ऑक्सीकरण संख्या MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Oxidation Numbers - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

ऑक्सीकरण और अपचयन अभिक्रियाएँ

• ऑक्सीकरण में इलेक्ट्रॉनों का ह्रास, ऑक्सीजन का लाभ, या हाइड्रोजन का ह्रास शामिल है।
• अपचयन में इलेक्ट्रॉनों का लाभ, ऑक्सीजन का ह्रास, या हाइड्रोजन का लाभ शामिल है।
• स्मृति सहायक "LEO the lion says GER" का उपयोग याद रखने के लिए किया जा सकता है:
  • LEO: इलेक्ट्रॉनों का ह्रास = ऑक्सीकरण
  • GER: इलेक्ट्रॉनों का लाभ = अपचयन

व्याख्या:

•  यदि कोई पदार्थ अभिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन खो देता है, तो वह अपचयित हो जाता है।
  यह गलत है, क्योंकि हाइड्रोजन का ह्रास ऑक्सीकरण को दर्शाता है, अपचयन को नहीं।
• यदि कोई पदार्थ अभिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन खो देता है, तो वह अपचयित हो जाता है।
  यह सही है, क्योंकि अपचयन में ऑक्सीजन का ह्रास शामिल है।
• यदि कोई पदार्थ अभिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन प्राप्त करता है, तो वह अपचयित हो जाता है।
  यह सही है, क्योंकि अपचयन में हाइड्रोजन का लाभ शामिल है।
• यदि कोई पदार्थ अभिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन प्राप्त करता है, तो वह ऑक्सीकृत हो जाता है।
  यह सही है, क्योंकि ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन का लाभ शामिल है।

गलत कथन है यदि कोई पदार्थ अभिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन खो देता है, तो वह अपचयित हो जाता है।

सही विकल्प 3 है, अर्थात केवल I और III

• अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• जब ऑक्सीजन ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड (OF2) और डाइऑक्सीजन डाइफ्लोराइड (O2F2) जैसे यौगिकों में फ्लोरीन से बंध जाता है, तो ऑक्सीजन को क्रमशः ऑक्सीकरण संख्या +2 और +1 को सौंपा जाता है। इसलिए, कथन II गलत है।
• पेरोक्साइड में, एक ऑक्सीजन परमाणु को -1 ऑक्सीकरण संख्या को दिया जाता है और सुपरऑक्साइड में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु को -1/2 के ऑक्सीकरण संख्या को सौंपा जाता है।
• ऑक्सीकरण संख्या एक यौगिक में एक तत्व के ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है।

सही उत्‍तर आर्सेनिक (As) है।

Key Points

• समूह 15 तत्वों में नाइट्रोजन (N), फास्फोरस (P), आर्सेनिक (As), सुरमा (Sb) और बिस्मथ (Bi) शामिल हैं।
• अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या माइनस आठ द्वारा निर्धारित की जाती है।
• अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए, हम संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या और बंधन के लिए उनकी उपलब्धता पर विचार करते हैं।

नाइट्रोजन (N):

• नाइट्रोजन में पांच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था 5 - 8 = -3 होगी।
• नाइट्रोजन आमतौर पर -3, 0 और +3 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है, लेकिन +5 नहीं।

फास्फोरस (P):

• फास्फोरस में पांच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था 5 - 8 = -3 होगी।
• फास्फोरस आमतौर पर -3 और +3 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है, लेकिन +5 नहीं।

आर्सेनिक (As):

• आर्सेनिक में पांच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था 5 - 8 = -3 होगी।
• आर्सेनिक यौगिकों का निर्माण कर सकता है जहां यह +5 के ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करता है।
• उदाहरणों में AsF5 (आर्सेनिक पेंटाफ्लोराइड) शामिल है, जहां आर्सेनिक की ऑक्सीकरण स्थिति +5 है।

बिस्मथ (Bi):

• बिस्मथ में पांच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था 5 - 8 = -3 होगी।
• बिस्मुथ आमतौर पर +3 और +5 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है, लेकिन +5 की अधिकतम ऑक्सीकरण स्थिति नहीं।

संकल्पना:

• एक यौगिक में एक तत्व के ऑक्सीकरण संख्या/ऑक्सीकरण अवस्था कुछ यथेच्छ नियमों के एक समूह के अनुसार एक अणु या आयन में एक परमाणु को सौंपे गए आवेशों (धनात्मक या ऋणात्मक) की संख्या है।

ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करने के नियम:

1. मुक्त अवस्था में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होता है।

2. सबसे अधिक विद्युतीय तत्व, सभी यौगिकों में फ्लोरीन में -1 ऑक्सीकरण संख्या होती है।

3. एकपरमाणुक आयनों की ऑक्सीकरण संख्या इसके आवेश के समान होती है। उदाहरण के लिए:

• Li+, Ca2+ और Al3+ की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः +1, +2 और +3 हैं।
• Cl- और SO42- की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -1 और -2 है।

4. हाइड्रोजन में आयनिक हाइड्राइड (-1 ऑक्सीकरण अवस्था) को छोड़कर सभी यौगिकों में +1 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

5. एक यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है जो पेरोक्साइड को छोड़कर -1 है।

6.क्षार धातुओं (Li, Na, K, आदि) में हमेशा +1 होता है, और क्षारीय मृदा धातु (Be, Mg, आदि) में क्रमशः +2 ऑक्सीकरण अवस्थाएं होती हैं।

गणना: 

ज्ञात करना है:- Na2Cr2O7 में क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या

माना Na2Cr2O7 में क्रोमियम (Cr) की ऑक्सीकरण संख्या x है ।

उपर्युक्त नियमों के आधार पर,

Na की ऑक्सीकरण अवस्था= +1, O = -2 

 ⇒ (+1 × 2) + (x × 2) + (-2 × 7) = 0

 ⇒ 2 + 2x - 14 = 0

 ⇒ 2x = 14 - 2 = 12

 ⇒ x = 6

अतः, Na2Cr2O7 में क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या 6 है।

 Additional Information

ऑक्सीकरण संख्या के कुछ असाधारण उदाहरण:

1. NH4NO3 में दो N परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या अलग है। NH4NO3 में NH4+ और NO3- आयन होते हैं।

NH4+ आयन में, x + 4 ( +1) = +1 तो, N की ऑक्सीकरण संख्या -3 है 

NO3- आयन में, x + 3 ( -2) = -1 तो, N की ऑक्सीकरण संख्या +5 है 

2. CaOCl2, Ca2+, OCl- और Cl- आयनों से बना है। इसलिए, CaOCl2 में दो क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या -1 और +1 हैं।

सही उत्तर 6 है।

मुख्य बिंदु

• आइए सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या को 'x' से दर्शाते हैं।
• H₂S₂O₇ में:
• हाइड्रोजन (H) की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है।
• ऑक्सीजन (O) की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है।
• अणु का समग्र आवेश 0 है।
• इसलिए, हम निम्न समीकरण स्थापित कर सकते हैं:
• 2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0
• सरलीकरण:
• 2 + 2x - 14 = 0
• 2x = 12
• x = +6
• इसलिए, H₂S₂O₇ में सल्फर (S) की ऑक्सीकरण संख्या +6 है।

अवधारणा:

ऑक्सीकरण अभिक्रिया:

• ऑक्सीकरण अभिक्रिया एक अभिक्रिया को संदर्भित करती है, जिसमें या तो ऑक्सीजन का संयोग होता है या हाइड्रोजन का निष्कासन होता है।
• इसे परमाणुओं या आयनों द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के त्यागने की प्रक्रिया के रूप में भी कहा जा सकता है।
• ऑक्सीकरण प्रक्रिया के दौरान ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है।
• इसका उदाहरण है:

Mg + O₂ →Mg₂O

अपचयन अभिक्रिया:

• अपचयन अभिक्रिया एक अभिक्रिया को संदर्भित करता है, जिसमें या तो हाइड्रोजन का संयोग होता है या ऑक्सीजन का निष्कासन होता है।
• अपचयन की प्रक्रिया में, एक रासायनिक स्पीशीज़ भी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करतें हैं।
• अपचयन तत्वों की के दौरान ऑक्सीकरण संख्या घटने लगती है।
• यह ऑक्सीकरण अभिक्रिया के विपरीत है।
• इसका उदाहरण है:

H₂ + F₂ → HF

अपचयोपचय अभिक्रिया:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

• ऑक्सीकरण और अपचयन प्रकृति में विपरीत हैं और वे हमेशा एक साथ होते हैं।
• रासायनिक अभिक्रिया में, जब एक पदार्थ अपचयित होता है, तो दूसरा ऑक्सीकृत होता है।
• अभिक्रिया में, CuO + H₂ → Cu + H₂O Cu कम हो जाता है, जबकि हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण हो जाता है।
• जिन अभिक्रियाओं में ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होती है, उन्हें अपचयोपचय- अभिक्रियाएं कहा जाता है।

स्पष्टीकरण:

आइए हम केंद्रीय तत्वों की स्पीशीज़ और ऑक्सीकरण संख्या का अध्ययन करते हैं:

अभिक्रिया के लिए: CuO + H₂ →Cu + H₂O

• यहाँ Cu ऑक्सीकरण अवस्था +2 से 0 हो रही है, अर्थात् ऑक्सीकरण संख्या घटती है और यह कम होती है।
• हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण (ऑक्सीकरण अवस्था 0 से +1) हो रहा है। 

• इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि CuO + H₂ →Cu + H₂O अपचयोपचय अभिक्रिया है।

संकल्पना:

• एक यौगिक में एक तत्व के ऑक्सीकरण संख्या/ऑक्सीकरण अवस्था कुछ यथेच्छ नियमों के एक समूह के अनुसार एक अणु या आयन में एक परमाणु को सौंपे गए आवेशों (धनात्मक या ऋणात्मक) की संख्या है।

ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करने के नियम:

1. मुक्त अवस्था में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होता है।

2. सबसे अधिक विद्युतीय तत्व, सभी यौगिकों में फ्लोरीन में -1 ऑक्सीकरण संख्या होती है।

3. एकपरमाणुक आयनों की ऑक्सीकरण संख्या इसके आवेश के समान होती है। उदाहरण के लिए:

• Li+, Ca2+ और Al3+ की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः +1, +2 और +3 हैं।
• Cl- और SO42- की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -1 और -2 है।

4. हाइड्रोजन में आयनिक हाइड्राइड (-1 ऑक्सीकरण अवस्था) को छोड़कर सभी यौगिकों में +1 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

5. एक यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है जो पेरोक्साइड को छोड़कर -1 है।

6.क्षार धातुओं (Li, Na, K, आदि) में हमेशा +1 होता है, और क्षारीय मृदा धातु (Be, Mg, आदि) में क्रमशः +2 ऑक्सीकरण अवस्थाएं होती हैं।

गणना: 

ज्ञात करना है:- Na2Cr2O7 में क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या

माना Na2Cr2O7 में क्रोमियम (Cr) की ऑक्सीकरण संख्या x है ।

उपर्युक्त नियमों के आधार पर,

Na की ऑक्सीकरण अवस्था= +1, O = -2 

 ⇒ (+1 × 2) + (x × 2) + (-2 × 7) = 0

 ⇒ 2 + 2x - 14 = 0

 ⇒ 2x = 14 - 2 = 12

 ⇒ x = 6

अतः, Na2Cr2O7 में क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या 6 है।

 Additional Information

ऑक्सीकरण संख्या के कुछ असाधारण उदाहरण:

1. NH4NO3 में दो N परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या अलग है। NH4NO3 में NH4+ और NO3- आयन होते हैं।

NH4+ आयन में, x + 4 ( +1) = +1 तो, N की ऑक्सीकरण संख्या -3 है 

NO3- आयन में, x + 3 ( -2) = -1 तो, N की ऑक्सीकरण संख्या +5 है 

2. CaOCl2, Ca2+, OCl- और Cl- आयनों से बना है। इसलिए, CaOCl2 में दो क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या -1 और +1 हैं।

सही उत्तर 0 है।

• ऑक्सीकरण संख्या या ऑक्सीकरण अवस्था एक रासायनिक यौगिक में बंधे परमाणु के ऑक्सीकरण के स्तर का एक संकेतक है।

Key Points

• यह संख्या दर्शाती है कि उस यौगिक के रासायनिक बंध में एक परमाणु ने उस यौगिक में उपस्थित अन्य परमाणु को कितने इलेक्ट्रॅान दिए हैं।
• उदाहरण के लिए, पानी में (जिसका रासायनिक सूत्र H2O है), दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं ने ऑक्सीजन परमाणु को एक-एक इलेक्ट्रॉन दिया है।
• इसलिए पानी में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या +1 है, जबकि ऑक्सीजन की -2 है (क्योंकि यह खोने के बजाय दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है)।
• ओजोन में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या 0 है क्योंकि इसमें कोई इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित नहीं होते हैं। 

अवधारणा:

• ऑक्सीकरण एजेंट: तत्व, परमाणु, या आयन एक अपचयोपचय अभिक्रिया में अपचयित हो जाता है या रासायनिक अभिक्रिया में अन्य तत्वों, परमाणुओं या आयनों का ऑक्सीकरण करता है। ऑक्सीकारक को ऑक्सीडेंट के रूप में भी जाना जाता है।
• ऑक्सीकरण: वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अभिकारकों में ऑक्सीजन मिलाया जाता है या अभिकारकों से हाइड्रोजन हटा दिया जाता है या जिसमें इलेक्ट्रॉन का ह्रास होता है, ऑक्सीकरण अभिक्रिया कहलाती है।

अपचयन:

• वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अभिकारकों में हाइड्रोजन मिलाया जाता है या अभिकारकों से ऑक्सीजन हटा दी जाती है या जिसमें इलेक्ट्रॉन का लाभ होता है, वह अपचयन अभिक्रिया में सहायक होती है।
• रेडॉक्स: एक अभिक्रिया जहाँ ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक समय में एक साथ होते हैं।

Zn  +  CuSO4  → ZnSO4 +  Cu

यहाँ, जिंक, जिंक सल्फेट में ऑक्सीकृत होता है और कॉपर सल्फेट एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

व्याख्या:

• पोटेशियम परमैंगनेट के लिए अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +7 है, इस प्रकार वे एक अच्छे ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं।
• पोटेशियम डाइक्रोमेट प्रकृति में अत्यधिक विद्युतऋणात्मक है, इसलिए वे अच्छे ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में व्यवहार करते हैं।

सही उत्तर F है।

Key Points

• फ्लोरीन हमेशा -1 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है क्योंकि यह सबसे अधिक विद्युत् ऋणात्मक तत्व होता है।​
  • इसमें सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते है।
  • यह फ्लोरीन को -1 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदान करता है।

Additional Information

• सभी क्षार धातु आयनों की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा = +1 होती है।
• सभी क्षारीय मृदा धातु आयनों की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा  = +2 होती है।
• सभी बोरॉन परिवार धातु आयनों की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा = +3 होती है। 
• क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या +1, +3, +5, +7 और -1 होती है।

अवधारणा:

• एक यौगिक में एक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या/ऑक्सीकरण अवस्था​ कुछ एकपक्षीय नियमों के एक समूह के अनुसार एक अणु या आयन में एक परमाणु को दी गए गए आवेशों (ऋणात्मक या धनात्मक) की संख्या है।

ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करने के नियम:

1. मुक्त अवस्था में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या शून्य है।

2. सबसे अधिक विद्युतीय तत्व, सभी यौगिकों में फ्लोरीन में -1 ऑक्सीकरण संख्या होती है।

3. एकपरमाणुक आयनों की ऑक्सीकरण संख्या इसके आवेश के समान है। उदाहरण के लिए:

•  Li+, Ca2+ और Al3+ की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः +1, +2 और +3 हैं।
• Cl^- और SO₄^2- की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -1 और -2 है।

4. हाइड्रोजन में आयनिक हाइड्राइड्स (-1 ऑक्सीकरण अवस्था) को छोड़कर सभी यौगिकों में +1 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

5. एक यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है जो पेरोक्साइड को छोड़कर -1 है।

6. क्षारीय धातुओं (Li, Na, K,आदि) में हमेशा +1 होता है और क्षारीय मृदा धातुओं (Be, Mg, आदि) में क्रमशः +2 ऑक्सीकरण अवस्थाएं होती हैं।

गणना:

ज्ञात करना:-  Cl2O7 में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या।

मान लीजिए Cl2O7 में क्लोरीन (Cl) की ऑक्सीकरण संख्या x है।

उपरोक्त नियमों के आधार पर,

2x + 7× (-2) = 0

या, 2x -14 = 0

या, x = +7.

अतः, Cl₂O₇ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था +7 है।

Additional Information

ऑक्सीकरण संख्या के कुछ असाधारण उदाहरण:

1. NH4NO3 में दो N परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या अलग-अलग है।  NH4NO3 में NH₄⁺ और NO₃^- आयन होते हैं।

NH4+ आयन में, x + 4 ( +1) = +1 इसलिए, N की O.N.  -3 है

NO3- आयन में, x + 3 ( -2)  = -1 इसलिए, N की O.N. +5 है 

2. CaOCl2 Ca₂⁺, OCl^- और Cl^- आयनों से बना है। इसलिए, O.N.. CaOCl₂ में दो क्लोरीन परमाणु -1 और +1 हैं।​

अवधारणा: 

• एक यौगिक में किसी तत्त्व के एक परमाणु पर स्थित (धनात्मक या ऋणात्मक) आवेशों की संख्या को ऑक्सीकरण संख्या / ऑक्सीकरण अवस्था कहते है।

ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करने के नियम:

• मुक्त अवस्था में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या शून्य है।  
• सभी यौगिको में सबसे ज्यादा ऋणात्माक तत्व फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या -1 है।
• एकलपरमाणु वाले आयनों की ऑक्सीकरण संख्या इनके आवेश समान होती है। उदाहरण के लिए Li⁺, ca²⁺ और Al³⁺ की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः +1, +2 और +3 है।
• Cl^- और SO42- की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः -1 और -2 है।
• हाइड्रोजन में आयनिक हाइड्राइड (-1 ऑक्सीकरण अवस्था) को छोड़कर सभी यौगिकों में +1 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
•  एक यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण स्थिति -2 है जो पेरोक्साइड को छोड़कर -1 है।
• क्षार धातुओं (Li, Na, K आदि) में  हमेशा +1, और क्षारीय मृदा धातु ( Be, Mg, आदि) में ऑक्सीकरण अवस्थाएं क्रमशः +2 होती हैं। 
• संक्रमण धातु यौगिकों में,  संलग्नी के आवेश को ध्यान में रखा जाता है।
• संलग्नी को ऋणायनी, धनायनी और उदासीन में वर्गीकृत किया जा सकता है। उदासीन संलग्नी कोई भी आवेश नही रखते है।
• संलग्नी के कुछ उदाहरण हैं:

गणना:

• मान लीजिए कि ऑक्सीकरण अवस्था K2Cr2O4 में क्रोमियम की 'x' है ।
• चार ऑक्सीजन परमाणु हमें देते हैं - 2 × 4 = -8 आवेश।
• धातु आयन एकधन अवस्था में है, इसलिए दो K+ आयन +2 आवेश प्रदान करेंगे।
• पूर्णरूप से अणु पर कोई आवेश नहीं है, यह उदासीन है।
• इसलिए, आवेश के लिए समीकरण है:

x + 2 + (-8) = 0,

या, x - 6 = 0, या x = 6

अतः, K2CrO4 में प्रत्येक क्रोमियम आयन पर आवेश +6 है।

संकल्पना:

• ऑक्सीकरण संख्या को ऑक्सीकरण राज्य भी कहा जाता है, इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जिसे एक परमाणु या तो हासिल करता है या किसी अन्य परमाणु के साथ रासायनिक बंधन बनाने के लिए खो देता है।
• एक मुक्त तत्व की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा 0 होती है।
• एक मॉनटॉमिक आयन के ऑक्सीकरण संख्या आयन के आवेश के बराबर होती है।

ऑक्सीकरण: ऑक्सीकरण एक प्रक्रिया है जो तब होती है जब:

• हाइड्रोजन या इलेक्ट्रोपोसिटिव परमाणु की कमी 
• एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों की कमी 
• एक ऑक्सीजन परमाणु या इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु का लाभ
• ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि

न्यूनीकरण: न्यूनीकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जो तब होती है जब:

• हाइड्रोजन या इलेक्ट्रोपोसिटिव परमाणु का लाभ
• एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों का लाभ
• ऑक्सीजन परमाणु या इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की कमी 
• ऑक्सीकरण संख्या में कमी

स्पष्टीकरण:

समीकरण में:

सही उत्तर  +7  है।

Key Points

• अणु में क्षार धातुओं (Li, Na, K, Rb, Cs) का ऑक्सीकरण संख्या हमेशा +1 होता है।
• ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण संख्या -2 (ऑक्साइड) है
• KMnO 4 :
• Mn का ऑक्सीकरण संख्या x है।
• 1 + x + (-2) x4 = 0
• 1 + x - 8 = 0
• x = +7 (इसलिए Mn का ऑक्सीकरण संख्या +7 है)