अभिक्रिया N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), के ऊष्मागतिक राशि जो उस दाब पर निर्भर करती है जिस पर साम्य प्राप्त होता है, वह _____ है। (सुपरस्क्रिप्ट 'o' मानक अवस्था को दर्शाती है)

अवधारणा:

• ऊष्मागतिक साम्यावस्था ऊष्मागतिकी की एक स्वयंसिद्ध अवधारणा है। यह एक एकल ऊष्मागतिक निकाय की आंतरिक अवस्था या कई ऊष्मागतिक निकायों के बीच संबंध है।
• पारस्परिक ऊष्मागतिक साम्यावस्था में निकाय एक साथ पारस्परिक तापीय, यांत्रिक, रासायनिक और विकिरण साम्यावस्था में होते हैं।

व्याख्या:

• साम्यावस्था स्थिरांक (K_p) रससमीकरणमितीय निरूपण पर निर्भर करता है।
• साम्यावस्था स्थिरांक (Kp) ΔG° पर भी निर्भर करता है जो अभिकारक और उत्पादों के लिए चुने गए मानक अवस्था पर निर्भर करता है।
• रासायनिक अभिक्रिया N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) के लिए, साम्यावस्था पर मोल अंशों के अनुपात का मान निम्न है

\(\frac{{{\rm{x}}_{{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}}^{\rm{2}}}}{{{x_{{N_2}}}x_{{H_2}}^3}}\)

• अब, दाब (P) में वृद्धि के साथ, साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होगी, जहाँ मोलों की संख्या घट जाएगी, ताकि साम्यावस्था स्थिरांक (Kp) स्थिर रहे।

निष्कर्ष:

इसलिए, अभिक्रिया N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) के लिए, ऊष्मागतिक राशि जो उस दाब पर निर्भर करती है जिस पर साम्यावस्था है, मोल अंशों का अनुपात साम्यावस्था पर,

\(\frac{{{\rm{x}}_{{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}}^{\rm{2}}}}{{{x_{{N_2}}}x_{{H_2}}^3}}\) है।