निम्नलिखित में से किस यौगिक में, एक तत्व दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है?

सही उत्तर: 2)

संकल्पना:

किसी अयुग्मित तत्व या मुक्त अवस्था में तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। Xe, Cl2, S8, और कार्बन या सिलिकॉन की बड़ी संरचनाओं में से प्रत्येक की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।

• किसी उदासीन यौगिक में सभी परमाणुओं या आयनों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है अर्थात, यौगिक विद्युत रूप से उदासीन होता है।
• किसी आयन में सभी परमाणुओं की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है।
• किसी पदार्थ में अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व को ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की जाती है। कम विद्युतऋणात्मक तत्व को धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की जाती है।

व्याख्या:
विकल्प 1: NH₂OH

मान लीजिए N की ऑक्सीकरण संख्या x है

x+1x2+(-2)+1=0

x+3-2=0

यहाँ, H की ऑक्सीकरण संख्या =+1 और O की ऑक्सीकरण संख्या =-2

इसलिए, x=-1

इस प्रकार, नाइट्रोजन केवल एक ऑक्सीकरण संख्या अर्थात, -1 प्रदर्शित कर रहा है।

विकल्प 2: NH₄NO₃

ये बहुपरमाणुक आयन हैं - \(NH_{4}^{+}\) और \(NO_{3}^{-}\)आयन

दोनों स्पीशीज में N की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जा सकती है:

\(NH_{4}^{+}\)

x+4x(+1)=+1

x=1-4=-3

\(NO_{3}^{-}\)
x+3x(-2)=-1

x-6=-1

x=-1+6=+5

इस प्रकार, \(NH_{4}^{+}\) में, N की ऑक्सीकरण संख्या =-3

\(NO_{3}^{-}\) में, N की ऑक्सीकरण संख्या =+5

विकल्प 3: N₂H₄

(2xx)+1x4=0

2x+4=0

2x=-4

x=-2

इस प्रकार, N केवल एक ऑक्सीकरण संख्या अर्थात, -2 प्रदर्शित कर रहा है।

विकल्प 4: N₃H

(3xx)+1=0

3x=-1

x=-1/3

इस प्रकार, N केवल एक ऑक्सीकरण संख्या अर्थात -1/3 प्रदर्शित करता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, केवल NH₄NO₃ में, N दो अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्याएँ प्रदर्शित करता है जो -3 और +5 हैं।

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