आधुनिक आवर्त सारणी MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Modern Periodic Table - मोफत PDF डाउनलोड करा

बरोबर उत्तर हेलियम आहे.

Key Points 

• हेलियम हा एक अभिजात वायू आहे आणि प्रमाणित परिस्थितीत एक आण्वीय वायू म्हणून अस्तित्वात आहे.
• हायड्रोजन नंतर, ते निरीक्षणात्मक विश्वातील दुसरे सर्वात हलके आणि दुसरे सर्वात मुबलक प्रमाणात असलेले मूलद्रव्य आहे.
• हेलियम अणूंमध्ये एकल केंद्रक असते ज्यामध्ये दोन प्रोटॉन आणि दोन न्यूट्रॉन असतात, ज्याभोवती दोन इलेक्ट्रॉन असतात.
• एक आण्वीय असल्याने, हेलियम इतर अणूंशी रासायनिक बंध तयार करत नाही आणि रासायनिकदृष्ट्या निष्क्रिय आहे.
• हेलियमचा कमी उत्कलनांक आणि द्रवणांक त्याला क्रायोजेनिक्समध्ये आणि अतिवाहक चुंबकांमध्ये शीतक म्हणून मौल्यवान बनवतात.

Additional Information 

• अभिजात वायू
  • अभिजात वायू हा रासायनिक मूलद्रव्यांचा एक गट आहे ज्यांचे गुणधर्म सारखे असतात; आवर्त सारणीत, ते गट 18 मध्ये स्थित आहेत.
  • ते सर्व गंधहीन, रंगहीन, एक आण्वीय वायू आहेत ज्यांची रासायनिक अभिक्रियाशीलता खूप कमी आहे.
  • अभिजात वायूमध्ये हेलियम, निऑन, अरगाॅन, क्रिप्टॉन, झेनॉन आणि रेडॉन समाविष्ट आहेत.
  • त्यांच्या निष्क्रियतेमुळे, अभिजात वायू अशा अनुप्रयोगांमध्ये वापरले जातात जिथे इतर पदार्थांसोबत अभिक्रिया अवांछित असतात.
• हेलियमचे अनुप्रयोग
  • हेलियम क्रायोजेनिक्समध्ये वापरले जाते, विशेषतः एमआरआय स्कॅनर आणि इतर उपकरणांमध्ये अतिवाहक चुंबकांना थंड करण्यासाठी.
  • ते आर्क वेल्डिंगमध्ये आणि इलेक्ट्रॉनिक्ससाठी सिलिकॉन वेफर्सच्या उत्पादनात संरक्षक वायू म्हणून देखील वापरले जाते.
  • हेलियम त्याच्या निष्क्रिय गुणधर्मांमुळे वाहक वायू म्हणून वायू क्रोमॅटोग्राफीमध्ये वापरले जाते.
  • ते खोल समुद्रात डायव्हिंगसाठी श्वासोच्छ्वास मिश्रणात आणि त्याचा हलकेपणा आणि ज्वलनशीलतेमुळे फुग्यांमध्ये आणि हवाई जहाजांमध्ये वापरले जाते.
• हेलियमचा शोध आणि निष्कर्षण
  • हेलियमचा शोध प्रथम 1868 मध्ये फ्रेंच खगोलशास्त्रज्ञ पियरे जान्सन आणि इंग्रजी खगोलशास्त्रज्ञ नॉर्मन लॉकयर यांनी स्वतंत्रपणे सूर्याच्या वर्णपटीय विश्लेषणाद्वारे केला होता.
  • हेलियम नैसर्गिक वायूच्या साठ्यांमधून काढले जाते, जिथे ते आकारमानाने 7% पर्यंत सांद्रतेमध्ये आढळते.
  • जगातील बहुतेक हेलियम पुरवठा संयुक्त संस्थानातील नैसर्गिक वायू क्षेत्रांमधून येतो, विशेषतः टेक्सास, ओक्लाहोमा आणि कॅन्सस येथे.

बरोबर उत्तर 1, 2 आणि 3 आहे.

Key Points 

• धातू वर्धनीयते​चा गुणधर्म दाखवतात, ज्यामुळे ते पातळ पत्र्यांमध्ये ठोकता येतात. हे धातूंना अधातूंपासून वेगळे करणारे एक महत्त्वाचे वैशिष्ट्य आहे.
• धातूंमध्ये तन्यता असते, ज्यामुळे ते तुटल्याशिवाय पातळ तारेमध्ये ओढता येतात.
• धातू उष्णतेचे सुवाहक म्हणून ओळखले जातात, ज्यामुळे ते कार्यक्षम उष्मा हस्तांतरणाची आवश्यकता असलेल्या अनुप्रयोगांमध्ये आवश्यक आहेत.
• वर्धनीय धातूंची सामान्य उदाहरणे म्हणजे सोने, चांदी आणि अ‍ॅल्युमिनियम, तर तांबे आणि लोह त्यांच्या तन्यतेसाठी प्रसिद्ध आहेत.

Additional Information 

• वर्धनीयता: संपीडन प्रतिबलाखाली विरूपण सहन करण्याची ही धातूची क्षमता आहे, जी बहुतेकदा हातोडा मारून किंवा गुंडाळून दाखवली जाते.
• तन्यता: हा गुणधर्म धातूला तारेमध्ये विस्तारित करण्याच्या क्षमतेचा संदर्भ देतो. विद्युत तार जोडणी आणि बांधकामात वापरल्या जाणार्‍या साहित्यासाठी हा एक महत्त्वाचा गुणधर्म आहे.
• वाहकता: तांबे आणि अ‍ॅल्युमिनियम सारखे धातू त्यांच्या उच्च विद्युत वाहकतेमुळे विद्युत अनुप्रयोगांमध्ये मोठ्या प्रमाणात वापरले जातात.
• उष्मा वाहकता: चांदी आणि तांबे सारखे धातू अशा अनुप्रयोगांमध्ये वापरले जातात जिथे जलद उष्णता विसर्जन आवश्यक आहे, जसे की उष्णता सिंक आणि पाककृती साहित्यात.
• इतर गुणधर्म: धातूंचा द्रवणांक सामान्यतः उच्च असतो, ते घन असतात आणि त्यांचे स्वरूप चमकदार असते, जे त्यांच्या मुक्त इलेक्ट्रॉन रचनेमुळे होते.

योग्य उत्तर द्रव अवस्था आहे.

 Key Points

• ब्रोमाइन हा एकमेव अधातू आहे जो खोलीच्या तापमानाला द्रव स्थितीत असतो.
• त्याच्या द्रव स्वरूपात लालसर तपकिरी रंग असतो, जो सहजपणे बाष्पीभवन होऊन एकसारखाच रंगाचा वायू तयार करतो.
• त्याचा वितळण्याचा बिंदू -7.2°C आहे आणि त्याचा उकळण्याचा बिंदू 58.8°C आहे, ज्यामुळे तो तुलनेने अरुंद तापमान श्रेणीत द्रव म्हणून अस्तित्वात राहू शकतो.
• ब्रोमाइन सामान्यतः निसर्गात विविध संयुगांचा भाग म्हणून आढळते, विशेषतः समुद्राच्या पाण्यात आणि खनिज क्षारांमध्ये.
• हे अत्यंत अभिक्रियाशील आणि विषारी आहे, त्यामुळे काळजीपूर्वक हाताळणी आणि साठवणूक आवश्यक आहे.

 Additional Information

• हॅलोजन:
  • ब्रोमाइन हे नियतकालिक सारणीतील हॅलोजन गटाशी संबंधित आहे, ज्यामध्ये फ्लोरिन, क्लोरीन, आयोडीन आणि अ‍ॅस्टॅटिन देखील समाविष्ट आहेत.
  • हॅलोजन त्यांच्या उच्च प्रतिक्रियाशीलतेसाठी ओळखले जातात आणि सामान्यतः इतर घटकांसह निसर्गात आढळतात.
• ब्रोमाइनचे उपयोग:
  • ब्रोमाइनचा वापर जल उपचार, ज्वालारोधक आणि विशिष्ट प्रकारच्या औषधांमध्ये केला जातो.
  • फोटोग्राफिक रसायने आणि काही रंगांच्या निर्मितीमध्ये देखील ते भूमिका बजावते.
• विषारीपणा:
  • ब्रोमाइन वाष्प श्वसनसंस्थेला अत्यंत त्रासदायक असतात आणि त्वचेच्या संपर्कात आल्यावर गंभीर जळजळ होऊ शकतात.
  • ब्रोमाइन हाताळताना योग्य सुरक्षा उपाय, जसे की फ्यूम हुड आणि संरक्षक उपकरणे वापरणे आवश्यक आहे.
• आवर्त सारणीची स्थिती:
  • ब्रोमाइन हे आवर्त सारणीच्या गण 17 आणि आवर्त 4 मध्ये स्थित आहे.
  • त्याचा अणुअंक 35 आहे आणि त्याचे चिन्ह Br आहे.

योग्य उत्तर 17 व्या आहे.

• हॅलोजन हे आवर्त सारणीतील गट 17 मधील मूलद्रव्य आहेत.

• आवर्त सारणी ही त्यांच्या अणुक्रमांक आणि रासायनिक गुणधर्मांवर आधारित मुलद्रव्यांची मांडणी असते.
• हे अनुक्रमे अनुलंब आणि क्षैतिजरित्या 18 गट आणि 7 आवर्तात विभागलेले आहे.
• आवर्त सारणीमध्ये धातू, अधातू आणि धातूसदृश यांचे वेगळे संयोजन समाविष्ट आहे.
• आवर्त सारणीतील मूलद्रव्य हे त्यांच्या अणुसंख्येच्या चढत्या क्रमाने क्षैतिजरित्या मांडले जातात ज्यांना आवर्त म्हणतात.
• समान रासायनिक गुणधर्म असलेले मूलद्रव्य अनुलंबपणे एकत्रित केले जातात ज्यांना गट म्हणतात.
• 18 गटांना स्तंभ म्हणूनही ओळखले जाते आणि 7 आवर्तांना पंक्ती म्हणूनही ओळखले जाते.

स्पष्टीकरण:

आवर्त:

• एका आवर्तात मुलद्रव्यांची वाढत्या अणुसंख्येनुसार मांडणी केली जाते.
• आपण आवर्तात डावीकडून उजवीकडे जातो तेव्हा एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन सर्वात बाहेरील कक्षेत जोडला जातो.
• इलेक्ट्रॉन हा समान कक्षा किंवा कवचामध्ये जोडला जातो आणि अशा प्रकारे बंधासाठी उपस्थित इलेक्ट्रॉन एका युनिटने वाढतात.
• अशाप्रकारे, कक्षा क्रमांक समान राहतो परंतु बंधासाठी उपस्थित असलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या आवर्तात वाढते.

गट:

• आवर्त सारणीच्या समान गटामध्ये बाह्य इलेक्ट्रॉन्सची संख्या समान असलेले मूलद्रव्य ठेवले जातात.
• जेव्हा आपण गटात खाली जातो तेव्हा मुलद्रव्यांमध्ये एक अतिरिक्त कक्षा जोडली जाते.
• सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये बंधासाठी इलेक्ट्रॉन असतात.
• जरी आपण गटात खाली जात असताना कक्षांची संख्या वाढत असली तरी सर्वात बाहेरील कक्षांमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या समान राहते.
• उदाहरणार्थ, हॅलोजेन्स F, Cl, Br, I, At हे सर्व 17 गटाशी संबंधित आहेत आणि त्यांच्या सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये 7 इलेक्ट्रॉन आहेत.
• त्याचप्रमाणे, गट 16 मुलद्रव्यांमध्ये सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये 6 इलेक्ट्रॉन आहेत, गट 15 मध्ये सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये 5 इलेक्ट्रॉन आहेत आणि असेच पुढे आहे.

म्हणून, गट 17 ला हॅलोजन म्हणतात.

118 हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये सात आडव्या ओळी आहेत, त्या म्हणजेच 1 ते 7 आवर्त. तसेच या सारणीतील अठरा उभे स्तंभ म्हणजेच 1 ते 18 गण होत.
• आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये 118 मूलद्रव्ये आहेत.
• साधारणपणे, आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये मूलद्रव्यांची संज्ञा दर्शवली जाते, मूलद्रव्याचे संपूर्ण नाव दर्शवले जात नाही.
• एका गणातील मूलद्रव्यांच्या रासायनिक गुणधर्मामध्ये साधर्म्य व प्रवणता असते असतात; कारण त्यांच्या संयुजा-इलेक्ट्रॉनची संख्या समान असते.
• एका आवर्तामध्ये, एका टोकाकडून दुसऱ्या टोकाकडे जाताना मूलद्रव्यांचे गुणधर्म हळूहळू बदलत जातात.
• दिमित्री मेंडेलीव्ह या रशियन वैज्ञानिकाने इसवी सन 1869 ते 1872 या काळात मूलद्रव्यांची आवर्तसारणी विकसित केली. याच्या आवर्तसारणीत केवळ अणुअंक हा मूलद्रव्याचा क्रमदर्शक अंक होता.
• सन 1913 मध्ये इंग्लिश वैज्ञानिक हेनरी मोजले याने मेंडेलीव्हच्या आवर्ती नियमात बदल करून आधुनिक आवर्ती नियम मांडला गेला तो असा: "मूलद्रव्यांचे गुणधर्म हे त्यांच्या अणुअंकांचे आवर्तीफल असतात". 
• आधुनिक आवर्तसारणी सर्व ज्ञात मूलद्रव्यांची मांडणी करण्यासाठी वापरली जाते.

योग्य उत्तर हेलियम आहे. 

• उदात्त वायू कुटुंबाची संयोजकता शून्य आहे.
• बाह्य शेलमध्ये किती इलेक्ट्रॉन असतात त्यास घटकाची तीव्रता संबंधित असते.
• हेलियम (हे) चे इलेक्ट्रॉनिक संरचना 2, 0 आहे.
  • म्हणून, हेलियम मूलद्रव्याची संयोजकता 0 आहे.
• निऑन, रॅडॉन आणि आर्गोनची शून्य वाहिन्या आहेत कारण त्यांचे बाह्य शेल पूर्णपणे भरलेले आहे आणि रासायनिकदृष्ट्या अक्रिय वायू आहेत.

• अणूची एकत्रित क्षमता त्याच्या अस्थिरता म्हणून ओळखली जाते.
  • एक अणू एक संयुग भाग म्हणून तयार करू शकता की बंध संख्या मूलद्रव्यांची संयोजकता व्यक्त आहे.
  • संयोजक इलेक्ट्रॉन हे असे इलेक्ट्रॉन आहेत जे अणूच्या सर्वात बाह्य कक्षामध्ये असतात.
  • या इलेक्ट्रॉनांना अणू केंद्रकांकडे दुर्बल आकर्षण असते; अशा प्रकारे अणू इतर परमाणुंद्वारे सहजपणे हे इलेक्ट्रॉन काढू किंवा सामायिक करू शकतात.
  • इलेक्ट्रॉन सामायिक करणे, दान करणे किंवा दान करून अणू दरम्यान रासायनिक बंध तयार होतात.
• लिथियमची एक असंतुलन आहे.
• बेरिलियममध्ये दोन अस्थिरता आहेत.
• फ्लोरिनची एक असंतुलन असते.

आधुनिक आवर्त सारणीत 18 स्तंभ आहेत.

म्हणून आधुनिक आवर्त सारणीत 15 स्तंभ आहेत हे विधान योग्य नाही.

पहिली आवर्त सारणी:

• 1860 च्या दशकात, दिमित्री मेंडेलीव्ह नावाच्या वैज्ञानिकाने मूलद्रव्यांची रचना करण्याची आवश्यकता ओळखली.
• त्यांनी अशी सारणी तयार केली ज्यामध्ये प्रत्येक रांगेत डावीकडून उजवीकडे मूलद्रव्यातील अणूचे वस्तुमान वाढत जाते.
• जेव्हा त्यांनी प्रत्येक रांगेमध्ये आठ मूलद्रव्ये ठेवली आणि पुढील रांगेमध्ये पुन्हा प्रारंभ केला, तेव्हा सारणीच्या प्रत्येक स्तंभात समान गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये आहेत. त्यांनी मूलद्रव्यांच्या स्तंभांना गट असे म्हटले.
• मेंडलीव्हच्या सारणीला आवर्त सारणी म्हणतात आणि रांगांना आवर्त असे म्हणतात. याचे कारण म्हणजे सारणी प्रत्येक रांगेतून पुनःपुन्हा येत राहते आणि आवर्त म्हणजे पुनःपुन्हा येणे.

आधुनिक आवर्त सारणी:

• आधुनिक आवर्त सारणी सर्व ज्ञात मूलद्रव्यांची रचना करण्यासाठी वापरली जाते. आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये मूलद्रव्यातील अणूंच्या वाढत्या संख्येमाणे मूलद्रव्यांची रचना केली आहे.
• आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये प्रत्येक मूलद्रव्य त्याच्या रासायनिक चिन्हाद्वारे दर्शविले जाते. प्रत्येक चिन्हाच्या वरील संख्या ही त्याची अणु संख्या आहे. अणु संख्या सारणीमध्ये डावीकडून उजवीकडे आणि वरपासून खालीपर्यंत वाढत जाते.
• आवर्त सारणीच्या रांगांना आवर्त असे म्हणतात. एका आवर्तामध्ये डावीकडून उजवीकडे, प्रत्येक मूलद्रव्याकडे असलेले अणू हे आधीच्या मूलद्रव्यापेक्षा जास्त असतात.
• आवर्त सारणीच्या स्तंभांना गट म्हणतात. समान गटातील मूलद्रव्यांमध्ये समान गुणधर्म आहेत.
• सर्व मूलद्रव्यांचे तीन वर्गांपैकी एका वर्गात वर्गीकरण केले जाऊ शकतेः धातू, उपधातू किंवा अधातू. प्रत्येक मुलाद्रव्याम्ध्ये काही सामायिक गुणधर्म आहेत. आवर्त सारणीच्या प्रत्येक आवर्तामध्ये डावीकडून उजवीकडे, मूलद्रव्य  धातूपासून धातूमध्ये बदल होतात.

योग्य उत्तर सेतु मूलद्रव्य आहे. 

स्पष्टीकरण:

• मोस्ले याने आधुनिक दीर्घ स्वरूपाची आवर्त सारणी दिली होती ज्यात अणुअंक हा वर्गीकरणाचा पाया आहे.
• मोस्लेच्या आवर्त नियमानुसार, मूलद्रव्यांचे भौतिक व रासायनिक गुणधर्म हे त्यांच्या अणुक्रमांकाचे आवर्ती कार्य आहे. 

• दीर्घ-स्वरुपातील आवर्त सारणीमध्ये, आडव्या पंक्तींना आवर्त आणि उभ्या पंक्तींना गट म्हणतात.
• आवर्त सारणीच्या दुसऱ्या आणि तिसऱ्या कालावधीत (प्रथम 20 घटक) कर्णरेषाशी संबंधित घटकांच्या काही जोड्या दरम्यान कर्ण संबंध असल्याचे म्हटले जाते.
• ह्या जोड्या (लिथियम (Li) आणि मॅग्नेशियम (Mg), बेरेलियम (Be), आणि अल्युमिनियम (Al), बोरॉन (B) आणि सिलिकॉन  (Si) आहेत.

• उदाहरणार्थ, लिथियम आणि मॅग्नेशियम समान गुणधर्म दर्शवित आहेत, म्हणून दुसऱ्या-आवर्तातील घटक सेतु घटक म्हणून ओळखले जातात.
• सेतु घटक म्हणजे एका बाजूला क्षार आणि क्षार पृथ्वी धातू (गट 1 आणि 2) आणि दुसरीकडे मेटलॉइड्स / अधातू (गट 13 - 18) मधील अंतर आहे.
• तिसर्‍या आवर्तातील घटक (Na, Mg, Al,Si,P,S,Cl) यांना टायपिकल घटक म्हणतात. त्यांना असे म्हटले जाते कारण ते त्यांच्या स्वतःच्या गटाच्या मालमत्तेचे प्रतिनिधित्व करतात.
• संक्रमण घटक आवर्त सारणीमध्ये d -ब्लॉकच्या घटकांचा संदर्भ घेतात कारण त्यांची अस्थिरता संक्रमणे दर्शविते.
• आवर्त सारणीतील s- आणि p-ब्लॉक्सच्या घटकांना सामान्य घटक किंवा मुख्य गट घटक म्हणतात.

तर, दुसऱ्या आवर्ताचे घटक सेतु घटक म्हणून ओळखले जातात.

योग्य उत्तर H, Li, Na, K आहे.

Key Points

• H, Li, Na, K सारखे मूलद्रव्ये अल्कली धातू समूहाशी संबंधित आहेत.
• अल्कली धातूंमध्ये लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटॅशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीझियम (Cs) आणि फ्रँशियम (Fr) या रासायनिक मूलद्रव्याचा समावेश होतो.
• हायड्रोजनसह, ते गट 1 बनवतात, जो आवर्त सारणीच्या एस-ब्लॉकमध्ये असतो.
• गट 1 मूलद्रव्याना अल्कली धातू म्हणतात. 
• सर्व गट 1 मूलद्रव्य अतिशय अभिक्रियाशील आहेत.
• हवा आणि पाणी त्यांच्यापासून दूर ठेवण्यासाठी ते तेलाखाली साठवले पाहिजेत.
• गट 1 मूलद्रव्य जेव्हा पाण्यावर अभिक्रिया देतात तेव्हा ते अल्कधर्मी द्रावण तयार करतात, म्हणूनच त्यांना अल्कली धातू म्हणतात.

Additional Information

आधुनिक आवर्त सारणी गट आणि आवर्त दर्शविते:

I हे योग्य उत्तर आहे.

संकल्पना:

विद्युतऋणता-

• अणू किंवा मुलद्रव्याची इलेक्ट्रॉनची सामायिक जोडी आकर्षित करण्याची प्रवृत्ती.
• हे सामान्यतः 0.8 ते 3. 98 पर्यंत चालणार्‍या सापेक्ष श्रेणीवर, χr द्वारे दर्शविल्या जाणार्‍या पॉवलिंग श्रेणीद्वारे मोजले जाते.
• अणुअंक तसेच केंद्रकापासून इलेक्ट्रॉन्सच्या अंतरामुळे विद्युतऋणता प्रभावित होते.
• विद्युतऋणता हा एकट्या अणूचा गुणधर्म नसून रेणूमधील अणूचा गुणधर्म आहे.

• विद्युतऋणता एका आवर्तात वाढते कारण केंद्रकावरील प्रभाराची  संख्या वाढते. ते इलेक्ट्रॉनच्या बंध जोडीला अधिक जोरदारपणे आकर्षित करते. जसजशी विद्युतऋणता वाढते तसतशी विद्युतधनता कमी होते.
• केंद्रक आणि संयुजा इलेक्ट्रॉन कवचामधील अंतर वाढल्यामुळे, गटात  खाली येतांना विद्युतऋणता कमी होते. जसजशी विद्युतऋणता कमी होते तसतसे विद्युतधनता वाढते.

स्पष्टीकरण:

• F, Cl, Br, I हे सर्व हॅलोजनच्या एकाच गटात आहेत.
• F शीर्षस्थानी आहे आणि I गटाच्या तळाशी आहे.
• जसजसे आपण गटात खाली जातो तसतसे विद्युतधनता वाढते आणि त्यामुळे आयोडीन (I) हे विद्युतधन हॅलोजन बनते. हे किमान विद्युतऋण असल्यामुळे ते सर्वात विद्युतधन आहे.
• आयोडीन हा हॅलोजनचे सर्वात कमी अभिक्रियाशील तसेच सर्वात विद्युतधन हॅलोजन आहे.
• रासायनिक अभिक्रियांदरम्यान आयोडीनमध्ये इलेक्ट्रॉन गमावण्याची आणि धन आयन तयार करण्याची प्रवृत्ती असते.
• हे स्थिर हॅलोजनपैकी सर्वात जड आणि सर्वात कमी मुबलक देखील आहे.
• आयोडीनच्या विद्युतऋणतेचे मूल्य 2.5 आहे.

विद्युतऋणतेचा क्रम :

I > Br > Cl > F

म्हणून, हॅलोजनमध्ये आयोडीन हे सर्वात विद्युतधन मूलद्रव्य आहे.

Mistake Points

• फ्लोरिन (F) हा आवर्त सारणीतील सर्वात विद्युतऋण मूलद्रव्य आहे, म्हणून ते सर्वात कमी विद्युत विद्युतधन मूलद्रव्य आहे.

संकल्पना:

• धातुसदृश हे असे मूलद्रव्य आहेत ज्यांचे गुणधर्म धातू आणि अधातू दोन्हीसारखे असतात. त्यांचे काही गुणधर्म, धातूंशी साधर्म्य दर्शवतात आणि अन्य काही अधातुंशी साधर्म्य दर्शवतात.
• म्हणून त्यांचे स्थान धातू आणि अधातू यांमध्ये निश्चित केले आहे .
• धातुसदृशला अर्ध-धातू देखील म्हटले जाऊ शकते.
• ते पी-खंड च्या 13, 14, 15, 16 आणि 17 गणांमध्ये आढळतात.

स्पष्टीकरण:

• धातुसदृशमध्ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, अँटिमनी, टेल्युरियम आणि पोलोनियम यांचा समावेश होतो.
• एकूण 118 मूलद्रव्ये असून त्यापैकी 91 धातू, 7 धातुसदृश आणि 20 अधातू आहेत.

आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये, धातुसदृश हे आवर्त सारणीच्या उजवीकडे आहेत.

स्पष्टीकरणः

• मोस्लेने आवर्त सारणीला आधुनिक दीर्घ स्वरूप दिले जेथे अणु अंक हा वर्गीकरणाचा पाया  होता.
• मोस्लेच्या आधुनिक आवर्त नियमानुसार, मुलद्रव्याचे भौतिक व रासायनिक गुणधर्म हे त्यांच्या अणु अंकाचे आवर्ती कार्ये असतात.

• दीर्घ-स्वरूप आवर्त सारणीमध्ये, आडव्या पंक्तींना आवर्त आणि अनुलंब पंक्तींना गट म्हणतात.
• दीर्घ-स्वरूप आवर्त  सारणीमध्ये, आवर्त 1 मध्ये हायड्रोजन (H) आणि हेलियम (He) ही दोन मुलद्रव्ये आहेत.
• आवर्त सारणीमध्ये सात आवर्त आहेत आणि आवर्त 1 मध्ये दोन मुलद्रव्ये आहेत, दुसऱ्या आणि तिसऱ्या आवर्तात 8 मुलद्रव्ये आहेत, चौथ्या आणि पाचव्या आवर्तात 18 मुलद्रव्ये आहेत आणि सहाव्या आणि सातव्या आवर्तात 32 मुलद्रव्ये आहेत.
• सहाव्या आणि सातव्या आवर्तात अनुक्रमे लँथानाइड्स आणि अ‍ॅक्टिनाइड्स गट स्वतंत्रपणे ठेवले आहेत.

म्हणून, मोस्ले यांनी आधुनिक आवर्त नियम मांडला.

• मेंडेलीवच्या आवर्त नियमानुसार, मुलद्रव्यांचे भौतिक व रासायनिक गुणधर्म हे त्यांच्या अणुवस्तुमानांचे आवर्ती कार्ये असतात.

योग्य उत्तर क्लोरीन आहे

पिण्याचे पाणीपुरवठा निर्जंतुकीकरणासाठी वापरल्या जाणार्‍या ब्लीचिंग कारकामध्ये क्लोरीन हे सर्वात सामान्यपणे वापरले जाते.

• क्लोरीनचे कंपाऊंड पिण्याचे पाणी जंतुनाशक करण्यासाठी वापरले जाते - ब्लीचिंग पावडर (CaOCl2)

Key Points

क्लोरीन

• अणु संख्या - 17
• वस्तुमान - 35.45
• हलोजन कुटुंबातील क्लोरीन हा दुसरा सर्वात हलका घटक आहे.
• क्लोरीन हा पी-ब्लॉकमधील घटकांशी संबंधित आहे.
• तापमानावर क्लोरीन हा पिवळा-हिरवा रंगाचा वायू असतो.
• क्लोरीन एक ऑक्सिडायझिंग कारक आहे.
• डिकनची प्रक्रिया - क्लोरीनचे उत्पादन
• क्लोरीन समुद्राच्या पाण्यामधून काढली जाते.
• क्लोरीन कार्ल विल्हेल्म शिहिलने शोधला
• क्लोरीन पाणी शुद्ध करण्यासाठी वापरले जाते.
• क्लोरीनचा वापर जलतरण तलावांमध्ये जंतू नष्ट करण्यासाठी केला जातो.
• क्लोरीन सामान्यतः एंटीसेप्टिक म्हणून वापरली जाते.
• भूल देण्यासाठी वापरले येते  - क्लोरोफॉर्म (CHCl3)
• क्लोरीनचे संयुग प्लास्टिकमध्ये वापरले जाणारे संयुग - PVC (पॉली विनील क्लोराईड)