Question
Download Solution PDFएक आदर्श गैस के नमूने को 4 लीटर आयतन से 2 लीटर तक समतापी रूप से संपीड़ित किया जाता है। यदि प्रारंभिक दबाव 2 atm है, तो अंतिम दबाव क्या होगा?
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFस्पष्टीकरण:
इस समस्या को हल करने के लिए हम आदर्श गैस नियम का उपयोग करेंगे, जो कहता है:
PV = nRT
जहाँ:
- P गैस का दाब है।
- V गैस का आयतन है।
- n गैस के मोलों की संख्या है।
- R सार्वत्रिक गैस स्थिरांक है।
- T गैस का परम तापमान है।
इस समस्या में, गैस को समतापी रूप से संपीड़ित किया जा रहा है, जिसका अर्थ है कि तापमान (T) स्थिर रहता है। जब तापमान स्थिर होता है, तो आदर्श गैस के लिए दबाव और आयतन का गुणनफल भी स्थिर रहता है। इस संबंध को बॉयल के नियम के रूप में जाना जाता है, जिसे इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
P1V1 = P2V2
दिया गया है:
- प्रारंभिक आयतन, V1 = 4 L
- अंतिम आयतन, V2 = 2 L
- प्रारंभिक दबाव, P1 = 2 atm
हमें अंतिम दाब P2 ज्ञात करना है। बॉयल के नियम का उपयोग करते हुए:
P1V1 = P2V2
दिए गए मान प्रतिस्थापित करने पर:
(2 atm) × (4 L) = P2 × (2 L)
P2 को हल करने के लिए समीकरण को सरल करें:
8 atm·L = P2 × 2 L
दोनों पक्षों को 2 से विभाजित करने पर:
P2 = (8 atm·L) / (2 L)
P2 = 4 atm
इस प्रकार, अंतिम दाब P2, 4 atm है।
Last updated on May 28, 2025
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