Gaseous State And Gas Laws MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Gaseous State And Gas Laws - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ആശയം:

വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തം: വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്:

• വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം വാതകത്തിന്റെ കേവല താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലാണ്.
• ഏതൊരു വാതക തന്മാത്രയുടെയും ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം ഇങ്ങനെ പ്രകടിപ്പിക്കാം: \([ \text{Average kinetic energy} = \frac{3}{2} k_B T ]\) ഇവിടെ \(( k_B )\) എന്നത് ബോൾട്ട്സ്മാൻ സ്ഥിരാങ്കവും \(( T )\) എന്നത് കേവല താപനിലയുമാണ്.

വിശദീകരണം:

ഇനി, നൽകിയിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകൾ വിശകലനം ചെയ്യാം:

ഓപ്ഷൻ 1: നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം താപനിലയ്ക്ക് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന തെറ്റാണ്. ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലാണ്, വിപരീതമല്ല.

ഓപ്ഷൻ 2: നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾക്ക്, റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡ് ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള വേഗതയ്ക്ക് തുല്യമാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന തെറ്റാണ്. \((v_{rms})\) എന്ന , റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും  \((v_{mp})\) എന്ന റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും വ്യത്യസ്തമാണ്. ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്, ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള വേഗത \( (v_{mp} = \sqrt{\frac{2k_B T}{m}})\) എന്ന റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും \((v_{rms} = \sqrt{\frac{3k_B T}{m}})\) റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും നൽകുന്നു.

ഓപ്ഷൻ 3: നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗതയേക്കാൾ കുറവാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന തെറ്റാണ്. വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത \((v_{avg})\) അവയുടെ മാസിനെ  ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. നൈട്രജൻ \((N_2)\) ഓക്സിജനെക്കാൾ കുറഞ്ഞ മോളാർ മാസ്  (28 g/mol) ഉള്ളതിനാൽ \((O_2)\) 32 g/mol ഉള്ളതിനാൽ, നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.

ഓപ്ഷൻ 4: നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം തുല്യമാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന ശരിയാണ്. വിശദീകരിച്ചതുപോലെ, വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം താപനിലയെ മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. രണ്ട് വാതകങ്ങളും ഒരേ താപനിലയിലായതിനാൽ, അവയുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജങ്ങൾ തുല്യമാണ്.

തീരുമാനം:

അപ്പോൾ, ശരിയായ ഓപ്ഷൻ 4 ആണ്.

ആശയം:

വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തം: വാതകങ്ങളുടെ ഗതിക സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്:

• വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം വാതകത്തിന്റെ കേവല താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലാണ്.
• ഏതൊരു വാതക തന്മാത്രയുടെയും ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം ഇങ്ങനെ പ്രകടിപ്പിക്കാം: \([ \text{Average kinetic energy} = \frac{3}{2} k_B T ]\) ഇവിടെ \(( k_B )\) എന്നത് ബോൾട്ട്സ്മാൻ സ്ഥിരാങ്കവും \(( T )\) എന്നത് കേവല താപനിലയുമാണ്.

വിശദീകരണം:

ഇനി, നൽകിയിരിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകൾ വിശകലനം ചെയ്യാം:

ഓപ്ഷൻ 1: നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം താപനിലയ്ക്ക് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന തെറ്റാണ്. ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലാണ്, വിപരീതമല്ല.

ഓപ്ഷൻ 2: നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾക്ക്, റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡ് ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള വേഗതയ്ക്ക് തുല്യമാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന തെറ്റാണ്. \((v_{rms})\) എന്ന , റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും  \((v_{mp})\) എന്ന റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും വ്യത്യസ്തമാണ്. ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്, ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള വേഗത \( (v_{mp} = \sqrt{\frac{2k_B T}{m}})\) എന്ന റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും \((v_{rms} = \sqrt{\frac{3k_B T}{m}})\) റൂട്ട് മീഡിയൻ സ്ക്വയർ സ്പീഡും നൽകുന്നു.

ഓപ്ഷൻ 3: നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗതയേക്കാൾ കുറവാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന തെറ്റാണ്. വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത \((v_{avg})\) അവയുടെ മാസിനെ  ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. നൈട്രജൻ \((N_2)\) ഓക്സിജനെക്കാൾ കുറഞ്ഞ മോളാർ മാസ്  (28 g/mol) ഉള്ളതിനാൽ \((O_2)\) 32 g/mol ഉള്ളതിനാൽ, നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.

ഓപ്ഷൻ 4: നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം തുല്യമാണ്.

• ഈ പ്രസ്താവന ശരിയാണ്. വിശദീകരിച്ചതുപോലെ, വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം താപനിലയെ മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. രണ്ട് വാതകങ്ങളും ഒരേ താപനിലയിലായതിനാൽ, അവയുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജങ്ങൾ തുല്യമാണ്.

തീരുമാനം:

അപ്പോൾ, ശരിയായ ഓപ്ഷൻ 4 ആണ്.