মোলের ধারণা ও মোলার ভর MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Mole Concept and Molar Masses - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

 Key Points

• কোনো গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব তার আণবিক ভরের অর্ধেক।
• বাষ্প ঘনত্ব থেকে আণবিক ভর নির্ণয়ের সূত্র হল: আণবিক ভর = 2 x বাষ্প ঘনত্ব।
• গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব 32 দেওয়া আছে।
• সূত্র ব্যবহার করে: আণবিক ভর = 2 x 32 = 64।
• অতএব, গ্যাসের আণবিক ভর 64.

 Additional Information

• বাষ্প ঘনত্ব গ্যাসের আণবিক ভর নির্ণয়ে একটি কার্যকর ধারণা এবং প্রায়শই রাসায়নিক গণনায় ব্যবহৃত হয়।
• মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে কোনো পদার্থের আণবিক ভর হল তার আণবিক সংকেতে থাকা সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভরের যোগফল।
• বাষ্প ঘনত্ব বোঝা ল্যাবরেটরি পরীক্ষার সময় অজানা গ্যাস চিহ্নিত করতে এবং তাদের মোলার ভর গণনা করতে সাহায্য করতে পারে।

সঠিক উত্তর হল জ্বালানো চুনKey Points

• ক্যালসিয়াম কার্বোনেট উত্তপ্ত করলে, এটি ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে বিয়োজিত হয়। 
• ক্যালসিয়াম কার্বোনেট 840°C এর উপরে তাপমাত্রায় বিয়োজিত হলে ক্যালসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে, যা একটি সাদা কঠিন পদার্থ এবং সাধারণত চুন নামে পরিচিত।
• ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO), সাধারণত জ্বালানো চুন বা পোড়া চুন নামে পরিচিত।
• ক্যালসিয়াম কার্বোনেট বিয়োজিত হলে গ্যাস হিসেবে কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত হয়, যা এই প্রক্রিয়ায় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
• এই প্রক্রিয়াটিকে তাপীয় বিয়োজন বা ক্যালসাইনিং বলা হয়। এটি উল্টোযোগ্য, তবে 1200 K এর উপরে বিপরীত বিক্রিয়া ঘটে।

Additional Information

• চুনাপাথর
  • এটি একটি কার্বোনেট অবক্ষেপণ শিলা যা ক্যালসাইট এবং আরগোনাইট দিয়ে তৈরি, যা ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের বিভিন্ন স্ফটিকাকার রূপ।
  • ক্যালসিয়াম কার্বোনেটকে চুনাপাথর, চক বা মার্বেল হিসেবেও জানা হয়।
  • এটি একটি সাদা, ফুসফুসে গুঁড়ো যা জলে অদ্রবণীয়।
  • এটি ব্যবহৃত হয় নির্মাণ শিল্পে সিমেন্টের কাঁচামাল হিসেবে এবং চুন (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) উৎপাদনে।

সঠিক উত্তর হল 14

In News

• ঘনীভূত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের pH প্রায় 14 হয়।

Key Points

• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং জলে সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমিত, 7 এর নিচে আম্লিক এবং 7 এর উপরে ক্ষারীয়।
• 14 এর pH একটি অত্যন্ত ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় দ্রবণ নির্দেশ করে।
• ঘনীভূত​ সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব খুব বেশি থাকে, যার ফলে pH মান বেশি হয়।

Additional Information

• pH স্কেল
  • pH স্কেল একটি দ্রবণের আম্লিক বা ক্ষারীয়তা পরিমাপ করে।
  • এটি 0 (অত্যন্ত আম্লিক) থেকে 14 (অত্যন্ত ক্ষারীয়) পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমিত।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH)
  • এটি লয় বা কস্টিক সোডা নামেও পরিচিত।
  • এটি একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং বিভিন্ন কাজে ব্যবহৃত হয় যেমন পরিষ্কার করা, সাবান তৈরি করা এবং রাসায়নিক উৎপাদন।
• ক্ষারীয় দ্রবণ
  • 7 এর চেয়ে বেশি pH সহ দ্রবণকে ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় বলে মনে করা হয়।
  • ক্ষারীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH^-) এর ঘনত্ব বেশি থাকে।
• অ্যাসিড-ক্ষার রসায়ন
  • অ্যাসিড দ্রবণে প্রোটন (H⁺ আয়ন) দান করে, অন্যদিকে ক্ষার প্রোটন গ্রহণ করে বা হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH^-) দান করে।
  • একটি অ্যাসিড বা ক্ষারের শক্তি জলে বিযুক্ত হওয়ার ক্ষমতার দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সঠিক উত্তর হল 1.99 × 10 ^-23​ g । গুরুত্বপূর্ণ দিক

• একটি উপাদানের একটি পরমাণুর ওজন = পারমাণবিক ওজন / 6.022 × 1023। (অ্যাভোগাড্রোর আইন)
• কার্বনের পারমাণবিক ভর A = 12u।
• এইভাবে, কার্বনের এক মোল এতে 12 গ্রাম থাকবে।
• কার্বনের এক মোলে 6.022 × 1023 পরমাণু থাকে।
• কার্বনের একটি পরমাণুর পারমাণবিক ওজন হবে 12/6.022 × 1023 গ্রাম = 1.99 × 10-23 গ্রাম

অতিরিক্ত তথ্য

পারমাণবিক সংখ্যা:

• এটি একটি উপাদানের একটি পরমাণুতে উপস্থিত প্রোটন বা ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• এটি জেড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
• এটি পারমাণবিক চার্জ সংখ্যা হিসাবেও পরিচিত।
• এটি বিভিন্ন উপাদানের জন্য ভিন্ন।

ভর সংখ্যা:

• এটি একটি প্রদত্ত উপাদানের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার মোট যোগফল।
• এটি A দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
• এটি পারমাণবিক ভর নামেও পরিচিত।

পারমাণবিক ওজন:

• এটি একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর গড় ভরের সাথে কিছু আদর্শ ভরের অনুপাত।
• এটি আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সম্পর্কেও বলা যেতে পারে।
• এটি একটি পারমাণবিক ভর এককে (আমু) পরিমাপ করা হয়।

সঠিক উত্তর হল 18 গ্রাম

Key Points 

ব্যাখ্যা:

• C₆H₁₂O₆ এর 0.1 মোল = গ্রামে C6H12O6 এর আণবিক ভর
  • 0.1 (6C এর ভর + 12H এর ভর + 6O এর ভর)
  • 0.1 (12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6)
  • 0.1 (72 + 12 + 96)
  • 18 গ্রাম

• সঠিক উত্তরটি হল বিকল্প 4, অর্থাৎ, 1 মোল কার্বনে 1 মোল হিলিয়ামের সমান একই সংখ্যক পরমাণু থাকবে।
• প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে সঠিক বিবৃতিটি হল: 1 মোল কার্বনে 1 মোল হিলিয়ামের সমান একই সংখ্যক পরমাণু থাকবে।
• মোল হল পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের SI একক।
• 1 মোল = 6.022 x 10²³
• যেকোনো কণার 1 টি মোলে সেই কণাটির 6.022 x 1023 থাকে। যেমন: 1 মোল পরমাণু = 6.022 x 1023 পরমাণু, 1 মোল অণু = 6.022 x 1023 অণু ইত্যাদি।
• 6.022 x 1023 অ্যাভাগাড্রো সংখ্যা হিসাবে পরিচিত।
• মোল পারমাণবিক সংখ্যার ওপর নির্ভর করে না, এটি শুধুমাত্র একটি একক।
• সুতরাং, 1 মোল কার্বনে 1 মোল হিলিয়ামের সমান একই সংখ্যক পরমাণু অর্থাৎ, 6.022 x 1023 পরমাণু থাকবে।

ধাপ 1: পারমাণবিক ভর নির্ণয়:

হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর = 1u

অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর = 16u

জলের আণবিক ভর (H 2 O) = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 u

সুতরাং, জলের 2টি অণুর আণবিক ভর = 36 u

ধাপ 2: অ্যাভাগাড্রো ধ্রুবক ধারণা:

এক মোল জলে 6.023 × 10 ²³ জলের অণু থাকে।

এখন,

36 u = \(\frac{36}{6.023\times 10^{23}}\) এর জন্য জলের অণুর ভর = 5.98 × 10 -23 গ্রাম

ধারণা:

• একটি যৌগের মোট মোলের সংখ্যাকে সমস্ত উপাদানের মোট সংখ্যা দ্বারা ভাগ করলে আমাদের মোল ভগ্নাংশ পাওয়া যায়।
• গাণিতিকভাবে, এটি এভাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

\({X_1} = \;\frac{{no.\;of\;moles\;of\;sustance\;1}}{{total\;number\;of\;moles\;in\;the\ ;সমাধান}}\)

• একটি সমাধানের মোট মোল ভগ্নাংশ সর্বদা 1 পর্যন্ত যোগ করে।

\(\ যোগফল {X_i = 1} \)

মোল ভগ্নাংশ একক দ্রবণের কিছু ভৌত বৈশিষ্ট্যের সাথে সম্পর্কযুক্ত করতে খুবই উপযোগী, বলেন দ্রবণের ঘনত্বের সাথে বাষ্পের চাপ এবং গ্যাসের মিশ্রণের সাথে জড়িত গণনাগুলি বর্ণনা করতে বেশ উপযোগী।

সূত্র -

মোল ভগ্নাংশ = একটি উপাদানের মোল / সমস্ত উপাদানের মোট মোল

X _A + X _B + X _C = (N _A / N _A +N _B +N _C ) + ( N _B / N A +N B +N _C ) + ( N _C / N A +N B +N _C ) = 1

সঠিক উত্তর হল বৃদ্ধি করলে।  

ধারণা:

• মোলারিটি:
  • প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
• মোলালিটি:
  • এটিকে প্রতি কেজি দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• মোল ভগ্নাংশ:
  • এটি হল দ্রবণ এবং দ্রাবকের মোট মোলগুলির সাথে একটি উপাদানের মোলের অনুপাত।
• ভর%:
  • এটি হল দ্রবণের মোট ভরের সাপেক্ষে দ্রাব বা দ্রাবকের ভরের শতকরা ভাগ।  
• সূত্রসমূহ:

ব্যাখ্যা:

• মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের উপর নির্ভর করে।
• এবং দ্রবণের আয়তন তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিক হয়।
• এবং যখন আমরা তাপমাত্রা বৃদ্ধি করব তখন আয়তন বৃদ্ধি পাবে।
• সুতরাং আয়তন বৃদ্ধি পেলে মোলারিটি হ্রাস পাবে কারণ মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।

​ 

টীকা:

• সম্পৃক্ততা:
  • এটিকে দ্রবণের প্রতি লিটার গ্রাম সমমানের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি সমতুল্য ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
  • সম্পৃক্ততা = গ্রাম সমপরিমাণের সংখ্যা / [লিটারে দ্রবণের পরিমাণ]
• তাপমাত্রার সাথে সম্পৃক্ততা ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• আয়তন তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিক হয়।
• মোলারিটি আয়তনের সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• মোলারিটি তাপমাত্রার সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• মোলালিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না।

সঠিক উত্তর হল 35.2 গ্রাম।

Key Points সালফারের পারমাণবিক ভর =32

1.1 মোল সালফারের ভর = 32*1.1 = 35.2 গ্রাম

ব্যাখ্যা:

• দহন হল একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যাতে একটি পদার্থ দ্রুত অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে এবং তাপ উৎপন্ন করে।
• মূল পদার্থটিকে জ্বালানী হিসাবে উল্লেখ করা হয় এবং অক্সিজেনের উত্সকে অক্সিডাইজার হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• জ্বালানী কঠিন, তরল বা গ্যাসের আকার নিতে পারে।

গ্লুকোজের জন্য দহন সমীকরণটি নিম্নরূপ দেওয়া হয়েছে;

C ₆ H ₁₂ O ₆ +6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O

উপরের সুষম সমীকরণ থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে,

1 মোল গ্লুকোজের সম্পূর্ণ দহনের জন্য আমাদের প্রয়োজন 6 মোল অক্সিজেন গ্যাস ।

সুতরাং, গ্লুকোজের 1 মোল সম্পূর্ণ দহনে ব্যবহৃত অক্সিজেন গ্যাসের মোলের সংখ্যা 6

সঠিক উত্তর 13

• He-এর 52 গ্রামে মোলসংখ্যা 13

• \(Number of moles = {Mass of substance \over Mass of one mole}\)
• হিলিয়াম গ্যাসের মোলার ভর 4 গ্রাম/মোল।
• মোলসংখ্যা নির্ণয়ের জন্য প্রদত্ত পদার্থের পরিমাণ =52g
  • \(Number of moles = {52 \over 4}\)
    • মোলসংখ্যা = 13 গ্রাম

• হিলিয়াম:
  • এটি একটি নোবেল গ্যাস।
  • এটি বেলুনের ভেতরে এবং অন্যান্য হালকা উড়োজাহাজে ব্যবহৃত হয়।
  • হিলিয়ামকে (He) O₂,-এর সঙ্গে মিশ্রিত করে গভীর সমুদ্রের ডুবুরিদের ও শ্বসনতান্ত্রিক সমস্যার রোগীদের শ্বাসপ্রশ্বাস চালাতে ব্যবহৃত হয়।

ধারণা:

মোল ধারণা -

• এক মোল রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণগত অর্থ, 6.022 × 10 23 সংখ্যক কণাগুলির সংকেত দেয় যা পরমাণু, অণু বা আয়ন হতে পারে।
• পরিমাণটি ডজন, গ্রস ইত্যাদির মতো একটি সর্বজনীন ধ্রুবক এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা হিসাবে পরিচিত যা বিজ্ঞানী আমেরেও অ্যাভোগাড্রোর  নামে নামাঙ্কিত।

উদাহরণ- এক মোল H2  হাইড্রোজেনে 6.022 ×1023 সংখ্যক অণু থাকে এবং পরমাণুর সংখ্যা 2 × 6.022 × 10 23 , কারণ হাইড্রোজেনের একটি অণুতে প্রতিটি দুটি পরমাণু থাকে।

• পদার্থের এক মোল ভরকে এর মোলার মাস (M) বা গ্রামে প্রকাশিত পারমাণবিক ভর বলা হয়।
• এনটিপিতে এক মোল গ্যাসের আয়তনের পরিমাণ 22.4 লিটার, এটির মোলার আয়তন নামেও পরিচিত ।
•  মোল ( n ) এর সংখ্যা হিসাবে গণনা করা হয়=

কণার সংখ্যা / অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা।

সংক্ষেপে বলতে গেলে, আমরা বলতে পারি,

গণনা:

প্রদত্ত:

অক্সিজেন অণুর ভর O2 = 8 গ্রাম

• O2 -এর মোলার ভর = 16 + 16 = 32 গ্রাম
• 8 গ্রাম O ₂ -এর মধ্যে মোল সংখ্যা 

8/32 = .25 মোল

• 1 মোলে থাকে = 6.022 × 1023 সংখ্যক O2 অণু।
• তারপরে .25 মোলে থাকবে =  

6.022 × 10 23 × .25 = 1.51 × 10 23

সুতরাং, 8 গ্রাম O2 অণুর মধ্যে কণার সংখ্যা 1.51 × 10 23 

প্রদত্ত:

সাধারণ লবণের ভর (দ্রবণ) = 41 গ্রাম

জলের ভর (দ্রবণ) = 320 গ্রাম

অনুসৃত সূত্র:

দ্রবণের ঘনত্ব = (দ্রাব্যের ভর/দ্রবণের ভর) × 100

গণনা:

প্রশ্ন অনুযায়ী

দ্রবণের ভর = দ্রাব্যের ভর + দ্রাব্যের ভর

⇒ (41 + 320) গ্রাম

⇒ 361 গ্রাম

এখন,

দ্রবণের ঘনত্ব = (দ্রাব্যের ভর/দ্রবণের ভর) × 100

(41/361 × 100)%

⇒ 11.357% ~ 11.36%

নির্ণেয় সমাধান হল 11.36%