Oxidation and Reduction Reactions MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Oxidation and Reduction Reactions - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

கருத்து:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:
  • ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றம், எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது மற்றும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் குறைக்கப்படுகிறது.
  • ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் எலக்ட்ரான் ஏற்பி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, பொதுவாக அதன் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஒன்றில் உள்ளது, ஏனெனில் அது எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று குறைக்கப்படும்.
  • குளோரின், நீர் சுத்திகரிப்புக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குறைக்கும் முகவர்:
  • ஒரு குறைக்கும் முகவர், அல்லது ரிடக்டண்ட், எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது மற்றும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
  • எர்த் மெட்டல்கள், ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் சல்பைட் சேர்மங்களை குறைக்கும் முகவர்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் கால்சியம் ஹைபோகுளோரைட் (Ca(OCl)₂) ஆகும். இது முதன்மையாக பொருட்களிலிருந்து நிறத்தை அகற்ற பயன்படுகிறது.
• இது குளோரின் கடுமையான வாசனையுடன் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது.
• இது தண்ணீரிலும் கரையக்கூடியது. உலர் ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு [Ca(OH)2] மீது குளோரின் வாயு (குளோர்-ஆல்காலி செயல்முறையிலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்டது) செயல்பாட்டின் மூலம் இது ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் குளோரினேட்டட் சுண்ணாம்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• குடிநீரை தயாரிக்க கிருமிநாசினியாக இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிளீச்சிங் பவுடரைக் கரைக்கும் போது அதில் கரைந்த குளோரின் உள்ளது, இது தண்ணீருடன் பிளீச்சிங் பவுடரின் செயலால் விடுவிக்கப்படுகிறது.
  • Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  • குளோரின் ஒரு ப்ளீச்சிங் ஏஜென்டாக செயல்படுகிறது..

விளக்கம்:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
• ப்ளீச்சிங் ஏஜென்ட்.
• கிருமிநாசினி.

எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.

கருத்து:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:
  • ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றம், எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது மற்றும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் குறைக்கப்படுகிறது.
  • ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் எலக்ட்ரான் ஏற்பி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, பொதுவாக அதன் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஒன்றில் உள்ளது, ஏனெனில் அது எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று குறைக்கப்படும்.
  • குளோரின், நீர் சுத்திகரிப்புக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குறைக்கும் முகவர்:
  • ஒரு குறைக்கும் முகவர், அல்லது ரிடக்டண்ட், எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது மற்றும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
  • எர்த் மெட்டல்கள், ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் சல்பைட் சேர்மங்களை குறைக்கும் முகவர்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் கால்சியம் ஹைபோகுளோரைட் (Ca(OCl)₂) ஆகும். இது முதன்மையாக பொருட்களிலிருந்து நிறத்தை அகற்ற பயன்படுகிறது.
• இது குளோரின் கடுமையான வாசனையுடன் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது.
• இது தண்ணீரிலும் கரையக்கூடியது. உலர் ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு [Ca(OH)2] மீது குளோரின் வாயு (குளோர்-ஆல்காலி செயல்முறையிலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்டது) செயல்பாட்டின் மூலம் இது ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் குளோரினேட்டட் சுண்ணாம்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• குடிநீரை தயாரிக்க கிருமிநாசினியாக இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிளீச்சிங் பவுடரைக் கரைக்கும் போது அதில் கரைந்த குளோரின் உள்ளது, இது தண்ணீருடன் பிளீச்சிங் பவுடரின் செயலால் விடுவிக்கப்படுகிறது.
  • Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  • குளோரின் ஒரு ப்ளீச்சிங் ஏஜென்டாக செயல்படுகிறது..

விளக்கம்:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
• ப்ளீச்சிங் ஏஜென்ட்.
• கிருமிநாசினி.

எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.

சரியான பதில் ஜிங்க் .

Key Points 

கால்வனைசேஷன் செயல்பாட்டில் பயன்படுத்தப்படும் முதன்மை உறுப்பு துத்தநாகம் ஆகும்.

• கால்வனைசேஷன் என்பது இரும்பு மற்றும் எஃகு துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்கப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு முறையாகும்.
• கால்வனைசேஷனின் போது, உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் துத்தநாகத்தின் ஒரு அடுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது .
• துத்தநாகத்தின் இயற்கையான அரிப்பு எதிர்ப்பு , அடிப்படை உலோகம் துருப்பிடிப்பதைத் தடுக்க உதவுகிறது.

Additional Information ஹாட்-டிப் கால்வனைசேஷன்

• இந்த செயல்பாட்டில், உலோகம் உருகிய துத்தநாகக் குளியலறையில் நனைக்கப்படுகிறது.
• இந்த முறை மேற்பரப்பில் ஒரு தடிமனான, நீடித்த துத்தநாக அடுக்கை உருவாக்குகிறது.

• மின்-கால்வனைசேஷன்
  • இந்த செயல்முறை ஒரு மெல்லிய துத்தநாக அடுக்கைப் படிவு செய்ய மின்சாரத்தைப் பயன்படுத்துகிறது.
  • இது பெரும்பாலும் திருகுகள் மற்றும் நகங்கள் போன்ற சிறிய பொருட்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• அரிப்பு பாதுகாப்பு
  • துத்தநாகம் ஒரு தியாக நேர்மின்முனையாக செயல்படுகிறது, அதாவது இரும்பு அல்லது எஃகு அரிப்பதற்கு முன்பு அது முதலில் அரிக்கும்.
  • இந்த சொத்து கால்வனேற்றப்பட்ட பொருட்களின் ஆயுளை கணிசமாக நீட்டிக்கிறது.
• கால்வனேற்றப்பட்ட உலோகங்களின் பயன்பாடுகள்
  • கட்டுமானம், வாகனம் மற்றும் மின்சாரத் தொழில்களில் கால்வனேற்றப்பட்ட எஃகு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டுகளில் கூரை பொருட்கள், கார் உடல்கள் மற்றும் மின் பெட்டிகள் அடங்கும்.

சரியான பதில் துத்தநாக ஆக்சைடில் இருந்து துத்தநாகம் உருவாகிறது .

Key Points 

• ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையாகும், இதில் ஒரு பொருள் எலக்ட்ரான்களை இழந்து அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது.
• துத்தநாக ஆக்சைடில் இருந்து துத்தநாகம் உருவாவது ஒரு குறைப்பு வினையாகும், இதில் துத்தநாக ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனை இழந்து துத்தநாக உலோகத்தை உருவாக்குகிறது.
• குறைப்பு என்பது ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு எதிரானது, இதில் எலக்ட்ரான்களின் ஈட்டமும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் குறைவும் அடங்கும்.
• மெக்னீசியம் ஆக்சைடு உருவாக்கம், அரிப்பு மற்றும் எண்ணெய்களின் அரிப்பு போன்ற எதிர்வினைகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும் .

Additional Information 

• ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை:
  • ஒரு பொருளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை இழப்பதை உள்ளடக்கியது.
  • பெரும்பாலும் ஒரு பொருளுடன் ஆக்ஸிஜன் சேர்க்கப்படுவதற்கு வழிவகுக்கிறது.
  • இரும்பு துருப்பிடித்தல் மற்றும் எரிபொருட்களை எரித்தல் ஆகியவை இதற்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
• குறைப்பு வினை:
  • ஒரு பொருளால் எலக்ட்ரான்களின் ஆதாயத்தை உள்ளடக்கியது.
  • பெரும்பாலும் ஒரு பொருளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனை அகற்றுவதில் விளைகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டுகளில் உலோகங்களை அவற்றின் தாதுக்களிலிருந்து பிரித்தெடுப்பது அடங்கும்.
• ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்:
  • குறைப்பு-ஆக்ஸிஜனேற்ற வினைகளுக்கான சுருக்கம்.
  • ஒரு பொருள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு மற்றொரு பொருள் குறைக்கப்படும் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் செயல்முறை.
  • உயிரியல் மற்றும் தொழில்துறை செயல்முறைகள் இரண்டிலும் பொதுவானது.
• அரித்தல்:
  • ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக உலோகங்கள் மோசமடையும் ஒரு செயல்முறை.
  • ஈரப்பதம் மற்றும் காற்று முன்னிலையில் இரும்பு துருப்பிடிப்பது ஒரு பொதுவான உதாரணம்.
  • தடுப்பு நடவடிக்கைகளில் பூச்சு, கால்வனைசிங் மற்றும் அரித்தல் தடுப்பான்களைப் பயன்படுத்துதல் ஆகியவை அடங்கும்.

சரியான பதில் காப்பர் ஆக்சைடை தாமிரமாக மாற்றுவது .

Key Points 

• ஒடுக்க  வினை என்பது ஒரு பொருள் எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறைக்கும் செயல்முறையைக் குறிக்கிறது.
• காப்பர் ஆக்சைடு (CuO) தாமிரமாக (Cu) மாற்றப்படும்போது , எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதன் மூலம் காப்பர் ஆக்சைடு தாமிரமாக குறைக்கப்படுகிறது.
• இந்த செயல்முறை பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனை அகற்றுதல் அல்லது ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பதை உள்ளடக்கியது.
• காப்பர் ஆக்சைடு (CuO) என்பது ஒரு கனிம சேர்மமாகும், இது ஒரு ஒடுக்க  வினையின் மூலம் காப்பர் உலோகமாக (Cu) குறைக்கப்படலாம்.
• இந்த வினையில், தாமிர ஆக்சைடில் இருந்து ஆக்ஸிஜன் அகற்றப்பட்டு, தூய தாமிரத்தை விட்டுச்செல்கிறது.

Additional Information 

• தாமிரத்தை தாமிர ஆக்சைடாக மாற்றுதல்
  • இது ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற வினையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு, இதில் தாமிரம் (Cu) ஆக்ஸிஜனுடன் (O ₂ ) வினைபுரிந்து தாமிர ஆக்சைடை (CuO) உருவாக்குகிறது.
  • ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்பது எலக்ட்ரான்களின் இழப்பையும் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் அதிகரிப்பையும் உள்ளடக்கியது.
• கார்பனை கார்பன் டை ஆக்சைடாக மாற்றுதல்
  • இதுவும் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற வினையாகும் , இதில் கார்பன் (C) ஆக்ஸிஜனுடன் (O ₂ ) வினைபுரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை (CO ₂ ) உருவாக்குகிறது.
  • இந்த வினையில், கார்பன் எலக்ட்ரான்களை இழந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குவதன் மூலம் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுகிறது.
• எத்தனாலை அசிட்டிக் அமிலமாக மாற்றுதல்
  • இது ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற வினையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு, இதில் எத்தனால் (C ₂ H ₅ OH) அசிட்டிக் அமிலமாக (CH ₃ COOH) ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது.
  • எத்தனாலின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இழப்பு மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் உருவாவதை உள்ளடக்கியது.

சரியான பதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும்.

• பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் (KMnO4) என்பது இரும்பு, மாங்கனீசு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (H₂S) போன்ற நீரிலிருந்து கரைந்த அசுத்தங்களை திடமான துகள்களாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் மூலம் மாற்றுகிறது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றி ஆகும்.
• இந்த அசுத்தங்கள் பின்னர் நீரிலிருந்து வடிகட்டப்படுகின்றன.
• இது K⁺ மற்றும் MnO− 4 அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு உப்பு.
• இது ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றி .
• காயங்கள் மற்றும் தோல் அழற்சியை சுத்தம் செய்வதற்கான மருந்தாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குறிப்புகள்:

• தண்ணீருக்குப் பயன்படுத்தப்படும் வேறு சில இரசாயன கிருமிநாசினிகள்:
  • ஹைபோகுளோரைட்
  • குளோரின் டை ஆக்சைடு
  • குளோரின்
  • ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு
  • பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்
  • காமா கதிர்கள்
  • புற ஊதா ஒளி

சரியான பதில் ஆக்சிஜனேற்றம்.

• குளோரினின் வெளுப்பூட்டும் தன்மைக்கு காரணமாக இருப்பது ஆக்சிஜனேற்ற வினையாகும்.
• இதன் வெளுக்கும் தன்மைக்கு ஈரப்பதம் தேவைப்படுகிறது. குளோரின் நீருடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலங்களைத் தருகின்றது.
  • Cl2 + H2O ——→ HCl + HClO
• ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் நிலையற்றது, எனவே இது பிரிந்து பிறவிநிலை ஆக்சிஜனை உருவாக்குகிறது.
  • HClO ——→ HCl + [O]
• பிறவிநிலை ஆக்சிஜன் மிகவும் சக்தி வாய்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற காரணியாகும். இதன் உருவாக்கமே ஈரப்பதத்தின் முன்னிலையில் குளோரினின் வெளுப்பூட்டும் தன்மைக்கு காரணமாக அமைகிறது.

சரியான பதில் அரிப்பு.

• அரிப்பு என்பது ஒரு சுத்திகரிக்கப்பட்ட உலோகத்தை அதன் ஆக்சைடு, ஹைட்ராக்சைடு அல்லது சல்பைட் நிலை போன்ற நிலையான வடிவமாக மாற்றும்போது அது பொருளின் சீர்குலைவிற்கு வழிவகுக்கிறது. இது சில வேதியியல் செயல்முறையின் விளைவாக இருக்கலாம் அல்லது இது இயற்கையாகவும் ஏற்படலாம்.
• துரு என்பது அரிப்பின் ஒரு வடிவம், ஆனால் இது குறிப்பாக இரும்பு அல்லது அதன் உலோகக் கலவைகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தைக் குறிக்கிறது. இரும்பு அல்லது அதன் உலோகக் கலவைகளைக் கொண்ட உலோகங்கள் மட்டுமே துருப்பிடிக்க முடியும்.
• துரு என்பது செயல்பாட்டில் உற்பத்தி செய்யப்படும் இரும்பு ஆக்சைடை குறிக்கிறது. துருப்பிடிப்பதற்கு, தேவையான சில நிபந்தனைகள் உள்ளன. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஈரப்பதம் அல்லது நீர் இருக்கும் போது, இரும்பு இந்த எதிர்வினைக்கு உட்படுகிறது மேலும் தொடர்ச்சியான இரும்பு ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
• துரு எனப்படும் சிவப்பு-பழுப்பு வண்ண கலவை உருவாகிறது. துருப்பிடித்தல் ஒரு இடத்தில் தொடங்கி முழுவதுமாக பரவி இறுதியில் உலோகம் சிதைந்துவிடும்.

• பிற உலோகங்களில் ஏற்படும் அரிப்பு:
  • அலுமினியம்: அலுமினியம் அரிப்பு ஏற்படுவது அலுமினிய ஆக்சைடின் மெல்லிய அடுக்கு உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் உருவாக்குகிறது, இது ஒரு பாதுகாப்பு தடையாக செயல்படுகிறது. இந்தத் தடை துருவைப் போல தகட்டுப்படிவு(flake off) ஆகாது. இது எதிர்காலத்தில் அலுமினியம் மேலும் அரிப்பதைத் தடுக்கிறது.
  • தாமிரம்: பாட்டினா எனப்படும் பச்சை நிற கலவை தயாரிப்பதற்கு தாமிரம் அரிக்கிறது. இந்த பாட்டினா விரும்பத்தக்கது, ஏனெனில் இது மேலும் அரிப்பு ஏற்படாமல் இருக்க ஒரு பாதுகாப்புத் தடையை உருவாக்குவது மட்டுமல்லாமல், நுகர்வோர் விரும்பும் காட்சித் தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது

சரியான பதில் ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்க வினை .

• ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்க வினை (Redox) என்பது ஒரு வகை இரசாயன எதிர்வினை ஆகும், இது இரண்டு கூறுகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களை மாற்றபடுவதை உள்ளடக்கியது .
• எலக்ட்ரான்களின் இந்த பரிமாற்றம் எதிர்வினை உயிரினங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களைக் கவனிப்பதன் மூலம் அடையாளம் காண முடியும்.
• ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்க வினை என்பது ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு ஒரே நேரத்தில் நிகழும் எதிர்வினை .

Key Points

• ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆக்ஸிஜன் எடுக்கப்பட்டு மற்றும் ஆக்சிஜன் ஒடுக்கம் என்பது ஆக்ஸிஜனின் இழப்பு ஆகும்.
• ஒளிச்சேர்க்கை, சுவாசம், எரிப்பு மற்றும் அரிப்பு அல்லது துருப்பிடித்தல் உள்ளிட்ட வாழ்க்கையின் சில அடிப்படை செயல்பாடுகளுக்கு ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்க வினை எதிர்வினைகள் பொதுவானவை மற்றும் இன்றியமையாதவை.

Additional Information

• ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்க வினைகளின் வகைகள்: பல்வேறு வகையான எதிர்வினைகள் உள்ளன:
  • இணைதல் எதிர்வினைகள்
  • சிதைவு எதிர்வினைகள்
  • இடப்பெயர்வு எதிர்வினைகள்
  • விகிதச் சிதைவு எதிர்வினைகள்

சரியான பதில் துத்தநாகம்.
EXPLANATION:

• கால்வனேற்றம் என்பது அரிப்பைத் தடுக்க இரும்பு மற்றும் எஃகு மீது துத்தநாக அடுக்கைப் பயன்படுத்துதல் ஆகும்.
• கால்வனேற்றம் இரண்டு முறைகளால் செய்யப்படுகிறது-
  • சூடான உருகிய துத்தநாகத்தில் உலோகத்தை நனைத்தல்
  • மின்முலாம் பூசுதல் செயல்முறை மூலம்
• பொறிமுறை -
  • துத்தநாக அடுக்கு இரும்பு மேற்பரப்பை வளிமண்டலத்துடன் தொடர்புகொள்வதிலிருந்து பாதுகாக்கிறது, இதனால் மேற்பரப்பு அரிப்பைத் தடுக்கிறது.

Important Points

அரிப்புக்கான எடுத்துக்காட்டுகள் -

• வெள்ளி கறைபடுதல்/கருப்பாகும்
• இரும்பு மேற்பரப்பில் பழுப்பு நிற அடுக்கு
• செம்பு அல்லது பித்தளை மேற்பரப்பில் பச்சை நிற அடுக்கு
• மந்தமான அலுமினிய மேற்பரப்பு

Additional Information

• அரிப்பைத் தடுப்பதற்கான வேறு சில வழிமுறைகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன-
  • உலோக வகை
  • பாதுகாப்பு பூச்சு
  • சுற்றுச்சூழல் நடவடிக்கைகள்
  • சாக்ரிஃபீசியல் கோட்டிங்ஸ்
  • அரிப்பு தடுப்பான்கள்
  • வடிவமைப்பு மாற்றம்

விளக்கம்:

ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு:

• துருப்பிடிப்பது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை . நீரேற்றம் இரும்பு (III) நாம் துரு போன்ற காணும் ஆக்சைடு, அமைக்க நீர் மற்றும் ஆக்சிஜனுடன் இரும்பு வினைபுரிகிறது வேண்டும். இரும்பு மற்றும் எஃகு துரு நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது - துருப்பிடிப்பதற்கு இரண்டும் தேவைப்படுகின்றன.
• இரும்பு மற்றும் / அல்லது எஃகு போன்ற உலோகங்களுடன் அமில பொருட்கள் (நீர் உட்பட) தொடர்பு கொள்ளும்போது , துரு உருவாகத் தொடங்குகிறது. இரும்பு ( Fe ) துகள்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஈரப்பதத்திற்கு (எ.கா., ஈரப்பதம், நீராவி, மூழ்கியது) வெளிப்பட்ட பிறகு எஃகு அரிக்கும் விளைவாக துரு உள்ளது.
• ஒரு பொருளுக்கு ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பது மற்றும் ஒரு பொருளிலிருந்து ஹைட்ரஜனை அகற்றுவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• ஒரு பொருளில் ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பது மற்றும் ஒரு பொருளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனை அகற்றுவது குறைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரும்பு துருப்பிடிப்பது ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

• ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை = ஆக்ஸிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினை. இந்த எதிர்வினையில், ஒரு மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவதன் மூலம் அல்லது இழப்பதன் மூலம் மாறுகிறது.
• ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் குறைக்கப்படும் பொருள் ஆக்ஸிஜனேற்றும் முகவர் என்றும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் ஒரு பொருள் குறைக்கும் முகவர் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• துருப்பிடிப்பது இரும்பின் அரிப்பு ஆகும். இரும்பு சிவப்பு மற்றும் பழுப்பு நீரேற்றப்பட்ட உலோக ஆக்சைடு (துரு) நீர் மற்றும் காற்றின் முன்னிலையில் உருவாகிறது.
• இரும்பு Fe 2+ ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு ஆக்ஸிஜன் தண்ணீராகக் குறைக்கப்படுகிறது. வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ^{Fe 2+} ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுவதால் துரு உருவாகிறது.
• ஆகையால், துருப்பிடிப்பது ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை என்று நாம் கூறலாம், ஏனெனில் ஆக்ஸிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், இரும்பு குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்படுகிறது.

இரும்பு துருப்பிடித்தல் நடைபெறுகிறது:

• ரஸ்ட் என்பது இரும்பு ஆக்சைடு ஆகும், இது பொதுவாக சிவப்பு ஆக்சைடு ஆகும், இது நீர் அல்லது காற்று ஈரப்பதத்தின் முன்னிலையில் இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையால் உருவாகிறது.
• Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃   (இரும்பு (III) ஆக்சைடு)

சரியான விடை ஆக்சிஜனைப் பெறுவது. 

கோட்பாடு:

வேதிவினைகள்:

• ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்கள் வினைபுரியும் பொருட்களிலிருந்து முற்றிலும் மாறுபட்ட விளைபொருட்களாக உருவாகும் ஒரு செயல்முறை வேதி வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• ஒரு வேதி வினை நிகழும்போது பொதுவாக வெப்பம், நிறம் அல்லது தோற்றத்தில் மாற்றம் ஏற்படும்.
• வாயு வெளியேற்றம் கூட நிகழலாம்.
• ஒரு வேதி வினை இயற்கையில் மீளக்கூடியதாகவோ அல்லது மீள முடியாததாகவோ இருக்கலாம்.

ஆக்சிஜனேற்ற வினை:

• ஆக்சிஜனேற்ற வினை என்பது ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பது அல்லது ஹைட்ரஜனை அகற்றுவது நடைபெறும் ஒரு வினையைக் குறிக்கிறது.
• அணுக்கள் அல்லது அயனிகளால் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் செயல்முறை என்றும் கூறலாம்.
• எடுத்துக்காட்டு:

Mg + O2 = Mg2O

ஒடுக்க வினை:

• ஒடுக்க வினை என்பது ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பது அல்லது ஆக்ஸிஜனை அகற்றுவது நடைபெறும் ஒரு வினையைக் குறிக்கிறது.

• ஒடுக்க செயல்பாட்டில், ஒரு வேதிப்பொருள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது.
• இது ஆக்ஸிஜனேற்ற வினையின் தலைகீழ் ஆகும்.
• எடுத்துக்காட்டு:

H2 + F2 → HF

விளக்கம்:

ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது ஒரு வேதி வினை ஆகும், இது பின்வருவனவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது

• எலக்ட்ரானை இழப்பது 
• ஆக்சிஜன் அணுவைச் சேர்ப்பது 
• ஹைட்ரஜன் அணுவை அகற்றுவது 

ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படும் பொருள் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைவதாகக் கூறப்படுகிறது.

எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் அதிகரிப்பு ஆகியவை ஆக்சிஜனேற்ற வினையின் சிறப்பியல்புகளாகும்.

எடுத்துக்காட்டு:

H2S + Cl2 → 2HCl + S

இந்த வினையில், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H₂S) வழங்கிய ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பதன் மூலம் குளோரின் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலமாக (HCl) ஒடுக்கப்படுகிறது.

ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினை, ஒடுக்க வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இதில் பங்கேற்கும் இரசாயன இனங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் மாறும் எந்த இரசாயன வினை. இந்த சொல் ஒரு பெரிய மற்றும் மாறுபட்ட செயல்முறைகளை உள்ளடக்கியது. பல ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினைகள் நெருப்பு, உலோகங்கள் துருப்பிடித்தல் மற்றும் கரைதல், பழங்கள் பழுப்புநிறம், மற்றும் சுவாசம் மற்றும் ஒளிச்சேர்க்கை போன்ற பொதுவான மற்றும் பழக்கமானவை - அடிப்படை வாழ்க்கை செயல்பாடுகள்.

​ Key Points

• பெரும்பாலான ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு (ஒடுக்க) செயல்முறைகள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அல்லது எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தை உள்ளடக்கியது, மூன்று செயல்முறைகளும் இரண்டு முக்கிய பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன:

1. அவை இணைந்துள்ளன, அதாவது எந்த ஆக்சிஜனேற்ற வினையிலும் ஒரு தலைகீழ் குறைப்பு ஏற்படுகிறது.
2. அவை ஒரு சிறப்பியல்பு நிகர இரசாயன மாற்றத்தை உள்ளடக்கியது, அதாவது, ஒரு அணு அல்லது எலக்ட்ரான் ஒரு பொருளின் ஒரு அலகில் இருந்து மற்றொரு அலகுக்கு செல்கிறது.

• இந்த வினையில் CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ஹைட்ரஜன் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.
• Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO இந்த வினையில் ஆக்ஸிஜனின் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.
• 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O இந்த வினையில் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் பரிமாற்றம் இரண்டும் நடைபெறுகிறது.

எனவே, Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O இது ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினை அல்ல என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.

Additional Information

• Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O இது நடுநிலைப்படுத்தல் வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு.
• ஒரு அமிலத்தின் அடிப்படை வினை நடுநிலைப்படுத்தல் வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது
• இதன் விளைவாக உப்பு உருவாகிறது. மேலும், அமிலத்தின் H⁺ அயனியும், அடிப்படை OH^- அயனியும் இணைந்து நீரை உருவாக்குகின்றன.​

சரியான பதில் 0.

Key Points

• ஆக்ஸிஜன் வாயுவைப் போலவே ஓசோனில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் பூஜ்ஜியமாகும்.
• ஆக்ஸிஜன் ஒரு எதிர்வினை அலோகம் பல்வேறு வடிவங்களில் நிகழ்கிறது, ஓசோன் 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் ஆன மிகவும் எதிர்வினை வாயுக்களில் ஒன்றாகும்.
• ஓசோன் என்பது பூமியின் மேற்பகுதியில் ஏற்படும் இயற்கையான மற்றும் மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட பொருளாகும்
• ஓசோனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் O₃ ஆகும், இது 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள், ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8 மற்றும் அதன் பிணைத்திறன்-2 ஆகும், ஏனெனில் அதன் எண்பொருளை முடிக்க 2 எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படுகின்றன.

Additional Information

• ஓசோனின் அமைப்பு​

• இப்போது, ​​நாம் அறிந்தபடி, ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் என்பது ஒரு அணு மற்றொரு அணுவுடன் ஒரு இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதற்காக பெறும் அல்லது இழக்கும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும். இது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• இந்த சேர்மங்கள் மிகவும் நிலையானதாக இருப்பதால், அவற்றின் இயற்கையான வடிவங்களில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் பூஜ்ஜியமாகும்.
• ஆக்சிஜனேற்ற எண் என்பது உறுப்பு விட்டுக்கொடுக்கும் (நேர்மறையாக இருந்தால்) அல்லது இழக்கக்கூடிய (எதிர்மறையாக இருந்தால்) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. இத்தகைய நிலையான மூலக்கூறுகள் இழக்க அல்லது பெற எலக்ட்ரான்கள் இல்லை.
• O₃ க்கான ஆக்சிஜனேற்ற எண் மிகவும் வினைத்திறனாக இருந்தாலும் பூஜ்ஜியமாகும், இது இந்த பொதுக் கொள்கைக்கு விதிவிலக்காகும்.​

சரியான பதில் படிகமாக்கல்.

Key Points

• சுருக்கமாக, துருப்பிடிப்பதைத் தடுப்பதற்கான சிறந்த வழி, ஈரப்பதம் உலோகத்தை அடைவதைத் தடுப்பது அல்லது மெதுவாக அரிக்கும் பொருளைப் பயன்படுத்துவதாகும். சுருக்கமாக, துருப்பிடிப்பதைத் தடுப்பதற்கான சிறந்த வழி, ஈரப்பதம் உலோகத்தை அடைவதைத் தடுப்பது அல்லது மெதுவாக அரிக்கும் பொருளைப் பயன்படுத்துவதாகும்.
• துருப்பிடிப்பதைத் தடுக்க பின்வரும் சிறந்த வழிகள் உள்ளன.
  • கால்வனேற்றம்: துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாக்க இரும்பு அல்லது எஃகு துத்தநாகத்துடன் கால்வனேற்ற பூச்சுகள். துத்தநாகம் இரும்பு அல்லது எஃகை விட மெதுவாக அரிக்கிறது, எனவே இது துருவை மெதுவாக்குவதில் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
  • உலோகத்தை வண்ணம் பூசுதல்: ஒரு நல்ல வண்ணம் ஈரப்பதம் உலோகத்தை அடைவதைத் தடுக்கிறது மற்றும் துரு வளர்ச்சியைக் குறைக்கிறது.
  • வெள்ளீயம் பூசுதல்: வெள்ளீயம் பூசுதல் என்பது ஒரு மின்னோட்டத்தின் மூலம் ஒரு பொருளின் மேற்பரப்பில் வெள்ளீயத்தின் சாலிடரபிள் பூச்சுகளை வைப்பது ஆகும்.

Additional Information 

• படிகமாக்கல் அல்லது படிகமாக்கல் என்பது திடப்பொருட்கள் உருவாகும் செயல்முறையாகும், இதில் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் படிகங்கள் எனப்படும் கட்டமைப்புகளில் மிகவும் ஒழுங்கமைக்கப்படுகின்றன.
• படிகமயமாக்கல் இரண்டு முக்கிய நிலைகளில் நிகழ்கிறது:
  • முதலாவது அணுக்கரு ஆகும், அங்கு படிக நிலை மிகைக் குளிர்ச்சிப்பெற்ற திரவம் அல்லது மிகைச் செறிவுற்ற கரைப்பானில் இருந்து வெளிப்படுகிறது.
  • இரண்டாவது நிலை, படிக வளர்ச்சி எனப்படும், தானியங்கள் படிக நிலைக்கு விரிவாக்கம் ஆகும்.