Mole Concept and Molecular Mass MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Mole Concept and Molecular Mass - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on May 29, 2025
पाईये Mole Concept and Molecular Mass उत्तर और विस्तृत समाधान के साथ MCQ प्रश्न। इन्हें मुफ्त में डाउनलोड करें Mole Concept and Molecular Mass MCQ क्विज़ Pdf और अपनी आगामी परीक्षाओं जैसे बैंकिंग, SSC, रेलवे, UPSC, State PSC की तैयारी करें।
Latest Mole Concept and Molecular Mass MCQ Objective Questions
Mole Concept and Molecular Mass Question 1:
निम्न में सर्वाधिक संख्या 'उपस्थित परमाणु हैं-
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 12 g He
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Mole Concept and Molecular Mass Question 1 Detailed Solution
संकल्पना:
परमाणुओं और मोलों की संख्या
- किसी दिए गए नमूने में परमाणुओं की संख्या की गणना मोलों और आवोगाद्रो संख्या (6.022 x 1023 परमाणु प्रति मोल) की अवधारणा का उपयोग करके की जा सकती है।
- किसी पदार्थ के मोलों की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:
मोल = पदार्थ का द्रव्यमान (ग्राम में) / मोलर द्रव्यमान (g/mol में)
- परमाणुओं की कुल संख्या तब दी जाती है:
परमाणुओं की संख्या = मोल x आवोगाद्रो संख्या
व्याख्या
1) 0.40 g Ca:
- Ca का मोलर द्रव्यमान = 40 g/mol
- Ca के मोल = 0.40 g / 40 g/mol = 0.01 mol
- परमाणुओं की संख्या = 0.01 mol x 6.022 x 1023 = 6.022 x 1021
2) 12 g He:
- He का मोलर द्रव्यमान = 4 g/mol
- He के मोल = 12 g / 4 g/mol = 3 mol
- परमाणुओं की संख्या = 3 mol x 6.022 x 1023 = 1.8066 x 1024
3) 4 g He:
- He का मोलर द्रव्यमान = 4 g/mol
- He के मोल = 4 g / 4 g/mol = 1 mol
- परमाणुओं की संख्या = 1 mol x 6.022 x 1023 = 6.022 x 1023
4) 46 g Na:
- Na का मोलर द्रव्यमान = 23 g/mol
- Na के मोल = 46 g / 23 g/mol = 2 mol
- परमाणुओं की संख्या = 2 mol x 6.022 x 1023 = 1.2044 x 1024
परमाणुओं की संख्या की तुलना करने पर: परमाणुओं की सबसे अधिक संख्या 12 g He में है।
इसलिए, उत्तर 12 g He है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 2:
0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान है
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 14 ग्राम
Mole Concept and Molecular Mass Question 2 Detailed Solution
संप्रत्यय:
मोलर द्रव्यमान और मोल की गणना
- किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे आमतौर पर ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
- नाइट्रोजन गैस (N2) का मोलर द्रव्यमान दो नाइट्रोजन परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर गणना किया जा सकता है।
- एकल नाइट्रोजन परमाणु (N) का मोलर द्रव्यमान लगभग 14 g/mol होता है।
व्याख्या:
- नाइट्रोजन गैस (N2) के लिए:
- N2 का मोलर द्रव्यमान = 14 g/mol (एक N परमाणु के लिए) x 2 = 28 g/mol
- 0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम सूत्र का उपयोग करते हैं:
- द्रव्यमान = मोलों की संख्या x मोलर द्रव्यमान
- द्रव्यमान = 0.5 मोल x 28 g/mol
- द्रव्यमान = 14 ग्राम
इसलिए, 0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान 14 ग्राम है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 3:
सामान्य ताप और दाब पर एक मोल गैस का आयतन _________ लीटर होता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 22.4
Mole Concept and Molecular Mass Question 3 Detailed Solution
सही उत्तर विकल्प 2 है।
Key Points
- एक आदर्श गैस का एक मोल मानक ताप और दाब (STP) पर 22.4 लीटर में रहता है।
- मानक ताप और दाब (STP) को 0°C (273.15 K) के तापमान और 1 atm (101.325 kPa) के दाब के रूप में परिभाषित किया गया है।
- इस आयतन को गैस का मोलर आयतन कहा जाता है।
- यह अवधारणा आदर्श गैस नियम पर आधारित है, जो बताता है कि PV=nRT, जहाँ P दाब है, V आयतन है, n मोल की संख्या है, R गैस स्थिरांक है, और T तापमान है।
Additional Information
- आवोगाद्रो का नियम: यह नियम बताता है कि समान तापमान और दाब पर गैसों के समान आयतन में अणुओं की समान संख्या होती है।
- आदर्श गैस नियम: समीकरण PV=nRT का उपयोग आदर्श गैस के व्यवहार का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
- गैस स्थिरांक (R): आदर्श गैस नियम में R का मान 8.314 J/(mol·K) या 0.0821 L·atm/(mol·K) है।
- वास्तविक गैसें: उच्च दाब और निम्न तापमान पर आदर्श गैस नियम से विचलन होता है जहाँ अंतराआणविक बल महत्वपूर्ण हो जाते हैं।
- मोलर द्रव्यमान: किसी पदार्थ (तत्व या यौगिक) के एक मोल का द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 4:
कार्बन डाइऑक्साइड के 1.506 x 1023 अणुओं वाले गैस जार में कितने मोल CO2 उपस्थित हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 0.25
Mole Concept and Molecular Mass Question 4 Detailed Solution
सही उत्तर 0.25 है।
अवधारणा:
मोल:
- मोल पदार्थ की मात्रा के लिए माप की एक इकाई है।
- किसी भी पदार्थ के एक मोल में ठीक \(6.022 \times 10^{23}\) इकाइयाँ होती हैं (इस संख्या को आवोगाद्रो संख्या \(N_A\) के रूप में जाना जाता है।
- मोल की गणना करने का सूत्र: \(n = \frac{N}{N_A}\)
गणना:
दिया गया है,
\( CO_2 \) के अणुओं की संख्या \( N = 1.506 \times 10^{23}\)
आवोगाद्रो संख्या, \(N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{molecules/mol}\)
\(CO_2\) के मोलों की संख्या,
⇒ \(n = \frac{N}{N_A}\)
⇒\( n = \frac{1.506 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}}\)
⇒ \(n \approx 0.25 \ moles\)
∴ \( CO_2 \) के मोलों की संख्या 0.25 है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 5:
XY सूत्र वाले एक यौगिक में, तत्व 'X' तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है, जबकि तत्व 'Y' दूसरे आवर्त और 16वें समूह से संबंधित है। यौगिक XY का सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 40u
Mole Concept and Molecular Mass Question 5 Detailed Solution
सही उत्तर 40u है।
Key Points
- तत्व 'X' आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है, जो इसे मैग्नीशियम (Mg) के रूप में पहचानता है जिसका परमाणु द्रव्यमान 24u है।
- तत्व 'Y' आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त और 16वें समूह से संबंधित है, जो इसे ऑक्सीजन (O) के रूप में पहचानता है जिसका परमाणु द्रव्यमान 16u है।
- आणविक सूत्र XY यौगिक में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के 1:1 अनुपात को इंगित करता है।
- सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान की गणना X और Y के परमाणु द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है: 24u (Mg) + 16u (O) = 40u।
Additional Information
- आवर्त सारणी:
- आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों की एक सारणीबद्ध व्यवस्था है, जो उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों द्वारा व्यवस्थित है।
- तत्वों को आवर्तों नामक पंक्तियों और समूहों नामक स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है।
- मैग्नीशियम (Mg):
- मैग्नीशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mg और परमाणु क्रमांक 12 है।
- यह एक चमकदार धूसर ठोस है, जिसे अक्सर मिश्र धातुओं में और धातुओं के उत्पादन में एक अपचायक कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
- ऑक्सीजन (O):
- ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक O और परमाणु क्रमांक 8 है।
- यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु और एक ऑक्सीकारक कारक है जो अधिकांश तत्वों और यौगिकों के साथ आसानी से ऑक्साइड बनाता है।
- सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान:
- किसी अणु का सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान (आणविक भार) अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग है।
- इसकी गणना आवर्त सारणी में दिए गए घटक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करके की जाती है।
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Top Mole Concept and Molecular Mass MCQ Objective Questions
कार्बन डाइऑक्साइड के 1.506 x 1023 अणुओं वाले गैस जार में कितने मोल CO2 उपस्थित हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 0.25
Mole Concept and Molecular Mass Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 0.25 है।
अवधारणा:
मोल:
- मोल पदार्थ की मात्रा के लिए माप की एक इकाई है।
- किसी भी पदार्थ के एक मोल में ठीक \(6.022 \times 10^{23}\) इकाइयाँ होती हैं (इस संख्या को आवोगाद्रो संख्या \(N_A\) के रूप में जाना जाता है।
- मोल की गणना करने का सूत्र: \(n = \frac{N}{N_A}\)
गणना:
दिया गया है,
\( CO_2 \) के अणुओं की संख्या \( N = 1.506 \times 10^{23}\)
आवोगाद्रो संख्या, \(N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{molecules/mol}\)
\(CO_2\) के मोलों की संख्या,
⇒ \(n = \frac{N}{N_A}\)
⇒\( n = \frac{1.506 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}}\)
⇒ \(n \approx 0.25 \ moles\)
∴ \( CO_2 \) के मोलों की संख्या 0.25 है।
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0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान है
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 14 ग्राम
Mole Concept and Molecular Mass Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFसंप्रत्यय:
मोलर द्रव्यमान और मोल की गणना
- किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे आमतौर पर ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
- नाइट्रोजन गैस (N2) का मोलर द्रव्यमान दो नाइट्रोजन परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर गणना किया जा सकता है।
- एकल नाइट्रोजन परमाणु (N) का मोलर द्रव्यमान लगभग 14 g/mol होता है।
व्याख्या:
- नाइट्रोजन गैस (N2) के लिए:
- N2 का मोलर द्रव्यमान = 14 g/mol (एक N परमाणु के लिए) x 2 = 28 g/mol
- 0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम सूत्र का उपयोग करते हैं:
- द्रव्यमान = मोलों की संख्या x मोलर द्रव्यमान
- द्रव्यमान = 0.5 मोल x 28 g/mol
- द्रव्यमान = 14 ग्राम
इसलिए, 0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान 14 ग्राम है।
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सामान्य ताप और दाब पर एक मोल गैस का आयतन _________ लीटर होता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 22.4
Mole Concept and Molecular Mass Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर विकल्प 2 है।
Key Points
- एक आदर्श गैस का एक मोल मानक ताप और दाब (STP) पर 22.4 लीटर में रहता है।
- मानक ताप और दाब (STP) को 0°C (273.15 K) के तापमान और 1 atm (101.325 kPa) के दाब के रूप में परिभाषित किया गया है।
- इस आयतन को गैस का मोलर आयतन कहा जाता है।
- यह अवधारणा आदर्श गैस नियम पर आधारित है, जो बताता है कि PV=nRT, जहाँ P दाब है, V आयतन है, n मोल की संख्या है, R गैस स्थिरांक है, और T तापमान है।
Additional Information
- आवोगाद्रो का नियम: यह नियम बताता है कि समान तापमान और दाब पर गैसों के समान आयतन में अणुओं की समान संख्या होती है।
- आदर्श गैस नियम: समीकरण PV=nRT का उपयोग आदर्श गैस के व्यवहार का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
- गैस स्थिरांक (R): आदर्श गैस नियम में R का मान 8.314 J/(mol·K) या 0.0821 L·atm/(mol·K) है।
- वास्तविक गैसें: उच्च दाब और निम्न तापमान पर आदर्श गैस नियम से विचलन होता है जहाँ अंतराआणविक बल महत्वपूर्ण हो जाते हैं।
- मोलर द्रव्यमान: किसी पदार्थ (तत्व या यौगिक) के एक मोल का द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
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XY सूत्र वाले एक यौगिक में, तत्व 'X' तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है, जबकि तत्व 'Y' दूसरे आवर्त और 16वें समूह से संबंधित है। यौगिक XY का सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 40u
Mole Concept and Molecular Mass Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 40u है।
Key Points
- तत्व 'X' आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है, जो इसे मैग्नीशियम (Mg) के रूप में पहचानता है जिसका परमाणु द्रव्यमान 24u है।
- तत्व 'Y' आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त और 16वें समूह से संबंधित है, जो इसे ऑक्सीजन (O) के रूप में पहचानता है जिसका परमाणु द्रव्यमान 16u है।
- आणविक सूत्र XY यौगिक में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के 1:1 अनुपात को इंगित करता है।
- सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान की गणना X और Y के परमाणु द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है: 24u (Mg) + 16u (O) = 40u।
Additional Information
- आवर्त सारणी:
- आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों की एक सारणीबद्ध व्यवस्था है, जो उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों द्वारा व्यवस्थित है।
- तत्वों को आवर्तों नामक पंक्तियों और समूहों नामक स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है।
- मैग्नीशियम (Mg):
- मैग्नीशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mg और परमाणु क्रमांक 12 है।
- यह एक चमकदार धूसर ठोस है, जिसे अक्सर मिश्र धातुओं में और धातुओं के उत्पादन में एक अपचायक कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
- ऑक्सीजन (O):
- ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक O और परमाणु क्रमांक 8 है।
- यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु और एक ऑक्सीकारक कारक है जो अधिकांश तत्वों और यौगिकों के साथ आसानी से ऑक्साइड बनाता है।
- सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान:
- किसी अणु का सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान (आणविक भार) अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग है।
- इसकी गणना आवर्त सारणी में दिए गए घटक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करके की जाती है।
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दिए गए परमाणु द्रव्यमान (N का परमाणु द्रव्यमान = 14 u और H = 1 u) का उपयोग करके अमोनिया, NH3 का आणविक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 17 u
Mole Concept and Molecular Mass Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 17 u है।
Key Points
- किसी यौगिक का आणविक द्रव्यमान अणु में उपस्थित सभी घटक परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर परिकलित किया जाता है।
- अमोनिया (NH₃) में 1 नाइट्रोजन परमाणु और 3 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
- नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14 u दिया गया है।
- हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 u दिया गया है।
- अमोनिया का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए:
- आणविक द्रव्यमान = नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान + (हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या)।
- आणविक द्रव्यमान = 14 u + (1 u x 3)।
- आणविक द्रव्यमान = 14 u + 3 u।
- आणविक द्रव्यमान = 17 u।
- इसलिए, अमोनिया का आणविक द्रव्यमान 17 u है।
- यह मान रासायनिक गणनाओं जैसे मोलर द्रव्यमान का निर्धारण या समीकरणों को संतुलित करने में महत्वपूर्ण है।
Additional Information
- परमाणु द्रव्यमान
- किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान उस तत्व के सभी समस्थानिकों के भारित औसत द्रव्यमान होता है।
- इसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (u) में व्यक्त किया जाता है, जहाँ 1 u को कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का बारहवाँ भाग परिभाषित किया गया है।
- आणविक द्रव्यमान की गणना और रससमीकरणमितीय गणना करने के लिए रसायन विज्ञान में परमाणु द्रव्यमान एक महत्वपूर्ण अवधारणा है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 11:
कार्बन डाइऑक्साइड के 1.506 x 1023 अणुओं वाले गैस जार में कितने मोल CO2 उपस्थित हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 0.25
Mole Concept and Molecular Mass Question 11 Detailed Solution
सही उत्तर 0.25 है।
अवधारणा:
मोल:
- मोल पदार्थ की मात्रा के लिए माप की एक इकाई है।
- किसी भी पदार्थ के एक मोल में ठीक \(6.022 \times 10^{23}\) इकाइयाँ होती हैं (इस संख्या को आवोगाद्रो संख्या \(N_A\) के रूप में जाना जाता है।
- मोल की गणना करने का सूत्र: \(n = \frac{N}{N_A}\)
गणना:
दिया गया है,
\( CO_2 \) के अणुओं की संख्या \( N = 1.506 \times 10^{23}\)
आवोगाद्रो संख्या, \(N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{molecules/mol}\)
\(CO_2\) के मोलों की संख्या,
⇒ \(n = \frac{N}{N_A}\)
⇒\( n = \frac{1.506 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}}\)
⇒ \(n \approx 0.25 \ moles\)
∴ \( CO_2 \) के मोलों की संख्या 0.25 है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 12:
निम्न में सर्वाधिक संख्या 'उपस्थित परमाणु हैं-
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 12 g He
Mole Concept and Molecular Mass Question 12 Detailed Solution
संकल्पना:
परमाणुओं और मोलों की संख्या
- किसी दिए गए नमूने में परमाणुओं की संख्या की गणना मोलों और आवोगाद्रो संख्या (6.022 x 1023 परमाणु प्रति मोल) की अवधारणा का उपयोग करके की जा सकती है।
- किसी पदार्थ के मोलों की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:
मोल = पदार्थ का द्रव्यमान (ग्राम में) / मोलर द्रव्यमान (g/mol में)
- परमाणुओं की कुल संख्या तब दी जाती है:
परमाणुओं की संख्या = मोल x आवोगाद्रो संख्या
व्याख्या
1) 0.40 g Ca:
- Ca का मोलर द्रव्यमान = 40 g/mol
- Ca के मोल = 0.40 g / 40 g/mol = 0.01 mol
- परमाणुओं की संख्या = 0.01 mol x 6.022 x 1023 = 6.022 x 1021
2) 12 g He:
- He का मोलर द्रव्यमान = 4 g/mol
- He के मोल = 12 g / 4 g/mol = 3 mol
- परमाणुओं की संख्या = 3 mol x 6.022 x 1023 = 1.8066 x 1024
3) 4 g He:
- He का मोलर द्रव्यमान = 4 g/mol
- He के मोल = 4 g / 4 g/mol = 1 mol
- परमाणुओं की संख्या = 1 mol x 6.022 x 1023 = 6.022 x 1023
4) 46 g Na:
- Na का मोलर द्रव्यमान = 23 g/mol
- Na के मोल = 46 g / 23 g/mol = 2 mol
- परमाणुओं की संख्या = 2 mol x 6.022 x 1023 = 1.2044 x 1024
परमाणुओं की संख्या की तुलना करने पर: परमाणुओं की सबसे अधिक संख्या 12 g He में है।
इसलिए, उत्तर 12 g He है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 13:
0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान है
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 14 ग्राम
Mole Concept and Molecular Mass Question 13 Detailed Solution
संप्रत्यय:
मोलर द्रव्यमान और मोल की गणना
- किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे आमतौर पर ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
- नाइट्रोजन गैस (N2) का मोलर द्रव्यमान दो नाइट्रोजन परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर गणना किया जा सकता है।
- एकल नाइट्रोजन परमाणु (N) का मोलर द्रव्यमान लगभग 14 g/mol होता है।
व्याख्या:
- नाइट्रोजन गैस (N2) के लिए:
- N2 का मोलर द्रव्यमान = 14 g/mol (एक N परमाणु के लिए) x 2 = 28 g/mol
- 0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम सूत्र का उपयोग करते हैं:
- द्रव्यमान = मोलों की संख्या x मोलर द्रव्यमान
- द्रव्यमान = 0.5 मोल x 28 g/mol
- द्रव्यमान = 14 ग्राम
इसलिए, 0.5 मोल N2 गैस का द्रव्यमान 14 ग्राम है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 14:
सामान्य ताप और दाब पर एक मोल गैस का आयतन _________ लीटर होता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : 22.4
Mole Concept and Molecular Mass Question 14 Detailed Solution
सही उत्तर विकल्प 2 है।
Key Points
- एक आदर्श गैस का एक मोल मानक ताप और दाब (STP) पर 22.4 लीटर में रहता है।
- मानक ताप और दाब (STP) को 0°C (273.15 K) के तापमान और 1 atm (101.325 kPa) के दाब के रूप में परिभाषित किया गया है।
- इस आयतन को गैस का मोलर आयतन कहा जाता है।
- यह अवधारणा आदर्श गैस नियम पर आधारित है, जो बताता है कि PV=nRT, जहाँ P दाब है, V आयतन है, n मोल की संख्या है, R गैस स्थिरांक है, और T तापमान है।
Additional Information
- आवोगाद्रो का नियम: यह नियम बताता है कि समान तापमान और दाब पर गैसों के समान आयतन में अणुओं की समान संख्या होती है।
- आदर्श गैस नियम: समीकरण PV=nRT का उपयोग आदर्श गैस के व्यवहार का वर्णन करने के लिए किया जाता है।
- गैस स्थिरांक (R): आदर्श गैस नियम में R का मान 8.314 J/(mol·K) या 0.0821 L·atm/(mol·K) है।
- वास्तविक गैसें: उच्च दाब और निम्न तापमान पर आदर्श गैस नियम से विचलन होता है जहाँ अंतराआणविक बल महत्वपूर्ण हो जाते हैं।
- मोलर द्रव्यमान: किसी पदार्थ (तत्व या यौगिक) के एक मोल का द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
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Mole Concept and Molecular Mass Question 15:
XY सूत्र वाले एक यौगिक में, तत्व 'X' तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है, जबकि तत्व 'Y' दूसरे आवर्त और 16वें समूह से संबंधित है। यौगिक XY का सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 40u
Mole Concept and Molecular Mass Question 15 Detailed Solution
सही उत्तर 40u है।
Key Points
- तत्व 'X' आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है, जो इसे मैग्नीशियम (Mg) के रूप में पहचानता है जिसका परमाणु द्रव्यमान 24u है।
- तत्व 'Y' आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त और 16वें समूह से संबंधित है, जो इसे ऑक्सीजन (O) के रूप में पहचानता है जिसका परमाणु द्रव्यमान 16u है।
- आणविक सूत्र XY यौगिक में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के 1:1 अनुपात को इंगित करता है।
- सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान की गणना X और Y के परमाणु द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है: 24u (Mg) + 16u (O) = 40u।
Additional Information
- आवर्त सारणी:
- आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों की एक सारणीबद्ध व्यवस्था है, जो उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों द्वारा व्यवस्थित है।
- तत्वों को आवर्तों नामक पंक्तियों और समूहों नामक स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है।
- मैग्नीशियम (Mg):
- मैग्नीशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mg और परमाणु क्रमांक 12 है।
- यह एक चमकदार धूसर ठोस है, जिसे अक्सर मिश्र धातुओं में और धातुओं के उत्पादन में एक अपचायक कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
- ऑक्सीजन (O):
- ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक O और परमाणु क्रमांक 8 है।
- यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु और एक ऑक्सीकारक कारक है जो अधिकांश तत्वों और यौगिकों के साथ आसानी से ऑक्साइड बनाता है।
- सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान:
- किसी अणु का सापेक्षिक आणविक द्रव्यमान (आणविक भार) अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग है।
- इसकी गणना आवर्त सारणी में दिए गए घटक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करके की जाती है।
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