निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही नहीं है?

संकल्पना:

आवोगाद्रो का नियम और STP पर मोलर संबंध

• आवोगाद्रो का नियम: मानक ताप और दाब (STP) पर, किसी भी आदर्श गैस का 1 मोल 22.4 लीटर आयतन घेरता है।
• आणविक संबंध:
  • किसी पदार्थ के 1 मोल में आवोगाद्रो संख्या के अणु होते हैं, जो 6.022 x 10²³ है।
  • किसी यौगिक का 1 मोल उसके मोलर द्रव्यमान के ग्राम के बराबर होता है।

व्याख्या:

• STP पर नाइट्रोजन गैस का आधा मोल 11.2 लीटर मापा जाता है।
  • STP पर, नाइट्रोजन गैस का 1 मोल 22.4 लीटर घेरता है।
  • इस प्रकार, नाइट्रोजन गैस का आधा मोल 22.4 ÷ 2 = 11.2 लीटर घेरेगा।
  • यह कथन सही है।
• STP पर अमोनिया गैस के 17 ग्राम में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।
  • अमोनिया (NH₃) का मोलर द्रव्यमान 14 (N) + 1x3 (H) = 17 g/mol है।
  • अमोनिया के 17 ग्राम 1 मोल के अनुरूप होते हैं, जिसमें 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।
  • यह कथन सही है।
• STP पर CO₂ गैस के 22.4 लीटर में 44 ग्राम अणु होते हैं।
  • CO₂ का मोलर द्रव्यमान 12 (C) + 16x2 (O) = 44 g/mol है।
  • STP पर, CO₂ के 22.4 लीटर 1 मोल के अनुरूप होते हैं, जिसका वजन 44 ग्राम होता है।
  • यह कथन सही है।
• हाइड्रोजन गैस के 4 ग्राम में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।
  • H₂ का मोलर द्रव्यमान 1x2 = 2 g/mol है।
  • H₂ के 4 ग्राम 4 ÷ 2 = 2 मोल के अनुरूप होते हैं।
  • चूँकि 1 मोल में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं, 2 मोल में 2 x 6.022 x 10²³ = 1.2044 x 10²⁴ अणु होंगे।

दिया गया कथन गलत है क्योंकि H₂ के 4 ग्राम में 6.022 x 10²³ अणु नहीं होते हैं, बल्कि उससे दोगुनी मात्रा होती है।

इसलिए, गलत कथन विकल्प 4 है।