Chemical Reaction MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Chemical Reaction - मोफत PDF डाउनलोड करा

योग्य उत्तर 'पात्यावरील तपकिरी रंग तांबे आहे.' हे आहे.

स्पष्टीकरण:

• द्रावणाच्या निळ्या रंगाचे हिरव्या रंगात रूपांतर आयर्न सल्फेट या नवीन पदार्थाच्या निर्मितीमुळे होते. लोखंडी धारेवरील तपकिरी रंग म्हणजे आणखी एक नवीन पदार्थ तांबे आहे, आपण अभिक्रिया अशा प्रकारे लिहू शकतो:

कॉपर सल्फेट द्रावण(निळा) + लोह → लोह सल्फेट द्रावण (हिरवा) + तांबे (तपकिरी रंग)

• कॉपर सल्फेटच्या द्रावणात लोखंडी पाते बुडवल्यास, लोखंडाच्या पृष्ठभागावर तपकिरी तांब्याचा लेप तयार होतो आणि कॉपर सल्फेटच्या द्रावणाच्या निळ्या रंगाचे रूपांतर हिरव्या रंगात होते.
• कारण ते कॉपर सल्फेट द्रावणातून तांबे विस्थापित करते, ही अभिक्रिया हे दर्शवते की लोह हे तांब्यापेक्षा अधिक अभिक्रियाशील आहे.
• लोह या द्रावणात Fe (II) म्हणून प्रवेश करते आणि फेरस सल्फेटचे द्रावण तयार करते.

पर्याय 2 योग्य आहे. Key Points अणुभट्टी:

• युरेनियम आणि प्लुटोनियमच्या विखंडन दरावर नियंत्रण ठेवण्यासाठी अणुभट्ट्यांमध्ये कंट्रोल रॉड्सचा वापर केला जातो. ते बोरॉन, सिल्व्हर, इंडियम आणि कॅडमियम सारख्या रासायनिक मूलद्रव्यांपासून बनलेले असतात, जे स्वतः विखंडन न करता अनेक न्यूट्रॉन शोषण्यास सक्षम असतात.
• कॅडमियम किंवा बोरॉन हे मंद गतीने चालणारे न्यूट्रॉन सहजपणे शोषून घेतात. म्हणून, त्यांचा वापर अणुभट्टीमध्ये विखंडन दर नियंत्रित करण्यासाठी केला जातो. जेव्हा कॅडमियम रॉड अणुभट्टीत ढकलला जातो, तेव्हा विखंडन दर कमी होतो आणि जेव्हा तो बाहेर काढला जातो तेव्हा विखंडन दर वाढतो.
• वितळलेल्या सोडियमचा वापर अणुभट्ट्यांमध्ये त्याच्या उच्च औष्णिक चालकता गुणधर्मांमुळे केला जातो, तो शीतलक, म्हणजेच अणुविखंडनादरम्यान निर्माण होणारी उष्णता शोषण्यासाठी, म्हणून वापरला जातो.
• काही अणुभट्ट्यांमध्ये जड पाण्याचा वापर मॉडरेटर म्हणजेच नियंत्रक म्हणून केला जातो, कारण ते न्यूट्रॉन प्रभावीपणे कमी करते आणि न्यूट्रॉन शोषण्याची शक्यता देखील कमी असते.
• अणुभट्टी हे एक उपकरण आहे, जे विखंडन अणु शृंखला अभिक्रिया किंवा अणु संलयन अभिक्रिया सुरू करण्यासाठी आणि नियंत्रित करण्यासाठी वापरले जाते.
• अणुऊर्जा प्रकल्पांमध्ये वीज निर्मितीसाठी आणि अणु सागरी प्रणोदनासाठी अणुभट्ट्यांचा वापर केला जातो.
• अणुविखंडनातून येणारी उष्णता कार्यरत द्रव (पाणी किंवा वायू) मध्ये जाते, जी नंतर स्टीम टर्बाइनमधून चालते.
• जेव्हा एक मोठे विखंडन अणु केंद्रक जसे की:
  • युरेनियम-235, युरेनियम-233 किंवा प्लुटोनियम-239 हे न्यूट्रॉन शोषून घेतात.
• मग त्याचे अणुविखंडन होऊ शकते.
• जड केंद्रक दोन किंवा हलक्या केंद्रकांमध्ये (विखंडन उत्पादने) विभाजित होते, ज्यामुळे गतिज ऊर्जा, गॅमा किरणोत्सर्ग आणि मुक्त न्यूट्रॉन सोडले जातात.
• या न्यूट्रॉनचा काही भाग इतर विखंडन अणूंद्वारे शोषला जाऊ शकतो आणि पुढील विखंडन घटनांना चालना देऊ शकतो.
• या प्रक्रियेत अधिक न्यूट्रॉन सोडले जातात. याला न्यूक्लियर शृंखला अभिक्रिया म्हणतात.
• अशा न्यूक्लियर शृंखला अभिक्रिया नियंत्रित करण्यासाठी, न्यूट्रॉन पॉइजन्स आणि न्यूट्रॉन मॉडरेटर असलेले कंट्रोल रॉड्स न्यूट्रॉनचा तो भाग बदलू शकतात, ज्यामुळे पुढे अधिक विखंडन होते.
• वरीलप्रमाणे, पहिले दोन जुळत नाहीत आणि इतर दोन योग्यरित्या जुळले आहेत.

• म्हणून, पर्याय 2 योग्य आहे.

संकल्पना:

क्लोरीन:

• ऑक्सिडीकारक:
  • ऑक्सिडीकारक, किंवा ऑक्सिडंट, इलेक्ट्रॉन मिळवतो आणि रासायनिक अभिक्रियामध्ये कमी होतो.
  • इलेक्ट्रॉन स्वीकारणारा म्हणूनही ओळखला जातो, ऑक्सिडीकारक सामान्यतः त्याच्या उच्च संभाव्य ऑक्सिडीकरण स्थितींपैकी एक असतो कारण तो इलेक्ट्रॉन मिळवेल आणि कमी होईल.
  • क्लोरीनचा वापर पाण्याच्या शुद्धीकरणासाठी ऑक्सिडीकारक म्हणून केला जातो.
• विरंजन कारक:
  • विरंजन कारक, किंवा रिडक्टंट, इलेक्ट्रॉन गमावतो आणि रासायनिक अभिक्रियामध्ये ऑक्सिडाइझ होतो.
  • कमी करणाऱ्या घटकांच्या उदाहरणांमध्ये पृथ्वी धातू, फॉर्मिक ऍसिड आणि सल्फाइट संयुगे यांचा समावेश होतो
• ब्लीचिंग पावडर कॅल्शियम हायपोक्लोराइट (Ca(OCl)₂) आहे. हे प्रामुख्याने सामग्रीमधून रंग काढण्यासाठी वापरले जाते.
• ते क्लोरीनच्या तीव्र वासासह फिकट पिवळ्या रंगाचे असते.
• हे पाण्यात विरघळणारे देखील आहे. क्लोरीन वायूच्या क्रियेद्वारे (क्लोर-अल्कली प्रक्रियेतून निर्माण होणारा) शुष्क विरलेला चुना [Ca(OH)₂] वर त्याचे संश्लेषण केले जाते.
• ब्लीचिंग पावडरला क्लोरीनयुक्त चुना असेही म्हणतात.
• ते पिण्यायोग्य पाणी बनवण्यासाठी जंतुनाशक म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. ब्लीचिंग पावडरमध्ये विरघळलेले क्लोरीन असते, जे पाण्याने ब्लीचिंग पावडरच्या कृतीने मुक्त होते.
  • Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  • क्लोरीन विरंजन कारक म्हणून कार्य करते.

स्पष्टीकरण:

क्लोरीन:

• ऑक्सिडीकारक
• विरंजन कारक
• जंतुनाशक

म्हणून, वरील सर्व योग्य आहे.

संकल्पना:

ऑक्सिडीकरण अभिक्रिया

• ऑक्सिडीकरण अभिक्रियेत, एका अणू, रेणू किंवा आयनाकडून इलेक्ट्रॉनची हानी होते.
• यात बहुधा ऑक्सिजन जोडणे किंवा हायड्रोजन काढून टाकणे समाविष्ट असते.
• ऑक्सिडीकरण अभिक्रिया रेडॉक्स (क्षपण-ऑक्सिडीकरण) अभिक्रियेचा एक मूलभूत भाग आहेत.

स्पष्टीकरण:

• पाण्याचे गोठणे हे एक भौतिक बदल आहे आणि त्यात कोणतेही ऑक्सिडीकरण किंवा क्षपण समाविष्ट नाही.
  • पाण्यात साखर विरघळणे हे एक भौतिक बदल आहे आणि त्यात कोणतेही ऑक्सिडीकरण किंवा क्षपण समाविष्ट नाही.
  • लोखंडाचे गंज लागणे हे एक रासायनिक बदल आहे ज्यामध्ये लोखंड (Fe) चे लोखंड ऑक्साइड (Fe₂O₃) मध्ये ऑक्सिडीकरण होते.
  • पेट्रोलचे उकळणे हे एक भौतिक बदल आहे आणि त्यात कोणतेही ऑक्सिडीकरण किंवा क्षपण समाविष्ट नाही.
• लोखंडाचे गंज लागणे हे ऑक्सिडीकरण अभिक्रियेचे योग्य उदाहरण आहे कारण लोखंड (Fe) इलेक्ट्रॉन गमावते आणि लोखंड ऑक्साइड (Fe₂O₃) तयार करते.
  • Fe → Fe²⁺ + 2e^-
  • 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ (गंज)

म्हणूनच, योग्य पर्याय लोखंडाचे गंज लागणे आहे.

संकल्पना:

क्लोरीन:

• ऑक्सिडीकारक:
  • ऑक्सिडीकारक, किंवा ऑक्सिडंट, इलेक्ट्रॉन मिळवतो आणि रासायनिक अभिक्रियामध्ये कमी होतो.
  • इलेक्ट्रॉन स्वीकारणारा म्हणूनही ओळखला जातो, ऑक्सिडीकारक सामान्यतः त्याच्या उच्च संभाव्य ऑक्सिडीकरण स्थितींपैकी एक असतो कारण तो इलेक्ट्रॉन मिळवेल आणि कमी होईल.
  • क्लोरीनचा वापर पाण्याच्या शुद्धीकरणासाठी ऑक्सिडीकारक म्हणून केला जातो.
• विरंजन कारक:
  • विरंजन कारक, किंवा रिडक्टंट, इलेक्ट्रॉन गमावतो आणि रासायनिक अभिक्रियामध्ये ऑक्सिडाइझ होतो.
  • कमी करणाऱ्या घटकांच्या उदाहरणांमध्ये पृथ्वी धातू, फॉर्मिक ऍसिड आणि सल्फाइट संयुगे यांचा समावेश होतो
• ब्लीचिंग पावडर कॅल्शियम हायपोक्लोराइट (Ca(OCl)₂) आहे. हे प्रामुख्याने सामग्रीमधून रंग काढण्यासाठी वापरले जाते.
• ते क्लोरीनच्या तीव्र वासासह फिकट पिवळ्या रंगाचे असते.
• हे पाण्यात विरघळणारे देखील आहे. क्लोरीन वायूच्या क्रियेद्वारे (क्लोर-अल्कली प्रक्रियेतून निर्माण होणारा) शुष्क विरलेला चुना [Ca(OH)₂] वर त्याचे संश्लेषण केले जाते.
• ब्लीचिंग पावडरला क्लोरीनयुक्त चुना असेही म्हणतात.
• ते पिण्यायोग्य पाणी बनवण्यासाठी जंतुनाशक म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. ब्लीचिंग पावडरमध्ये विरघळलेले क्लोरीन असते, जे पाण्याने ब्लीचिंग पावडरच्या कृतीने मुक्त होते.
  • Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  • क्लोरीन विरंजन कारक म्हणून कार्य करते.

स्पष्टीकरण:

क्लोरीन:

• ऑक्सिडीकारक
• विरंजन कारक
• जंतुनाशक

म्हणून, वरील सर्व योग्य आहे.

स्पष्टीकरण:

• कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड हे पाण्यात कमी प्रमाणात विरघळणारे असते ज्यामुळे चुन्याची निवळी म्हणून ओळखले जाणारे अल्कधर्मी द्रावण तयार होते.
• कॅल्शियम कार्बोनेट हे एक रासायनिक संयुग आहे जे सामान्यतः खडकांमध्ये खनिजे म्हणून आढळते आणि मोती आणि सागरी जीवांचे कवच, अंडी इत्यादींचे मुख्य घटक आहे.
• जेव्हा कार्बन डायऑक्साइड वायू चुन्याच्या निवळीत प्रवाहित केला जातो तेव्हा कॅल्शियम कार्बोनेटच्या निर्मितीमुळे ते दुधासारखे बनते.
• रासायनिक अभिक्रियामध्ये ते असे दर्शविले जाऊ शकते:

\(\rm \underset{Lime\ water}{Ca (OH)_2} \ (aq) \ + \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) }\ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ Carbonate}{CaCO_3 \ (g)}\)​

• तथापि, जेव्हा या द्रावणातून अधिक प्रमाणात CO2 प्रवाहित केला जातो तेव्हा दुधाचापणा नाहीसा होतो. हे कॅल्शियम बायकार्बोनेटच्या निर्मितीमुळे होते जे रंगहीन आणि पाण्यात विद्राव्य आहे

​\(\rm \underset{Calcium\ Carbonate}{Ca CO_3} \ \ +H_2O+ \ \underset{Carbon \ Dioxide}{CO_2 \ (g) } \ \longrightarrow \ \underset{Calcium \ bi\ Carbonate}{Ca(HCO_3)_2 \ (g)}\)C a ( O H )

Mistake Points

• कॅल्शियम कार्बोनेट आणि कॅल्शियम बायकार्बोनेटमध्ये गोंधळ करू नका.
• एक पांढरा रंग तयार करतो तर दुसरा रंगहीन बनवतो.

योग्य उत्तर हिरवे आहे.

Key Points 

• बेरियम नायट्रेट Ba(NO₃)₂ हे ऑक्सिडायझर आहे जे फटाके आणि कारंजे मध्ये हिरवा रंग तयार करण्यासाठी वापरला जातो.
• या संयूगाचा वापर व्हॅक्यूम ट्यूब उद्योगात बेरियम ऑक्साईडच्या उत्पादन प्रक्रियेत देखील केला जातो.
• बेरियम औषध आणि तेल आणि वायू उत्पादनात देखील वापरले जाते.
• हे एक अजैविक संयुग आहे जे इतर घटक जसे की सल्फर, ऑक्सिजन इत्यादी.
• बेरियम पृथ्वीच्या कवचावर 0.0425% आणि समुद्राच्या पाण्यात 13 μg/L आढळते.
• हे ज्वलनशील नसलेले संयुग आहे परंतु ज्वलनशील घटकांचे ज्वलन वाढवते.
• बेरियम नायट्रेटचा द्रावणांक 592 अंश सेल्सिअस आहे

Additional Information 

योग्य उत्तर दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया आहे.

संकल्पना:

रासायनिक अभिक्रिया:

• ही एक प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये एक किंवा अधिक पदार्थ, अभिक्रियाकारक  एक किंवा अधिक भिन्न पदार्थांमध्ये, उत्पादनांमध्ये रूपांतरित होतात.
• रासायनिक अभिक्रिया विविध पदार्थ तयार करण्यासाठी अभिक्रियाकांच्या घटक अणूंची पुनर्रचना करते.

स्पष्टीकरण:

• दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया:
  • ही एक रासायनिक अभिक्रिया आहे ज्यामध्ये दोन संयुगे अभिक्रिया देतात आणि त्यांच्या आयनांची देवाणघेवाण करून नवीन उत्पादने तयार करतात.
  • या अभिक्रियेचा परिणाम बर्‍याचदा अवक्षेपण नावाच्या अघुलनशील संयुगाच्या निर्मितीमध्ये होतो.
  • अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A⁺B^- + C⁺D^- → A⁺D^- + B^-C⁺

दिलेल्या रासायनिक अभिक्रियेमध्ये:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(5)

NaCl आणि AgNO₃ हे अभिक्रियाकारक त्यांच्या आयनांची देवाणघेवाण करून NaNO₃ आणि AgCl तयार करतात.

अशा प्रकारे, हे दुहेरी विस्थापन अभिक्रियाचे उदाहरण आहे

^{Additional Information}

रासायनिक अभिक्रियांचे प्रकार:

संयोजन अभिक्रिया:

• दोन किंवा अधिक मूलद्रव्य किंवा संयुगे एकत्र येऊन एकच संयुग तयार करतात.
• अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात:
• A + B → AB.

विघटन अभिक्रिया:

• संयोग अभिक्रियेच्या विरुद्ध, एक जटिल रेणू सोपे बनवण्यासाठी तुटतो.
• अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात:
• AB → A + B.

विस्थापन अभिक्रिया:

• संयुगामध्ये एक मूलद्रव्य दुसऱ्‍या मूलद्रव्याची जागा घेतो.
• अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात:
• A + BC → AC + B.

ऑक्सिक्षपण (रेडॉक्स) अभिक्रिया:

• ही एक अभिक्रिया आहे ज्यामध्ये एक प्रजाती कमी केली जाते आणि दुसरी ऑक्सिडाइझ केली जाते.
• क्षपण म्हणजे ऑक्सिजन गमावणे किंवा हायड्रोजन मिळवणे
• ऑक्सिडीकरण म्हणजे ऑक्सिजन मिळवणे किंवा हायड्रोजन गमावणे.

योग्य उत्तर ​CaSO4.1/2 H2O आहे.

स्पष्टीकरण:

• प्लास्टर ऑफ पॅरिस (पीओपी), द्रुत-सेटिंग जिप्सम प्लास्टर ज्यात बारीक पांढरी पावडर (कॅल्शियम सल्फेट हेमहायड्रेट) असते, जो ओलसर झाल्यामुळे आणि ते कोरडे होऊ देतो तेव्हा कठोर होतो.
• हे प्लास्टर ऑफ पॅरिस म्हणून देखील ओळखले जाते कारण पीओपी बनविण्यासाठी फ्रान्सची राजधानी अर्थात पॅरिस जवळ मुबलक प्रमाणात जिप्सम आढळते.
• प्लास्टर ऑफ पॅरिसचे रासायनिक सूत्र CaSO4.\(\frac{1}{2}\) H2O आहे. म्हणून पर्याय 3 योग्य आहे.
• प्लास्टर ऑफ पॅरिसचा उपयोग खालीलप्रमाणे आहे

1. भिंती आणि छतावरील संरक्षक कोटिंग म्हणून हे बांधकाम साहित्याच्या रूपात वापरले जाते.
2. सजावटीच्या साहित्यासाठी मोल्डिंग आणि कास्टिंग एजंट म्हणून याचा वापर केला जातो.
3. हे बांधकाम साहित्याला सौंदर्याचा स्पर्श देण्यासाठी देखील वापरले जाते.
4. हे ऑर्थोपेडिक्समध्ये प्लास्टर म्हणून आणि दंतवैद्याद्वारे भरणारे पदार्थ इत्यादींमध्ये वापरले जाते.

• जिप्सम हा कॅल्शियम (Ca) चा एक धातू आहे. जिप्समचे रासायनिक सूत्र CaSO4. 2H2O. आहे.
• जिप्सम मुख्यत: प्लास्टर म्हणून, खडू इत्यादी मधील मुख्य घटक म्हणून, खत म्हणून वापरले जाते.
• पाण्यात मिसळण्यानंतर प्लास्टर ऑफ पॅरिसमुळे जिप्सम तयार होतो.
• हायड्रेशनवरील कॅल्शियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट (CaSO4·1/2 H2O) जिप्सम कॅल्शियम सल्फेट डायहाइड्रेट (CaSO4·2H2O) चे स्फटिकरुप होते.

योग्य उत्तर कार्बन डायऑक्साइड आहे.

Key Points

• युरिया आता द्रव अमोनिया आणि द्रव कार्बन डायऑक्साइडपासून व्यावसायिकरित्या तयार केले जाते.
• युरियाचे रासायनिक नाव कार्बामाइड आहे, कार्बोनिक आम्लाचे डायमाइड.
• त्याचे सूत्र H₂NCONH₂ आहे.
• युरियाचे खत आणि पूरक आहार म्हणून महत्त्वाचे उपयोग आहेत.
• हा एक रंगहीन पदार्थ आहे जो स्फटिकी स्वरूपात अस्तित्वात असतो, जो 132.7°C (271°F) वर वितळतो.
• युरिया हे शरीरात कोणतेही शारीरिक कार्य नसलेले टाकाऊ पदार्थ आहे.
• मूत्र म्हणून उत्सर्जित होण्यापूर्वी ते मूत्रपिंड आणि रक्तामध्ये विरघळते.

Important Points

• युरियाचा उपयोग
  • हे प्रामुख्याने नायट्रोजन उत्सर्जित करणारे खत म्हणून वापरले जाते.
  • युरियाचा वापरबहुतेक नायट्रोसेल्युलोज स्फोटक उत्पादनांमध्ये स्थिरकारी म्हणून केला जातो.
  • हे युरिया नायट्रेट (CH₅N₃O₄) सारख्या उच्च स्फोटक पदार्थांच्या निर्मितीमध्ये वापरले जाते.
  • लॅन्थॅनाइड रसायनशास्त्रात हे एक महत्त्वाचे अभिक्रियाकारक म्हणून वापरले जाते.
  • हे पुनस्सजलीकरणासाठी वापरल्या जाणार्‍या क्रीम्स/मलमांमध्ये वापरले जाते.
  • हे केस काढण्यासाठी क्रीम आणि डिश सोपमध्ये वापरले जाते.
  • हे प्रेटझेलसाठी बभ्रूकारक म्हणून वापरले जाते.
  • हे मेलामाइन तयार करण्यासाठी वापरले जाते.
  • युरिया श्वास चाचणीद्वारे पोटातील जीवाणू शोधण्यासाठी याचा वापर केला जातो.

योग्य उत्तर ऑक्सिडायझिंग आहे.

• पोटॅशियम परमॅंगनेट (KMnO4) एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग कारक आहे जो लोह, मॅंगनीज आणि हायड्रोजन सल्फाइड (H2S) सारख्या पाण्यामधून विरघळलेल्या अशुद्धतेचे घन कणांमध्ये रूपांतरित करते.
• या अशुद्धी नंतर पाण्यामधून फिल्टर केल्या जातात.
• हे K⁺आणि MnO− 4 आयन असलेले मीठ आहे.
• हा एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग कारक आहे.
• जखमेच्या आणि त्वचारोगाच्या स्वच्छतेसाठी औषध म्हणून वापरले जाते.

टिपा:

• पाण्यासाठी वापरली जाणारी इतर काही रासायनिक जंतुनाशक:
  • हायपोक्लोराइट
  • क्लोरीन डायऑक्साइड
  • क्लोरीन
  • हायड्रोजन पेरोक्साइड
  • पोटॅशियम परमॅंगनेट
  • गामा किरण
  • अतिनील प्रकाश

संयोजन अभिक्रिया हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• कोळशाचे ज्वलन हे संयोजन अभिक्रियेचे उदाहरण आहे.
• संयोजन अभिक्रियेमध्ये दोन किंवा अधिक मूलद्रव्य किंवा संयुगे एकत्रित होऊन एकच संयुग तयार करतात. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: X + Y → XY.
• एक संयुग तयार करण्यासाठी दोन किंवा अधिक मूलद्रव्यांच्या  संयोगाला संयोजन अभिक्रिया म्हणतात.

Additional Information

इतर प्रकारच्या रासायनिक अभिक्रिया:

• अपघटन अभिक्रिया:
  • संयोजन अभिक्रियेच्या उलट, एक जटिल रेणू सामान्य रेणू बनवण्यासाठी अपघटीत होतो. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: AB → A + B.
• अवक्षेपण अभिक्रिया:
  • विरघळणारे क्षारांचे दोन द्रावणांचे मिश्रण होते परिणामी एक अविद्राव्य घन (अवक्षेप) तयार होतो. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A + विद्राव्य क्षार  B → अवक्षेपण + विद्राव्य क्षार C.
• उदासीनीकरण अभिक्रिया:
  • आम्ल आणि आम्लारी एकमेकांसोबत अभिक्रिया करतात. सामान्यतः, या अभिक्रियेपासून क्षार आणि पाणी तयार होतात. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: आम्ल + आम्लारी → क्षार  + पाणी.
• ज्वलन अभिक्रिया:
  • ऑक्सिजन एका संयुगात मिसळून कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी तयार करते. या उष्मादायी अभिक्रिया आहेत, म्हणजे त्या उष्णता उष्णता उत्सर्जित करतात. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A + O₂ → H₂O + CO₂.
• विस्थापन प्रतिक्रिया:
  • संयुगामध्ये एक मूलद्रव्य दुसऱ्या मुलद्रव्यासह अस्तित्वात असतो. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A + BC → AC + B.
• दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया:
  •  जेव्हा दोन आयनिक संयुगाचा एक भाग बदलला जातो आणि दोन नवीन मूलद्रव्य तयार करतो तेव्हा दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया होते.
  •  दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया मुख्यतः जलीय द्रावणात घडतात ज्यामध्ये आयनांचा अवक्षेप होतो आणि आयनांची देवाणघेवाण होते.

योग्य उत्तर Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s) हे आहे.

 Key Points

• मॅग्नेशिअम (Mg) क्लोरीन (Cl2) सह एकत्रित होऊन मॅग्नेशिअम क्लोराईड (Mgcl2) म्हणून नवीन उत्पादन तयार होते. म्हणून त्याची संयोग अभिक्रिया आणि संतुलित समीकरण असे लिहिले जाऊ शकते:
  • Mg(s) + Cl2(g) → Mgcl2(s)

​ Additional Information

• संयुक्त अभिक्रिया ही अशी अभिक्रिया असते जिथे दोन किंवा अधिक घटक किंवा संयुगे एकत्रित होऊन एकच संयुग तयार करतात. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: X + Y → XY.
• एक संयुग तयार करण्यासाठी दोन किंवा अधिक घटकांच्या संयोगाला संयुक्त अभिक्रिया म्हणतात.
• इतर प्रकारच्या रासायनिक अभिक्रिया:
  • विस्थापन अभिक्रिया: संयुक्त अभिक्रियेच्या विरुद्ध, एक जटिल रेणू तुटून सोपे बनतात. अशा प्रतिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: AB → A + B.
  • अवक्षेपण अभिक्रिया: विरघळणारे क्षारांचे दोन द्रावण मिसळले जातात परिणामी एक अघुलनशील घन (अवक्षेप) तयार होतो. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A + विद्रव्य मीठ B → अवक्षेपण + विद्रव्य मीठ C.
  • उदासिनीकरण अभिक्रिया: आम्ल आणि क्षारक एकमेकांशी अभिक्रिया देतात. सामान्यतः, या अभिक्रियेचे उत्पादन म्हणजे मीठ आणि पाणी. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: आम्ल + क्षारक → मीठ + पाणी.
  • ज्वलन अभिक्रिया: ऑक्सिजन एका संयुगाच्या संयोगाने कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी तयार करते. या अभिक्रिया एक्झोथर्मिक आहेत, म्हणजे ते उष्णता देतात. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A + O2 → H2O + CO2.
  • विस्थापन अभिक्रिया: एक घटक संयुगामधील दुसर्या घटकासह होतो. अशा अभिक्रिया खालील स्वरूपाच्या समीकरणांद्वारे दर्शविल्या जातात: A + BC → AC + B.

योग्य उत्तर ऑक्सिडन अभिक्रिया हे आहे.

Key Points

• खवटता म्हणजे अन्न अशा प्रकारे खराब होणे की ते खाण्यासाठी अवांछनीय बनते.
• हे अन्नातील मेद आणि तेलांच्या ऑक्सिडनामुळे होते.
• त्यामुळे अन्नाची चव आणि वास यांत बदल होतो.

Additional Information

• खवटता याद्वारे नियंत्रित करता येते:
  • पदार्थांमध्ये ऑक्सिडनरोधी मिश्रित करणे.
  • अन्नपदार्थ बंद डब्यात ठेवणे.
  • शीतलन अन्न.
  • कंटेनरमधील ऑक्सिजन दुसऱ्या वायूसह प्रतिस्थापित करणे.

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH₃ हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• जेव्हा एका संयुगातील कमी अभिक्रियाशील मूलद्रव्याच्या आयनाची जागा दुसरे जास्त अभिक्रियाशील मूलद्रव्य स्वतः आयन बनून घेते त्या रासायनिक अभिक्रियेला विस्थापन अभिक्रिया म्हणतात.
• ज्या अभिक्रियाकांमध्ये अभिकारकांमधील आयनांची अदलाबदल   होऊन अवक्षेप तयार होतो अशा अभिक्रियांना दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया असे म्हणतात.
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl मध्ये, धन (Ba⁺) आणि ऋण (Cl^-) या दोन अभिकारकांमध्ये आयनांची अदलाबदल होऊन दोन नवीन संयुगे तयार करतात. म्हणून, ही अभिक्रिया दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया असते.
  • या अभिक्रियेदरम्यान, बेरियम क्लोराईडची (BaCl₂) सल्फ्यूरिक आम्लासोबत (H₂SO₄) अभिक्रिया होऊन बेरियम सल्फेट (BaSO₄) आणि हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) तयार होते.
• CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 मध्ये, हायड्रोजन सल्फाइडची  (H₂S) कॉपर सल्फेटसोबत (CuSO₄) अभिक्रिया होऊन कॉपर सल्फाइड (CuS) आणि सल्फ्यूरिक आम्ल (H₂SO₄) तयार होते.
  • येथे, Cu⁺ आणि SO₄^- एकमेकांच्या आयनांची अदलाबदल करतात. म्हणून, ही दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया आहे.
• Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃ मध्ये, मॅग्नेशिअम नायट्राइड (Mg3N2) हे मॅग्नेशिअम हायड्रॉक्साइड (3Mg(OH)2) आणि अमोनिया (2NH3) या दोन संयुगांमध्ये विभागले जाते.
  • ज्या रासायनिक अभिक्रियेत एकाच अभिकारकांपासून दोन किंवा अधिक उत्पादे मिळतात त्या अभिक्रियेला अपघटन अभिक्रिया म्हणतात.
  • म्हणून, ही दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया नसून अपघटन अभिक्रिया आहे. म्हणून, पर्याय (2) योग्य आहे.

Additional Information

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O मध्ये, सोडिअम (Na⁺) आणि OH^- आयनांची अदलाबदल होते. म्हणून, ही दुहेरी विस्थापन अभिक्रिया आहे.
  • आम्लधर्मी व आम्लारीधर्मी अभिकारके मीठ व पाणी तयार करण्यासाठी उदासीन  होत असल्याने ही एक उदासीनीकरण अभिक्रिया असते.
  • सोडिअम हायड्रॉक्साईड (NaOH) हे एक आम्लारीधर्मी तर हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) हे एक आम्लधर्मी असून यांचा संयोग होऊन मीठ (NaCl) व पाणी (H₂O) तयार होते.
• मॅग्नेशिअम नायट्राइड हा हिरवट-पिवळ्या रंगाचा असतो. ज्याला सामान्यतः ट्रायमॅग्नेशिअम डायनायट्राइड म्हटले जाते.
  • हा कक्ष तापमानाला तसेच सामान्य दाबाला चूर्ण स्वरूपात अस्तित्वात असतो.
  • हा आम्ल तसेच जल विद्राव्य असतो; परंतु इथेनॉलमध्ये कमी विद्रव्य असतो.
• हायड्रोजन सल्फाइड हा विषारी रंगहीन कँक्लोजन हायड्राइड आणि सडक्या अंड्यांचा दुर्गंध असलेला एक ज्वलनशील वायू आहे.
• सल्फ्यूरिक आम्ल, ज्याला व्हिट्रिओलचे तेल देखील म्हटले जाते. हे तीव्र आम्लधर्मी असते, तसेच संक्षारक देखील असते.
  • उच्च संहतेला, ते ऑक्सिडीकारक आणि निर्जलकारक म्हणून कार्य करते.