Types of Reactions MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Types of Reactions - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் a மற்றும் b மட்டுமே .

Key Points 

• குறைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களின் ஆதாயத்தை உள்ளடக்கியது , இது பெரும்பாலும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் ஹைட்ரஜனின் ஆதாயம் அல்லது ஆக்ஸிஜனின் இழப்புக்கு ஒத்திருக்கிறது.
• ஆக்ஸிஜன் இழப்பு என்பது குறைப்பு வினையின் முக்கிய குறிகாட்டியாகும்.
• ஹைட்ரஜனின் ஈட்டுதல் என்பது குறைப்பின் மற்றொரு பொதுவான பண்பு ஆகும்.
• ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் எனப்படும் வினைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு எதிர்வினைகள் எப்போதும் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கின்றன.

Additional Information 

• ஆக்சிஜனேற்றம்
  • ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்பது ஒரு அணு, அயனி அல்லது மூலக்கூறு எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் செயல்முறையாகும்.
  • இது பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜன் அதிகரிப்பு அல்லது ஹைட்ரஜன் இழப்புடன் சேர்ந்துள்ளது.
  • ஆக்ஸிஜனேற்ற வினைகள் ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன மற்றும் வெப்பத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன.
• ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்
  • ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஒரே நேரத்தில் குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் செயல்முறைகளை உள்ளடக்கியது.
  • செல்லுலார் சுவாசம் போன்ற உயிரியல் அமைப்புகளில் ஆற்றல் உற்பத்திக்கு இந்த எதிர்வினைகள் மிக முக்கியமானவை.
• மின்வேதியியல் செல்கள்
  • மின்வேதியியல் செல்களில், நேர்மின்வாயில் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது, மேலும் எதிர்மின்வாயில் ஒடுக்கம் ஏற்படுகிறது.
  • இந்த செல்கள் வேதியியல் ஆற்றலை மின் ஆற்றலாக மாற்றுகின்றன அல்லது நேர்மாறாகவும்.
• தொழில்துறையில் முக்கியத்துவம்
  • உலோகங்களை அவற்றின் தாதுக்களிலிருந்து பிரித்தெடுப்பதற்கு உலோகவியலில் குறைப்பு செயல்முறைகள் மிக முக்கியமானவை.
  • அவை பல்வேறு வேதியியல் உற்பத்தி செயல்முறைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சரியான விடை சேர்க்கை வினை (Combination reaction) ஆகும்.

Key Points 

• ஒரு சேர்க்கை வினையில், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் இணைந்து ஒரே ஒரு பொருளை உருவாக்குகின்றன.
• கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் நீர் ஆகியவற்றிலிருந்து சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) உருவாவது சேர்க்கை வினையின் ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு ஆகும்.
• இந்த வினையின் வேதியியல் சமன்பாடு CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ஆகும்.
• இந்த வகை வினை வெப்பத்தை வெளியிடும் என்பதால் வெப்ப உமிழ் வினை (exothermic) ஆகும்.
• சேர்க்கை வினைகள் தொகுப்பு வினைகள் (synthesis reactions) என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

Additional Information 

• சிதைவு வினை (Decomposition reaction)
  • இந்த வகை வினையில், ஒரே ஒரு சேர்மம் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய பொருட்களாக சிதைவடைகிறது.
  • ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைவடைவது சிதைவு வினையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஆகும்.
• வீழ்படிவு வினை (Precipitation reaction)
  • ஒரு வீழ்படிவு வினையில், இரண்டு கரைசல்கள் வினைபுரிந்து வீழ்படிவு எனப்படும் கரையாத திடப்பொருளை உருவாக்குகின்றன.
  • வெள்ளி நைட்ரேட் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு ஆகியவை வினைபுரிந்து வெள்ளி குளோரைடு வீழ்படிவை உருவாக்குவது ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஆகும்.
• இடப்பெயர்ச்சி வினை (Displacement reaction)
  • இந்த வகை வினையில், ஒரு தனிமம் ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள மற்றொரு தனிமத்தை இடம்பெயர்த்து புதிய சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.
  • துத்தநாகம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஆகியவை வினைபுரிந்து துத்தநாக குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குவது ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஆகும்.

சரியான விடை சேர்க்கை வினை (Combination reaction) ஆகும்.

Key Points 

• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் இணைந்து ஒரே ஒரு பொருளை உருவாக்கும் போது சேர்க்கை வினை நடைபெறுகிறது.
• சுண்ணாம்பு (CaO) தண்ணீர் (H₂O) உடன் வினைபுரியும் போது, நீர்த்த சுண்ணாம்பு (Ca(OH)₂ ) உருவாகிறது.
• இந்த வினையின் வேதியியல் சமன்பாடு: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
• இந்த வினை வெப்பத்தை வெளியிடும் வெப்ப உமிழ் வினை ஆகும்.
• சேர்க்கை வினைகள் தொகுப்பு வினைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை எளிய பொருட்களிலிருந்து புதிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.

Additional Information 

• சிதைவு வினை (Decomposition reaction)
  • ஒரு சேர்மம் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய பொருட்களாக சிதைவடையும் போது சிதைவு வினை நடைபெறுகிறது.
  • உதாரணமாக, தண்ணீர் ஹைடிரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுக்களாக சிதைவடைதல்: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
• இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை (Double displacement reaction)
  • இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினையில், இரண்டு சேர்மங்களின் அயனிகள் நீர்மக் கரைசலில் இடங்களை மாற்றி இரண்டு புதிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.
  • உதாரணமாக சோடியம் குளோரைடு மற்றும் வெள்ளி நைட்ரேட் இடையேயான வினை: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl.
• இடப்பெயர்ச்சி வினை (Displacement reaction)
  • ஒரு தனிமம் ஒரு சேர்மத்துடன் வினைபுரிந்து, அதிலிருந்து மற்றொரு தனிமத்தை இடம்பெயரச் செய்யும் போது இடப்பெயர்ச்சி வினை நடைபெறுகிறது.
  • உதாரணமாக, துத்தநாகம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிதல்: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

சரியான விடை MnCl₂, Cl₂, மற்றும் 2H₂O ஆகும்.

Key Points 

• கொடுக்கப்பட்டுள்ள வினை: MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
• மாங்கனீசு டையாக்சைடு (MnO₂) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் (HCl) வினைபுரிந்து மாங்கனீசு(II) குளோரைடு (MnCl₂), குளோரின் வாயு (Cl₂), மற்றும் நீர் (H₂O) ஆகியவற்றை உற்பத்தி செய்கிறது.
• இது ஒரு வகையான ஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினை ஆகும், இதில் MnO₂ குறைக்கப்பட்டு HCl ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது.
• சமநிலைப்படுத்தப்பட்ட வேதியியல் சமன்பாடு MnCl₂, Cl₂, மற்றும் H₂O ஆகியவற்றை விளைபொருள்களாக உறுதிப்படுத்துகிறது.
• ஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினைகளின் சூழலில், MnO₂ ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவராகவும், HCl ஒரு குறைப்பு முகவராகவும் செயல்படுகிறது.

Additional Information 

• ஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினைகள் (ரெடாக்ஸ் வினைகள்)
  • இந்த வினைகள் இரண்டு இனங்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தை உள்ளடக்கியது.
  • ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது எலக்ட்ரான்களை இழப்பதைக் குறிக்கிறது, அதேசமயம் குறைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதைக் குறிக்கிறது.
• வேதியியல் சமன்பாடுகளை சமநிலைப்படுத்துதல்
  • சமநிலைப்படுத்துதல் என்பது சமன்பாட்டின் இருபுறங்களிலும் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கான அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருப்பதை உறுதி செய்வதைக் குறிக்கிறது.
  • இது நிறைப் பாதுகாப்பு விதியைப் பின்பற்றுவதை உறுதி செய்கிறது.
• குளோரின் வாயுவின் பண்புகள் (Cl₂)
  • குளோரின் வாயு பச்சை மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும் மற்றும் கூர்மையான வாசனையைக் கொண்டிருக்கும்.
  • இது நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் கிருமிநாசினியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான விடை இருமடங்கு இடப்பெயர்ச்சி வினை ஆகும்.

Key Points 

• இருமடங்கு இடப்பெயர்ச்சி வினையில், நீர்மக் கரைசலில் இரண்டு சேர்மங்களின் அயனிகள் இடங்களைப் பரிமாறி இரண்டு புதிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.
• இந்த வகை வினை பொதுவாக இரண்டு அயனி சேர்மங்களுக்கு இடையில் நிகழ்கிறது.
• இருமடங்கு இடப்பெயர்ச்சி வினையின் பொது சூத்திரம் AB + CD → AD + CB ஆகும்.
• இந்த வினைகள் பெரும்பாலும் வீழ்படிவு, வாயு அல்லது நீர் உருவாவதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
• இருமடங்கு இடப்பெயர்ச்சி வினைகள் மெட்டாசிஸ் வினைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

Additional Information 

• சிதைவு வினை
  • இந்த வினையில், ஒற்றைச் சேர்மம் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய பொருட்களாக சிதைவடைகிறது.
  • இதை AB → A + B எனக் குறிப்பிடலாம்.
• சேர்ப்பு வினை
  • இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் இணைந்து ஒற்றைப் பொருளை உருவாக்குகின்றன.
  • இந்த வகை வினை கரிம வேதியியலில் பொதுவானது.
• விகிதமின்மை வினை
  • ஒரு பொருள் ஒரே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் செய்யப்படும் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை ஆக்சிஜனேற்ற-ஒடுக்க வினை.
  • ஹைட்ரஜன் பெராக்ஸைடு நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக மாறுவது ஒரு உதாரணம்.

சரியான பதில் பச்சை .

Key Points 

• பேரியம் நைட்ரேட் Ba(NO3)2 என்பது பட்டாசு மற்றும் நீரூற்றுகளில் பச்சை நிறத்தை உருவாக்கப் பயன்படும் _{ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றியாகும்} .
• இந்த கலவை வெற்றிட குழாய் தொழிலில் பேரியம் ஆக்சைடு உற்பத்தி செயல்முறையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பேரியம் மருந்து மற்றும் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இது கந்தகம், ஆக்சிஜன் போன்ற பிற தனிமங்களுடன் நிகழும் ஒரு கனிம கலவை ஆகும்.
• பேரியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் 0.0425% ஆகவும், கடல் நீரில் 13 μg/L ஆகவும் காணப்படுகிறது.
• இது எரியாத சேர்மம் ஆனால் எரியக்கூடிய தனிமங்களை எரிப்பதை அதிகரிக்கிறது.
• பேரியம் நைட்ரேட்டின் உருகுநிலை 592 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்

Additional Information 

சரியான விடை CaSO4.1/2 H2O.

விளக்கம்:

• பிளாஸ்டர் சாந்து (POP) என்பது விரைவாக அமைக்கும் ஜிப்சம் பிளாஸ்டர் ஆகும், இது ஒரு நுண் வெள்ளை தூள் (கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட்) கொண்டது, இது ஈரப்படுத்தப்பட்டு உலர அனுமதிக்கப்படும் போது கடினமாகிறது.
• இது பிளாஸ்டர் சாந்து என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் POP தயாரிப்பதற்காக, ஏராளமான ஜிப்சம் முதலில் பிரான்சின் தலைநகரான பாரிஸ் அருகே கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• பிளாஸ்டர் சாந்தின் வேதிக் குறியீடு CaSO4.\(\frac{1}{2}\) H2O ஆகும். எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.
• பிளாஸ்டர் சாந்தின் பயன்பாடுகள் பின்வருமாறு 
  1. இது சுவர்கள் மற்றும் கூரைகளில் ஒரு பாதுகாப்பு பூச்சாக ஒரு கட்டிடப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  2. இது அலங்கார கூறுகளுக்கு வார்ப்பு மற்றும் துணி போன்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  3. இது கட்டுமான உறுப்புகளுக்கு அழகியல் தேவைக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  4. இது எலும்பியல் மருத்துவத்தில் பிளாஸ்டராகவும், பல் மருத்துவர்களால் நிரப்பும் பொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Mistake Points

• ஜிப்சம் என்பது கால்சியம் (Ca) தாது. ஜிப்சத்தின் வேதிக் குறியீடு CaSO4. 2H2O ஆகும்.​
• ஜிப்சம் முக்கியமாக உரமாகவும், பூச்சு, சுண்ணாம்பு போன்றவற்றில் முக்கிய அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பிளாஸ்டர் ஆஃப் சாந்து தண்ணீரில் கலந்து ஜிப்சம் உற்பத்தி செய்கிறது.
• நீரேற்றத்தில் கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட் (CaSO₄·1/2 H2O) ஜிப்சம் கால்சியம் சல்பேட் டைஹைட்ரேட்டின் (CaSO₄·2H₂O) படிகமயமாக்கலுக்கு வழிவகுக்கிறது.

சரியான பதில் Mg(s) + Cl2 (g) → Mgcl2 (s) .

Key Points 

• மெக்னீசியம் (Mg) குளோரின் (Cl 2 ) உடன் இணைந்து மெக்னீசியம் குளோரைடாக (Mgcl 2 ) ஒரு புதிய தயாரிப்பை உருவாக்குகிறது. எனவே அதன் கூட்டு எதிர்வினை மற்றும் சமச்சீர் சமன்பாட்டை இவ்வாறு எழுதலாம்:
  • Mg(s) + Cl2 (g) → Mgcl2 (s)

, Additional Information 

• கூட்டு எதிர்வினை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது சேர்மங்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்கும் ஒரு வினையாகும். இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: X + Y → XY .
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குவது கூட்டு எதிர்வினை எனப்படும்.
• பிற இரசாயன எதிர்வினைகள் :
  • சிதைவு வினை : கூட்டு வினைக்கு நேர்மாறான ஒரு சிக்கலான மூலக்கூறு உடைந்து எளியவற்றை உருவாக்குகிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: AB → A + B.
  • மழைப்பொழிவு எதிர்வினை : கரையக்கூடிய உப்புகளின் இரண்டு கரைசல்கள் கலக்கப்படுவதால், கரையாத திடப்பொருள் (வீழ்படிவு) உருவாகிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + கரையக்கூடிய உப்பு B → வீழ்படிவு + கரையக்கூடிய உப்பு C.
  • நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை : ஒரு அமிலமும் ஒரு தளமும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிகின்றன. பொதுவாக, இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்பு உப்பு மற்றும் நீர் ஆகும். இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: அமிலம் + அடிப்படை → உப்பு + நீர் .
  • எரிப்பு எதிர்வினை : ஆக்ஸிஜன் ஒரு கலவையுடன் இணைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. இந்த எதிர்வினைகள் வெப்பத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது அவை வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + O 2 → H 2 O + CO 2.
  • இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை : ஒரு தனிமம் மற்றொரு தனிமத்துடன் சேர்மத்தில் நடைபெறுகிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + BC → AC + B .

சரியான பதில் ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை.

Key Points 

• கெடுநாற்றம் (ரேன்சிடிட்டி) என்பது உணவுப் பொருள்கள் சாப்பிடுவதற்கு விரும்பத்தகாத வகையில் கெட்டுப் போவதைக் குறிக்கிறது.
• இது உணவில் உள்ள கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் ஏற்படுகிறது.
• இது உணவின் சுவை மற்றும் வாசனையில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

 Additional Information

•   கெடுநாற்றத்தை பின்வருமாறு கட்டுப்படுத்தலாம்
  • உணவுகளில் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் சேர்ப்பது.
  • உணவுப் பொருட்களை மூடிய கொள்கலனில் வைத்திருத்தல்.
  • குளிர்பதன உணவு.
  • கொள்கலன்களில் உள்ள ஆக்ஸிஜனை மற்றொரு வாயுவுடன் மாற்றுதல்

சரியான பதில் Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

Key Points

•  இடப்பெயர்ச்சி வினை என்பது ஒரு எதிர்வினையாகும், இதில் அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமம் கரைந்த நிலையில் இருக்கும் அதன் சேர்மத்திலிருந்து குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட தனிமங்களை இடமாற்றம் செய்கிறது.
• இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினையில், புதிய பொருள்களைக் கொடுக்க வினைகளுக்கு இடையே அயனிகளின் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl இல், இரண்டு வினைகளின் நேர்மறை (Ba+) மற்றும் எதிர்மறை (Cl-) அயனிகள் இரண்டு புதிய சேர்மங்களை உருவாகி தங்களது இடங்களை மாற்றுகின்றன, எனவே இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினையாகும்.
  • இதில், பேரியம் குளோரைடு (BaCl2) சல்பூரிக் அமிலத்துடன் (H2SO4) வினைபுரிந்து பேரியம் சல்பேட் (BaSO4) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.
• CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 இல், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H₂S) தாமிர (II) சல்பேட்டுடன் (CuSO₄) வினைபுரிந்து தாமிர சல்பைடு (CuS) மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் (H₂SO₄) ஆகியவற்றைக் கொடுக்கிறது.
  • இங்கே, Cu⁺ மற்றும் SO4^- அவற்றின் அயனிகளை பரிமாறிக்கொள்வதால், இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை.
•  Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 இல், மெக்னீசியம் நைட்ரைடு (Mg₃N₂) மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு (3Mg(OH)₂) மற்றும் அம்மோனியா (2NH₃) என இரண்டு சேர்மங்களாகப் பிரிக்கிறது.
  • ஒரு வேதி வினை, இதில் ஒரு வினைப்பொருள் அல்லது சேர்மம் பிளவுபட்டு எளிமையான தயாரிப்புகளை உருவாக்குவது சிதைவு எதிர்வினை எனப்படும்.
  • எனவே, இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை அல்ல, ஆனால் சிதைவு எதிர்வினை ஆகும். எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

 Additional Information

• NaOH + HCl → NaCl + H2O இல், சோடியம் (Na⁺) மற்றும் OH^- இரண்டும் பரிமாற்ற அயனிகள் ஆகும் மற்றும் இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை.
  • அமிலம் மற்றும் கார வினைகள் உப்பு மற்றும் நீராக மாறுவதற்கு நடுநிலையாவதால் இதுவும் ஒரு நடுநிலையாக்க எதிர்வினையாகும்.
  • சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) ஒரு காரம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஒரு அமிலமாகும், இது உப்பு (NaCl) மற்றும் தண்ணீரை (H₂O) வெளியிடுகிறது.
• மெக்னீசியம் நைட்ரைடு என்பது பச்சை-மஞ்சள் நிறமுடையது ஆகும், இது பொதுவாக ட்ரைமக்னீசியம் டைனிட்ரைடு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது.
  • இது அறை வெப்பநிலை மற்றும் சாதாரண அழுத்தத்தில் ஒரு தூள் வடிவமாக உள்ளது.
  • இது அமிலத்திலும் தண்ணீரிலும் கரையக்கூடியது ஆனால் எத்தனாலில் சிறிது கரையக்கூடியது.
• ஹைட்ரஜன் சல்பைடு என்பது நிறமற்ற சால்கோஜன் ஹைட்ரைடு ஆகும் நச்சு மற்றும் அழுகிய முட்டைகளின் துர்நாற்றத்துடன் எரியக்கூடிய வாயு ஆகும்.
• விட்ரியால் எண்ணெய் என்றும் அழைக்கப்படும் கந்தக அமிலம் வலுவான அமிலத்தன்மை கொண்டது மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது.
  • அதிக செறிவுகளில், இது ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாகவும்  நீரிழப்பு காரணியாகவும்  செயல்படுகிறது..

சரியான பதில் ஹைட்ரஜன்.

Key Points

• நீர்த்த கந்தக அமிலத்தை துத்தநாக துகள்களில் ஊற்றும்போது, ஹைட்ரஜனை விட துத்தநாகம் அதிக வினைபுரியும், அது அமிலத்திலிருந்து இடமாற்றம் செய்யப்பட்டு துத்தநாக சல்பேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது.
  • • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
• ஹைட்ரஜன் ஒரு எரியக்கூடிய வாயு மற்றும் பாப்பிங் ஒலியுடன் எரிகிறது.
• எரிக்கப்படும் தீப்பெட்டி குச்சியை சோதனைக்குழாயில் காது வாங்கும்போது இதை அவதானிக்கலாம்.

Additional Information

• ஹைட்ரஜன் என்பது H மற்றும் அணு எண் 1 குறியீட்டுடன் கூடிய இரசாயன உறுப்பு ஆகும்.
• கால அட்டவணையில் லேசான உறுப்பு ஹைட்ரஜன்.
• ஹைட்ரஜன் என்பது பிரபஞ்சத்தில் மிக அதிகமான இரசாயனப் பொருளாகும், இது அனைத்து பாரியோனிக் வெகுஜனத்தின் தோராயமாக 75% ஆகும்.

கார்பன் டை ஆக்சைடு விடுவிக்கப்பட்டது என்பதே சரியான பதில்.

Key Points

• அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட்/சோடியம் பைகார்பனேட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினை கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:
  • CH3COOH(aq)+NaHCO3(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)+CO2(g)↑
  • சோடியம் பைகார்பனேட்டின் நீர்ம கரைசலில் அசிட்டிக் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, ஒரு அமில-கார எதிர்வினை நடைபெறுகிறது ( நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை )
• இது கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் பரிணாம வளர்ச்சியுடன் சோடியம் அசிடேட் மற்றும் தண்ணீரின் உப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.
  • கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகும்போது, அது ஒரு விறுவிறுப்பான உமிழ்வாகத் தோன்றுகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயு நிறமற்றது மற்றும் மணமற்றது.
  • அதை சுண்ணாம்பு நீர் வழியாக அனுப்புவதன் மூலம் அடையாளம் காணலாம் . சுண்ணாம்பு நீரின் வழியாக ஒரு வாயுவைக் கடக்கும்போது அது பால் நிறமாக மாறினால் , வாயு கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவாகும்.

சரியான பதில் விருப்பம்(2)அதாவது வீழ்படிவாக்கல் வினை

• இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்-எதிர்வினைகளுக்கு அடிப்படையானது உருவாகும் தயாரிப்பு, நிகழும் மாற்றங்கள், சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகள் மற்றும் பல. பல்வேறு வகையான எதிர்வினைகள் உள்ளன
  • கனற்சி எதிர்வினை
  • சிதைவு எதிர்வினை
  • நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை
  • வீழ்படிவாக்கல் வினை அல்லது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை
• கனற்சி எதிர்வினை -
  • இது ஒரு ஆக்சிஜனேற்றம் கொண்ட ஒரு எரியக்கூடிய பொருளை  கொண்ட ஒரு எதிர்வினை ஆகும்.
  • ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்பது ஒரு இரசாயனமாகும், இது எரிபொருளை எரிக்கத் தேவைப்படுகிறது, பொதுவாக ஆக்ஸிஜன்.
  • மெக்னீசியம் உலோகத்தின் கனற்சிகான உதாரணத்திற்கு. 2Mg + O2→2MgO + வெப்பம், இங்கே, 2 மெக்னீசியம் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனை உருவாக்கும் 2  மூலக்கூறுடன் வினைபுரிந்து மெக்னீசியம் ஆக்சைடு-செயல்முறையில் சிறிது வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன.
• சிதைவு எதிர்வினை-
  • இது ஒரு எதிர்வினை, இதில் ஒரு கூறு பல தயாரிப்புகளாக உடைகிறது.
  • சுற்றுச்சூழலில் ஆற்றலில் சில மாற்றங்கள் வெப்பம், ஒளி அல்லது மின்சாரம் போன்ற கலவையின் பிணைப்புகளை உடைக்க வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் கார்பனேட்டின் சிதைவு, சிமெண்டின் முக்கிய அங்கமான CaO ​​(சுட்ட  சுண்ணாம்பு) ஐக் கொடுக்கிறது CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) .  இங்கு, கால்சியம் கார்பனேட் கலவையை சூடாக்கும் போது கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக உடைகிறது.
• நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை-
  • இது அடிப்படையில் ஒரு அமிலத்திற்கும் காரத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினையாகும், இது உப்பு மற்றும் தண்ணீரை தயாரிப்புகளாகக் கொடுக்கிறது.
  • OH-  அயனிகள் மற்றும் H+  அயனிகளின் கலவையால் நீர் மூலக்கூறு உருவாகிறது. ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளம் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைக்கு உட்படும்போது தயாரிப்புகளின் ஒட்டுமொத்த pH 7 ஆக இருக்கும்.
  • ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை சோடியம் குளோரைடு (பொது உப்பு) மற்றும் தண்ணீரைக் கொடுக்கும் உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள்.HCl + NaOH → NaCl + H2O இங்கே, ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு அடிப்படை, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவை நடுநிலையாக்க வினையில் வினைபுரிந்து சோடியம் குளோரைடு (பொது உப்பு) மற்றும் தண்ணீரை துணை தயாரிப்புகளாக உருவாக்குகின்றன.

சரியான பதில்

• நியூக்ளியோபிலிக் சேர்க்கை (அணுக்கருவிருப்பச் சேர்க்கை) எதிர்வினை:
  • இவை C=O (கார்போனைல் குழு) இன் முக்கிய செயல்பாட்டுக் குழுக்களின் பரஸ்பர மாற்றத்தை அனுமதிக்கும் முக்கியமான எதிர்வினைகள்.
  • ஒரு நியூக்ளியோபில் இந்த எதிர்வினையின் கீழ் எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள உயிரினங்களுடன் சிக்மா பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.

• ஒரு நியூக்ளியோபிலிக் சேர்க்கை எதிர்வினை மூன்று படிகளை உள்ளடக்கியது: -
  • நியூக்ளியோபில், நு, C=O குழுவின் எலக்ட்ரோஃபிலிக் C உடன் புதிய சிக்மா பிணைப்பை உருவாக்குதல்
  • O உடன் p பிணைப்பை உடைப்பது இதன் விளைவாக ஒரு இடைநிலை அல்காக்ஸைடு உருவாகிறது
  • ஒரு ஆல்கஹால் வழித்தோன்றலைக் கொடுக்க இடைநிலை அல்காக்ஸைட்டின் புரோட்டானேஷன்
• நியூக்ளியோபிலிக் சேர்க்கை எதிர்வினைகளை நோக்கிய கார்போனைல் சேர்மங்களின் வினைத்திறன் மாற்றுக் குழுவின் இருப்பைப் பொறுத்தது.
• எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறுதல் குழு (-I, -M) நியூக்ளியோபிலிக் சேர்க்கை எதிர்வினை நோக்கி வினைத்திறனை அதிகரிக்கிறது என்பதை நினைவில் கொள்க.
• விருப்பம் 3 இல், NO ₂ -M விளைவைக் காட்டுகிறது. எனவே, நியூக்ளியோபிலிக் சேர்க்கை எதிர்வினைக்கு விருப்பம் 3 மிகவும் எதிர்வினையாற்றுகிறத .

சரியான விடை சேர்க்கை ஆகும்.

Key Points

• நிலக்கரியை எரிப்பது ஒரு சேர்க்கை வினையாகும்.
• ஒரு சேர்க்கை வினை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது சேர்மங்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்கும் வினையாகும். இத்தகைய வினைகள் பின்வரும் சமன்பாடு வடிவங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: X + Y → XY .
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குவது சேர்க்கை வினை எனப்படும்.

Additional Information

• பிற  வேதிவினைகள் :
  • சிதைவு வினை :
    • ஒரு  சேர்க்கை வினைக்கு நேர்மாறாக, ஒரு சிக்கலான மூலக்கூறு உடைந்து எளிமையானவற்றை உருவாக்குகிறது. இத்தகைய வினைகள் பின்வரும் சமன்பாடு வடிவங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: AB → A + B.
  • வீழ்படிவாதல் வினை :
    • கரையக்கூடிய உப்புகளின் இரண்டு கரைசல்கள் கலக்கப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக கரையாத திடமான (வீழ்படிவு) உருவாகிறது. இத்தகைய வினைகள் பின்வரும் சமன்பாடு வடிவங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + கரையக்கூடிய உப்பு B → வீழ்படிவு + கரையக்கூடிய உப்பு C.
  • நடுநிலையாதல் வினை :
    • ஒரு அமிலமும் காரமும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிகின்றன. பொதுவாக, இந்த வினையின் விளைபொருள் உப்பு மற்றும் நீர் ஆகும். இத்தகைய வினைகள் பின்வரும் சமன்பாடு வடிவங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: அமிலம் + காரம் → உப்பு + நீர் .
  • எரிப்பு வினை :
    • ஆக்ஸிஜன் ஒரு சேர்மத்துடன் இணைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. இந்த வினைகள் வெப்ப உமிழ் வினைகள், அதாவது அவை வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. இத்தகைய வினைகள் பின்வரும் சமன்பாடு வடிவங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + O2 → H2O + CO2 .
  • இடப்பெயர்ச்சி வினை :
    • ஒரு சேர்மத்தில் ஒரு தனிமம் மற்றொரு தனிமத்தால் இடப்பெயர்ச்சி அடைகிறது. இத்தகைய வினைகள் பின்வரும் சமன்பாடு வடிவங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + BC → AC + B .