রসায়নের মূল ধারণা সমূহ MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Basic Concepts of Chemistry - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল H।

মূল বিষয়

• H পরমাণুতে নিউট্রন নেই।
  • H এর উপলব্ধ হাইড্রোজেন অবস্থা H¹।
  • এটি 1টি ইলেকট্রন, 1টি প্রোটন এবং কোনো নিউট্রন দিয়ে গঠিত।
  • হাইড্রোজেন সহ অন্যান্য সকল মৌলের আইসোটোপে নিউট্রন থাকে।
  • নিউক্লিয়াসের মধ্যে নিউট্রন থাকে সকল পরমাণুতে, তবে হাইড্রোজেনে নয়।
• কিছু পরমাণুতে নিউট্রন থাকে না।
  • সাধারণ হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন নেই।
  • এই ক্ষুদ্র পরমাণুটির (সবচেয়ে ক্ষুদ্র) কেবল একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন রয়েছে।
  • ডিউটেরিয়াম একটি হাইড্রোজেন পরমাণু যেখানে অতিরিক্ত একটি নিউট্রন এবং ট্রিটিয়ামে দুটি অতিরিক্ত নিউট্রন রয়েছে।

অতিরিক্ত তথ্য

• অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা একটি পরম সংখ্যা: 1 মোল-এ 6.023x1023 elementary entity থাকে।
  • এটি 6.023x1023 mol-1 হিসাবেও লেখা যেতে পারে।
• কোনো পদার্থের এক মোল-এর ভর ঐ পদার্থের আণবিক মানের সমান।
  • উদাহরণস্বরূপ, জলের গড় আণবিক ভর 18.015 atomic mass unit (amu), তাই জলের এক মোল-এর ভর 18.015 গ্রাম।
• মোল:
  • কোনো সিস্টেমের পদার্থের পরিমাণ যা 12 গ্রাম কার্বন-12-এ থাকা পরমাণুর সংখ্যার সমান elementary entity ধারণ করে।
  • মোল বিজ্ঞানীদের একটি নির্দিষ্ট ভরের কোনো প্রদত্ত পদার্থের মধ্যে elementary entity (সাধারণত পরমাণু বা অণু) এর সংখ্যা গণনা করতে সাহায্য করে।

সঠিক উত্তর হল আইসোটোনস।

Key Points

• আইসোটোপগুলি বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন সহ একটি নির্দিষ্ট উপাদানের রূপ। উদাহরণস্বরূপ, ইউরেনিয়ামের দুটি আইসোটোপ হল ²³⁵U ₉₂ এবং ²³⁹ U ₉₂
• আইসোবার হল এমন উপাদান যেখানে একই সংখ্যক নিউক্লিয়ন (প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি) থাকে । 40টি ভর সংখ্যা সহ উপাদানগুলির ক্রম একটি ভাল উদাহরণ হিসাবে কাজ করে; ⁴⁰ S ₁₆ , ⁴⁰ Cl ₁₇ , ⁴⁰ Ar ₁₈ , ⁴⁰ K ₁₉ , এবং ⁴⁰ Ca ₂₀
• আইসোটোন হল পরমাণু যাদের নিউট্রন সংখ্যা একই কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন । উদাহরণস্বরূপ, ³⁶ S ₁₆ , ³⁷ Cl ₁₇ , ³⁸ Ar ₁₈ , ³⁹ K _{1 9} , এবং ⁴⁰ Ca ₂₀ হল 20 এর সমস্ত আইসোটোন যেহেতু তাদের সবকটিতে 20টি নিউট্রন রয়েছে। অতএব, বিকল্প 3 সঠিক।
• একটি আইসোমার হল দুটি বা ততোধিক যৌগ , র্যাডিকেল বা আয়নগুলির মধ্যে একটি যা একই উপাদানগুলির একই সংখ্যক পরমাণু ধারণ করে কিন্তু কাঠামোগত বিন্যাস এবং বৈশিষ্ট্যে ভিন্ন হয়।

সঠিক উত্তর হল ব্লিচিং পাউডার।

Key Points

• ব্লিচিং পাউডারকে রাসায়নিকভাবে ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট (Ca(OCl)₂) বলা হয়।
• এটি শুষ্ক কলিচুনের (Ca(OH)₂) উপর ক্লোরিন গ্যাসের প্রভাবে তৈরি হয়।
• রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হল: Ca(OH)₂ + Cl₂ → Ca(OCl)₂ + H₂O
• ব্লিচিং পাউডার এর শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যের কারণে এটি জীবাণুনাশক এবং ব্লিচিং এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• পানীয় জল পরিশোধনের জন্য এটি সাধারণত জল পরিশোধন কেন্দ্রে ব্যবহৃত হয়।

Additional Information

• ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO)
  • এটি পোড়াচুন নামেও পরিচিত, এটি চুনাপাথর (CaCO₃) কে ভাটায় উত্তপ্ত করে তৈরি করা হয়।
  • ক্যালসিয়াম অক্সাইড জলের সাথে বিক্রিয়া করে কলিচুন (Ca(OH)₂) তৈরি করে।
• হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)
  • এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা সাধারণত শিল্প ও ল্যাবরেটরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গ্যাসকে জলে দ্রবীভূত করে এটি তৈরি করা হয়।
• ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂)
  • এটি একটি লবণ যা রাস্তা থেকে বরফ অপসারণ এবং এর আর্দ্রতা শোষণের বৈশিষ্ট্যের কারণে শুষ্ককারী এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
  • হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডকে ক্যালসিয়াম কার্বোনেট দিয়ে নিরপেক্ষ করে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করা যায়।

সঠিক উত্তর হল তরল দশা।

Key Points

• জেলির মধ্যে, বিস্তৃত দশা হল তরল দশা এবং বিস্তার মাধ্যম হল কঠিন দশা।
• জেলি হল এক ধরণের জেল যেখানে তরল দশা কঠিন জালিকায় ছত্রিত থাকে।
• জেলির মধ্যে তরল দশা জেলের তরলতা এবং আর্দ্রতা সরবরাহ করে।
• জেলি তৈরির সময়, তরল দশা ঠান্ডা হওয়ার সাথে সাথে কঠিন হয়ে যায় এবং একটি অর্ধ-কঠিন গঠন তৈরি করে।

Additional Information

• বিস্তৃত দশা:
  • বিস্তৃত দশা বলতে সেই দশাকে বোঝায় যা অন্য একটি ক্রমাগত দশার মধ্যে ছড়িয়ে থাকে, যাকে বিস্তার মাধ্যম বলা হয়।
  • কোলয়েডের প্রেক্ষিতে, বিস্তৃত দশা কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় হতে পারে।
• বিস্তার মাধ্যম:
  • বিস্তার মাধ্যম হল ক্রমাগত দশা যার মধ্যে বিস্তৃত দশা ছড়িয়ে থাকে।
  • বিস্তার মাধ্যমও কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় হতে পারে।
• কোলয়েড:
  • কোলয়েড হল এমন মিশ্রণ যেখানে একটি পদার্থ অন্যটির মধ্যে সমানভাবে ছড়িয়ে থাকে কিন্তু দ্রবীভূত হয় না।
  • কোলয়েডের সাধারণ ধরণের মধ্যে রয়েছে জেল, সল, ইমালসন এবং ফোম।
• জেল:
  • জেল হল একটি কোলয়েডাল ব্যবস্থা যেখানে বিস্তৃত দশা তরল এবং বিস্তার মাধ্যম কঠিন।
  • জেল অর্ধ-কঠিন অবস্থা প্রদর্শন করে এবং কঠিন এবং তরল উভয়েরই বৈশিষ্ট্য ধারণ করে।

সঠিক উত্তর হল 35।

Key Points

• একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হিসাব করা হয় এর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা যোগ করে।
• এই ক্ষেত্রে, পরমাণুটিতে 17 টি প্রোটন এবং 18 টি নিউট্রন আছে।
• ভর সংখ্যা (A) এর সূত্র হল A = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা।
• অতএব, এই পরমাণুর ভর সংখ্যা হল 17 + 18 = 35।

Additional Information

• পরমাণু সংখ্যা
  • পরমাণু সংখ্যা হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটনের সংখ্যা।
  • এটি একটি মৌলের রাসায়নিক ধর্ম এবং পর্যায় সারণীতে এর স্থান নির্ধারণ করে।
  • এই পরমাণুর জন্য, পরমাণু সংখ্যা 17, যা ক্লোরিন (Cl) বোঝায়।
• আইসোটোপ
  • আইসোটোপ হল একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক মৌলের বৈকল্পিক যার নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
  • ক্লোরিনের দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ আছে: Cl-35 এবং Cl-37।
  • আইসোটোপের পরমাণু সংখ্যা একই কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন।
• নিউট্রন
  • নিউট্রন হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া নিরপেক্ষ কণা।
  • এগুলি পরমাণুর ভর বৃদ্ধি করে কিন্তু এর রাসায়নিক ধর্মকে প্রভাবিত করে না।
  • এই পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা 18।
• ইলেকট্রন
  • ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরে বেড়ানো ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা।
  • একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান।
  • এই পরমাণুতে 17 টি ইলেকট্রন আছে।

Key Points

• কঠিনীভবন হল এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে কোনও গ্যাসকে কঠিন পদার্থে রূপান্তরিত করা হয়।
•  ঊর্ধ্বপাতন হল এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি কঠিন পদার্থকে তরলে রূপান্তর না করে সরাসরি গ্যাসে রূপান্তরিত করা হয়। 
• বাষ্পীকরণ হল কঠিন পদার্থ অথবা তরল পদার্থকে গ্যাস (বাষ্প)-এ রূপান্তর করার প্রক্রিয়া।
•  শীতলীকরন এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে হিমাঙ্কে তরল পদার্থকে কঠিন পদার্থে রূপান্তরিত করা হয়।

সঠিক উত্তর হল অ্যামালগাম ।

Important Points

• অ্যামালগাম হল একপ্রকার মিশ্র ধাতু যার মধ্যে পারদ ধাতু রয়েছে। 
  • রৌপ্য পারদসংকর দাঁত বাধাইয়ের কাজে ব্যবহৃত হয়।
  • স্বর্ণ পারদসংকর আকরিক থেকে সোনা নিষ্কাশনের জন্য ব্যবহৃত হয়। 
  • পারদ ধাতুকে লোহার পাত্রের মধ্যে রাখা হয় কারন লোহা লোহার সাথে ধাতুসংকর তৈরি করে না।  
• পারদ হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পরমাণু ক্রমাংক 80। 
  • পারদ কুইকসিলভার নামেও পরিচিত। 
  • পারদ হল একপ্রকার ধাতু যেটি ঘরের তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে।  
  • পারদ হল প্রথম আবিস্কৃত সুপরিবাহী। 
  • সিনাবার হল পারদের একটি আকরিক। 

Additional Information

• পিতল হল তামা ও দস্তার সংমিশ্রণে তৈরি মিশ্র ধাতু। 
• নাইক্রোম হল নিকেল, ক্রোমিয়াম ও লোহার সংমিশ্রণে তৈরি মিশ্র ধাতু।  
• ইলেকট্রাম হল সোনা ও রূপার সংমিশ্রণে তৈরি মিশ্র ধাতু। 

সঠিক উত্তর হল 18 গ্রাম

Key Points 

ব্যাখ্যা:

• C₆H₁₂O₆ এর 0.1 মোল = গ্রামে C6H12O6 এর আণবিক ভর
  • 0.1 (6C এর ভর + 12H এর ভর + 6O এর ভর)
  • 0.1 (12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6)
  • 0.1 (72 + 12 + 96)
  • 18 গ্রাম

সঠিক উত্তর Ca(OH)₂.

Key Points

• যখন দ্রুত চুন (CaO) জলের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন চুনজল তৈরি হয়।
• CaO +H2O→Ca(OH)2
• এখানে পণ্যটি হল Ca(OH)₂, যা হল স্লেকড লাইম বা চুনজল।
• প্রধানত ক্যালসিয়াম কার্বনেট কলিচুন এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপাদন করতে বিচ্ছিন্ন হয়।
• তারপর কলিচুন জলের সাথে বিক্রিয়া করে চুনজল উৎপন্ন করে।
• ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড খাদ্য প্রস্তুতি সহ অনেক ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।
• ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সম্পৃক্ত দ্রবণের সাধারণ নাম হল চুনজল।

সঠিক উত্তর হল পটাশিয়াম

• পটাশিয়াম পর্যায় সারণীর শ্রেণী - (1) এবং পর্যায় - (4) এর অন্তর্গত। অতএব প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, পটাশিয়ামের সর্বাধিক পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে।
• কার্বন এবং নাইট্রোজেন হল পর্যায় সারণীর পর্যায় - (II) এর অন্তর্গত এবং ডান দিকে অবস্থান করছে তাই এটি স্পষ্ট যে কার্বন এবং নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সোডিয়াম এবং পটাশিয়ামের চেয়ে অত্যন্ত ক্ষুদ্র।
• সোডিয়াম এবং পটাশিয়াম হল শ্রেণী - (1) এর অন্তর্গত এবং পর্যায় সারণীতে পটাশিয়াম সোডিয়ামের নীচে অবস্থান করে তাই সোডিয়ামের চেয়ে পটাশিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ অধিক।

• একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ের মধ্যে দিয়ে যখন আমরা বামদিক থেকে ডানদিকে অগ্রসর হতে থাকি তখন পর্যায় জুড়ে পারমাণবিক আকার সাধারণত হ্রাস পেতে থাকে। এটি ঘটে পারমাণবিক আধান বৃদ্ধির কারণে।
• পরমাণুতে নতুন কক্ষ যুক্ত হওয়ার কারণে যখন আমরা একটি নির্দিষ্ট শ্রেণীতে উপর থেকে নীচের দিকে অগ্রসর হতে থাকি তখন পারমাণবিক আকার সাধারণত শ্রেণী জুড়ে বৃদ্ধি পেতে থাকে।

সঠিক উত্তর 20।

ধারণা:

ভারী জল: এটি এমন এক জলের মধ্যে রয়েছে যা সাধারণ পানিতে হাইড্রোজেনের বেশিরভাগ অংশকে হাইড্রোজেন -১ আইসোটোপের পরিবর্তে কেবলমাত্র ডিউটিরিয়াম ধারণ করে।
সূত্র: ডি 2 ও
ফুটন্ত পয়েন্ট: 101.4 ° সে
মোলার ভর: 20 গ্রাম / তিল
গলনাঙ্ক: 3.8 ° সে
ঘনত্ব: 1.11 গ্রাম / সেমি 3
রিফ্রেসিভ সূচক: 1.328
ব্যাখ্যা:

ভারী জলে ডিউটিরিয়াম (ডি) থাকে যা হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ।
হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াসে 1 টি প্রোটন এবং 0 টি নিউট্রন রয়েছে এটি একে 1 এর পারমাণবিক ওজন দেয়, ডিউটেরিয়ামের নিউক্লিয়াসে 1 টি প্রোটন এবং 1 নিউট্রন থাকে।
সুতরাং ডিউটিরিয়ামের পারমাণবিক ওজন 2।
এত ভারী জল, যার মধ্যে আণবিক সূত্র ডি 2 ও রয়েছে, তার মধ্যে আণবিক ভর = 16 (অক্সিজেনের জন্য) + (2 × 2) (দুটি ডিউটিরিয়ামের জন্য) = 20
সঠিক বিকল্পটি 4।

সঠিক উত্তর হল Na।

• ক্রমহ্রাসমান পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হল Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm).

• পর্যায় সারণীতে, আপনি বাম থেকে ডানে এক সারি পেরিয়ে যাওয়ার সাথে উপাদানের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পেতে থাকে।
• অতিরিক্ত কক্ষ যুক্ত হলে আয়নিক ব্যাসার্ধ কমতে শুরু করে।

• সোডিয়াম অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল, তাই তেল বা কেরোসিনের মধ্যে এটিকে রাখা হয়, কারন জলের সংস্পর্শে এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে।
• ঘরের তাপমাত্রায়, সোডিয়াম ধাতু এতটাই নরম যে আপনি এটি একটি মাখন কাটার ছুরি দিয়ে কাটাতে পারেন।
• সাদা ফসফরাস শিখা মশাল এবং আগ্নেয়াস্ত্রে ব্যবহৃত হয়।
• লাল ফসফরাস ম্যাচবক্সগুলির পাশে আটকে থাকা উপাদানের মধ্যে দেখতে পাওয়া যায়, এগুলি আলো জ্বালাতে সুরক্ষা ম্যাচগুলিকে আঘাত করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল সিডেরাইট।

• প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া খনিজ, যার থেকে কোনও ধাতু নিষ্কাশন করা যায় তাকে আকরিক বলা হয়।
• আকরিকের মধ্যে উপস্থিত খাদকে গাং (gangue) বলা হয়।
• লোহার আকরিকগুলি হল একপ্রকার খনিজ যার থেকে ধাতব লোহা সংগ্রহ করা হয়।
• বিকল্পগুলির মধ্যে কেবল সিডেরাইট হল লোহার আকরিক। 
  • সিডেরাইটের রাসায়নিক সূত্রটি হ'ল FeCO₃।
  • সিডেরাইটের মধ্যে লোহার পরিমাণ হল 48.2%। 
• লোহার অন্যান্য আকরিকগুলি হল:
  • ম্যাগনেটাইট।
  • হেমাটাইট
  • গোয়েথাইট
  • লিমোনাইট
• ম্যালাকাইট হল তামার একটি আকরিক।
• বক্সাইট হল অ্যালুমিনিয়ামের একটি আকরিক।
• অ্যাঙ্গলেসাইট হল সীসার একটি অপ্রধান আকরিক।

সঠিক উত্তর হল জন ডালটন।

• গুণানুপাত সূত্র:
  • যদি দুটি মৌল একের অধিক যৌগ গঠনে একত্রিত হতে পারে, তবে একটি মৌলের ভর যেটি অন্য মৌলের স্থির ভরের সাথে মিশে যায়, তা সংক্ষিপ্ত পূর্ণ সংখ্যার অনুপাতে থাকে।
  • হাইড্রোজেন অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত হয়ে দুটি যৌগ প্রস্তুত করতে পারে জল এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড।
    হাইড্রোজেন + অক্সিজেন → জল
      2গ্রাম             16গ্রাম          18গ্রাম
    হাইড্রোজেন + অক্সিজেন → হাইড্রোজেন পারক্সাইড                                 2গ্রাম             32গ্রাম          34গ্রাম
  • অক্সিজেনের ভর 16 গ্রাম (জলে) এবং 32 গ্রাম (হাইড্রোজেন পারক্সাইডে) 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে মিলিত হয়, একটি সহজ অনুপাতে, 16:32 বা 1: 2

• অ্যাভোগাড্রোর সূত্র: একই উষ্ণতা এবং চাপে সমস্ত গ্যাসের সম পরিমাণ আয়তনে সমান সংখ্যক অণু থাকতে হবে।
• গে লুসাকের গ্যাসীয় আয়তনের সূত্র: গ্যাসগুলিকে স্থির উষ্ণতা এবং চাপে রাখা হয় বলে আয়তন অনুসারে সেগুলি একটি সাধারণ অনুপাতে মিশ্রিত হয়।

সঠিক উত্তর হল বসু-আইনস্টাইন কনডেনসেট হয়।

• পদার্থকে সাধারণত 3 টি অবস্থায় শ্রেণিবদ্ধ করা হয়:
  • কঠিন: কণাগুলি একে অপরের খুব কাছাকাছি রাখা হয় এবং সরানো যায় না।
  • তরল: কণাগুলি একে অপরের কাছাকাছি থাকলেও তারা চারপাশে যেতে পারে।
  • গ্যাস: শক্ত বা তরল অবস্থায় কণাগুলির উপস্থিতদের তুলনায়, এই অবস্থায় কণাগুলি একে অপরের থেকে অনেক দূরে অবস্থিত এবং তারা সহজে এবং দ্রুত চলাচল করতে পারে।
• চরম পরিস্থিতিতে আরও দুটি অবস্থা আবিষ্কৃত হয়েছে:
  • প্লাজমা: একটি অতি উত্তপ্ত পদার্থ, এত উত্তপ্ত যে ইলেকট্রনগুলি আয়নিত গ্যাস গঠনের জন্য পরমাণু থেকে দূরে সরে যায়।
  • বোস-আইনস্টাইন কনডেনসেট : একগুচ্ছ পরমাণুকে পরম শূন্য উষ্ণতায় (-273.15 কেলভিন) শীতল করে পাওয়া যায়।