মৌলের নামকরণ MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Nomenclature of Elements - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল পটাসিয়াম এবং সোনা।

Key Points

• পটাসিয়াম সক্রিয়তা শ্রেণীতে সবচেয়ে বেশি সক্রিয় ধাতু। এটি জল এবং এমনকি বাতাসের আর্দ্রতার সাথে বিস্ফোরকভাবে বিক্রিয়া করে।
• সোনা সবচেয়ে কম সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি এবং সহজে ম্লান বা ক্ষয় হয় না, সময়ের সাথে সাথে এর উজ্জ্বলতা বজায় রাখে।
• সক্রিয়তা শ্রেণী হল ধাতুর একটি তালিকা যা বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে তাদের আচরণের পূর্বাভাস দেওয়ার জন্য ক্রমশঃ কম সক্রিয়তার ক্রম অনুসারে সাজানো হয়।
• পটাসিয়ামের উচ্চ সক্রিয়তা এর বহিঃস্থ কক্ষে থাকা একক ইলেকট্রনের কারণে, যা সহজেই ধনাত্মক আয়ন তৈরি করতে হারিয়ে যায়।
• সোনার কম সক্রিয়তা এর পূর্ণ d-উপকক্ষে এবং উচ্চ আয়নীকরণ শক্তির কারণে, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করার সম্ভাবনা কম করে।

Additional Information

• সক্রিয়তা শ্রেণী
  • সক্রিয়তা শ্রেণী, যা কার্যকলাপ শ্রেণী নামেও পরিচিত, তাদের সক্রিয়তার উপর ভিত্তি করে ধাতুর একটি র‌্যাঙ্কিং, সর্বোচ্চ থেকে সর্বনিম্ন।
  • এটি পূর্বাভাস দেয় যে ধাতুগুলি অ্যাসিড, জল এবং অন্যান্য যৌগের সাথে কীভাবে বিক্রিয়া করবে।
  • শ্রেণীতে উচ্চ স্থানে থাকা ধাতু, যেমন পটাসিয়াম, সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম, নিম্ন স্থানে থাকা ধাতু, যেমন সোনা, প্ল্যাটিনাম এবং রৌপ্যের চেয়ে আরও জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে।
• ক্ষার ধাতুর সক্রিয়তা
  • ক্ষার ধাতু, যেমন পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম, তাদের একক যোজ্যতা  ইলেকট্রনের কারণে অত্যন্ত সক্রিয়।
  • তারা এই ইলেকট্রনটি সহজেই হারাতে থাকে, ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে এবং জল, অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়ায় জড়িত হয়।
• সোনার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
  • সোনা এর ক্ষয় এবং ম্লান হওয়ার প্রতিরোধের জন্য পরিচিত, যা এটিকে গয়না এবং ইলেকট্রনিক্সে অত্যন্ত মূল্যবান করে তোলে।
  • এটি একটি নোবেল ধাতু, অর্থাৎ এটি বেশিরভাগ রাসায়নিকের সাথে বিক্রিয়া করার প্রতিরোধী।
• সক্রিয়তা শ্রেণীর প্রয়োগ
  • ধাতুবিদ্যায় তাদের আকরিক থেকে ধাতু নিষ্কাশনের জন্য সক্রিয়তা শ্রেণী ব্যবহার করা হয়।
  • রসায়নে স্থানচ্যুতি বিক্রিয়ার ফলাফল পূর্বাভাস দেওয়ার জন্য এটি ব্যবহার করা হয়।

সঠিক উত্তর নাইট্রোজেন

Key Points

• প্রোটিন অ্যামিনো অ্যাসিড নামক অণু দ্বারা গঠিত এবং সমস্ত জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে পাওয়া যায়।
• প্রতিটি অ্যামিনো অ্যাসিড চারটি উপাদান ধারণ করে: হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং কার্বন, সেইসাথে কিছু ক্ষেত্রে সালফার।
• প্রোটিন হল ম্যাক্রোমোলিকিউলস বা অ্যামিনো অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের এক বা একাধিক দীর্ঘ শৃঙ্খল দিয়ে তৈরি বিশাল জৈব অণু।
• প্রোটিন প্রাণীদের মধ্যে বিপাকীয় প্রতিক্রিয়া, DNA প্রতিলিপিকরণ, উদ্দীপনার প্রতিক্রিয়া, কোষ এবং জীবের গঠন প্রদান, এবং অণুকে এক স্থান থেকে অন্য স্থানে পরিবহন সহ বিভিন্ন ধরনের ভূমিকা পালন করে।
• পলিপেপটাইড হল অ্যামিনো অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের একটি রৈখিক ক্রম।
• একটি প্রোটিনে অন্তত একটি লম্বা পলিপেপটাইড পাওয়া যায়। অ্যান্টোইন ফোরক্রয় এবং অন্যরা অষ্টাদশ শতাব্দীতে প্রোটিনগুলিকে তাদের তাপ বা অ্যাসিডের সংস্পর্শে এলে তাদের জমাট বা ফ্লোকুলেট করার ক্ষমতার ভিত্তিতে, জৈবিক অণুর একটি স্বতন্ত্র শ্রেণী হিসাবে চিহ্নিত করেছিলেন।

সঠিক উত্তর হল Au

Key Points

• সোনা (Au) পর্যায় সারণীর গ্রুপ 11 এর অন্তর্গত।
• পরমাণু সংখ্যা 79
• d-ব্লকের অন্তর্গত।
• সোনার ল্যাটিন নাম অরাম। 
• Gd হল গ্যাডোলিনিয়াম। এর রাসায়নিক প্রতীক। এর পারমাণবিক সংখ্যা 64
• Ag হল সিলভারের রাসায়নিক প্রতীক। এর পারমাণবিক সংখ্যা 47

Important Points

1. রাসায়নিক প্রতীকগুলি হলো পর্যায় সারণীতে প্রদর্শিত উপাদানগুলির প্রতিনিধিত্ব।
2. এই রাসায়নিক প্রতীকগুলি পর্যায় সারণীকে সংগঠিত করে এবং পর্যায় সারণীকে আরও সহজ করে তোলে।

এই প্রতীকগুলি এক অক্ষর এবং দুই অক্ষরেরও হতে পারে।​

Additional Information

• থমাস থমসন একজন স্কটিশ রসায়নবিদ, যিনি প্রথমে রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য অক্ষর ব্যবহারের প্রস্তাব দেন।
• জন ডাল্টন প্রথম ব্যক্তি যিনি রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য রাসায়নিক প্রতীকগুলি প্রতিনিধিত্ব করেন।

সঠিক উত্তর হল 2

গুরুত্বপূর্ণ দিক

1. ভ্যালেন্সি: ভ্যালেন্সি হল একটি উপাদানের সম্মিলিত শক্তি। এটি হাইড্রোজেনের পরমাণুর সংখ্যা দেয় (অথবা ক্লোরিনের মতো অন্য কোনো একক উপাদান) যার সাথে উপাদানটির একটি পরমাণু সরাসরি একত্রিত হয় বা যার সাথে এটি একটি যৌগে হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপন করতে পারে।
2. ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন: ম্যাগনেসিয়ামের জন্য, 12 এর পারমাণবিক সংখ্যা সহ, ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল [Ne] 3s²। অতএব, সবচেয়ে বাইরের শেলে 2টি ইলেকট্রন পাওয়া যায় যা বন্ধনের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।
3. স্থিতিশীলতা এবং অক্সিডেশন অবস্থা: উপাদানগুলি আরও স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য একটি সম্পূর্ণ বাইরের ইলেকট্রন শেল থাকার চেষ্টা করে। ম্যাগনেসিয়াম, এর বাইরেরতম শেলে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে, স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এই 2টি ইলেকট্রন হারাতে থাকে (নিয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মতো, একটি মহৎ গ্যাস)। এইভাবে, ম্যাগনেসিয়ামের সাধারণ জারণ অবস্থা হল +2, 2 এর ভ্যালেন্সি দেখায়।

ব্যাখ্যা:-

ভ্যালেন্সি গণনা করার ধাপ:

• পর্যায় সারণীতে উপাদানের গোষ্ঠী খুঁজুন: পর্যায় সারণির একই গোষ্ঠীর (উল্লম্ব কলাম) উপাদানগুলির বাইরের শেলে একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে, যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামেও পরিচিত।
• ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা: ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন। গ্রুপ নম্বর এটি সাহায্য করতে পারেন. উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ 1-এর উপাদানগুলিতে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, গ্রুপ 2-এর উপাদানগুলিতে 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, 13 থেকে 18 গ্রুপের উপাদানগুলিতে যথাক্রমে 3 থেকে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
• ভ্যালেন্সি গণনা করুন: একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল পেতে একটি পরমাণুকে কতগুলি ইলেকট্রন অর্জন করতে, হারাতে বা ভাগ করতে হবে তার দ্বারা ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করা হয়।
• গ্রুপ 1 এবং 2 (ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু), ভ্যালেন্সি সাধারণত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। তারা একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল অর্জন করতে ইলেকট্রন হারাতে থাকে, তাই সোডিয়াম (Na) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর ভ্যালেন্সি যথাক্রমে 1 এবং 2 থাকে।
• 13 থেকে 18 (অ-ধাতু) গ্রুপের জন্য, ভ্যালেন্সি হল সাধারণত বাইরের শেলের 8-এ পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা ("অক্টেট নিয়ম")। সুতরাং, তাদের প্রায়শই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 8 বিয়োগ একটি ভ্যালেন্সি থাকে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন গ্রুপ 16-এ রয়েছে, এতে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এইভাবে সাধারণত 2 এর ভ্যালেন্সি থাকে।
• সুতরাং প্রদত্ত পারমাণবিক নং 12 এর অর্থ হল এর 2,8,2 বা 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ²
• পারমাণবিক সংখ্যা 12 সহ মৌলটি ম্যাগনেসিয়াম (Mg)।
• এটি গ্রুপ 2 তে রয়েছে যা এর ভ্যালেন্সিও
• এর ভ্যালেন্সি 2।

অতিরিক্ত তথ্য

একটি উপাদানের ভ্যালেন্সি বাইরের শেলের ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় হারিয়ে যেতে, লাভ করতে বা ভাগ করতে পারে। যেমন:

• হাইড্রোজেন বা ক্ষারীয় ধাতুর মতো 1 এর ভ্যালেন্সি সহ উপাদানগুলির বাইরের খোলে একটি ইলেক্ট্রন থাকে যা হারানো বা অর্জন করা যায়।
• বোরন বা অ্যালুমিনিয়ামের মতো 3 ভ্যালেন্সি সহ উপাদানগুলির বাইরের শেলে তিনটি ইলেকট্রন থাকে যা হারিয়ে যেতে পারে।
• কার্বন বা সিলিকনের মতো 4 এর ভ্যালেন্সি সহ উপাদানগুলির বাইরের শেলে চারটি ইলেকট্রন থাকে যা বন্ধনে জড়িত হতে পারে।

উপসংহার:-

সুতরাং, যে মৌলের পারমাণবিক নম্বর 12 আছে তার ভ্যালেন্সি হল 2

সঠিক উত্তর হল Mg

• পারমাণবিক সংখ্যা : একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা তার পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। পারমাণবিক সংখ্যা একটি উপাদানকে সংজ্ঞায়িত করে। এই ক্ষেত্রে, একটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 12টি প্রোটন থাকে, যা এর পারমাণবিক সংখ্যা 12 করে।
• উপাদান প্রতীক: একটি উপাদানের প্রতীক তার নামের জন্য একটি বা দুই-অক্ষরের সংক্ষিপ্ত রূপ। ম্যাগনেসিয়ামের প্রতীক হল Mg।
• ম্যাগনেসিয়াম বৈশিষ্ট্য: ম্যাগনেসিয়াম হল একটি হালকা, রূপালী-সাদা ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, এবং এটি পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে অষ্টম সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। এটি মানবদেহে বিভিন্ন জৈবিক ক্রিয়াকলাপের জন্য প্রয়োজনীয় একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। ম্যাগনেসিয়াম বিভিন্ন প্রয়োগগুলিতেও ব্যবহৃত হয়, মহাকাশ এবং স্বয়ংচালিত ধাতু থেকে শুরু করে ফটোগ্রাফি এবং আতশবাজিতে বিশুদ্ধ ম্যাগনেসিয়ামের ব্লক পর্যন্ত।
• পর্যায় সারণী : মৌলগুলির পর্যায় সারণী সমস্ত পরিচিত মৌলকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে সাজায়। উপাদানগুলিকে শ্রেণী এবং পর্যায়ে রাখা হয় যা মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলির প্রবণতা দেখায়। ম্যাগনেসিয়াম শ্রেণী 2 এবং পিরিয়ড 3 এ অবস্থিত।
• ইলেক্ট্রন বিন্যাস: নিউক্লিয়াসের চারপাশে শক্তির স্তর বা কক্ষগুলিতে ইলেকট্রনের বিন্যাস সহ একটি পরমাণুর গঠন। ম্যাগনেসিয়ামের [Ne] 3s ² এর একটি ইলেক্ট্রন বিন্যাস রয়েছে, যা নির্দেশ করে যে এটির বাইরের কক্ষে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি একটি +2 ক্যাটেশন তৈরি করতে সহজেই হারিয়ে যেতে পারে।

পারমাণবিক সংখ্যা 12 সহ মৌলটি ম্যাগনেসিয়াম (Mg)।

Additional Information 

• Na (সোডিয়াম): সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 11।
• Ca (ক্যালসিয়াম): ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 20।
• K (পটাসিয়াম): পটাসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 19।

সিদ্ধান্ত:-

সুতরাং, যে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা 12 তা হল Mg

সঠিক উত্তর টিন 

• সিলিকন, জার্মেনিয়াম, আর্সেনিক ধাতুকল্প।
• টিন একটি ধাতু।

ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্পের মধ্যে মূল পার্থক্য ।

সঠিক উত্তর হল সালফিউরিক অ্যাসিড

• সালফিউরিক অ্যাসিড হল 'অয়েল অফ ভিট্রিওল' এর রাসায়নিক নাম।

Key Points

• সালফিউরিক অ্যাসিড একটি ঘন, বর্ণহীন, তৈলাক্ত, ক্ষয়কারী তরল।
• এটি সমস্ত রাসায়নিকের মধ্যে সবচেয়ে বাণিজ্যিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
• এটি সালফার ট্রাইঅক্সাইডের সাথে জলের বিক্রিয়া দ্বারা বাণিজ্যিকভাবে প্রস্তুত করা হয়।
• ভিট্রিওল হল নির্দিষ্ট হাইড্রেটেড সালফেট বা সালফিউরিক অ্যাসিড।
• সালফিউরিক অ্যাসিডের ব্যবহার (H2SO4):
  • সীসা স্টোরেজ ব্যাটারিতে,
  • HCl উৎপাদনে,
  • অ্যালাম উৎপাদনে,
  • সার, মাদক, ডিটারজেন্ট এবং বিস্ফোরক তৈরিতে।

সঠিক উত্তর হল As

Key Points

• আর্সেনিকের রাসায়নিক নাম হল As
• আর্সেনিক:
  • পারমাণবিক সংখ্যা: 33
  • পারমাণবিক ভর: 74.93 u
• আর্সেনিক এমন একটি মৌল যা আর্সেনিকোসিস সৃষ্টি করে।
• এটি আর্সেনিক সমৃদ্ধ শিলার মধ্য দিয়ে প্রবাহিত জলে পাওয়া যায়।
• আর্সেনিক এবং ফ্লোরাইড বিশ্বব্যাপী পানীয় জলে সবচেয়ে গুরুতর অজৈব দূষক হিসাবে বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থা (WHO) দ্বারা স্বীকৃত হয়েছে।

Additional Information

• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 7টি ধাতব পদার্থ রয়েছে।
• সাতটি সাধারণভাবে স্বীকৃত ধাতব পদার্থ হল:
• বোরন (B), সিলিকন (Si), জার্মেনিয়াম (Ge), আর্সেনিক (As), অ্যান্টিমনি (Sb), টেলুরিয়াম (Te), এবং পোলোনিয়াম।
• ধাতুকল্প সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম অর্ধপরিবাহী শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল পটাসিয়াম

Key Points

• ধাতুগুলির বিক্রিয়াশীলতার ক্রমটি ধাতুগুলির বিক্রিয়ার অবরোহী ক্রমে বিন্যাসকে বোঝায়।
• বিক্রিয়া ক্রমের বৈশিষ্ট্য :
  • বিক্রিয়াশীল ক্রমের শীর্ষে থাকা ধাতুগুলি শক্তিশালী বিজারক কারণ তারা সহজেই জারিত হয় এবং খুব সহজেই ক্ষয়প্রাপ্ত হয়।
  • ধাতুগুলির বিজারণ করার ক্ষমতা ক্রমের নীচে যাওয়ার সময় দুর্বল হয়ে পড়ে।
  • ধাতুগুলির বিক্রিয়াশীল ক্রমের নীচে যাওয়ার সময় মৌলগুলির ইলেক্ট্রো পজিটিভিটিও (তড়িৎ ধণাত্মকতা) হ্রাস পায়।
  • বিক্রিয়াশীল ক্রমের হাইড্রোজেনের উপরে পাওয়া সমস্ত ধাতুগুলি লঘু HCl বা লঘু H₂SO₄ এর সাথে বিক্রিয়া করার পরে H2 গ্যাসকে মুক্ত করে।
  • যে ধাতুগুলিকে বিক্রিয়াশীল ক্রমের উপরে স্থাপন করা হয় তাদের লবণের দ্রবণ থেকে নীচের দিকে রাখা ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা থাকে।

Additional Information

• সিজিয়াম পর্যায় সারণিতে সবচেয়ে বিক্রিয়াশীল ধাতু।
  • এটি অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় একটি বিরল ধাতু।
  • এটি রূপালী সোনা, নরম এবং কমনীয়।

Important Points

• সিজিয়াম, গ্যালিয়াম এবং পারদ হল তিনটি ধাতু যা ঘরের তাপমাত্রায় বা তার কাছাকাছি তাপমাত্রায় তরল।

সঠিক উত্তর বিকল্প 1 অর্থাৎ P

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ- নিউক্লিয়াসের কেন্দ্রস্থল থেকে ইলেক্ট্রনযুক্ত বাহ্যিকতম কক্ষপথের দূরত্বকে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বলে।

• পর্যায় সারণীতে একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে সরে যাওয়ার সময় পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
• এই কারণে কার্যকর পারমাণবিক আধানও বাড়ে।
• এর কারণ, নিউক্লিয়াসের আকর্ষণশক্তি ইলেক্ট্রনগুলির জন্য বেশি।
• পর্যায় সারণীতে ডান থেকে বাম দিকে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।
• যেহেতু Ar 18 গ্রুপের মৌল, Cl 17 গ্রুপের মৌল, S 16 গ্রুপের  মৌল, এবং P 15 গ্রুপের মৌল, তাই এই মৌলগুলির মধ্যে P এর বৃহত্তম আকারের আয়ন রয়েছে। 

সঠিক উত্তর হল ম্যাগনেসিয়াম

• ম্যাগনেসিয়াম ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু হিসাবে পরিচিত।

Key Points

• ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলির নামকরণ করা হয়েছে ক্ষারীয় মৃত্তিকার নামানুসারে যাদের পুরানো নামগুলি ছিল বেরিলিয়া, ম্যাগনেসিয়া, চুন, স্ট্রন্টিয়া এবং ব্যারিটা, তাদের অক্সাইডের নামানুসারে। জলের সাথে মিশ্রিত হলে, এই অক্সাইডগুলি সরল (ক্ষারীয়)।
• পর্যায় সারণির শ্রেণী 2 এর মৌল হল ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু।
• বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম হল শ্রেণী 2 এর উপাদান।
  • দুটি কারণে, এই মৌলগুলিকে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু হিসাবে উল্লেখ করা হয়। তাদের অক্সাইডগুলি পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে থাকে এবং খুব তাপ-স্থিতিশীল।
• পর্যায় সারণির শ্রেণী 1 -এ ক্ষারীয় ধাতু হল মৌল।
  • ক্ষার এবং ক্ষারকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্ষারীয় ধাতুতে একটি যোজ্য়তা ইলেকট্রন থাকে, যেখানে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুতে দুটি যোজ্য়তা ইলেকট্রন থাকে।

Additional Information

সঠিক উত্তর হল হ্যালোজেন

Key Points

• হ্যালোজেন পর্যায় সারণীতে 17 শ্রেণীর ছয়টি মৌলের একটি শ্রেণী।
  • ফ্লোরিন (F)
  • ক্লোরিন (Cl)
  • ব্রোমিন (Br)
  • আয়োডিন (I)
  • অ্যাস্টাটাইন (At)
  • টেনেসিন (Ts)
• হ্যালোজেন অধাতু।
• হ্যালোজেন খুব বিক্রিয়াশীল, বিক্রিয়াশীলতা ফ্লোরিন থেকে অ্যাস্টাটাইনে হ্রাস পায়।
• হ্যালোজেনের ভৌতিক বৈশিষ্ট্য:
  • তাদের একটি শক্তিশালী এবং প্রায়ই কদর্য গন্ধ আছে।
  • তারা অত্যন্ত বিষাক্ত।
  • তারা তাপ এবং বিদ্যুতের কুপরিবাহী।
  • তাদের কম গলে যাওয়া এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে।
• হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য :
  • তাদের অণুগুলি ডায়াটমিক।
  • তাদের সাতটি যোজ্য়তা ইলেকট্রন রয়েছে কারণ তাদের একটি ইলেকট্রন অনুপস্থিত, তারা ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে এবং অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল।
  • তারা অন্যান্য মৌলের পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করে একটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে।

Additional Information

• পর্যায় সারণীর 15 শ্রেণী পনিটোজেন (নাইট্রোজেন শ্রেণী) নামে পরিচিত। মৌলগুলি নিম্নরূপ:
  • নাইট্রোজেন (N)
  • ফসফরাস (P)
  • আর্সেনিক (As)
  • অ্যান্টিমনি (Sb)
  • বিসমথ (Bi)
• পর্যায় সারণীর 16 শ্রেণী চ্যালকোজেন (অক্সিজেন গ্রুপ) নামে পরিচিত। মৌলগুলি নিম্নরূপ:
  • অক্সিজেন (O)
  • সালফার (S)
  • সেলেনিয়াম (Se)
  • টেলুরিয়াম (Te)
  • পোলোনিয়াম (Po)
• পর্যায় সারণীর 18 শ্রেণী নোবেল গ্যাস নামে পরিচিত। মৌলগুলি নিম্নরূপ:
  • হিলিয়াম (He)
  • নিয়ন (Ne)
  • আর্গন (Ar)
  • ক্রিপ্টন (Kr)
  • জেনন (Xe)
  • রেডন (Rn)

সঠিক উত্তর হল ক্লোরিন 

Key Points

• ইলেকট্রনিক বিন্যাস 2,8,7 থাকা মৌলটি হল ক্লোরিন ।
• এটি হল শ্রেণী 17 এর সদস্য। এটি একটি p-কক্ষের মৌল যার অর্থ হল যোজ্যতা কক্ষ p উপকক্ষের মধ্যে যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনটিকে ধারণ করে।
• বিন্যাসটিকে লেখার পদ্ধতিগত উপায় হল 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5; তাই সর্বশেষ 5টি ইলেকট্রনকে p উপকক্ষকের মধ্যে পূরণ করা হয়।
• ক্লোরিন হল একটি রাসায়নিক মৌল যার প্রতীকচিহ্ন হল Cl এবং পারমাণবিক সংখ্যা হল 17;
• হ্যালোজেনগুলির মধ্যে দ্বিতীয় সর্বোচ্চ হালকা, এটি পর্যায় সারণীতে ফ্লোরিন এবং ব্রোমিনের মধ্যে উপস্থিত থাকে এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অধিকাংশ ক্ষেত্রেই তাদের মধ্যবর্তী হয়।
• ক্লোরিন হল ঘরোয়া তাপমাত্রায় হলদে-সবুজ বর্ণের একটি গ্যাস।

Additional Information

• ক্লোরিনের বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে:
  • এটি জলকে জীবাণুমুক্ত করতে ব্যবহৃত হয় এবং এটি পয়ঃনিষ্কাশন এবং শিল্প বর্জ্যের স্যানিটেশন প্রক্রিয়ার অংশ।
  • কাগজ এবং কাপড় উৎপাদনের সময় , ক্লোরিন একটি ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
  • ক্লোরিন জলে দ্রবীভূত হয় ফলে এটি গৃহস্থালী ব্লিচ সহ পণ্য পরিষ্কার করতেও ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল Cm.

• Cm হল কুরিয়ামের রাসায়নিক সংকেত।
• কুরিয়াম হল একটি ট্রান্সইউরেনিক, তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক মৌল যার সংকেত Cm এবং পারমাণবিক সংখ্যা 96।
• এই মৌলটি অ্যাক্টিনাইড শ্রেণীর এবং বিখ্যাত বিজ্ঞানী মেরি এবং পিয়ের কুরির নামে এর নামকরণ করা হয়েছে।

 Additional Information

• আধুনিক পর্যায় সারণী:

সঠিক উত্তর হল 3, 5

• ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা হল 15
• ইলেকট্রনিক বিন্যাসের সংখ্যা হল 2,8,5
• যখন পরমাণু 3 টি ইলেকট্রন লাভ করে তখন কক্ষপথটি পূর্ণ হয়ে যায়। অথবা অন্যথায় পরমাণুগুলিকে 5 টি ইলেকট্রন হারাতে হবে। যোজ্যতা হল পরমাণুর সংমিশ্রণ ক্ষমতা। অতএব ফসফরাসের যোজ্যতা হল 3 এবং 5; সুতরাং বিকল্প 4 হল সঠিক।

• আমরা জানি যে ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা হল 15 এবং প্রাথমিক আবস্থয় এটির ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [Ne] 3s23p3 
• আমরা জানি যে ফসফরাসের একটি খালি ত্রিমাত্রিক -কক্ষপথ রয়েছে। একটি উত্তেজিত অবস্থায়, ইলেকট্রনগুলি নিম্ন শক্তির স্তর থেকে উচ্চতর শক্তির স্তরে উত্তেজিত হয়। এখানে উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসে, একটি ইলেকট্রন 3s থেকে 3d কক্ষপথ পর্যন্ত উত্তেজিত হয়। এখন, উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [Ne]3s13p33d1 
• ফসফরাসের উত্তেজিত অবস্থার ইলেকট্রনিক বিন্যাসে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে এর মধ্যে পাঁচটি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে।
• পরমাণুর যোজ্যতা হল অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করার একটি প্রবণতা।
• এখানে, উত্তেজনাপূর্ণ অবস্থায় ফসফরাসের মধ্যে পাঁচটি অযুগ্মিত ইলেকট্রন থাকে এর অর্থ হল এটি কিছু অন্যান্য পরমাণুর সাথে পাঁচটি বন্ধন গঠন করতে পারে।
• তাহলে উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের যোজ্যতা হল 5