समूह 15 के तत्वों की आयनीकरण एन्थैल्पी समूह 16 के तत्वों की तुलना में अधिक क्यों है?

Question

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This question was previously asked in

Delhi Police Head Constable (AWO/TPO) Official Paper (Held On : 27 Oct 2022 Shift 2)

Answer 1

सही उत्तर है, उनके पास अतिरिक्त स्थायी अर्ध-भरे p कक्षक होते हैं।

Key Points

समूह 15 के तत्वों में अर्ध-भरे p कक्षक विन्यास होता है, जो इलेक्ट्रॉनों के सममित वितरण के कारण अतिरिक्त स्थायी होता है।
अर्ध-भरे कक्षकों की स्थिरता आयनन एन्थैल्पी को बढ़ाती है क्योंकि एक स्थायी विन्यास से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसके विपरीत, समूह 16 के तत्वों में p कक्षक में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, जिससे इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण और कम स्थिरता होती है।
समूह 15 के तत्वों में अर्ध-भरे p कक्षकों की अतिरिक्त स्थिरता समूह 16 के तत्वों की तुलना में उन्हें आयनित करना अधिक कठिन बनाती है।

Additional Information

आयनन एन्थैल्पी:
- यह एक गैसीय परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
- उच्च आयनन एन्थैल्पी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक की मजबूत पकड़ को इंगित करती है।
इलेक्ट्रॉन विन्यास:
- समूह 15 के तत्व: ns²np³ विन्यास।
- समूह 16 के तत्व: ns²np⁴ विन्यास।
अर्ध-भरे कक्षकों की स्थिरता:
- सममित वितरण और विनिमय ऊर्जा के कारण अर्ध-भरे कक्षक अधिक स्थिर होते हैं।
- इस स्थिरता के परिणामस्वरूप उच्च आयनन एन्थैल्पी होती है।
नाभिकीय आकर्षण:
- नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण आयनन एन्थैल्पी को प्रभावित करता है।
- उच्च आकर्षण आमतौर पर उच्च आयनन एन्थैल्पी की ओर ले जाता है।