मूलद्रव्यांचे वर्गीकरण आणि गुणधर्मांमधील आवर्तिता MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - मोफत PDF डाउनलोड करा

योग्य उत्तर पर्याय 2 आहे.

 Key Points

• राजवायूंची संयुजा कक्षा पूर्ण असते, ज्यामुळे त्यांचे इलेक्ट्रॉन संरूपण स्थिर असते.
• राजवायूंचे सामान्य इलेक्ट्रॉन संरूपण 2, 8, 18, 18, 8 असते.
• पर्याय 2 (2, 8, 18, 2) हे राजवायूचे संरूपण दर्शवत नाही, कारण ते पूर्ण संयुजा कक्षेने संपत नाही.
• पर्याय 1 (2, 8, 18, 8) आणि पर्याय 4 (2, 8, 18, 18, 8) हे वैध राजवायू संरूपण आहेत.
• पर्याय 3 (2, 8) हा निऑन उत्कृष्ट वायू दर्शवितो.

 Additional Information

• राजवायू
  • राजवायू हे आवर्त सारणीच्या गण 18 मधील मूलद्रव्य आहेत.
  • त्यांच्या पूर्ण संयुजा इलेक्ट्रॉन कक्षेमुळे ते त्यांच्या अभिक्रियाशून्यतेसाठी ओळखले जातात.
• संयुजा इलेक्ट्रॉन
  • संयुजा इलेक्ट्रॉन हे अणूचे सर्वात बाहेरील इलेक्ट्रॉन असतात आणि ते इतर अणूंशी बंध तयार करण्याची त्याची क्षमता निश्चित करतात.
  • पूर्ण संयुजा कक्षा असलेले अणू सामान्यतः निष्क्रिय आणि स्थिर असतात.
• आवर्त सारणीतील प्रवृत्ती
  • घटक आवर्त सारणीत वाढत्या अणु क्रमांकाच्या क्रमानुसार व्यवस्थित केले जातात.
  • इलेक्ट्रॉन संरूपण एक विशिष्ट क्रमाने अनुसरण करते आणि मूलद्रव्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांना प्रभावित करते.

योग्य उत्तर सिलिकॉन आहे.

Key Points

• धातू आणि अधातू यांमध्ये मध्यवर्ती असलेले गुणधर्म दर्शविणाऱ्या मूलद्रव्यांना धातुसदृशे म्हणतात.
• धातुसदृशे ही धातू आणि अधातू यांच्यामधील सीमेवर असतात.
• धातुसदृशांमध्ये सर्वसाधारणपणे अधातूकीय रासायनिक गुणधर्म असतात.
• धातुसदृश सहसा कोणत्याही संरचनात्मक वापरासाठी खूप ठिसूळ असतात
• धातुसदृशांची उदाहरणे आहेत.
  • बोरॉन.
  • सिलिकॉन.
  • जर्मेनियम.
  • आर्सेनिक.
  • अँटिमनी
  • टेल्युरियम.
  • पोलोनियम.

Important Points

• सिलिकॉन हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 14 आहे. 
  • सिलिकॉन मुख्यतः संगणक चिपमध्ये वापरले जाते कारण ते अर्धसंवाहक आहे.
  • सिलिकोनमधील सिलिकॉनचा वापर छतावर, पाण्याच्या पाईपभोवती वॉटरप्रूफ सीलंट म्हणून केला जाऊ शकतो.
  • हे 1823 मध्ये जॉन्स जेकब बर्झेलियस यांच्याद्वारे शोधले गेले होते.
  • सिलिकॉनचे नाव थॉमस थॉमसन यांनी 1817 मध्ये ठेवले होते.

Additional Information

• ब्रोमिन हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 35 आहे. 
  • ब्रोमिन हा गट 17 मधील अधातू आहे.
• शिसे हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 82 आहे. 
  • शिसे हा गट 14 मधील धातू आहे
• सोने हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 79 आहे. 
  • सोने एक संक्रमण धातू आणि गट 11 मधील मूलद्रव्य आहे.

योग्य उत्तर सिलिकॉन आहे.

Key Points

• धातू आणि अधातू यांमध्ये मध्यवर्ती असलेले गुणधर्म दर्शविणाऱ्या मूलद्रव्यांना धातुसदृशे म्हणतात.
• धातुसदृशे ही धातू आणि अधातू यांच्यामधील सीमेवर असतात.
• धातुसदृशांमध्ये सर्वसाधारणपणे अधातूकीय रासायनिक गुणधर्म असतात.
• धातुसदृश सहसा कोणत्याही संरचनात्मक वापरासाठी खूप ठिसूळ असतात
• धातुसदृशांची उदाहरणे आहेत.
  • बोरॉन.
  • सिलिकॉन.
  • जर्मेनियम.
  • आर्सेनिक.
  • अँटिमनी
  • टेल्युरियम.
  • पोलोनियम.

Important Points

• सिलिकॉन हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 14 आहे. 
  • सिलिकॉन मुख्यतः संगणक चिपमध्ये वापरले जाते कारण ते अर्धसंवाहक आहे.
  • सिलिकोनमधील सिलिकॉनचा वापर छतावर, पाण्याच्या पाईपभोवती वॉटरप्रूफ सीलंट म्हणून केला जाऊ शकतो.
  • हे 1823 मध्ये जॉन्स जेकब बर्झेलियस यांच्याद्वारे शोधले गेले होते.
  • सिलिकॉनचे नाव थॉमस थॉमसन यांनी 1817 मध्ये ठेवले होते.

Additional Information

• ब्रोमिन हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 35 आहे. 
  • ब्रोमिन हा गट 17 मधील अधातू आहे.
• शिसे हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 82 आहे. 
  • शिसे हा गट 14 मधील धातू आहे
• सोने हे रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुअंक 79 आहे. 
  • सोने एक संक्रमण धातू आणि गट 11 मधील मूलद्रव्य आहे.

योग्य उत्तर फॉस्फरस आहे.

 Key Points

• फॉस्फरस हा अधातू आहे.
• हे एक रासायनिक मूलद्राव्य आहे ज्याचे चिन्ह P आणि अणुअंक 15 आहे.
• फॉस्फरस अनेक स्वरूपात असतो, सर्वात सामान्य म्हणजे पांढरा आणि लाल फॉस्फरस.
• ते जीवनासाठी आवश्यक आहे, DNA, RNA आणि ATP च्या निर्मितीत महत्त्वाची भूमिका बजावते.

 Additional Information

• धातू विरुद्ध अधातू:
  • धातू सामान्यतः मृदू, तन्य आणि उष्णता आणि विद्युतचे सुवाहक असतात.
  • दुसरीकडे, अधातू सामान्यतः भंगुर (ठोस असल्यास) आणि उष्णता आणि विद्युतचे दुर्वाहक असतात.
  • धातूंच्या उदाहरणांमध्ये अ‍ॅल्युमिनियम, पारा आणि सोडियम समाविष्ट आहेत.
  • अधातूंच्या उदाहरणांमध्ये फॉस्फरस, कार्बन आणि सल्फर समाविष्ट आहेत.
• फॉस्फरसचे प्रकार:
  • पांढरा फॉस्फरस: अतिशय अभिक्रियाशील आणि तो सैन्य अनुप्रयोगांमध्ये ज्वलनशील बॉम्ब म्हणून वापरला जातो.
  • लाल फॉस्फरस: अधिक स्थिर आणि सुरक्षा मॅचेस, फटाके आणि कीटकनाशकांमध्ये वापरला जातो.
• जीवशास्त्रात फॉस्फरस:
  • फॉस्फरस हे DNA आणि RNA चे एक प्रमुख घटक आहे, जे आनुवंशिक माहिती हस्तांतरणासाठी आवश्यक आहे.
  • ते ATP (एडेनोसिन ट्रायफॉस्फेट) च्या निर्मितीत देखील महत्त्वाचे आहे, जे पेशींचे ऊर्जा चलन आहे.
  • कॅल्शियम फॉस्फेटच्या स्वरूपात फॉस्फेट हा हाडांच्या आणि दातांचा एक महत्त्वाचा भाग आहे.
• पर्यावरणीय प्रभाव:
  • पाण्यातील शरीरात अतिरिक्त फॉस्फरसमुळे युट्रोफिकेशन होऊ शकते, ज्यामुळे अल्गल ब्लूम होतात जे ऑक्सिजन कमी करतात आणि जलचर जीवनाला हानी पोहोचवतात.
  • पर्यावरणीय अधोगती टाळण्यासाठी शेती आणि कचरा व्यवस्थापनात फॉस्फरस पातळीचे व्यवस्थापन करणे आवश्यक आहे.

अचूक उत्तर म्हणजे अणूच्या केंद्रकात एकूण प्रोटॉनची संख्या आहे .

मुख्य मुद्दे

• अणूची अणू संख्या ही अणूच्या केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉनची संख्या म्हणून परिभाषित केली जाते.
• हे प्रत्येक घटकासाठी अद्वितीय आहे आणि घटकाची ओळख निर्धारित करते.
• अणुक्रमांक 'Z' या चिन्हाने दर्शविला जातो.
• तटस्थ अणूमध्ये, इलेक्ट्रॉनची संख्या प्रोटॉनच्या संख्येइतकी असते.

अतिरिक्त माहिती

• प्रोटॉन:
  • प्रोटॉन हे अणूच्या केंद्रकात आढळणारे सकारात्मक चार्ज केलेले कण असतात.
  • न्यूक्लियसमधील प्रोटॉनची संख्या अणुक्रमांक आणि घटकाची ओळख ठरवते.
  • प्रोटॉनचा सापेक्ष चार्ज +1 असतो आणि सापेक्ष वस्तुमान 1 अणु द्रव्यमान युनिट (amu) असतो.
• न्यूट्रॉन:
  • न्यूट्रॉन हे अणूच्या केंद्रकात आढळणारे तटस्थ कण आहेत.
  • त्यांच्याकडे कोणतेही विद्युत शुल्क नसते परंतु ते अणूच्या अणू वस्तुमानात योगदान देतात.
  • अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या बदलू शकते, परिणामी घटकाचे वेगवेगळे समस्थानिक बनतात.
• इलेक्ट्रॉन्स:
  • इलेक्ट्रॉन हे ऋणात्मक चार्ज केलेले कण असतात जे अणूच्या न्यूक्लियसला विविध उर्जेच्या स्तरांमध्ये परिभ्रमण करतात.
  • तटस्थ अणूमध्ये, इलेक्ट्रॉनची संख्या प्रोटॉनच्या संख्येइतकी असते.
  • इलेक्ट्रॉन्सचा सापेक्ष चार्ज -1 आणि खूप लहान सापेक्ष वस्तुमान (प्रोटॉनचा अंदाजे 1/1836) असतो.
• समस्थानिक:
  • समस्थानिक हे एकाच मूलद्रव्याचे अणू असतात ज्यात प्रोटॉनची संख्या समान असते परंतु न्यूट्रॉनची संख्या भिन्न असते.
  • न्यूट्रॉन संख्येतील या फरकामुळे समस्थानिकांसाठी भिन्न अणू वस्तुमान तयार होतात.
  • उदाहरणार्थ, कार्बन-12 आणि कार्बन-14 हे अनुक्रमे 6 प्रोटॉन पण 6 आणि 8 न्यूट्रॉन असलेले कार्बनचे समस्थानिक आहेत.

योग्य उत्तर Zn आहे.

• केवळ काही घटक वनस्पती वाढीसाठी आणि चयापचयात पूर्णपणे आवश्यक असल्याचे आढळले आहे.
• या घटकांना त्यांच्या परिमाणवाचक आवश्यकतांच्या आधारे पुढील दोन विस्तृत श्रेणींमध्ये विभागले गेले आहेतः (i) मॅक्रोनिट्रिएंट्स आणि (ii) सूक्ष्म पोषक घटक
• सूक्ष्म पोषक सामान्यत: वनस्पतींच्या ऊतींमध्ये मोठ्या प्रमाणात असतात.
  • सूक्ष्म पोषकांमध्ये कार्बन (C), हायड्रोजन (H), ऑक्सिजन (O), नायट्रोजन (N), फॉस्फरस (पी), सल्फर (S), पोटॅशियम (K), कॅल्शियम (Ca) आणि मॅग्नेशियम (Mg) समाविष्ट आहे.
  • यापैकी कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन प्रामुख्याने CO2 आणि H2O मधून मिळतात, तर इतर खनिज पोषण म्हणून मातीमधून शोषले जातात.
• सूक्ष्म पोषक घटक किंवा ट्रेस घटकांची अत्यल्प प्रमाणात आवश्यकता असते.
  • यामध्ये लोह, मॅंगनीज (एमएन), तांबे (Cu), मोलिब्डेनम (Mo), , झिंक(Zn), बोरॉन (B), क्लोरीन (Cl) आणि निकेल (Ni) यांचा समावेश आहे.

• वर नमूद केलेल्या 17 अत्यावश्यक घटकांव्यतिरिक्त, सोडियम (Na), सिलिकॉन (Si), कोबाल्ट (Co) आणि सेलेनियम (Se) सारखे काही फायदेशीर घटक आहेत. ते उच्च वनस्पतीसाठी आवश्यक आहेत

योग्य उत्तर 17 व्या आहे.

• हॅलोजन हे आवर्त सारणीतील गट 17 मधील मूलद्रव्य आहेत.

• आवर्त सारणी ही त्यांच्या अणुक्रमांक आणि रासायनिक गुणधर्मांवर आधारित मुलद्रव्यांची मांडणी असते.
• हे अनुक्रमे अनुलंब आणि क्षैतिजरित्या 18 गट आणि 7 आवर्तात विभागलेले आहे.
• आवर्त सारणीमध्ये धातू, अधातू आणि धातूसदृश यांचे वेगळे संयोजन समाविष्ट आहे.
• आवर्त सारणीतील मूलद्रव्य हे त्यांच्या अणुसंख्येच्या चढत्या क्रमाने क्षैतिजरित्या मांडले जातात ज्यांना आवर्त म्हणतात.
• समान रासायनिक गुणधर्म असलेले मूलद्रव्य अनुलंबपणे एकत्रित केले जातात ज्यांना गट म्हणतात.
• 18 गटांना स्तंभ म्हणूनही ओळखले जाते आणि 7 आवर्तांना पंक्ती म्हणूनही ओळखले जाते.

स्पष्टीकरण:

आवर्त:

• एका आवर्तात मुलद्रव्यांची वाढत्या अणुसंख्येनुसार मांडणी केली जाते.
• आपण आवर्तात डावीकडून उजवीकडे जातो तेव्हा एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन सर्वात बाहेरील कक्षेत जोडला जातो.
• इलेक्ट्रॉन हा समान कक्षा किंवा कवचामध्ये जोडला जातो आणि अशा प्रकारे बंधासाठी उपस्थित इलेक्ट्रॉन एका युनिटने वाढतात.
• अशाप्रकारे, कक्षा क्रमांक समान राहतो परंतु बंधासाठी उपस्थित असलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या आवर्तात वाढते.

गट:

• आवर्त सारणीच्या समान गटामध्ये बाह्य इलेक्ट्रॉन्सची संख्या समान असलेले मूलद्रव्य ठेवले जातात.
• जेव्हा आपण गटात खाली जातो तेव्हा मुलद्रव्यांमध्ये एक अतिरिक्त कक्षा जोडली जाते.
• सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये बंधासाठी इलेक्ट्रॉन असतात.
• जरी आपण गटात खाली जात असताना कक्षांची संख्या वाढत असली तरी सर्वात बाहेरील कक्षांमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या समान राहते.
• उदाहरणार्थ, हॅलोजेन्स F, Cl, Br, I, At हे सर्व 17 गटाशी संबंधित आहेत आणि त्यांच्या सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये 7 इलेक्ट्रॉन आहेत.
• त्याचप्रमाणे, गट 16 मुलद्रव्यांमध्ये सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये 6 इलेक्ट्रॉन आहेत, गट 15 मध्ये सर्वात बाहेरील कक्षेमध्ये 5 इलेक्ट्रॉन आहेत आणि असेच पुढे आहे.

म्हणून, गट 17 ला हॅलोजन म्हणतात.

योग्य उत्तर वाढतो आहे.

Key Points

नियतकालिक सारणीतील गटात खाली गेल्यावर अणूचा आकार वाढतो.

ही वाढ नवीन इलेक्ट्रॉन शेल्स किंवा उर्जेच्या पातळीच्या जोडणीमुळे होते.

जसजसे अधिक इलेक्ट्रॉन शेल जोडले जातात, तसतसे सर्वात बाहेरील इलेक्ट्रॉन अणुकेंद्रकापासून दूर असतात.

आतील इलेक्ट्रॉन्सपासून वाढलेला संरक्षण प्रभाव देखील मोठ्या अणू आकारात योगदान देतो.

समुहात अणूचा आकार वाढण्याची ही प्रवृत्ती आवर्त सारणीतील सर्व घटकांमधे दिसून येते.

118 हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये सात आडव्या ओळी आहेत, त्या म्हणजेच 1 ते 7 आवर्त. तसेच या सारणीतील अठरा उभे स्तंभ म्हणजेच 1 ते 18 गण होत.
• आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये 118 मूलद्रव्ये आहेत.
• साधारणपणे, आधुनिक आवर्तसारणीमध्ये मूलद्रव्यांची संज्ञा दर्शवली जाते, मूलद्रव्याचे संपूर्ण नाव दर्शवले जात नाही.
• एका गणातील मूलद्रव्यांच्या रासायनिक गुणधर्मामध्ये साधर्म्य व प्रवणता असते असतात; कारण त्यांच्या संयुजा-इलेक्ट्रॉनची संख्या समान असते.
• एका आवर्तामध्ये, एका टोकाकडून दुसऱ्या टोकाकडे जाताना मूलद्रव्यांचे गुणधर्म हळूहळू बदलत जातात.
• दिमित्री मेंडेलीव्ह या रशियन वैज्ञानिकाने इसवी सन 1869 ते 1872 या काळात मूलद्रव्यांची आवर्तसारणी विकसित केली. याच्या आवर्तसारणीत केवळ अणुअंक हा मूलद्रव्याचा क्रमदर्शक अंक होता.
• सन 1913 मध्ये इंग्लिश वैज्ञानिक हेनरी मोजले याने मेंडेलीव्हच्या आवर्ती नियमात बदल करून आधुनिक आवर्ती नियम मांडला गेला तो असा: "मूलद्रव्यांचे गुणधर्म हे त्यांच्या अणुअंकांचे आवर्तीफल असतात". 
• आधुनिक आवर्तसारणी सर्व ज्ञात मूलद्रव्यांची मांडणी करण्यासाठी वापरली जाते.

योग्य उत्तर हेलियम आहे. 

• उदात्त वायू कुटुंबाची संयोजकता शून्य आहे.
• बाह्य शेलमध्ये किती इलेक्ट्रॉन असतात त्यास घटकाची तीव्रता संबंधित असते.
• हेलियम (हे) चे इलेक्ट्रॉनिक संरचना 2, 0 आहे.
  • म्हणून, हेलियम मूलद्रव्याची संयोजकता 0 आहे.
• निऑन, रॅडॉन आणि आर्गोनची शून्य वाहिन्या आहेत कारण त्यांचे बाह्य शेल पूर्णपणे भरलेले आहे आणि रासायनिकदृष्ट्या अक्रिय वायू आहेत.

• अणूची एकत्रित क्षमता त्याच्या अस्थिरता म्हणून ओळखली जाते.
  • एक अणू एक संयुग भाग म्हणून तयार करू शकता की बंध संख्या मूलद्रव्यांची संयोजकता व्यक्त आहे.
  • संयोजक इलेक्ट्रॉन हे असे इलेक्ट्रॉन आहेत जे अणूच्या सर्वात बाह्य कक्षामध्ये असतात.
  • या इलेक्ट्रॉनांना अणू केंद्रकांकडे दुर्बल आकर्षण असते; अशा प्रकारे अणू इतर परमाणुंद्वारे सहजपणे हे इलेक्ट्रॉन काढू किंवा सामायिक करू शकतात.
  • इलेक्ट्रॉन सामायिक करणे, दान करणे किंवा दान करून अणू दरम्यान रासायनिक बंध तयार होतात.
• लिथियमची एक असंतुलन आहे.
• बेरिलियममध्ये दोन अस्थिरता आहेत.
• फ्लोरिनची एक असंतुलन असते.

आधुनिक आवर्त सारणीत 18 स्तंभ आहेत.

म्हणून आधुनिक आवर्त सारणीत 15 स्तंभ आहेत हे विधान योग्य नाही.

पहिली आवर्त सारणी:

• 1860 च्या दशकात, दिमित्री मेंडेलीव्ह नावाच्या वैज्ञानिकाने मूलद्रव्यांची रचना करण्याची आवश्यकता ओळखली.
• त्यांनी अशी सारणी तयार केली ज्यामध्ये प्रत्येक रांगेत डावीकडून उजवीकडे मूलद्रव्यातील अणूचे वस्तुमान वाढत जाते.
• जेव्हा त्यांनी प्रत्येक रांगेमध्ये आठ मूलद्रव्ये ठेवली आणि पुढील रांगेमध्ये पुन्हा प्रारंभ केला, तेव्हा सारणीच्या प्रत्येक स्तंभात समान गुणधर्म असलेली मूलद्रव्ये आहेत. त्यांनी मूलद्रव्यांच्या स्तंभांना गट असे म्हटले.
• मेंडलीव्हच्या सारणीला आवर्त सारणी म्हणतात आणि रांगांना आवर्त असे म्हणतात. याचे कारण म्हणजे सारणी प्रत्येक रांगेतून पुनःपुन्हा येत राहते आणि आवर्त म्हणजे पुनःपुन्हा येणे.

आधुनिक आवर्त सारणी:

• आधुनिक आवर्त सारणी सर्व ज्ञात मूलद्रव्यांची रचना करण्यासाठी वापरली जाते. आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये मूलद्रव्यातील अणूंच्या वाढत्या संख्येमाणे मूलद्रव्यांची रचना केली आहे.
• आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये प्रत्येक मूलद्रव्य त्याच्या रासायनिक चिन्हाद्वारे दर्शविले जाते. प्रत्येक चिन्हाच्या वरील संख्या ही त्याची अणु संख्या आहे. अणु संख्या सारणीमध्ये डावीकडून उजवीकडे आणि वरपासून खालीपर्यंत वाढत जाते.
• आवर्त सारणीच्या रांगांना आवर्त असे म्हणतात. एका आवर्तामध्ये डावीकडून उजवीकडे, प्रत्येक मूलद्रव्याकडे असलेले अणू हे आधीच्या मूलद्रव्यापेक्षा जास्त असतात.
• आवर्त सारणीच्या स्तंभांना गट म्हणतात. समान गटातील मूलद्रव्यांमध्ये समान गुणधर्म आहेत.
• सर्व मूलद्रव्यांचे तीन वर्गांपैकी एका वर्गात वर्गीकरण केले जाऊ शकतेः धातू, उपधातू किंवा अधातू. प्रत्येक मुलाद्रव्याम्ध्ये काही सामायिक गुणधर्म आहेत. आवर्त सारणीच्या प्रत्येक आवर्तामध्ये डावीकडून उजवीकडे, मूलद्रव्य  धातूपासून धातूमध्ये बदल होतात.

योग्य उत्तर कथील आहे.

Important Points

• सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक हे धातूसदृश आहेत.
• कथील हा एक धातू आहे.

Key Points

धातू, अधातू आणि धातूसदृश यांमधील मूलभूत फरक.

योग्य उत्तर सेतु मूलद्रव्य आहे. 

स्पष्टीकरण:

• मोस्ले याने आधुनिक दीर्घ स्वरूपाची आवर्त सारणी दिली होती ज्यात अणुअंक हा वर्गीकरणाचा पाया आहे.
• मोस्लेच्या आवर्त नियमानुसार, मूलद्रव्यांचे भौतिक व रासायनिक गुणधर्म हे त्यांच्या अणुक्रमांकाचे आवर्ती कार्य आहे. 

• दीर्घ-स्वरुपातील आवर्त सारणीमध्ये, आडव्या पंक्तींना आवर्त आणि उभ्या पंक्तींना गट म्हणतात.
• आवर्त सारणीच्या दुसऱ्या आणि तिसऱ्या कालावधीत (प्रथम 20 घटक) कर्णरेषाशी संबंधित घटकांच्या काही जोड्या दरम्यान कर्ण संबंध असल्याचे म्हटले जाते.
• ह्या जोड्या (लिथियम (Li) आणि मॅग्नेशियम (Mg), बेरेलियम (Be), आणि अल्युमिनियम (Al), बोरॉन (B) आणि सिलिकॉन  (Si) आहेत.

• उदाहरणार्थ, लिथियम आणि मॅग्नेशियम समान गुणधर्म दर्शवित आहेत, म्हणून दुसऱ्या-आवर्तातील घटक सेतु घटक म्हणून ओळखले जातात.
• सेतु घटक म्हणजे एका बाजूला क्षार आणि क्षार पृथ्वी धातू (गट 1 आणि 2) आणि दुसरीकडे मेटलॉइड्स / अधातू (गट 13 - 18) मधील अंतर आहे.
• तिसर्‍या आवर्तातील घटक (Na, Mg, Al,Si,P,S,Cl) यांना टायपिकल घटक म्हणतात. त्यांना असे म्हटले जाते कारण ते त्यांच्या स्वतःच्या गटाच्या मालमत्तेचे प्रतिनिधित्व करतात.
• संक्रमण घटक आवर्त सारणीमध्ये d -ब्लॉकच्या घटकांचा संदर्भ घेतात कारण त्यांची अस्थिरता संक्रमणे दर्शविते.
• आवर्त सारणीतील s- आणि p-ब्लॉक्सच्या घटकांना सामान्य घटक किंवा मुख्य गट घटक म्हणतात.

तर, दुसऱ्या आवर्ताचे घटक सेतु घटक म्हणून ओळखले जातात.

योग्य उत्तर 68 आहे.

Key Points 

• मेंडेलीव्हची आवर्त सारणी
  • मेंडेलीव्हने 1869 मध्ये आवर्त सारणी प्रकाशित केली परंतु त्यावेळेस सर्व मूलद्रव्यांचा शोध लागला नाही, म्हणून त्याने अ‍ॅल्युमिनियम आणि सिलिकॉनच्या खाली काही जागा सोडल्या.
  • त्यांनी अणू वस्तुमान आणि मूलद्रव्यांचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म यांच्यातील संबंध तपासले.
  • आवर्त सारणी तयार करताना काही घटना घडल्या ज्यात त्याला किंचित कमी अणु वस्तुमान असलेल्या घटकापुढे थोडेसे जास्त अणुवस्तुमान असलेले घटक ठेवावे लागले कारण त्याला समान रासायनिक गुणधर्म असलेले घटक एकत्र ठेवायचे होते.
  • आवर्त नियम सांगतो की "मूलद्रव्यांचे गुणधर्म त्यांच्या अणू वस्तुमानाचे आवर्त कार्य आहेत

Additional Information 

• त्याच्या काळात फक्त 63 मूलद्रव्य सापडले.
• मेंडेलीव्हने त्या वेळी सापडलेल्या काही घटकांच्या अस्तित्वाचा धैर्याने अंदाज लावला.
• बोरॉन, अ‍ॅल्युमिनियम आणि सिलिकॉन सारखे गुणधर्म असल्यामुळे त्यांनी त्यांना एका-बोराॅन, एका-अ‍ॅल्युमिनियम आणि एका-सिलिकाॅन अशी नावे दिली.
• नंतर, ही नावे खालीलप्रमाणे बदलली गेली:
• एका-बोरॉन = स्कॅंडियम
• एका-अ‍ॅल्युमिनियम = गॅलियम
• एका- सिलिकॉन = जर्मेनियम
• पुढे, असे आढळून आले की ईका-बोरॉन (स्कॅंडियम), इका-अ‍ॅल्युमिनियम (गॅलियम) आणि इका-सिलिकॉन (जर्मेनियम) चे अंदाजित अणू वजन 44, 68, 72 आहेत आणि गणना केलेल्या वजनांचे वजन 43.8 , 70 , आणि आहे. अनुक्रमे 72.6 .
• एका हा संस्कृत शब्द आहे ज्याचा अर्थ एक असा होतो .

योग्य उत्तर H, Li, Na, K आहे.

Key Points

• H, Li, Na, K सारखे मूलद्रव्ये अल्कली धातू समूहाशी संबंधित आहेत.
• अल्कली धातूंमध्ये लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटॅशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीझियम (Cs) आणि फ्रँशियम (Fr) या रासायनिक मूलद्रव्याचा समावेश होतो.
• हायड्रोजनसह, ते गट 1 बनवतात, जो आवर्त सारणीच्या एस-ब्लॉकमध्ये असतो.
• गट 1 मूलद्रव्याना अल्कली धातू म्हणतात. 
• सर्व गट 1 मूलद्रव्य अतिशय अभिक्रियाशील आहेत.
• हवा आणि पाणी त्यांच्यापासून दूर ठेवण्यासाठी ते तेलाखाली साठवले पाहिजेत.
• गट 1 मूलद्रव्य जेव्हा पाण्यावर अभिक्रिया देतात तेव्हा ते अल्कधर्मी द्रावण तयार करतात, म्हणूनच त्यांना अल्कली धातू म्हणतात.

Additional Information

आधुनिक आवर्त सारणी गट आणि आवर्त दर्शविते: