तत्वों का नामकरण MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Nomenclature of Elements - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्‍तर As है।

Key Points

• आर्सेनिक का रासायनिक सूत्र As है।
• आर्सेनिक:
  • परमाणु क्रमांक: 33
  • परमाणु द्रव्यमान: 74.93 u
• आर्सेनिक एक ऐसा तत्व है जो आर्सेनिकोसिस को बनाता है।
• यह पानी में पाया जाता है जो आर्सेनिक युक्त चट्टानों से बहता है।
• विश्व स्वास्थ्य संगठन (WHO) द्वारा आर्सेनिक और फ्लोराइड को दुनिया भर में पेयजल में सबसे गंभीर अकार्बनिक प्रदूषक के रूप में मान्यता दी गई है।

 Additional Information

• आधुनिक आवर्त सारणी में 7 उपधातु हैं।
• सामान्यतः मान्यता प्राप्त सात उपधातु हैं:-
• बोरॉन (B), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), आर्सेनिक (As), एन्टिमनी (Sb), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम।
• सेमीकंडक्टर उद्योग में उपधातु सिलिकॉन और जर्मेनियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर विकल्प 1 है अर्थात P।

Key Points

• परमाणु त्रिज्या- नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉनों वाले सबसे बाहरी खोल तक की दूरी को परमाणु त्रिज्या कहा जाता है।
• आवर्त सारणी में एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं जाते हुए, परमाणु संख्या बढ़ती है।
• इसके कारण प्रभावी नाभिकीय आवेश भी बढ़ता है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के लिए नाभिक का खिंचाव अधिक होता है,
• आवर्त सारणी में दाईं से बाईं ओर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।
• जैसे कि Ar 18 समूह तत्व है, Cl 17 समूह तत्व है, S 16 समूह तत्व है, और P 15 समूह तत्व है, इसलिए P में इन तत्वों में सबसे बड़े आकार के आयन हैं।

सही उत्तर विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) है।

Key Points

• विरंजक चूर्ण:
• लवणीय विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर उत्पन्न क्लोरीन शुष्क बुझे हुए चूने [Ca(OH)2] के साथ अभिक्रिया कर विरंजक चूर्ण बनाती है।
• अभिक्रिया इस प्रकार है: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O जहां,
  • Ca(OH)2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड या शुष्क बुझा चूना है।
  • Cl₂ क्लोरीन गैस है।
  • CaOCl2 विरंजक चूर्ण या कैल्सीऑक्सीक्लोरेट है।

Additional Information

• विरंजक चूर्ण का प्रयोग कई कार्यों के लिए किया जाता है:
  • कपड़ा उद्योग में कपास और लिनन के विरंजन के लिए विरंजन एजेंट के रूप में,
  • कागज निर्माण उद्योग में लकड़ी की लुगदी को विरंजित करने के लिए।
  • लॉन्ड्री में धुले कपड़ों को विरंजित करने के लिए।
  • कई रासायनिक उद्योगों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में।
  • पीने के पानी को कीटाणुरहित करने और उसे कीटाणु मुक्त बनाने के लिए।

Important Points

सही उत्तर पोटेशियम और सोना है।

Key Points

• पोटेशियम क्रियाशीलता श्रेणी में सबसे अधिक क्रियाशील धातु है। यह पानी और यहां तक कि हवा में नमी के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है।
• सोना सबसे कम क्रियाशील धातुओं में से एक है और आसानी से मैला या संक्षारित नहीं होता है, समय के साथ अपनी चमक बनाए रखता है।
• क्रियाशीलता श्रेणी, धातुओं की एक सूची है जो प्रतिक्रियाओं में उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करने के लिए घटती हुई क्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित की जाती है।
• पोटेशियम की उच्च क्रियाशीलता बाहरीतम कोश में इसके एकल इलेक्ट्रॉन के कारण होती है, जिसे यह धनात्मक आयन बनाने के लिए आसानी से खो देता है।
• सोने की कम क्रियाशीलता इसके पूर्ण d-उपकोश और उच्च आयनीकरण ऊर्जा के कारण होती है, जिससे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की संभावना कम हो जाती है।

Additional Information

• क्रियाशीलता श्रेणी
  • क्रियाशीलता श्रेणी, जिसे गतिविधि श्रेणी के रूप में भी जाना जाता है, उनकी क्रियाशीलता के आधार पर धातुओं की एक रैंकिंग है जो उच्चतम से निम्नतम तक होती है।
  • इससे यह अनुमान लगाने में मदद मिलती है कि धातुएं अम्ल, जल और अन्य यौगिकों के साथ किस प्रकार प्रतिक्रिया करेंगी।
  • इस श्रेणी में ऊपर स्थित धातुएं, जैसे पोटेशियम, सोडियम और कैल्शियम, नीचे स्थित धातुएं, जैसे सोना, प्लैटिनम और चांदी, की तुलना में अधिक तीव्रता से अभिक्रिया करती हैं।
• क्षार धातुओं की क्रियाशीलता
  • पोटेशियम और सोडियम जैसे क्षार धातुएँ अपने एकल संयोजक इलेक्ट्रॉन के कारण अत्यधिक क्रियाशील होती हैं।
  • वे आसानी से इस इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं, धनात्मक आयन बनाते हैं और जल, ऑक्सीजन तथा हैलोजन के साथ अभिक्रिया करते हैं।
• सोने के रासायनिक गुण
  • सोना अपने संक्षारण और मैलापन के प्रतिरोध के लिए जाना जाता है, जिससे यह आभूषण और इलेक्ट्रॉनिक्स में अत्यधिक मूल्यवान हो जाता है।
  • यह एक उत्कृष्ट धातु है, अर्थात यह अधिकांश रसायनों के साथ अभिक्रिया करने के प्रति प्रतिरोधी है।
  क्रियाशीलता श्रेणी के अनुप्रयोग
  • धातु विज्ञान में धातुओं को उनके अयस्कों से निकालने के लिए क्रियाशीलता श्रेणी का उपयोग किया जाता है।
  • इसका उपयोग रसायन विज्ञान में विस्थापन प्रतिक्रियाओं के परिणामों की भविष्यवाणी करने में भी किया जाता है।

संकल्पना:

संक्रमण धातु रसायन और ऑक्सीकरण अवस्थाओं की स्थिरता

• फ्लोरीन अत्यधिक ऋणात्मक और आकार में छोटा होता है, जो इसे संक्रमण धातुओं में उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को स्थिर करने की अनुमति देता है। हालाँकि, प्राथमिक कारक जालक एन्थैल्पी नहीं है, बल्कि फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी क्षमता के कारण बनने वाले मजबूत आयनिक बंध हैं।
• कुछ संक्रमण धातु आयनों की दूसरी और तीसरी आयनन एन्थैल्पी अपेक्षा से कम हो सकती है क्योंकि आयनन के बाद आधे से भरे या पूरी तरह से भरे हुए d-उपकोशों की स्थिरता होती है।
• संक्रमण धातुएँ आसानी से मिश्रधातु बनाती हैं क्योंकि उनकी परमाणु त्रिज्याएँ समान होती हैं, आमतौर पर लगभग 15% के भीतर, जो जालक संरचना में आसान प्रतिस्थापन की अनुमति देती है।
• संक्रमण धातु आयनों की अपचायक और ऑक्सीकारक क्षमताएँ, समान इलेक्ट्रॉन विन्यास (जैसे d4) होने पर भी, उनकी समग्र स्थिरता और रेडॉक्स क्षमता पर निर्भर करती हैं।

व्याख्या:

• विकल्प 1: "संक्रमण धातुओं में उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को स्थिर करने की फ्लोरीन की क्षमता, फ्लोराइडों की कम जालक एन्थैल्पी के कारण होती है।"
  • यह कथन गलत है। फ्लोरीन अपनी उच्च विद्युतऋणात्मकता और छोटे आयनिक आकार के कारण संक्रमण धातुओं की उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को स्थिर करता है, जिससे प्रबल आयनिक बंध और उच्च इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी क्षमता होती है। जालक एन्थैल्पी प्राथमिक कारक नहीं है। वास्तव में, इन प्रबल आयनिक अंतःक्रियाओं के कारण फ्लोराइडों में आमतौर पर उच्च जालक एन्थैल्पी होती है।
• विकल्प 2: "क्रमशः Mn2+ और Fe3+ की दूसरी और तीसरी आयनन एन्थैल्पी अपेक्षा से कम मान रखती हैं।"
  • यह कथन सही है। Mn2+ और Fe3+ की अपेक्षा से कम आयनन एन्थैल्पी उनके आधे से भरे हुए (Mn2+ d5 विन्यास के साथ) और भरे हुए (Fe3+ d5 विन्यास के साथ) उपकोशों द्वारा प्रदान की गई स्थिरता के कारण हो सकती है, जो आगे के आयनन को कम ऊर्जावान रूप से महँगा बनाते हैं।
• विकल्प 3: "संक्रमण धातुएँ आसानी से मिश्रधातु बनाती हैं क्योंकि उनकी धात्विक त्रिज्याएँ एक-दूसरे के लगभग 15% के भीतर होती हैं।"
  • यह कथन सही है। संक्रमण धातुओं की समान परमाणु त्रिज्याएँ (15% के भीतर) उन्हें क्रिस्टल जालक में एक-दूसरे के लिए आसानी से प्रतिस्थापित करने की अनुमति देती हैं, यही कारण है कि वे इतनी आसानी से मिश्रधातु बनाते हैं।
• विकल्प 4: "Cr2+ अपचायक के रूप में कार्य करता है जबकि Mn3+ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है, हालाँकि दोनों आयनों में d4 विन्यास है।"
  • यह कथन सही है। यद्यपि Cr2+ और Mn3+ दोनों में d4 विन्यास है, Cr2+ एक अपचायक है क्योंकि यह Cr3+ में ऑक्सीकृत होना पसंद करता है, जो अधिक स्थिर है। दूसरी ओर, Mn3+, Mn2+ में कम होना पसंद करता है, जिससे यह एक ऑक्सीकारक बन जाता है।

इसलिए, गलत कथन विकल्प 1 है।

सही उत्तर टिन है।

Important Points

• सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक उपधातु हैं।
• टिन एक धातु है।

Key Points

धातु, अधातु और उपधातु के बीच मूलभूत अंतर।

सही उत्‍तर है → सल्फ्यूरिक अम्ल ।

• सल्फ्यूरिक अम्ल 'ऑयल ऑफ विट्रियल' (गन्धक अम्ल) का रासायनिक नाम है।

Key Points 

• सल्फ्यूरिक अम्ल रंगहीन, गंधहीन, तेल जैसा भारी तरल पदार्थ है।
• यह व्यावसायिक रूप से सभी रसायनों में सबसे महत्वपूर्ण है। 
• सल्फर ट्राइऑक्साइड के साथ जल की अभिक्रिया करा कर इसको औद्योगिक रूप से उत्पादित किया जाता है।
• विट्रियल कुछ हाइड्रेटेड सल्फेट या सल्फ्यूरिक अम्ल में से एक है।
• सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) के उपयोग:
  • सीसा भंडारण बैटरी में
  • हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (एचसीएल) के निर्माण में
  • फिटकिरी के निर्माण में
  • उर्वरकों, ड्रग्स, डिटर्जेंट और विस्फोटक पदार्थों के निर्माण में

सही उत्तर पोटैशियम है।

Key Points

• धातुओं की अभिक्रियाशीलता श्रृंखला धातुओं की उनकी अभिक्रियाशीलताओं के अवरोही क्रम में व्यवस्था को संदर्भित करती है।
• अभिक्रियाशीलता श्रृंखला की विशेषताएं:​
  • अभिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष पर स्थित धातुएं शक्तिशाली अपचायक कारक होती हैं क्योंकि वे आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं और बहुत आसानी से संक्षारित हो जाते हैं।
  • श्रृंखला में नीचे जाने पर धातुओं की अपचायक क्षमता कमजोर हो जाती है।
  • धातुओं की अभिक्रियाशीलता श्रृंखला में नीचे जाने पर तत्वों की विद्युत धनात्मकता भी कम हो जाती है।
  • अभिक्रिया श्रृंखला में हाइड्रोजन के ऊपर पाई जाने वाले सभी धातुएँ H₂ गैस को तनु HCl या तनु H₂SO₄  के साथ अभिक्रिया करने पर मुक्त करती हैं।
  • जिन धातुओं को अभिक्रियाशीलता श्रंखला पर अधिक रखा जाता है उनमें धातुओं को विस्थापित करने की क्षमता होती है जो उनके लवण विलयन से नीचे रखी जाती है।

Additional Information

• आवर्त सारणी में सीज़ियम सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु है।
  • यह अन्य क्षारक धातुओं की तुलना में एक दुर्लभ धातु है।
  • यह सिल्वरी गोल्ड, मुलायम और तन्य है।

Important Points

• सीज़ियम, गैलियम और मर्करी केवल तीन धातुएँ हैं जो कमरे के तापमान पर या उसके आसपास तरल होती हैं।

सही उत्‍तर As है।

Key Points

• आर्सेनिक का रासायनिक सूत्र As है।
• आर्सेनिक:
  • परमाणु क्रमांक: 33
  • परमाणु द्रव्यमान: 74.93 u
• आर्सेनिक एक ऐसा तत्व है जो आर्सेनिकोसिस को बनाता है।
• यह पानी में पाया जाता है जो आर्सेनिक युक्त चट्टानों से बहता है।
• विश्व स्वास्थ्य संगठन (WHO) द्वारा आर्सेनिक और फ्लोराइड को दुनिया भर में पेयजल में सबसे गंभीर अकार्बनिक प्रदूषक के रूप में मान्यता दी गई है।

 Additional Information

• आधुनिक आवर्त सारणी में 7 उपधातु हैं।
• सामान्यतः मान्यता प्राप्त सात उपधातु हैं:-
• बोरॉन (B), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), आर्सेनिक (As), एन्टिमनी (Sb), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम।
• सेमीकंडक्टर उद्योग में उपधातु सिलिकॉन और जर्मेनियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर विकल्प 1 है अर्थात P।

Key Points

• परमाणु त्रिज्या- नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉनों वाले सबसे बाहरी खोल तक की दूरी को परमाणु त्रिज्या कहा जाता है।
• आवर्त सारणी में एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं जाते हुए, परमाणु संख्या बढ़ती है।
• इसके कारण प्रभावी नाभिकीय आवेश भी बढ़ता है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के लिए नाभिक का खिंचाव अधिक होता है,
• आवर्त सारणी में दाईं से बाईं ओर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।
• जैसे कि Ar 18 समूह तत्व है, Cl 17 समूह तत्व है, S 16 समूह तत्व है, और P 15 समूह तत्व है, इसलिए P में इन तत्वों में सबसे बड़े आकार के आयन हैं।

सही उत्तर मैग्नीशियम है।

• मैग्नीशियम को क्षारीय मृदा धातु के रूप में जाना जाता है।

Key Points

• क्षारीय मृदा धातुओं का नाम क्षारीय मृदा के नाम पर रखा गया है, जिनके पुराने नाम उनके ऑक्साइड के नाम पर बेरिलिया, मैग्नेशिया, चूना, स्ट्रोंटिया और बैराइटा थे। जल के साथ मिश्रित होने पर ये ऑक्साइड सरल (क्षारीय) होते हैं।
• आवर्त सारणी के समूह 2 के तत्व क्षारीय मृदा धातु हैं।
• समूह 2 में बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम तत्व हैं।
  • इन तत्वों को दो कारणों से क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है। इनके ऑक्साइड धरती की भूपर्पटी में पाए जाते हैं और अत्यधिक ताप-स्थिर होते हैं।
• आवर्त सारणी के समूह 1 में क्षार धातु तत्व हैं।
  • क्षारीय और क्षार के बीच मुख्य अंतर यह है कि क्षार धातुओं में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि क्षारीय मृदा धातुओं में द्विसंयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Additional Information 

सही उत्तर हलोजन है।

Key Points

• आवर्त सारणी में हलोजन समूह 17 के छह तत्वों का एक समूह है।
  • फ्लोरीन (F)
  • क्लोरीने (Cl)
  • ब्रोमीन (Br)
  • आयोडीन (I)
  • एस्टाटीन (At)
  • तेंनेस्सिने (Ts)
• हैलोजन अधातु हैं।
• हैलोजन बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं, फ्लोरीन से एस्टाटीन तक प्रतिक्रियाशीलता घट जाती है।
• हैलोजन के भौतिक गुण:​
  • उनके पास एक मजबूत और अक्सर गंदा गंध है।
  • वे बेहद जहरीले होते हैं।
  • वे गर्मी और बिजली के खराब संवाहक हैं।
  • उनके पास कम पिघलने और क्वथनांक हैं।
  हैलोजन के रासायनिक गुण:
  • उनके अणु डायटोमिक हैं।
  • उनके पास सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं क्योंकि उनके एक इलेक्ट्रॉन लापता है, वे नकारात्मक आयन बनाते हैं और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।
  • वे अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करके एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं।

Additional Information

• आवर्त सारणी के समूह 15 को निक्टोजन (नाइट्रोजन समूह) के रूप में जाना जाता है। तत्व इस प्रकार हैं:
  • नाइट्रोजन (N)
  • फ़ास्फ़रोस (P)
  • आर्सेनिक (As)
  • एंटीमनी (Sb)
  • बिस्मिथ (Bi)
• आवर्त सारणी के समूह 16 को चाल्कोन्स (ऑक्सीजन समूह) के रूप में जाना जाता है। तत्व इस प्रकार हैं:
  • ऑक्सीजन (O)
  • गंधक (S)
  • सेलेनियम (Se)
  • थालियम (Te)
  • पोलोनियम  (Po)
• आवर्त सारणी के समूह 18 को उत्कृष्ट गैसों के रूप में जाना जाता है। तत्व इस प्रकार हैं:
  • हीलियम  (He)
  • नियान (Ne)
  • आर्गन (Ar)
  • क्रिप्टन (Kr)
  • ज़िनोंन (Xe)
  • रेडान (Rn)

सही उत्‍तर क्लोरीन है।

Key Points 

• 2,8,7 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला तत्व क्लोरीन है।
• यह समूह 17 का सदस्य है। यह एक पी-ब्लॉक तत्व है जिसका अर्थ है कि संयोजी कक्षा इलेक्ट्रॉन संयोजी कक्षा की पी उपकक्षा में होते हैं।
• विन्यास लिखने का व्यवस्थित तरीका 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5 है। अतः अंतिम 5 इलेक्ट्रॉन p उपकक्षा में भरे जाते हैं।
• क्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Cl और परमाणु क्रमांक 17 है।
• दूसरा सबसे हल्का हैलोजन​ तत्व , यह आवर्त सारणी में फ्लोरीन और ब्रोमीन के बीच स्थित है और इसके गुण ज्यादातर उनके बीच मध्यवर्ती होते हैं।
• क्लोरीन कमरे के तापमान पर एक पीली-हरी गैस है।

Additional Information 

• क्लोरीन के विभिन्न उपयोग हैं:
  • इसका उपयोग पानी कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है और यह सीवेज और औद्योगिक कचरे के लिए स्वच्छता प्रक्रिया का हिस्सा है।
  • कागज और कपड़े के उत्पादन के दौरान क्लोरीन का उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
  • इसका उपयोग घरेलू ब्लीच, पानी में घुला क्लोरीन, सहित सफाई उत्पादों में भी किया जाता है।

सही उत्तर Cm है।

• Cm, क्यूरियम का रासायनिक प्रतीक है
• क्यूरियम एक ट्रांसयूरानिक, रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Cm और परमाणु संख्या 96 है।
• एक्टिनाइड शृंखला के इस तत्व का नाम प्रख्यात वैज्ञानिक मैरी और पियरे क्यूरी के नाम पर रखा गया था।

Additional Information

• आधुनिक आवर्त सारणी:

सही उत्तर 3, 5 है।

Key Points

• फास्फोरस की परमाणु संख्या 15 है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की संख्या 2,8,5 हैं।
• जब परमाणु 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो कक्षा भर जाती है। या अन्यथा परमाणुओं को 5 इलेक्ट्रॉनों को खोना चाहिए। संयोजकता परमाणु की संयोजन क्षमता है। अतः फास्फोरस की संयोजकता 3 और 5 है। अतः विकल्प 4 सही है।

Additional Information

• हम जानते हैं कि फास्फोरस की परमाणु संख्या 15 है और आद्य अवस्था में इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s23p3 है।
• हम जानते हैं कि फॉस्फोरस में भी एक रिक्त 3d-कक्षक होता है। उत्तेजित अवस्था में, इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित होते हैं। यहाँ फॉस्फोरस में उत्तेजित अवस्था में, एक इलेक्ट्रॉन 3s से 3d कक्षा तक उत्तेजित होता है। अब उत्तेजित अवस्था में फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne]3s13p33d1 है।
• फॉस्फोरस की उत्तेजित अवस्था के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में हम देख सकते हैं कि इसमें पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
• एक परमाणु की संयोजकता अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनाने की उसकी प्रवृत्ति है।
• यहाँ, उत्तेजित अवस्था फॉस्फोरस में पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसका अर्थ है कि यह कुछ अन्य परमाणुओं के साथ पाँच बंधन बना सकता है।
• तब उत्तेजित अवस्था में फास्फोरस की संयोजकता 5 होती है।