ప్రతిచర్యల రకాలు MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Types of Reactions - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

Key Points 

• ముక్కిపోవడం అనేది కొవ్వులు మరియు నూనెలు కుళ్ళిపోయే ప్రక్రియ, దీని వలన అసహ్యకరమైన వాసన మరియు రుచి వస్తుంది.
• ఈ కుళ్ళిపోవడం ప్రధానంగా కొవ్వులు మరియు నూనెలలో ఉన్న కొవ్వు ఆమ్లాల ఆక్సీకరణం వల్ల సంభవిస్తుంది.
• ఆక్సీకరణ అనేది ఒక పదార్థం నుండి మరొక పదార్థానికి ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీని కలిగి ఉన్న రసాయన చర్య, ఇది మూల పదార్థం విచ్ఛిన్నం కావడానికి దారితీస్తుంది.
• వాసన చెడిపోకుండా నివారించే చర్యలు యాంటీ ఆక్సిడెంట్లను జోడించడం, సరైన ప్యాకేజింగ్ మరియు చల్లని, చీకటి ప్రదేశాలలో ఆహారాన్ని నిల్వ చేయడం.

Additional Information 

• ఆక్సీకరణ చర్య:
  • ఆక్సీకరణ అనేది ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల నష్టాన్ని కలిగి ఉన్న చర్య.
  • ఇది తరచుగా ఆక్సిజన్ ఉనికిలో జరుగుతుంది, ఆక్సైడ్ల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది.
  • ఆహారం విషయంలో, ఆక్సీకరణ కొవ్వులు మరియు నూనెలను పాడుచేయడానికి దారితీస్తుంది, వాటిని వాసన చెడిపోయేలా చేస్తుంది.
• క్షయకరణ చర్య:
  • క్షయకరణ అనేది ఆక్సీకరణకు వ్యతిరేకం మరియు ఒక అణువు, పరమాణువు లేదా అయాన్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల లాభాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
  • ఇది సాధారణంగా రెడాక్స్ (క్షయకరణ-ఆక్సీకరణ) చర్యలలో ఆక్సీకరణతో ఏకకాలంలో జరుగుతుంది.
• తటస్థీకరణ చర్య:
  • తటస్థీకరణ అనేది ఒక ఆమ్లం మరియు ఒక క్షారం నీరు మరియు లవణాన్ని ఏర్పరచడానికి చర్య జరిపే రసాయన చర్య.
  • ఈ రకమైన చర్యను వివిధ ప్రక్రియలలో pH స్థాయిలను సమతుల్యం చేయడానికి సాధారణంగా ఉపయోగిస్తారు.
• ముక్కిపోవడం నివారించడం:
  • ముక్కిపోవడం నివారించడానికి, విటమిన్ E మరియు BHT (బ్యుటిలేటెడ్ హైడ్రాక్సీటోల్యూన్) వంటి యాంటీ ఆక్సిడెంట్లను తరచుగా ఆహార ఉత్పత్తులకు జోడించబడతాయి.
  • నిర్వాతం సీలింగ్ వంటి సరైన ప్యాకేజింగ్ పద్ధతులు ఆక్సిజన్‌కు ఆహారం బహిర్గతం కాకుండా నిరోధిస్తాయి, తద్వారా ఆక్సీకరణ ప్రక్రియను నెమ్మదిస్తుంది.
  • చల్లని, చీకటి ప్రదేశాలలో ఆహారాన్ని నిల్వ చేయడం ఆక్సీకరణ రేటును తగ్గించడం ద్వారా దాని నాణ్యతను కాపాడుకోవడంలో సహాయపడుతుంది.

సరైన సమాధానం కిరణజన్య సంయోగక్రియ .

Key Points 

• కిరణజన్య సంయోగక్రియ అనేది ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య , అంటే ఇది శక్తిని గ్రహిస్తుంది.
• ఈ ప్రక్రియలో, మొక్కలు కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని గ్లూకోజ్ మరియు ఆక్సిజన్‌గా మార్చడానికి సూర్యరశ్మిని ఉపయోగిస్తాయి.
• దీనికి సూర్యుడి నుండి కాంతి శక్తి ఇన్‌పుట్ అవసరం, ఇది క్లోరోఫిల్ ద్వారా గ్రహించబడుతుంది.
• ఇది శక్తిని విడుదల చేయడానికి బదులుగా గ్రహిస్తుంది కాబట్టి, కిరణజన్య సంయోగక్రియ బాహ్య ఉష్ణప్రసరణ కాదు.
• ఈ ప్రక్రియ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి మరియు వాతావరణంలో ఆక్సిజన్ స్థాయిలను నిర్వహించడానికి చాలా ముఖ్యమైనది.

Additional Information 

• బలమైన ఆమ్లాన్ని పలుచన చేయడం
  • బలమైన ఆమ్లాన్ని నీటితో కరిగించినప్పుడు వేడిని విడుదల చేస్తుంది కాబట్టి ఇది బాహ్య ఉష్ణప్రసరణ చర్య .
• శ్వాసక్రియ
  • శ్వాసక్రియ అనేది ఒక ఉష్ణప్రసరణ ప్రక్రియ ఎందుకంటే ఇది ఆక్సిజన్ సమక్షంలో గ్లూకోజ్‌ను విచ్ఛిన్నం చేయడం ద్వారా శక్తిని విడుదల చేస్తుంది.
• సహజ వాయువు దహనం
  • సహజ వాయువును మండించడం అనేది ఒక అధిక ఉష్ణప్రసరణ ప్రతిచర్య , ఇది గణనీయమైన మొత్తంలో వేడి మరియు కాంతి శక్తిని విడుదల చేస్తుంది.
  • సహజ వాయువు ప్రధానంగా మీథేన్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఇది కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేయడానికి దహనం చేస్తుంది.

సరైన సమాధానం a మరియు b మాత్రమే.

Key Points 

• క్షయకరణం ఎలక్ట్రాన్ల లాభాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది తరచుగా రసాయన చర్యలో హైడ్రోజన్ లాభం లేదా ఆక్సిజన్ నష్టాన్ని సూచిస్తుంది.
• ఆక్సిజన్ నష్టం క్షయకరణ చర్యకు ఒక ముఖ్య సూచిక.
• హైడ్రోజన్ లాభం క్షయకరణానికి మరొక సాధారణ లక్షణం.
• ఆక్సీకరణ మరియు క్షయకరణ చర్యలు ఎల్లప్పుడూ ఏకకాలంలో జరుగుతాయి, ఇవి రెడాక్స్ చర్యలుగా పిలువబడతాయి.

Additional Information 

• ఆక్సీకరణ
  • ఆక్సీకరణ అనేది ఒక పరమాణువు, అయాన్ లేదా అణువు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే ప్రక్రియ.
  • ఇది తరచుగా ఆక్సిజన్ లాభం లేదా హైడ్రోజన్ నష్టంతో కూడుకుంటుంది.
  • ఆక్సీకరణ చర్యలు శక్తిని విడుదల చేస్తాయి మరియు ఉష్ణమోచకాలు.
• రెడాక్స్ చర్యలు
  • రెడాక్స్ చర్యలు క్షయకరణ మరియు ఆక్సీకరణ యొక్క ఏకకాల ప్రక్రియలను కలిగి ఉంటాయి.
  • ఈ చర్యలు జీవ వ్యవస్థలలో, ఉదాహరణకు కణ శ్వాసక్రియలో శక్తి ఉత్పత్తికి చాలా ముఖ్యమైనవి.
• ఎలక్ట్రోకెమికల్ సెల్స్
  • ఎలక్ట్రోకెమికల్ సెల్స్‌లో, ఆక్సీకరణ ధనోడ్ వద్ద జరుగుతుంది మరియు క్షయకరణ రుణోడ్ వద్ద జరుగుతుంది.
  • ఈ సెల్స్ రసాయన శక్తిని విద్యుత్ శక్తిగా లేదా దానికి విరుద్ధంగా మారుస్తాయి.
• పరిశ్రమలో ప్రాముఖ్యత
  • క్షయకరణ ప్రక్రియలు లోహశాస్త్రంలో వాటి ఖనిజాల నుండి లోహాలను సంగ్రహించడానికి చాలా ముఖ్యమైనవి.
  • వివిధ రసాయన తయారీ ప్రక్రియలలో కూడా ఇవి ఉపయోగించబడతాయి.

సరైన సమాధానం కలయిక ప్రతిచర్య .

Key Points 

• కలయిక ప్రతిచర్యలో, రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు కలిసి ఒకే ఉత్పత్తిని ఏర్పరుస్తాయి.
• కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు నీటి నుండి స్లాక్డ్ సున్నం (కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్) ఏర్పడటం కలయిక ప్రతిచర్యకు ఒక క్లాసిక్ ఉదాహరణ.
• ఈ చర్యకు రసాయన సమీకరణం CaO + H₂O → Ca(OH)₂ .
• ఈ రకమైన ప్రతిచర్య ఎక్సోథర్మిక్, అంటే ఇది వేడిని విడుదల చేస్తుంది.
• సంయోగ ప్రతిచర్యలను సంశ్లేషణ ప్రతిచర్యలు అని కూడా అంటారు.

Additional Information 

• కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య
  • ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలో ఒకే సమ్మేళనం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సరళమైన పదార్థాలుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
  • కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ నీరు మరియు ఆక్సిజన్‌గా విచ్ఛిన్నం కావడం.
• అవపాత ప్రతిచర్య
  • అవపాత ప్రతిచర్యలో, రెండు ద్రావణాలు చర్య జరిపి కరగని ఘన పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తాయి, దీనిని అవపాతం అంటారు.
  • సిల్వర్ నైట్రేట్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్ మధ్య చర్య జరిగి సిల్వర్ క్లోరైడ్ అవక్షేపం ఏర్పడటం ఒక ఉదాహరణ.
• స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్య
  • ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలో ఒక మూలకం ఒక సమ్మేళనంలోని మరొక మూలకాన్ని స్థానభ్రంశం చేసి, కొత్త సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
  • జింక్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మధ్య చర్య ఒక ఉదాహరణ, ఇక్కడ జింక్ హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేసి జింక్ క్లోరైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును ఏర్పరుస్తుంది.

సరైన సమాధానం సంయోగ చర్య.

Key Points 

• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు కలిసి ఒకే ఉత్పత్తిని ఏర్పరిచినప్పుడు సంయోగ చర్య జరుగుతుంది.
• క్యాల్షియం ఆక్సైడ్ (CaO) నీటి (H₂O) తో చర్య జరిపినప్పుడు, ఇది క్యాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ (Ca(OH)₂), తురిమిన సున్నం అని కూడా పిలువబడుతుంది.
• ఈ చర్యకు రసాయన సమీకరణం: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
• ఈ చర్య ఉష్ణమోచకం, అంటే ఇది గణనీయమైన వేడిని విడుదల చేస్తుంది.
• సంయోగ చర్యలను సంశ్లేషణ చర్యలు అని కూడా అంటారు, ఎందుకంటే అవి సరళమైన పదార్థాల నుండి కొత్త సమ్మేళనాన్ని ఏర్పడటాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

Additional Information 

• వియోగ చర్య
  • ఒకే సమ్మేళనం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సరళమైన పదార్థాలుగా విడిపోయినప్పుడు వియోగ చర్య జరుగుతుంది.
  • ఉదాహరణకు, నీరు హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ వాయువులుగా వియోగం: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
• ద్విస్థానభ్రంశ చర్య
  • ద్విస్థానభ్రంశ చర్యలో, రెండు సమ్మేళనాల అయాన్లు జల ద్రావణంలో స్థానాలను మార్చుకుని రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.
  • ఉదాహరణకు సోడియం క్లోరైడ్ మరియు సిల్వర్ నైట్రేట్ మధ్య చర్య: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl.
• విస్థాపన చర్య
  • ఒక మూలకం ఒక సమ్మేళనంతో చర్య జరిపి, దాని నుండి మరొక మూలకాన్ని స్థానభ్రంశం చేసినప్పుడు విస్థాపన చర్య జరుగుతుంది.
  • ఉదాహరణకు, జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపినప్పుడు: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

సరైన సమాధానం ఆకుపచ్చ.

 Key Points

• బేరియం నైట్రేట్ Ba(NO₃)₂ అనేది బాణసంచా మరియు ఫౌంటైన్లలో ఆకుపచ్చ రంగును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే ఆక్సిడైజర్.
• ఈ సమ్మేళనం వాక్యూమ్ ట్యూబ్ పరిశ్రమలో బేరియం ఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి ప్రక్రియలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.
• బేరియం ఔషధం మరియు చమురు మరియు వాయువు ఉత్పత్తిలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.
• ఇది సల్ఫర్, ఆక్సిజన్ మొదలైన ఇతర మూలకాలతో సంభవించే అకర్బన సమ్మేళనం.
• బేరియం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 0.0425% మరియు సముద్రపు నీటిలో 13 μg/L వద్ద కనుగొనబడింది.
• ఇది మండే సమ్మేళనం కాని మండే మూలకాల దహనాన్ని పెంచుతుంది.
• బేరియం నైట్రేట్ యొక్క ద్రవీభవన స్థానం 592 డిగ్రీల సెల్సియస్

 Additional Information

సరైన సమాధానం CaSO4 .1/2 H 2 O.

వివరణ :

• ప్లాస్టర్ ఆఫ్ ప్యారిస్ (POP) , చక్కటి తెల్లటి పొడి (కాల్షియం సల్ఫేట్ హెమిహైడ్రేట్) తో కూడిన శీఘ్ర-అమరిక జిప్సం ప్లాస్టర్, ఇది తేమగా ఉన్నప్పుడు మరియు గట్టిపడటానికి అనుమతించినప్పుడు గట్టిపడుతుంది.
• దీనిని ప్లాస్టర్ ఆఫ్ ప్యారిస్ అని కూడా పిలుస్తారు, ఎందుకంటే POP తయారీకి, సమృద్ధిగా ఉన్న జిప్సం  ఫ్రాన్స్ రాజధాని సమీపంలో కనుగొనబడింది , అంటే పారిస్ .
• ప్లాస్టర్ ఆఫ్ పారిస్ యొక్క రసాయన సూత్రం CaSO4 . \(\frac{1}{2}\) H2O. అందువల్ల ఎంపిక 3 సరైనది.
• ప్లాస్టర్ ఆఫ్ పారిస్ యొక్క అప్లికేషన్ ఈ క్రింది విధంగా ఉంది
  1. గోడలు మరియు పైకప్పులపై రక్షణ పూతగా దీనిని నిర్మాణ సామాగ్రిగా ఉపయోగిస్తారు.
  2. అలంకార మూలకాల కోసం దీనిని అచ్చు మరియు వెస్టింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు.
  3. నిర్మాణ అంశాలకు సౌందర్య స్పర్శ కోసం కూడా దీనిని ఉపయోగిస్తారు.
  4. ఇది ఆర్థోపెడిక్స్‌లో ప్లాస్టర్‌గా మరియు దంతవైద్యులచే నింపే పదార్థంగా కూడా ఉంది .

• జిప్సం కాల్షియం (Ca) యొక్క ధాతువు . జిప్సం యొక్క రసాయన సూత్రం CaSO4. 2H2O.
• జిప్సం ప్రధానంగా ఎరువుగా ఉపయోగించబడుతుంది , ప్లాస్టర్, సుద్ద మొదలైన వాటిలో ప్రధాన భాగం .
• నీటితో కలపడంపై ప్లాస్టర్ ఆఫ్ పారిస్ జిప్సం ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
• ఆర్ద్రీకరణపై కాల్షియం సల్ఫేట్ హెమిహైడ్రేట్ (CaSO4 · 1/2 H2O) జిప్సం కాల్షియం సల్ఫేట్ డైహైడ్రేట్ (CaSO4 · 2H2O) యొక్క స్ఫటికీకరణకు దారితీస్తుంది.

సరైన సమాధానం Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s).

ప్రధానాంశాలు

• మెగ్నీషియం (Mg) క్లోరిన్ (Cl2)తో కలిసి మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ (MgCl2)గా కొత్త ఉత్పత్తిని ఏర్పరుస్తుంది. అందువల్ల దాని కలయిక ప్రతిచర్య మరియు సమతుల్య సమీకరణాన్ని ఇలా వ్రాయవచ్చు:
  • Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s)

అదనపు సమాచారం

• కలయిక ప్రతిచర్య అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాలు కలిపి ఒకే సమ్మేళనంగా ఏర్పడే ప్రతిచర్య. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపం యొక్క సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: X + Y → XY .
• రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలు కలిపి ఒక సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరచడాన్ని కలయిక ప్రతిచర్య అంటారు.
• ఇతర రకాల రసాయన ప్రతిచర్యలు :
  • నియోగ చర్య : కలయిక ప్రతిచర్యకు వ్యతిరేకం, సంక్లిష్టమైన అణువు సరళమైన వాటిని చేయడానికి విచ్ఛిన్నమవుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: AB → A + B.
  • అవపాత ప్రతిచర్య : కరిగే లవణాల యొక్క రెండు ద్రావణాలు మిశ్రమంగా ఉంటాయి, ఫలితంగా కరగని ఘన (అవక్షేపం) ఏర్పడుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + కరిగే లవణం B → అవక్షేపం + కరిగే లవణం C.
  • తటస్థీకరణ చర్య: ఒక యాసిడ్ మరియు బేస్ ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందిస్తాయి. సాధారణంగా, ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి ఉప్పు మరియు నీరు. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: ఆమ్లం + క్షారం → లవణం + నీరు .
  • దహన ప్రతిచర్య : ఆక్సిజన్ ఒక సమ్మేళనంతో కలిసి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ ప్రతిచర్యలు ఎక్సోథర్మిక్, అంటే అవి వేడిని ఇస్తాయి. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + O 2 → H 2 O + CO 2.
  • స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్య : ఒక మూలకం సమ్మేళనంలో మరొక మూలకంతో జరుగుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలు క్రింది రూపంలోని సమీకరణాల ద్వారా సూచించబడతాయి: A + BC → AC + B .

సరైన సమాధానం ఆక్సీకరణ చర్య.

ప్రధానాంశాలు

• రాన్సిడిటీ అనేది ఆహారాన్ని వినియోగానికి అవాంఛనీయంగా మార్చే విధంగా పాడవడాన్ని సూచిస్తుంది.
• ఇది ఆహారంలో ఉండే కొవ్వులు మరియు నూనెల ఆక్సీకరణ వల్ల వస్తుంది.
• ఇది ఆహారం యొక్క రుచి మరియు వాసనలో మార్పులకు కారణమవుతుంది.

అదనపు సమాచారం

 రాన్సిడిటీని నియంత్రించవచ్చు

• ఆహార పదార్థాలకు యాంటీ ఆక్సిడెంట్లు కలుపుతున్నారు.
• మూసివున్న కంటైనర్‌లో ఆహార పదార్థాలను ఉంచడం.
• శీతలీకరణ ఆహారం.
• కంటైనర్లలో ఆక్సిజన్‌ను మరొక వాయువుతో భర్తీ చేయడం.

సరైన సమాధానం Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH₃

Key Points

• డిస్‌ప్లేస్‌మెంట్ రియాక్షన్ అనేది ఒక ప్రతిచర్య, దీనిలో ఎక్కువ రియాక్టివ్ మూలకం కరిగిన స్థితిలో ఉన్న దాని సమ్మేళనం నుండి తక్కువ రియాక్టివ్ మూలకాన్ని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.
• ద్వంద్వ స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్యలో, కొత్త పదార్ధాలను ఇవ్వడానికి ప్రతిచర్యల మధ్య అయాన్ల మార్పిడి జరుగుతుంది.
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClలో, రెండు రియాక్టెంట్‌ల యొక్క ధనాత్మక (Ba⁺) మరియు నెగటివ్ (Cl^-) అయాన్‌లు రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి కాబట్టి ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య.
  • ఇందులో, బేరియం క్లోరైడ్ (BaCl2) సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4)తో చర్య జరిపి బేరియం సల్ఫేట్ (BaSO4) మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl)ను ఏర్పరుస్తుంది.
• CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4లో, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (H₂S) కాపర్ (II) సల్ఫేట్ (CuSO₄)తో చర్య జరుపుతుంది మరియు కాపర్ సల్ఫైడ్ (CuS) మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4) ఇస్తుంది.
  • ఇక్కడ, Cu⁺ మరియు SO₄^- వాటి అయాన్లను మార్పిడి చేసుకుంటాయి కాబట్టి, ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య.
• Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3లో, మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ (Mg3N2) మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (3Mg(OH)2) మరియు అమ్మోనియా (2NH₃) అనే రెండు సమ్మేళనాలుగా విడిపోతుంది.
  • ఒకే రియాక్టెంట్ లేదా సమ్మేళనం విడిపోయి సరళమైన ఉత్పత్తులను ఏర్పరుచుకునే రసాయన ప్రతిచర్యను కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య అంటారు.
  • కాబట్టి, ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య కాదు, డికంపోజిషన్ రియాక్షన్. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.

Additional Information

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O, సోడియం (Na⁺) మరియు OH^- మార్పిడి అయాన్లలో మరియు ఇది ద్వితీయ చాలక రసాయన చర్య.
  • యాసిడ్ మరియు బేస్ రియాక్టెంట్లు ఉప్పు మరియు నీరుగా మారడానికి తటస్థీకరిస్తాయి కాబట్టి ఇది కూడా న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్.
  • సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH) ఒక బేస్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl) అనేది ఒక ఆమ్లం, ఇది ఉప్పు (NaCl) మరియు నీటిని (H₂O) విడుదల చేస్తుంది.
• మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ అనేది ఆకుపచ్చ-పసుపు రంగు, దీనిని సాధారణంగా ట్రైమాగ్నిషియం డైనిట్రైడ్ అని పిలుస్తారు.
  • ఇది గది ఉష్ణోగ్రత మరియు సాధారణ పీడనం వద్ద పొడి రూపంలో ఉంటుంది.
  • ఇది యాసిడ్ మరియు నీటిలో కూడా కరిగిపోతుంది కానీ ఇథనాల్‌లో కొద్దిగా కరుగుతుంది.
• హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అనేది రంగులేని చాల్‌కోజెన్ హైడ్రైడ్ విషపూరితమైన మరియు కుళ్ళిన గుడ్ల దుర్వాసనతో మండే వాయువు.
• ఆయిల్ ఆఫ్ విట్రియోల్ అని కూడా పిలువబడే సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం బలమైన ఆమ్ల స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు తినివేయవచ్చు.
  • అధిక సాంద్రతలలో, ఇది ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు డీహైడ్రేటింగ్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది.

సరైన సమాధానం హైడ్రోజన్.

• సజల సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం జింక్ కణికలపై పోసినప్పుడు, హైడ్రోజన్ కంటే జింక్ ఎక్కువ క్రియాశీలగా ఉండటం వలన అది ఆమ్లం నుండి స్థానభ్రంశం చెందుతుంది మరియు జింక్ సల్ఫేట్ మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును ఏర్పరుస్తుంది.
  • • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
• హైడ్రోజన్ ఒక మండే వాయువు మరియు పాపింగ్ ధ్వనితో దహనం చెందుతుంది.
• అగ్గి పుల్ల వెలిగించినప్పుడు ఇది చూడవచ్చు, దీనిని టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో చెవిలోకి కొంటారు.

• హైడ్రోజన్ H చిహ్నంతో మరియు అణు సంఖ్య 1 గల  రసాయన మూలకం.
• ఆవర్తన పట్టికలో హైడ్రోజన్ తేలికైన మూలకం.
• విశ్వంలో హైడ్రోజన్ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న రసాయన పదార్ధం, ఇది మొత్తం బారియోనిక్ ద్రవ్యరాశిలో 75% ఉంటుంది.

సరైన సమాధానం కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది.

Key Points

• ఎసిటిక్ ఆమ్లం మరియు సోడియం హైడ్రోజన్ కార్బొనేట్ / సోడియం బైకార్బోనేట్ మధ్య  చర్య క్రింద చూపబడింది:
  • CH3COOH(aq)+NaHCO3(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)+CO2(g)↑
  • సోడియం బైకార్బోనేట్ యొక్క జల ద్రావణంలో ఎసిటిక్ ఆమ్లాన్ని జోడించినప్పుడు, ఆమ్ల-క్షార చర్య జరుగుతుంది (తటస్థీకరణ చర్య)
• ఇది  కార్బన్ డయాక్సైడ్ పరిణామంతో పాటు సోడియం అసిటేట్ మరియు నీటి లవణం ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.  
  •  కార్బన్ డయాక్సైడ్ పరిణామం చెందినప్పుడు, అది చురుకైన ప్రవాహంగా కనిపిస్తుంది.  కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువు రంగులేనిది మరియు వాసన లేనిది.
  • దీనిని సున్నపు నీటి గుండా ప్రయాణించడం ద్వారా గుర్తించవచ్చు. సున్నపు నీటి గుండా వాయువు ప్రవహించినప్పుడు అది పాల రంగులోకి మారితే ఆ వాయువు కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువు. 

సరైన సమాధానం ఎంపిక(2).అంటే అవక్షేప చర్య

• రసాయన చర్యల రకాలు - వివిధ రకాల ప్రతిచర్యలకు ఆధారం ఏర్పడిన ఉత్పత్తి, సంభవించే మార్పులు, ప్రమేయం ఉన్న ప్రతిచర్యలు మొదలైనవి. వివిధ రకాల ప్రతిచర్యలు ఉంటాయి
  • దహన చర్య
  • రసాయన వియోగ చర్య
  • తటస్థీకరణ చర్య
  • అవక్షేప లేదా  ద్వంద స్థానబ్రంశ చర్య

దహన చర్య-

• ఇది ఆక్సీకరణ చేయబడిన ఉత్పత్తిని ఇవ్వడానికి ఆక్సికారిణితో మండే పదార్థంతో ప్రతిచర్య.
• ఆక్సిడైజర్ అనేది ఇంధనాన్ని కాల్చడానికి అవసరమైన రసాయనం, సాధారణంగా ఆక్సిజన్.
• మెగ్నీషియం లోహం యొక్క దహన ఉదాహరణ కోసం. 2Mg + O2→2MgO + వేడి ఇక్కడ, 2 మెగ్నీషియం అణువులు ఆక్సిజన్-ఉత్పత్తి చేసే 2 అణువుల సమ్మేళనం మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ యొక్క అణువుతో చర్య జరుపుతాయి-ప్రక్రియలో కొంత వేడిని విడుదల చేస్తాయి.​.
• రసాయన వియోగ చర్య​-
  • ఇది ఒక ప్రతిచర్య, దీనిలో ఒకే భాగం బహుళ ఉత్పత్తులుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
  • వాతావరణంలో శక్తిలో కొన్ని మార్పులు సమ్మేళనం యొక్క వేడి, కాంతి లేదా విద్యుత్ బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడం వంటివి చేయాలి. ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బోనేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం వలన సిమెంట్ యొక్క ప్రధాన భాగం అయిన CaO (త్వరిత సున్నం) విడుదల అవుతుంది. CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) ఇక్కడ, కాల్షియం కార్బోనేట్ సమ్మేళనం వేడిచేసినప్పుడు కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా విడిపోతుంది..
• తటస్థీకరణ చర్య-
  • ఇది ప్రాథమికంగా ఉప్పు మరియు నీటిని ఉత్పత్తులుగా ఇచ్చే ఆమ్లం మరియు క్షారం మధ్య చర్య.
  • OH- అయాన్లు మరియు H+ అయాన్ల కలయికతో నీటి అణువు ఏర్పడుతుంది. బలమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన క్షారం తటస్థీకరణ చర్యకి గురైనప్పుడు ఉత్పత్తుల మొత్తం pH 7 అవుతుంది.
  • హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మధ్య తటస్థీకరణ చర్య సోడియం క్లోరైడ్ (సాధారణ ఉప్పు) మరియు నీటిని విడుదల చేసే ఉదాహరణను పరిగణించండి. HCl + NaOH → NaCl + H2O ఇక్కడ, ఒక ఆమ్లం  మరియు క్షారం , హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ తటస్థీకరణ చర్యలో సోడియం క్లోరైడ్ (సాధారణ ఉప్పు) మరియు నీటిని ఉప-ఉత్పత్తులుగా ఉత్పత్తి చేస్తాయి..

సరైన సమాధానం

• న్యూక్లియోఫిలిక్ అదనంగా ప్రతిచర్య:
  • ఇవి C = O (కార్బొనిల్ గ్రూప్) యొక్క పరస్పర మార్పిడిని ముఖ్యమైన క్రియాత్మక సమూహాల పరిధిలోకి అనుమతించే ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యలు.
  • న్యూక్లియోఫైల్ ఈ ప్రతిచర్యలో ఎలక్ట్రాన్-లోపం గల జాతులతో సిగ్మా బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

• న్యూక్లియోఫిలిక్ అదనంగా ప్రతిచర్య మూడు దశలను కలిగి ఉంటుంది: -
  • న్యూక్లియోఫైల్, Nu, C = O సమూహం యొక్క ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ C మధ్య కొత్త సిగ్మా బంధం ఏర్పడటం
  • O కు p బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడం వలన ఇంటర్మీడియట్ ఆల్కాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది
  • ఆల్కహాల్ ఉత్పన్నం ఇవ్వడానికి ఇంటర్మీడియట్ ఆల్కాక్సైడ్ యొక్క ప్రోటోనేషన్
• న్యూక్లియోఫిలిక్ అదనంగా ప్రతిచర్యల వైపు కార్బొనిల్ సమ్మేళనాల రియాక్టివిటీ ప్రత్యామ్నాయ సమూహం యొక్క ఉనికిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
• ఎలక్ట్రాన్ ఉపసంహరణ సమూహం (-I, -M) న్యూక్లియోఫిలిక్ అదనంగా ప్రతిచర్య వైపు రియాక్టివిటీని పెంచుతుందని దయచేసి గమనించండి.
• ఐచ్ఛికం 3 లో, NO ₂ -M ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. అందువల్ల, న్యూక్లియోఫిలిక్ చేరిక ప్రతిచర్యకు ఎంపిక 3 అత్యంత రియాక్టివ్ .

సరైన జవాబు ఉష్ణమోచక చర్య.

• శక్తిని కాంతి రూపంలో లేదా ఉష్ణం రూపంలో విడుదల చేసే రసాయనిక చర్యని ఉష్ణమోచక చర్య అంటారు.కొవ్వొత్తి మండటం ఉష్ణమోచక చర్యకి ఉదాహరణ.
• ఉష్ణగ్రాహక చర్య - ఉష్ణాన్ని తీసుకుంటుంది, ఉదాహరణ కిరణజన్య సంయోగక్రియ.
• కొవ్వొత్తి మండినప్పుడు భౌతిక మరియు రసాయనిక చర్యలు రెండూ జరుగుతాయి.
• రసాయనిక చర్యలని ఐదు ప్రాథమిక రకాలుగా విడగొట్టవచ్చు:
  • సంయోగ రసాయన చర్యలు - రెండు లేదా ఎక్కువ పదార్థాలు కలిసి కొత్త పదార్థంగా ఏర్పడే చర్య.
  • రసాయన వియోగ చర్య - ఒక సంయోగ పదార్థం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలుగా విడిపోవటాన్ని రసాయన వియోగ చర్య అంటారు.
  • రసాయన స్థానభ్రంశ చర్య - ఒక సమ్మేళనంలోని ఒక మూలకం స్థానంలో అలాంటి మూలకంతో మార్పిడి జరిగితే రసాయన స్థానభ్రంశ చర్య అంటారు.
  • రసాయన ద్వంద్వ వియోగ చర్య - రెండు అయానిక్ సమ్మేళనాలు తమ భాగాలను (పాజిటివ్ మరియు నెగటివ్ అయాన్లను) పరస్పరం మార్చుకుని రెండు సరికొత్త సమ్మేళన పదార్థాలుగా ఏర్పడటాన్ని రసాయన ద్వంద్వ వియోగ చర్య లేదా ఉభయ వియోగ చర్య అంటారు.