Atomic Structure and chemical bonds MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Atomic Structure and chemical bonds - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

बोर मॉडल में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा

• बोर के मॉडल के अनुसार, हाइड्रोजन जैसे परमाणु या आयन के nth कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा सूत्र द्वारा दी जाती है:
  • E_n = - (2π²mZ²e⁴) / (n²h²)
  • या, इसे सरल किया जा सकता है:
  • E_n = - (13.6 eV) Z² / n²
• जहाँ:
  • Z = तत्व का परमाणु क्रमांक (He के लिए, Z = 2)
  • n = मुख्य क्वांटम संख्या (प्रथम कक्षक के लिए, n = 1)
  • 1 eV = 1.60219 x 10^-19 J

व्याख्या:

• He⁺ आयन (Z = 2) के लिए प्रथम कक्षक (n = 1) में, हम ऊर्जा सूत्र को सरल कर सकते हैं:
• E_n = - (13.6 eV) x (Z² / n²)
  • Z = 2 और n = 1 प्रतिस्थापित करें:
  • E₁ = - (13.6 eV) x (2² / 1²)
  • E₁ = - (13.6 eV) x 4
  • E₁ = - 54.4 eV
• ऊर्जा को जूल (J) में बदलने के लिए:
  • E₁ = - 54.4 eV x (1.60219 x 10^-19 J/eV)
  • E₁ ≈ - 8.71 x 10^-18 J
• उत्तर विकल्पों से मिलान करने के लिए गोलाई:
  • E₁ ≈ - 8.72 x 10^-18 J

इसलिए, He⁺ के प्रथम कक्षक से संबद्ध ऊर्जा -8.72 x 10^-18 J है

सही उत्तर 490 है।

व्याख्या:

• प्रोटीन 45 अवशेषों से बना है।
• इसमें 90 आबंध हैं जिनके चारों ओर घुमाव हो सकता है।
• 90 आबंधनों में से प्रत्येक 4 अलग-अलग अभिविन्यास अपना सकता है।

प्रोटीन के आबंधनों के संभावित अभिविन्यासों के आधार पर प्रोटीन के कुल संरूपणों की गणना करने के लिए, हम निम्न सूत्र का उपयोग करते हैं:

कुल संरूपण = (प्रति बंधन अभिविन्यासों की संख्या) ^{(आबंधों की संख्या)}

दिया गया है:

• प्रति आबंध अभिविन्यासों की संख्या = 4
• आबंधों की संख्या = 90

कुल संरूपण = 4⁹⁰

सही उत्तर HC ≡ CH है।

अवधारणा:

आबंध एक ऐसा बल है जो किसी अणु या यौगिक के भीतर परमाणुओं को एक साथ बांधे रखता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान या स्थानांतरण से आबंध बनते हैं। बनने वाले आबंध का प्रकार इसमें शामिल परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर पर निर्भर करता है। यहाँ रासायनिक आबंधों के मुख्य प्रकार हैं:

• आयनिक आबंध: आयनिक आबंध तब बनते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करता है। इसके परिणामस्वरूप धनात्मक रूप से आवेशित किए गए आयन (धनायन) और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (आयन) बनते हैं, जो स्थिर वैद्युत बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं। आयनिक आबंध आमतौर पर धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं।
• सहसंयोजक आबंध: सहसंयोजक आबंध तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
• धात्विक आबंध: धात्विक आबंध धातु परमाणुओं के बीच होते हैं। एक धातु आबंध में, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है और पूरी संरचना में घूमने के लिए स्वतंत्र किया जाता है, जिससे "इलेक्ट्रॉनों का समुद्र" बनता है जो धातु परमाणुओं को एक साथ रखता है।
• हाइड्रोजन आबंध: हाइड्रोजन आबंध एक प्रकार का अंतर-आण्विक बल है जो तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक रूप से एक अत्यधिक ऋण विद्युती परमाणु (जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन) से बंधा होता है और एक अलग अणु में दूसरे ऋण विद्युती परमाणु की ओर आकर्षित होता है।

स्पष्टीकरण:

• एथाइन, C-C आबंध एक त्रि आबंध है, जिसमें एक σ आबंध और दो π आबंध शामिल हैं। त्रि आबंध एकल या द्वि आबंध की तुलना में छोटे और प्रबल होते हैं, इसलिए एथाइन में C-C आबंध की लंबाई अन्य हाइड्रोकार्बन जैसे ऐल्केन्स या ऐल्कीन्स की तुलना में कम होती है।
• डिफ्लुओरोमेथेन (FCH2 - CH2F) में कार्बन और फ्लोरीन के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध, कार्बन और हाइड्रोजन के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध और दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध होता है।
• फ्लोरोएथीन (CH2=CHF) में एक कार्बन-कार्बन द्वि आबंध (C=C), कार्बन-हाइड्रोजन (C-H) आबंध और एक कार्बन-फ्लोरीन (C-F) आबंध होता है।
• एथेन (CH3-CH3) में कार्बन-कार्बन एकल आबंध और कार्बन-हाइड्रोजन आबंध होते हैं। ये सभी आबंध सहसंयोजक हैं।

इस प्रकार यह निष्कर्ष निकलता है कि HC ≡ CH वर्तमान में सबसे छोटा आबंध है।

सही उत्तर केवल c है।

व्याख्या:

• जब दाता परमाणु (जैसे, N), हाइड्रोजन परमाणु और ग्राही परमाणु (जैसे, O) एक रैखिक या लगभग रैखिक ज्यामिति में व्यवस्थित होते हैं, तो हाइड्रोजन बंध सबसे मजबूत और सबसे स्थिर होता है।
• कोण θ (दाता-H...ग्राही) आमतौर पर 180° के करीब होता है, क्योंकि यह कक्षीय अतिव्यापी और स्थिरवैद्युत आकर्षण को अधिकतम करता है।
• प्रोटीन के एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी लगातार प्रदर्शित करती है कि हाइड्रोजन बंध स्थिरता के लिए अनुकूलित होते हैं, जो लगभग 180° के कोणों का पक्षधर हैं।
• इस कोण से विचलन हाइड्रोजन बंध शक्ति को कम करता है और स्थिर प्रोटीन संरचनाओं में दुर्लभ हैं।

ग्राफ a:

• वितरण 90° के आसपास चरम पर है।
• यह असंभाव्य है क्योंकि ऐसे तीव्र कोणों पर हाइड्रोजन बंध ज्यामितीय रूप से बाधित और ऊर्जावान रूप से प्रतिकूल हैं।
• ऐसे कोण प्रोटीन के ज्ञात एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफिक डेटा के साथ असंगत हैं।

ग्राफ b:

• वितरण अधिक समान है, जिसमें हाइड्रोजन बंध कोण 90° से 180° तक फैले हुए हैं।
• जबकि यह कमजोर और मजबूत हाइड्रोजन बंधों के मिश्रण का प्रतिनिधित्व कर सकता है, यह इस अवलोकन के साथ असंगत है कि प्रोटीन में अधिकांश हाइड्रोजन बंधों में लगभग-रैखिक ज्यामिति (180° के करीब) होती है।

ग्राफ c:

• वितरण 180° के पास चरम पर है, जिसमें अधिकांश हाइड्रोजन बंध रैखिकता के करीब कोण दिखाते हैं।
• यह प्रोटीन में देखे गए हाइड्रोजन बंधों की विशिष्ट ज्यामिति के अनुरूप है, क्योंकि एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफिक अध्ययन से पता चलता है कि अधिकांश हाइड्रोजन बंध लगभग सीधी रेखा के साथ संरेखित होते हैं।

अवधारणा:

• प्रोटीन के निर्माण खंड अमीनो अम्ल होते हैं, जो छोटे कार्बनिक अणु होते हैं जिनमें एक अल्फा (केंद्रीय) कार्बन परमाणु होता है जो एक एमिनो समूह, एक कार्बोक्सिल समूह, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक परिवर्तनशील घटक से जुड़ा होता है जिसे पार्श्व श्रृंखला कहा जाता है (नीचे देखें)।
• एक प्रोटीन के भीतर, कई अमीनो अम्ल पेप्टाइड बंधों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं, जिससे एक लंबी श्रृंखला बनती है।
• पेप्टाइड बंध एक जैव रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा बनते हैं जो एक जल के अणु को निकालता है क्योंकि यह एक अमीनो अम्ल के एमिनो समूह को निकटवर्ती अमीनो अम्ल के कार्बोक्सिल समूह से जोड़ता है।
• प्रोटीन के भीतर अमीनो अम्ल का रैखिक क्रम प्रोटीन की प्राथमिक संरचना माना जाता है।

व्याख्या:

• यह दिया गया है कि प्रोटीन अवशेष में 100 घूर्णन सक्रिय बंध हैं।
• इसलिए, अमीनो अम्ल की संख्या विसंगत है।
• चूँकि प्रत्येक बंध के तीन संभावित अभिविन्यास हैं,

अवधारणा:

• रासायनिक आबंध वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा दो या दो से अधिक परमाणु, अणु या आयन एक रासायनिक यौगिक बनाने के लिए एक रासायनिक बंधन बनाते हैं।
• परिणामी अणु में परमाणु इन रासायनिक आबंधों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
• बने विभिन्न रासायनिक आबंधों की शक्ति और विशेषताएँ भिन्न होती हैं।
• परमाणु या अणु 4 विभिन्न प्रकार के रासायनिक आबंधों के निर्माण के माध्यम से यौगिक बनाते हैं। इन विशिष्ट रासायनिक आबंधों में शामिल हैं:
  • सहसंयोजक आबंध
  • आयनिक आबंध
  • ध्रुवीय आबंध
  • हाइड्रोजन आबंध
• इस प्रकार के रासायनिक आबंध तब बनते हैं जब दो परमाणु या अणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, प्राप्त करते हैं या खो देते हैं।

व्याख्या:

• जैविक अणुओं में परमाणुओं की परस्पर क्रिया मुख्य रूप से सहसंयोजक प्रकृति की होती है।
• दिए गए आबंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है -
  • C − O ⟶ 84 kcal/mole
  • C − C ⟶ 82 kcal/mole
  • C − N ⟶ 80 kcal/mole
  • C − S ⟶ 45 kcal/mole
• वह बंधन जो तोड़ना सबसे कठिन होगा, वह है जिसके टूटने के लिए अधिकतम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1 है।

अवधारणा:

• प्रोटीन के निर्माण खंड अमीनो अम्ल होते हैं, जो छोटे कार्बनिक अणु होते हैं जिनमें एक अल्फा (केंद्रीय) कार्बन परमाणु होता है जो एक एमिनो समूह, एक कार्बोक्सिल समूह, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक परिवर्तनशील घटक से जुड़ा होता है जिसे पार्श्व श्रृंखला कहा जाता है (नीचे देखें)।
• एक प्रोटीन के भीतर, कई अमीनो अम्ल पेप्टाइड बंधों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं, जिससे एक लंबी श्रृंखला बनती है।
• पेप्टाइड बंध एक जैव रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा बनते हैं जो एक जल के अणु को निकालता है क्योंकि यह एक अमीनो अम्ल के एमिनो समूह को निकटवर्ती अमीनो अम्ल के कार्बोक्सिल समूह से जोड़ता है।
• प्रोटीन के भीतर अमीनो अम्ल का रैखिक क्रम प्रोटीन की प्राथमिक संरचना माना जाता है।

व्याख्या:

• यह दिया गया है कि प्रोटीन अवशेष में 100 घूर्णन सक्रिय बंध हैं।
• इसलिए, अमीनो अम्ल की संख्या विसंगत है।
• चूँकि प्रत्येक बंध के तीन संभावित अभिविन्यास हैं,

सही उत्तर 490 है।

व्याख्या:

• प्रोटीन 45 अवशेषों से बना है।
• इसमें 90 आबंध हैं जिनके चारों ओर घुमाव हो सकता है।
• 90 आबंधनों में से प्रत्येक 4 अलग-अलग अभिविन्यास अपना सकता है।

प्रोटीन के आबंधनों के संभावित अभिविन्यासों के आधार पर प्रोटीन के कुल संरूपणों की गणना करने के लिए, हम निम्न सूत्र का उपयोग करते हैं:

कुल संरूपण = (प्रति बंधन अभिविन्यासों की संख्या) ^{(आबंधों की संख्या)}

दिया गया है:

• प्रति आबंध अभिविन्यासों की संख्या = 4
• आबंधों की संख्या = 90

कुल संरूपण = 4⁹⁰

Key Points 

• यह प्रश्न Cot वक्र विश्लेषण के बारे में पूछ रहा है, जो DNA या RNA नमूनों की जटिलता का अध्ययन करने के लिए उपयोग की जाने वाली एक विधि है।
• Cot मान किसी दिए गए DNA या RNA सांद्रता के लिए उसके पूरक रज्जुक के साथ संकरण या एनीलिंग के लिए आवश्यक समय की मात्रा का एक माप है।
• Cot वक्र Cot मान (y-अक्ष) को DNA या RNA सांद्रता (x-अक्ष) के विरुद्ध प्लॉट किया गया एक ग्राफ है।
• उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम के वास्तविक Cot मान को निर्धारित करने के लिए, हमें कुल DNA सांद्रता जानने की आवश्यकता है।
• हम कुल DNA सांद्रता की गणना इस प्रकार कर सकते हैं:
• कुल DNA सांद्रता = Cot मान / (जीनोम का अंश x समय)
• एक बार हमारे पास कुल DNA सांद्रता हो जाने के बाद, हम निम्न सूत्र का उपयोग करके उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम के वास्तविक Cot मान की गणना कर सकते हैं:
• Cot = [सांद्रता] x समय
• जहाँ [सांद्रता] उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम की सांद्रता है, और समय संकरण के लिए आवश्यक समय है।

• उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम के वास्तविक Cot मान की गणना करने के लिए, हम निम्न सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:
• Cot = [सांद्रता] x समय
• हम जानते हैं कि उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम कुल जीनोम अंश का 30% का प्रतिनिधित्व करते हैं और उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम का Cot मान 0.001 मोल न्यूक्लियोटाइड लीटर^-1 है।
• हम मान सकते हैं कि उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम की सांद्रता भी कुल DNA सांद्रता का 30% है।
• इसलिए, उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम की सांद्रता की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
• [सांद्रता] = 0.3 x कुल DNA सांद्रता

हम कुल DNA सांद्रता को हल करने के लिए उपरोक्त सूत्र को पुनर्व्यवस्थित कर सकते हैं:

• कुल DNA सांद्रता = [सांद्रता] / 0.3
• कुल DNA सांद्रता = 0.001 / 0.3
• कुल DNA सांद्रता = 0.00333 मोल न्यूक्लियोटाइड लीटर^-1

अब, हम उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम के वास्तविक Cot मान को निर्धारित करने के लिए परिकलित कुल DNA सांद्रता का उपयोग कर सकते हैं:

• Cot = [सांद्रता] x समय
• Cot = 0.3 x कुल DNA सांद्रता x 0.0003 x 1
• Cot = 0.0003 मोल न्यूक्लियोटाइड लीटर^-1

इसलिए, उच्च पुनरावर्ती अनुक्रम का वास्तविक Cot मान (मोल न्यूक्लियोटाइड लीटर^-1 में) 0.0003 है, जो विकल्प 3 है।

संकल्पना:

बोर मॉडल में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा

• बोर के मॉडल के अनुसार, हाइड्रोजन जैसे परमाणु या आयन के nth कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा सूत्र द्वारा दी जाती है:
  • E_n = - (2π²mZ²e⁴) / (n²h²)
  • या, इसे सरल किया जा सकता है:
  • E_n = - (13.6 eV) Z² / n²
• जहाँ:
  • Z = तत्व का परमाणु क्रमांक (He के लिए, Z = 2)
  • n = मुख्य क्वांटम संख्या (प्रथम कक्षक के लिए, n = 1)
  • 1 eV = 1.60219 x 10^-19 J

व्याख्या:

• He⁺ आयन (Z = 2) के लिए प्रथम कक्षक (n = 1) में, हम ऊर्जा सूत्र को सरल कर सकते हैं:
• E_n = - (13.6 eV) x (Z² / n²)
  • Z = 2 और n = 1 प्रतिस्थापित करें:
  • E₁ = - (13.6 eV) x (2² / 1²)
  • E₁ = - (13.6 eV) x 4
  • E₁ = - 54.4 eV
• ऊर्जा को जूल (J) में बदलने के लिए:
  • E₁ = - 54.4 eV x (1.60219 x 10^-19 J/eV)
  • E₁ ≈ - 8.71 x 10^-18 J
• उत्तर विकल्पों से मिलान करने के लिए गोलाई:
  • E₁ ≈ - 8.72 x 10^-18 J

इसलिए, He⁺ के प्रथम कक्षक से संबद्ध ऊर्जा -8.72 x 10^-18 J है

सही उत्तर HC ≡ CH है।

अवधारणा:

आबंध एक ऐसा बल है जो किसी अणु या यौगिक के भीतर परमाणुओं को एक साथ बांधे रखता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान या स्थानांतरण से आबंध बनते हैं। बनने वाले आबंध का प्रकार इसमें शामिल परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर पर निर्भर करता है। यहाँ रासायनिक आबंधों के मुख्य प्रकार हैं:

• आयनिक आबंध: आयनिक आबंध तब बनते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करता है। इसके परिणामस्वरूप धनात्मक रूप से आवेशित किए गए आयन (धनायन) और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (आयन) बनते हैं, जो स्थिर वैद्युत बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं। आयनिक आबंध आमतौर पर धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं।
• सहसंयोजक आबंध: सहसंयोजक आबंध तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
• धात्विक आबंध: धात्विक आबंध धातु परमाणुओं के बीच होते हैं। एक धातु आबंध में, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है और पूरी संरचना में घूमने के लिए स्वतंत्र किया जाता है, जिससे "इलेक्ट्रॉनों का समुद्र" बनता है जो धातु परमाणुओं को एक साथ रखता है।
• हाइड्रोजन आबंध: हाइड्रोजन आबंध एक प्रकार का अंतर-आण्विक बल है जो तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक रूप से एक अत्यधिक ऋण विद्युती परमाणु (जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन) से बंधा होता है और एक अलग अणु में दूसरे ऋण विद्युती परमाणु की ओर आकर्षित होता है।

स्पष्टीकरण:

• एथाइन, C-C आबंध एक त्रि आबंध है, जिसमें एक σ आबंध और दो π आबंध शामिल हैं। त्रि आबंध एकल या द्वि आबंध की तुलना में छोटे और प्रबल होते हैं, इसलिए एथाइन में C-C आबंध की लंबाई अन्य हाइड्रोकार्बन जैसे ऐल्केन्स या ऐल्कीन्स की तुलना में कम होती है।
• डिफ्लुओरोमेथेन (FCH2 - CH2F) में कार्बन और फ्लोरीन के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध, कार्बन और हाइड्रोजन के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध और दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक आबंध होता है।
• फ्लोरोएथीन (CH2=CHF) में एक कार्बन-कार्बन द्वि आबंध (C=C), कार्बन-हाइड्रोजन (C-H) आबंध और एक कार्बन-फ्लोरीन (C-F) आबंध होता है।
• एथेन (CH3-CH3) में कार्बन-कार्बन एकल आबंध और कार्बन-हाइड्रोजन आबंध होते हैं। ये सभी आबंध सहसंयोजक हैं।

इस प्रकार यह निष्कर्ष निकलता है कि HC ≡ CH वर्तमान में सबसे छोटा आबंध है।

सही उत्तर केवल c है।

व्याख्या:

• जब दाता परमाणु (जैसे, N), हाइड्रोजन परमाणु और ग्राही परमाणु (जैसे, O) एक रैखिक या लगभग रैखिक ज्यामिति में व्यवस्थित होते हैं, तो हाइड्रोजन बंध सबसे मजबूत और सबसे स्थिर होता है।
• कोण θ (दाता-H...ग्राही) आमतौर पर 180° के करीब होता है, क्योंकि यह कक्षीय अतिव्यापी और स्थिरवैद्युत आकर्षण को अधिकतम करता है।
• प्रोटीन के एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी लगातार प्रदर्शित करती है कि हाइड्रोजन बंध स्थिरता के लिए अनुकूलित होते हैं, जो लगभग 180° के कोणों का पक्षधर हैं।
• इस कोण से विचलन हाइड्रोजन बंध शक्ति को कम करता है और स्थिर प्रोटीन संरचनाओं में दुर्लभ हैं।

ग्राफ a:

• वितरण 90° के आसपास चरम पर है।
• यह असंभाव्य है क्योंकि ऐसे तीव्र कोणों पर हाइड्रोजन बंध ज्यामितीय रूप से बाधित और ऊर्जावान रूप से प्रतिकूल हैं।
• ऐसे कोण प्रोटीन के ज्ञात एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफिक डेटा के साथ असंगत हैं।

ग्राफ b:

• वितरण अधिक समान है, जिसमें हाइड्रोजन बंध कोण 90° से 180° तक फैले हुए हैं।
• जबकि यह कमजोर और मजबूत हाइड्रोजन बंधों के मिश्रण का प्रतिनिधित्व कर सकता है, यह इस अवलोकन के साथ असंगत है कि प्रोटीन में अधिकांश हाइड्रोजन बंधों में लगभग-रैखिक ज्यामिति (180° के करीब) होती है।

ग्राफ c:

• वितरण 180° के पास चरम पर है, जिसमें अधिकांश हाइड्रोजन बंध रैखिकता के करीब कोण दिखाते हैं।
• यह प्रोटीन में देखे गए हाइड्रोजन बंधों की विशिष्ट ज्यामिति के अनुरूप है, क्योंकि एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफिक अध्ययन से पता चलता है कि अधिकांश हाइड्रोजन बंध लगभग सीधी रेखा के साथ संरेखित होते हैं।

सही उत्तर F−→ Cl− → Br− → I− है।

Key Points

• आयनिक गतिशीलता = आयनिक वेग / लागू विद्युत प्रवणता।
• एक इकाई-लागू इलेक्ट्रॉन प्रवणता में, एक आयन का आयनिक वेग आयन की आयनिक गतिशीलता है।
• हम जानते हैं कि जैसे-जैसे आयन का आकार बढ़ता है, आयन का वेग घटता जाता है।
• सबसे छोटे आयन में सबसे उच्च वेग होना चाहिए यानी उच्चतम गतिशीलता और बड़े आयन में सबसे कम आयनिक गतिशीलता होनी चाहिए।
• इस समझ के अनुसार, आयनिक गतिशीलता का घटता क्रम F−→ Cl− → Br− → I− है।

Additional Informationफ्लोरीन

• फ्लोरीन सबसे हल्का हैलोजन है, हल्के पीले हरे रंग का और अत्यधिक विषाक्त हल्के पीले रंग की द्विपरमाणुक गैस के रूप में मौजूद है।
• इसमें नौ इलेक्ट्रॉन हैं। शुद्ध फ्लोरीन गैस अत्यंत अभिक्रियाशील है।
• यह किसी भी धातु पर हमला करेगा जो स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए अंतिम इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने का प्रयास कर रही है, इस प्रक्रिया में धातु को नष्ट कर देती है।

क्लोरीन

• क्लोरीन दूसरा सबसे हल्का हैलोजन है और इसे Cl के रूप में दर्शाया जाता है।
• इस रासायनिक तत्व का परमाणु क्रमांक 17 है।
• यह हल्के पीले-हरे रंग की गैस के रूप में दिखाई देता है।

ब्रोमीन

• ब्रोमीन एक लाल द्रव है।
• ब्रोमीन परिवेश के तापमान पर भूरे-लाल रंग का द्रव होता है।
• यह एकमात्र अधात्विक तत्व है जो सामान्य परिस्थितियों में द्रव होता है।

आयोडीन

• आयोडीन आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 17 में पाया जाने वाला एक तत्व है।
• यह सबसे कम अभिक्रियाशील हैलोजन है और सामान्य हैलोजन में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक लक्षण रखता है।
• इसे 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ बर्नार्ड कोर्टोइस ने बारूद की तैयारी के लिए आवश्यक सोडियम लवणों को निकालते समय खोजा था।