Qualitative and Quantitative Analysis of Organic Compounds MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Qualitative and Quantitative Analysis of Organic Compounds - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा :

डुमास विधि द्वारा नाइट्रोजन का आकलन

• डुमास विधि: इस विधि का उपयोग दहन के दौरान मानक तापमान और दाब (STP) पर मुक्त नाइट्रोजन गैस की मात्रा को मापकर यौगिक में नाइट्रोजन की मात्रा निर्धारित करने के लिए किया जाता है। फिर नाइट्रोजन की मात्रा को यौगिक के मोलर द्रव्यमान के आधार पर नमूने में नाइट्रोजन की मात्रा से संबंधित किया जाता है।
• मुख्य अवधारणा: STP पर मुक्त नाइट्रोजन गैस की मात्रा की गणना रससमीकरणमितीय संबंध और STP पर गैसों के मोलर आयतन (गैस के प्रति मोल 22.4 L) का उपयोग करके की जा सकती है।

व्याख्या:

• यौगिक का मोलर द्रव्यमान (X): 86 ग्राम/मोल
• यौगिक का द्रव्यमान (X): 0.42 ग्राम

​

दिए गए यौगिक का M.wt. = 86

'N' पर POAC लागू करना

\(n_X \times 2 = n_{N_2} \times 2 \\ \frac{0.42}{86} = n_{N_2} \\ \implies (\text{Volume})_{N_2} \text{ at STP} = \frac{0.42}{86} \times 22.4 \, \text{L} \\ = 0.1108 \, \text{L} = 110.8 \, \text{mL}\)

इसलिए, STP पर मुक्त नाइट्रोजन गैस की मात्रा 111 mL है।

सिद्धांत:

गुणात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान में समूह विश्लेषण

• विशिष्ट समूह अभिकर्मकों का उपयोग करके धनायनों (मूलक) की पहचान व्यवस्थित तरीके से की जाती है।
• प्रत्येक समूह धातु आयनों के एक विशिष्ट समूह को रंगीन या सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित करता है।
• समूह अभिकर्मक के साथ अवक्षेप का रंग और घुलनशीलता पहचान में मदद करता है।
• मिलान अभिकर्मक और अवक्षेप:
  • समूह III: NH₄Cl की उपस्थिति में NH₄OH, Fe³⁺ को Fe(OH)₃ (लाल-भूरा) के रूप में अवक्षेपित करता है।
  • समूह II A: तनु HCl की उपस्थिति में H₂S, Cd²⁺ को CdS (पीला) के रूप में अवक्षेपित करता है।
  • समूह V: NH₄OH की उपस्थिति में (NH₄)₂CO₃, Ca²⁺ को CaCO₃ (श्वेत) के रूप में अवक्षेपित करता है।
  • समूह II B: तनु HCl की उपस्थिति में H₂S, As³⁺ को As₂S₃ (पीला) के रूप में अवक्षेपित करता है।

व्याख्या:

• A - I: Fe³⁺, NH₄Cl की उपस्थिति में NH₄OH के साथ Fe(OH)₃ (लाल-भूरा अवक्षेप) बनाता है → समूह III।
• B - II: Cd²⁺, तनु HCl की उपस्थिति में H₂S के साथ CdS (पीला अवक्षेप) बनाता है → समूह II A।
• C - III: Ca²⁺, NH₄OH की उपस्थिति में (NH₄)₂CO₃ के साथ CaCO₃ (श्वेत अवक्षेप) बनाता है → समूह V।
• D - IV: As³⁺, तनु HCl की उपस्थिति में H₂S के साथ As₂S₃ (पीला अवक्षेप) बनाता है → समूह II B।

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1) A - IV, B - II, C - III, D - V

संकल्पना:

लासैग्ने परीक्षण

• लासैग्ने परीक्षण एक गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन (N), सल्फर (S) और हैलोजन (X) जैसे तत्वों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
• इस परीक्षण में, कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संलयित किया जाता है, जिससे ये तत्व अपने संबंधित सोडियम लवणों (जैसे, NaCN, Na₂S, NaX) में परिवर्तित हो जाते हैं, जिनका पता विशिष्ट अभिक्रियाओं द्वारा लगाया जा सकता है।
• परीक्षण में कार्बनिक यौगिक में मौजूद तत्व के साथ सोडियम की अभिक्रिया की अनुमति देने के लिए मिश्रण को गर्म करना शामिल है।

• कार्बनिक यौगिकों में मौजूद नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का पता लासैग्ने परीक्षण द्वारा लगाया जाता है। यहाँ, कार्बनिक यौगिक के साथ एक संलयन नली में Na धातु के एक छोटे टुकड़े को गर्म किया जाता है। सिद्धांत यह है कि, ऐसा करने पर, Na मौजूद सभी तत्वों को आयनिक रूप में परिवर्तित कर देता है।

  Na + C + N → NaCN
  2Na + S → Na₂S
  Na + X → NaX (X= Cl, Br, या I)
  गठित आयनिक लवणों को आसुत जल से उबालकर संलयित द्रव्यमान से निकाला जाता है। इसे सोडियम संलयन निष्कर्ष कहा जाता है।

व्याख्या:

• Na + C + N → NaCN: यह अभिक्रिया सोडियम साइनाइड बनाती है, जिसका उपयोग यौगिक में नाइट्रोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2Na + S → Na₂S: यह सोडियम सल्फाइड बनाता है, जिसका उपयोग सल्फर का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह भी लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• Na + X → NaX: यह सोडियम हैलाइड बनाता है, जिसका उपयोग Cl, Br और I जैसे हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2CuO + C → 2Cu + CO₂: इस अभिक्रिया में कार्बन द्वारा कॉपर ऑक्साइड का अपचयन शामिल है और यह N, S या हैलोजन का पता लगाने के लिए लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है।

इसलिए, वह अभिक्रिया जो लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है, वह है 2CuO + C → 2Cu + CO₂

संकल्पना:

धनायनों का समूह विश्लेषण

• गुणात्मक विश्लेषण में उनकी विलेयता और व्यवहार के आधार पर धनायनों का विभिन्न समूहों में वर्गीकरण किया जाता है।
• समूह I के धनायन तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं।
• समूह II के धनायन अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील सल्फाइड बनाते हैं।
• समूह III के धनायन अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
• समूह IV के धनायन अम्लीय माध्यम में अमोनियम मोलिब्डेट के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील फॉस्फेट बनाते हैं।
• समूह V के धनायन सामान्य परिस्थितियों में अवक्षेप नहीं बनाते हैं और उनका विश्लेषण अंतिम में किया जाता है।

समूहों का उनके संबंधित धनायनों और समूह अभिकर्मकों से मिलान कीजिए।

समूह	धनायन	समूह अभिकर्मक
समूह शून्य	NH4+	कोई नहीं
समूह-I	Pb2+	तनु HCl
समूह-II	Pb2+, Cu2+, As3+	तनु HCl की उपस्थिति में H2S गैस
समूह-III	Al3+, Fe3+	NH4Cl की उपस्थिति में NH4OH
समूह-IV	Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+	NH4OH की उपस्थिति में H2S
समूह-V	Ba2+, Sr2+, Ca2+	NH4OH की उपस्थिति में (NH4)2CO3
समूह-VI	Mg2+	कोई नहीं

 

व्याख्या:

• Co²⁺ (कोबाल्ट आयन): यह आयन आमतौर पर धनायन विश्लेषण में समूह-IV के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित होने पर हाइड्रॉक्साइड बनाता है।
• Mg²⁺ (मैग्नीशियम आयन): यह आयन समूह-VI से संबंधित है क्योंकि यह अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति में सल्फाइड बनाता है।
• Pb²⁺ (लेड आयन): यह आयन आमतौर पर समूह-I के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह अम्लीय माध्यम में अमोनियम मोलिब्डेट के साथ उपचारित होने पर फॉस्फेट बनाता है।
• Al³⁺ (एल्यूमीनियम आयन): यह आयन समूह-III के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में अघुलनशील क्लोराइड बनाता है।

इसलिए, सही उत्तर है A-III, B-IV, C-I, D-II

संकल्पना:

अमोनियामय H₂S के साथ अवक्षेपण

• अमोनियामय H₂S क्षारीय माध्यम में S²⁻ आयन प्रदान करता है।
• केवल कम विलेयता गुणनफल (K_sp) वाली धातुएँ इस स्थिति में अवक्षेपित होती हैं।
• यह गुणात्मक विश्लेषण में समूह III B और IV से संबंधित है (क्षारीय माध्यम)।

व्याख्या:

• दिए गए आयन: Fe³⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Ni²⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺, Ca²⁺
• Fe²⁺  – FeS के रूप में अवक्षेपित होता है
• Zn²⁺  – ZnS के रूप में अवक्षेपित होता है
• Ni²⁺  – NiS के रूप में अवक्षेपित होता है
• Cu²⁺ – CuS के रूप में अवक्षेपित होता है
• Fe³⁺  – क्षारीय माध्यम में Fe(OH)₃ बनाता है, Fe₂S₃ नहीं
• Al³⁺, Cr³⁺  – हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप बनाते हैं, सल्फाइड नहीं
• Mg²⁺, Ca²⁺  – इनके सल्फाइड जल में घुलनशील होते हैं, अवक्षेपित नहीं होते हैं

इसलिए, धातु आयन जो सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं, वे हैं: Fe²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺ ,इसलिए,कुल = 4 धातु आयन

अवधारणा:

पोटेशियम परमैंगनेट का उष्मीय अपघटन पोटेशियम मैंगनीज, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{X}} \right)\mathop \to \limits^{513{\rm{\;K}}} {{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{Y}} \right) + {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}{\rm{\;}}\left( {{\rm{gas}}} \right)\)

\({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{MnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\rm{\;}}\left( {\rm{Z}} \right) + {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

'Mn' यौगिक (X) का ऊष्मीय अपघटन KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट), K2MnO4 में 513 K पर यौगिक Y उत्पाद देता है। K2MnO4 (पोटेशियम मैंगनीज), MnO2 (मैंगनीज (IV) ऑक्साइड) और गैसीय उत्पाद के साथ उत्पाद देता है। यहाँ MnO2, NaCl (सोडियम क्लोराइड) और सान्द्र H2SO4 (सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है और एक तीक्ष्ण गैस Z को Cl2 (क्लोरीन) देता है।

X = KMnO4

Y = K2MnO4

Z = Cl₂

स्पष्टीकरण:-

• फेनिलहाइड्रेज़िन (C₆H₅NHNH₂):
  • इस यौगिक में NHNH₂ समूह होता है, जो सिद्धांततः सोडियम के साथ संयोजित होने पर सोडियम सायनाइड (NaCN) उत्पन्न करता है, जिससे नाइट्रोजन के लिए लैसेन परीक्षण सकारात्मक होता है।
• ग्लाइसिन (NH₂CH₂COOH):
  • इसी प्रकार ग्लाइसिन, एक एमिनो अम्ल, सोडियम के साथ संयोजित होने पर सोडियम सायनाइड (NaCN) उत्पन्न करता है, जिससे नाइट्रोजन के लिए लैसेन परीक्षण में सकारात्मक परिणाम प्राप्त होता है।
• यूरिया (NH₂CONH₂):
  • यूरिया में दो NH₂ समूह और एक कार्बोनिल समूह होता है, जो सोडियम सायनाइड (NaCN) उत्पन्न करता है और इस प्रकार नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक लैसेन परीक्षण देता है।
• हाइड्राजीन (NH₂NH₂):
  • हाइड्राजीन की एक अनूठी संरचना (NH₂NH₂) होती है। जब इसे सोडियम के साथ मिलाया जाता है, तो यह आसानी से सोडियम साइनाइड (NaCN) नहीं बनाता है। इस अनूठी विशेषता के कारण, हाइड्राजीन नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक लैसेन परीक्षण नहीं करता है।
  • हाइड्राजीन (NH2–NH2) में कोई कार्बन नहीं होता है इसलिए यह लैसेन परीक्षण नहीं दिखाता है ।
  • 

अतः, इस पुनर्मूल्यांकन के आधार पर, सही उत्तर हाइड्राजीन है।

अवधारणा:

प्रति मिलियन भाग का मूल सूत्र है:

\({\rm{PPM}} = \frac{{{\rm{Weight}}}}{{{\rm{Volume}}}} \times {10^6}\)

कठोरता की कोटि और वजन एक दूसरे से संबंधित हैं। इस प्रकार,

\({\rm{Degree\;of\;hardness}} = \frac{{{\rm{\;Weight\;of\;hardness\;causing\;salt\;}}}}{{{\rm{Molecular\;weight}}}} \times 100\)

गणना:

\(\Rightarrow {\rm{Degree\;of\;hardness}} = \left( {\frac{{0.81}}{{162}} + \frac{{0.73}}{{146}}} \right) \times 100\)

∴ कठोरता की कोटि = 1

अब, \({\rm{PPM}} = \frac{1}{{100}} \times {10^6}\)

∴ PPM = 10000 ppm

संकल्पना:

(A) क्लोरोज़ाइलेनॉल

आरेख

क्लोरोज़ाइलेनॉल, जिसे पैरा-क्लोरो-मेटा-ज़ाइलेनॉल के रूप में भी जाना जाता है, एक रोगाणुरोधक और संक्रमणरोधी है जिसका उपयोग त्वचा कीटाणुशोधन और शल्य चिकित्सा उपकरणों की सफाई के लिए किया जाता है। यह स्वास्थ्य प्रणाली में आवश्यक सबसे प्रभावी और सुरक्षित दवाओं में से एक है। यह आमतौर पर जीवाणुरोधी साबुन, घाव-सफाई अनुप्रयोगों और घरेलू रोगाणुरोधक में भी उपयोग किया जाता है।

क्लोरोज़ाइलेनॉल के दुष्प्रभाव आम तौर पर कम होते हैं लेकिन इसमें त्वचा में जलन शामिल हो सकती है। इसका उपयोग जल या एल्कोहॉल के साथ मिलाकर किया जा सकता है। क्लोरोज़ाइलेनॉल ग्राम-धनात्मक बैक्टीरिया के खिलाफ सबसे प्रभावी है। यह कोशिका भित्ति के विनाश और एंजाइमों के कार्य को रोककर काम करता है।

(B) नोरेथिनड्रोन

आरेख

नोरेथिनड्रोन, जिसे नॉर्थिस्टेरॉन के रूप में भी जाना जाता है, एक प्रोजेस्टिन दवा है जिसका उपयोग गर्भनिरोधक गोलियों, रजोनिवृत्ति हार्मोन थेरेपी और स्त्री रोग संबंधी विकारों के उपचार के लिए किया जाता है।

नोर्थिस्टेरॉन ल्यूटिनाइजिंग हार्मोन और कोश उत्प्रेरक हार्मोन को रोकने में भी प्रभावी पाया गया है।

(C) सल्फापाइरिडीन

आरेख

सल्फापाइरिडीन एक सल्फोनामाइड जीवाणुरोधी दवा है। एक समय, इसे आमतौर पर M&B 693 के रूप में जाना जाता था। सल्फापाइरिडीन अब मनुष्यों में संक्रमण के उपचार के लिए निर्धारित नहीं है।

सल्फापाइरिडीन एक सल्फा दवा है। इसका उपयोग त्वचाशोथ हर्पेटिफॉर्मिस (ड्यूरिंग की बीमारी) को नियंत्रित करने में सहायता करने के लिए किया जाता है। यह एक पुरानी त्वचा की स्थिति है जो लस के सेवन के प्रति अभिक्रिया के कारण होती है। DH वाले अधिकांश रोगियों में एक संबंधित लस संवेदनशील एंटर्रोपैथी (सीलिएक रोग) भी होती है, एक त्वचा की समस्या। इसका उपयोग अन्य समस्याओं के लिए भी किया जा सकता है। हालांकि, यह दवा किसी भी प्रकार के संक्रमण के लिए काम नहीं करेगी जैसा कि अन्य सल्फा दवाएं करती हैं।

(D) पेनिसिलिन

आरेख

पेनिसिलिन प्रतिजैविक दवाओं का एक समूह है जिसमें पेनिसिलिन G और पेनिसिलिन V शामिल हैं। पेनिसिलिन प्रतिजैविक स्टैफिलोकोकी और स्ट्रेप्टोकोकी के कारण होने वाले कई बैक्टीरिया संक्रमणों के विरुद्ध प्रभावी होने वाली पहली दवाओं में से थीं।

प्रोकेन पेनिसिलिन और बेंजैथिन पेनिसिलिन में बेंजिलपेनिसिलिन के समान जीवाणुरोधी गतिविधि होती है लेकिन लंबे समय तक काम करती है। फीनाॅक्सीमेथिलपेनिसिलिन बेंजिलपेनिसिलिन की तुलना में ग्राम-धनात्मक बैक्टीरिया के विरुद्ध कम सक्रिय है।

पेनिसिलिन V पेनिसिलिन दवाओं के समूह में एक प्रतिजैविक है। यह आपके शरीर में बैक्टीरिया से लड़ती है। पेनिसिलिन V का उपयोग बैक्टीरिया के कारण होने वाले कई अलग-अलग प्रकार के संक्रमणों के उपचार के लिए किया जाता है, जैसे कि कान में संक्रमण।

व्याख्या:-

आयरन समूह III के गुणात्मक विश्लेषण में अमोनियम क्लोराइड की भूमिका

• गुणात्मक विश्लेषण के दौरान, विशेष रूप से आयरन समूह (समूह III के धनायनों) के अवक्षेपण में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH) डालने से पहले अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) डाला जाता है।
• अमोनियम क्लोराइड अमोनियम आयनों (NH4⁺) का स्रोत प्रदान करता है, जो हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH^-) की सांद्रता को नियंत्रित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
• यह महत्वपूर्ण है क्योंकि OH^- आयनों की उच्च सांद्रता आयरन समूह के धनायनों के अलावा समूह IV के धनायनों (जैसे Zn²⁺, Mn²⁺) के अवक्षेपण का कारण बन सकती है।
• NH4Cl से NH4⁺ आयन NH4OH के आयनीकरण को दबाते हैं, जिससे OH^- आयनों की मध्यम सांद्रता बनी रहती है, जो समूह III हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए पर्याप्त है, बिना बाद के समूहों के अवांछित हाइड्रॉक्साइड के निर्माण के।

NH4OH \(\rightleftharpoons\) NH4+ + OH-

NH4Cl → NH4+ + Cl

NH4+ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण,

[OH-] इतनी कम हो जाती है कि केवल समूह-III धनायन ही अवक्षेपित हो सकते हैं, क्योंकि उनका Ksp 10-38 के रेंज में है।

गुणात्मक विश्लेषण में आयरन समूह (III) के अवक्षेपण में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड डालने से पहले अमोनियम क्लोराइड डालने का कारण -OH आयन की सांद्रता कम करना है

संप्रत्यय:

ग्राफ 1 और 2 दोनों ही प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच अनुमापन वक्र को दर्शाते हैं, अर्थात् HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) और NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)। प्रारंभ में, NaOH का pH 7 से अधिक होता है, लेकिन अनुमापन के दौरान, यह घट जाता है। इसलिए, ग्राफ (1) सही है।

एक प्रबल अम्ल-प्रबल क्षार अनुमापन में, अम्ल और क्षार एक उदासीन विलयन बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे। अभिक्रिया के तुल्यता बिंदु पर, हाइड्रोनियम (H⁺) और हाइड्रॉक्साइड (OH^-) आयन जल बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे, जिससे pH 7 होगा। यह सभी प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार अनुमापन के लिए सत्य है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (प्रबल अम्ल) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (प्रबल क्षार) का अनुमापन सोडियम क्लोराइड और जल बनाने के लिए किया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

एक दुर्बल क्षार-प्रबल अम्ल अनुमापन में, अम्ल और क्षार एक अम्लीय विलयन बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे। अनुमापन के दौरान एक संयुग्मी अम्ल उत्पन्न होगा, जो तब जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन बनाता है। इसके परिणामस्वरूप 7 से कम pH वाला विलयन बनता है।

एक प्रबल अम्ल एक ऐसा अम्ल है जो जलीय विलयन में पूर्णतया वियोजित या आयनित होता है। यह एक रासायनिक स्पीशीज है जिसमें प्रोटॉन H⁺ को खोने की उच्च क्षमता होती है। जल में, एक प्रबल अम्ल एक प्रोटॉन खो देता है, जिसे जल द्वारा हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए ग्रहण किया जाता है।

एक प्रबल क्षार एक ऐसा क्षार है जो जलीय विलयन में पूर्णतया वियोजित होता है। इसके विपरीत, एक दुर्बल क्षार जल में केवल आंशिक रूप से अपने आयनों में वियोजित होता है। अमोनिया दुर्बल क्षार का एक अच्छा उदाहरण है। प्रबल क्षार प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके स्थायी यौगिक बनाते हैं।

अवधारणा:

दिए गए आंकड़ों से, हम अनुमान लगा सकते हैं कि, जब यौगिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह अघुलनशील हो जाता है।

जब यह क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह घुलनशील हो जाता है। इसलिए, यौगिक प्रकृति में अम्लीय है।

जब Br₂/H₂O के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह एक असंतृप्त यौगिक बन जाता है और रंगहीन हो जाता है।

फीनॉल प्रकृति में अम्लीय है जबकि एनिलीन क्षारीय है। फीनॉल तनु HCl में अघुलनशील है लेकिन NaOH में घुलनशील है जिससे सोडियम फीनॉल बनता है।

फीनॉल Br₂ जल को रंगहीन करके 2, 4, 6 - ट्राइब्रोमोफीनॉल देता है।

यहाँ, विकल्प (c) और (d) उनके आबंध निर्माण के कारण असंतृप्त यौगिक नहीं बन सकते हैं।

कार्बनिक यौगिक जो ऊपर दिए गए सभी गुणात्मक विश्लेषणों को संतुष्ट करता है वह फीनॉल है।

संकल्पना:

लासैग्ने परीक्षण

• लासैग्ने परीक्षण एक गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन (N), सल्फर (S) और हैलोजन (X) जैसे तत्वों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
• इस परीक्षण में, कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संलयित किया जाता है, जिससे ये तत्व अपने संबंधित सोडियम लवणों (जैसे, NaCN, Na₂S, NaX) में परिवर्तित हो जाते हैं, जिनका पता विशिष्ट अभिक्रियाओं द्वारा लगाया जा सकता है।
• परीक्षण में कार्बनिक यौगिक में मौजूद तत्व के साथ सोडियम की अभिक्रिया की अनुमति देने के लिए मिश्रण को गर्म करना शामिल है।

• कार्बनिक यौगिकों में मौजूद नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का पता लासैग्ने परीक्षण द्वारा लगाया जाता है। यहाँ, कार्बनिक यौगिक के साथ एक संलयन नली में Na धातु के एक छोटे टुकड़े को गर्म किया जाता है। सिद्धांत यह है कि, ऐसा करने पर, Na मौजूद सभी तत्वों को आयनिक रूप में परिवर्तित कर देता है।

  Na + C + N → NaCN
  2Na + S → Na₂S
  Na + X → NaX (X= Cl, Br, या I)
  गठित आयनिक लवणों को आसुत जल से उबालकर संलयित द्रव्यमान से निकाला जाता है। इसे सोडियम संलयन निष्कर्ष कहा जाता है।

व्याख्या:

• Na + C + N → NaCN: यह अभिक्रिया सोडियम साइनाइड बनाती है, जिसका उपयोग यौगिक में नाइट्रोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2Na + S → Na₂S: यह सोडियम सल्फाइड बनाता है, जिसका उपयोग सल्फर का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह भी लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• Na + X → NaX: यह सोडियम हैलाइड बनाता है, जिसका उपयोग Cl, Br और I जैसे हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2CuO + C → 2Cu + CO₂: इस अभिक्रिया में कार्बन द्वारा कॉपर ऑक्साइड का अपचयन शामिल है और यह N, S या हैलोजन का पता लगाने के लिए लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है।

इसलिए, वह अभिक्रिया जो लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है, वह है 2CuO + C → 2Cu + CO₂

संकल्पना:

धनायनों का समूह विश्लेषण

• गुणात्मक विश्लेषण में उनकी विलेयता और व्यवहार के आधार पर धनायनों का विभिन्न समूहों में वर्गीकरण किया जाता है।
• समूह I के धनायन तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं।
• समूह II के धनायन अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील सल्फाइड बनाते हैं।
• समूह III के धनायन अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
• समूह IV के धनायन अम्लीय माध्यम में अमोनियम मोलिब्डेट के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील फॉस्फेट बनाते हैं।
• समूह V के धनायन सामान्य परिस्थितियों में अवक्षेप नहीं बनाते हैं और उनका विश्लेषण अंतिम में किया जाता है।

समूहों का उनके संबंधित धनायनों और समूह अभिकर्मकों से मिलान कीजिए।

समूह	धनायन	समूह अभिकर्मक
समूह शून्य	NH4+	कोई नहीं
समूह-I	Pb2+	तनु HCl
समूह-II	Pb2+, Cu2+, As3+	तनु HCl की उपस्थिति में H2S गैस
समूह-III	Al3+, Fe3+	NH4Cl की उपस्थिति में NH4OH
समूह-IV	Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+	NH4OH की उपस्थिति में H2S
समूह-V	Ba2+, Sr2+, Ca2+	NH4OH की उपस्थिति में (NH4)2CO3
समूह-VI	Mg2+	कोई नहीं

 

व्याख्या:

• Co²⁺ (कोबाल्ट आयन): यह आयन आमतौर पर धनायन विश्लेषण में समूह-IV के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित होने पर हाइड्रॉक्साइड बनाता है।
• Mg²⁺ (मैग्नीशियम आयन): यह आयन समूह-VI से संबंधित है क्योंकि यह अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति में सल्फाइड बनाता है।
• Pb²⁺ (लेड आयन): यह आयन आमतौर पर समूह-I के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह अम्लीय माध्यम में अमोनियम मोलिब्डेट के साथ उपचारित होने पर फॉस्फेट बनाता है।
• Al³⁺ (एल्यूमीनियम आयन): यह आयन समूह-III के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में अघुलनशील क्लोराइड बनाता है।

इसलिए, सही उत्तर है A-III, B-IV, C-I, D-II

अवधारणा:

पोटेशियम परमैंगनेट का उष्मीय अपघटन पोटेशियम मैंगनीज, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{X}} \right)\mathop \to \limits^{513{\rm{\;K}}} {{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{Y}} \right) + {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}{\rm{\;}}\left( {{\rm{gas}}} \right)\)

\({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{MnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\rm{\;}}\left( {\rm{Z}} \right) + {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

'Mn' यौगिक (X) का ऊष्मीय अपघटन KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट), K2MnO4 में 513 K पर यौगिक Y उत्पाद देता है। K2MnO4 (पोटेशियम मैंगनीज), MnO2 (मैंगनीज (IV) ऑक्साइड) और गैसीय उत्पाद के साथ उत्पाद देता है। यहाँ MnO2, NaCl (सोडियम क्लोराइड) और सान्द्र H2SO4 (सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है और एक तीक्ष्ण गैस Z को Cl2 (क्लोरीन) देता है।

X = KMnO4

Y = K2MnO4

Z = Cl₂