Group 16 Elements (Oxygen Family) MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Group 16 Elements (Oxygen Family) - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

सोडियम थायोसल्फेट (Na₂S₂O₃) का निर्माण

• सोडियम थायोसल्फेट का संश्लेषण विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से होता है जिसमें सल्फाइट यौगिक और सल्फर शामिल होते हैं।
• एक सामान्य विधि में सोडियम सल्फाइट (Na₂SO₃) की अभिक्रिया तत्वीय सल्फर के साथ होती है।

व्याख्या:

• जब सोडियम सल्फाइट (Na₂SO₃) के विलयन को बारीक पीसे हुए सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो सोडियम थायोसल्फेट (Na₂S₂O₃) बनता है।
  • अभिक्रिया: Na₂SO₃ ​+ S → Na₂​S₂​O₃​
• NaHSO₃ की NaHS के साथ अभिक्रिया करने से सोडियम थायोसल्फेट नहीं बनता है।
• Na₂S और Na₂SO₃ के मिश्रण में आयोडीन (I₂) मिलाने से सोडियम थायोसल्फेट नहीं बनता है। यह आयोडीन को कम कर सकता है लेकिन जरूरी नहीं कि Na₂S₂O₃ का निर्माण हो।
• गलत है क्योंकि विकल्प 1 सोडियम थायोसल्फेट बनाने की एक मान्य विधि है।

निष्कर्ष:

सही कथन है: Na2SO3 का विलयन बारीक पीसे हुए सल्फर के साथ गर्म किया जाता है।

अवधारणा:

अनुचुंबकीय पदार्थों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो बाहरी चुंबकीय क्षेत्र के साथ संरेखित होते हैं, जिससे वे क्षेत्र के प्रति आकर्षित होते हैं। वाष्प अवस्था में, सल्फर द्विपरमाण्विक S₂ अणु बनाता है, जो O₂ से मिलता-जुलता है और π* कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण अनुचुंबकत्व प्रदर्शित करता है।

व्याख्या:

• कथन (A): यह सही है क्योंकि वाष्प अवस्था में सल्फर अनुचुंबकत्व प्रदर्शित करता है।

• कारण (R): यह भी सही है क्योंकि वाष्प अवस्था में S₂ अणुओं में प्रतिबंधित π* कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो O₂ के समान है, जिससे अनुचुंबकत्व होता है।

  • 

निष्कर्ष:

सही उत्तर है: कथन (A) और कारण (R) दोनों सत्य हैं, और कारण (R), कथन (A) की सही व्याख्या है।

अवधारणा:
सल्फर के ऑक्सी अम्ल ऐसे यौगिक होते हैं जहाँ सल्फर ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से जुड़ा होता है, और वे सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में भिन्न होते हैं जो जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या पर आधारित होती है।

व्याख्या:

• परऑक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल: H₂S₂O₈ में, सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

• थायोसल्फ्यूरिक अम्ल: H₂S₂O₃ में, एक सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, और दूसरा -2 अवस्था में होता है। हालाँकि, इस यौगिक में सल्फर की औसत ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

• डाइथायोनिक अम्ल: H₂S₂O₆ में, सल्फर +5 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

• सल्फ्यूरस अम्ल: H₂SO₃ में, सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

• पॉलीथायोनिक अम्ल: H₂S_nO₆ में, औसत ऑक्सीकरण अवस्था सल्फर परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है, लेकिन यह +1 और +2 के बीच भिन्न हो सकती है।

• सल्फ्यूरिक अम्ल: H₂SO₄ में, सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

निष्कर्ष:
सही मिलान(A) - (vi), (B) - (v), (C) - (iii), (D) - (ii), (E) - (v), (F) - (i) है।

संकल्पना:

ऑक्सोअम्ल मूल रूप से वे अम्ल होते हैं जिनमें ऑक्सीजन होता है। सल्फर कई ऑक्सोअम्ल बनाने के लिए जाना जाता है। सल्फर के ऑक्सोअम्ल में, सल्फर ऑक्सीजन के साथ समन्वयित होने पर एक चतुष्फलकीय संरचना प्रदर्शित करता है। आम तौर पर, सल्फर के ऑक्सोअम्ल में कम से कम एक S=O बंध और एक S-OH बंध होता है। टर्मिनल पेरोक्साइड समूह, टर्मिनल S=S, टर्मिनल और सेतुबंध ऑक्सीजन परमाणु और (-S-)n की श्रृंखलाएं भी S=S और S-OH के अलावा देखी जाती हैं।

H₂S₂O₃ को थायोसल्फ्यूरिक अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या -2 (टर्मिनल सल्फर के लिए), +6 (केंद्रीय परमाणु के लिए) है। चूंकि सल्फर में सल्फर परमाणुओं के बीच बंधन होता है।

H₂S₂O₄ को डाइथियोनस अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या +3 है और संरचना में एक दूसरे के बीच दो सल्फर बंध हैं।

H₂S₄O₆ को पॉलीथियोनिक अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या 0 है (S परमाणुओं को सेतुबंधन के लिए), +5 (टर्मिनल केंद्रीय S परमाणुओं के लिए)। इसमें उनके बीच सल्फर बंध भी होता है।

H₂S₂O₇ सल्फर परमाणुओं के बीच संबंध नहीं दर्शाता है।

पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₇) को ओलियम के नाम से भी जाना जाता है। यह सल्फ्यूरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है, यह एक रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस है और इसका गलनांक 36 डिग्री सेल्सियस है। इसे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अतिरिक्तअभिक्रियासल्फर ट्राइऑक्साइड की अभिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:

H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇

यह क्षारों के साथ क्रिया करके लवण बनाता है जिसे पायरोसल्फेट कहते हैं।

पायरो सल्फ्यूरिक अम्ल (H2S2O7) एक प्रबल अम्ल है जो सधूम सल्फ्यूरिक अम्ल (ओलियम) का मुख्य घटक है। इसे आमतौर पर डाइसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है।

अवधारणा:

सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था

• किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (OS) वह काल्पनिक आवेश है जो किसी परमाणु में होगा यदि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के सभी आबंध 100% आयनिक हों।
• सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण यौगिक में उपस्थित अन्य तत्वों की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं तथा यौगिक के समग्र आवेश के आधार पर किया जा सकता है।

स्पष्टीकरण:

• प्रत्येक यौगिक के लिए सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था निम्न प्रकार निर्धारित की जाती है:
  • SO3: सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • H2SO3: सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • SOCl2: सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • SF4: सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • BaSO4: सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • H2S2O7: दोनों सल्फर परमाणु +6 ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
• हम उन यौगिकों की पहचान करते हैं जिनमें सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है:
  • H2SO3: +4
  • SOCl2: +4
  • SF4: +4
• इस प्रकार, सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले 3 यौगिक हैं।

इसलिए, सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की संख्या 3 है।

संकल्पना:

ऑक्सोअम्ल मूल रूप से वे अम्ल होते हैं जिनमें ऑक्सीजन होता है। सल्फर कई ऑक्सोअम्ल बनाने के लिए जाना जाता है। सल्फर के ऑक्सोअम्ल में, सल्फर ऑक्सीजन के साथ समन्वयित होने पर एक चतुष्फलकीय संरचना प्रदर्शित करता है। आम तौर पर, सल्फर के ऑक्सोअम्ल में कम से कम एक S=O बंध और एक S-OH बंध होता है। टर्मिनल पेरोक्साइड समूह, टर्मिनल S=S, टर्मिनल और सेतुबंध ऑक्सीजन परमाणु और (-S-)n की श्रृंखलाएं भी S=S और S-OH के अलावा देखी जाती हैं।

H₂S₂O₃ को थायोसल्फ्यूरिक अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या -2 (टर्मिनल सल्फर के लिए), +6 (केंद्रीय परमाणु के लिए) है। चूंकि सल्फर में सल्फर परमाणुओं के बीच बंधन होता है।

H₂S₂O₄ को डाइथियोनस अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या +3 है और संरचना में एक दूसरे के बीच दो सल्फर बंध हैं।

H₂S₄O₆ को पॉलीथियोनिक अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या 0 है (S परमाणुओं को सेतुबंधन के लिए), +5 (टर्मिनल केंद्रीय S परमाणुओं के लिए)। इसमें उनके बीच सल्फर बंध भी होता है।

H₂S₂O₇ सल्फर परमाणुओं के बीच संबंध नहीं दर्शाता है।

पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₇) को ओलियम के नाम से भी जाना जाता है। यह सल्फ्यूरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है, यह एक रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस है और इसका गलनांक 36 डिग्री सेल्सियस है। इसे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अतिरिक्तअभिक्रियासल्फर ट्राइऑक्साइड की अभिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:

H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇

यह क्षारों के साथ क्रिया करके लवण बनाता है जिसे पायरोसल्फेट कहते हैं।

पायरो सल्फ्यूरिक अम्ल (H2S2O7) एक प्रबल अम्ल है जो सधूम सल्फ्यूरिक अम्ल (ओलियम) का मुख्य घटक है। इसे आमतौर पर डाइसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है।

आबंध वियोजन ऊर्जा में कमी के कारण समूह-16 हाइड्राइड्स की ऊष्मीय स्थायित्व H₂O से H₂Po तक घट जाती है।

तो, ऊष्मीय स्थायित्व का सही क्रम है:

H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te > H₂Po 

सही उत्तर प्रभाजी आसवन है।

Key Points

• औद्योगिक रूप से, पहले कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प को हटाकर हवा से डाइऑक्सीजन प्राप्त किया जाता है और फिर, शेष गैसों को डाइनाइट्रोजन और डाइऑक्सीजन देने के लिए द्रवित और आंशिक रूप से आसुत किया जाता है।
• वायुमंडलीय हवा में ज्यादातर नाइट्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं - 78% नाइट्रोजन, 21% ऑक्सीजन और शेष 1% आर्गन, कार्बन डाइऑक्साइड, नियॉन, हीलियम और हाइड्रोजन सहित अन्य गैसें।

Important Points

प्रभाजी आसवन:

• वायुमंडलीय वायु को पहले -181°C तक ठंडा किया जाता है। इस बिंदु पर ऑक्सीजन द्रवीभूत होती है।
• नाइट्रोजन का क्वथनांक -196°C होने के कारण यह गैसीय अवस्था में रहती है।
• लेकिन आर्गन का क्वथनांक ऑक्सीजन (-186°C) के समान होता है और इसलिए आर्गन की एक महत्वपूर्ण मात्रा ऑक्सीजन के साथ द्रवित हो जाती है।
• ऑक्सीजन और आर्गन के परिणामी मिश्रण को सूखा, विघटित किया जाता है और आगे शुद्धिकरण के लिए एक दूसरे कम दबाव वाले आसवन पोत के माध्यम से पारित किया जाता है।
• फिर हम अंतिम शुद्ध तरल ऑक्सीजन के रूप में आउटपुट प्राप्त करते हैं, जिसे बाद में क्रायोजेनिक कंटेनरों का उपयोग करके ले जाया जाता है।

Additional Information

सरल आसवन:

• यह एक ऐसी प्रक्रिया है जिसके द्वारा दो अलग-अलग क्वथनांक वाले तरल पदार्थों को अलग किया जा सकता है। तरल के क्वथनांक में बड़ा अंतर (25 डिग्री सेल्सियस से अधिक) है।
• निर्वात आसवन का उपयोग तब किया जाता है जब महत्वपूर्ण अपघटन के बिना यौगिक को आसवित करने के लिए यौगिक का क्वथनांक बहुत (Tb>150^oC) अधिक होता है।

संकल्पना:

ऑक्सोअम्ल मूल रूप से वे अम्ल होते हैं जिनमें ऑक्सीजन होता है। सल्फर कई ऑक्सोअम्ल बनाने के लिए जाना जाता है। सल्फर के ऑक्सोअम्ल में, सल्फर ऑक्सीजन के साथ समन्वयित होने पर एक चतुष्फलकीय संरचना प्रदर्शित करता है। आम तौर पर, सल्फर के ऑक्सोअम्ल में कम से कम एक S=O बंध और एक S-OH बंध होता है। टर्मिनल पेरोक्साइड समूह, टर्मिनल S=S, टर्मिनल और सेतुबंध ऑक्सीजन परमाणु और (-S-)n की श्रृंखलाएं भी S=S और S-OH के अलावा देखी जाती हैं।

H₂S₂O₃ को थायोसल्फ्यूरिक अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या -2 (टर्मिनल सल्फर के लिए), +6 (केंद्रीय परमाणु के लिए) है। चूंकि सल्फर में सल्फर परमाणुओं के बीच बंधन होता है।

H₂S₂O₄ को डाइथियोनस अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या +3 है और संरचना में एक दूसरे के बीच दो सल्फर बंध हैं।

H₂S₄O₆ को पॉलीथियोनिक अम्ल कहा जाता है। ऑक्सीकरण संख्या 0 है (S परमाणुओं को सेतुबंधन के लिए), +5 (टर्मिनल केंद्रीय S परमाणुओं के लिए)। इसमें उनके बीच सल्फर बंध भी होता है।

H₂S₂O₇ सल्फर परमाणुओं के बीच संबंध नहीं दर्शाता है।

पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₇) को ओलियम के नाम से भी जाना जाता है। यह सल्फ्यूरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है, यह एक रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस है और इसका गलनांक 36 डिग्री सेल्सियस है। इसे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अतिरिक्तअभिक्रियासल्फर ट्राइऑक्साइड की अभिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:

H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇

यह क्षारों के साथ क्रिया करके लवण बनाता है जिसे पायरोसल्फेट कहते हैं।

पायरो सल्फ्यूरिक अम्ल (H2S2O7) एक प्रबल अम्ल है जो सधूम सल्फ्यूरिक अम्ल (ओलियम) का मुख्य घटक है। इसे आमतौर पर डाइसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है।

आबंध वियोजन ऊर्जा में कमी के कारण समूह-16 हाइड्राइड्स की ऊष्मीय स्थायित्व H₂O से H₂Po तक घट जाती है।

तो, ऊष्मीय स्थायित्व का सही क्रम है:

H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te > H₂Po 

सिद्धांत:

जब विभिन्न धातु के धनायनों वाले अम्लीय विलयन में हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S) गैस प्रवाहित की जाती है, तो विलेयता गुणनफल (K_sp) मान और सल्फाइड विलेयता, यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं कि कौन से सल्फाइड अवक्षेपित होंगे:

• Cu²⁺ (कॉपर आयन): CuS बनाता है, जो अम्लीय विलयनों में अविलेय होता है। (बहुत कम K_sp)

• Pb²⁺ (लीड आयन): PbS बनाता है, जो अम्लीय विलयनों में भी अविलेय होता है। (बहुत कम K_sp)

• Zn²⁺ (जिंक आयन): ZnS बनाता है, लेकिन ZnS अपेक्षाकृत उच्च K_sp के कारण अम्लीय विलयनों में विलेय होता है।

व्याख्या:

अम्लीय माध्यम में विभिन्न धातु सल्फाइडों के विलेयता गुणनफल उनके अवक्षेपण को निर्धारित करने में मदद करते हैं:

• CuS: कॉपर(II) सल्फाइड का बहुत कम K_sp होता है और यह अम्लीय परिस्थितियों में भी अवक्षेपित होता है।

• PbS: लेड(II) सल्फाइड का भी बहुत कम K_sp होता है और यह अम्लीय परिस्थितियों में अवक्षेपित होता है।

• ZnS: जिंक सल्फाइड का उच्च K_sp होता है, जिसका अर्थ है कि यह अम्लीय विलयनों में अधिक विलेय होता है और जब H₂S को अम्लीय विलयन में प्रवाहित किया जाता है तो यह आसानी से अवक्षेपित नहीं होता है।

निष्कर्ष:

अम्लीय परिस्थितियों में विलेयता कारकों को देखते हुए, अवक्षेप में CuS और PbS होगा।

आबंध वियोजन ऊर्जा में कमी के कारण समूह-16 हाइड्राइड्स की ऊष्मीय स्थायित्व H₂O से H₂Po तक घट जाती है।

तो, ऊष्मीय स्थायित्व का सही क्रम है:

H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te > H₂Po 

अवधारणा:

सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था

• किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (OS) वह काल्पनिक आवेश है जो किसी परमाणु में होगा यदि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के सभी आबंध 100% आयनिक हों।
• सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण यौगिक में उपस्थित अन्य तत्वों की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं तथा यौगिक के समग्र आवेश के आधार पर किया जा सकता है।

स्पष्टीकरण:

• प्रत्येक यौगिक के लिए सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था निम्न प्रकार निर्धारित की जाती है:
  • SO3: सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • H2SO3: सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • SOCl2: सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • SF4: सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • BaSO4: सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
  • H2S2O7: दोनों सल्फर परमाणु +6 ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
• हम उन यौगिकों की पहचान करते हैं जिनमें सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है:
  • H2SO3: +4
  • SOCl2: +4
  • SF4: +4
• इस प्रकार, सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले 3 यौगिक हैं।

इसलिए, सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की संख्या 3 है।

अवधारणा:
सल्फर के ऑक्सी अम्ल ऐसे यौगिक होते हैं जहाँ सल्फर ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से जुड़ा होता है, और वे सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में भिन्न होते हैं जो जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या पर आधारित होती है।

व्याख्या:

• परऑक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल: H₂S₂O₈ में, सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

• थायोसल्फ्यूरिक अम्ल: H₂S₂O₃ में, एक सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, और दूसरा -2 अवस्था में होता है। हालाँकि, इस यौगिक में सल्फर की औसत ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

• डाइथायोनिक अम्ल: H₂S₂O₆ में, सल्फर +5 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

• सल्फ्यूरस अम्ल: H₂SO₃ में, सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

• पॉलीथायोनिक अम्ल: H₂S_nO₆ में, औसत ऑक्सीकरण अवस्था सल्फर परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है, लेकिन यह +1 और +2 के बीच भिन्न हो सकती है।

• सल्फ्यूरिक अम्ल: H₂SO₄ में, सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

निष्कर्ष:
सही मिलान(A) - (vi), (B) - (v), (C) - (iii), (D) - (ii), (E) - (v), (F) - (i) है।

अवधारणा :

सल्फर और ऑक्सीजन के संरचनात्मक रूप

• सल्फर संरचना: सल्फर आमतौर पर कई अपरूपों में विद्यमान होता है, जिसमें समचतुर्भुज और एकनताक्ष रूप कमरे के तापमान पर सबसे अधिक स्थिर होते हैं। इन दोनों रूपों में S₈ अणु होते हैं, जहाँ आठ सल्फर परमाणु किरीटाकार संरचना में एक प्रकुंचित वलय बनाते हैं।
• ऑक्सीजन संरचना: ऑक्सीजन आमतौर पर एक द्विपरमाणुक अणु, O₂ के रूप में विद्यमान होता है, जहाँ दो ऑक्सीजन परमाणु एक द्विबंधन (O=O) से जुड़े होते हैं। ऐसा ऑक्सीजन की pπ-pπ अतिव्यापन के माध्यम से प्रबल कई बंधन बनाने की क्षमता के कारण होता है, जो इसके छोटे परमाणु आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण होता है।
• बहुबंध निर्माण: ऑक्सीजन अपने छोटे आकार (2p कक्षक) और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण आसानी से pπ-pπ बहुबंध बनाता है। इसके विपरीत, बड़े 3p कक्षक के साथ सल्फर, अस्थिर बहुबंध निर्माण के बजाय S₈ वलय में एकल बंध बनाना पसंद करता है। जबकि सल्फर आमतौर पर दुर्बल 3p-3p अतिव्यापन के कारण स्थिर S=S बंध नहीं बनाता है, यह कार्बन और नाइट्रोजन जैसे छोटे परमाणुओं के साथ बहुबंध बना सकता है।

व्याख्या:

• अभिकथन (A): समचतुर्भुज और एकनताक्ष सल्फर दोनों S₈ अणु के रूप में उपस्थित होते हैं जबकि ऑक्सीजन O₂ के रूप में विद्यमान होता है।
  • अभिकथन (A) सही है। समचतुर्भुज और एकनताक्ष सल्फर वास्तव में S₈ अणुओं से मिलकर बने होते हैं, और ऑक्सीजन O₂ अणुओं के रूप में विद्यमान होता है।
• कारण (R): ऑक्सीजन स्वयं तथा छोटे आकार और उच्च विद्युतऋणात्मकता वाले अन्य तत्वों जैसे C, N के साथ pπ-pπ बहुबंध बनाता है, जो सल्फर के लिए संभव नहीं है।
  • कारण (R) आंशिक रूप से सही है। यह सही ढंग से बताता है कि ऑक्सीजन कई बंध क्यों बनाता है। हालाँकि, यह कहना गलत है कि सल्फर ऐसे बंध बिल्कुल नहीं बना सकता। सल्फर आमतौर पर S₈ बनाता है क्योंकि बड़े 3p कक्षक के कारण pπ-pπ बंधन कम अनुकूल होता है, लेकिन यह छोटे परमाणुओं के साथ कई बंध बना सकता है (उदाहरण के लिए, S=C=S जैसे यौगिकों में)।

ऑक्सीजन अपने छोटे आकार के कारण स्वयं के साथ 2pπ - 2pπ बहुबंध बना सकता है जबकि सल्फर स्वयं के साथ बहुबंध नहीं बना सकता क्योंकि 3pπ - 3pπ बंधन सल्फर के बड़े आकार के कारण अस्थिर होगा, लेकिन सल्फर C और N जैसे छोटे आकार के परमाणु के साथ बहुबंध बना सकता है।

जैसे: S = C = S

S = C = N– ⇔ S⊖ - C ≡ N

सबसे उपयुक्त उत्तर है: विकल्प (3) "अभिकथन (A) सही है लेकिन कारण (R) सही नहीं है।"