मोल संकल्पना और मोलर भार MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Mole Concept and Molar Masses - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Mar 12, 2025
Latest Mole Concept and Molar Masses MCQ Objective Questions
मोल संकल्पना और मोलर भार Question 1:
10 N H2SO4 का 50 मिलीलीटर, 12 N HCl का 25 मिलीलीटर, और 5 N HNO3 का 40 मिलीलीटर को एक साथ मिलाया गया और अंतिम मात्रा को 1000 मिलीलीटर और पानी डालकर बनाया गया है। इससे प्राप्त नार्मलता क्या होगी?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 1 Detailed Solution
अवधारणा:
नार्मलता:
- इसे प्रति लीटर विलियन के समकक्षों ग्राम की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
- इसे समतुल्य सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
- नार्मलता = ग्राम समकक्षों की संख्या / लीटर में विलियन की मात्रा]
नार्मलता विलियन के मिश्रण की नार्मलता N1v1 + N2V2 + N3V3 + ..... = NrVr, जहां N1, N2, N3 अवयव की नार्मलता है और V1, V2, V3 इनसे संबंधित आयतन है
Nr अंतिम नार्मलता है और Vr परिणामी मिश्रण या विलयन का आयतन है।
गणना:
दिया हुआ:
H2SO4 की संख्या N1 = 10N
H2SO4 का आयतन V1 = 50 मिलीलीटर
HCL की संख्या N2 = 12 N
HCL का आयतन V2 = 25 मिलीलीटर
HNO3 की संख्या N3 = 5N
HNO3 का आयतन V3 = 40 मिलीलीटर
मिश्रण का आयतन = Vr = 1000 मिलीलीटर
मिश्रण की नार्मलता = Nr =?
हम जानते हैं, विलयन के मिश्रण की नार्मलता N1V1 + N2V2 + N3V3 + ..... = NrVr द्वारा दी गई है।
इसलिए,
10 × 50 + 12 × 25 + 5 × 40 = 1000 × Nr
या, Nr × 1000 = (500 + 300 + 200) = 1000
या, Nr = 1000/1000 = 1
अतः, अंतिम मिश्रण की नार्मलता 1 N है।
मोल संकल्पना और मोलर भार Question 2:
1000 ग्राम H2O में NaOH के 40 ग्राम को घोलकर बनाया गया विलयन है:
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 2 Detailed Solution
अवधारणा:
- नॉर्मलता:
- इसे प्रति लीटर विलयन के समतुल्य ग्राम की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
- समतुल्य सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
- नॉर्मलता तापमान के विपरीत आनुपातिक होती है।
- नॉर्मलता की इकाई g. equivalent. lit-1 है।
ग्रामआणवता:
- इसे विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
- ग्रामआणवता की इकाई मोल. किलोग्राम-1 है।
ग्रामअणुकता:
- इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
- इसे एक विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
- ग्रामअणुकता की इकाई मोल. लीटर-1 है।
- यह इसके द्वारा दिया गया है:
- ग्रामअणुकता आयतन के विपरीत आनुपातिकता होती है।
- ग्रामअणुकता तापमान के विपरीत आनुपातिक होती है।
गणना:
दिया गया है:
NaOH की मात्रा= w = 40 ग्रा
विलायक की मात्रा = 1000 ग्राम H2O
- NaOH का मोलर द्रव्यमान (M) = 23 + 16 + 1 = 40
- इस प्रकार, NaOH के मोल्स की संख्या =
इस प्रकार, 1000 ग्राम विलायक में विलेय का 1 मोल मौजूद होता है। अतः, विलयन एक मोलल है।
अतः, 1000 ग्राम H2O में NaOH के 40 ग्राम को घोलकर बनाया गया एक विलयन 1 मोलल है।
मोल संकल्पना और मोलर भार Question 3:
19वीं सदी के वैज्ञानिक अमादेओ अवोगाद्रो के नाम पर किस संख्या को अवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 3 Detailed Solution
सही उत्तर 6.022 × 1023 है।
Key Points
- अवोगाद्रो स्थिरांक, जिसे अवोगाद्रो संख्या के रूप में भी जाना जाता है, का नाम इतालवी वैज्ञानिक अमादेओ अवोगाद्रो के नाम पर रखा गया है।
- इसे किसी पदार्थ के एक मोल में मौजूद घटक कणों (आमतौर पर परमाणु या अणु) की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
- अवोगाद्रो स्थिरांक का मान 6.022 × 1023 mol-1 है।
- अवोगाद्रो स्थिरांक रसायन विज्ञान और भौतिकी में एक मौलिक स्थिरांक है जो रसायनज्ञों को किसी दिए गए नमूने में परमाणुओं, आयनों या अणुओं की संख्या की गणना करने की अनुमति देता है।
Additional Information
- अवोगाद्रो का नियम:
- अवोगाद्रो के नियम में कहा गया है कि समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।
- यह नियम गैस के आयतन और मौजूद गैस के पदार्थ की मात्रा के बीच संबंध प्रदान करता है।
- मोल संकल्पना:
- मोल अंतर्राष्ट्रीय इकाई प्रणाली (SI) में पदार्थ की मात्रा के लिए माप की एक इकाई है।
- एक मोल में ठीक 6.02214076 × 1023 प्राथमिक संस्थाएँ (अवोगाद्रो स्थिरांक) होती हैं।
- इस अवधारणा का उपयोग कणों की संख्या और पदार्थ की मात्रा के बीच परिवर्तित करने के लिए किया जाता है।
- रसायन विज्ञान में महत्व:
- रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने और उनके साथ काम करने के लिए अवोगाद्रो स्थिरांक महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह रसायनज्ञों को शामिल कणों की संख्या निर्धारित करने की अनुमति देता है।
- यह आदर्श गैस नियम, स्टोइकियोमेट्री और अन्य रासायनिक सिद्धांतों से जुड़ी गणनाओं के लिए आवश्यक है।
- ऐतिहासिक संदर्भ:
- अमादेओ अवोगाद्रो (1776-1856) एक इतालवी वैज्ञानिक थे जिन्होंने आणविक सिद्धांत में महत्वपूर्ण योगदान दिया।
- 1811 में प्रस्तावित अवोगाद्रो की परिकल्पना ने अंततः मोल और अवोगाद्रो स्थिरांक की अवधारणा के विकास का नेतृत्व किया।
मोल संकल्पना और मोलर भार Question 4:
एक अम्ल में C, H और O परमाणु होते हैं। दहन विश्लेषण पर, 0.454 ग्राम अम्ल 0.418 ग्राम H2O और 1.023 ग्राम CO2 देता है। अम्ल का मूलानुपाती सूत्र क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 4 Detailed Solution
सही विकल्प है: 2
हल: अम्ल के मूलानुपाती सूत्र का निर्धारण करने के लिए, हम निम्नलिखित चरणों का पालन करते हैं:
चरण 1: CO2 से कार्बन के मोल की गणना करें:
- CO2 का आण्विक भार 44.01 ग्राम/मोल है।
- उत्पन्न CO2 के मोल:
- CO2 के प्रत्येक मोल कार्बन के 1 मोल के अनुरूप होता है:
चरण 2: H₂O से हाइड्रोजन के मोल की गणना करें:
- H2O का आण्विक भार 18.02 ग्राम/मोल है।
- उत्पन्न H₂O के मोल:
- H₂O के प्रत्येक मोल हाइड्रोजन के 2 मोल के अनुरूप होता है:
चरण 3: कार्बन और हाइड्रोजन के द्रव्यमान की गणना करें:
- कार्बन का द्रव्यमान:
- हाइड्रोजन का द्रव्यमान:
चरण 4: ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें:
- अम्ल के नमूने का कुल द्रव्यमान = 0.454 ग्राम
- ऑक्सीजन का द्रव्यमान = कुल द्रव्यमान - कार्बन का द्रव्यमान - हाइड्रोजन का द्रव्यमान:
- ऑक्सीजन के मोल:
चरण 5: मूलानुपाती सूत्र का निर्धारण करें:
- C के मोल: 0.02325
- H के मोल: 0.0464
- O के मोल: 0.008
गणना किए गए मोलों की सबसे छोटी संख्या से मोलों को सामान्य करें:
सरलीकृत मोलर अनुपात लगभग है: C : H : O = 3 : 6 : 1
इस प्रकार, अम्ल का मूलानुपाती सूत्र
मोल संकल्पना और मोलर भार Question 5:
कितने ग्राम जल में जल के 6.022 x 1023 अणु होंगे?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 5 Detailed Solution
सही उत्तर 18 ग्राम है।
Key Points
- 18 ग्राम जल में 6.022 × 1023 जल के अणु होंगे।
- यह रसायन विज्ञान में मोल की अवधारणा पर आधारित है, जहाँ किसी भी पदार्थ के एक मोल में एवोगैड्रो संख्या (6.022 × 1023) अणु या परमाणु होते हैं।
- जल (H2O) का मोलर द्रव्यमान 18 ग्राम प्रति मोल है, जिसकी गणना इस प्रकार की जाती है:
- हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान लगभग 1 ग्राम/मोल होता है, और जल के एक अणु में 2 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जो 2 ग्राम/मोल का योगदान करते हैं।
- ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान लगभग 16 ग्राम/मोल होता है, और जल के एक अणु में 1 ऑक्सीजन परमाणु होता है, जो 16 ग्राम/मोल का योगदान करता है।
- इसलिए, जल का कुल मोलर द्रव्यमान 2 (H से) + 16 (O से) = 18 ग्राम/मोल है।
Additional Information
- मोल की अवधारणा किसी पदार्थ की मात्रा को निर्धारित करने के लिए रसायन विज्ञान में मौलिक है।
- एवोगाद्रो संख्या एक स्थिरांक है जो किसी दिए गए पदार्थ के एक मोल में घटक कणों (आमतौर पर परमाणु या अणु) की संख्या प्रदान करता है।
- यह सिद्धांत रसायनज्ञों को उन्हें तौलकर कणों की गणना करने की अनुमति देता है।
- किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान यौगिक में मौजूद तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है, प्रत्येक को यौगिक में तत्व की उपस्थिति की संख्या से गुणा किया जाता है।
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ग्लूकोज़ के 0.1 मोल का द्रव्यमान होगा:
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 18 ग्राम है।
Key Points
व्याख्या:
- C6H12O6 का 0.1 मोल = C6H12O6 का ग्राम में आण्विक द्रव्यमान
- 0.1 (6C का द्रव्यमान + 12H का द्रव्यमान + 6O का द्रव्यमान)
- 0.1 (12 × 6 + 1 × 12 + 16 × 6)
- 0.1 (72 + 12 + 96)
- 18 ग्राम
कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12 है और हीलियम का 4 है। निम्न में से कौन सा कथन प्रत्येक तत्व के 1 मोल के लिए सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDF- सही उत्तर विकल्प 4 है, अर्थात, 1 मोल कार्बन में परमाणुओं की संख्या 1 मोल हीलियम में मौजूद परमाणुओं की संख्या के समान होगी।
- दिए गए विकल्पों में से, सही कथन है: 1 मोल कार्बन में परमाणुओं की संख्या 1 मोल हीलियम में मौजूद परमाणुओं की संख्या के सामान होगी।
- मोल पदार्थ की मात्रा के माप की SI इकाई है।
- 1 मोल = 6.022 x 1023
- किसी भी कण के 1 मोल में उस कण का 6.022 x 1023 होता है। उदाहरण के लिए: 1 मोल परमाणु = 6.022 x 1023 परमाणु, 1 मोल अणु = 6.022 x 1023 अणु, आदि।
- 6.022 x 1023 को अवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है।
- एक मोल परमाणु संख्या पर निर्भर नहीं करता है, यह सिर्फ एक इकाई है।
- इस प्रकार, 1 मोल कार्बन और 1 मोल हीलियम में समान संख्या में परमाणु होंगे अर्थात 6.022 x 1023 परमाणु।
निम्नलिखित में से कौन-सा जल के दो अणुओं का द्रव्यमान है?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFचरण 1: परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करना:
हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1u
ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16u
जल का आण्विक द्रव्यमान (H2O) = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 u
अत: जल के 2 अणुओं का आण्विक द्रव्यमान = 36 u
चरण 2: आवोगाद्रो स्थिरांक की अवधारणा:
पानी के एक मोल में 6.023 × 10 23 पानी के अणु होते हैं।
अब,
36 u के लिए जल के अणु का द्रव्यमान =
एक विलयन में तीन घटक A, B और C हैं, प्रत्येक में 0.2 मोल है, तो उनके मोल अंशों (ग्रामअणु अंश) का योग है:
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
- किसी यौगिक के मोलों की कुल संख्या को सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या से भाग देने पर हमें मोल अंश प्राप्त होता है।
- गणितीय रूप से, इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
मोल अंशों की गणना करें
प्रत्येक घटक (A,B,C) के लिए, मोल अंश X\की गणना इस प्रकार की जाती है:
सभी के सभी मोल अंशों का योग = 1/3 +1/3 + 1/3 = 1
- किसी विलयन का कुल मोल अंशों का योग हमेशा 1 होता है।
मोल अंश इकाई विलयन के कुछ भौतिक गुणधर्मों को पहचानने में बहुत उपयोगी है, जैसे कि विलयन की सांद्रता के साथ वाष्प दाब और गैस मिश्रण से संबंधित गणनाओं का वर्णन करने में काफी उपयोगी है।
सूत्र -
मोल अंश = एक घटक के मोल / सभी घटक के कुल मोल
XA+XB+XC = (NA/ NA+NB+NC) + (NB/ NA+NB+NC) + (NC/ NA+NB+NC) = 1
जब हम ताप _________ हैं, तो मोलरता कम हो जाएगी।
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 'बढ़ाते' है।
अवधारणा:
- मोलरता:
- इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
- इसे किसी विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
- मोललता:
- इसे विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
- मोल अंश:
- यह एक घटक के मोल्स का अनुपात है जो विलेय और विलायक के कुल मोल्स के साथ है।
- द्रव्यमान%:
- यह विलयन के कुल द्रव्यमान के संबंध में विलेय या विलायक के कुल द्रव्यमान का प्रतिशत है।
- सूत्र:
स्पष्टीकरण:
- मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है।
- और आयतन तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
- साथ ही जब हम तापमान बढ़ाते हैं तो आयतन बढ़ेगा।
- इसलिए आयतन में वृद्धि से मोलरता में कमी आती है क्योंकि मोलरता विलयन के आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
Additional Information
टिप्पणियाँ:
- नॉर्मलता:
- इसे प्रति लीटर विलयन के ग्राम समकक्ष की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
- समकक्ष संकेंद्रण के रूप में भी जाना जाता है।
- सामान्यता = ग्राम समकक्षों की संख्या / लीटर में विलयन का आयतन]
- नॉर्मलता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
- आयतन, तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
- मोलरता, आयतन के व्युत्क्रमानुपाती है।
- मोलरता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती है।
- मोललता, तापमान पर निर्भर नहीं है।
1.1 मोल सल्फर परमाणुओं का द्रव्यामान होगा:
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 35.2 ग्राम है।
Key Points
सल्फर का परमाणु द्रव्यमान =32
1.1 मोल सल्फर का द्रव्यमान = 32*1.1 = 35.2 ग्राम
ग्लूकोज के 1 मोल के पूर्ण दहन में प्रयुक्त ऑक्सीजन गैस के मोलों की संख्या क्या होगी?
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFव्याख्या:
- दहन एक रासायनिक अभिक्रिया है जो किसी पदार्थ के ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करने पर ऊष्मा उत्पन्न करती है।
- मूल पदार्थ को ईंधन कहा जाता है, और ऑक्सीजन के स्रोत को ऑक्सीकारक कहा जाता है।
- ईंधन ठोस, तरल या गैस के रूप में हो सकता है।
ग्लूकोज के लिए दहन समीकरण निम्नानुसार दिया गया है;
C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O
उपरोक्त संतुलित समीकरण से हम देख सकते हैं कि,
ग्लूकोज का 1 मोल, ऑक्सीजन के 6 मोल के बराबर होता है।
इस प्रकार, ग्लूकोज के 1 मोल के पूर्ण दहन में प्रयुक्त ऑक्सीजन गैस के मोलों की संख्या 6 है।
हीलियम के 52 ग्राम में मोल्स की संख्या है-
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 13 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर है 13
संकल्पना:
- मोल: एक मोल एक पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण या इकाइयां होती हैं जितना 12 ग्राम (या 0.012 किलोग्राम) में परमाणु होते हैं।
गणना:
- हीलियम के 52 ग्राम में मोल्स की संख्या 13 है।
- हीलियम गैस का ग्राम अणुक द्रव्यमान 4g / mol है
- पदार्थ के मोल्स की संख्या को देखते हुए=52g
मोल्स की संख्या = 13g
Additional Information
- हीलियम:
- यह एक उत्कृष्ट गैस है।
- इसका उपयोग गुब्बारे और अन्य हल्के विमान भरने के लिए किया जाता है।
- हीलियम (ही), जब O2 के साथ मिलाया जाता है, गहरे समुद्र के गोताखोरों द्वारा सांस लेने और श्वसन रोगियों के लिए उपयोग किया जाता है।
O2 अणुओं के 8 ग्राम में कणों की संख्या की गणना कीजिए।
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 14 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
मोल अवधारणा-
- किसी पदार्थ का एक मोल उस पदार्थ के कणों के 6.022 × 1023 संख्या को दर्शाता है जो परमाणु, अणु या आयन हो सकते हैं।
- मात्रा दर्जन, सकल आदि की तरह एक सार्वभौमिक स्थिरांक है, और इसे वैज्ञानिक अमेदिओ आवोगाद्रो के नाम पर NA द्वारा निरूपित आवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है।
- उदाहरण- H2 के एक मोल में हाइड्रोजन के 6.022 × 1023 अणु होते हैं, और परमाणुओं की संख्या 2 × 6.022 × 1023 होती है, क्योंकि हाइड्रोजन के एक अणु में दो-परमाणु होते हैं।
- किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को उसके मोलर द्रव्यमान (M) या परमाणु द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
- गैस के एक मोल द्वारा कब्जा की गई मात्रा एनटीपी पर 22.4 लीटर है, जिसे मोलर आयतन कहा जाता है।
- मोलो की संख्या (n) की गणना की जाती है =
कणों की संख्या / अवोगाद्रो की संख्या
संक्षेप में, हम कह सकते हैं,
गणना:
दिया गया है:
ऑक्सीजन अणु का द्रव्यमान O2 = 8 ग्राम
- O2 = 16 + 16 = 32 ग्राम का मोलर द्रव्यमान
- O2 के 8 ग्राम में O2 के मोलो की संख्या =
8/32 = .25 मोल
- 1 मोल में O2 अणुओं की संख्या = 6.022 × 1023 है।
- तब .25 मोल होगा =
6.022 × 1023 × .25 = 1.51 × 1023
इस प्रकार, 8 ग्राम के O2 अणुओं में कणों की संख्या 1.51 × 1023 है।
एक विलयन में पानी की 320g मात्रा में सामान्य नमक की मात्रा 41g है। विलयन के द्रव्यमान प्रतिशत के द्वारा द्रव्यमान के संदर्भ में इसकी सांद्रता की गणना कीजिए।
Answer (Detailed Solution Below)
Mole Concept and Molar Masses Question 15 Detailed Solution
Download Solution PDFदिया गया है:
सामान्य नमक का द्रव्यमान (विलेय) = 41 ग्राम
पानी का द्रव्यमान (विलेय हुए) = 320 ग्राम
प्रयुक्त सूत्र:
विलयन की सांद्रता = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) × 100
गणना:
प्रश्न के अनुसार
विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलेय हुए का द्रव्यमान
⇒ (41 + 320) ग्राम
⇒ 361 ग्राम
अब,
(विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) × 100
(41/361 × 100)%
⇒ 11.357% ~ 11.36%
∴ अभीष्ट विलयन 11.36% है।