निम्नलिखित में से किसमें समान बंध क्रम है?

संकल्पना:

समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज़ - 

• समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणुओं या आयनों या अणुओं को सम-इलेक्ट्रॉनी स्पीशीज़ कहा जाता है।

  समान इलेक्ट्रॉनी संरचना के कारण इन स्पीशीज़ के गुणों में कुछ समानताएँ हैं, लेकिन कुछ गुण जैसे त्रिज्या भिन्न परमाणु आवेश के कारण भिन्न हो सकते हैं।
  सम-इलेक्ट्रॉनी स्पीशीज़ के उदाहरण - \(\rm O^-_2\) और F-, Mg2+और Na+ आदि।
• सम-इलेक्ट्रॉनी स्पीशीज़ में समान बंध क्रम होता है।

व्याख्या:

दी गई स्पीशीज़ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना कीजिए-

1) CN- ,

• CN- में कुल इलेक्ट्रॉन = 'C' में कुल इलेक्ट्रॉन + 'N' में इलेक्ट्रॉन + -ve आवेश के कारण इलेक्ट्रॉन
• इस प्रकार, CN^- में इलेक्ट्रॉन = C से 6 + N से 7 + -ve आवेश के कारण 1 
• CN^- में कुल इलेक्ट्रॉन = 14 इलेक्ट्रॉन

2) NO+,

• NO⁺ में कुल इलेक्ट्रॉन = 'N' में कुल इलेक्ट्रॉन + 'O' में इलेक्ट्रॉन - धनात्मक आवेश के कारण इलेक्ट्रॉन
  अतः NO⁺ में इलेक्ट्रॉन = N से 7 + O से 8 - धनात्मक आवेश के कारण 1 
  NO⁺ में कुल इलेक्ट्रॉन = 14 इलेक्ट्रॉन

3) \(\rm O^-_2\),

4) \(\rm O^{2-}_2\),

इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होने के कारण CN^- और NO⁺ समइलेक्ट्रॉनी प्रजातियाँ हैं।

आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार-

बंधक्रम = \(\frac{Number\hspace{0.1cm} of \hspace{0.1cm} bonding \hspace{0.1cm} electrons - number \hspace{0.1cm} of \hspace{0.1cm} antibonding \hspace{0.1cm} electrons }{2}\)

इसलिए, CN- और NO+ में बंध क्रम की गणना MOT के अनुसार की जाती है,

• CN- में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या 14 और इसका समइलेक्ट्रॉनिक विन्यास σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, π2px2= π2py2 , σ2pz2 है।
• NO+ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या 14 और समइलेक्ट्रॉनिक विन्यास σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2,π2px2= π2py2, σ2pz2 है।

चूंकि CN^- और NO⁺ का आणविक कक्षक विन्यास समान है या दोनों की संख्या समान है। बंधन और प्रतिबंधन इलेक्ट्रॉनों की और इसलिए समान बंधक्रम है।

चूंकि CN- और NO+ का आणविक कक्षक विन्यास समान है या दोनों में बंधन और प्रतिबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है और इसलिए बंध क्रम समान है।

∴ ​CN- और NO+ में बंध क्रम = ​\(\frac{8-2}{2} \) = \(\frac{6}{2}\) = 3

∴ CN- और NO+ में बंध क्रम समान हैं।

निष्कर्ष:

CN- और NO+