Indicators MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Indicators - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் 7. Key Points 

• pH என்பது ஹைட்ரஜனின் சக்தியைக் குறிக்கிறது .
• இது உடலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவின் அளவீடு ஆகும்.
• ஒரு பொருள் எவ்வளவு அமிலத்தன்மை கொண்டது அல்லது காரத்தன்மை கொண்டது என்பதை pH அளவுகோல் அளவிடுகிறது.
• மொத்த pH அளவுகோல் 1 முதல் 14 வரை இருக்கும், 7 நடுநிலையாகக் கருதப்படுகிறது.
• 7 க்கும் குறைவான pH மதிப்பு அமிலத்தன்மை கொண்டதாகவும், 7 க்கும் அதிகமான pH மதிப்புள்ள கரைசல்கள் கார அல்லது காரத்தன்மை கொண்டதாகவும் கூறப்படுகின்றன .

Additional Information 

• pH மதிப்பு	H + செறிவு	உதாரணங்கள்
  0	10000000	மின்கல அமிலம்
  1	1000000	இரைப்பை அமிலம்
  2	100000	எலுமிச்சை சாறு, வினிகர்
  3	10000	ஆரஞ்சு சாறு, சோடா
  4	1000	தக்காளி சாறு, அமில மழை
  5	100	கருப்பு காபி, வாழைப்பழம்
  6	10	சிறுநீர், பால்
  7	1	தூய நீர், நடுநிலை கரைசல்
  8	0.1	கடல் நீர், முட்டைகள்
  9	0.01	சமையல் சோடா
  10	0.001	மக்னீசியாவின் பால்
  11	0.0001	அம்மோனியா கரைசல்
  12	0.00001	சோப்பு நீர்
  13	0.000001	ப்ளீச், அடுப்பு சுத்திகரிப்பான்
  14	0.0000001	திரவ வடிகால் சுத்திகரிப்பான்

• ஐந்து pH உள்ள நீர், ஆறு pH உள்ள தண்ணீரை விட பத்து மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது.

சரியான பதில் [HA]=[A- ] .

Key Points 

• ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பால்ச் சமன்பாடு என்பது ஒரு கணித சூத்திரமாகும், இது ஒரு கரைசலின் pH ஐ pKa (அமில விலகல் மாறிலி) மற்றும் இணை காரத்தின் செறிவுகள் மற்றும் அமிலத்தின் விகிதத்துடன் தொடர்புபடுத்துகிறது. மருந்து சூத்திரங்களில் தாங்கல் கரைசல்களின் pH ஐக் கணக்கிடுவதற்கு இந்த சமன்பாடு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
• சமன்பாடு pH = pKa + log([A-]/[HA]) என வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இங்கு [A-] என்பது இணை காரத்தின் செறிவு மற்றும் [HA] என்பது அமிலத்தின் செறிவு ஆகும்.
• pKa மற்றும் அமிலத்தின் செறிவுகள் மற்றும் அதன் இணை காரத்தை அறிந்துகொள்வதன் மூலம், மருந்துப் பொருட்களின் நிலைத்தன்மை மற்றும் செயல்திறனைப் பராமரிப்பதற்கு மிகவும் முக்கியமான தாங்கல் அமைப்பின் pH ஐ துல்லியமாக தீர்மானிக்க முடியும்.

சரியான விடை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு.

Key Points 

• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) நீரில் முழுமையாக பிரிந்து Na+ மற்றும் OH− ஐ உருவாக்குகிறது
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான காரமாக கருதப்படுகிறது ஏனெனில் அனைத்து NaOH இல் உள்ள [OH] கரைசலில் [OH−] ஆக இருந்து புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும்.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மிகவும் வலுவான காரம் ஏனெனில் அது முழுமையாக சோடியம் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்க பிரிகிறது.
• இந்த ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் மேலும் வினைபுரிந்து முழுமையாக ஹைட்ரஜன் அயனிகளை அயனியாக்குகின்றன.
• உற்பத்தியாளர்கள் சோப்பு, ரேயான், காகிதம், வெடிக்கும் பொருட்கள், சாயங்கள் மற்றும் பெட்ரோலியம் பொருட்கள் போன்றவற்றை தயாரிக்க சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை பயன்படுத்தலாம்.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை பயன்படுத்தும் பிற பணிகள் பருத்தி துணியை தயாரித்தல், உலோக சுத்திகரிப்பு மற்றும் தயாரித்தல், ஆக்ஸைடு பூச்சு, மின்முலாம் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு பிரித்தெடுத்தல் ஆகியவை அடங்கும்.
• இது சுமார் 14 pH மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது.​

Additional Information 

• ​இரத்தத்தின் சாதாரண pH வரம்பு 7.35 முதல் 7.45 வரை.
• மக்னீசியா பால் இயல்பிலேயே காரத்தன்மை கொண்டது. மக்னீசியா பாலைன் pH மதிப்பு 10.5.
• எலுமிச்சை சாறு 2 முதல் 3 வரையிலான pH ஐ கொண்டுள்ளது.

சரியான பதில் சிவப்பு .

Key Points

• அமிலம்
  • அமிலமானது நீல லிட்மஸின் நிறத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.
  • Brnsted-Lowry அமிலம் அல்லது Lewis அமிலம் என்பது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனி ஆகும், இது ஒரு புரோட்டானை (ஹைட்ரஜன் அயன், H+) தானம் செய்யலாம் அல்லது எலக்ட்ரான் இணையுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை நிறுவலாம். புரோட்டான் வழங்குபவர் , Brnsted-Lowry அமிலங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை அமிலங்களின் முதல் வகையாகும்.
  • புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள், அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் என்றும் குறிப்பிடப்படுகின்றன, ஹைட்ரோனியம் அயனி H3O+ ஐ அக்வஸ் கரைசல்களின் தனித்துவமான சூழ்நிலையில் உருவாக்குகிறது.
  • அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு பிரன்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி ஆகியோரால் நீர் அல்லாத கரைப்பான்களைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதற்காக விரிவுபடுத்தப்பட்டது.
  • ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு பொதுவாக Brnsted அல்லது Arrhenius அமிலத்தில் உள்ள ஒரு இரசாயன அமைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, இது H+ இன் இழப்புக்குப் பிறகும் ஆற்றலுடன் சாதகமாக உள்ளது.

Additional Information

• அக்வஸ் அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் ஒரு அமிலத்தின் பயனுள்ள வரையறையாக செயல்படும் தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அமிலங்கள் நீல லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றலாம், புளிப்புச் சுவையுடன் நீர்மக் கரைசல்களை உருவாக்கலாம், மேலும் உப்புகளை உருவாக்க அடிப்படைகள் மற்றும் சில உலோகங்களுடன் (கால்சியம் போன்றவை) வினைபுரியும்.
• இலத்தீன் வார்த்தையான ஆசிடஸ்  என்பது "புளிப்பு" என பொருளாகும்,   கரைப்பானைக் குறிக்கும் அதே வேளையில், 7 க்கும் குறைவான pH கொண்ட அமிலத்தின் நீர்மக் கரைசல் சில நேரங்களில் பொதுவாக "அமிலம்" ( "அமிலத்தில் கரைந்தது" என குறிப்பிடப்படுகிறது.
• அதிக அமிலத்தன்மை மற்றும் அதனால், கரைசலில் நேர்மறை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவு குறைந்த pH ஐக் குறிக்கிறது.

சரியான விடை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு.

Key Points 

• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) நீரில் முழுமையாக பிரிந்து Na+ மற்றும் OH− ஐ உருவாக்குகிறது
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான காரமாக கருதப்படுகிறது ஏனெனில் அனைத்து NaOH இல் உள்ள [OH] கரைசலில் [OH−] ஆக இருந்து புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும்.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மிகவும் வலுவான காரம் ஏனெனில் அது முழுமையாக சோடியம் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்க பிரிகிறது.
• இந்த ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் மேலும் வினைபுரிந்து முழுமையாக ஹைட்ரஜன் அயனிகளை அயனியாக்குகின்றன.
• உற்பத்தியாளர்கள் சோப்பு, ரேயான், காகிதம், வெடிக்கும் பொருட்கள், சாயங்கள் மற்றும் பெட்ரோலியம் பொருட்கள் போன்றவற்றை தயாரிக்க சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை பயன்படுத்தலாம்.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை பயன்படுத்தும் பிற பணிகள் பருத்தி துணியை தயாரித்தல், உலோக சுத்திகரிப்பு மற்றும் தயாரித்தல், ஆக்ஸைடு பூச்சு, மின்முலாம் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு பிரித்தெடுத்தல் ஆகியவை அடங்கும்.
• இது சுமார் 14 pH மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது.​

Additional Information 

• ​இரத்தத்தின் சாதாரண pH வரம்பு 7.35 முதல் 7.45 வரை.
• மக்னீசியா பால் இயல்பிலேயே காரத்தன்மை கொண்டது. மக்னீசியா பாலைன் pH மதிப்பு 10.5.
• எலுமிச்சை சாறு 2 முதல் 3 வரையிலான pH ஐ கொண்டுள்ளது.

சரியான பதில் சிவப்பு .

Key Points

• அமிலம்
  • அமிலமானது நீல லிட்மஸின் நிறத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.
  • Brnsted-Lowry அமிலம் அல்லது Lewis அமிலம் என்பது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனி ஆகும், இது ஒரு புரோட்டானை (ஹைட்ரஜன் அயன், H+) தானம் செய்யலாம் அல்லது எலக்ட்ரான் இணையுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை நிறுவலாம். புரோட்டான் வழங்குபவர் , Brnsted-Lowry அமிலங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை அமிலங்களின் முதல் வகையாகும்.
  • புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள், அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் என்றும் குறிப்பிடப்படுகின்றன, ஹைட்ரோனியம் அயனி H3O+ ஐ அக்வஸ் கரைசல்களின் தனித்துவமான சூழ்நிலையில் உருவாக்குகிறது.
  • அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு பிரன்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி ஆகியோரால் நீர் அல்லாத கரைப்பான்களைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதற்காக விரிவுபடுத்தப்பட்டது.
  • ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு பொதுவாக Brnsted அல்லது Arrhenius அமிலத்தில் உள்ள ஒரு இரசாயன அமைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, இது H+ இன் இழப்புக்குப் பிறகும் ஆற்றலுடன் சாதகமாக உள்ளது.

Additional Information

• அக்வஸ் அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் ஒரு அமிலத்தின் பயனுள்ள வரையறையாக செயல்படும் தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அமிலங்கள் நீல லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றலாம், புளிப்புச் சுவையுடன் நீர்மக் கரைசல்களை உருவாக்கலாம், மேலும் உப்புகளை உருவாக்க அடிப்படைகள் மற்றும் சில உலோகங்களுடன் (கால்சியம் போன்றவை) வினைபுரியும்.
• இலத்தீன் வார்த்தையான ஆசிடஸ்  என்பது "புளிப்பு" என பொருளாகும்,   கரைப்பானைக் குறிக்கும் அதே வேளையில், 7 க்கும் குறைவான pH கொண்ட அமிலத்தின் நீர்மக் கரைசல் சில நேரங்களில் பொதுவாக "அமிலம்" ( "அமிலத்தில் கரைந்தது" என குறிப்பிடப்படுகிறது.
• அதிக அமிலத்தன்மை மற்றும் அதனால், கரைசலில் நேர்மறை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவு குறைந்த pH ஐக் குறிக்கிறது.

சரியான விடை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு.

Key Points 

• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) நீரில் முழுமையாக பிரிந்து Na+ மற்றும் OH− ஐ உருவாக்குகிறது
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான காரமாக கருதப்படுகிறது ஏனெனில் அனைத்து NaOH இல் உள்ள [OH] கரைசலில் [OH−] ஆக இருந்து புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும்.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மிகவும் வலுவான காரம் ஏனெனில் அது முழுமையாக சோடியம் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்க பிரிகிறது.
• இந்த ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் மேலும் வினைபுரிந்து முழுமையாக ஹைட்ரஜன் அயனிகளை அயனியாக்குகின்றன.
• உற்பத்தியாளர்கள் சோப்பு, ரேயான், காகிதம், வெடிக்கும் பொருட்கள், சாயங்கள் மற்றும் பெட்ரோலியம் பொருட்கள் போன்றவற்றை தயாரிக்க சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை பயன்படுத்தலாம்.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை பயன்படுத்தும் பிற பணிகள் பருத்தி துணியை தயாரித்தல், உலோக சுத்திகரிப்பு மற்றும் தயாரித்தல், ஆக்ஸைடு பூச்சு, மின்முலாம் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு பிரித்தெடுத்தல் ஆகியவை அடங்கும்.
• இது சுமார் 14 pH மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது.​

Additional Information 

• ​இரத்தத்தின் சாதாரண pH வரம்பு 7.35 முதல் 7.45 வரை.
• மக்னீசியா பால் இயல்பிலேயே காரத்தன்மை கொண்டது. மக்னீசியா பாலைன் pH மதிப்பு 10.5.
• எலுமிச்சை சாறு 2 முதல் 3 வரையிலான pH ஐ கொண்டுள்ளது.

சரியான பதில் சிவப்பு .

Key Points

• அமிலம்
  • அமிலமானது நீல லிட்மஸின் நிறத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.
  • Brnsted-Lowry அமிலம் அல்லது Lewis அமிலம் என்பது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனி ஆகும், இது ஒரு புரோட்டானை (ஹைட்ரஜன் அயன், H+) தானம் செய்யலாம் அல்லது எலக்ட்ரான் இணையுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை நிறுவலாம். புரோட்டான் வழங்குபவர் , Brnsted-Lowry அமிலங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை அமிலங்களின் முதல் வகையாகும்.
  • புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள், அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் என்றும் குறிப்பிடப்படுகின்றன, ஹைட்ரோனியம் அயனி H3O+ ஐ அக்வஸ் கரைசல்களின் தனித்துவமான சூழ்நிலையில் உருவாக்குகிறது.
  • அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு பிரன்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி ஆகியோரால் நீர் அல்லாத கரைப்பான்களைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதற்காக விரிவுபடுத்தப்பட்டது.
  • ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு பொதுவாக Brnsted அல்லது Arrhenius அமிலத்தில் உள்ள ஒரு இரசாயன அமைப்புடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, இது H+ இன் இழப்புக்குப் பிறகும் ஆற்றலுடன் சாதகமாக உள்ளது.

Additional Information

• அக்வஸ் அர்ஹீனியஸ் அமிலங்கள் ஒரு அமிலத்தின் பயனுள்ள வரையறையாக செயல்படும் தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அமிலங்கள் நீல லிட்மஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றலாம், புளிப்புச் சுவையுடன் நீர்மக் கரைசல்களை உருவாக்கலாம், மேலும் உப்புகளை உருவாக்க அடிப்படைகள் மற்றும் சில உலோகங்களுடன் (கால்சியம் போன்றவை) வினைபுரியும்.
• இலத்தீன் வார்த்தையான ஆசிடஸ்  என்பது "புளிப்பு" என பொருளாகும்,   கரைப்பானைக் குறிக்கும் அதே வேளையில், 7 க்கும் குறைவான pH கொண்ட அமிலத்தின் நீர்மக் கரைசல் சில நேரங்களில் பொதுவாக "அமிலம்" ( "அமிலத்தில் கரைந்தது" என குறிப்பிடப்படுகிறது.
• அதிக அமிலத்தன்மை மற்றும் அதனால், கரைசலில் நேர்மறை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவு குறைந்த pH ஐக் குறிக்கிறது.

சரியான பதில் [HA]=[A- ] .

Key Points 

• ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பால்ச் சமன்பாடு என்பது ஒரு கணித சூத்திரமாகும், இது ஒரு கரைசலின் pH ஐ pKa (அமில விலகல் மாறிலி) மற்றும் இணை காரத்தின் செறிவுகள் மற்றும் அமிலத்தின் விகிதத்துடன் தொடர்புபடுத்துகிறது. மருந்து சூத்திரங்களில் தாங்கல் கரைசல்களின் pH ஐக் கணக்கிடுவதற்கு இந்த சமன்பாடு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
• சமன்பாடு pH = pKa + log([A-]/[HA]) என வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இங்கு [A-] என்பது இணை காரத்தின் செறிவு மற்றும் [HA] என்பது அமிலத்தின் செறிவு ஆகும்.
• pKa மற்றும் அமிலத்தின் செறிவுகள் மற்றும் அதன் இணை காரத்தை அறிந்துகொள்வதன் மூலம், மருந்துப் பொருட்களின் நிலைத்தன்மை மற்றும் செயல்திறனைப் பராமரிப்பதற்கு மிகவும் முக்கியமான தாங்கல் அமைப்பின் pH ஐ துல்லியமாக தீர்மானிக்க முடியும்.

சரியான பதில் 7. Key Points 

• pH என்பது ஹைட்ரஜனின் சக்தியைக் குறிக்கிறது .
• இது உடலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவின் அளவீடு ஆகும்.
• ஒரு பொருள் எவ்வளவு அமிலத்தன்மை கொண்டது அல்லது காரத்தன்மை கொண்டது என்பதை pH அளவுகோல் அளவிடுகிறது.
• மொத்த pH அளவுகோல் 1 முதல் 14 வரை இருக்கும், 7 நடுநிலையாகக் கருதப்படுகிறது.
• 7 க்கும் குறைவான pH மதிப்பு அமிலத்தன்மை கொண்டதாகவும், 7 க்கும் அதிகமான pH மதிப்புள்ள கரைசல்கள் கார அல்லது காரத்தன்மை கொண்டதாகவும் கூறப்படுகின்றன .

Additional Information 

• pH மதிப்பு	H + செறிவு	உதாரணங்கள்
  0	10000000	மின்கல அமிலம்
  1	1000000	இரைப்பை அமிலம்
  2	100000	எலுமிச்சை சாறு, வினிகர்
  3	10000	ஆரஞ்சு சாறு, சோடா
  4	1000	தக்காளி சாறு, அமில மழை
  5	100	கருப்பு காபி, வாழைப்பழம்
  6	10	சிறுநீர், பால்
  7	1	தூய நீர், நடுநிலை கரைசல்
  8	0.1	கடல் நீர், முட்டைகள்
  9	0.01	சமையல் சோடா
  10	0.001	மக்னீசியாவின் பால்
  11	0.0001	அம்மோனியா கரைசல்
  12	0.00001	சோப்பு நீர்
  13	0.000001	ப்ளீச், அடுப்பு சுத்திகரிப்பான்
  14	0.0000001	திரவ வடிகால் சுத்திகரிப்பான்

• ஐந்து pH உள்ள நீர், ஆறு pH உள்ள தண்ணீரை விட பத்து மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது.