Gaseous State And Gas Laws MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Gaseous State And Gas Laws - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 9, 2025
Latest Gaseous State And Gas Laws MCQ Objective Questions
Gaseous State And Gas Laws Question 1:
निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है/हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 1 Detailed Solution
अवधारणा :
गैसों और द्रवों के ऊष्मागतिक गुण
- क्रांतिक बिंदु पदार्थों के प्रावस्था आरेख में वह अवस्था है जिसके आगे गैसीय और द्रवीय प्रावस्था अविभेद्य होती हैं।
- ऊष्मागतिकी में, संपीडन कारक (z) का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जाता है कि वास्तविक गैस आदर्श गैस व्यवहार से कितना विचलित होती है। क्रांतिक बिंदु से नीचे, गैसों को दाब डालकर द्रवीकृत किया जा सकता है।
- समीकरण P(V - b) = RT गैसों के व्यवहार का वर्णन करता है, जहाँ P दाब है, V आयतन है, b गैस अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन है, R गैस स्थिरांक है, और T तापमान है।
स्पष्टीकरण :
- कथन (A) : ठोस और द्रव के लिए नियत दाब पर ताप क्षमता (CP) स्थिर आयतन पर ताप क्षमता (CV) के लगभग बराबर होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ठोस और द्रव अवस्थाओं के लिए आयतन में परिवर्तन नगण्य होते हैं और ताप क्षमता को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित नहीं करते हैं।
- कथन (B) : समीकरण P(V - b) = RT का पालन करने वाली गैस को वास्तविक गैसों के लिए वान डर वाल्स समीकरण द्वारा वर्णित किया जाता है। क्रांतिक तापमान से नीचे, गैसों को वास्तव में दाब बढ़ाकर द्रवीकृत किया जा सकता है, जो कथन के दावे के विपरीत है। इस प्रकार, यह कथन गलत है।
- कथन (C) : एक आदर्श गैस अणु की कुल ऊर्जा उसकी गतिज ऊर्जा से बनी होती है, क्योंकि आदर्श गैस सिद्धांत यह मानता है कि अणुओं के बीच स्थितिज ऊर्जा और अन्योन्य क्रिया की उपेक्षा की जाती है।
- कथन (D) : क्रांतिक तापमान से नीचे, संपीडन कारक z 1 से कम होता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि गैसें द्रव अवस्था के पास पहुँचने पर अनादर्श व्यवहार करती हैं, और अंतर-आण्विक बल अधिक महत्वपूर्ण हो जाते हैं। इस प्रकार, क्रांतिक बिंदु से नीचे z < 1 होता है। इसलिए, यह कथन गलत है।
इसलिए, गलत कथन (B) और (D) हैं।
Gaseous State And Gas Laws Question 2:
निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सत्य है/हैं?
1. द्रवों में अंतराअणुक बल ठोसों की अपेक्षा कम होते हैं।
2. द्रव का आकार आसानी से बदला जा सकता है।
3. किसी दिए गए द्रव के द्रव्यमान का आयतन आसानी से बदला जा सकता है।
4. किसी दिए गए द्रव के द्रव्यमान के आयतन को बदलना आसान नहीं होता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 2 Detailed Solution
अवधारणा:
- पदार्थ वह है जिसमें द्रव्यमान और आयतन होता है।
- पदार्थ 3 प्रकार के होते हैं-
- ठोस - वह पदार्थ जिसमें कण एक-दूसरे के निकट गति करते हैं।
- द्रव - वह पदार्थ जिसमें कण ठोस की तुलना में कम और गैस की तुलना में अधिक सुसंकुलित होते हैं।
- गैसें - पदार्थ की इस अवस्था में, अवयवी घटक कण सभी दिशाओं में यादृच्छिक गति के लिए स्वतंत्र होते हैं।
व्याख्या:
- ठोस में अंतराअणुक आकर्षण बल प्रबल होते हैं क्योंकि अवयवी कण सुसंकुलित होते हैं। इस प्रकार, ठोसों की आकृति और आकार आसानी से नहीं बदलती है।
- द्रव में, अणुओं के बीच आकर्षण के अंतराअणुक बल ठोस की तुलना में दुर्बल होते हैं क्योंकि घटक कण कम सुसंकुलित होते हैं। इस प्रकार, द्रवों की आकृति और आकार आसानी से बदली जाती है।
- द्रव के आकार को आसानी से बदला जा सकता है लेकिन किसी दिए गए द्रव के द्रव्यमान के आयतन को बदलना आसान नहीं होता है और द्रव के घनत्व को बदलने में काफी प्रयास करना पड़ता है।
अत:, सही कथन 1, 2 और 4 हैं।Important Points
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ठोस |
द्रव |
गैस |
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1. अणुओं के बीच अत्यधिक प्रबल अंतराअणुक बल होते हैं। |
अंतराअणुक बल गैसों की तुलना में प्रबल लेकिन ठोस की तुलना में दुर्बल होते हैं। |
अंतराअणुक बल व्यावहारिक रूप से अस्तित्वहीन होते हैं। |
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2. उनका एक निश्चित आकार होता है। |
उनका एक निश्चित आकार नहीं होता है। |
उनका एक निश्चित आकार नहीं होता है। |
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3. अणुओं के बीच अंतराअणुक स्थान अनुपस्थित होते हैं। |
अंतराअणुक स्थान मध्यम लेकिन उपस्थित होते हैं। |
अंतराअणुक स्थान मुक्त-प्रवाह और बड़े होते हैं। |
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4. ठोस असंपीड्य होते हैं। |
द्रवों को संपीडित नहीं किया जा सकता है। |
गैसों को संपीडित किया जा सकता है। |
Gaseous State And Gas Laws Question 3:
NTP पर O2 का घनत्व 16 है। किस तापमान पर इसका घनत्व 14 होगा? मान लीजिए कि दाब स्थिर रहता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 3 Detailed Solution
अवधारणा:
आदर्श गैस नियम और घनत्व
- आदर्श गैस नियम किसी गैस के दाब, आयतन, तापमान और मोलों की संख्या को जोड़ता है। यह समीकरण द्वारा दिया गया है:
PV = nRT
- किसी गैस का घनत्व (ρ) आदर्श गैस नियम से संबंधित हो सकता है:
ρ = (PM) / (RT)
जहाँ P दाब है, M मोलर द्रव्यमान है, R गैस स्थिरांक है, और T केल्विन में तापमान है।
व्याख्या:
- यह दिया गया है कि NTP (सामान्य तापमान और दाब) पर O2 का घनत्व 16 है, हमें वह तापमान ज्ञात करना होगा जिस पर इसका घनत्व 14 होगा, यह मानते हुए कि दाब स्थिर रहता है।
- NTP पर, T1 = 273.15 K (0°C), और ρ1 = 16।
- हमें T2 ज्ञात करना है जब ρ2 = 14।
- घनत्व संबंध ρ = (PM) / (RT) का उपयोग करके, हम लिख सकते हैं:
ρ1 / ρ2 = T2 / T1
- मानों को प्रतिस्थापित करना:
16 / 14 = T2 / 273.15
- T2 के लिए सरलीकरण:
T2 = (16 / 14) * 273.15
T2 ≈ 312.6 K
- T2 को सेल्सियस में परिवर्तित करना:
T2 - 273.15 ≈ 39.45°C
इसलिए, वह तापमान जिस पर O2 का घनत्व 14 होगा, स्थिर दाब मानते हुए, लगभग 39°C है।
Gaseous State And Gas Laws Question 4:
V लीटर के एक फ्लास्क में, 27℃ पर 0.2 मोल O2, 0.4 मोल N2, 0.1 मोल NH3 और 0.3 मोल He गैसें उपस्थित हैं। यदि इन अक्रियाशील गैसों द्वारा लगाया गया कुल दाब 1 atm है, तो N2 गैस द्वारा लगाया गया आंशिक दाब है:
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 4 Detailed Solution
अवधारणा:
मिश्रण में एक गैस का आंशिक दाब
- किसी मिश्रण में एक गैस का आंशिक दाब वह दाब है जो गैस उसी तापमान पर अकेले मिश्रण की संपूर्ण आयतन पर कब्जा करने पर लगाएगी।
- आंशिक दाबों का डाल्टन का नियम कहता है कि अक्रियाशील गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
- गैस के आंशिक दाब की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:
Pगैस = (nगैस / nकुल) x Pकुल
व्याख्या:
- दी गई समस्या में:
फ्लास्क का आयतन, V = V लीटर
O2 के मोलों की संख्या, nO2 = 0.2 मोल
N2 के मोलों की संख्या, nN2 = 0.4 मोल
NH3 के मोलों की संख्या, nNH3 = 0.1 मोल
He के मोलों की संख्या, nHe = 0.3 मोल
कुल दाब, Pकुल = 1 atm
कुल मोलों की संख्या, nकुल = nO2 + nN2 + nNH3 + nHe = 0.2 + 0.4 + 0.1 + 0.3 = 1 मोल
- N2 के आंशिक दाब को ज्ञात करने के लिए डाल्टन के नियम का उपयोग करना:
- PN2 = (nN2 / nकुल) x Pकुल
- = (0.4 / 1) x 1 atm
- = 0.4 atm
इसलिए, N2 गैस द्वारा लगाया गया आंशिक दाब 0.4 atm है।
Gaseous State And Gas Laws Question 5:
एक वास्तविक गैस के एक मोल के लिए संपीड़न कारक \(Z\) \:vs\: P\) का ग्राफ निम्नलिखित चित्र में दिखाया गया है। ग्राफ स्थिर तापमान \(273 \: K\) पर आलेखित किया गया है। यदि बहुत उच्च दबाव \(\left ( \displaystyle \frac{dZ}{dP} \right )\) ग्राफ का ढाल \(\left ( \displaystyle \frac{1}{2.8} \right ) \: atm^{-1}\) है, तो वास्तविक गैस अणुओं के एक मोल का आयतन है: ( \(L/mol\) में) [दिया गया है, \(N_{A}=6 \times 10^{23}\) और \(R=\displaystyle \frac{22.4}{273} \: L \: atm \: K^{-1} \: mol^{-1}\) ]
Answer (Detailed Solution Below) 8
Gaseous State And Gas Laws Question 5 Detailed Solution
अवधारणा :
संपीडनशीलता कारक (Z) और वास्तविक गैसें
Z = (PV) / (nRT)
(dZ/dP) = 1 / 2.8 atm−1
- संपीडन कारक (Z) एक वास्तविक गैस के मोलर आयतन और एक आदर्श गैस के मोलर आयतन का समान तापमान और दाब पर अनुपात है। इसे इस प्रकार परिभाषित किया जाता है:
- यदि Z = 1, तो गैस आदर्श व्यवहार करती है। यदि Z > 1 या Z < 1, तो गैस अनादर्श व्यवहार प्रदर्शित करती है।
- उच्च दाब पर Z बनाम P के ग्राफ का ढाल दाब के संबंध में संपीडनशीलता कारक के परिवर्तन की दर देता है:
- हमें बहुत उच्च दाब पर वास्तविक गैस के एक मोल का आयतन ज्ञात करने के लिए कहा गया है, यह देखते हुए कि ग्राफ का ढाल (1 / 2.8) atm−1 है।
व्याख्या:
(dZ/dP) = 1 / 2.8 atm−1
बहुत उच्च दाब पर, संपीडनशीलता कारक और आयतन के बीच संबंध है:
(dZ/dP) = (1 / 2.8) atm−1 = (V / RT)
V = (1 / 2.8) × (RT) = (1 / 2.8) × (22.4 L atm K−1 mol−1 × 273 K) = 8 L
- चरण 1: बहुत उच्च दाब पर संपीडन कारक (Z) और ग्राफ के ढाल (dZ/dP) के बीच संबंध इस प्रकार दिया गया है:
- चरण 2: हम उच्च दाब पर गैस के एक मोल का आयतन गणना करने के लिए निम्नलिखित संबंध का उपयोग कर सकते हैं:
- हमें R और T का मान इस प्रकार दिया गया है:
- R = 22.4 L atm K−1 mol−1
- T = 273 K
- चरण 3: V का विलयन:
इसलिए, बहुत उच्च दाब पर वास्तविक गैस के एक मोल का आयतन 8 L है।
Top Gaseous State And Gas Laws MCQ Objective Questions
निम्नलिखित में से कौन-सी गैस वायु से हल्की है?
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर अमोनिया है।
Key Points
- अमोनिया के लिए वाष्प का घनत्व 8.5 है जबकि क्लोरीन के लिए 35.5, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में 18.25 और ऑक्सीजन के लिए 16 है। इसलिए विकल्प c सही है।
Important Points
- कार्बन डाइऑक्साइड का आणविक भार 44 है। कार्बन डाइऑक्साइड का आणविक भार नाइट्रोजन के आणविक भार से अधिक है। इसलिए विकल्प A गलत है।
- क्लोरीन अणु का आणविक भार 71 है। क्लोरीन का आणविक भार नाइट्रोजन के आणविक भार से अधिक है। इसलिए विकल्प D गलत है।
- ऑक्सीजन अणु का आणविक भार 32 है। ऑक्सीजन का आणविक भार नाइट्रोजन के आणविक भार से अधिक है। इसलिए विकल्प B गलत है।
Additional Information
- हाइड्रोजन अणु का आणविक भार 2 है। हाइड्रोजन का आणविक भार नाइट्रोजन के आणविक भार से कम है।
- हाइड्रोजन गैस हवा की तुलना में एक हल्की गैस है। हमें यह जानने के लिए यौगिकों के आणविक भार की गणना करनी चाहिए कि वे वायु से हल्के हैं या वायु की तुलना में भारी हैं। कुछ तत्वों का आणविक भार निम्नानुसार है। हाइड्रोजन का परमाणु भार 1 है।
निम्नलिखित में से कौन सी गैस की विशेषता नहीं है?
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर निम्न संपीड्यता है।
Key Points
- गैसें सभी दिशाओं में समान रूप से दाब आरोपित करती हैं।
- गैस के कणों के बीच एक बहुत ही कमजोर आकर्षी बल होता है और वे यादृच्छिक रूप से अंततः सभी दिशाओं में दबाव डालते हैं।
- द्रव्य और प्लाज्मा अवस्थाओं के बीच द्रव्य की गैसीय अवस्था होती है।
- जिन गैसों में स्थायी रूप से आवेशित आयन होते हैं उन्हें प्लाज्मा कहा जाता है।
Additional Information
- एक गैस में, कण निरंतर सरल रेखीय गति में होते हैं।
- अणु की गतिज ऊर्जा उनके बीच के आकर्षी बल से अधिक होती है, इस प्रकार वे बहुत दूर होते हैं और एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से गति करते हैं, इसलिए आयतन निश्चित नहीं होता है।
- पदार्थ की अन्य अवस्थाओं की तुलना में, गैसों का घनत्व और श्यानता कम होती है।
किसी गैसीय पदार्थ में कणों के बीच गति ______ होती है।
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर यादृच्छिक है।
व्याख्या:-
- गैसीय नमूने में प्रत्येक अणु या परमाणु दूसरों से स्वतंत्र रूप से व्यवहार करता है। इसलिए, वे किसी भी समय किसी भी दिशा में यात्रा करने की समान रूप से संभावना रखते हैं, जिससे उनकी गति यादृच्छिक हो जाती है।
- गैस के कण निरंतर गति में रहते हैं और बड़ी संख्या में तीव्र, लोचदार टकराव साझा करते हैं । ये टकराव पूरी तरह से कुशल हैं, जिसका अर्थ है कि वे गतिज ऊर्जा नहीं खोते हैं।
- गैसों का गतिज सिद्धांत यादृच्छिकता मानता है: गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार, गैस कणों की गति यादृच्छिक होती है, अन्य कणों और कंटेनर की दीवारों के साथ टकराव के कारण उनकी दिशा और गति लगातार बदलती रहती है।
- गैसों में अंतरआण्विक स्थान ठोस या तरल पदार्थों की तुलना में बहुत बड़ा होता है। यह गुण गैस अणुओं को बिना किसी निश्चित पथ के यादृच्छिक रूप से चलने की स्वतंत्रता देता है।
- गैस के कण जिस गति से चलते हैं वह तापमान और दबाव से प्रभावित होता है। उच्च तापमान का अर्थ है अधिक गतिज ऊर्जा और तेज़, अधिक यादृच्छिक गति। इसके विपरीत, उच्च दबाव उनकी गति में बाधा डाल सकता है, लेकिन इसकी यादृच्छिक प्रकृति में नहीं।
- कोई महत्वपूर्ण अंतर-आण्विक बल नहीं: तरल पदार्थ और ठोस पदार्थों के विपरीत, गैसों में अंतर-आणविक आकर्षण बल नगण्य होते हैं क्योंकि कण एक दूसरे से बहुत दूर होते हैं। इसलिए, वे यादृच्छिक रूप से घूमने के लिए स्वतंत्र हैं।
निष्कर्ष:-
अतः गैसीय पदार्थ में कणों के बीच गति यादृच्छिक होती है।
गे लुसाक के नियम के संबंध में इनमें से कौन सा सत्य है?
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDF- सही उत्तर विकल्प 2) अर्थात् स्थिर मात्रा में, गैस की एक निश्चित मात्रा का दबाव सीधे तापमान के साथ बदलता रहता है।
- 1809 में, जोसेफ लुई गे- लुसाक ने गे-लुसाक कानून या दबाव नियम को अमोन्टोंस नियम के नाम से भी जाना।
- इस नियम के अनुसार, निरंतर मात्रा में, गैस की एक निश्चित मात्रा का दबाव सीधे तापमान के साथ बदलता रहता है।
- गणितीय रूप से इसे P/T = स्थिरांक, के रूप में दर्शाया जा सकता है, जहां P = दबाव और T = तापमान है।
टिप्पणी:
- निरंतर तापमान पर, गैस एक निश्चित मात्रा का दबाव (अर्थात, nमोल्स की संख्या) इसकी मात्रा के साथ भिन्न होता है। इसे बॉयल के नियम के रूप में जाना जाता है।
- हम इसे PV = k (जहाँ k एक स्थिरांक है) या P = k / V के रूप में लिख सकते हैं।
- निरंतर दबाव में, गैस के एक निश्चित द्रव्यमान का आयतन इसके निरपेक्ष तापमान के समानुपाती होता है। इसे चार्ल्स के नियम के रूप में जाना जाता है।
- हम इसे V/T = k (जहाँ k एक स्थिरांक है) या V = kT के रूप में लिख सकते हैं।
निम्नलिखित में से कौनसा सत्य है?
1. द्रवों के विसरण की दर ठोसों की अपेक्षा अधिक होती है।
2. ठोस और तरल पदार्थ की तुलना में गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं।
सही कूट का चयन करें।
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 1 और 2 दोनों है।
व्याख्या:
- द्रवों के विसरण की दर ठोसों की अपेक्षा अधिक होती है। यह इस तथ्य के कारण है कि तरल अवस्था में कण स्वतंत्र रूप से चलते हैं और ठोस अवस्था में कणों की तुलना में एक दूसरे के बीच अधिक स्थान रखते हैं। अत: कथन 1 सत्य है।
- ठोसों का एक निश्चित आकार, निश्चित सीमाएँ और निश्चित आयतन होता है, जिसका अर्थ है कि उनकी संपीड्यता नगण्य है।
- चूंकि ठोस में कणों के बीच कोई स्थान नहीं होता है, इसलिए कोई संपीडन संभव नहीं है।
- ठोस और तरल पदार्थ की तुलना में गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं।
- गैसें संपीड्य होती हैं क्योंकि उनका अंतर-आणविक स्थान बड़ा होता है, जबकि तरल पदार्थ संपीड्य नहीं होते क्योंकि उनका अंतर-आणविक स्थान कम होता है। अत: कथन 2 सत्य है।
अतः दोनों कथन सही हैं।
निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सत्य है/हैं?
I. गर्म करने पर हवा फैलती है
II. गर्म हवा ठंडी हवा से भारी होती है
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFकथन I :
- जब हवा को गर्म किया जाता है, तो अणु कंपन करना शुरू कर देंगे और आपस में टकराएंगे क्योंकि प्रत्येक अणु गति के लिए अधिक स्थान का उपयोग करता है, हवा फैलती है और कम घनी हो जाती है।
- इसलिए, गर्म होने पर हवा फैलती है।
- कथन I सत्य है
कथन II :
- जब हवा तापित होती है तो हवा गर्म हो जाती है। यह गर्म हवा ऊपर उठती है और जब ऊपर उठती है तो ठंडी हो जाती है और बैठ जाती है।
- गर्म हवा ऊपर उठती है क्योंकि यह हल्की हो जाती है जबकि ठंडी हवा भारी हो जाती है और बैठ जाती है।
- इसलिए गर्म हवा ठंडी हवा की तुलना में हल्की होती है।
- कथन II गलत है।
इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि केवल I कथन सत्य है।
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है। तापमान में वृद्धि का दाब पर क्या प्रभाव होगा, बशर्ते कि आयतन स्थिर हो?
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
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नियम |
बॉयल नियम |
चार्ल्स नियम |
गै-लुसैक नियम |
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कथन |
जब तापमान स्थिर रखा जाता है तो दी गई गैस का आयतन गैस के दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है। |
नियत दाब पर, किसी दिए गए गैस की मात्रा एक बंद प्रणाली में तापमान (केल्विन में) के अनुक्रमानुपाती होती है।
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गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब सीधे गैस के निरपेक्ष तापमान के साथ बदलता रहता है जब आयतन स्थिर रखा जाता है।
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अभिव्यक्ति |
\(V\;\propto \frac{1}{P}\) |
\(V\;\propto T\) |
\(P\;\propto T\) |
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संयुक्त गैस नियम |
PV= nRT |
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व्याख्या:
- प्रश्न के कथन का तात्पर्य गै-लुसैक नियम से है।
- गै-लुसैक नियम के अनुसार, दाब सीधे तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
- जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है और दाब भी बढ़ता है।
निष्कर्ष:
इसलिए, जैसे-जैसे हम तापमान बढ़ाते हैं, दाब बढ़ता जाता है।
अक्रियाशील गैसों में एक दूसरे के साथ मिश्रण करने की प्रवृत्ति होती है।
घटना को _______ के रूप में जाना जाता है।
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 13 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर विसरण है।
अवधारणा:
- अक्रियाशील गैसें वे हैं जो आणविक पुनर्व्यवस्था या परिवर्तन से आसानी से नहीं गुजरती हैं।
- अक्रियाशील गैसों को अक्रिय गैसों के रूप में भी जाना जाता है।
- अक्रियाशील गैसों के कुछ उदाहरण N2 गैस, He गैस, आर्गन गैस आदि हैं।
- समूह 18 तत्वों को उनकी नौ प्रतिक्रियाशील प्रवृत्ति के कारण, नोवल गैसों या अक्रिय गैसों के रूप में भी जाना जाता है।
स्पष्टीकरण:
- अक्रियाशील गैसों को प्रसार नामक एक विधि अपनाकर प्रतिक्रिया करने के लिए बनाया जा सकता है।
-
इस विधि में, गैसों को उच्च दबाव में, कम एकाग्रता में उच्च सांद्रता के वातावरण से गुजारा जाता है।
- अक्रियाशील गैसों का मिश्रण अनियमितता और एन्ट्रापी में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।
Additional Information
| प्रक्रिया का नाम | परिभाषा |
| रासायनिक प्रतिक्रिया | एक प्रक्रिया जिसमें किसी पदार्थ के आणविक या आयनिक संरचना को पुनर्व्यवस्थित करना शामिल है। |
| प्रसार | गैसों को उच्च दबाव के तहत, कम सांद्रता के उच्च सांद्रता के वातावरण से गुजारा जाता है। |
| बहाव | एक तरल का अत्यधिक प्रवाह। |
| विस्फोट | चरम तरीके से ऊर्जा की मात्रा और रिलीज में तेजी से वृद्धि। |
तापीय ऊर्जा _______ होती है।
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 14 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर है - इनमें से कोई नहीं।
स्पष्टीकरण:-
- तापीय ऊर्जा से तात्पर्य किसी प्रणाली के भीतर निहित ऊर्जा से है जो उसके तापमान के लिए उत्तरदायी है।
- ऊष्मा तापीय ऊर्जा का प्रवाह है।
- भौतिकी की एक पूरी शाखा, ऊष्मागतिकी, इस बात से संबंधित है कि विभिन्न प्रणालियों के बीच ऊष्मा कैसे स्थानांतरित होती है और प्रक्रिया में कैसे काम करती है।
- इसलिए, तापीय ऊर्जा जल के 1 केल्विन तापमान के बराबर नहीं होती है। तापमान ऊर्जा के समान नहीं है। तापमान किसी पदार्थ या प्रणाली में कणों की औसत गतिज ऊर्जा का माप है, जबकि तापीय ऊर्जा प्रणाली में कणों की कुल गतिज और स्थितिज ऊर्जा को इंगित करती है। हालांकि ये एक दूसरे से संबंधित हैं, 1 केल्विन का तापमान आपको मौजूद कुल तापीय ऊर्जा के बारे में जानकारी नहीं देता है, क्योंकि ऊर्जा की गणना पदार्थ की मात्रा और प्रकार जैसे कारकों पर निर्भर करती है।
- तापीय ऊर्जा 100°C के बराबर नहीं होती है।
- यह विकल्प उपरोक्त कारणों से गलत है। 100 °C एक तापमान को संदर्भित करता है, न की ऊर्जा मान को संदर्भित करता है। 100 °C पर किसी वस्तु में कम तापमान पर उसी वस्तु की तुलना में अधिक तापीय ऊर्जा होगी, लेकिन किसी पदार्थ की तापीय ऊर्जा केवल उसके तापमान पर निर्भर नहीं होती है। यह पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी विशिष्ट ऊष्मा धारिता पर भी निर्भर करता है।
- तापीय ऊर्जा पिंड द्वारा अवशोषित वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा के बराबर नहीं होती है।
- वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा किसी स्थिर तापमान पर तरल से गैस या इसके विपरीत अवस्था में परिवर्तन के दौरान किसी पदार्थ द्वारा अवशोषित या मुक्त ऊष्मा की मात्रा है। हालाँकि इस प्रक्रिया में तापीय ऊर्जा शामिल है, यह तापीय ऊर्जा का पर्याय नहीं है, जिसमें एक प्रणाली के सभी कणों की गतिज और स्थितिज ऊर्जा शामिल होती है।
निष्कर्ष:-
अतः, सही उत्तर है - इनमें से कोई नहीं।
नोट:- आधिकारिक उत्तर कुंजी के अनुसार सही उत्तर विकल्प 3 है लेकिन प्रश्न विवरण के अनुसार सही उत्तर विकल्प 4 होगा।
शिमला में रहने वाले एक व्यक्ति ने देखा कि बिना प्रेशर कुकर के खाना पकाने में अधिक समय लगता है। इस अवलोकन का कारण यह है कि अधिक ऊंचाई पर:
Answer (Detailed Solution Below)
Gaseous State And Gas Laws Question 15 Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
- क्वथनांक: यह वह तापमान है जिस पर द्रव का वाष्प दाब बाह्य वायुमंडलीय दाब के बराबर होता है।
- जैसे-जैसे हम ऊंचाई पर जाते हैं, वायु का दाब कम होता जाता है।
व्याख्या:
- समुद्र तल पर वायुमण्डल में वायु के कणों की संख्या अधिक होती है।
- जैसे-जैसे हम ऊपर जाते हैं, वायु के कणों की संख्या कम होती जाती है और वायु कम सघन होती जाती है।
- जैसे-जैसे वायु का घनत्व घटता है, वायु द्वारा डाला गया दाब भी कम होता जाता है।
- इसलिए, जब हम अधिक ऊंचाई पर पानी उबालते हैं, तो यह 100oC से कम तापमान पर उबलने लगता है।
- कम ऊंचाई पर पानी 100oC पर उबलता है और जैसे-जैसे दाब घटता है, पानी का क्वथनांक भी कम होता जाता है।
- चूंकि पानी कम तापमान पर उबलता है, इसलिए यह कम ऊंचाई की तुलना में अधिक ऊंचाई पर आसानी से वाष्प में परिवर्तित हो जाता है। इसलिए खाना पकाने के लिए कम पानी उपलब्ध होगा। इसलिए खाना बनने में ज्यादा समय लगेगा।
निष्कर्ष:
- इसलिए, शिमला जैसे अधिक ऊंचाई वाले क्षेत्रों में खाना पकाने में अधिक समय लगता है।