Question
Download Solution PDFनिम्नलिखित यौगिकों पर विचार करें:
KO₂, H₂O₂ और H₂SO₄
इनमें रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः हैं,
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
ऑक्सीकरण अवस्था
- किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (या ऑक्सीकरण संख्या) वह आवेश है जो उस पर होगा यदि सभी बंध आयनिक होते।
- ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने के नियम:
- अपने मानक रूप में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है (जैसे, O₂, H₂).
- एकपरमाण्विक आयनों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था आयन आवेश के समान होती है।
- ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर -2 होती है, सिवाय पेरोक्साइड के जहाँ यह -1 होती है और सुपरऑक्साइड में जहाँ यह -½ होती है।
- हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर +1 होती है जब यह अधातुओं से जुड़ा होता है और -1 जब यह धातुओं से जुड़ा होता है।
- एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग 0 होता है, जबकि बहुपरमाण्विक आयनों में यह आयन आवेश के बराबर होता है।
व्याख्या:
- KO₂ (पोटेशियम सुपरऑक्साइड) में:
- पोटेशियम (K) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।
- सुपरऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -½ होती है।
- H₂O₂ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) में:
- हाइड्रोजन (H) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।
- पेरोक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है।
- H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में:
- हाइड्रोजन (H) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।
- ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है।
- अणु को संतुलित करने के लिए:
2(+1) + x + 4(-2) = 0
x = +6
इसलिए, सल्फर (S) की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है।
इसलिए, KO₂, H₂O₂, और H₂SO₄ में रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः +1, -1, और +6 हैं।
Last updated on Jun 16, 2025
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