फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन की क्रमशः इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (kJ/mol में) हैं:

संकल्पना:

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी

• इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी गैसीय अवस्था में एक उदासीन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर होने वाले ऊर्जा परिवर्तन को संदर्भित करती है, जिससे एक ऋणायन बनता है।
• यह उन परमाणुओं के लिए अधिक ऋणात्मक (अधिक ऊर्जा मुक्त) हो जाती है जिनमें एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति अधिक होती है, जो आम तौर पर छोटे परमाणुओं के लिए होता है जिनमें उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है।
• हैलोजन के बीच, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है क्योंकि इसका आकार और प्रभावी नाभिकीय आवेश इष्टतम होता है। फ्लोरीन का छोटा आकार इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की ओर ले जाता है, जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन की तुलना में थोड़ी कम ऋणात्मक हो जाती है।

व्याख्या:

• क्लोरीन (Cl) में इलेक्ट्रॉनों के प्रति अपने इष्टतम आकार और आकर्षण के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है।
• फ्लोरीन (F), छोटा होने के बावजूद, अधिक इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है, जिससे क्लोरीन की तुलना में इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती है।
• क्लोरीन और फ्लोरीन की तुलना में ब्रोमीन (Br) और आयोडीन (I) के बड़े आकार और कम नाभिकीय आवेश के कारण उनके ऋणात्मक मान कम होते हैं।

निष्कर्ष:-

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम है: Cl > F > Br > I सही मानों वाला संगत विकल्प है -333, -349, -325, और -296