Question
Download Solution PDF'यदि कोई निकाय B और C के साथ अलग-अलग तापीय संतुलन में हो, तो B और C एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन में भी होंगे।' ये है-
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFस्पष्टीकरण:
ऊष्मागतिकी के 4 नियम हैं:
ऊष्मागतिकी का शून्य कोटि नियम – यदि दो उष्मागतिकी निकाय किसी तीसरे के साथ तापीय संतुलन में हो, तो तो वे एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन में होते हैं।
- दूसरे शब्दों में, यदि कोई निकाय B और C के साथ अलग-अलग तापीय संतुलन में हो, तो B और C एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन में भी होंगे।
Additional Information
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम – ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसका केवल रूप बदला जा सकता है। किसी भी प्रक्रिया में, ब्रह्मांड की कुल ऊर्जा समान रहती है।
ऊष्मागतिकी चक्र में, निकाय को दी जाने वाली कुल ऊष्मा निकाय द्वारा किए गए कुल कार्य के बराबर होती है।
δQ = ΔU + δW
ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम – सन्तुलन में नहीं किसी विलगित निकाय के एन्ट्रापी के साथ-साथ सन्तुलन पर अधिकतम मान, समय के साथ बढ़ेगा।
ΔS = ΔQ/T
⇒ ΔS⋅T = ΔQ
अवकलन रूप में, dQ = Tds
ΔSTotal = ΔSSystem + ΔSsurrounding
ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम एन्ट्रापी ( उत्क्रम-माप)की अवधारणा का परिचय देता है।
ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम:
- क्लॉसियस कथन:क्लॉजियस कथन: किसी बाह्य कारक की सहायता के बिना किसी ठंडे निकाय से ऊष्मा को किसी उष्मित निकाय में स्थानांतरित करना एक स्वक्रिय मशीन के लिए असंभव है।
- केल्विन-प्लैंक का कथन: ऐसे इंजन को डिजाइन करना असंभव है जो ऊष्मा को बाहर निकालता है और किसी अन्य प्रभाव का निर्माण किए बिना कार्य में पूरी तरह से उपयोग करता है।
ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम - जैसे-जैसे तापमान पूर्ण शून्य तक पहुंचता है, निकाय का एन्ट्रापी एक स्थिर न्यूनतम मान पर पहुंच जाता है।
ΔST = 0K = 0
Last updated on May 6, 2025
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