Organic Chemistry – Some Basic Principles and Techniques MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Organic Chemistry – Some Basic Principles and Techniques - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अम्लता और संयुग्मी क्षारों का स्थायीकरण

• अम्लता: किसी यौगिक की अम्लता इस बात पर निर्भर करती है कि संयुग्मी क्षार (CB) ऋणात्मक आवेश को कितनी अच्छी तरह स्थिर कर सकता है। ऋणात्मक आवेश वाले परमाणु का संकरण, अनुनाद स्थायीकरण और प्रेरक प्रभाव अम्लता को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
• संकरण: अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु (जैसे ऑक्सीजन) पर ऋणात्मक आवेश या अधिक संकरण (जैसे sp) वाला संयुग्मी क्षार कम स्थिर होता है। ऋणात्मक आवेश जितना अधिक स्थानीयकृत होगा, यौगिक उतना ही कम अम्लीय होगा।

व्याख्या:

• विकल्प A (एथेनॉल): संयुग्मी क्षार (EtO⁻) ऑक्सीजन द्वारा कुछ हद तक स्थिर होता है, लेकिन इसमें अनुनाद स्थायीकरण नहीं होता है, जिससे एथेनॉल अपेक्षाकृत दुर्बल अम्ल बनता है।
• विकल्प B (बेंजीन सल्फोनिक अम्ल): संयुग्मी क्षार (C₆H₅SO₃⁻) अनुनाद द्वारा स्थिर होता है, क्योंकि ऋणात्मक आवेश दो ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थानीकृत होता है। यह इसे एक प्रबल अम्ल बनाता है।
• विकल्प C (एसिटिक अम्ल): संयुग्मी क्षार (CH₃COO⁻) अनुनाद द्वारा स्थिर होता है, लेकिन यह सल्फोनिक अम्ल के संयुग्मी क्षार जितना स्थिर नहीं होता है। इस प्रकार, एसिटिक अम्ल मध्यम रूप से अम्लीय होता है।
• विकल्प D (एथिनिल एल्कोहॉल): संयुग्मी क्षार (EtO₃C≡) में sp-संकरित कार्बन पर ऋणात्मक आवेश होता है, जो अत्यधिक स्थानीयकृत होता है। अनुनाद स्थायीकरण की कमी और कसकर बंधे ऋणात्मक आवेश के कारण एथाइनाइल एल्कोहॉल सूची में सबसे कम अम्लीय यौगिक है।

इसलिए, सबसे कम अम्लीय यौगिक विकल्प D है: एथिनिल एल्कोहॉल (EtO₃C≡H)।

संकल्पना:

एरोमैटिकता और हकल का नियम

• एरोमैटिक यौगिक चक्रीय, समतलीय अणु होते हैं जिनमें संयुग्मित π-इलेक्ट्रॉन प्रणाली होती है।
• उन्हें हकल के नियम का पालन करना चाहिए: एक यौगिक एरोमैटिक होता है यदि इसमें (4n + 2) π-इलेक्ट्रॉन होते हैं, जहाँ n एक ऋणात्मक पूर्णांक नहीं है (n = 0, 1, 2, ...)।
• यौगिक पूरी तरह से संयुग्मित होना चाहिए (अर्थात, वलय में प्रत्येक परमाणु में एक p-कक्षक होना चाहिए) और p-कक्षकों के निरंतर अतिव्यापन की अनुमति देने के लिए समतलीय होना चाहिए।

व्याख्या:

• (a) साइक्लोपेंटैडाइनाइल धनायन: 6 π-इलेक्ट्रॉन हैं → हकल के नियम का पालन करता है → एरोमैटिक
• (b) साइक्लोपेंटैडाइनाइल ऋणायन: 4 π-इलेक्ट्रॉन हैं → (4n + 2) नियम को संतुष्ट नहीं करता है → नॉन-एरोमैटिक
• (c) 6 π-इलेक्ट्रॉन के साथ 4-सदस्यीय वलय → हकल के नियम को संतुष्ट करता है → एरोमैटिक
• (d) 6 π-इलेक्ट्रॉन के साथ 4-सदस्यीय वलय (c के समान) → एरोमैटिक
• (e) साइक्लोहेप्टाट्रिएनाइल धनायन (ट्रोपिलियम आयन) → 6 π-इलेक्ट्रॉन हैं → एरोमैटिक
• (f) साइक्लोहेप्टाट्रिएनाइल ऋणायन: 8 π-इलेक्ट्रॉन हैं → हकल के नियम का पालन नहीं करता है → नॉन-एरोमैटिक
• (g) 4n π-इलेक्ट्रॉन प्रणाली (नॉन-समतलीय आयत) → नॉन-एरोमैटिक
• (h) साइक्लोप्रोपिल धनायन: 2 π-इलेक्ट्रॉन हैं → n = 0 के लिए हकल के नियम को संतुष्ट करता है → एरोमैटिक

इसलिए, सही उत्तर है: a, c, d, e, h एरोमैटिक हैं और b, f, g नॉन-एरोमैटिक हैं।

सिद्धांत:

गुणात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान में समूह विश्लेषण

• विशिष्ट समूह अभिकर्मकों का उपयोग करके धनायनों (मूलक) की पहचान व्यवस्थित तरीके से की जाती है।
• प्रत्येक समूह धातु आयनों के एक विशिष्ट समूह को रंगीन या सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित करता है।
• समूह अभिकर्मक के साथ अवक्षेप का रंग और घुलनशीलता पहचान में मदद करता है।
• मिलान अभिकर्मक और अवक्षेप:
  • समूह III: NH₄Cl की उपस्थिति में NH₄OH, Fe³⁺ को Fe(OH)₃ (लाल-भूरा) के रूप में अवक्षेपित करता है।
  • समूह II A: तनु HCl की उपस्थिति में H₂S, Cd²⁺ को CdS (पीला) के रूप में अवक्षेपित करता है।
  • समूह V: NH₄OH की उपस्थिति में (NH₄)₂CO₃, Ca²⁺ को CaCO₃ (श्वेत) के रूप में अवक्षेपित करता है।
  • समूह II B: तनु HCl की उपस्थिति में H₂S, As³⁺ को As₂S₃ (पीला) के रूप में अवक्षेपित करता है।

व्याख्या:

• A - I: Fe³⁺, NH₄Cl की उपस्थिति में NH₄OH के साथ Fe(OH)₃ (लाल-भूरा अवक्षेप) बनाता है → समूह III।
• B - II: Cd²⁺, तनु HCl की उपस्थिति में H₂S के साथ CdS (पीला अवक्षेप) बनाता है → समूह II A।
• C - III: Ca²⁺, NH₄OH की उपस्थिति में (NH₄)₂CO₃ के साथ CaCO₃ (श्वेत अवक्षेप) बनाता है → समूह V।
• D - IV: As³⁺, तनु HCl की उपस्थिति में H₂S के साथ As₂S₃ (पीला अवक्षेप) बनाता है → समूह II B।

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1) A - IV, B - II, C - III, D - V

संकल्पना:

लासैग्ने परीक्षण

• लासैग्ने परीक्षण एक गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन (N), सल्फर (S) और हैलोजन (X) जैसे तत्वों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
• इस परीक्षण में, कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संलयित किया जाता है, जिससे ये तत्व अपने संबंधित सोडियम लवणों (जैसे, NaCN, Na₂S, NaX) में परिवर्तित हो जाते हैं, जिनका पता विशिष्ट अभिक्रियाओं द्वारा लगाया जा सकता है।
• परीक्षण में कार्बनिक यौगिक में मौजूद तत्व के साथ सोडियम की अभिक्रिया की अनुमति देने के लिए मिश्रण को गर्म करना शामिल है।

• कार्बनिक यौगिकों में मौजूद नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का पता लासैग्ने परीक्षण द्वारा लगाया जाता है। यहाँ, कार्बनिक यौगिक के साथ एक संलयन नली में Na धातु के एक छोटे टुकड़े को गर्म किया जाता है। सिद्धांत यह है कि, ऐसा करने पर, Na मौजूद सभी तत्वों को आयनिक रूप में परिवर्तित कर देता है।

  Na + C + N → NaCN
  2Na + S → Na₂S
  Na + X → NaX (X= Cl, Br, या I)
  गठित आयनिक लवणों को आसुत जल से उबालकर संलयित द्रव्यमान से निकाला जाता है। इसे सोडियम संलयन निष्कर्ष कहा जाता है।

व्याख्या:

• Na + C + N → NaCN: यह अभिक्रिया सोडियम साइनाइड बनाती है, जिसका उपयोग यौगिक में नाइट्रोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2Na + S → Na₂S: यह सोडियम सल्फाइड बनाता है, जिसका उपयोग सल्फर का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह भी लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• Na + X → NaX: यह सोडियम हैलाइड बनाता है, जिसका उपयोग Cl, Br और I जैसे हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2CuO + C → 2Cu + CO₂: इस अभिक्रिया में कार्बन द्वारा कॉपर ऑक्साइड का अपचयन शामिल है और यह N, S या हैलोजन का पता लगाने के लिए लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है।

इसलिए, वह अभिक्रिया जो लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है, वह है 2CuO + C → 2Cu + CO₂

संकल्पना:

मिश्रणों का पृथक्करण

• विभिन्न मिश्रणों को उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर पृथक्करण की विशिष्ट विधियों की आवश्यकता होती है।
• पृथक्करण की कुछ सामान्य विधियाँ शामिल हैं:
  • साधारण आसवन: काफी अलग क्वथनांक वाले द्रवों को पृथक करने के लिए प्रयोग किया जाता है।
  • प्रभाजी आसवन: निकट क्वथनांक वाले द्रवों के मिश्रणों को पृथक करने के लिए प्रयोग किया जाता है।
  • कम दाब पर आसवन: ताप-संवेदनशील द्रवों को पृथक करने के लिए प्रयोग किया जाता है जो उच्च तापमान पर विघटित हो सकते हैं।
  • भाप आसवन: उन पदार्थों को अवाष्पशील अशुद्धियों से पृथक करने के लिए प्रयोग किया जाता है जो भाप में वाष्पशील होते हैं।

व्याख्या:

• A. CHCl₃ + C₆H₅NH₂: ये ताप-संवेदनशील द्रव हैं। इसलिए, कम दाब पर आसवन का उपयोग किया जाता है।
• B. पेट्रोलियम उद्योग में कच्चा तेल: कच्चा तेल हाइड्रोकार्बन का एक जटिल मिश्रण है जिसका क्वथनांक निकट होता है। इसलिए, प्रभाजी आसवन का उपयोग किया जाता है।
• C. व्ययित-क्षार से ग्लिसरॉल: ग्लिसरॉल को साधारण आसवन द्वारा पृथक किया जाता है।
• D. एनिलीन-जल: एनिलीन और जल को भाप आसवन द्वारा पृथक किया जाता है क्योंकि एनिलीन भाप में वाष्पशील होता है।
• A - I (कम दाब पर आसवन)
• B - III (प्रभाजी आसवन)
• C - IV (साधारण आसवन)
• D - II (भाप आसवन)

इसलिए, सही उत्तर A-I, B-III, C-IV, D-II है।

सही उत्तर विकल्प 1 है।

 Key Points

• ​ऐरीन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें एक या अधिक सुगंधित छल्ले होते हैं, और उन्हें सुगंधित हाइड्रोकार्बन के रूप में भी जाना जाता है।
• "​ऐरीन" शब्द का प्रयोग अक्सर सुगंधित हाइड्रोकार्बन को संदर्भित करने के लिए किया जाता है जिसमें केवल एक सुगंधित छल्ले होते हैं, जबकि "पॉलीसाइक्लिक सुगंधित हाइड्रोकार्बन" (PAH) शब्द का उपयोग उन यौगिकों के लिए किया जाता है जिनमें दो या अधिक सुगंधित छल्ले होते हैं।
• एरेन्स के कुछ सामान्य उदाहरणों में बेंजीन, टोल्यून और नेफ़थलीन शामिल हैं।
• सुगंधित हाइड्रोकार्बन उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं और इसके कई महत्वपूर्ण अनुप्रयोग हैं, लेकिन कुछ मानव स्वास्थ्य और पर्यावरण के लिए हानिकारक भी माने जाते हैं।

Additional Information

• ऐल्काइन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन त्रिक बंध होते हैं।
  • उन्हें एसिटिलीन के रूप में भी जाना जाता है, जो सरल एल्केनी, एथाइन (जिसे एसिटिलीन भी कहा जाता है) का एक संदर्भ है।
  • ऐल्काइन को त्रिक बंध की उपस्थिति के कारण उनकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता की विशेषता होती है, जो विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं जैसे कि जोड़, ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर सकता है।
  • ऐल्काइन  के कुछ सामान्य अनुप्रयोगों में अन्य कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण के साथ-साथ प्लास्टिक, सिंथेटिक फाइबर और फार्मास्यूटिकल्स के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में उनका उपयोग शामिल है।
  • ऐल्काइन  का उपयोग वेल्डिंग और मशालों को काटने में भी किया जाता है, क्योंकि ऑक्सीजन की उपस्थिति में एसिटिलीन गैस को जलाने से उत्पन्न उच्च तापमान का उपयोग धातुओं को पिघलाने या काटने के लिए किया जा सकता है।
• असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें एक या अधिक कार्बन-कार्बन द्विक बंध या त्रिक बंध होते हैं, जिन्हें "असंतृप्त" कहा जाता है क्योंकि उनके संबंधित संतृप्त हाइड्रोकार्बन की तुलना में कम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • सबसे आम प्रकार के असंतृप्त हाइड्रोकार्बन एल्केन्स और ऐल्काइन हैं, जिनमें क्रमशः कार्बन-कार्बन द्विक बंध और त्रिक बंध होते हैं।
  • ये द्विक और त्रिक बंध असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को उनकी विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया देते हैं, क्योंकि वे नए यौगिक बनाने के लिए अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजर सकते हैं।
• संतृप्त हाइड्रोकार्बन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एक बंध होता है, और इसलिए, प्रत्येक कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की अधिकतम संभव संख्या से जुड़ा होता है।
  • क्योंकि उनके पास कोई कार्बन-कार्बन द्विक या त्रिक बंध नहीं है, संतृप्त हाइड्रोकार्बन को हाइड्रोजन के साथ "संतृप्त" कहा जाता है। संतृप्त हाइड्रोकार्बन का सबसे सामान्य प्रकार एल्केन है, जिसे पैराफिन भी कहा जाता है।
  • एल्केन्स का सामान्य सूत्र CnH2n+2 है, जहाँ n अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या है। उदाहरण के लिए, मीथेन (CH4) सबसे सरल एल्केन है और इसमें एक कार्बन परमाणु होता है, जबकि इथेन (C2H6) में दो कार्बन परमाणु होते हैं।

सही उत्तर विकल्प 3 है।

Key Points

• कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO4.2H2O) को आमतौर पर "जिप्सम" के रूप में जाना जाता है।
• जब जिप्सम को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (CaSO4.1/2H2O) या "प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP)" में परिवर्तित हो जाता है।
• यह जिप्सम को गर्म करके तैयार किया जाता है जिसमें कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO4.2H2O) होता है जिसे लगभग 150 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म किया जाता है।
• जब प्लास्टर ऑफ पेरिस (PoP) में पानी मिलाया जाता है, तो यह फिर से जिप्सम में बदल जाएगा।

Additional Information कुछ सामान्य रासायनिक यौगिक उनके सामान्य नाम के साथ हैं:-

व्याख्या:

निम्नलिखित यौगिक का IUPAC नाम 3, 5-डाइमेथिल-4-प्रोपिलहेप्ट-1-ईन-6-आइन है।

यदि द्विआबंध और त्रिआबंध की स्थिति समान है और प्रतिस्थापकों की स्थिति भी समान है, तो द्विआबंध को वरिष्ठ माना जाता है, इसलिए, संख्यांकन द्विआबंध से शुरू होता है।

सही उत्तर फ्यूरान है।

Key Points

• फ्यूरान एक विषमकोणीय कार्बनिक यौगिक है, जिसमें चार कार्बन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ पांच-सदस्यीय सुगंधित वलय होता है।
• ऐसे छल्लों वाले रासायनिक यौगिकों को फ़्यूरान भी कहा जाता है।
• फ्यूरान का रासायनिक सूत्र C4H4O है।
• फ्यूरान एक रंगहीन, ज्वलनशील, अत्यधिक अस्थिर तरल है जिसका क्वथनांक कमरे के तापमान के करीब होता है।

Additional Information

• एसीटिक अम्ल:
  • एसिटिक एसिड, जिसे एथेनोइक एसिड भी कहा जाता है, CH3COOH सूत्र वाला एक कार्बनिक यौगिक है।
  • यह कार्बोक्जिलिक एसिड के परिवार से संबंधित है और कार्बोक्सिल कार्यात्मक समूह से जुड़े मिथाइल समूह से बना है।
  • शुद्ध रूप में, एसिटिक एसिड को अक्सर ग्लेशियल एसिटिक एसिड कहा जाता है।
  • यह एक रंगहीन तरल है जो संक्षारक होता है और 117.9 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है और 16.6 डिग्री सेल्सियस पर पिघल जाता है। यह पानी के साथ पूरी तरह से मिश्रणीय है।
  • विशेष रूप से, एसिटिक एसिड कार्बोक्जिलिक एसिड में सबसे महत्वपूर्ण है, इसके उपयोग और प्रयोज्यता की एक विस्तृत श्रृंखला है।
  • एसिटिक एसिड की एक सामान्य घटना सिरका में होती है, जहां यह पानी और ट्रेस तत्वों के अलावा प्राथमिक घटक है।
  • सिरके में, एसिटिक एसिड की सांद्रता मात्रा के हिसाब से कम से कम 4% होती है।
• ईथेन:
  • ईथेन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है जो हाइड्रोकार्बन के परिवार, विशेष रूप से अल्केन श्रृंखला से संबंधित है।
  • ईथेन का रासायनिक सूत्र C2H6 है, जो दर्शाता है कि इसमें दो कार्बन परमाणु और छह हाइड्रोजन परमाणु हैं।
  • ईथेन जैसे संतृप्त हाइड्रोकार्बन संरचनात्मक रूप से सबसे सरल हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें एकल कार्बन-कार्बन बंधन होता है।
  • यह प्राकृतिक गैस में प्रचुर मात्रा में पाया जा सकता है, जो इसे ईंधन उत्पादन के लिए एक महत्वपूर्ण घटक बनाता है।
  • प्रयोगशाला में, सोडियम प्रोपियोनेट का उपयोग करके ईथेन तैयार किया जा सकता है।
  • परिणामी यौगिक न केवल एक महत्वपूर्ण गैसीय ईंधन है बल्कि कार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन में भी महत्वपूर्ण स्थान रखता है।
• मीथेन:
  • ​मीथेन (CH4) हाइड्रोकार्बन की पैराफिन श्रृंखला का सबसे सरल सदस्य है और सबसे शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैसों में से एक है।
  • यह रंगहीन, गंधहीन गैस वायुमंडल में एक महत्वपूर्ण गर्मी-ट्रैपर के रूप में कार्य कर सकती है, इस प्रकार ग्लोबल वार्मिंग और जलवायु परिवर्तन प्रभावों में योगदान देती है।
  • यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि यद्यपि मीथेन कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) की तुलना में वायुमंडल में कम प्रचलित है, यह कहीं अधिक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है।
  • जलवायु वार्मिंग में इसके योगदान के संदर्भ में, इसे कार्बन डाइऑक्साइड के बाद दूसरा सबसे बड़ा योगदानकर्ता माना जाता है।
  • इसके उपयोग के संदर्भ में, मीथेन प्राकृतिक गैस का एक प्राथमिक घटक है, जो हीटिंग और बिजली के लिए ऊर्जा का एक सामान्य स्रोत है।
  • यह औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियाओं में एक कच्चा माल भी है।

अवधारणा:

पोटेशियम परमैंगनेट का उष्मीय अपघटन पोटेशियम मैंगनीज, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{X}} \right)\mathop \to \limits^{513{\rm{\;K}}} {{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{Y}} \right) + {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}{\rm{\;}}\left( {{\rm{gas}}} \right)\)

\({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{MnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\rm{\;}}\left( {\rm{Z}} \right) + {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

'Mn' यौगिक (X) का ऊष्मीय अपघटन KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट), K2MnO4 में 513 K पर यौगिक Y उत्पाद देता है। K2MnO4 (पोटेशियम मैंगनीज), MnO2 (मैंगनीज (IV) ऑक्साइड) और गैसीय उत्पाद के साथ उत्पाद देता है। यहाँ MnO2, NaCl (सोडियम क्लोराइड) और सान्द्र H2SO4 (सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है और एक तीक्ष्ण गैस Z को Cl2 (क्लोरीन) देता है।

X = KMnO4

Y = K2MnO4

धारणा:

समावयव:

• ये ऐसे यौगिक हैं जिनके एक ही आण्विक सूत्र हैं, जिनके विभिन्न संरचनाएं या त्रिविमरसायन हैं।
• उनकी संरचनाओं के आधार पर कार्बनिक अणुओं के वर्गीकरण की एक विस्तृत श्रृंखला है।

• मध्यावयवता​: जब समावयवों का एक ही आण्विक सूत्र होता है, लेकिन इसके साथ जुड़े क्षार समूहों की प्रकृति भिन्न होती है।

• यौगिकों का एक वर्ग जिसमें एक ही आण्विक सूत्र होता है, लेकिन अलग-अलग प्रकार्यात्मक समूह, प्रकार्यात्मक समावयवता प्रदर्शित करते हैं।

• स्थान समावयवता​: समावयवों में उनके प्रकार्यात्मक समूहों के विभिन्न स्थान होते हैं।

(iii) C3H7Cl represents two position isomers

• ध्रुवण समावयवता:

  • जब दो समावयव समतलीय ध्रुवित प्रकाश को अलग-अलग दिशा में घुमा देते हैं, तब उन्हें ध्रुवण समावयव कहा जाता है।
  • इस प्रक्रिया को ध्रुवण समावयवता कहा जाता है।

स्पष्टीकरण:

• प्रोपाइल ऐल्कोहल का आण्विक सूत्र C3H8O है।
• स्थान समावयव में, ये चीजें भिन्न हो सकती हैं:
  • प्रतिस्थापी की स्थिति।
  • प्रकार्यात्मक समूह की स्थिति।
  • श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की व्यवस्था।
• एन-प्रोपाइल ऐल्कोहल और आइसोप्रोपाइल ऐल्कोहल की संरचना इस प्रकार है:

• यह स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है कि एन-प्रोपाइल ऐल्कोहल, में प्रकार्यात्मक समूह -OH स्थिति 1 में है जबकि आइसोप्रोपाइल ऐल्कोहल में यह स्थिति दो में है। अतः, वे स्थान समावयव हैं।

सही उत्तर -ide है।Key Points

• एकल परमाणु से बने ऋणात्मक आयनों का नाम बनाने के लिए तत्व के नाम के मूल शब्द में प्रत्यय "-ide" जोड़ा जाता है।
• उदाहरण के लिए, क्लोरीन क्लोराइड आयन (Cl-) बनाता है और ऑक्सीजन ऑक्साइड आयन (O2-) बनाता है।

Additional Information

• प्रत्यय "-ous" का उपयोग कम आवेश वाले धनायनों, जैसे Cu+ (क्यूप्रस आयन) के नामकरण के लिए किया जाता है।
• प्रत्यय "-ic" का उपयोग उच्च आवेश वाले धनायनों, जैसे Cu2+ (क्यूप्रिक आयन) के लिए किया जाता है।
• प्रत्यय "-onium" का उपयोग दो या दो से अधिक परमाणुओं से बने धनावेशित आयनों, जैसे अमोनियम आयन (NH4+) के नामकरण के लिए किया जाता है।
• प्रत्यय "-ate" का उपयोग उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्सीयानों, जैसे कि सल्फेट आयन (SO42-) के नामकरण के लिए किया जाता है, जबकि प्रत्यय "-ite" का उपयोग निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्सीयानों, जैसे सल्फाइट आयन (SO32-) के लिए किया जाता है।

सही उत्‍तर कैटेलिटिक एजेंट है।

Key Points 

केल्डाल की विधि:

• इस विधि का उपयोग नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है।
• नाइट्रोजन युक्त यौगिक को अमोनियम सल्फेट प्राप्त करने के लिए सान्द्र H2SO4 से उपचारित किया जाता है जो NaOH से अभिक्रिया पर अमोनिया मुक्त करता है, अमोनिया को मानक अम्ल के ज्ञात आयतन में अवशोषित किया जाता है।
• इस विधि में CuSO₄ एक उत्प्रेरक एजेंट के रूप में कार्य करता है।
• केल्डाल विधि नाइट्रो और एज़ो समूहों में नाइट्रोजन युक्त यौगिकों और रिंग में मौजूद नाइट्रोजन (जैसे पाइरीडीन) पर लागू नहीं होती है क्योंकि इन यौगिकों के नाइट्रोजन इन परिस्थितियों में अमोनियम सल्फेट में नहीं बदलते हैं।

सही उत्तर इसके रासायनिक गुण है।Key Points

• किसी कार्बनिक यौगिक में क्रियात्मक समूह इसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है।
• क्रियात्मक समूह के गुणों में इसकी अभिक्रियाशीलता, ध्रुवता और विशिष्ट रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेने की क्षमता शामिल है।
• क्रियात्मक समूह एक अणु के भीतर परमाणुओं की एक विशिष्ट व्यवस्था है जो यौगिक को विशिष्ट रासायनिक गुण प्रदान करता है।
• क्रियात्मक समूहों के उदाहरण अल्कोहल, एल्डिहाइड, कीटोन, कार्बोक्जिलिक अम्ल और ऐमीन हैं।

Additional Information

• कार्बन शृंखला की प्रकृति से तात्पर्य है कि यह सीधी है या शाखित, संतृप्त या असंतृप्त है, या इसमें हैलोजन या क्रियात्मक समूह जैसे अन्य प्रतिस्थापन शामिल हैं।
• ये कारक भौतिक गुणों जैसे गलनांक, क्वथनांक और घुलनशीलता को प्रभावित करते हैं।
• कार्बन शृंखला की लंबाई क्वथनांक और घुलनशीलता जैसे भौतिक गुणों को भी प्रभावित कर सकती है।
• आणविक द्रव्यमान एक अणु में परमाणुओं के कुल द्रव्यमान का माप है, जो घनत्व और क्वथनांक जैसे भौतिक गुणों को प्रभावित करता है।

अवधारणा:

प्रश्न से, दिया गया आरेख है:

\(\frac{{360^\circ }}{3} = 120^\circ \)

H'' + H + H'