Carbon and Its Compounds MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Carbon and Its Compounds - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर CCI4 है।

Key Points 

• कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCI4) का उपयोग आमतौर पर अग्निशामकों में किया जाता है, खासकर पुराने मॉडल में।
• CCI4 आग बुझाने में प्रभावी है क्योंकि यह एक अज्वलनशील द्रव है जो एक लौ में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रोक सकता है।
• यह व्यापक रूप से विद्युत आग और तरल आग (वर्ग B और C आग) के लिए डिज़ाइन किए गए अग्निशामकों में उपयोग किया जाता था।
• इसकी प्रभावशीलता के बावजूद, इसके विषाक्त और संभावित रूप से कार्सिनोजेनिक प्रभावों के कारण CCI4 के उपयोग में गिरावट आई है।

Additional Information 

• अग्निशामकों के प्रकार
  • जल अग्निशामक: लकड़ी और कागज जैसे साधारण दहनशील पदार्थों से जुड़ी वर्ग A की आग के लिए उपयोग किया जाता है।
  • फोम अग्निशामक: ज्वलनशील तरल पदार्थों से जुड़ी वर्ग A और B की आग पर प्रभावी।
  • सूखा पाउडर अग्निशामक: वर्ग A, B और C की आग के लिए उपयुक्त, विभिन्न प्रकार की आग के लिए उपयोग किया जाता है।
  • CO2 अग्निशामक: विद्युत आग और ज्वलनशील तरल आग (वर्ग B और C) के लिए आदर्श।
• अग्निशामक वर्ग
  • वर्ग A: लकड़ी, कागज और वस्त्र जैसे ठोस दहनशील पदार्थों से जुड़ी आग।
  • वर्ग B: पेट्रोल और पेंट जैसे ज्वलनशील तरल पदार्थों से जुड़ी आग।
  • वर्ग C: प्रोपेन और ब्यूटेन जैसी गैसों से जुड़ी आग।
  • वर्ग D: मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम जैसी धातुओं से जुड़ी आग।
  • वर्ग K: खाना पकाने के तेल और वसा से जुड़ी आग।
• CCI4 के स्वास्थ्य जोखिम
  • लंबे समय तक संपर्क में रहने पर CCI4 लीवर और किडनी को नुकसान पहुंचा सकता है।
  • इसे अंतर्राष्ट्रीय कैंसर अनुसंधान एजेंसी (IARC) द्वारा संभावित मानव कार्सिनोजेन के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
  • CCI4 के वाष्पों के साँस लेने से केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में अवसाद हो सकता है।
• आधुनिक अग्निशामक
  • CCI4 से जुड़े स्वास्थ्य जोखिमों के कारण, आधुनिक अग्निशामक कम विषाक्त और अधिक पर्यावरण के अनुकूल एजेंटों का उपयोग करते हैं।
  • विद्युत और ज्वलनशील तरल आग के लिए CCI4 के स्थान पर आमतौर पर हैलोन और हैलोकर्बन का उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर लैम्पब्लैक है।

मुख्य बिंदु

• लैम्पब्लैक कार्बन का एक रूप है जो भारी पेट्रोलियम उत्पादों के अपूर्ण दहन द्वारा उत्पन्न होता है।
• इसे एक अनाकार कार्बन अपरूप के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जिसका अर्थ है कि इसमें एक अच्छी तरह से परिभाषित क्रिस्टलीय संरचना का अभाव है।
• यह मुख्य रूप से स्याही, पेंट और कोटिंग्स के साथ-साथ रबर उत्पादों में एक वर्णक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• लैम्पब्लैक को कार्बन ब्लैक के रूप में भी जाना जाता है और इसमें उत्कृष्ट रंग देने की क्षमता और स्थिरता होती है।

अतिरिक्त जानकारी

• हीरा
  • यह कार्बन का एक क्रिस्टलीय अपरूप है जो अपनी कठोरता और उच्च अपवर्तनांक के लिए जाना जाता है।
  • हीरे का उपयोग आभूषणों और औद्योगिक काटने के उपकरणों में किया जाता है।
• फुलरीन
  • ये पूरी तरह से कार्बन से बने अणु होते हैं, जो एक खोखले गोले, दीर्घवृत्त या ट्यूब का रूप लेते हैं।
  • बकमिंस्टरफुलरीन (C60) सबसे प्रसिद्ध फुलरीन है, जो एक सॉकर बॉल जैसा दिखता है।
• ग्रेफाइट
  • ग्रेफाइट कार्बन का एक अन्य क्रिस्टलीय रूप है जहाँ परमाणु एक षट्कोणीय जालक में व्यवस्थित होते हैं।
  • इसका उपयोग पेंसिल, स्नेहक और परमाणु रिएक्टरों में मॉडरेटर के रूप में किया जाता है।
• अनाकार कार्बन
  • अनाकार कार्बन कार्बन का एक ऐसा रूप है जिसमें कोई क्रिस्टलीय संरचना नहीं होती है।
  • इसके उदाहरणों में लैम्पब्लैक, कोयला और चारकोल शामिल हैं।

सही उत्तर संतृप्त यौगिक है।

Key Points 

• संतृप्त यौगिक वे होते हैं जिनमें कार्बन परमाणु केवल एकल बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
• इन यौगिकों को कार्बनिक रसायन में एल्केन के रूप में भी जाना जाता है।
• संतृप्त यौगिकों का सामान्य रासायनिक सूत्र CnH2n⁺² होता है, जहाँ n कार्बन परमाणुओं की संख्या है।
• वे सामान्यतः असंतृप्त यौगिकों की तुलना में कम अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि एकल कार्बन-कार्बन बंधों की स्थिरता होती है।

Additional Information 

• असंतृप्त यौगिक
  • इन यौगिकों में कार्बन परमाणुओं के बीच कम से कम एक द्वि या त्रिबंध होता है।
  • बहु बंधों की उपस्थिति के कारण वे संतृप्त यौगिकों की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
  • उदाहरणों में एल्कीन (द्वि बंधों के साथ) और एल्काइन (त्रि बंधों के साथ) शामिल हैं।
• आयनिक यौगिक
  • एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनते हैं, जिससे आयन बनते हैं।
  • ये यौगिक सामान्यतः धातुओं और अधातुओं के बीच बनते हैं।
  • वे उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करते हैं और पिघले या घुले हुए अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं।
• सहसंयोजक यौगिक
  • परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन युग्मों के साझाकरण द्वारा बनते हैं।
  • ये यौगिक शामिल परमाणुओं के बीच वैद्युतऋणात्मकता अंतर के आधार पर ध्रुवीय या अध्रुवीय हो सकते हैं।
  • उनके आयनिक यौगिकों की तुलना में सामान्यतः कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
• हाइड्रोकार्बन
  • कार्बनिक यौगिक पूरी तरह से हाइड्रोजन और कार्बन से मिलकर बनते हैं।
  • उन्हें मौजूद बंधों के प्रकार के आधार पर एल्केन, एल्कीन और एल्काइन में वर्गीकृत किया जाता है।
  • हाइड्रोकार्बन कोयला, पेट्रोलियम और प्राकृतिक गैस जैसे जीवाश्म ईंधन के प्राथमिक घटक हैं।

सही उत्तर शुद्ध कार्बन है।
मुख्य बिंदु

• हीरे एक ही तत्व से बने होते हैं: कार्बन।
• हीरे में कार्बन परमाणु एक क्रिस्टल जालक संरचना में व्यवस्थित होते हैं, जो हीरे को उनकी उल्लेखनीय कठोरता प्रदान करता है।
• हीरे में प्रत्येक कार्बन परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• कार्बन परमाणुओं का यह चतुष्फलकीय बंधन हीरे को ज्ञात सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ बनाता है।
• हीरे आमतौर पर उच्च-दाब, उच्च-तापमान की परिस्थितियों में बनते हैं जो पृथ्वी के मेंटल में 140 से 190 किलोमीटर (87 से 118 मील) की गहराई पर मौजूद होते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• ग्रेफाइट
  • ग्रेफाइट कार्बन का एक और रूप है जिसमें एक अलग क्रिस्टल संरचना होती है।
  • हीरे के विपरीत, ग्रेफाइट नरम और फिसलन वाला होता है, जो इसे स्नेहक और पेंसिल में उपयोगी बनाता है।
  • ग्रेफाइट में, प्रत्येक कार्बन परमाणु षट्कोणीय जालक की परतों में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
  • परतें एक-दूसरे पर स्लाइड कर सकती हैं, जो ग्रेफाइट की फिसलन प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।
• कार्बन के अपरूप
  • कार्बन कई अलग-अलग रूपों में मौजूद होता है जिन्हें अपरूप के रूप में जाना जाता है, जिसमें हीरा, ग्रेफाइट और अनाकार कार्बन शामिल हैं।
  • फुलरीन और कार्बन नैनोट्यूब कार्बन के अन्य प्रसिद्ध अपरूप हैं।
  • प्रत्येक अपरूप में कार्बन परमाणुओं के एक साथ जुड़ने के विभिन्न तरीकों के कारण अद्वितीय गुण और अनुप्रयोग होते हैं।
• संश्लेषित हीरे
  • उच्च-दाब उच्च-तापमान (HPHT) विधियों या रासायनिक वाष्प निक्षेपण (CVD) का उपयोग करके प्रयोगशालाओं में संश्लेषित हीरे बनाए जा सकते हैं।
  • इन हीरों में प्राकृतिक हीरों के समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।
  • संश्लेषित हीरे का उपयोग औद्योगिक अनुप्रयोगों और आभूषणों में किया जाता है।
• हीरे के औद्योगिक उपयोग
  • अपनी कठोरता के कारण, हीरे का उपयोग काटने, पीसने और ड्रिलिंग उपकरणों में किया जाता है।
  • हीरे की नोक वाले उपकरण विनिर्माण और निर्माण उद्योगों में आवश्यक हैं।
  • हीरे का उपयोग उच्च-प्रदर्शन बीयरिंग और ऑप्टिकल उपकरणों में भी किया जाता है।

सही उत्तर है ये सभी।

मुख्य बिंदु

• हीरा, ग्रेफाइट, और फुलरीन सभी कार्बन के अपररूप हैं, जो कार्बन परमाणुओं की विभिन्न संरचनात्मक व्यवस्थाओं को दर्शाते हैं।
• हीरा: एक त्रि-आयामी नेटवर्क जहाँ प्रत्येक कार्बन परमाणु चार अन्य परमाणुओं से चतुष्फलकीय रूप से बंधा होता है, जो इसे सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ बनाता है।
• ग्रेफाइट: एक स्तरित संरचना जहाँ कार्बन परमाणु षट्कोणीय चादरों में व्यवस्थित होते हैं, जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं, जिससे यह एक अच्छा स्नेहक और विद्युत का सुचालक बनता है।
• फुलरीन: अणु पूरी तरह से कार्बन से बने होते हैं, जो एक खोखले गोले, दीर्घवृत्त या ट्यूब (जैसे, बकमिंस्टरफुलरीन, या C₆₀, एक सॉकर बॉल जैसा दिखता है) के रूप में व्यवस्थित होते हैं।
• ये अपररूप एक ही तत्व, कार्बन से बने होने के बावजूद, बंधन और संरचना में भिन्नता के कारण विभिन्न गुण प्रदर्शित करते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• अपररूप: एक ही भौतिक अवस्था में एक ही तत्व के विभिन्न संरचनात्मक रूप, जिनमें अलग-अलग भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।
• कार्बन नैनोट्यूब: कार्बन का एक और अपररूप, जहाँ परमाणु बेलनाकार संरचनाएँ बनाते हैं, जो अपनी असाधारण शक्ति और विद्युत चालकता के लिए जाने जाते हैं।
• अनाकार कार्बन: कार्बन का एक गैर-क्रिस्टलीय रूप, जिसमें चारकोल और कार्बन ब्लैक जैसे पदार्थ शामिल हैं, जिनका उपयोग विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• अपररूपों के अनुप्रयोग: हीरा का उपयोग काटने के औजारों और आभूषणों में, ग्रेफाइट का उपयोग पेंसिल और स्नेहक में और फुलरीन का उपयोग नैनो तकनीक और सामग्री विज्ञान में किया जाता है।
• अद्वितीय गुण: कार्बन की एकल, दोहरे और तिहरे बंधन बनाने की क्षमता और विभिन्न तरीकों से संकरण करने की क्षमता (sp, sp², sp³) से कार्बन के कई अपररूप बनने की क्षमता उत्पन्न होती है।

सही उत्तर 60 है।

 Key Points

• 60 कार्बन परमाणुओं को इंटरलॉकिंग षट्कोणीय और पंचकोणीय रिंगों में व्यवस्थित किया जाता है ताकि गोलाकार अणु को बकमिन्स्टरफुलरीन के रूप में जाना जाता है।
• बकमिंस्टरफुलरीन (C60) के रूप में जाना जाने वाला गोलाकार कार्बन एलोट्रोप में पंचकोणीय और षट्कोणीय में व्यवस्थित 60 परमाणु होते हैं, जो इसे सॉकर बॉल जैसा रूप देते हैं।
• रासायनिक सूत्र C60 वाला एक प्रकार का फुलरीन बकमिन्स्टरफुलरीन है। यह एक फ़ुटबॉल के आकार का है और इसमें एक फ़्यूज्ड-रिंग निर्माण है जो एक पिंजरे जैसा दिखता है। यह बीस षट्कोणों और बारह पंचकोणों से निर्मित है। इसके 60 कार्बन परमाणु सभी अपने तीन पड़ोसियों से जुड़े हुए हैं।
• फुलरीन की sp2 संकरण अवस्था में प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ तीन सिग्मा बंध उत्पन्न करता है।

​ Additional Information

• कार्बन फुलरीन के अणु विभिन्न प्रकार की ज्यामिति ले सकते हैं, जिसमें ट्यूब, गोले, क्यूब्स और अन्य शुद्ध ठोस पदार्थ शामिल हैं, जिनमें केवल एक प्रकार का परमाणु शामिल है। फुलरीन की एक विशेषता उनका खोखला कोर है, जो अणु के अंदर रिक्त स्थान का एक क्षेत्र है।
• बास्केटबॉल पर विचार करते है; इसमें एक गोलाकार, बाहर की ओर चमड़ा होता है, लेकिन आंतरिक रूप से सरंचना खोखली होती है जहाँ हवा इसे अपनी उछलती हुई गति देने के लिए फंस जाती है। फुलरीन के साथ स्थिति समान है। यह पूरी तरह से कार्बन से बना है और आंतरिक रूप से सरंचना खोखली होती है।
• HIV प्रोटीज की हाइड्रोफोबिक गुहा फुलरीन को समायोजित कर सकती है, जो सब्सट्रेट को एंजाइम की उत्प्रेरक साइट तक पहुंचने से रोकता है। इसमें एंटीऑक्सीडेंट और रेडिकल स्कैवेंजर गुण होते हैं। प्रकाश के संपर्क में आने पर फुलरीन एकल ऑक्सीजन की महत्वपूर्ण क्वांटम उत्पन्न करता है।

सही उत्तर CCI4 है।

Key Points 

• कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCI4) का उपयोग आमतौर पर अग्निशामकों में किया जाता है, खासकर पुराने मॉडल में।
• CCI4 आग बुझाने में प्रभावी है क्योंकि यह एक अज्वलनशील द्रव है जो एक लौ में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रोक सकता है।
• यह व्यापक रूप से विद्युत आग और तरल आग (वर्ग B और C आग) के लिए डिज़ाइन किए गए अग्निशामकों में उपयोग किया जाता था।
• इसकी प्रभावशीलता के बावजूद, इसके विषाक्त और संभावित रूप से कार्सिनोजेनिक प्रभावों के कारण CCI4 के उपयोग में गिरावट आई है।

Additional Information 

• अग्निशामकों के प्रकार
  • जल अग्निशामक: लकड़ी और कागज जैसे साधारण दहनशील पदार्थों से जुड़ी वर्ग A की आग के लिए उपयोग किया जाता है।
  • फोम अग्निशामक: ज्वलनशील तरल पदार्थों से जुड़ी वर्ग A और B की आग पर प्रभावी।
  • सूखा पाउडर अग्निशामक: वर्ग A, B और C की आग के लिए उपयुक्त, विभिन्न प्रकार की आग के लिए उपयोग किया जाता है।
  • CO2 अग्निशामक: विद्युत आग और ज्वलनशील तरल आग (वर्ग B और C) के लिए आदर्श।
• अग्निशामक वर्ग
  • वर्ग A: लकड़ी, कागज और वस्त्र जैसे ठोस दहनशील पदार्थों से जुड़ी आग।
  • वर्ग B: पेट्रोल और पेंट जैसे ज्वलनशील तरल पदार्थों से जुड़ी आग।
  • वर्ग C: प्रोपेन और ब्यूटेन जैसी गैसों से जुड़ी आग।
  • वर्ग D: मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम जैसी धातुओं से जुड़ी आग।
  • वर्ग K: खाना पकाने के तेल और वसा से जुड़ी आग।
• CCI4 के स्वास्थ्य जोखिम
  • लंबे समय तक संपर्क में रहने पर CCI4 लीवर और किडनी को नुकसान पहुंचा सकता है।
  • इसे अंतर्राष्ट्रीय कैंसर अनुसंधान एजेंसी (IARC) द्वारा संभावित मानव कार्सिनोजेन के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
  • CCI4 के वाष्पों के साँस लेने से केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में अवसाद हो सकता है।
• आधुनिक अग्निशामक
  • CCI4 से जुड़े स्वास्थ्य जोखिमों के कारण, आधुनिक अग्निशामक कम विषाक्त और अधिक पर्यावरण के अनुकूल एजेंटों का उपयोग करते हैं।
  • विद्युत और ज्वलनशील तरल आग के लिए CCI4 के स्थान पर आमतौर पर हैलोन और हैलोकर्बन का उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर शुद्ध कार्बन है।
मुख्य बिंदु

• हीरे एक ही तत्व से बने होते हैं: कार्बन।
• हीरे में कार्बन परमाणु एक क्रिस्टल जालक संरचना में व्यवस्थित होते हैं, जो हीरे को उनकी उल्लेखनीय कठोरता प्रदान करता है।
• हीरे में प्रत्येक कार्बन परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• कार्बन परमाणुओं का यह चतुष्फलकीय बंधन हीरे को ज्ञात सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ बनाता है।
• हीरे आमतौर पर उच्च-दाब, उच्च-तापमान की परिस्थितियों में बनते हैं जो पृथ्वी के मेंटल में 140 से 190 किलोमीटर (87 से 118 मील) की गहराई पर मौजूद होते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• ग्रेफाइट
  • ग्रेफाइट कार्बन का एक और रूप है जिसमें एक अलग क्रिस्टल संरचना होती है।
  • हीरे के विपरीत, ग्रेफाइट नरम और फिसलन वाला होता है, जो इसे स्नेहक और पेंसिल में उपयोगी बनाता है।
  • ग्रेफाइट में, प्रत्येक कार्बन परमाणु षट्कोणीय जालक की परतों में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
  • परतें एक-दूसरे पर स्लाइड कर सकती हैं, जो ग्रेफाइट की फिसलन प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।
• कार्बन के अपरूप
  • कार्बन कई अलग-अलग रूपों में मौजूद होता है जिन्हें अपरूप के रूप में जाना जाता है, जिसमें हीरा, ग्रेफाइट और अनाकार कार्बन शामिल हैं।
  • फुलरीन और कार्बन नैनोट्यूब कार्बन के अन्य प्रसिद्ध अपरूप हैं।
  • प्रत्येक अपरूप में कार्बन परमाणुओं के एक साथ जुड़ने के विभिन्न तरीकों के कारण अद्वितीय गुण और अनुप्रयोग होते हैं।
• संश्लेषित हीरे
  • उच्च-दाब उच्च-तापमान (HPHT) विधियों या रासायनिक वाष्प निक्षेपण (CVD) का उपयोग करके प्रयोगशालाओं में संश्लेषित हीरे बनाए जा सकते हैं।
  • इन हीरों में प्राकृतिक हीरों के समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।
  • संश्लेषित हीरे का उपयोग औद्योगिक अनुप्रयोगों और आभूषणों में किया जाता है।
• हीरे के औद्योगिक उपयोग
  • अपनी कठोरता के कारण, हीरे का उपयोग काटने, पीसने और ड्रिलिंग उपकरणों में किया जाता है।
  • हीरे की नोक वाले उपकरण विनिर्माण और निर्माण उद्योगों में आवश्यक हैं।
  • हीरे का उपयोग उच्च-प्रदर्शन बीयरिंग और ऑप्टिकल उपकरणों में भी किया जाता है।

सही उत्तर कालिख है।

Key Points

• काला कार्बन एरोसोल, जिसे आमतौर पर कालिख के रूप में जाना जाता है, कण पदार्थ (PM) का एक महत्वपूर्ण घटक है।
• कालिख मुख्य रूप से जीवाश्म ईंधन, जैव ईंधन और जैवमात्रा के अपूर्ण दहन से उत्पन्न होती है।
• इसमें सूक्ष्म कण होते हैं जो 2.5 माइक्रोमीटर से कम व्यास के होते हैं (PM2.5)।
• ये कण श्वसन और हृदय रोगों सहित प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव डालते हैं।
• काला कार्बन एरोसोल ग्लोबल वार्मिंग में योगदान देता है क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश को अवशोषित करता है और वातावरण को गर्म करता है।

Additional Information

• स्मॉग: वायु प्रदूषण का एक प्रकार जो धुएं और कोहरे का मिश्रण है, जो आमतौर पर औद्योगिक और वाहनों के उत्सर्जन से होता है।
• धुआँ: हवा में कार्बन या अन्य कणों का एक दृश्यमान निलंबन, जो आमतौर पर कार्बनिक पदार्थों को जलाने से उत्पन्न होता है।
• ओज़ोन: तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना एक प्रतिक्रियाशील अणु, जो पृथ्वी के ऊपरी वायुमंडल (जहाँ यह सुरक्षात्मक है) और जमीनी स्तर (जहाँ यह एक प्रदूषक है) दोनों में पाया जाता है।
• कण पदार्थ (PM2.5): सूक्ष्म साँस लेने योग्य कण, जिनका व्यास आम तौर पर 2.5 माइक्रोमीटर और उससे छोटा होता है, जो साँस लेने पर स्वास्थ्य जोखिम पैदा कर सकते हैं।
• जलवायु पर काले कार्बन का प्रभाव दीर्घकालिक ग्रीनहाउस गैसों से अलग है क्योंकि इसका वायुमंडलीय जीवनकाल कम होता है लेकिन यह सूर्य के प्रकाश को अवशोषित करने और वातावरण को गर्म करने में अत्यधिक प्रभावी है।

सही उत्तर 60 है।

 Key Points

• 60 कार्बन परमाणुओं को इंटरलॉकिंग षट्कोणीय और पंचकोणीय रिंगों में व्यवस्थित किया जाता है ताकि गोलाकार अणु को बकमिन्स्टरफुलरीन के रूप में जाना जाता है।
• बकमिंस्टरफुलरीन (C60) के रूप में जाना जाने वाला गोलाकार कार्बन एलोट्रोप में पंचकोणीय और षट्कोणीय में व्यवस्थित 60 परमाणु होते हैं, जो इसे सॉकर बॉल जैसा रूप देते हैं।
• रासायनिक सूत्र C60 वाला एक प्रकार का फुलरीन बकमिन्स्टरफुलरीन है। यह एक फ़ुटबॉल के आकार का है और इसमें एक फ़्यूज्ड-रिंग निर्माण है जो एक पिंजरे जैसा दिखता है। यह बीस षट्कोणों और बारह पंचकोणों से निर्मित है। इसके 60 कार्बन परमाणु सभी अपने तीन पड़ोसियों से जुड़े हुए हैं।
• फुलरीन की sp2 संकरण अवस्था में प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ तीन सिग्मा बंध उत्पन्न करता है।

​ Additional Information

• कार्बन फुलरीन के अणु विभिन्न प्रकार की ज्यामिति ले सकते हैं, जिसमें ट्यूब, गोले, क्यूब्स और अन्य शुद्ध ठोस पदार्थ शामिल हैं, जिनमें केवल एक प्रकार का परमाणु शामिल है। फुलरीन की एक विशेषता उनका खोखला कोर है, जो अणु के अंदर रिक्त स्थान का एक क्षेत्र है।
• बास्केटबॉल पर विचार करते है; इसमें एक गोलाकार, बाहर की ओर चमड़ा होता है, लेकिन आंतरिक रूप से सरंचना खोखली होती है जहाँ हवा इसे अपनी उछलती हुई गति देने के लिए फंस जाती है। फुलरीन के साथ स्थिति समान है। यह पूरी तरह से कार्बन से बना है और आंतरिक रूप से सरंचना खोखली होती है।
• HIV प्रोटीज की हाइड्रोफोबिक गुहा फुलरीन को समायोजित कर सकती है, जो सब्सट्रेट को एंजाइम की उत्प्रेरक साइट तक पहुंचने से रोकता है। इसमें एंटीऑक्सीडेंट और रेडिकल स्कैवेंजर गुण होते हैं। प्रकाश के संपर्क में आने पर फुलरीन एकल ऑक्सीजन की महत्वपूर्ण क्वांटम उत्पन्न करता है।

सही उत्तर श्रृंखलन (catenation) है।

मुख्य बिंदु

• श्रृंखलन (Catenation) एक तत्व की समान तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ बंध बनाने की क्षमता है।
• कार्बन परमाणु अपनी श्रृंखलन क्षमता के कारण लंबी श्रृंखलाएँ और वलय बना सकते हैं।
• यह गुण कार्बन को किसी भी अन्य तत्व से अधिक यौगिक बनाने की अनुमति देता है।
• श्रृंखलन कार्बनिक अणुओं, जिसमें हाइड्रोकार्बन और बहुलक शामिल हैं, के निर्माण के लिए एक महत्वपूर्ण गुण है।

अतिरिक्त जानकारी

• कार्बन की चतुष्फलकीयता (Tetravalency of Carbon):
  • कार्बन में चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे यह अन्य परमाणुओं, जिसमें अन्य कार्बन परमाणु भी शामिल हैं, के साथ चार सहसंयोजक बंध बना सकता है।
• हाइड्रोकार्बन (Hydrocarbons):
  • केवल कार्बन और हाइड्रोजन से बने यौगिक। कार्बन परमाणुओं के बीच बंध के प्रकार के आधार पर उन्हें एल्केन, एल्कीन और एल्काइन में वर्गीकृत किया जाता है।
• समावयवता (Isomerism):
  • कार्बन यौगिक समावयवता प्रदर्शित कर सकते हैं, जहाँ यौगिकों का आणविक सूत्र समान होता है लेकिन संरचनात्मक व्यवस्था भिन्न होती है।
• बहुलकीकरण (Polymerization):
  • कार्बन यौगिक बहुलकीकरण से गुजर सकते हैं, जहाँ छोटी मोनोमर इकाइयाँ मिलकर बड़े बहुलक बनाती हैं, जैसे कि प्लास्टिक और जैविक वृहद अणु।

सही उत्तर CCI4 है।

Key Points 

• कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCI4) का उपयोग आमतौर पर अग्निशामकों में किया जाता है, खासकर पुराने मॉडल में।
• CCI4 आग बुझाने में प्रभावी है क्योंकि यह एक अज्वलनशील द्रव है जो एक लौ में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रोक सकता है।
• यह व्यापक रूप से विद्युत आग और तरल आग (वर्ग B और C आग) के लिए डिज़ाइन किए गए अग्निशामकों में उपयोग किया जाता था।
• इसकी प्रभावशीलता के बावजूद, इसके विषाक्त और संभावित रूप से कार्सिनोजेनिक प्रभावों के कारण CCI4 के उपयोग में गिरावट आई है।

Additional Information 

• अग्निशामकों के प्रकार
  • जल अग्निशामक: लकड़ी और कागज जैसे साधारण दहनशील पदार्थों से जुड़ी वर्ग A की आग के लिए उपयोग किया जाता है।
  • फोम अग्निशामक: ज्वलनशील तरल पदार्थों से जुड़ी वर्ग A और B की आग पर प्रभावी।
  • सूखा पाउडर अग्निशामक: वर्ग A, B और C की आग के लिए उपयुक्त, विभिन्न प्रकार की आग के लिए उपयोग किया जाता है।
  • CO2 अग्निशामक: विद्युत आग और ज्वलनशील तरल आग (वर्ग B और C) के लिए आदर्श।
• अग्निशामक वर्ग
  • वर्ग A: लकड़ी, कागज और वस्त्र जैसे ठोस दहनशील पदार्थों से जुड़ी आग।
  • वर्ग B: पेट्रोल और पेंट जैसे ज्वलनशील तरल पदार्थों से जुड़ी आग।
  • वर्ग C: प्रोपेन और ब्यूटेन जैसी गैसों से जुड़ी आग।
  • वर्ग D: मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम जैसी धातुओं से जुड़ी आग।
  • वर्ग K: खाना पकाने के तेल और वसा से जुड़ी आग।
• CCI4 के स्वास्थ्य जोखिम
  • लंबे समय तक संपर्क में रहने पर CCI4 लीवर और किडनी को नुकसान पहुंचा सकता है।
  • इसे अंतर्राष्ट्रीय कैंसर अनुसंधान एजेंसी (IARC) द्वारा संभावित मानव कार्सिनोजेन के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
  • CCI4 के वाष्पों के साँस लेने से केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में अवसाद हो सकता है।
• आधुनिक अग्निशामक
  • CCI4 से जुड़े स्वास्थ्य जोखिमों के कारण, आधुनिक अग्निशामक कम विषाक्त और अधिक पर्यावरण के अनुकूल एजेंटों का उपयोग करते हैं।
  • विद्युत और ज्वलनशील तरल आग के लिए CCI4 के स्थान पर आमतौर पर हैलोन और हैलोकर्बन का उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर जल है।

Key Points 

• जल:
• साबुन के अणु का हाइड्रोफिलिक सिरा ध्रुवीय सिरा होता है।
• यह सिरा जल के अणुओं की ओर आकर्षित होता है क्योंकि जल भी एक ध्रुवीय अणु है।
• "हाइड्रोफिलिक" का शाब्दिक अर्थ है "जलप्रिय।"
• साबुन के अणु के हाइड्रोफिलिक सिरे में ऋणात्मक आवेशित कार्बोक्सिलेट समूह (COO-) या इसी तरह का आयनिक समूह होता है।
• यह आवेशित सिरा आयन-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं और हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से ध्रुवीय जल अणुओं के साथ दृढ़ता से संपर्क करता है।
• यह अंतःक्रिया साबुन को जल में घुलने की अनुमति देती है।

Additional Information 

• हाइड्रोकार्बन:
• हाइड्रोकार्बन अध्रुवीय अणु होते हैं।
• साबुन के अणु का जलविरोधी सिरा, जो लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है, हाइड्रोकार्बन के साथ संपर्क करता है।
• यह अध्रुवीय सिरा जल से प्रतिकर्षित होता है।
• हाइड्रोकार्बन तेल आधारित अणु होते हैं।
• हाइड्रोकार्बन श्रृंखला वह है जो साबुन को ग्रीस और तेल के साथ संपर्क करने की अनुमति देती है।
• तेल:
• साबुन के अणु का जलविरोधी सिरा तेल के साथ संपर्क करता है।
• यह सिरा अध्रुवीय है और जल से प्रतिकर्षित होता है।
• जलविरोधी सिरा लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है।
• इस प्रकार साबुन तेल और ग्रीस को हटाता है।
• तेल हाइड्रोफोबिक सिरों से घिरा होता है, और हाइड्रोफिलिक सिरे पानी के साथ क्रिया करते हैं, जिससे तेल बह जाता है।

सही उत्तर संतृप्त यौगिक है।

Key Points 

• संतृप्त यौगिक वे होते हैं जिनमें कार्बन परमाणु केवल एकल बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
• इन यौगिकों को कार्बनिक रसायन में एल्केन के रूप में भी जाना जाता है।
• संतृप्त यौगिकों का सामान्य रासायनिक सूत्र CnH2n⁺² होता है, जहाँ n कार्बन परमाणुओं की संख्या है।
• वे सामान्यतः असंतृप्त यौगिकों की तुलना में कम अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि एकल कार्बन-कार्बन बंधों की स्थिरता होती है।

Additional Information 

• असंतृप्त यौगिक
  • इन यौगिकों में कार्बन परमाणुओं के बीच कम से कम एक द्वि या त्रिबंध होता है।
  • बहु बंधों की उपस्थिति के कारण वे संतृप्त यौगिकों की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
  • उदाहरणों में एल्कीन (द्वि बंधों के साथ) और एल्काइन (त्रि बंधों के साथ) शामिल हैं।
• आयनिक यौगिक
  • एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनते हैं, जिससे आयन बनते हैं।
  • ये यौगिक सामान्यतः धातुओं और अधातुओं के बीच बनते हैं।
  • वे उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करते हैं और पिघले या घुले हुए अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं।
• सहसंयोजक यौगिक
  • परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन युग्मों के साझाकरण द्वारा बनते हैं।
  • ये यौगिक शामिल परमाणुओं के बीच वैद्युतऋणात्मकता अंतर के आधार पर ध्रुवीय या अध्रुवीय हो सकते हैं।
  • उनके आयनिक यौगिकों की तुलना में सामान्यतः कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
• हाइड्रोकार्बन
  • कार्बनिक यौगिक पूरी तरह से हाइड्रोजन और कार्बन से मिलकर बनते हैं।
  • उन्हें मौजूद बंधों के प्रकार के आधार पर एल्केन, एल्कीन और एल्काइन में वर्गीकृत किया जाता है।
  • हाइड्रोकार्बन कोयला, पेट्रोलियम और प्राकृतिक गैस जैसे जीवाश्म ईंधन के प्राथमिक घटक हैं।

सही उत्तर शुद्ध कार्बन है।
मुख्य बिंदु

• हीरे एक ही तत्व से बने होते हैं: कार्बन।
• हीरे में कार्बन परमाणु एक क्रिस्टल जालक संरचना में व्यवस्थित होते हैं, जो हीरे को उनकी उल्लेखनीय कठोरता प्रदान करता है।
• हीरे में प्रत्येक कार्बन परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• कार्बन परमाणुओं का यह चतुष्फलकीय बंधन हीरे को ज्ञात सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ बनाता है।
• हीरे आमतौर पर उच्च-दाब, उच्च-तापमान की परिस्थितियों में बनते हैं जो पृथ्वी के मेंटल में 140 से 190 किलोमीटर (87 से 118 मील) की गहराई पर मौजूद होते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• ग्रेफाइट
  • ग्रेफाइट कार्बन का एक और रूप है जिसमें एक अलग क्रिस्टल संरचना होती है।
  • हीरे के विपरीत, ग्रेफाइट नरम और फिसलन वाला होता है, जो इसे स्नेहक और पेंसिल में उपयोगी बनाता है।
  • ग्रेफाइट में, प्रत्येक कार्बन परमाणु षट्कोणीय जालक की परतों में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
  • परतें एक-दूसरे पर स्लाइड कर सकती हैं, जो ग्रेफाइट की फिसलन प्रकृति के लिए जिम्मेदार है।
• कार्बन के अपरूप
  • कार्बन कई अलग-अलग रूपों में मौजूद होता है जिन्हें अपरूप के रूप में जाना जाता है, जिसमें हीरा, ग्रेफाइट और अनाकार कार्बन शामिल हैं।
  • फुलरीन और कार्बन नैनोट्यूब कार्बन के अन्य प्रसिद्ध अपरूप हैं।
  • प्रत्येक अपरूप में कार्बन परमाणुओं के एक साथ जुड़ने के विभिन्न तरीकों के कारण अद्वितीय गुण और अनुप्रयोग होते हैं।
• संश्लेषित हीरे
  • उच्च-दाब उच्च-तापमान (HPHT) विधियों या रासायनिक वाष्प निक्षेपण (CVD) का उपयोग करके प्रयोगशालाओं में संश्लेषित हीरे बनाए जा सकते हैं।
  • इन हीरों में प्राकृतिक हीरों के समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।
  • संश्लेषित हीरे का उपयोग औद्योगिक अनुप्रयोगों और आभूषणों में किया जाता है।
• हीरे के औद्योगिक उपयोग
  • अपनी कठोरता के कारण, हीरे का उपयोग काटने, पीसने और ड्रिलिंग उपकरणों में किया जाता है।
  • हीरे की नोक वाले उपकरण विनिर्माण और निर्माण उद्योगों में आवश्यक हैं।
  • हीरे का उपयोग उच्च-प्रदर्शन बीयरिंग और ऑप्टिकल उपकरणों में भी किया जाता है।