Structure of Atom MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Structure of Atom - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் ஐசோபார்ஸ் .

விளக்கம்:

• நியூக்லைடுகள் என்பவை குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களால் வகைப்படுத்தப்படும் தனித்துவமான அணுக்கருக்கள் ஆகும்.
• நியூக்லைடுகள் ஒரே நிறை எண்ணைக் (A) கொண்டிருக்கும்போது, அதாவது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்போது, அவை ஐசோபார்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• ஐசோபார்கள் அணு எண்ணில் (அல்லது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையில்) வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே நிறை எண்ணைக் கொண்டுள்ளன.
• ஐசோபார்களின் வரிசையின் எடுத்துக்காட்டுகள் 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K, மற்றும் 40 Ca ஆகும்.
• இவை அனைத்தும் 40 நியூக்ளியோன்களைக் கொண்டிருந்தாலும், அவை வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

பிற விருப்பங்கள்:

• ஐசோடோப்புகள்: இவை ஒரே தனிமத்தின் நியூக்லைடுகள் (ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள்) ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, இதனால் வெவ்வேறு நிறை எண்கள் உருவாகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன்-12 மற்றும் கார்பன்-14 ஆகியவை கார்பனின் ஐசோடோப்புகள்.
• ஐசோடோன்கள்: இவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட நியூக்லைடுகள், ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்டவை. உதாரணம் கார்பன்-14 மற்றும் நைட்ரஜன்-15.

• தனிமவரிசை அட்டவணையில் ஒரு தொகுதியில், மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும்போது அணுக்களின் இணைதிறன் அப்படியே உள்ளது. 
• ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.
• இருப்பினும், ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது இணைதிறன்  எலக்ட்ரானின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.
• தனிமவரிசை அட்டவணையில் 18 தொகுதிகள் மற்றும் 7 வரிசைகள் உள்ளன.
• ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும்போது அணுவின் அளவு அதிகரிக்கிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.
• ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும்போது எதிர்மின்தன்மை குறைகிறது
• ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும்போது எலக்ட்ரான் நாட்டம் குறைகின்றது.

சரியான பதில் ஆல்பா துகள்கள் .

Key Points   

• ஆல்பா துகள்கள்:
• ஆல்பா துகள்கள் இரண்டு புரோட்டான்கள் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்களால் ஆனவை, அவை ஹீலியம் அணுவின் கருவைப் போலவே இருக்கின்றன.
• இந்த கலவை இரட்டை நேர்மறை மின்னூட்டத்தை (He²⁺) விளைவிக்கிறது.
• சில கனமான அணுக்கருக்களின் கதிரியக்கச் சிதைவின் போது அவை வெளியேற்றப்படுகின்றன.
• ஆல்பா துகள்கள் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த ஊடுருவல் சக்தியைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவற்றை ஒரு தாள் காகிதத்தால் நிறுத்த முடியும்.
• அவை ஒப்பீட்டளவில் அதிக அயனியாக்கும் சக்தியைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது அவை அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை எளிதில் தட்டிவிடும்.

Additional Information 

• காமா துகள்கள்:
• காமா கதிர்கள் என்பது உயர் ஆற்றல் கொண்ட மின்காந்த கதிர்வீச்சு ஆகும்.
• அவற்றுக்கு நிறை அல்லது மின்னூட்டம் இல்லை.
• கதிரியக்கச் சிதைவின் போது அணுக்கருக்களிலிருந்து காமா கதிர்கள் வெளிப்படுகின்றன.
• அவை அதிக ஊடுருவல் சக்தியைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் தடிமனான பொருட்களைக் கடந்து செல்ல முடியும்.
• காமா கதிர்கள் அதிக அயனியாக்கும் தன்மை கொண்டவை.
• எக்ஸ்-கதிர்கள்:
• எக்ஸ்-கதிர்களும் மின்காந்த கதிர்வீச்சுதான், ஆனால் அவை காமா கதிர்களை விட குறைந்த ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன.
• எலக்ட்ரான்கள் வேகம் குறைக்கப்படும்போது அல்லது உள்-ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் குறைந்த ஆற்றல் மட்டங்களுக்கு மாறும்போது அவை உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
• எக்ஸ்-கதிர்கள் அவற்றின் ஆற்றலைப் பொறுத்து மாறுபடும் ஊடுருவல் சக்தியைக் கொண்டுள்ளன.
• அவை மருத்துவ இமேஜிங் மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• எக்ஸ்-கதிர்கள் அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு ஆகும்.
• பீட்டா துகள்கள்:
• பீட்டா துகள்கள் என்பவை கதிரியக்கச் சிதைவின் போது வெளிப்படும் அதிவேக எலக்ட்ரான்கள் அல்லது பாசிட்ரான்கள் ஆகும்.
• அவை ஒற்றை எதிர்மறை அல்லது நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளன.
• பீட்டா துகள்கள் ஆல்பா துகள்களை விட அதிக ஊடுருவல் சக்தியைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் காமா கதிர்களை விடக் குறைவு.
• அவை பீட்டா சிதைவில் ஈடுபட்டுள்ளன, இது ஒரு வகையான கதிரியக்க மாற்றமாகும்.
• பீட்டா துகள்கள் அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு ஆகும்.

• ஒரு அணுவின் ரதர்ஃபோர்ட் மாதிரியானது அணுவின் நிலைத்தன்மையை விவரிக்கவில்லை.
• அணுவின் நிலைத்தன்மையை போர் விளக்கினார்.
• ரதர்ஃபோர்ட் அணுவின் மாதிரி:-
  • நியூக்ளியஸ் எனப்படும் அணுவில் நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட மையம் உள்ளது.
  • அணுவின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து நிறைகளும் அணுக்கருவில் உள்ளன.
  • எலக்ட்ரான்கள் நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட சுற்றுப்பாதையில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.
• அணுவின் ரதர்ஃபோர்ட் மாதிரி அணுவின் அணு மாதிரி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

சரியான பதில் இரு அணு மூலக்கூறு .

Key Points 

• ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் (O ₂ ) இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்டு, அதை ஒரு ஈரணு மூலக்கூறாக மாற்றுகின்றன.
• ஈரணு மூலக்கூறுகள் என்பவை ஒரே மாதிரியான அல்லது வேறுபட்ட வேதியியல் தனிமங்களைக் கொண்ட இரண்டு அணுக்களால் மட்டுமே ஆன மூலக்கூறுகள் ஆகும்.
• பெரும்பாலான உயிரினங்களில் சுவாசத்திற்கு ஆக்ஸிஜன் அவசியம் மற்றும் பூமியின் வளிமண்டலத்தின் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும்.
• அதன் இரு அணு வடிவத்தில், ஆக்ஸிஜன் அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயுவாகும்.
• எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்வதன் மூலம் நிலையான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை அடைய அணுக்களின் தேவை காரணமாக, O ₂ போன்ற ஈரணு மூலக்கூறுகள் பெரும்பாலும் உருவாகின்றன.

Additional Information 

• முக்கோண மூலக்கூறுகள்
  • இவை மூன்று அணுக்களால் ஆன மூலக்கூறுகள், அவை ஒரே மாதிரியான அல்லது வேறுபட்ட தனிமங்களாக இருக்கலாம்.
  • ஒரு முக்கோண மூலக்கூறின் உதாரணம் ஓசோன் ( _O3 ).
• ஒற்றை அணு மூலக்கூறுகள்
  • இவை ஒற்றை அணுவைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள்.
  • ஹீலியம் (He) மற்றும் நியான் (Ne) போன்ற உன்னத வாயுக்கள் ஒற்றை அணு மூலக்கூறுகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும்.
• டெட்ராடோமிக் மூலக்கூறுகள்
  • இவை நான்கு அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள்.
  • ஒரு உதாரணம் பாஸ்பரஸ் (P ₄ ).

• ‘அணு’ என்ற சொல் டெமாக்ரிட்டஸ் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது.
• ஒரு குறிப்பிட்ட புள்ளியில் பொருளைப் பிரித்தால் அணு பிரிக்க முடியாததாகிவிடும் அல்லது மேலும் பிரிக்க முடியாது என்று அவர் பரிந்துரைத்தார்.
• இந்த துகள்களை அணுக்கள் (பிரிக்க முடியாது) என்று அழைத்தார்.

 

விஞ்ஞானி	கண்டுபிடிப்பு
தாம்சன்	எலக்ட்ரான்
E ரூதர்ஃபோர்ட்	ஆல்பா மற்றும் பீட்டா துகள்களை கண்டுபிடித்தார்
ஜான் டால்டன்	அணுக் கோட்பாட்டின் தந்தை

• ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள குழு 1 தனிமங்கள் கார உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன
• அவை ns1 வெளிப்புற உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் S-பிளாக் தனிமங்களைச் சேர்ந்தவை.
• வலுவான அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்க வெளிப்புற கூட்டில் தங்கள் பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் வலுவான போக்கையும் அவைகள் கொண்டுள்ளன.
• இது லித்தியம் (Li) முதல் பிரான்சியம் (Fr) வரையிலான தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது.

சரியான விடை பாஸ்பரஸ்.

Key Points

• ஒரு தனிமத்தின் ஏதேனும் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணுத்திறன் எனப்படும்.
• நான்கு-அணு தனிமங்கள் என்பவை நான்கு அணுக்களால் ஆனவை.
• ஒரு நான்முகி அமைப்பில் நான்கு அணுக்களால் ஆன மூலக்கூறுகளாக பாஸ்பரஸ் உள்ளது.
• ஒவ்வொரு பாஸ்பரஸ் மூலக்கூறும் பாஸ்பரஸின் நான்கு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது

Important Points

• பின்வரும் அட்டவணை சில தனிமங்களின் அணுத்திறனைக் காட்டுகிறது.

• எலக்ட்ரான் கூடு (ஒரு முதன்மை  ஆற்றல் நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) என்பது ஒரு அணுவின் கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் சுழலும் பகுதி.
• கூட்டின் எலக்ட்ரானை நிரப்புவதற்கான பொதுவான வாய்ப்பாடு 2( n²); இங்கு n என்பது கூட்டின் எண்.

கூடு	n	2(n2)	கூட்டில் உள்ள அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்
K	1	= 2(12)	2
L	2	= 2(22)	8
M	3	= 2(32)	18
N	4	= 2(42)	32
O	5	= 2(52)	50

சரியான பதில் விருப்பம் 1, அதாவது புளோரின் .

• புளோரின் மிகவும் எலக்ட்ரான் இழுதிறன்.உறுப்பு ஆகும்.
• ஒரு காலகட்டத்தில் நாம் வலதுபுறமாக நகரும்போது, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஆலசன்கள் வரை அதிகரித்துக்கொண்டே இருக்கிறது .
• ஏனென்றால், அதே வேலன்ஸ் ஓட்டில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை தொடர்ந்து அதிகரித்து வருவதால், எலக்ட்ரான்களின் கருவை இறுக்கமாகப் பிடிப்பது.
• நாம் ஒரு குழுவாக கீழே செல்லும்போது, எலக்ட்ரான் இழுதிறன்குறைகிறது . இதன் காரணமாக, ஷெல்களின் எண்ணிக்கையானது குழுவில் தொடர்ந்து அதிகரித்து வருவதால், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானில் (கள்) அணுக்கருவின் பிடிப்பு குறைந்து கொண்டே செல்கிறது.
• புளோரின் ஆலசன் குடும்பத்தின் முதல் உறுப்பினராக இருப்பதால் (உன்னத வாயுக்களுக்கு முன் வலதுபுறம் உள்ள குழு), எனவே இது மிகவும் எலக்ட்ரான் இழுதிறன் உறுப்பு ஆகும்.

• நியூலேண்ட்டின் எண்ம விதி வகைப்பாடு அணு எடை மூலம் தனிமங்களை வரிசைப்படுத்த முயற்சித்தது
• நியூலேண்ட்டின் எண்ம விதி வகைப்பாட்டின் படி, கொடுக்கப்பட்ட ஒரு வகையிலிருந்து தொடங்கும் எட்டாவது தனிமம், கொடுக்கப்பட்ட வகையின் முதல் தனிமத்தின் மறுநிகழ்வு ஆகும்.
• இது இசைக் குறிப்புகளின் பண்புகளைப் போன்றது
•   எட்டாவது தனிமமானது முதல் ஒன்றின் அணு எடையை ஒத்ததாக இருக்கும்
• இந்த வழியில், தோரியம் நியூலேண்ட் எண்மவிதி வகைப்பாட்டின் கடைசி தனிமம் ஆகும்

• அணு எண் 56, பேரியம் s - தொகுதி கூறுகளுக்கு சொந்தமானது.
• பேரியம் [Xe]6s2 க்கான மின்னணு கட்டமைப்பு
• நவீன கால அட்டவணை பின்வரும் கூறுகளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது - பி-பிளாக், எஸ்-பிளாக், டி-பிளாக் மற்றும் எஃப்-பிளாக்.
• எஸ்-பிளாக் கூறுகளில் கார உலோகங்கள் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் அடங்கும்.

 

சரியான பதில் ஹீலியம் .

Key Points

• ஆல்பா துகள்
  • α- துகள்கள் இரண்டு புரோட்டான்கள் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும்.
  • அவை இரட்டிப்பு-மின்னேற்றம் செய்யப்பட்ட ஹீலியம் அயனிகள். அவை 4 u நிறை கொண்டதால், வேகமாக நகரும் α-துகள்கள் கணிசமான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன.
  •   ஹீலியம் அணுவிலிருந்து 2 எலக்ட்ரான்களை அகற்றுவதன் மூலம் ஆல்பா துகள் பெறப்படுகிறது . எனவே, ஆல்பா துகள் இரட்டிப்பு-மின்னேற்றம் செய்யப்பட்ட ஹீலியம் அயனியாகும்.
• ஹீலியம் :
  • ஹீலியம் என்பது He மற்றும் அணு எண் 2 என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.
  • இது நிறமற்ற, மணமற்ற, சுவையற்ற, நச்சுத்தன்மையற்ற, செயலற்ற, ஒற்றை அணு வாயு மற்றும் தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள அரிய வாயு தொகுதியில் முதன்மையானது .
  • அதன் கொதிநிலை மற்றும் உருகுநிலை அனைத்து தனிமங்களிலும் மிகக் குறைவு.
  • இது காணக்கூடிய பிரபஞ்சத்தில் இரண்டாவது இலகுவான மற்றும் மிகுதியான தனிமமாகும் (ஹைட்ரஜன் மிக இலகுவானது மற்றும் மிகுதியானது ).

Additional Information

• லித்தியம்
  • லித்தியம் என்பது Li குறியீடு மற்றும் அணு எண் 3 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம்ஆகும்.
  • இது ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும், இது வேதிக் கூறுகளின் கார உலோகத் தொகுதிக்கு சொந்தமானது.
• பெரிலியம்
  • பெரிலியம் அலுமினியத்துடன் மிகவும் ஒத்திருக்கிறது.
  • பெரிலியம் மென்மையானது மற்றும் குறைந்த அடர்த்தி கொண்டது.
  • இது பற்சக்கரங்கள் மற்றும் செம்பு அல்லது நிக்கல் கொண்ட உலோகக்கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • பெரிலியம் அணு உலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • பெரிலியத்தின் ஆக்சைடுகள் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன.
• ஹைட்ரஜன்
  • ஹைட்ரஜனை ஹென்றி கேவென்டிஷ் கண்டுபிடித்தார்.
  • ஹைட்ரஜன் வாயு எதிர்கால எரிபொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
  • பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாக உள்ள தனிமம்: ஹைட்ரஜன்.
  • பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதிக அளவில் காணப்படும் தனிமம்: ஆக்ஸிஜன்
  • ஹைட்ரஜன் என்பது தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள 'இலகுவான உறுப்பு'.
  • தனிம வரிசை அட்டவணையில் லித்தியம் 'இலகுவான உலோகம்' ஆகும்.

சரியான பதில் விருப்பம் 3, அதாவது ஜான் டால்டன்.