படும் ஓரிடத்தானில் கார்பன் -14 ஒன்றாகும்.

சரியான பதில் ரௌல்ட் விதி .

• ஹீலியத்தின் கிராம் எண்ணிக்கை (He) = 60 கிராம்
• மூலக்கூறு நிறை என்பது மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• ஹீலியத்தின் மூலக்கூறு நிறை = 2 × 2 = 4
• இப்போது நாம் பெறும் தனிமங்களைக் கொண்டு நிறையை பெருக்கவும் = 4 × 1 = 4
• ஒரு மோல் மூலக்கூறின் மொத்த நிறைக்கு சமம்.
• ஒரு மோல் 4 கிராம் ஹீலியம் மூலக்கூறுக்கு சமம் என்பது நாமறிந்தது.
• இப்போது 60 கிராம் ஹீலியத்தில் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கை (n) = 60/4

n = 15 மோல்கள்

• 60 கிராமில் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கை 15 மோல்கள்.