Indicators MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Indicators - मोफत PDF डाउनलोड करा

योग्य उत्तर कमी होते हे आहे.

 Key Points

• pH मूल्य हे द्रावणातील हायड्रोजन आयॉन एकाग्रतेचे माप आहे.
• हायड्रोनियम आयन्स (H₃O⁺) ची एकाग्रता वाढल्यावर, pH मूल्य कमी होते.
• कमी pH मूल्य द्रावणाची जास्त आम्लता दर्शवते.
• pH स्केल 0 ते 14 पर्यंत असतो, 7 उदासीन, 7 पेक्षा कमी आम्लीय आणि 7 पेक्षा जास्त क्षारीय असते.

 Additional Information

• हायड्रोनियम आयॉन (H₃O⁺)
  • हायड्रोनियम आयॉन हा एक प्रोटॉन (H⁺) जलीय द्रावणात असलेला स्वरूप आहे.
  • जेव्हा आम्ल पाण्यात विरघळते तेव्हा ते पाण्याच्या रेणूला प्रोटॉन देऊन तयार होते.
• pH मापणश्रेणी
  • pH मापणश्रेणी लॉगरिथमिक आहे, म्हणजे 7 पेक्षा खालील प्रत्येक संपूर्ण pH मूल्य पुढील उच्च मूल्यापेक्षा दहा पट जास्त आम्लीय आहे.
  • उदाहरणार्थ, 3 चे pH असलेले द्रावण 4 चे pH असलेल्या द्रावणापेक्षा 10 पट जास्त आम्लीय आहे.
• आम्लता आणि क्षारता
  • आम्लता म्हणजे द्रावणात हायड्रोजन आयन्स (H⁺) ची एकाग्रता.
  • क्षारता म्हणजे द्रावणात हायड्रॉक्साइड आयन्स (OH⁻) ची एकाग्रता.
• उदासिनीकरण अभिक्रिया
  • जेव्हा आम्ल आणि क्षार अभिक्रिया करून पाणी आणि मीठ तयार करतात तेव्हा उदासिनीकरण अभिक्रिया होते.
  • ही अभिक्रिया सामान्यतः द्रावणाचे pH उदासीन (pH 7) कडे जाण्यास कारणीभूत ठरते.

योग्य उत्तर म्हणजे आम्ल पाऊस आहे.

Key Points 

• जेव्हा पावसाच्या पाण्याचे pH 5.6 पेक्षा कमी होते, तेव्हा ते आम्ल पाऊस म्हणून ओळखले जाते.
• आम्ल पावसाचे मुख्य कारण वातावरणात सल्फर डायऑक्साइड (SO₂) आणि नायट्रोजन ऑक्साईड (NO_x) चे उत्सर्जन आहे.
• हे प्रदूषक विद्युत केंद्रे, वाहने आणि औद्योगिक सुविधा यांनी जीवाश्म इंधनांचे जाळण्यापासून निर्माण होतात.
• आम्ल पावसाला जलचर परिसंस्था, जंगले आणि इमारतींवर हानिकारक परिणाम होऊ शकतात.

Additional Information 

• pH स्केल
  • pH स्केल कोणताही पदार्थ किती आम्लीय किंवा क्षारयुक्त आहे हे मोजते, 0 ते 14 पर्यंत श्रेणी असते.
  • 7 चे pH तटस्थ आहे, 7 पेक्षा कमी आम्लीय आहे आणि 7 पेक्षा जास्त क्षारयुक्त (क्षारकीय) आहे.
• आम्ल पावसाचे स्रोत
  • मुख्य स्रोतांमध्ये कोळशाच्या विद्युत केंद्रे, औद्योगिक उत्सर्जन आणि वाहनांचे उत्सर्जन समाविष्ट आहे.
  • ज्वालामुखी आणि जंगल आगीसारखे नैसर्गिक स्रोत देखील आम्ल पावसाला योगदान देतात.
• पर्यावरणावरील परिणाम
  • आम्ल पाऊस सरोवरे आणि ओढ्यांचे आम्लीकरण करू शकतो, ज्यामुळे अनेक जलचर प्रजातींसाठी ते अयोग्य बनतात.
  • ते मातीतील पोषक घटक कमी करू शकते, ज्यामुळे वनस्पतींची वाढ आणि जंगलांचे आरोग्य प्रभावित होते.
• निवारण उपाय
  • स्वच्छ ऊर्जा स्रोत आणि तंत्रज्ञानाद्वारे सल्फर डायऑक्साइड आणि नायट्रोजन ऑक्साईड उत्सर्जन कमी करणे.
  • औद्योगिक आणि वाहनांच्या उत्सर्जनावर नियंत्रण ठेवण्यासाठी नियम आणि धोरणे अंमलात आणणे.

योग्य उत्तर 7 पेक्षा कमी आहे.

 Key Points

• pH मापणश्रेणी हे द्रावणाची आम्लता किंवा क्षारता मोजते, जे 0 ते 14 पर्यंत असते.
• 7 पेक्षा कमी pH मूल्य आम्लीय द्रावण दर्शवते.
• द्रावणात H⁺ आयनांच्या (हायड्रोजन आयनांच्या) महत्त्वपूर्ण सांद्रतेमुळे ते आम्लीय होते.
• आम्लीय द्रावणांमध्ये हायड्रोजन आयनांची सांद्रता जास्त असते आणि त्यामुळे pH मूल्य कमी असते.

 Additional Information

• pH मापणश्रेणी : pH मापणश्रेणी 0 ते 14 पर्यंत असते, जिथे 7 तटस्थ आहे, 7 पेक्षा कमी आम्लीय आहे आणि 7 पेक्षा जास्त क्षारीय (आल्कलिन) आहे.
• हायड्रोजन आयन्स (H⁺): द्रावणात हायड्रोजन आयनांची सांद्रता त्याची आम्लता निश्चित करते; जास्त सांद्रतेमुळे pH मूल्य कमी होते.
• उदसीन द्रावणे: शुद्ध पाण्याचे pH 7 असते, जे उदसीन मानले जाते.
• सामान्य आम्ले: हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक आम्ल (H₂SO₄) आणि एसिटिक आम्ल (CH₃COOH) यांचा समावेश आहे, ज्यांचे सर्व pH मूल्य 7 पेक्षा कमी असते.
• सूचक: लिम्नस पेपर किंवा pH मीटरसारख्या पदार्थांचा वापर द्रावणाचे pH अचूकपणे मोजण्यासाठी केला जातो.

योग्य उत्तर pH 7 च्या समान आहे. आहे.

 Key Points

• 25° सेल्सिअस तापमानावर असलेल्या उदासीन द्रावणाचा pH 7 असतो.
• pH हे द्रावणात हायड्रोजन आयॉनच्या एकाग्रतेचे माप आहे.
• 25° सेल्सिअस तापमानावर शुद्ध पाण्यात, H⁺ आयन्सची एकाग्रता OH⁻ आयन्सच्या एकाग्रतेइतकीच असते, ज्यामुळे उदासीन pH 7 मिळतो.
• pH मापणश्रेणी 0 ते 14 पर्यंत असतो, ज्यामध्ये 7 उदासीन आहे, 7 पेक्षा कमी मूल्ये आम्लिक आहेत आणि 7 पेक्षा जास्त मूल्ये आम्लारी आहेत.

 Additional Information

• pH मापणश्रेणी 
  • pH मापणश्रेणी लॉगरिथमिक आहे, म्हणजे मापणश्रेणी वरील प्रत्येक संपूर्ण संख्या बदल हायड्रोजन आयॉन एकाग्रतेत दहापट बदल दर्शवतो.
  • मापणश्रेणी 0 (सर्वात आम्लिक) ते 14 (सर्वात आम्लारी) पर्यंत असतो, ज्यामध्ये 7 उदासीन आहे.
• पाण्याचे वियोजन
  • पाणी (H₂O) हायड्रोजन आयन्स (H⁺) आणि हायड्रॉक्साइड आयन्स (OH⁻) मध्ये वियोजित होते.
  • 25° सेल्सिअस तापमानावर पाण्यातील या आयॉन एकाग्रतेचे उत्पादन नेहमीच 1.0 x 10−14 असते.
• तापमानाचा प्रभाव
  • तापमानात वाढ झाल्यावर शुद्ध पाण्याचा pH कमी होतो, परंतु तो उदासीन राहतो कारण H⁺ आणि OH⁻ आयन्सची एकाग्रता समान राहते.
• अनुप्रयोग
  • रसायनशास्त्र, जीवशास्त्र, औषध, कृषी आणि पर्यावरण विज्ञान यासारख्या विविध क्षेत्रांमध्ये pH मोजमाप महत्त्वाचे आहे.
  • जैविक प्रक्रिया आणि औद्योगिक अनुप्रयोगांसाठी योग्य pH राखणे आवश्यक आहे.

योग्य उत्तर 7 आहे.

 Key Points

• pH म्हणजे हायड्रोजनची शक्ती.
• हे शरीरातील हायड्रोजन आयॉन एकाग्रतेचे मापन आहे.
• pH मापनश्रेणी मोजते की एखादा पदार्थ किती आम्ल किंवा क्षार आहे.
• एकूण pH स्केल 1 ते 14 पर्यंत आहे, ज्यामध्ये 7 तटस्थ मानले जाते.
• 7 पेक्षा कमी pH ला आम्लिय म्हणतात आणि 7 पेक्षा जास्त pH असलेले द्रावण क्षार किंवा अल्कधर्मी असतात.

 Additional Information

• pH मूल्य	H+ एकाग्रता	उदाहरणे
  0	10000000	बॅटरी आम्ल
  1	1000000	जठराम्ल
  2	100000	लिंबू रस, व्हिनेगर
  3	10000	ऑरेंज ज्यूस, सोडा
  4	1000	टोमॅटो ज्यूस, आम्ल पाऊस
  5	100	ब्लॅक कॉफी, केळी
  6	10	मूत्र, दूध
  7	1	शुद्ध पाणी, तटस्थ द्रावण
  8	0.1	समुद्राचे पाणी, अंडी
  9	0.01	बेकिंग सोडा
  10	0.001	मिल्क ऑफ मॅग्नेशिया
  11	0.0001	अमोनिया द्रावण
  12	0.00001	साबणे पाणी
  13	0.000001	ब्लीच, ओव्हन क्लीनर
  14	0.0000001	द्रव ड्रेन क्लीनर

• पाचच्या pH असलेले पाणी सहाच्या pH असलेल्या पाण्यापेक्षा दहा पट जास्त आम्लिय आहे.

योग्य उत्तर सोडियम हायड्रॉक्साइड आहे.

Key Points   

• सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) Na+ आणि OH− देण्यासाठी पाण्यात पूर्णपणे विरघळते.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड हा मजबूत आधार मानला जातो कारण NaOH मधील सर्व उपलब्ध [OH] द्रावणात [OH−] म्हणून उपस्थित आहेत आणि प्रोटॉन स्वीकारण्यासाठी उपलब्ध आहेत.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड हा सर्वात मजबूत आधार आहे कारण तो सोडियम आयन आणि हायड्रॉक्साइड आयन तयार करण्यासाठी पूर्णपणे विलग होतो.
• या हायड्रॉक्साईड आयनांवर आम्लापासून पुढे हायड्रोजन आयनने उपचार केले जातात आणि हायड्रोजन आयनांचे पूर्णपणे आयनीकरण केले जाते.
• साबण, रेयॉन, कागद, स्फोट होणारी उत्पादने, रंग आणि पेट्रोलियम उत्पादने तयार करण्यासाठी उत्पादक सोडियम हायड्रॉक्साईड वापरू शकतात.
• सोडियम हायड्रॉक्साईडचा वापर करू शकणाऱ्या इतर कामांमध्ये कॉटन फॅब्रिक तयार करणे, धातू साफ करणे आणि तयार करणे, ऑक्साइड कोटिंग, इलेक्ट्रोप्लेटिंग आणि इलेक्ट्रोलाइटिक एक्सट्रॅक्शन यांचा समावेश होतो.
• त्याचे pH मूल्य सुमारे 14 आहे

Additional Information 

• रक्ताची सामान्य पीएच श्रेणी 7.35 ते 7.45 असते.
• मॅग्नेशियाचे दूध हे मूळ स्वरूपाचे आहे. मॅग्नेशियाच्या दुधाचे pH मूल्य 10.5 आहे.
• लिंबाच्या रसाचे पीएच 2 ते 3 दरम्यान असते.

योग्य उत्तर लाल आहे.

Key Points 

• आम्ल
  • आम्ल निळ्या लिटमसचा रंग लाल रंगात बदलतो.
  • ब्र्नस्टेड-लॉरी आम्ल किंवा लुईस आम्ल हे एक रेणू किंवा आयन आहे जे एकतर प्रोटॉन (हायड्रोजन आयन, H+) दान करू शकतात किंवा इलेक्ट्रॉन जोडीसह सहसंयोजक बंध स्थापित करू शकतात. प्रोटॉन दाता,ज्यांना ब्र्नस्टेड-लॉरी आम्ल देखील म्हणतात, हे आम्लाचे प्रथम श्रेणी आहेत.
  • प्रोटॉन दाता, ज्याला आर्हेनियस आम्ल देखील म्हणतात,जलीय द्रावणाच्या अद्वितीय परिस्थितीत हायड्रोनियम आयन H3O+ तयार करतात.
  • अर्हेनियस सिद्धांताचा विस्तार ब्र्नस्टेड आणि लोरी यांनी जलीय विद्रावकांना विचारात घेण्यासाठी केला होता.
  • हायड्रोजन अणू सामान्यत: ब्र्नस्टेड किंवा आर्हेनियस ऍसिडमधील रासायनिक संरचनेशी बांधला जातो जो H+ च्या नुकसानानंतरही ऊर्जावानपणे फायदेशीर असतो.

Additional Information 

• जलीय अर्रेनियस आम्लामध्ये विशिष्ट वैशिष्ट्ये आहेत जी आम्लाची उपयुक्त व्याख्या म्हणून काम करतात.आम्ल निळा लिटमस लाल होऊ शकतात,आंबट चवीसह जलीय द्रावण तयार करू शकतात आणि क्षार तयार करण्यासाठी तळ आणि काही धातू (जसे कॅल्शियम) यांच्यावर प्रतिक्रिया देतात.
• ॲसिडस हा लॅटिन शब्द आहे, ज्याचा अर्थ "आंबट" आहे, जिथे आम्ल हा शब्द आला आहे. तांत्रिक व्याख्या केवळ द्रावणाचा संदर्भ देते, तर 7 पेक्षा कमी pH असलेल्या आम्लाचे जलीय द्रावण काहीवेळा सामान्यतः "आम्ल" ( "आम्लामध्ये विरघळलेले" म्हणून संबोधले जाते.
• उच्च आंबटपणा आणि अशा प्रकारे, द्रावणातील धनात्मक हायड्रोजन आयनची उच्च एकाग्रता कमी pH दर्शवते.

योग्य उत्तर सोडियम हायड्रॉक्साइड आहे.

Key Points   

• सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) Na+ आणि OH− देण्यासाठी पाण्यात पूर्णपणे विरघळते.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड हा मजबूत आधार मानला जातो कारण NaOH मधील सर्व उपलब्ध [OH] द्रावणात [OH−] म्हणून उपस्थित आहेत आणि प्रोटॉन स्वीकारण्यासाठी उपलब्ध आहेत.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड हा सर्वात मजबूत आधार आहे कारण तो सोडियम आयन आणि हायड्रॉक्साइड आयन तयार करण्यासाठी पूर्णपणे विलग होतो.
• या हायड्रॉक्साईड आयनांवर आम्लापासून पुढे हायड्रोजन आयनने उपचार केले जातात आणि हायड्रोजन आयनांचे पूर्णपणे आयनीकरण केले जाते.
• साबण, रेयॉन, कागद, स्फोट होणारी उत्पादने, रंग आणि पेट्रोलियम उत्पादने तयार करण्यासाठी उत्पादक सोडियम हायड्रॉक्साईड वापरू शकतात.
• सोडियम हायड्रॉक्साईडचा वापर करू शकणाऱ्या इतर कामांमध्ये कॉटन फॅब्रिक तयार करणे, धातू साफ करणे आणि तयार करणे, ऑक्साइड कोटिंग, इलेक्ट्रोप्लेटिंग आणि इलेक्ट्रोलाइटिक एक्सट्रॅक्शन यांचा समावेश होतो.
• त्याचे pH मूल्य सुमारे 14 आहे

Additional Information 

• रक्ताची सामान्य पीएच श्रेणी 7.35 ते 7.45 असते.
• मॅग्नेशियाचे दूध हे मूळ स्वरूपाचे आहे. मॅग्नेशियाच्या दुधाचे pH मूल्य 10.5 आहे.
• लिंबाच्या रसाचे पीएच 2 ते 3 दरम्यान असते.

योग्य उत्तर लाल आहे.

Key Points 

• आम्ल
  • आम्ल निळ्या लिटमसचा रंग लाल रंगात बदलतो.
  • ब्र्नस्टेड-लॉरी आम्ल किंवा लुईस आम्ल हे एक रेणू किंवा आयन आहे जे एकतर प्रोटॉन (हायड्रोजन आयन, H+) दान करू शकतात किंवा इलेक्ट्रॉन जोडीसह सहसंयोजक बंध स्थापित करू शकतात. प्रोटॉन दाता,ज्यांना ब्र्नस्टेड-लॉरी आम्ल देखील म्हणतात, हे आम्लाचे प्रथम श्रेणी आहेत.
  • प्रोटॉन दाता, ज्याला आर्हेनियस आम्ल देखील म्हणतात,जलीय द्रावणाच्या अद्वितीय परिस्थितीत हायड्रोनियम आयन H3O+ तयार करतात.
  • अर्हेनियस सिद्धांताचा विस्तार ब्र्नस्टेड आणि लोरी यांनी जलीय विद्रावकांना विचारात घेण्यासाठी केला होता.
  • हायड्रोजन अणू सामान्यत: ब्र्नस्टेड किंवा आर्हेनियस ऍसिडमधील रासायनिक संरचनेशी बांधला जातो जो H+ च्या नुकसानानंतरही ऊर्जावानपणे फायदेशीर असतो.

Additional Information 

• जलीय अर्रेनियस आम्लामध्ये विशिष्ट वैशिष्ट्ये आहेत जी आम्लाची उपयुक्त व्याख्या म्हणून काम करतात.आम्ल निळा लिटमस लाल होऊ शकतात,आंबट चवीसह जलीय द्रावण तयार करू शकतात आणि क्षार तयार करण्यासाठी तळ आणि काही धातू (जसे कॅल्शियम) यांच्यावर प्रतिक्रिया देतात.
• ॲसिडस हा लॅटिन शब्द आहे, ज्याचा अर्थ "आंबट" आहे, जिथे आम्ल हा शब्द आला आहे. तांत्रिक व्याख्या केवळ द्रावणाचा संदर्भ देते, तर 7 पेक्षा कमी pH असलेल्या आम्लाचे जलीय द्रावण काहीवेळा सामान्यतः "आम्ल" ( "आम्लामध्ये विरघळलेले" म्हणून संबोधले जाते.
• उच्च आंबटपणा आणि अशा प्रकारे, द्रावणातील धनात्मक हायड्रोजन आयनची उच्च एकाग्रता कमी pH दर्शवते.

योग्य उत्तर 7 आहे.

 Key Points

• pH म्हणजे हायड्रोजनची शक्ती.
• हे शरीरातील हायड्रोजन आयॉन एकाग्रतेचे मापन आहे.
• pH मापनश्रेणी मोजते की एखादा पदार्थ किती आम्ल किंवा क्षार आहे.
• एकूण pH स्केल 1 ते 14 पर्यंत आहे, ज्यामध्ये 7 तटस्थ मानले जाते.
• 7 पेक्षा कमी pH ला आम्लिय म्हणतात आणि 7 पेक्षा जास्त pH असलेले द्रावण क्षार किंवा अल्कधर्मी असतात.

 Additional Information

• pH मूल्य	H+ एकाग्रता	उदाहरणे
  0	10000000	बॅटरी आम्ल
  1	1000000	जठराम्ल
  2	100000	लिंबू रस, व्हिनेगर
  3	10000	ऑरेंज ज्यूस, सोडा
  4	1000	टोमॅटो ज्यूस, आम्ल पाऊस
  5	100	ब्लॅक कॉफी, केळी
  6	10	मूत्र, दूध
  7	1	शुद्ध पाणी, तटस्थ द्रावण
  8	0.1	समुद्राचे पाणी, अंडी
  9	0.01	बेकिंग सोडा
  10	0.001	मिल्क ऑफ मॅग्नेशिया
  11	0.0001	अमोनिया द्रावण
  12	0.00001	साबणे पाणी
  13	0.000001	ब्लीच, ओव्हन क्लीनर
  14	0.0000001	द्रव ड्रेन क्लीनर

• पाचच्या pH असलेले पाणी सहाच्या pH असलेल्या पाण्यापेक्षा दहा पट जास्त आम्लिय आहे.

योग्य उत्तर कमी होते हे आहे.

 Key Points

• pH मूल्य हे द्रावणातील हायड्रोजन आयॉन एकाग्रतेचे माप आहे.
• हायड्रोनियम आयन्स (H₃O⁺) ची एकाग्रता वाढल्यावर, pH मूल्य कमी होते.
• कमी pH मूल्य द्रावणाची जास्त आम्लता दर्शवते.
• pH स्केल 0 ते 14 पर्यंत असतो, 7 उदासीन, 7 पेक्षा कमी आम्लीय आणि 7 पेक्षा जास्त क्षारीय असते.

 Additional Information

• हायड्रोनियम आयॉन (H₃O⁺)
  • हायड्रोनियम आयॉन हा एक प्रोटॉन (H⁺) जलीय द्रावणात असलेला स्वरूप आहे.
  • जेव्हा आम्ल पाण्यात विरघळते तेव्हा ते पाण्याच्या रेणूला प्रोटॉन देऊन तयार होते.
• pH मापणश्रेणी
  • pH मापणश्रेणी लॉगरिथमिक आहे, म्हणजे 7 पेक्षा खालील प्रत्येक संपूर्ण pH मूल्य पुढील उच्च मूल्यापेक्षा दहा पट जास्त आम्लीय आहे.
  • उदाहरणार्थ, 3 चे pH असलेले द्रावण 4 चे pH असलेल्या द्रावणापेक्षा 10 पट जास्त आम्लीय आहे.
• आम्लता आणि क्षारता
  • आम्लता म्हणजे द्रावणात हायड्रोजन आयन्स (H⁺) ची एकाग्रता.
  • क्षारता म्हणजे द्रावणात हायड्रॉक्साइड आयन्स (OH⁻) ची एकाग्रता.
• उदासिनीकरण अभिक्रिया
  • जेव्हा आम्ल आणि क्षार अभिक्रिया करून पाणी आणि मीठ तयार करतात तेव्हा उदासिनीकरण अभिक्रिया होते.
  • ही अभिक्रिया सामान्यतः द्रावणाचे pH उदासीन (pH 7) कडे जाण्यास कारणीभूत ठरते.

योग्य उत्तर म्हणजे आम्ल पाऊस आहे.

Key Points 

• जेव्हा पावसाच्या पाण्याचे pH 5.6 पेक्षा कमी होते, तेव्हा ते आम्ल पाऊस म्हणून ओळखले जाते.
• आम्ल पावसाचे मुख्य कारण वातावरणात सल्फर डायऑक्साइड (SO₂) आणि नायट्रोजन ऑक्साईड (NO_x) चे उत्सर्जन आहे.
• हे प्रदूषक विद्युत केंद्रे, वाहने आणि औद्योगिक सुविधा यांनी जीवाश्म इंधनांचे जाळण्यापासून निर्माण होतात.
• आम्ल पावसाला जलचर परिसंस्था, जंगले आणि इमारतींवर हानिकारक परिणाम होऊ शकतात.

Additional Information 

• pH स्केल
  • pH स्केल कोणताही पदार्थ किती आम्लीय किंवा क्षारयुक्त आहे हे मोजते, 0 ते 14 पर्यंत श्रेणी असते.
  • 7 चे pH तटस्थ आहे, 7 पेक्षा कमी आम्लीय आहे आणि 7 पेक्षा जास्त क्षारयुक्त (क्षारकीय) आहे.
• आम्ल पावसाचे स्रोत
  • मुख्य स्रोतांमध्ये कोळशाच्या विद्युत केंद्रे, औद्योगिक उत्सर्जन आणि वाहनांचे उत्सर्जन समाविष्ट आहे.
  • ज्वालामुखी आणि जंगल आगीसारखे नैसर्गिक स्रोत देखील आम्ल पावसाला योगदान देतात.
• पर्यावरणावरील परिणाम
  • आम्ल पाऊस सरोवरे आणि ओढ्यांचे आम्लीकरण करू शकतो, ज्यामुळे अनेक जलचर प्रजातींसाठी ते अयोग्य बनतात.
  • ते मातीतील पोषक घटक कमी करू शकते, ज्यामुळे वनस्पतींची वाढ आणि जंगलांचे आरोग्य प्रभावित होते.
• निवारण उपाय
  • स्वच्छ ऊर्जा स्रोत आणि तंत्रज्ञानाद्वारे सल्फर डायऑक्साइड आणि नायट्रोजन ऑक्साईड उत्सर्जन कमी करणे.
  • औद्योगिक आणि वाहनांच्या उत्सर्जनावर नियंत्रण ठेवण्यासाठी नियम आणि धोरणे अंमलात आणणे.

योग्य उत्तर 7 पेक्षा कमी आहे.

 Key Points

• pH मापणश्रेणी हे द्रावणाची आम्लता किंवा क्षारता मोजते, जे 0 ते 14 पर्यंत असते.
• 7 पेक्षा कमी pH मूल्य आम्लीय द्रावण दर्शवते.
• द्रावणात H⁺ आयनांच्या (हायड्रोजन आयनांच्या) महत्त्वपूर्ण सांद्रतेमुळे ते आम्लीय होते.
• आम्लीय द्रावणांमध्ये हायड्रोजन आयनांची सांद्रता जास्त असते आणि त्यामुळे pH मूल्य कमी असते.

 Additional Information

• pH मापणश्रेणी : pH मापणश्रेणी 0 ते 14 पर्यंत असते, जिथे 7 तटस्थ आहे, 7 पेक्षा कमी आम्लीय आहे आणि 7 पेक्षा जास्त क्षारीय (आल्कलिन) आहे.
• हायड्रोजन आयन्स (H⁺): द्रावणात हायड्रोजन आयनांची सांद्रता त्याची आम्लता निश्चित करते; जास्त सांद्रतेमुळे pH मूल्य कमी होते.
• उदसीन द्रावणे: शुद्ध पाण्याचे pH 7 असते, जे उदसीन मानले जाते.
• सामान्य आम्ले: हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक आम्ल (H₂SO₄) आणि एसिटिक आम्ल (CH₃COOH) यांचा समावेश आहे, ज्यांचे सर्व pH मूल्य 7 पेक्षा कमी असते.
• सूचक: लिम्नस पेपर किंवा pH मीटरसारख्या पदार्थांचा वापर द्रावणाचे pH अचूकपणे मोजण्यासाठी केला जातो.

योग्य उत्तर pH 7 च्या समान आहे. आहे.

 Key Points

• 25° सेल्सिअस तापमानावर असलेल्या उदासीन द्रावणाचा pH 7 असतो.
• pH हे द्रावणात हायड्रोजन आयॉनच्या एकाग्रतेचे माप आहे.
• 25° सेल्सिअस तापमानावर शुद्ध पाण्यात, H⁺ आयन्सची एकाग्रता OH⁻ आयन्सच्या एकाग्रतेइतकीच असते, ज्यामुळे उदासीन pH 7 मिळतो.
• pH मापणश्रेणी 0 ते 14 पर्यंत असतो, ज्यामध्ये 7 उदासीन आहे, 7 पेक्षा कमी मूल्ये आम्लिक आहेत आणि 7 पेक्षा जास्त मूल्ये आम्लारी आहेत.

 Additional Information

• pH मापणश्रेणी 
  • pH मापणश्रेणी लॉगरिथमिक आहे, म्हणजे मापणश्रेणी वरील प्रत्येक संपूर्ण संख्या बदल हायड्रोजन आयॉन एकाग्रतेत दहापट बदल दर्शवतो.
  • मापणश्रेणी 0 (सर्वात आम्लिक) ते 14 (सर्वात आम्लारी) पर्यंत असतो, ज्यामध्ये 7 उदासीन आहे.
• पाण्याचे वियोजन
  • पाणी (H₂O) हायड्रोजन आयन्स (H⁺) आणि हायड्रॉक्साइड आयन्स (OH⁻) मध्ये वियोजित होते.
  • 25° सेल्सिअस तापमानावर पाण्यातील या आयॉन एकाग्रतेचे उत्पादन नेहमीच 1.0 x 10−14 असते.
• तापमानाचा प्रभाव
  • तापमानात वाढ झाल्यावर शुद्ध पाण्याचा pH कमी होतो, परंतु तो उदासीन राहतो कारण H⁺ आणि OH⁻ आयन्सची एकाग्रता समान राहते.
• अनुप्रयोग
  • रसायनशास्त्र, जीवशास्त्र, औषध, कृषी आणि पर्यावरण विज्ञान यासारख्या विविध क्षेत्रांमध्ये pH मोजमाप महत्त्वाचे आहे.
  • जैविक प्रक्रिया आणि औद्योगिक अनुप्रयोगांसाठी योग्य pH राखणे आवश्यक आहे.