States of Matter MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for States of Matter - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ശരിയായ ഉത്തരം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ആണ്.

Key Points 

• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO₂) അതിന്റെ ജ്വലന ഗുണങ്ങൾ കാരണം അഗ്നിശമന ഉപകരണങ്ങളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ജ്വലനത്തിന് അത്യാവശ്യമായ ഓക്സിജനെ ചുറ്റുപാടുകളിൽ സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തി തീ നിർത്തുന്നതിലൂടെയാണ് ഇത് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്.
• CO₂ ചാലകതയില്ലാത്തതിനാൽ, CO₂ അഗ്നിശമന ഉപകരണങ്ങൾ വൈദ്യുതസംബന്ധമായ  തീപിടുത്തങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമാണ്.
• തീ അണച്ചതിനുശേഷം ഇത് ഒരു അവശിഷ്ടവും അവശേഷിപ്പിക്കില്ല, അതിനാൽ കമ്പ്യൂട്ടറുകൾ, ഇലക്ട്രോണിക്സ് പോലുള്ള സംവേദനാത്മക  ഉപകരണങ്ങൾക്ക് ഇത് അനുയോജ്യമാക്കുന്നു.

Additional Information 

• നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ്: നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ (NOx) ജ്വലന പ്രക്രിയകളിൽ നിന്ന് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന വാതകങ്ങളാണ്, കൂടാതെ പുകമഞ്ഞും ആസിഡ് മഴയും ഉണ്ടാക്കുന്നത് പോലുള്ള പാരിസ്ഥിതിക ആഘാതങ്ങൾക്ക് പേരുകേട്ടവയാണ്.
• കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്: അപൂർണ്ണമായ ജ്വലനത്താൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു വിഷവാതകമാണ് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO).
• സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്: സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് (SO₂) രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള ഒരു വിഷവാതകമാണ്, പ്രധാനമായും അഗ്നിപർവ്വത പ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെയും വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിലൂടെയും ഇത് പുറത്തുവിടുന്നു.
• മറ്റ് വാതകങ്ങൾ: ഹാലോൺ, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ തുടങ്ങിയ മറ്റ് വാതകങ്ങൾ പ്രത്യേക അഗ്നിശമന സംവിധാനങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ടെങ്കിലും, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് പോലെ കൊണ്ടുപോകാവുന്ന  അഗ്നിശമന ഉപകരണങ്ങളിൽ ഇവയൊന്നും സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നില്ല.

ശരിയായ ഉത്തരം മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുക എന്നതാണ്.

Key Points 

• ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയിൽ വർദ്ധനവിന് കാരണമാകും.
• കാരണം, അധിക മർദ്ദം ദ്രാവക തന്മാത്രകൾക്ക് വാതക അവസ്ഥയിലേക്ക് പലായനം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിൽ, ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാകാൻ തന്മാത്രകൾ കൂടുതൽ കഠിനാധ്വാനം ചെയ്യേണ്ടിവരും, ഇത് ദ്രാവകം തിളയ്ക്കുന്ന താപനില ഫലപ്രദമായി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഈ ആശയം പ്രഷർ കുക്കറുകളിൽ പ്രയോഗിക്കുന്നു, അവിടെ കുക്കറിനുള്ളിലെ ഉയർന്ന മർദ്ദം വെള്ളത്തിന്റെ തിളനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ഉയർന്ന താപനിലയിലും വേഗത്തിലും ഭക്ഷണം പാകം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

Additional Information 

• മർദ്ദം കുറയ്ക്കൽ: ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ അന്തരീക്ഷമർദ്ദം കുറവായതിനാൽ മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നത് തിളനില കുറയ്ക്കുന്നു, തന്മാത്രകൾക്ക് വാതക അവസ്ഥയിലേക്ക് പലായനം ചെയ്യുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു.
• ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കൽ: ലയിച്ച ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്തുകൊണ്ട് ഒരു ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനിലയെ ബാധിക്കും. ഒരു ലായനിയുടെ കാര്യത്തിൽ, മാലിന്യങ്ങൾ സാധാരണയായി തിളനില ഉയർത്തുന്നു (തിളനില ഉയരൽ). അതിനാൽ, ദ്രാവകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നത് അതിന്റെ തിളനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുപകരം കുറയ്ക്കും.
• ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കൽ: ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഭാരം അതിന്റെ തിളനിലയുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല. തിളനില ദ്രാവകത്തിന്റെ മാസിനേക്കാൾ  അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളുമായും ബാഹ്യ മർദ്ദവുമായും കൂടുതൽ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ഉയർന്ന സങ്കോചന ക്ഷമത  എന്നതാണ്.
Key Points 

• ഖരവസ്തുക്കൾക്ക് ഉയർന്ന സങ്കോചന ക്ഷമത ഇല്ല, കാരണം അവയെ വളരെ ചെറുതായി പോലും സങ്കോചിപ്പിക്കാൻ  കഴിയില്ല. ഒരു ഖരവസ്തുവിന് സ്ഥിരവും തിരിച്ചറിയാവുന്നതുമായ ആകൃതിയും ഒരു നിശ്ചിത വ്യാപ്തവും ഉണ്ടായിരിക്കും.
• ഒരു ഖരവസ്തുവിന് ബലം പ്രയോഗിച്ചുകൊണ്ട് മാത്രമേ അതിന്റെ ആകൃതി മാറ്റാൻ കഴിയൂ.
• ഒരു പ്രത്യേക വ്യാപ്തത്തിലുള്ള പദാർത്ഥം മർദ്ദത്താൽ സങ്കോചിപ്പിക്കുന്ന അളവിനെ അതിന്റെ സങ്കോചന ക്ഷമത  എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• അങ്ങനെ മർദ്ദം വർദ്ധിച്ചാൽ വ്യാപ്തം ഗണ്യമായി കുറയുന്നു.

Important Points 

• ഖരവസ്തുക്കളുടെ സവിശേഷതകൾ:
  • ഖരവസ്തുക്കളെ അവയുടെ നിശ്ചിത വ്യാപ്തവും ആകൃതിയും അനുസരിച്ചാണ് നിർവചിക്കുന്നത്.
  • ഖരവസ്തുക്കളുടെ സങ്കോചന ക്ഷമത വളരെ കുറവാണ്.
  • ഖരവസ്തുക്കളുടെ സാന്ദ്രത കൂടുതലാണ്.
  • കണികകൾക്കിടയിൽ ഗണ്യമായ ഒരു ആകർഷണബലമുണ്ട്.
  • ഖരകണങ്ങൾക്കിടയിൽ വളരെ ചെറിയ ഒരു വിടവേയുള്ളൂ.

ശരിയായ ഉത്തരം തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം ആയിരിക്കും.

Key Points 

• പ്രതല ബലം: ജല തന്മാത്രകളുടെ കോഹീഷൻ സ്വഭാവം കാരണം ഒരു ബാഹ്യബലത്തെ  ചെറുക്കാൻ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സവിശേഷതയെയാണ് ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
• കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ: ദ്രാവകങ്ങളിൽ വേർതിരിയുന്നതിനെ  ചെറുക്കാനുള്ള പ്രവണതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്ന അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങളാണിവ.
• അന്തർ തന്മാത്രാ ബലങ്ങൾ : ഡൈപോൾ -ഡൈപോൾ  പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, പരിക്ഷിപ്ത  ബലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനങ്ങൾ  എന്നിവയുൾപ്പെടെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണ ബലങ്ങളാണിവ. തിളനില,  ദ്രവണാങ്കം, പ്രതല ബലം  തുടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഈ ബലങ്ങൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:-

• ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ പ്രതല ബലം  കോഹീഷൻ ബലങ്ങളുടെ ഫലമാണ്.
• ഈ ബലങ്ങൾ കാരണം, ദ്രാവകത്തിനുള്ളിലെ തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിൽ നിന്നും പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു.
• എന്നിരുന്നാലും, ഉപരിതലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക്, അവയെ ആകർഷിക്കാൻ അവയ്ക്ക് മുകളിൽ ദ്രാവക തന്മാത്രകളില്ല.
• തൽഫലമായി, കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ അവയെ ദ്രാവകത്തിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു 'മുറുക്കം' ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - ഇതാണ് പ്രതല ബലം.
• ഈ ബലങ്ങൾ ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  കുറയ്ക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു, അങ്ങനെ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലം ഒരു നീട്ടിഎടുത്ത ഷീറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ 'ത്വക്ക്' പോലെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

Additional Information 

• വൈദ്യുതകാന്തിക ബലങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ഗുരുത്വാകർഷണ ബലം വളരെ ചെറുതാണ്, പ്രതല ബലത്തിൽ അതിന് കാര്യമായ പങ്കില്ല.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള വൈദ്യുതബലം: ചാർജ്ജ് ചെയ്തതോ ധ്രുവീയമോ ആയ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വൈദ്യുതബലങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, പ്രതല ബലത്തിന്റെ  പശ്ചാത്തലത്തിൽ, ഈ ബലങ്ങളെ നമ്മൾ സാധാരണയായി അന്തർ തന്മാത്ര എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതിൽ കോഹീഷൻ ബലങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള അഡീഷൻ ബലം: വ്യത്യസ്ത തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള (വെള്ളം, ഗ്ലാസ് പോലുള്ളവ) ആകർഷണ ബലങ്ങളെ അഡീഷൻ ബലങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഖര പ്രതലത്തിൽ ദ്രാവകം എടുക്കുന്ന ആകൃതിയെ അവയ്ക്ക് സ്വാധീനിക്കാൻ കഴിയും (കേശിക  പ്രവർത്തനത്തിലെന്നപോലെ), എന്നാൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ സമാന തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ  ബലങ്ങൾ മൂലമാണ് പ്രതല ബലം  പ്രധാനമായും ഉണ്ടാകുന്നത്.

ഉപസംഹാരം:-

അപ്പോൾ, ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ പ്രതല ബലം  തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള കോഹീഷൻ ബലം മൂലമാണ്.

ഉത്പതനം ആണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Key Points

• ഉത്പതനം 
  • ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യാതെ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ നേരിട്ട് ബാഷ്പമായി മാറുന്ന ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രക്രിയയാണിത്.
  • ഉദാഹരണം: നാഫ്താലിൻ ബോളുകൾ

Additional Information

• സംയോജനം 
  • ഉരുക്കൽ പ്രക്രിയയെ (ഖരാവസ്ഥയെ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നത്) സംയോജനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• സാന്ദ്രീകരണം 
  • വാതകം ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണിത്.
• ബാഷ്പീകരണം
  • ഒരു ദ്രാവക പദാർത്ഥം ചൂടാക്കുമ്പോൾ പെട്ടെന്ന് വാതകമായി മാറുന്ന പ്രക്രിയയെ ബാഷ്പീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

കുറയുന്നു എന്നതാണ് ശരിയുത്തരം. 

• സാധാരണ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം  ചൂടാക്കുമ്പോൾ വർദ്ധിക്കുകയും, തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.
• 1 ലിറ്റർ വെള്ളം 4°C മുതൽ 0°C വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ വെള്ളത്തിന്റെ വ്യാപ്തം വർദ്ധിക്കാൻ തുടങ്ങും. വെള്ളത്തിന്റെ മാത്രം സവിശേഷതയായ 'ജലത്തിന്റെ അസാധാരണ വികാസം (Anomalous Expansion of Water)' കാരണമായിട്ടാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്.
•  4°Cന്റെയും  0°Cന്റെയും ഇടയിലാണ് വെള്ളത്തിന്റെ അസാധാരണ വികാസം സംഭവിക്കുന്നത്.
• ജലത്തിന്റെ സാന്ദ്രത പരമാവധി 4°Cൽ  ആണ്.
• വെള്ളം 4°C മുതൽ 0°C വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ സാന്ദ്രത കുറയുന്നു.
• ജലത്തിന്റെ അസാധാരണ വികാസം വളരെ തണുത്ത കാലാവസ്ഥയിൽ, ജലജീവികളെ സംരക്ഷിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:

• വെള്ളം 4°Cൽ എത്തുമ്പോൾ തന്മാത്രകൾ സാധ്യമാകുന്ന അത്രത്തോളം പരസ്പരം അടുത്തേക്ക് തള്ളുകയും ജലത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കൃത്യമായി 1.00 ഗ്രാം/സെ.മീ³ ആയി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു
• സ്ഫടിക ഘടന കാരണം 0°Cയിൽ വെള്ളം ഘനീഭവിക്കുമ്പോൾ, ചില ഘടനാപരമായ രീതിയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം അകന്ന്, സാന്ദ്രത  0.93 g/cm3 ആയി കുറയുകയും, പ്ലവന ശക്തി മൂലം പൊങ്ങിക്കിടക്കുകയും ചെയ്യും. 

സാന്ദ്രത കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വ്യാപ്തം വർധിക്കുന്നു.

വ്യാപ്തം = പിണ്ഡം/സാന്ദ്രത.

ശരിയായ ഉത്തരം ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് വാതകാവസ്ഥയിലേക്കുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ നേരിട്ടുള്ള മാറ്റം

Key Points

• ഒരു ഖരവസ്തു ദ്രാവകമായി മാറാതെ നേരിട്ട് ബാഷ്പമായി മാറുന്ന  ഒരു പ്രക്രിയയാണ് ഉത്പതനം.
• ഈ പ്രതിഭാസം കർപ്പൂരത്തിലോ നാഫ്തലിൻ ബോളുകളിലോ നിരീക്ഷിക്കാവുന്നതാണ്.
• ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഹിമമോ മഞ്ഞോ വെള്ളമാകാതെ നേരിട്ട് ജലബാഷ്പമായി മാറുന്നു.​

Additional Information

• നിക്ഷേപണം - ഇത് ഒരു വാതകത്തെ ഖരമാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.
• ബാഷ്പീകരണം - ഇത് ഒരു ദ്രാവകത്തെ വാതകമാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.
• ദ്രവണം / ഉരുകൽ - ഇത് ഒരു ഖരവസ്തുവിനെ ദ്രാവകമാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.
• സാന്ദ്രീകരണം/ഘനീഭവനം - ഇത് ഒരു വാതകത്തെ ദ്രാവകമാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.

ശരിയായ ഉത്തരം ജ്വലിക്കാത്തവ  എന്നതാണ്.

• സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ലിഫ്റ്റ് വാതകങ്ങളാണ് ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും 
• ഹീലിയത്തിന് (ഡയാറ്റമിക്) ഹൈഡ്രജന്റെ ഇരട്ടി ഭാരമുണ്ടെങ്കിലും, അവ രണ്ടും വായുവിനേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്, ഈ വ്യത്യാസം അനുചിതമാണ്.
• ഭാരം കുറഞ്ഞ രണ്ടാമത്തെ വാതകമാണ് ഹീലിയം . ഇക്കാരണത്താൽ, ലിഫ്റ്റിംഗിനും ഇത് ആകർഷകമായ വാതകമാണ്.
  • ഈ വാതകം ജ്വലനമല്ലാത്തതാണ് എന്നതാണ് ഒരു പ്രധാന നേട്ടം .
  • ഇന്ന്‌ ഹൈഡ്രജനുപകരം ഹീലിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം, അത് നിഷ്‌ക്രിയമായതിനാൽ ജ്വലിക്കാത്തവയാണ്, ഇത് കാര്യങ്ങൾ കൂടുതൽ സുരക്ഷിതമാക്കുന്നു. ചുറ്റുമുള്ള വായുവിന്റെ ഓക്സിജനുമായി കൂടിച്ചേർന്നാൽ, ഹൈഡ്രജന് വളരെ എളുപ്പത്തിൽ കത്താം.

• ഹൈഡ്രജൻ:
  • ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
  • തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുണ്ട്.
  • ആറ്റത്തിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ.
  • ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ ഒരു പ്രോട്ടോൺ മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ.
• ഹീലിയം:
  • ഭാരം കുറഞ്ഞ രണ്ടാമത്തെ ആറ്റമാണ് ഹീലിയം.
  • ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഒരു ന്യൂക്ലിയസിൽ രണ്ട് പ്രോട്ടോണുകളും രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
  • ഹീലിയം ആറ്റങ്ങൾ തന്മാത്രകളായി സംയോജിക്കുന്നില്ല.
  • അതുകൊണ്ടാണ് സ്വതന്ത്ര ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന ഒരു നിഷ്ക്രിയ വാതകം എന്ന് ഇതിനെ വിളിക്കുന്നത്.

ലീനതാപം എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

• ഘനീഭവിക്കുന്ന സമയത്ത് പുറത്തുവിടുന്ന താപത്തെ ലീനതാപം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

Key Points

• ലീനതാപം:
  • ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അവസ്ഥാ മാറ്റത്തിന്റെ സമയത്ത് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ ഊർജ്ജത്തെയാണ് ലീനതാപം എന്ന് നിർവചിക്കുന്നത്.
• ഘനീകൃത ലീനതാപം:
  •  താപ നഷ്ടം മൂലം ജലബാഷ്‌പം ജലമായി മാറുന്നതിനെയാണ് ഘനീകൃത ലീനതാപം എന്ന് വിളിക്കുന്നത്.
  • ഘനീഭവനം തണുപ്പിന്റെ അളവിനെയും വായുവിന്റെ ആപേക്ഷിക ആർദ്രതയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

Additional Information

• ആർദ്രത:
  • വായുവിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ജലബാഷ്പത്തിന്റെ ഗാഢതയെയാണ് ആർദ്രത എന്ന് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ബാഷ്പീകരണം:
  • ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകമോ ബാഷ്പമോ ആയി ജലം മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ബാഷ്പീകരണം.
• ഉത്പതനം:
  • മധ്യവർത്തിയായ ദ്രാവക അവസ്ഥയിലൂടെ കടന്നുപോകാതെ, ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പരിവർത്തനമാണ് ഉത്പതനം.

ശരിയായ ഉത്തരം ഹൈഡ്രജൻ ആണ്.

ലോഹം ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലവണവും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ക്രിയാശീല ശ്രേണിയിൽ മുകളിലുള്ള ലോഹങ്ങൾ ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ഓപ്ഷൻ 2 ആണ്, അതായത് ​ദ്രവീകരണ ലീനതാപം.

• ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിന്, ഓരോ യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിനും ആവശ്യമായ താപമാണ് ദ്രവീകരണ ലീനതാപം.
  • ​ദ്രവീകരണ ലീനതാപത്തെ ദ്രവീകരണ എന്താൽപ്പി എന്നും വിളിക്കുന്നു.
  • ഒരു ഖരത്തിന്റെ ​ദ്രവീകരണ ലീനതാപം, മൂല്യത്തിൽ മിക്കവാറും എപ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ആണ്.

• സിൽവർ (Ag) ഉയർന്ന താപനിലയിൽ പോലും ഓക്സിജനുമായി (O) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല, കാരണം സിൽവറിന് പ്രവർത്തനക്ഷമത കുറവാണ്.  
• റിയാക്ടീവ് മൂലകങ്ങൾ ക്രിയാശീലത കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തന മൂലകങ്ങളെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.
• റിയാക്ടീവ് മൂലകം ഇലക്ട്രോണുകളെ സുസ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിന് എളുപ്പത്തിൽ അഴിച്ചുവിടുകയും, അങ്ങനെ മറ്റൊരു മൂലകം കുറയ്ക്കുകയും, സ്വയം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.
• പ്രതിപ്രവർത്തന ശ്രേണിയുടെ മുകളിൽ റിയാക്ടീവ് ലോഹങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു.
• ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന ക്രമം താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.

ബാഷ്പാവസ്ഥയെ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നു എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Key Points

• വാതകം ദ്രാവകമായി മാറുന്ന പ്രതിഭാസത്തെ സാന്ദ്രീകരണം  എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇത് ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ വിപരീതമാണ്.
• ജലചക്രത്തിന്റെ പശ്ചാത്തലത്തിൽ മാത്രമാണ് ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നത്. മഴയും ഒരു തരം സാന്ദ്രീകരണം ആണ്.

Additional Information

• ദ്രാവകങ്ങളിൽ, ഉപരിതലത്തിലെ കണികകൾ ചില കണങ്ങളുടെ ആകർഷണബലത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമാകുന്നു.
• ഒരു ദ്രാവകത്തെ അതിന്റെ തിളനിലയേക്കാൾ താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ, ബാഷ്പമാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയെ 'ബാഷ്പീകരണം' എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• പ്രകൃതിയിലെ എല്ലാ രാസവസ്തുക്കളും പൊതുവെ ഈ നാല് അവസ്ഥകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു - ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം, പ്ലാസ്മ.
• ഒരു ദ്രാവകത്തിന് കൃത്യമായ ആകൃതിയില്ല. ദ്രാവകം അത് സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി സ്വീകരിക്കുന്നു.
• ഓരോ പദാർത്ഥത്തിന്റെയും തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു.
• ഈ ആകർഷണത്തെ അന്തർതന്മാത്ര ആകർഷണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

• ബാഷ്പീകരണം, സസ്യസ്വേദനം, സാന്ദ്രീകരണം, വർഷണം എന്നിവയാണ് ജലചക്രത്തിലെ പ്രധാന പ്രക്രിയകൾ.

വിശദീകരണം:

വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തം-

• വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തം വിവരിക്കുന്ന ഒരു സൈദ്ധാന്തിക മാതൃകയാണിത്-
• തന്മാത്രകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന സമാന ചെറിയ കണങ്ങളുടെ ഒരു വലിയ സംഖ്യയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രാ ഘടന.
• കൂടാതെ, കണികകൾ പരസ്പരം കൂട്ടിമുട്ടുന്നതും കണ്ടെയ്നറിന്റെ ഭിത്തികളും കാരണം വാതക മർദ്ദം  ഉണ്ടാകുന്നുവെന്ന് ഈ സിദ്ധാന്തം വിശദീകരിക്കുന്നു.
• വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തം താപനില പോലെയുള്ള തെർമോഡൈനാമിക് വേരിയബിളുകളെ നിർവചിക്കുന്നു.
• വിസ്കോസിറ്റി, താപ ചാലകത, ഈ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും സൂക്ഷ്മ പ്രതിഭാസവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ആദർശ വാതകം എന്നത് ഇത് അനുസരിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒന്നാണ്-

ആദർശ വാതക സമവാക്യം PV = nRT

കണക്കുകൂട്ടൽ:

നൽകിയത്:-

മർദ്ദം = P 

വ്യാപ്തം = V 

താപനില = T 

പിണ്ഡം = m

ആദർശ വാതക സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന്:-

PV = nRT

\(\Rightarrow P=\frac{n}{V}RT\)

\(\Rightarrow P=\frac{\rho }{M}RT\)

\(\Rightarrow P=\frac{\rho }{m}\times\frac{R}{N_{a}}\times T\) (ഇവിടെ, M = mNa, R/Na = K = ബോൾട്ട്സ്മാൻ സ്ഥിരാങ്കം)

\(\Rightarrow P=\frac{\rho KT}{m}\)

\(\therefore \rho =\frac{mP}{KT}\)

മുകളിൽ പറഞ്ഞതിൽ നിന്ന്, സാന്ദ്രത താപനിലയ്ക്ക് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്.

അതിനാൽ, കേവല താപനില പകുതിയായി കുറച്ചാൽ ആദർശ  വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത ഇരട്ടിയാക്കാം

അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ-3 ശരിയാണ്

ഉത്പതനം ആണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Key Points

• ഉത്പതനം 
  • ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യാതെ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ നേരിട്ട് ബാഷ്പമായി മാറുന്ന ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രക്രിയയാണിത്.
  • ഉദാഹരണം: നാഫ്താലിൻ ബോളുകൾ

Additional Information

• സംയോജനം 
  • ഉരുക്കൽ പ്രക്രിയയെ (ഖരാവസ്ഥയെ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നത്) സംയോജനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• സാന്ദ്രീകരണം 
  • വാതകം ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണിത്.
• ബാഷ്പീകരണം
  • ഒരു ദ്രാവക പദാർത്ഥം ചൂടാക്കുമ്പോൾ പെട്ടെന്ന് വാതകമായി മാറുന്ന പ്രക്രിയയെ ബാഷ്പീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.