Oxidation Numbers MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Oxidation Numbers - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை 6 ஆகும்.

Key points

• சல்பரின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை 'x' எனக் குறிப்பிடுவோம்.
• H₂S₂O₇ இல்:
• ஹைட்ரஜன் (H) இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +1 ஆகும்.
• ஆக்சிஜன் (O) இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண் -2 ஆகும்.
• மூலக்கூறின் மொத்த மின்சுமை 0 ஆகும்.
• எனவே, நாம் சமன்பாட்டை அமைக்கலாம்:
• 2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0
• சுருக்குதல்:
• 2 + 2x - 14 = 0
• 2x = 12
• x = +6
• எனவே, H₂S₂O₇ இல் சல்பர் (S) இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +6 ஆகும்.

சரியான விடை விருப்பம் 1Key pointsஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினை:

• கொடுக்கப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினையில்: 2Cu2O (s) + Cu2S (s) → 6Cu (s) + SO2 (g)
• சல்பர் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, ஏனெனில் அது தனிம வடிவில் 0 இலிருந்து SO2 இல் +4 ஆக அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது, இந்த செயல்பாட்டில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது. இதன் பொருள் சல்பர் குறைக்கும் முகவர் அல்லது குறைப்பானாக செயல்படுகிறது.
• இதற்கிடையில், Cu2S இல் உள்ள செம்பு குறைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அது Cu2S இல் +1 இலிருந்து தனிம வடிவில் 0 ஆக அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறைக்கிறது, எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது. இதன் பொருள் Cu(I) ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றியாகும்.
• எனவே, சரியான விடை விருப்பம் 1 - Cu(I) மற்றும் S, முறையே ஆக்ஸிஜனேற்றி மற்றும் குறைப்பானாக செயல்படுகிறது.

சரியான பதில் +6

Key Points 

• ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: பெரும்பாலான சேர்மங்களில், ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 ஆகும். இது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் நிலையான விதி.
• குரோமேட்டில் குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (CrO ₄ ^2- ):
• ஒவ்வொரு குரோமேட் அயனியும் ஒரு குரோமியம் அணு மற்றும் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
• ஒவ்வொரு ஆக்சிஜனுக்கும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 என்று ஒதுக்கினால், அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் மொத்த பங்களிப்பு -2 x 4 = -8 ஆகும்.
• ஒட்டுமொத்த அயனிக்கு -2 மின்னோட்டம் உள்ளது, எனவே குரோமியம் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களிலிருந்து -8 ஐ சமப்படுத்த +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் .
• டைக்ரோமேட்டில் குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (Cr ₂ O ₇ ^2- ):
• ஒவ்வொரு டைக்ரோமேட் அயனியிலும் இரண்டு குரோமியம் அணுக்கள் மற்றும் ஏழு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
• ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜனுக்கும் -2 என்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை ஒதுக்கினால், அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் மொத்த பங்களிப்பு -2 x 7 = -14 ஆகும்..
• ஒட்டுமொத்த அயனிக்கு -2 மின்னோட்டம் உள்ளது, எனவே இரண்டு குரோமியம் அணுக்களின் மொத்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +12 ஆக இருக்க வேண்டும் (ஆக்சிஜன் அணுக்களிலிருந்து -14 ஐ சமநிலைப்படுத்த).
• இரண்டு குரோமியம் அணுக்கள் இருப்பதால், ஒவ்வொன்றும் +12/2 = +6 என்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்..

சரியான பதில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை மற்றும் எண் .

Key Points 

• ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற எண் அல்லது ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு வேதியியல் சேர்மத்தில் பிணைக்கப்பட்ட அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற அளவைக் குறிக்கும் ஒரு குறிகாட்டியாகும் .
• இந்த எண் , அந்தச் சேர்மத்தின் வேதியியல் பிணைப்பில் அந்த அணு எத்தனை எலக்ட்ரான்களை அந்தச் சேர்மத்தில் அமைந்துள்ள மற்ற அணுக்களுடன் இழந்துள்ளது என்பதைக் கணக்கிடுகிறது .
• உதாரணமாக, தண்ணீரில் (அதன் வேதியியல் சூத்திரம் H2O) , இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு தலா ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுத்துள்ளன.
• எனவே தண்ணீரில் உள்ள ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +1 ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் எண் -2 ஆகவும் உள்ளது (ஏனெனில் அது அதை இழப்பதற்குப் பதிலாக இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது) .
• ஓசோனில் எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படாததால், அதில் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் 0 ஆகும்.

சரியான பதில் 4

Key Points

• ஆக்சைடுகள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைந்த சேர்மங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு (CO₂ ), நீர் (H₂O), நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (NO₂) போன்றவை.
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய ஆக்சைடுகள் இணையும் போது கலப்பு ஆக்சைடு உருவாகிறது மற்றும் இந்த எளிய ஆக்சைடுகள் ஒரே மாதிரியாகவோ அல்லது வேறுபட்டதாகவோ இருக்கலாம்.
• A3 O4 என்பது வரையறுக்கப்படாத கலப்பு ஆக்சைடு மற்றும் A2 O3 மற்றும் AO ஆகியவற்றின் கலவையாகும், எனவே A இன் மூன்றில் இரண்டு பங்கு இணைதிறன் 3 மற்றும் மூன்றில் ஒரு பங்கு 2 வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது.
• அணு எண் 8 ஐக் கொண்ட அலோகம்  ஆக்ஸிஜன், 16வது தொகுதி தனிமம் மற்றும் ஈயம் (Pb) என்பது 82 என்ற அணு எண் கொண்ட 14வது தொகுதி தனிமம் ஆகும்.
  • ஆக்ஸிஜனின் இணைதிறன் 2 மற்றும் ஈயம் 4 ஆகும்.
• Pb₃O₄ என்பது PbO மற்றும் PbO2 ஆகிய இரண்டு சேர்மங்களின் கலவையான ஆக்சைடு ஆகும். ஆக்சிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை 4 ஆக இருப்பதால் மொத்த இணைதிறன் 8 ஆக கொடுக்கப்படுகிறது .
  • ஆக்ஸிஜன் மொத்த இணைதிறனுக்கும் ஈயம் இணைதிறனுக்கும்  இடையே உள்ள வித்தியாசம் (இது 4) சேர்மத்தின் இனைதிறனை கொடுக்கிறது அதாவது, 8-4 = 4. எனவே விருப்பம் 4 சரியானது

Additional Information

• ஆக்சைடுகள் இணைதிறனின் அடிப்படையில் பல்வேறு வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: எளிய ஆக்சைடுகள், அமில ஆக்சைடுகள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் கலப்பு ஆக்சைடுகள்.
• எளிய ஆக்சைடுகள் ஒரு உலோகத்தால் ஆனவை மற்றும் உறுப்பு அல்லது உலோகத்தின் இயல்பான இணைதிறனால் அனுமதிக்கப்படும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை மட்டுமே கொண்டு செல்கின்றன.
  • எளிய ஆக்சைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் H₂O, MgO போன்றவை அடங்கும்.
• அலோகங்கள் உருவாகும் அமில ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, SO₂ , CO₂ போன்றவை.
• அடிப்படை ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஒரு காரத்தை கொடுக்கிறது மற்றும் இயற்கையில் அடிப்படையானது, எடுத்துக்காட்டாக, Na₂O, CaO போன்றவை.

கோட்பாடு:

ஆக்சிஜனேற்ற வினை:

• ஆக்சிஜனேற்ற வினை என்பது ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பது அல்லது ஹைட்ரஜனை அகற்றுவது போன்ற ஒரு வினையைக் குறிக்கிறது.
• அணுக்கள் அல்லது அயனிகளால் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் செயல்முறை என்றும் கூறலாம்.
• ஆக்சிஜனேற்ற செயல்பாட்டின் போது ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதிகரிக்கிறது.
• எடுத்துக்காட்டு:

Mg + O2 = Mg2O

ஒடுக்க வினை:

• ஒடுக்க வினை என்பது ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பது அல்லது ஆக்ஸிஜனை அகற்றுவது நடைபெறும் ஒரு வினையைக் குறிக்கிறது.

• ஒடுக்க செயல்முறையில், வேதிப் பொருட்களும் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன.
• ஒடுக்கத்தின் போது தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் குறைகிறது.
• இது ஆக்சிஜனேற்ற வினையின் மாற்று ஆகும்.
• எடுத்துக்காட்டு:

H2 + F2 → HF

ஒடுக்கஏற்ற வினை:

CuO + H2 → Cu + H2O

• ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் இயற்கையில் எதிரெதிர் மற்றும் அவை எப்போதும் ஒரே நேரத்தில் நடைபெறுகின்றன.​
• ஒரு வேதி வினையில், ஒரு பொருள் ஒடுக்கம் அடைகிறது, மற்றொன்று ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகின்றது.
• இந்த வினையில், CuO + H2 → Cu + H2O, Cu ஒடுக்கம் அடைகிறது அதேநேரம் ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது.
• ஆக்சிஜனேற்றமும் ஒடுக்கமும் ஒரே நேரத்தில் நடைபெறும் வினைகள் ஒடுக்கஏற்ற வினைகள் எனப்படுகின்றன.

விளக்கம்:

பொருட்கள் மற்றும் மைய தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை நாம் படிக்கலாம்:

வினை: CuO + H2 = Cu + H2Oக்கு 

• இதில், Cu ஆனது +2 நிலையில் இருந்து 0க்கு அதாவது, ஆக்சிஜனேற்ற எண் குறைகிறது, அது ஒடுக்கம் அடைகின்றது.
• ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகின்றது (ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 0இலிருந்து +1)

எனவே, CuO + H2 = Cu + H2O என்ற வினை ஒடுக்கஏற்ற வினை என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.

கருத்து:

• ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்/ ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது சில தன்னிச்சையான விதிகளின் தொகுப்பின்படி ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியில் உள்ள அணுவிற்கு ஒதுக்கப்பட்ட கட்டணங்களின் எண்ணிக்கை (நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை) ஆகும்.

ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்குவதற்கான விதிகள்:

1. கட்டற்ற நிலையில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் பூஜ்ஜியமாகும்.

2. மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு, ஃப்ளூரின் அனைத்து சேர்மங்களிலும் -1 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.

3. மோனோடோமிக் அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் அதன் மின்னூட்டத்திற்கு சமம். உதாரணத்திற்கு:

• Li+ , Ca2+ மற்றும் Al3+ ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை முறையே +1, +2 மற்றும் +3 ஆகும்.
• Cl^- மற்றும் SO42- இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை முறையே -1 மற்றும் -2 ஆகும்.

4. அயனி ஹைட்ரைடுகள் (-1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) தவிர அனைத்து சேர்மங்களிலும் ஹைட்ரஜன் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.

5. ஆக்சிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 பெராக்சைடுகளில் தவிர -1 ஆகும்.

6. கார உலோகங்கள் (Li, Na, K, முதலியன) எப்போதும் +1 மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் (Be, Mg, முதலியன) முறையே +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் உள்ளன.

கணக்கீடுகள்:

கண்டுபிடிக்க:- Na2Cr2O7 இல் குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்

Na2Cr2O7 இல் உள்ள குரோமியத்தின் (Cr) ஆக்சிஜனேற்ற எண் x ஆக இருக்கட்டும்.

மேற்கண்ட விதிகளின் அடிப்படையில்,

Na = +1, O = -2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

 ⇒ (+1 × 2) + (x × 2) + (-2 × 7) = 0

 ⇒ 2 + 2x - 14 = 0

 ⇒ 2x = 14 - 2 = 12

 ⇒ x = 6

எனவே, Na2Cr2O7 இல் உள்ள குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் 6 ஆகும்.

 Additional Information

ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணின் சில விதிவிலக்கான எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. NH4NO3 இல் உள்ள இரண்டு N அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் வேறுபட்டது.NH4NO3 NH4+ மற்றும் NO3- அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது.

In NH4+ அயனில், x + 4 ( +1) = +1  ஆக, O.N. of N இன் -3

In NO3- அயனில், x + 3 ( -2)  = -1   ஆக, O.N pf N இன் +5

2. CaOCl2 ஆனது Ca²⁺, OCL^- மற்றும் Cl^- அயனிகளால் ஆனது. எனவே, O.N. CaOCl2 இல் உள்ள இரண்டு குளோரின் அணுக்களில் -1 மற்றும் +1.

சரியான பதில் 0.

Key Points

• ஆக்சிஜனேற்ற எண் அல்லது ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு வேதியியல் சேர்மத்தில் பிணைக்கப்பட்ட அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறிக்கும்.
• இந்த எண் அந்த சேர்மத்தின் வேதியியல் பிணைப்பில் அந்த சேர்மத்தில் அமைந்துள்ள மற்ற அணுக்களுடன் எத்தனை எலக்ட்ரான்களை இழந்துள்ளது என்பதைக் கணக்கிடுகிறது.
• எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில் (இதன் வேதியியல் சூத்திரம் H2O), இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு தலா ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுத்துள்ளன.
• எனவே தண்ணீரில் உள்ள ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் +1 ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் -2 ஆகவும் உள்ளது (ஏனென்றால் அது இழப்பதற்குப் பதிலாக இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது).
• ஓசோனில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் 0 ஆகும், ஏனெனில் எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படவில்லை.​

கருத்து:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி: தனிமம், அணு அல்லது அயனி ஒரு ஆக்சிஜனேற்றஒடுக்க வினையில் ஒடுக்கப்படுகிறது அல்லது ஒரு வேதிவினையில் மற்ற தனிமங்கள், அணுக்கள் அல்லது அயனிகளை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற பயன்படுத்தும் காரணி ஆக்சிஜனேற்ற காரணி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• ஆக்சிஜனேற்றம்: வினைகளில் ஆக்ஸிஜன் வினைபடுபொருட்களுடன் சேர்க்கப்படும் வேதிவினை அல்லது ஹைட்ரஜன் வினைபடுபொருட்களிலிருந்து அகற்றப்படும் வேதிவினை அல்லது எலக்ட்ரான் இழப்பு ஏற்படும்  வேதிவினை ஆக்சிஜனேற்ற வினை என்று கூறப்படுகிறது.

ஒடுக்கம்:

• வினைபடுபொருட்களுடன் ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்படும் அல்லது வினைபடுபொருட்களிலிருந்துஆக்ஸிஜன் அகற்றப்படும் அல்லது எலக்ட்ரானின் ஏற்பு ஏற்படும் வேதிவினை ஒடுக்க வினை என்று கூறப்படுகிறது.
• ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை: ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் இரண்டும் ஒரே நேரத்தில் நடைபெறும் ஒரு வினை.

Zn  +  CuSO4  → ZnSO4 +  Cu

இங்கே, துத்தநாகம் துத்தநாக சல்பேட்டாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது மற்றும் தாமிர சல்பேட் ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது.

விளக்கம்:

• பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +7 ஆகும், இதனால் அவை ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகின்றன.
• பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் இயற்கையில் அதிக எதிர்மின்னூட்டம் கொண்டதாகும், எனவே அவை நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணிகளாக செயல்படுகின்றன.

சரியான பதில் F .

Key Points 

• ஃப்ளோரின் எப்போதும் -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காட்டுகிறது, ஏனெனில் இது மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமம் .
  • இது ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதன் ஆக்டெட்டை முடிக்க ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைப் பெறுகிறது.
  • இது ஃப்ளோரினுக்கு −1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அளிக்கிறது.

Additional Information 

• அனைத்து கார உலோக அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் எப்போதும் = +1 ஆகும்.
• அனைத்து கார பூமி உலோக அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் எப்போதும் = +2 ஆகும்.
• போரான் குடும்ப உலோக அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் எப்போதும் = +3 ஆகும்.
• குளோரினின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +1,+3,+5,+7, மற்றும் -1 ஆகும்.

கருத்து:

• ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் / ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை என்பது சில தன்னிச்சையான விதிகளின் தொகுப்பின்படி ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியில் ஒரு அணுவுக்கு ஒதுக்கப்பட்ட மின்னூட்டத்தின் எண்ணிக்கை (நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை) ஆகும்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்குவதற்கான விதிகள்:

1. ஓய்வு நிலையில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் பூஜ்ஜியமாகும்.

2. எதிர் மின்கூறு ஆகும் தனிமம், ஃப்ளோரின் அனைத்து சேர்மங்களிலும் -1 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.

3. மோனோடோமிக் அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதன் மின்னூட்டத்திற்குச் சமமாகும். உதாரணத்திற்கு:

•  Li+ , Ca2+  மற்றும் Al3+  இன் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை முறையே +1, +2 மற்றும் +3 ஆகும்.
•  Cl- மற்றும்SO42- இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை முறையே -1 மற்றும் -2 ஆகும்.

4. அயனி ஹைட்ரைடுகள் (-1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) தவிர அனைத்து சேர்மங்களிலும் ஹைட்ரஜன் ஆனது +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.

5. -1 என்ற பெராக்சைடுகளைத் தவிர ஒரு சேர்மத்தில் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை -2 ஆகும்.

6. கார உலோகங்கள் (Li, Na, K, முதலியன.) எப்போதும் +1, மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் (Be, Mg, முதலியன) முறையே +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

கணக்கீடுகள்:

கண்டறிய வேண்டியது: - Cl2O7. இல் உள்ள குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்.

Cl2O7 இல் உள்ள குளோரின் (Cl) ஆக்சிஜனேற்றம் எண் x ஆக இருக்கட்டும்.

மேற்கண்ட விதிகளின் அடிப்படையில்,

2x + 7 × (-2) = 0

அல்லது, 2x -14 = 0

அல்லது, x = +7.

எனவே, Cl2O7 இல் உள்ள குளோரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +7 ஆகும்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணின் சில விதிவிலக்கான எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. NH4NO3 இல் உள்ள இரண்டு N அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் வேறுபட்டது. NH4NO3 இல் NH4+ மற்றும் NO3- அயனிகள் உள்ளன.

NH4+ அயனியில், x + 4 ( +1) = +1  எனவே, N இன் O.N -3 ஆகும்

NO3- அயனியில்,  x + 3 ( -2)  = -1 எனவே, N இன் O.N +5 ஆகும்

2. CaOCl2 ஆனதுCa2+, OCl- மற்றும் Cl- அயனிகளால் ஆனது. எனவே,O.N. CaOCl2  இல் உள்ள இரண்டு குளோரின் அணுக்களில் -1 மற்றும் +1 உள்ளன.

கருத்து:

• ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் / ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது சில தன்னிச்சையான விதிகளின் தொகுப்பின்படி ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியில் ஒரு அணுவுக்கு ஒதுக்கப்பட்ட மின்னூட்டங்களின் எண்ணிக்கை (நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை) ஆகும்.
•  

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்குவதற்கான விதிகள்:

• இணைக்கப்படாத நிலையில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் பூஜ்ஜியமாகும்.
• அதிக எதிர்மின்கூறு கொண்ட தனிமம், ஃப்ளோரின் -1 அனைத்து சேர்மங்களிலும்ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.
• ஒற்றை அணு அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் அதன் மின்னூட்டத்திற்கு சமம். உதாரணத்திற்கு:
• Li+, Ca2+ மற்றும் Al3+இன் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை முறையே +1, +2 மற்றும் +3 ஆகும்.
• Cl- மற்றும் SO42- இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை முறையே -1 மற்றும் -2 ஆகும்.
• அயனி ஹைட்ரைடுகள் ( -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) தவிர அனைத்து சேர்மங்களிலும் ஹைட்ரஜன் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.
• சேர்மங்களில் ஆக்சிஜனின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை  -2  ஆனால் பெராக்ஸைட்களில்  -1 ஆகும்.
• கார உலோகங்கள் (Li, Na, K முதலியன) எப்போதும் +1, மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் ( Be, Mg, முதலியன) முறையே +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.
• இடைநிலை உலோகங்களில், அணைவுகளின் மின்னூட்டம் கருத்தில் கொள்ளப்படுகிறது .
• அணைவுகள், எதிர்அயனி, நேர்அயனி, மற்றும் நடுநிலை என வகைப்படுத்தலாம். நடுநிலை அணைவுகள் மின்னூட்டம் பெறுவதில்லை.
• அணைவுகளில் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

கணக்கீடு:

• K2Cr2O4  குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 'x' ஆக இருக்கட்டும்.
• நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் நமக்குத் -2 × 4 = -8  மின்னூட்டத்தைத் தருகின்றன.
• உலோக அயனி ஒரு தனித்துவமான நிலையில் உள்ளது, எனவே இரண்டு K⁺ அயனிகள் +2 மின்னூட்டத்தை வழங்கும்.
• ஒட்டுமொத்தமாக மூலக்கூறுக்கு மின்னூட்டம் இல்லை, அது நடுநிலையானது.
• எனவே, மின்னூட்டங்களுக்கான சமன்பாடு:

x + 2 + (-8) = 0,

அல்லது, x - 6 = 0, அல்லது x = 6

எனவே, K2CrO4 இல் உள்ள ஒவ்வொரு குரோமியம் அயனியின் மின்னூட்டமும் +6 ஆகும்.

கருத்து:

• ஆக்சிஜனேற்ற எண் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஒரு அணு மற்றொரு அணுவுடன் இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்கும் அல்லது இழக்கும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை.
• ஒரு இலவச தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் எப்போதும் 0 ஆகும் .
• ஒரு மோனோடோமிக் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் அயனியின் மின்னூட்டத்திற்கு சமம் .

ஆக்சிஜனேற்றம்: ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது ஒரு செயல்முறையாகும்.

• ஹைட்ரஜன் அல்லது எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் அணுவின் இழப்பு
• ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு
• ஆக்ஸிஜன் அணு அல்லது எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவின் ஆதாயம்
• ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு

ஆக்சிஜனிறக்கல்: ஆக்சிஜனிறக்கல் என்பது பின்வருபவை இருக்கும்போது நிகழும் ஒரு செயல்முறையாகும்:

• ஹைட்ரஜன் அல்லது எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் அணுவின் ஆதாயம்
• ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் ஆதாயம்
• ஆக்ஸிஜன் அணு அல்லது எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவின் இழப்பு
• ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணிக்கையில் குறைவு

விளக்கம்:

சமன்பாட்டில்:

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணிக்கையில் குறைவு உள்ளது

எனவே, MnO -4 → MnO2 குறைக்கப் போகிறது.

சரியான பதில் 4

Key Points

• ஆக்சைடுகள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைந்த சேர்மங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு (CO₂ ), நீர் (H₂O), நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (NO₂) போன்றவை.
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய ஆக்சைடுகள் இணையும் போது கலப்பு ஆக்சைடு உருவாகிறது மற்றும் இந்த எளிய ஆக்சைடுகள் ஒரே மாதிரியாகவோ அல்லது வேறுபட்டதாகவோ இருக்கலாம்.
• A3 O4 என்பது வரையறுக்கப்படாத கலப்பு ஆக்சைடு மற்றும் A2 O3 மற்றும் AO ஆகியவற்றின் கலவையாகும், எனவே A இன் மூன்றில் இரண்டு பங்கு இணைதிறன் 3 மற்றும் மூன்றில் ஒரு பங்கு 2 வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது.
• அணு எண் 8 ஐக் கொண்ட அலோகம்  ஆக்ஸிஜன், 16வது தொகுதி தனிமம் மற்றும் ஈயம் (Pb) என்பது 82 என்ற அணு எண் கொண்ட 14வது தொகுதி தனிமம் ஆகும்.
  • ஆக்ஸிஜனின் இணைதிறன் 2 மற்றும் ஈயம் 4 ஆகும்.
• Pb₃O₄ என்பது PbO மற்றும் PbO2 ஆகிய இரண்டு சேர்மங்களின் கலவையான ஆக்சைடு ஆகும். ஆக்சிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை 4 ஆக இருப்பதால் மொத்த இணைதிறன் 8 ஆக கொடுக்கப்படுகிறது .
  • ஆக்ஸிஜன் மொத்த இணைதிறனுக்கும் ஈயம் இணைதிறனுக்கும்  இடையே உள்ள வித்தியாசம் (இது 4) சேர்மத்தின் இனைதிறனை கொடுக்கிறது அதாவது, 8-4 = 4. எனவே விருப்பம் 4 சரியானது

Additional Information

• ஆக்சைடுகள் இணைதிறனின் அடிப்படையில் பல்வேறு வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: எளிய ஆக்சைடுகள், அமில ஆக்சைடுகள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் கலப்பு ஆக்சைடுகள்.
• எளிய ஆக்சைடுகள் ஒரு உலோகத்தால் ஆனவை மற்றும் உறுப்பு அல்லது உலோகத்தின் இயல்பான இணைதிறனால் அனுமதிக்கப்படும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை மட்டுமே கொண்டு செல்கின்றன.
  • எளிய ஆக்சைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் H₂O, MgO போன்றவை அடங்கும்.
• அலோகங்கள் உருவாகும் அமில ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, SO₂ , CO₂ போன்றவை.
• அடிப்படை ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஒரு காரத்தை கொடுக்கிறது மற்றும் இயற்கையில் அடிப்படையானது, எடுத்துக்காட்டாக, Na₂O, CaO போன்றவை.