মোলের ধারণা ও মোলার ভর MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Mole Concept and Molar Masses - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ঠিক উত্তর হলো 18 গ্রাম

সঠিক উত্তর হল 64.

 Key Points

• কোনো গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব তার আণবিক ভরের অর্ধেক।
• বাষ্প ঘনত্ব থেকে আণবিক ভর নির্ণয়ের সূত্র হল: আণবিক ভর = 2 x বাষ্প ঘনত্ব।
• গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব 32 দেওয়া আছে।
• সূত্র ব্যবহার করে: আণবিক ভর = 2 x 32 = 64।
• অতএব, গ্যাসের আণবিক ভর 64.

 Additional Information

• বাষ্প ঘনত্ব গ্যাসের আণবিক ভর নির্ণয়ে একটি কার্যকর ধারণা এবং প্রায়শই রাসায়নিক গণনায় ব্যবহৃত হয়।
• মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে কোনো পদার্থের আণবিক ভর হল তার আণবিক সংকেতে থাকা সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভরের যোগফল।
• বাষ্প ঘনত্ব বোঝা ল্যাবরেটরি পরীক্ষার সময় অজানা গ্যাস চিহ্নিত করতে এবং তাদের মোলার ভর গণনা করতে সাহায্য করতে পারে।

সঠিক উত্তর হল জ্বালানো চুনKey Points

• ক্যালসিয়াম কার্বোনেট উত্তপ্ত করলে, এটি ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে বিয়োজিত হয়। 
• ক্যালসিয়াম কার্বোনেট 840°C এর উপরে তাপমাত্রায় বিয়োজিত হলে ক্যালসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে, যা একটি সাদা কঠিন পদার্থ এবং সাধারণত চুন নামে পরিচিত।
• ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO), সাধারণত জ্বালানো চুন বা পোড়া চুন নামে পরিচিত।
• ক্যালসিয়াম কার্বোনেট বিয়োজিত হলে গ্যাস হিসেবে কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত হয়, যা এই প্রক্রিয়ায় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
• এই প্রক্রিয়াটিকে তাপীয় বিয়োজন বা ক্যালসাইনিং বলা হয়। এটি উল্টোযোগ্য, তবে 1200 K এর উপরে বিপরীত বিক্রিয়া ঘটে।

Additional Information

• চুনাপাথর
  • এটি একটি কার্বোনেট অবক্ষেপণ শিলা যা ক্যালসাইট এবং আরগোনাইট দিয়ে তৈরি, যা ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের বিভিন্ন স্ফটিকাকার রূপ।
  • ক্যালসিয়াম কার্বোনেটকে চুনাপাথর, চক বা মার্বেল হিসেবেও জানা হয়।
  • এটি একটি সাদা, ফুসফুসে গুঁড়ো যা জলে অদ্রবণীয়।
  • এটি ব্যবহৃত হয় নির্মাণ শিল্পে সিমেন্টের কাঁচামাল হিসেবে এবং চুন (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) উৎপাদনে।

সঠিক উত্তর হল 14

In News

• ঘনীভূত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের pH প্রায় 14 হয়।

Key Points

• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং জলে সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমিত, 7 এর নিচে আম্লিক এবং 7 এর উপরে ক্ষারীয়।
• 14 এর pH একটি অত্যন্ত ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় দ্রবণ নির্দেশ করে।
• ঘনীভূত​ সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব খুব বেশি থাকে, যার ফলে pH মান বেশি হয়।

Additional Information

• pH স্কেল
  • pH স্কেল একটি দ্রবণের আম্লিক বা ক্ষারীয়তা পরিমাপ করে।
  • এটি 0 (অত্যন্ত আম্লিক) থেকে 14 (অত্যন্ত ক্ষারীয়) পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমিত।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH)
  • এটি লয় বা কস্টিক সোডা নামেও পরিচিত।
  • এটি একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং বিভিন্ন কাজে ব্যবহৃত হয় যেমন পরিষ্কার করা, সাবান তৈরি করা এবং রাসায়নিক উৎপাদন।
• ক্ষারীয় দ্রবণ
  • 7 এর চেয়ে বেশি pH সহ দ্রবণকে ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় বলে মনে করা হয়।
  • ক্ষারীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH^-) এর ঘনত্ব বেশি থাকে।
• অ্যাসিড-ক্ষার রসায়ন
  • অ্যাসিড দ্রবণে প্রোটন (H⁺ আয়ন) দান করে, অন্যদিকে ক্ষার প্রোটন গ্রহণ করে বা হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH^-) দান করে।
  • একটি অ্যাসিড বা ক্ষারের শক্তি জলে বিযুক্ত হওয়ার ক্ষমতার দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সঠিক উত্তর হল 1.99 × 10 ^-23​ g । গুরুত্বপূর্ণ দিক

• একটি উপাদানের একটি পরমাণুর ওজন = পারমাণবিক ওজন / 6.022 × 1023। (অ্যাভোগাড্রোর আইন)
• কার্বনের পারমাণবিক ভর A = 12u।
• এইভাবে, কার্বনের এক মোল এতে 12 গ্রাম থাকবে।
• কার্বনের এক মোলে 6.022 × 1023 পরমাণু থাকে।
• কার্বনের একটি পরমাণুর পারমাণবিক ওজন হবে 12/6.022 × 1023 গ্রাম = 1.99 × 10-23 গ্রাম

অতিরিক্ত তথ্য

পারমাণবিক সংখ্যা:

• এটি একটি উপাদানের একটি পরমাণুতে উপস্থিত প্রোটন বা ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• এটি জেড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
• এটি পারমাণবিক চার্জ সংখ্যা হিসাবেও পরিচিত।
• এটি বিভিন্ন উপাদানের জন্য ভিন্ন।

ভর সংখ্যা:

• এটি একটি প্রদত্ত উপাদানের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার মোট যোগফল।
• এটি A দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
• এটি পারমাণবিক ভর নামেও পরিচিত।

পারমাণবিক ওজন:

• এটি একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর গড় ভরের সাথে কিছু আদর্শ ভরের অনুপাত।
• এটি আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সম্পর্কেও বলা যেতে পারে।
• এটি একটি পারমাণবিক ভর এককে (আমু) পরিমাপ করা হয়।

সঠিক উত্তর হল 18 গ্রাম

Key Points 

ব্যাখ্যা:

• C₆H₁₂O₆ এর 0.1 মোল = গ্রামে C6H12O6 এর আণবিক ভর
  • 0.1 (6C এর ভর + 12H এর ভর + 6O এর ভর)
  • 0.1 (12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6)
  • 0.1 (72 + 12 + 96)
  • 18 গ্রাম

• সঠিক উত্তরটি হল বিকল্প 4, অর্থাৎ, 1 মোল কার্বনে 1 মোল হিলিয়ামের সমান একই সংখ্যক পরমাণু থাকবে।
• প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে সঠিক বিবৃতিটি হল: 1 মোল কার্বনে 1 মোল হিলিয়ামের সমান একই সংখ্যক পরমাণু থাকবে।
• মোল হল পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের SI একক।
• 1 মোল = 6.022 x 10²³
• যেকোনো কণার 1 টি মোলে সেই কণাটির 6.022 x 1023 থাকে। যেমন: 1 মোল পরমাণু = 6.022 x 1023 পরমাণু, 1 মোল অণু = 6.022 x 1023 অণু ইত্যাদি।
• 6.022 x 1023 অ্যাভাগাড্রো সংখ্যা হিসাবে পরিচিত।
• মোল পারমাণবিক সংখ্যার ওপর নির্ভর করে না, এটি শুধুমাত্র একটি একক।
• সুতরাং, 1 মোল কার্বনে 1 মোল হিলিয়ামের সমান একই সংখ্যক পরমাণু অর্থাৎ, 6.022 x 1023 পরমাণু থাকবে।

ধাপ 1: পারমাণবিক ভর নির্ণয়:

হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর = 1u

অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর = 16u

জলের আণবিক ভর (H 2 O) = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 u

সুতরাং, জলের 2টি অণুর আণবিক ভর = 36 u

ধাপ 2: অ্যাভাগাড্রো ধ্রুবক ধারণা:

এক মোল জলে 6.023 × 10 ²³ জলের অণু থাকে।

এখন,

36 u = এর জন্য জলের অণুর ভর = 5.98 × 10 -23 গ্রাম

ধারণা:

• একটি যৌগের মোট মোলের সংখ্যাকে সমস্ত উপাদানের মোট সংখ্যা দ্বারা ভাগ করলে আমাদের মোল ভগ্নাংশ পাওয়া যায়।
• গাণিতিকভাবে, এটি এভাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

• একটি সমাধানের মোট মোল ভগ্নাংশ সর্বদা 1 পর্যন্ত যোগ করে।

মোল ভগ্নাংশ একক দ্রবণের কিছু ভৌত বৈশিষ্ট্যের সাথে সম্পর্কযুক্ত করতে খুবই উপযোগী, বলেন দ্রবণের ঘনত্বের সাথে বাষ্পের চাপ এবং গ্যাসের মিশ্রণের সাথে জড়িত গণনাগুলি বর্ণনা করতে বেশ উপযোগী।

সূত্র -

মোল ভগ্নাংশ = একটি উপাদানের মোল / সমস্ত উপাদানের মোট মোল

X _A + X _B + X _C = (N _A / N _A +N _B +N _C ) + ( N _B / N A +N B +N _C ) + ( N _C / N A +N B +N _C ) = 1

সঠিক উত্তর হল বৃদ্ধি করলে।  

ধারণা:

• মোলারিটি:
  • প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
• মোলালিটি:
  • এটিকে প্রতি কেজি দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• মোল ভগ্নাংশ:
  • এটি হল দ্রবণ এবং দ্রাবকের মোট মোলগুলির সাথে একটি উপাদানের মোলের অনুপাত।
• ভর%:
  • এটি হল দ্রবণের মোট ভরের সাপেক্ষে দ্রাব বা দ্রাবকের ভরের শতকরা ভাগ।  
• সূত্রসমূহ:

ব্যাখ্যা:

• মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের উপর নির্ভর করে।
• এবং দ্রবণের আয়তন তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিক হয়।
• এবং যখন আমরা তাপমাত্রা বৃদ্ধি করব তখন আয়তন বৃদ্ধি পাবে।
• সুতরাং আয়তন বৃদ্ধি পেলে মোলারিটি হ্রাস পাবে কারণ মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।

​ 

টীকা:

• সম্পৃক্ততা:
  • এটিকে দ্রবণের প্রতি লিটার গ্রাম সমমানের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি সমতুল্য ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
  • সম্পৃক্ততা = গ্রাম সমপরিমাণের সংখ্যা / [লিটারে দ্রবণের পরিমাণ]
• তাপমাত্রার সাথে সম্পৃক্ততা ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• আয়তন তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিক হয়।
• মোলারিটি আয়তনের সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• মোলারিটি তাপমাত্রার সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• মোলালিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না।

সঠিক উত্তর হল 35.2 গ্রাম।

Key Points সালফারের পারমাণবিক ভর =32

1.1 মোল সালফারের ভর = 32*1.1 = 35.2 গ্রাম

ব্যাখ্যা:

• দহন হল একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যাতে একটি পদার্থ দ্রুত অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে এবং তাপ উৎপন্ন করে।
• মূল পদার্থটিকে জ্বালানী হিসাবে উল্লেখ করা হয় এবং অক্সিজেনের উত্সকে অক্সিডাইজার হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• জ্বালানী কঠিন, তরল বা গ্যাসের আকার নিতে পারে।

গ্লুকোজের জন্য দহন সমীকরণটি নিম্নরূপ দেওয়া হয়েছে;

C ₆ H ₁₂ O ₆ +6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O

উপরের সুষম সমীকরণ থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে,

1 মোল গ্লুকোজের সম্পূর্ণ দহনের জন্য আমাদের প্রয়োজন 6 মোল অক্সিজেন গ্যাস ।

সুতরাং, গ্লুকোজের 1 মোল সম্পূর্ণ দহনে ব্যবহৃত অক্সিজেন গ্যাসের মোলের সংখ্যা 6

সঠিক উত্তর 13

• He-এর 52 গ্রামে মোলসংখ্যা 13

• হিলিয়াম গ্যাসের মোলার ভর 4 গ্রাম/মোল।
• মোলসংখ্যা নির্ণয়ের জন্য প্রদত্ত পদার্থের পরিমাণ =52g
  • • মোলসংখ্যা = 13 গ্রাম

• হিলিয়াম:
  • এটি একটি নোবেল গ্যাস।
  • এটি বেলুনের ভেতরে এবং অন্যান্য হালকা উড়োজাহাজে ব্যবহৃত হয়।
  • হিলিয়ামকে (He) O₂,-এর সঙ্গে মিশ্রিত করে গভীর সমুদ্রের ডুবুরিদের ও শ্বসনতান্ত্রিক সমস্যার রোগীদের শ্বাসপ্রশ্বাস চালাতে ব্যবহৃত হয়।

ধারণা:

মোল ধারণা -

• এক মোল রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণগত অর্থ, 6.022 × 10 23 সংখ্যক কণাগুলির সংকেত দেয় যা পরমাণু, অণু বা আয়ন হতে পারে।
• পরিমাণটি ডজন, গ্রস ইত্যাদির মতো একটি সর্বজনীন ধ্রুবক এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা হিসাবে পরিচিত যা বিজ্ঞানী আমেরেও অ্যাভোগাড্রোর  নামে নামাঙ্কিত।

উদাহরণ- এক মোল H2  হাইড্রোজেনে 6.022 ×1023 সংখ্যক অণু থাকে এবং পরমাণুর সংখ্যা 2 × 6.022 × 10 23 , কারণ হাইড্রোজেনের একটি অণুতে প্রতিটি দুটি পরমাণু থাকে।

• পদার্থের এক মোল ভরকে এর মোলার মাস (M) বা গ্রামে প্রকাশিত পারমাণবিক ভর বলা হয়।
• এনটিপিতে এক মোল গ্যাসের আয়তনের পরিমাণ 22.4 লিটার, এটির মোলার আয়তন নামেও পরিচিত ।
•  মোল ( n ) এর সংখ্যা হিসাবে গণনা করা হয়=

কণার সংখ্যা / অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা।

সংক্ষেপে বলতে গেলে, আমরা বলতে পারি,

গণনা:

প্রদত্ত:

অক্সিজেন অণুর ভর O2 = 8 গ্রাম

• O2 -এর মোলার ভর = 16 + 16 = 32 গ্রাম
• 8 গ্রাম O ₂ -এর মধ্যে মোল সংখ্যা 

8/32 = .25 মোল

• 1 মোলে থাকে = 6.022 × 1023 সংখ্যক O2 অণু।
• তারপরে .25 মোলে থাকবে =  

6.022 × 10 23 × .25 = 1.51 × 10 23

সুতরাং, 8 গ্রাম O2 অণুর মধ্যে কণার সংখ্যা 1.51 × 10 23 

প্রদত্ত:

সাধারণ লবণের ভর (দ্রবণ) = 41 গ্রাম

জলের ভর (দ্রবণ) = 320 গ্রাম

অনুসৃত সূত্র:

দ্রবণের ঘনত্ব = (দ্রাব্যের ভর/দ্রবণের ভর) × 100

গণনা:

প্রশ্ন অনুযায়ী

দ্রবণের ভর = দ্রাব্যের ভর + দ্রাব্যের ভর

⇒ (41 + 320) গ্রাম

⇒ 361 গ্রাম

এখন,

দ্রবণের ঘনত্ব = (দ্রাব্যের ভর/দ্রবণের ভর) × 100

(41/361 × 100)%

⇒ 11.357% ~ 11.36%

নির্ণেয় সমাধান হল 11.36%