Structure of Atom MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Structure of Atom - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

Key Points

• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, ആറ്റങ്ങളുടെ സംയോജകത  അതേപടി തുടരുന്നു.
• ഒരു പ്രത്യേക ഗ്രൂപ്പിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ബാഹ്യതമ  ഇലക്ട്രോണിക് വിന്യാസം അതേപടി തുടരുന്നു.
• എന്നിരുന്നാലും, ഒരു പിരിയഡിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ, വാലൻസ് (സംയോജക) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുന്നു.
• ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ 18 ഗ്രൂപ്പുകളും 7 പിരിയഡുകളും ഉണ്ട്.
• ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ ആറ്റോമിക വലി പ്പം വർദ്ധിക്കുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക.
• ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ,  ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറയുന്നു.
• ഒരു ഗ്രൂപ്പിനുള്ളിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോൺ ആകർഷണം കുറയുന്നു

Additional Information

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പ്രവണതകൾ:

• പിരിയഡിലുടനീളം (വിലങ്ങനെ):
  • ഗ്രൂപ്പിനൊപ്പം, ഇലക്ട്രോണുകളും ഒരേ ഷെല്ലിൽ ചേർക്കപ്പെടുന്നു. ന്യൂക്ലിയസ് ചാർജും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും കൂടുന്നത് ന്യൂക്ലിയസിനും ബാഹ്യതമ  ഇലക്ട്രോണുകൾക്കുമിടയിൽ കൂടുതൽ ആകർഷണബലത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. അതിനാൽ ബാഹ്യതമ (ഏറ്റവും പുറമെയുള്ള) ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ നീക്കം ചെയ്യാൻ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്.
  • അതിനാൽ അയോണീകരണ ഊർജ്ജം പിരിയഡിലുടനീളം വർദ്ധിക്കുന്നു.
• ഗ്രൂപ്പിന് താഴെ (കുത്തനെയുള്ള):
  • ഗ്രൂപ്പിന് താഴെ, ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുള്ള  ഷെല്ലുകളിൽ സ്ഥാനം പിടിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു. ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസും തമ്മിലുള്ള അകലം വർദ്ധിക്കുകയും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണബലം കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.
  • ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ എളുപ്പത്തിൽ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനാൽ, അയോണീകരണ ഊർജ്ജം ഗ്രൂപ്പിൽ കുറയുന്നു.
• താഴ്ന്ന പിരിയഡ് നമ്പറുകളും ഉയർന്ന ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും ഉള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന അയോണീകരണ ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കുമെന്ന് മുകളിൽ നിന്ന് വ്യക്തമാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം സ്വർണ്ണം എന്നാണ്.

Key Points 

• സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ പരീക്ഷണം ഉപയോഗിച്ചാണ് റൂഥർഫോർഡ് ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃക വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത്.
• 1909-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡിന്റെ മേൽനോട്ടത്തിൽ ഹാൻസ് ഗീഗറും ഏണസ്റ്റ് മാർസ്ഡനും ചേർന്നാണ് ഈ പരീക്ഷണം നടത്തിയത്.
• സ്വർണ്ണം വളരെ മൃദുലമായതിനാൽ, വളരെ നേർത്ത ഷീറ്റുകളാക്കി അടിച്ചുമാറ്റാൻ കഴിയുന്ന തരത്തിലാണ് സ്വർണ്ണം തിരഞ്ഞെടുത്തത്.
• ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന അനുമാനിക്കുന്നതിനായി ആൽഫ കണങ്ങളുടെ വിസരണം നിരീക്ഷിക്കാൻ നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ ഉപയോഗിച്ചു.
• ഈ പരീക്ഷണമാണ് ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ കണ്ടെത്തലിലേക്ക് നയിച്ചത്.

Additional Information 

• ആൽഫ കണികകൾ:
  • രണ്ട് പ്രോട്ടോണുകളും രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും ചേർന്ന പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങളാണ് ആൽഫ കണികകൾ.
  • യുറേനിയം, റേഡിയം തുടങ്ങിയ ചില മൂലകങ്ങളുടെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ക്ഷയത്തിനിടയിലാണ് ഇവ പുറത്തുവരുന്നത്.
• വിസരണ പരീക്ഷണം:
  • സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ പരീക്ഷണത്തിൽ, ആൽഫ കണികകൾ ഒരു നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഷീറ്റിലേക്ക് നയിക്കപ്പെട്ടു.
  • മിക്ക കണികകളും അതിലൂടെ കടന്നുപോയി, പക്ഷേ ചിലത് വലിയ കോണുകളിൽ വ്യതിചലിച്ചു, ഇത് സാന്ദ്രമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• റഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റോമിക മാതൃക :
  • പരിക്രമണം ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ട ഒരു ചെറിയ, സാന്ദ്രമായ ന്യൂക്ലിയസ് ആണ് ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് മാതൃക നിർദ്ദേശിച്ചു.
  • ഈ ന്യൂക്ലിയസിൽ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും അതിന്റെ മുഴുവൻ പോസിറ്റീവ് ചാർജും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• സ്വർണ്ണത്തിന്റെ വഴക്കം:
  • സ്വർണ്ണത്തിന്റെ മൃദുത്വം അതിനെ വളരെ നേർത്ത ഷീറ്റുകളായി അടിച്ചുമാറ്റാൻ അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് പരീക്ഷണത്തിന്റെ വിജയത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ്.
  • സ്വർണ്ണത്തിന്റെ ഈടും കറയോടുള്ള  പ്രതിരോധവും പരീക്ഷണ ഉപയോഗത്തിന് അനുയോജ്യമാക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം തണ്ണിമത്തൻ ആണ്.

Key Points 

• തോംസന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃകയെ പലപ്പോഴും "പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ് മോഡൽ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഈ മാതൃകയിൽ, ആറ്റത്തെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു ഗോളമായിട്ടാണ് വിഭാവനം ചെയ്തിരിക്കുന്നത്.
• ഒരു തണ്ണിമത്തനിലെ വിത്തുകൾ പോലെ, ഈ ഗോളത്തിനുള്ളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾച്ചേർത്തിരിക്കുന്നു.
• ഈ മാതൃക 1904 ൽ ജെജെ തോംസൺ നിർദ്ദേശിച്ചു.

Additional Information 

• ജെജെ തോംസൺ
  • 1897 ൽ ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്തിയ ബ്രിട്ടീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു അദ്ദേഹം.
  • വാതകങ്ങളിലെ വൈദ്യുതി ചാലകതയെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിന് 1906-ൽ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനുള്ള നോബൽ സമ്മാനം അദ്ദേഹത്തിന് ലഭിച്ചു.
• പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ് മോഡൽ
  • ഇത് ആറ്റത്തെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു പന്തിന്റെ രൂപത്തിലാണ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്, അതിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായിടത്തും ചിതറിക്കിടക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനുശേഷം ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന വിശദീകരിക്കാനുള്ള ശ്രമമായിരുന്നു ഈ മാതൃക.
• റഥർഫോർഡിന്റെ മാതൃക
  • 1911-ൽ ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ് നിർദ്ദേശിച്ച ഇത് തോംസണിന്റെ മാതൃകയ്ക്ക് പകരമായി വന്നു.
  • റൂഥർഫോർഡിന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ആറ്റത്തിന് ചെറുതും സാന്ദ്രവുമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ളതുമായ ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ഉണ്ട്, അതിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്നു.
• ഇലക്ട്രോൺ
  • ഇലക്ട്രോൺ എന്നത് നെഗറ്റീവ് വൈദ്യുത ചാർജുള്ള ഒരു ഉപ ആറ്റോമിക് കണികയാണ്.
  • പ്രോട്ടോണുകൾക്കും ന്യൂട്രോണുകൾക്കും ഒപ്പം ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രാഥമിക ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം 8 ആണ്.

Key Points 

• ബോർ മാതൃക അനുസരിച്ച്, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് പരമാവധി 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും.
• ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജ നിലകളിലോ ഷെല്ലുകളിലോ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• ഒരു ഷെല്ലിലെ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം 2n² കൊണ്ട് നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഇവിടെ n എന്നത് പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയാണ്.
• രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് (n=2), പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2(2) ² = 8 ആയി കണക്കാക്കുന്നു.
• ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന ആശയമാണിത്. Additional Information
• പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n)
  • ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിനുള്ളിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജ നിലയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • n ന്റെ മൂല്യം ഓർബിറ്റലിന്റെ വലിപ്പവും ഊർജ്ജവും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
  • n ന്റെ ഉയർന്ന മൂല്യങ്ങൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലകളിലേക്കും വലിയ ഓർബിറ്റലുകളിലേക്കും യോജിക്കുന്നു.
• ബോർ മാതൃക 
  • 1913-ൽ നീൽസ് ബോർ നിർദ്ദേശിച്ച ഇത്, നിശ്ചിത ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ ന്യൂക്ലിയസിനെ ചുറ്റുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ വിവരിക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് നിശ്ചിത അളവിൽ ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്തുകൊണ്ട് ഊർജ്ജ നിലകൾക്കിടയിൽ ചാടാൻ കഴിയും.
  • ഹൈഡ്രജന്റെ സ്പെക്ട്രൽ രേഖകൾ വിശദീകരിക്കാൻ ഈ മാതൃക സഹായിച്ചു.
• ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 
  • ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജ നിലകളിലോ ഓർബിറ്റലുകളിലോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ഇത് വിവരിക്കുന്നു.
  • ഔഫ്ബൗ തത്വം, പൗളി ഒഴിവാക്കൽ തത്വം, ഹണ്ടിന്റെ നിയമം എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു പ്രത്യേക ക്രമമായിട്ടാണ് ഇത് പിന്തുടരുന്നത്.
  • ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം രാസ സ്വഭാവവും ബന്ധനവും പ്രവചിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.
• ഔഫ്ബൗ തത്വം
  • ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ ഭ്രമണപഥങ്ങളിലേക്ക് നീങ്ങുന്നതിന് മുമ്പ് ആദ്യം താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ ഭ്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നുവെന്ന് ഇത് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
  • ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകൾ നിറയ്ക്കുന്ന ക്രമത്തെ ഈ തത്വം നയിക്കുന്നു.

• ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ റുഥർഫോർഡ് മാതൃക ആറ്റത്തിന്റെ സ്ഥിരതയെ വിവരിക്കുന്നില്ല.
• ബോർ ആറ്റത്തിന്റെ സ്ഥിരത വിശദീകരിച്ചു.
• റുഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റം മാതൃക:-
  • ആറ്റത്തിൽ ന്യൂക്ലിയസ് എന്ന പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു കേന്ദ്രമുണ്ട്.
  • ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ മിക്കവാറും എല്ലാ പിണ്ഡവും ന്യൂക്ലിയസിൽ നിലനിൽക്കുന്നു.
  • ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിനു ചുറ്റും നന്നായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട ഓർബിറ്റുകളിലൂടെ കറങ്ങുന്നു.
• ആറ്റത്തിന്റെ റുഥർഫോർഡ് മാതൃകയെ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയർ മാതൃക എന്നും വിളിക്കുന്നു.

• ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 1 മൂലകങ്ങൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• അവയ്ക്ക് ns1 ബാഹ്യതമ വിന്യാസം ഉണ്ട്, അവ S -ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ പെടുന്നു.
• ശക്തമായ അയോണിക ബന്ധനങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിലേക്ക് അവയുടെ വാലൻസ് (സംയോജക) ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാനുള്ള ശക്തമായ പ്രവണതയും അവയ്ക്കുണ്ട്.
• ലിഥിയം (Li) മുതൽ ഫ്രാൻസിയം (Fr) വരെയുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ഫോസ്ഫറസ് ആണ്.

Key Points

• ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും തന്മാത്രയിൽ നിലവിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ അതിന്റെ ആറ്റോമികത (atomicity)  എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• നാല് ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണ് ടെട്രാ ആറ്റോമിക മൂലകങ്ങൾ.
• ഒരു ടെട്രാഹെഡ്രൽ ഘടനയിൽ നാല് ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച തന്മാത്രകളായി ഫോസ്ഫറസ് നിലനിൽക്കുന്നു.
• ഓരോ ഫോസ്ഫറസ് തന്മാത്രയിലും ഫോസ്ഫറസിന്റെ നാല് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

Important Points

• താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പട്ടിക ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമികത കാണിക്കുന്നു.

• ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ എന്നത് (മുഖ്യ ഊർജ്ജ നില എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു) ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിനു ചുറ്റും കറങ്ങുന്ന മേഖലയാണ്.
• ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോൺ പൂരണം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള പൊതു സൂത്രവാക്യം 2(n2); ആണ്. ഇവിടെ n എന്നത് ഷെല്ലിന്റെ സംഖ്യയാണ്.

Key Points 

• ജെ. ചാഡ്‌വിക്ക് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ ന്യൂട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം കണ്ടെത്തി.
• ഏതൊരു രാസ മൂലകത്തിന്റെയും ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റാണ് ആറ്റം.
• ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവയാൽ നിർമ്മിതമാണ് ആറ്റം.
• ഇലക്ട്രോൺ നെഗറ്റീവ് ചാർജ് വഹിക്കുന്നു, പ്രോട്ടോൺ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് തുല്യമായ ചാർജ് വഹിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഒരു പോസിറ്റീവ് ചാർജ് വഹിക്കുന്നു, ഒരു ന്യൂട്രോൺ ന്യൂട്രൽ ആണ്.
• പ്രോട്ടോണും ന്യൂട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസിൽ വസിക്കുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോൺ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും കറങ്ങുന്നു.

അതിനാൽ, ജെ. ചാഡ്‌വിക്ക് ന്യൂട്രോണുകൾ കണ്ടെത്തിയെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം.

Additional Information 

ശരിയായ ഉത്തരം ഓപ്ഷൻ 3 ആണ്, അതായത് ജോൺ ഡാൽട്ടൺ.

• ഡോബറൈനർ മൂന്ന് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉണ്ടാക്കി, ഓരോന്നിനും സമാനമായ രാസ ഗുണങ്ങളാണുള്ളത്, അവയെ ത്രികങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുകയും ചെയ്തു.
• ഡോബറൈനർ 3 മൂലകങ്ങളെ ആറ്റോമിക മാസിന്റെ  വർദ്ധിച്ച് വരുന്ന ക്രമത്തിൽ ത്രികങ്ങളിൽ ക്രമീകരിച്ചു, മധ്യ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക മാസ്, മറ്റ് രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക മാസിന്റെ ശരാശരിക്ക് തുല്യമാണെന്ന് കാണിച്ചു.

ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ ലോഹ മൂലകമാണ് Li (ലിഥിയം).

വിശദീകരണം:

• പോസിറ്റീവ് ചാർജും നെഗറ്റീവ് ചാർജ് കണികകളും ചേർന്നാണ് ഒരു ആറ്റം രൂപപ്പെടുന്നതെന്ന് ജെജെ തോംസൺ ആദ്യമായി പ്രസ്താവിച്ചു, അതിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ക്ലൗഡിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ പൊതിഞ്ഞിരിക്കുന്നു.
• മുകളിലുള്ള വിശദീകരണത്തിൽ നിന്ന്, ഒരു ആറ്റം  ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ ഒരു ഗോളാകൃതിയിലുള്ള ക്ലൗഡാണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നതാണ് തോംസണിന്റെ മാതൃക എന്ന് നമുക്ക് കാണാൻ കഴിയും.

• കഴുത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഒരു അന്തഃസ്രാവി  ഗ്രന്ഥിയാണ് തൈറോയ്ഡ് ഗ്രന്ഥി.
• ഇത് രണ്ട് ഹോർമോണുകൾ, തൈറോക്സിൻ, ട്രൈ അയോഡോ തൈറോണിൻ എന്നിവ സ്രവിക്കുന്നു, ഇത് കേന്ദ്ര നാഡീവ്യൂഹം, ഹൃദയ രക്തധമനി വ്യവസ്ഥ, അസ്ഥിവ്യവസ്ഥ എന്നിവയെ ലക്ഷ്യമിടുന്നു.
• തൈറോക്സിൻ ഒരു നിഷ്ക്രിയ രൂപമാണ്, കരളും വൃക്കകളും അതിനെ ട്രൈ അയോഡോ തൈറോണിൻ എന്ന സജീവ രൂപത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.
• തൈറോയ്ഡ് ഹോർമോണുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിന് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സൂക്ഷ്മ പോഷകങ്ങളാണ് അയോഡിനും സെലിനിയവും.

ശരിയായ ഉത്തരം റുഥർഫോർഡ് ആണ്.

വിശദീകരണം -

റുഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റം മാതൃക- 

• റുഥർഫോർഡ് ഒരു പരീക്ഷണം നടത്തി, അതിൽ ആൽഫ കണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വളരെ നേർത്ത സ്വർണ്ണത്തകിടിൽ  ബോംബെറിയുകയും, സ്വർണ്ണത്തകിടുമായി കൂട്ടിമുട്ടിച്ചതിന് ശേഷം, ഈ കണങ്ങളുടെ പാത വിശകലനം ചെയ്യുകയും ചെയ്തു.
• തന്റെ പരീക്ഷണത്തിൽ, റുഥർഫോർഡ് ഒരു നേർത്ത  സ്വർണ്ണത്തകിടിൽ (100 nm കനം) റേഡിയോ ആക്ടീവ് സ്രോതസ്സിൽ നിന്നുള്ള, ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുള്ള ആൽഫ കണിക പ്രവാഹത്തിൽ ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീകരിച്ചു.
• ആൽഫ കണങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്ന വ്യതിചലനം അന്വേഷിക്കാൻ, അദ്ദേഹം നേർത്ത സ്വർണ്ണത്തകിടിന് ചുറ്റും ഒരു ഫ്ലൂറസെന്റ് സിങ്ക് സൾഫൈഡ് സ്‌ക്രീൻ പൊതിഞ്ഞു.
• റുഥർഫോർഡിന് ലഭിച്ച ചില നിരീക്ഷണങ്ങൾ തോംസന്റെ ആറ്റോമിക സിദ്ധാന്തത്തിന് വിരുദ്ധമായിരുന്നു.
• റുഥർഫോർഡിന്റെ നിരീക്ഷണങ്ങൾ അദ്ദേഹത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന നിഗമനങ്ങളിലേക്ക് നയിച്ചു:
  1. സ്വർണ്ണത്തകിടിൽ പതിഞ്ഞ കണങ്ങളുടെ വലിയൊരു ഭാഗം വ്യതിചലിക്കാതെ അതിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നതിനാൽ, ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഭൂരിഭാഗം സ്ഥലവും ശൂന്യമാണ്.
  2. സ്വർണ്ണത്തകിട് ചെറിയ കോണുകളിൽ ചില കണങ്ങളെ വ്യതിചലിപ്പിച്ചു, ഇത് ഓരോ ആറ്റത്തിലെയും പോസിറ്റീവ് ചാർജ് അസമമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതിന് കാരണമായി. ഒരു ആറ്റത്തിൽ, പോസിറ്റീവ് ചാർജ് താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ വ്യാപ്തത്തിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.
  3. കുറച്ച് -കണികകൾ മാത്രം തിരികെ വന്നു അല്ലെങ്കിൽ  വ്യതിചലിച്ചു, കുറച്ച് കണികകൾക്ക് മാത്രമേ ഏതാണ്ട് 180o വ്യതിചലന കോണുകൾ ഉള്ളൂ എന്ന് ഇത്  സൂചിപ്പിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, ഒരു ആറ്റത്തിലെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങൾ ആറ്റത്തിന്റെ മുഴുവൻ വ്യാപ്തവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, വളരെ കുറച്ച് വ്യാപ്തം മാത്രമേ എടുക്കുന്നുള്ളൂ.

• അതിനാൽ, ഈ ചോദ്യത്തിനുള്ള ശരിയായ ഉത്തരം - റുഥർഫോർഡ്.