Atomic Models MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Atomic Models - मोफत PDF डाउनलोड करा

बरोबर उत्तर  केंद्रक आहे.

Key Points 

• सुवर्ण पत्र प्रयोग हा अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1909 मध्ये केला होता.
• या प्रयोगात सोन्याच्या मुलामा असलेल्या पत्र्यावर अल्फा कणांचा मारा केला गेला होता.
• रदरफोर्ड यांनी पाहिले की बहुतेक अल्फा कण पत्र्यातून सरळ गेले, परंतु काही मोठ्या कोनात विचलित झाले.
• त्यांनी निष्कर्ष काढला की अणूंमध्ये एक लहान, घन, धनभारित केंद्र असते ज्याला त्यांनी केंद्रक म्हटले.
• रदरफोर्डच्या निष्कर्षांमुळे जे.जे. थॉमसनच्या प्लम पुडिंग मॉडेलपासून अणु मॉडेलमध्ये महत्त्वपूर्ण बदल झाला आणि अणुकेंद्रित मॉडेल निर्माण झाले.
• अणूच्या शोधामुळे अणूची रचना आणि अणु परस्परसंवादाचे स्वरूप अधिक चांगल्या प्रकारे समजले.

Additional Information 

• न्यूट्रॉन
  • न्यूट्रॉन चा शोध जेम्स चॅडविक यांनी 1932 मध्ये लावला होता.
  • हा अणूच्या केंद्रकात आढळणारा तटस्थ कण आहे.
  • न्यूट्रॉन केंद्रकाच्या स्थिरतेत महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतात.
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन चा शोध जे.जे. थॉमसन यांनी 1897  मध्ये लावला होता.
  • इलेक्ट्रॉन हे ऋणभारित कण आहेत जे अणूच्या केंद्रकाभोवती फिरतात.
  • ते रासायनिक बंधन आणि वीज यामध्ये आवश्यक आहेत.
• प्रोटॉन
  • प्रोटॉन चा शोध अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1917 मध्ये लावला होता.
  • प्रोटॉन हे अणूच्या केंद्रकात आढळणारे धनभारित कण आहेत.
  • केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या अणु क्रमांक आणि घटकाची ओळख ठरवते.

योग्य उत्तर म्हणजे सोने आहे.

Key Points 

• रदरफोर्डचे अणूचे प्रारूप सोने-पातळी प्रयोगाच्या आधारे विकसित करण्यात आले होते.
• हा प्रयोग 1909 मध्ये अर्नेस्ट रदरफोर्डच्या देखरेखीखाली हँस गीगर आणि अर्नेस्ट मार्सडेन यांनी केला होता.
• सोने निवडण्यात आले कारण ते अतिशय मृदू आहे, ज्यामुळे ते अतिशय पातळ पत्र्यात घातले जाऊ शकते.
• अणूच्या रचनेचा अंदाज लावण्यासाठी अल्फा कणांच्या प्रकीर्णनाचे निरीक्षण करण्यासाठी पातळ सोने-पातळीचा वापर करण्यात आला होता.
• या प्रयोगामुळे अणुकेंद्राचा शोध लागला.

Additional Information 

• अल्फा कण:
  • अल्फा कण हे धनभारित कण आहेत ज्यात दोन प्रोटॉन आणि दोन न्यूट्रॉन असतात.
  • ते काही घटकांच्या किरणोत्सर्गी क्षयादरम्यान उत्सर्जित होतात जसे की युरेनियम आणि रेडियम.
• प्रकीर्णन प्रयोग:
  • सोने-पातळी प्रयोगात, अल्फा कण सोनेच्या पातळ पत्र्यावर टाकण्यात आले होते.
  • बहुतेक कण पार झाले, परंतु काही मोठ्या कोनात विचलित झाले, ज्यामुळे दाट, धनभारित केंद्रकाचा संकेत मिळाला.
• रदरफोर्डचे अणू प्रारूप:
  • या प्रारूपात असे मांडण्यात आले आहे की अणूंमध्ये एक लहान, दाट केंद्रक असते ज्याभोवती इलेक्ट्रॉन फिरत असतात.
  • या केंद्रकात अणूचा बहुतेक वस्तुमान आणि सर्व धनभार असतो.
• सोण्याची मृदुत्व:
  • सोण्याच्या मृदुत्वामुळे ते अत्यंत पातळ पत्र्यात घातले जाऊ शकते, जे प्रयोगाच्या यशासाठी आवश्यक होते.
  • त्याचे टिकाऊपणा आणि काळपट होण्यापासून प्रतिरोधकता सोने प्रयोगासाठी आदर्श बनवते.

योग्य उत्तर टोमॅटो आहे.

 Key Points

• थॉमसनचे अणूचे मॉडेल बहुधा "प्लम पुडिंग मॉडेल" म्हणून ओळखले जाते.
• या मॉडेलमध्ये, अणूला धन आवेश असलेल्या गोळ्यासारखे दाखवले आहे.
• इलेक्ट्रॉन हे या गोळ्यामध्ये आंब्यातील गुठळ्यांप्रमाणे सामील असतात.
• हे मॉडेल 1904 मध्ये जे.जे. थॉमसन यांनी मांडले होते.

 Additional Information

• जे.जे. थॉमसन
  • ते एक ब्रिटीश भौतिकशास्त्रज्ञ होते ज्यांनी 1897 मध्ये इलेक्ट्रॉनचा शोध लावला होता.
  • वैद्युतवाहकतेवर केलेल्या कार्यासाठी त्यांना 1906 मध्ये भौतिकशास्त्राचा नोबेल पारितोषिक मिळाला होता.
• प्लम पुडिंग मॉडेल
  • हे अणूला धन आवेश असलेल्या गोळ्यासारखे दाखवते ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन पसरलेले असतात.
  • इलेक्ट्रॉनच्या शोधानंतर अणूच्या रचनेचे स्पष्टीकरण करण्याचा हा एक प्रयत्न होता.
• रदरफोर्डचे मॉडेल
  • 1911 मध्ये अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी मांडलेले हे मॉडेल थॉमसनच्या मॉडेलचे स्थान घेतले.
  • रदरफोर्डनुसार, अणूमध्ये एक लहान, घन, धन आवेश असलेले केंद्रक असते ज्याभोवती इलेक्ट्रॉन फिरत असतात.
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन हा ऋण विद्युतभार असलेला एक उपपरमाण्विक कण आहे.
  • प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनसोबत, तो अणूचा एक प्रमुख घटक आहे.

योग्य उत्तर 8 आहे.

Key Points 

• बोहरच्या मॉडेलनुसार, दुसऱ्या ऊर्जा पातळीत कमाल 8 इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
• एका अणूतील इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पातळी किंवा कवचांमध्ये व्यवस्थित असतात, ज्यांना मुख्य क्वांटम क्रमांक (n) द्वारे दर्शविले जाते.
• कवचात इलेक्ट्रॉन्सची कमाल संख्या निश्चित करण्याचा सूत्र 2n² आहे, जिथे n हा मुख्य क्वांटम क्रमांक आहे.
• दुसऱ्या ऊर्जा पातळीसाठी (n=2), इलेक्ट्रॉन्सची कमाल संख्या 2(2)² = 8 अशी काढली जाते.
• ही संकल्पना अणूंच्या इलेक्ट्रॉन संरचना आणि त्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांचे समजून घेण्यासाठी मूलभूत आहे.

Additional Information 

• मुख्य क्वांटम क्रमांक (n)
  • तो अणूतील इलेक्ट्रॉनच्या ऊर्जा पातळी दर्शवितो.
  • n ची किंमत कक्षेचे आकार आणि ऊर्जा निश्चित करते.
  • n चे उच्च मूल्ये उच्च ऊर्जा पातळी आणि मोठ्या कक्षांशी संबंधित आहेत.
• बोहर मॉडेल
  • 1913 मध्ये नील्स बोहर यांनी प्रस्तावित केलेले, ते निश्चित ऊर्जा पातळीत केंद्रकाभोवती फिरणाऱ्या इलेक्ट्रॉन्सचे वर्णन करते.
  • इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जेचे शोषण किंवा उत्सर्जन करून ऊर्जा पातळी दरम्यान जाऊ शकतात.
  • या मॉडेलने हायड्रोजनच्या स्पेक्ट्रल रेषा स्पष्ट करण्यास मदत केली.
• इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
  • ते अणूच्या विविध ऊर्जा पातळी किंवा कक्षांमधील इलेक्ट्रॉन्सच्या वितरणाचे वर्णन करते.
  • ते ऑफबाऊ तत्व, पाउली बहिष्करण तत्व आणि हुंडचे नियम यावर आधारित विशिष्ट क्रमाचा अनुसरण करते.
  • इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन रासायनिक वर्तन आणि बंधन भाकीत करण्यास मदत करते.
• ऑफबाऊ तत्व
  • ते म्हणते की इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कक्षांमध्ये जाण्यापूर्वी कमी ऊर्जा कक्षांना प्रथम भरतात.
  • हे तत्व परमाणु कक्षांना भरले जाण्याच्या क्रमाचे मार्गदर्शन करते.

योग्य उत्तर न्यूक्लियसमध्ये आहे. 

Key Points 

• रदरफोर्डचे मॉडेल, ज्याला अणु मॉडेल असेही म्हणतात, त्याच्या सोन्याच्या फॉइल प्रयोगाच्या निकालांवर आधारित विकसित केले गेले.
• सोन्याच्या फॉइल प्रयोगात, अल्फा कण (धनाधारित कण) सोन्याच्या फॉइलच्या पातळ पत्र्यावर निर्देशित केले गेले.
• बहुतेक अल्फा कण थेट फॉइलमधून गेले, जे दर्शवते की अणू बहुतेक रिक्त जागा आहेत.
• तथापि, अल्फा कणांचा एक छोटासा भाग मोठ्या कोनात विचलित झाला आणि काही तर परत उडी मारली.
• या अनपेक्षित निकालावरून अणूच्या मध्यभागी एक दाट, धन चार्ज असलेला प्रदेश असल्याचे सूचित झाले.
• रदरफोर्डने असा निष्कर्ष काढला की या मध्यवर्ती भागात, ज्याला त्याने केंद्रक म्हटले, त्यात अणूचे बहुतेक वस्तुमान असते.
• अणूच्या एकूण आकाराच्या तुलनेत केंद्रक अत्यंत लहान असते.
• अणू केंद्रकात प्रोटॉन असतात, जे धनभारित कण असतात आणि न्यूट्रॉन असतात, जे तटस्थ कण असतात.
• प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन हे इलेक्ट्रॉनपेक्षा खूपच जड असतात, जे ऋण चार्ज केलेले कण असतात.
• इलेक्ट्रॉन अणूच्या केंद्रकाभोवती तुलनेने मोठ्या अंतरावर फिरतात, जे अणूच्या आकारमानाचा बहुतेक भाग व्यापतात.
• अणूच्या एकूण वस्तुमानात इलेक्ट्रॉनचे योगदान फारच कमी असते.
• अणुकेंद्रकामधील वस्तुमानाच्या सांद्रतेवरून अल्फा कण जवळ आल्यावर ते का विचलित झाले हे स्पष्ट होते.
• न्यूक्लियसच्या धन चार्जने धन चार्ज केलेल्या अल्फा कणांना दूर ढकलले, ज्यामुळे त्यांची दिशा बदलली.
• काही अल्फा कणांचे जोरदार विक्षेपण दर्शविते की केंद्रक खूप दाट आणि संक्षिप्त आहे.
• रदरफोर्डच्या मॉडेलने पूर्वीच्या प्लम पुडिंग मॉडेलची जागा घेतली, ज्यामध्ये असे प्रस्तावित केले होते की अणू एकसमानपणे धन चार्ज आणि इलेक्ट्रॉनने भरलेले असतात.
• अणु मॉडेलने अणूच्या संरचनेचे अधिक अचूक वर्णन दिले.
• सोन्याच्या फॉइलचा प्रयोग हा अणु सिद्धांताच्या विकासातील एक महत्त्वाचा क्षण होता.
• रदरफोर्डच्या मॉडेलने अणूचा मध्यवर्ती घटक म्हणून केंद्रकाची संकल्पना स्थापित केली.
• अणुकेंद्राच्या शोधामुळे अणुसंरचनेबद्दलच्या आपल्या समजुतीत क्रांती घडून आली.
• अणुभाराच्या बहुतेक भागासाठी केंद्रक जबाबदार असते.
• अल्फा कणांच्या विक्षेपणाचे कारण दाट केंद्रक आहे.

योग्य उत्तर 1000 अणूKey Points 

• अर्नेस्ट रदरफोर्डने आपल्या अल्फा प्रकीर्णन प्रयोगासाठी सुमारे 1000 अणू जाडीचा सोनेरी पातळी वापरला.
• रदरफोर्डने सोने हा धातू निवडला कारण ते मृदू असते, ज्यामुळे त्याच्यापासून धातूचा अतिशय पातळ पत्र तयार करणे शक्य झाले.
• त्यांना शक्य तितक्या पातळ धातूचा थर वापरायचा होता जेणेकरून त्यांना स्पष्ट निरीक्षणे मिळू शकतील.
• वेगळा धातू वापरल्यास अचूक निकाल मिळाले नसते.
• या प्रयोगात, रदरफोर्डने उच्च-ऊर्जेच्या अल्फा कणांना सोनेरी पातळीवर टाकले आणि कणांचे विचलन कसे होते हे पाहिले.
• त्यांनी विक्षेपण अभ्यासण्यासाठी पातळीभोवती एक प्रतिदीप्त झिंक सल्फाइड स्क्रीन ठेवली.
• या प्रयोगामुळे केंद्रकाचा शोध लागला आणि आणि थॉमसनच्या अणु मॉडेलचा विरोध झाला.

योग्य उत्तर न्यूक्लियसमध्ये आहे. 

Key Points 

• रदरफोर्डचे मॉडेल, ज्याला अणु मॉडेल असेही म्हणतात, त्याच्या सोन्याच्या फॉइल प्रयोगाच्या निकालांवर आधारित विकसित केले गेले.
• सोन्याच्या फॉइल प्रयोगात, अल्फा कण (धनाधारित कण) सोन्याच्या फॉइलच्या पातळ पत्र्यावर निर्देशित केले गेले.
• बहुतेक अल्फा कण थेट फॉइलमधून गेले, जे दर्शवते की अणू बहुतेक रिक्त जागा आहेत.
• तथापि, अल्फा कणांचा एक छोटासा भाग मोठ्या कोनात विचलित झाला आणि काही तर परत उडी मारली.
• या अनपेक्षित निकालावरून अणूच्या मध्यभागी एक दाट, धन चार्ज असलेला प्रदेश असल्याचे सूचित झाले.
• रदरफोर्डने असा निष्कर्ष काढला की या मध्यवर्ती भागात, ज्याला त्याने केंद्रक म्हटले, त्यात अणूचे बहुतेक वस्तुमान असते.
• अणूच्या एकूण आकाराच्या तुलनेत केंद्रक अत्यंत लहान असते.
• अणू केंद्रकात प्रोटॉन असतात, जे धनभारित कण असतात आणि न्यूट्रॉन असतात, जे तटस्थ कण असतात.
• प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन हे इलेक्ट्रॉनपेक्षा खूपच जड असतात, जे ऋण चार्ज केलेले कण असतात.
• इलेक्ट्रॉन अणूच्या केंद्रकाभोवती तुलनेने मोठ्या अंतरावर फिरतात, जे अणूच्या आकारमानाचा बहुतेक भाग व्यापतात.
• अणूच्या एकूण वस्तुमानात इलेक्ट्रॉनचे योगदान फारच कमी असते.
• अणुकेंद्रकामधील वस्तुमानाच्या सांद्रतेवरून अल्फा कण जवळ आल्यावर ते का विचलित झाले हे स्पष्ट होते.
• न्यूक्लियसच्या धन चार्जने धन चार्ज केलेल्या अल्फा कणांना दूर ढकलले, ज्यामुळे त्यांची दिशा बदलली.
• काही अल्फा कणांचे जोरदार विक्षेपण दर्शविते की केंद्रक खूप दाट आणि संक्षिप्त आहे.
• रदरफोर्डच्या मॉडेलने पूर्वीच्या प्लम पुडिंग मॉडेलची जागा घेतली, ज्यामध्ये असे प्रस्तावित केले होते की अणू एकसमानपणे धन चार्ज आणि इलेक्ट्रॉनने भरलेले असतात.
• अणु मॉडेलने अणूच्या संरचनेचे अधिक अचूक वर्णन दिले.
• सोन्याच्या फॉइलचा प्रयोग हा अणु सिद्धांताच्या विकासातील एक महत्त्वाचा क्षण होता.
• रदरफोर्डच्या मॉडेलने अणूचा मध्यवर्ती घटक म्हणून केंद्रकाची संकल्पना स्थापित केली.
• अणुकेंद्राच्या शोधामुळे अणुसंरचनेबद्दलच्या आपल्या समजुतीत क्रांती घडून आली.
• अणुभाराच्या बहुतेक भागासाठी केंद्रक जबाबदार असते.
• अल्फा कणांच्या विक्षेपणाचे कारण दाट केंद्रक आहे.

बरोबर उत्तर  केंद्रक आहे.

Key Points 

• सुवर्ण पत्र प्रयोग हा अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1909 मध्ये केला होता.
• या प्रयोगात सोन्याच्या मुलामा असलेल्या पत्र्यावर अल्फा कणांचा मारा केला गेला होता.
• रदरफोर्ड यांनी पाहिले की बहुतेक अल्फा कण पत्र्यातून सरळ गेले, परंतु काही मोठ्या कोनात विचलित झाले.
• त्यांनी निष्कर्ष काढला की अणूंमध्ये एक लहान, घन, धनभारित केंद्र असते ज्याला त्यांनी केंद्रक म्हटले.
• रदरफोर्डच्या निष्कर्षांमुळे जे.जे. थॉमसनच्या प्लम पुडिंग मॉडेलपासून अणु मॉडेलमध्ये महत्त्वपूर्ण बदल झाला आणि अणुकेंद्रित मॉडेल निर्माण झाले.
• अणूच्या शोधामुळे अणूची रचना आणि अणु परस्परसंवादाचे स्वरूप अधिक चांगल्या प्रकारे समजले.

Additional Information 

• न्यूट्रॉन
  • न्यूट्रॉन चा शोध जेम्स चॅडविक यांनी 1932 मध्ये लावला होता.
  • हा अणूच्या केंद्रकात आढळणारा तटस्थ कण आहे.
  • न्यूट्रॉन केंद्रकाच्या स्थिरतेत महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतात.
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन चा शोध जे.जे. थॉमसन यांनी 1897  मध्ये लावला होता.
  • इलेक्ट्रॉन हे ऋणभारित कण आहेत जे अणूच्या केंद्रकाभोवती फिरतात.
  • ते रासायनिक बंधन आणि वीज यामध्ये आवश्यक आहेत.
• प्रोटॉन
  • प्रोटॉन चा शोध अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1917 मध्ये लावला होता.
  • प्रोटॉन हे अणूच्या केंद्रकात आढळणारे धनभारित कण आहेत.
  • केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या अणु क्रमांक आणि घटकाची ओळख ठरवते.

योग्य उत्तर म्हणजे सोने आहे.

Key Points 

• रदरफोर्डचे अणूचे प्रारूप सोने-पातळी प्रयोगाच्या आधारे विकसित करण्यात आले होते.
• हा प्रयोग 1909 मध्ये अर्नेस्ट रदरफोर्डच्या देखरेखीखाली हँस गीगर आणि अर्नेस्ट मार्सडेन यांनी केला होता.
• सोने निवडण्यात आले कारण ते अतिशय मृदू आहे, ज्यामुळे ते अतिशय पातळ पत्र्यात घातले जाऊ शकते.
• अणूच्या रचनेचा अंदाज लावण्यासाठी अल्फा कणांच्या प्रकीर्णनाचे निरीक्षण करण्यासाठी पातळ सोने-पातळीचा वापर करण्यात आला होता.
• या प्रयोगामुळे अणुकेंद्राचा शोध लागला.

Additional Information 

• अल्फा कण:
  • अल्फा कण हे धनभारित कण आहेत ज्यात दोन प्रोटॉन आणि दोन न्यूट्रॉन असतात.
  • ते काही घटकांच्या किरणोत्सर्गी क्षयादरम्यान उत्सर्जित होतात जसे की युरेनियम आणि रेडियम.
• प्रकीर्णन प्रयोग:
  • सोने-पातळी प्रयोगात, अल्फा कण सोनेच्या पातळ पत्र्यावर टाकण्यात आले होते.
  • बहुतेक कण पार झाले, परंतु काही मोठ्या कोनात विचलित झाले, ज्यामुळे दाट, धनभारित केंद्रकाचा संकेत मिळाला.
• रदरफोर्डचे अणू प्रारूप:
  • या प्रारूपात असे मांडण्यात आले आहे की अणूंमध्ये एक लहान, दाट केंद्रक असते ज्याभोवती इलेक्ट्रॉन फिरत असतात.
  • या केंद्रकात अणूचा बहुतेक वस्तुमान आणि सर्व धनभार असतो.
• सोण्याची मृदुत्व:
  • सोण्याच्या मृदुत्वामुळे ते अत्यंत पातळ पत्र्यात घातले जाऊ शकते, जे प्रयोगाच्या यशासाठी आवश्यक होते.
  • त्याचे टिकाऊपणा आणि काळपट होण्यापासून प्रतिरोधकता सोने प्रयोगासाठी आदर्श बनवते.

योग्य उत्तर टोमॅटो आहे.

 Key Points

• थॉमसनचे अणूचे मॉडेल बहुधा "प्लम पुडिंग मॉडेल" म्हणून ओळखले जाते.
• या मॉडेलमध्ये, अणूला धन आवेश असलेल्या गोळ्यासारखे दाखवले आहे.
• इलेक्ट्रॉन हे या गोळ्यामध्ये आंब्यातील गुठळ्यांप्रमाणे सामील असतात.
• हे मॉडेल 1904 मध्ये जे.जे. थॉमसन यांनी मांडले होते.

 Additional Information

• जे.जे. थॉमसन
  • ते एक ब्रिटीश भौतिकशास्त्रज्ञ होते ज्यांनी 1897 मध्ये इलेक्ट्रॉनचा शोध लावला होता.
  • वैद्युतवाहकतेवर केलेल्या कार्यासाठी त्यांना 1906 मध्ये भौतिकशास्त्राचा नोबेल पारितोषिक मिळाला होता.
• प्लम पुडिंग मॉडेल
  • हे अणूला धन आवेश असलेल्या गोळ्यासारखे दाखवते ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन पसरलेले असतात.
  • इलेक्ट्रॉनच्या शोधानंतर अणूच्या रचनेचे स्पष्टीकरण करण्याचा हा एक प्रयत्न होता.
• रदरफोर्डचे मॉडेल
  • 1911 मध्ये अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी मांडलेले हे मॉडेल थॉमसनच्या मॉडेलचे स्थान घेतले.
  • रदरफोर्डनुसार, अणूमध्ये एक लहान, घन, धन आवेश असलेले केंद्रक असते ज्याभोवती इलेक्ट्रॉन फिरत असतात.
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन हा ऋण विद्युतभार असलेला एक उपपरमाण्विक कण आहे.
  • प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनसोबत, तो अणूचा एक प्रमुख घटक आहे.

योग्य उत्तर 8 आहे.

Key Points 

• बोहरच्या मॉडेलनुसार, दुसऱ्या ऊर्जा पातळीत कमाल 8 इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
• एका अणूतील इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पातळी किंवा कवचांमध्ये व्यवस्थित असतात, ज्यांना मुख्य क्वांटम क्रमांक (n) द्वारे दर्शविले जाते.
• कवचात इलेक्ट्रॉन्सची कमाल संख्या निश्चित करण्याचा सूत्र 2n² आहे, जिथे n हा मुख्य क्वांटम क्रमांक आहे.
• दुसऱ्या ऊर्जा पातळीसाठी (n=2), इलेक्ट्रॉन्सची कमाल संख्या 2(2)² = 8 अशी काढली जाते.
• ही संकल्पना अणूंच्या इलेक्ट्रॉन संरचना आणि त्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांचे समजून घेण्यासाठी मूलभूत आहे.

Additional Information 

• मुख्य क्वांटम क्रमांक (n)
  • तो अणूतील इलेक्ट्रॉनच्या ऊर्जा पातळी दर्शवितो.
  • n ची किंमत कक्षेचे आकार आणि ऊर्जा निश्चित करते.
  • n चे उच्च मूल्ये उच्च ऊर्जा पातळी आणि मोठ्या कक्षांशी संबंधित आहेत.
• बोहर मॉडेल
  • 1913 मध्ये नील्स बोहर यांनी प्रस्तावित केलेले, ते निश्चित ऊर्जा पातळीत केंद्रकाभोवती फिरणाऱ्या इलेक्ट्रॉन्सचे वर्णन करते.
  • इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जेचे शोषण किंवा उत्सर्जन करून ऊर्जा पातळी दरम्यान जाऊ शकतात.
  • या मॉडेलने हायड्रोजनच्या स्पेक्ट्रल रेषा स्पष्ट करण्यास मदत केली.
• इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
  • ते अणूच्या विविध ऊर्जा पातळी किंवा कक्षांमधील इलेक्ट्रॉन्सच्या वितरणाचे वर्णन करते.
  • ते ऑफबाऊ तत्व, पाउली बहिष्करण तत्व आणि हुंडचे नियम यावर आधारित विशिष्ट क्रमाचा अनुसरण करते.
  • इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन रासायनिक वर्तन आणि बंधन भाकीत करण्यास मदत करते.
• ऑफबाऊ तत्व
  • ते म्हणते की इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कक्षांमध्ये जाण्यापूर्वी कमी ऊर्जा कक्षांना प्रथम भरतात.
  • हे तत्व परमाणु कक्षांना भरले जाण्याच्या क्रमाचे मार्गदर्शन करते.