পি ব্লক MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for p Block - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল গ্যালিয়াম এবং সিজিয়াম।

Key Points

• গ্যালিয়ামের গলনাঙ্ক প্রায় 29.76°C (85.57°F), যা ঘরের তাপমাত্রার কিছুটা উপরে।
• সিজিয়ামের গলনাঙ্ক প্রায় 28.5°C (83.3°F), যা ঘরের তাপমাত্রার কাছাকাছি।
• উভয় ধাতুই অনন্য এই কারণে যে তারা ঘরের তাপমাত্রার কাছাকাছি বা কিছুটা উপরে তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকতে পারে।
• গ্যালিয়াম প্রায়শই ইলেকট্রনিক্স এবং অর্ধপরিবাহীগুলিতে ব্যবহৃত হয়, যখন সিজিয়াম পারমাণবিক ঘড়ি এবং বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়।
• তাদের নিম্ন গলনাঙ্কের সংমিশ্রণ বিজ্ঞান ও প্রযুক্তিতে বিভিন্ন প্রয়োগের জন্য তাদের আকর্ষণীয় করে তোলে।

Additional Information

• ঘরের তাপমাত্রার সংজ্ঞা
  • ঘরের তাপমাত্রা সাধারণত প্রায় 20-25°C (68-77°F) হিসাবে বিবেচিত হয়।
  • এটি সেই তাপমাত্রার পরিসর যার মধ্যে মানুষ আরামদায়ক বোধ করে এবং এটি সাধারণত বৈজ্ঞানিক গবেষণায় একটি মান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
• গলনাঙ্ক
  • গলনাঙ্ক হল সেই তাপমাত্রা যাতে একটি কঠিন পদার্থ স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে তরলে পরিণত হয়।
  • এটি একটি ভৌত ধর্ম যা প্রতিটি পদার্থের জন্য নির্দিষ্ট এবং উপাদানগুলি চিহ্নিত ও বৈশিষ্ট্যযুক্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়।
• গ্যালিয়ামের প্রয়োগ
  • ইলেকট্রনিক্সে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে অর্ধপরিবাহী প্রযুক্তিতে।
  • নিম্ন গলনাঙ্কের মিশ্রধাতু উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
• সিজিয়ামের প্রয়োগ
  • পারমাণবিক ঘড়িতে ব্যবহৃত হয়, যা সবচেয়ে সঠিক সময় পরিমাপের যন্ত্র।
  • বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক গবেষণা ক্ষেত্রে এবং তেল শিল্পে ড্রিলিং তরলের জন্য প্রয়োগ করা হয়।

সঠিক উত্তর হল অক্সিজেন।

Key Points

• 1869 সালে রাশিয়ান রসায়নবিদ দিমিত্রি মেন্ডেলিভ আধুনিক পর্যায় সারণির কাঠামো তৈরি করেছিলেন। 
• তিনি এখনও আবিষ্কৃত না হওয়া মৌলগুলির জন্য ফাঁক রেখেছিলেন।
• পরমাণু ভর অনুযায়ী উপাদানগুলি সাজানোর সময়, যদি তিনি দেখতেন যে তারা গ্রুপে ফিট করছে না তাহলে তিনি তাদের পুনর্বিন্যাস করতেন।
• ব্রিটিশ রসায়নবিদ জন নিউল্যান্ডস প্রথম পর্যায় সারণীতে পরমাণু ভরের ক্রমবর্ধমান ক্রমে উপাদানগুলি সাজিয়েছিলেন।
• তিনি উপাদানগুলিকে আটটি গ্রুপে সাজিয়েছিলেন কিন্তু আবিষ্কৃত না হওয়া উপাদানগুলির জন্য কোন ফাঁক রাখেননি।

Additional Information

• গ্রেগর মেন্ডেল মটর গাছের উপর তার কাজের মাধ্যমে, বংশগতির মৌলিক সূত্র আবিষ্কার করেছিলেন।
• মেন্ডেল পিতৃগত জিনের পৃথকীকরণ এবং সন্তানদের মধ্যে প্রভাবশালী বা অপ্রভাবশালী বৈশিষ্ট্য হিসাবে তাদের উপস্থিতি ট্র্যাক করেছিলেন।
• 1913 সালে নিলস বোর হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য একটি তত্ত্ব প্রস্তাব করেছিলেন, কোয়ান্টাম তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে যে কিছু ভৌত পরিমাণ শুধুমাত্র বিচ্ছিন্ন মান গ্রহণ করে।
• ডাল্টনের পরমাণু তত্ত্ব সুপারিশ করেছিল যে সমস্ত বস্তু অবিভাজ্য এবং অবিনাশী পরমাণু দ্বারা গঠিত, যার পৃথক ভর এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যার সংমিশ্রণ তাদের উপাদানগুলির ভৌত প্রকৃতি নির্ধারণ করে।

আধুনিক পর্যায় সারণী -

সঠিক উত্তর হল 4 । গুরুত্বপূর্ণ দিক

• সিলিকন মোট 14 ইলেকট্রন আছে.
• 2 ইলেকট্রন সহ লেভেল 1, লেভেল 2 আরও 8 ইলেকট্রন সহ, এবং 4 ইলেকট্রন লেভেল 3 এর জন্য বাকি আছে।
• ∴ সিলিকনে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।

গুরুত্বপূর্ণ পয়েন্ট

• যে উপাদানটি ভাল পরিবাহী বা ভাল অন্তরক নয় তাকে অর্ধপরিবাহী বলে।
• উদাহরণ: সিলিকন, জার্মেনিয়াম ইত্যাদি।

সেমিকন্ডাক্টরের প্রকারভেদ :

• অভ্যন্তরীণ সেমিকন্ডাক্টর: এটি একটি অপরিশোধিত সেমিকন্ডাক্টর বা বিশুদ্ধ সেমিকন্ডাক্টর যা কোন প্রকার অপবিত্রতা যোগ না করেই
• অ-অভ্যন্তরীণ বা বহির্মুখী অর্ধপরিবাহী: এটি একটি সেমিকন্ডাক্টর যা একটি নির্দিষ্ট অপরিষ্কার সাথে ডোপ করা হয় যা এর বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে সংশোধন করতে পারে, এটিকে ইলেকট্রনিক অ্যাপ্লিকেশনের জন্য উপযুক্ত করে তোলে (ডায়োড, ট্রানজিস্টর, ইত্যাদি)

সঠিক উত্তর ডাম্বেল।

ধারণা:

• একটি পরমাণুকে পদার্থের মৌলিক একক হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটিতে নিউক্লিয়ন, প্রোটন এবং ইলেক্ট্রনগুলির মতো উপ-পরমাণু কণা রয়েছে।
• ইলেক্ট্রন নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে এবং প্রতিটি পরমাণুর প্রোটন এবং নিউক্লিয়ন তার নিউক্লিয়াসের ভিতরে থাকে।
• একটি পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথগুলি ইলেক্ট্রনগুলির অবস্থান নির্ধারণ করার সম্ভাবনার বর্ণনা দেয়। এখানে চার ধরণের পারমাণবিক কক্ষপথ রয়েছে, s,p,d, এবং f।

ব্যাখ্যা:

• প্রতিটি কক্ষপথের একটি অনন্য এবং বৈশিষ্ট্যযুক্ত আকার রয়েছে।
• s- কক্ষপথ গোলাকার হয়।
• p-কক্ষপথ ডাম্বেল আকারের।
• d-কক্ষপথ ডবল ডাম্বেল আকারের।
• f-কক্ষপথ আটটি লববিশিষ্ট ডাম্বেল আকারের।

সঠিক উত্তর হল সাতটি 

Key Points

• হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণীতে থাকা একটি গোষ্ঠী যা পাঁচ বা ছয়টি রাসায়নিকভাবে সম্পর্কিত মৌল দ্বারা গঠিত হয়: ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন (I), এবং অ্যাস্টাটাইন।
  • হ্যালোজেনের বহিঃস্থ কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে ।
  • ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনীর ক্রমবর্ধমান বলের কারণে হ্যালোজেনের স্ফুটনাঙ্কগুলি শ্রেণীতে নীচে চলে যায় কারণ পরমাণুর আকার এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বৃদ্ধি পায়।
  • হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণীর মধ্যে থাকা একমাত্র গোষ্ঠী যেখানে মানক তাপমাত্রা এবং চাপে পদার্থের তিনটি পরিচিত অবস্থার (কঠিন, তরল এবং গ্যাস) মৌল রয়েছে।
  • হ্যালোজেনগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল হয়, এবং তারা যথেষ্ট পরিমাণে জৈবিক জীবের জন্য ক্ষতিকারক হতে পারে বা এমনকি মারাত্মকও হতে পারে।
  • এই বিক্রিয়াশীলতা উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা এবং উচ্চ কার্যকর পারমাণবিক আধানের কারণে হয়ে থাকে।
  • হ্যালোজেন একটি ইলেকট্রন অর্জন করার জন্য অপর একটি মৌলের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

Additional Information

• শ্রেণী 2 এর মৌলগুলির মধ্যে রয়েছে বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম ।
  • বেরিলিয়াম ব্যতীত এই মৌলগুলি সাধারণত ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু হিসাবে পরিচিত।
• দুটি কারণে এই মৌলগুলিকে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলা হয়:
  • তাদের অক্সাইড পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে বিদ্যমান এবং তাপের জন্য খুবই স্থিতিশীল হয়।
  • তাদের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড ক্ষারীয় (ক্ষারকীয়) বৈশিষ্ট্য প্রদর্শিত করে।
  • বেরিলিয়াম প্রথম মানদণ্ড পূরণ করে কিন্তু দ্বিতীয়টি করে না কারণ এটির অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড ক্ষারকীয় না হয়ে অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শিত করে।

ধারণা:
হ্যালোজেন:

• 17 তম শ্রেণীর মৌল হ্যালোজেন নামে পরিচিত।
• তারা সবচেয়ে বিক্রিয়াশীল অধাতু।
• এটি হ্যালোজেন নামে পরিচিত কারণ তারা ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ উৎপন্ন করে।
• হ্যালোজেনের পাঁচটি মৌল রয়েছে: ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), এবং অ্যাস্টাটাইন (At)
• হ্যালোজেনের সাধারণ ইলেক্ট্রন বিন্যাস ns2np5

​

• হ্যালোজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য:
  • তাদের একটি শক্তিশালী এবং প্রায়ই কদর্য গন্ধ আছে।
  • এগুলি অত্যন্ত বিষাক্ত।
  • তারা তাপ এবং বিদ্যুতের কুপরিবাহক।
  • তাদের কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক আছে।
• হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:
  • এদের অণুগুলি দ্বিপরমাণুক।
  • তাদের সাতটি যোজ্য়তা ইলেকট্রন রয়েছে কারণ তাদের একটি ইলেকট্রন অনুপস্থিত, তারা ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে এবং অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল।
  • তারা অন্যান্য মৌলের পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করে একটি ইলেকট্রন লাভ করতে পারে।

ব্যাখ্যা:

• হ্যালোজেনের ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবল প্রবণতা রয়েছে।
• হ্যালোজেন অন্যান্য ধাতু থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং একঋণাত্মক হয়ে যায়।
• অন্য পদার্থ জারিত হয়।
• যেসব পদার্থ অন্যদের থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাদেরকে জারক বলা হয়। সুতরাং, হ্যালোজেনগুলি ভাল জারক হিসাবে কাজ করে।
• হ্যালোজেনের জারণ ক্ষমতা তাদের ইলেক্ট্রোড বিভবের পরিপ্রেক্ষিতে পরিমাপ করা হয়।
• হ্যালোজেনের ইলেক্ট্রোড বিভব ক্রম এই অনুসারে হ্রাস পায়:       F2 (+2.87 V) > Cl2 (+1.36 V) > Br2 (+1.09 V) > I2 (+0.54 V)

• উচ্চতর ইলেক্ট্রোড বিভব মানে একটি শক্তিশালী জারক।

সুতরাং, হ্যালোজেনের জারণ ক্ষমতার হ্রাস ক্রম হল F > Cl > Br > I

 অতিরিক্ত তথ্য

• হ্যালোজেনের মধ্যে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন আসক্ত মৌল হল ক্লোরিন (Cl)
• ক্লোরিনের বহিঃস্থ কক্ষপথ হল একটি 3p কক্ষপথ, সেখানে আরও স্থান আছে এবং এই কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলি এই স্থানটিকে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করে নেওয়ার দিকে ঝুঁকছে। অতএব, ক্লোরিনের একটি উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি আছে.।
• হ্যালোজেনের মধ্যে ইলেকট্রন আসক্তি ক্রম হল Cl > F > Br > I
• ফ্লোরিন হল সবচেয়ে তড়িৎঋণাত্মক মৌল।
• তড়িৎঋণাত্মকতার ক্রম হল F > Cl > Br > I

সঠিক উত্তর বিকল্প 1, অর্থাৎ ফুলারিন।

• ফুলারিনে কার্বন পরমাণুগুলি একটি ফুটবলের আকারে সাজানো থাকে।
• ফুলারিন কার্বনের অন্যতম রূপ।
• ফুলারিনে, কার্বন পরমাণুগুলি একক এবং দ্বৈত বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ হয় যাতে একটি বদ্ধ বা আংশিকভাবে বদ্ধ জাল গঠন করতে পারে, পাঁচ থেকে সাতটি পরমাণু সংযুক্ত রিংগুলির সাথে।
• ফুলারিনের সর্বাধিক বিখ্যাত ধারা হল বাকমিনস্টার ফুলারিন। অণুটিতে 60 টি কার্বন পরমাণু রয়েছে।
• এটি বাকমিনস্টার ফুলারের নামে নামকরণ করা হয়েছে, কারণ এই অণুর কাঠামোটি এই আমেরিকান স্থপতি দ্বারা নির্মিত ভুগাণিতিক গোলকের সদৃশ এবং এটি 'বাকিবল' নামেও পরিচিত কারণ এর আকারটি 'সকার বল' (ফুটবল) এর অনুরূপ।
• 1985 সালে দুর্ঘটনাজনিত সংশ্লেষণের ফলে ফুলারিন আবিষ্কৃত হয়।
• মিথেন (CH4) অ্যালকেন পরিবারের সাথে সম্পর্কিত একটি হাইড্রোকার্বন এবং এটি অ্যালকেন পরিবারের প্রথম সদস্য।
• C6H6 সঙ্কেত সহ বেনজিন হল একটি সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন।
• ইথেন (C2H6) হল মিথেনের পরে অ্যালকেন পরিবারের দ্বিতীয় সদস্য।

সঠিক উত্তরটি হল অধাতু।

ধারণা

• সঙ্কর ধাতু - সঙ্কর ধাতু দুই বা ততোধিক ধাতুর সমন্বয় দ্বারা গঠিত হয়। উদাহরণ - ব্রোঞ্জ Sn এবং Cu এর একটি সঙ্কর ধাতু।
• ধাতুকল্প - এমন উপাদান যার মধ্যে ধাতু এবং অধাতু উভয়ের বৈশিষ্ট্য আছে।
• বহুরূপ - একটি উপাদানের বিভিন্ন স্ফটিক রূপ। ডায়মন্ড এবং গ্রাফাইট হল কার্বনের বহুরূপ।

ব্যাখ্যা 

• কার্বন একটি অধাতু তাই এর বহুরূপ গ্রাফাইটও একটি অধাতু।

• অধাতু সাধারণত বিদ্যুতের কুপরিবাহী কিন্তু এর কিছু ব্যতিক্রম আছে।
• একটি অধাতু হওয়ার পরও গ্রাফাইট বিদ্যুৎ পরিবহন করতে পারে কারণ এর কাঠামোতে ভঙ্গুর ইলেকট্রনের উপস্থিতি রয়েছে।

সঠিক উত্তর হল বোরন।

• বোরন নিষ্ক্রিয় গ্যাস নয়।
• বোরন একটি সাধারণ খনিজ বোরাক্সে পাওয়া যায়।
• বহুস্ফটিকাকার পিণ্ডের মতো অবস্থায় পাওয়া গেলেও, খাঁটি আকারে খুব কমই দেখা যায়।
• অত্যন্ত কঠিন হলেও বোরন খাঁটি আকারে ভীষণ ভঙ্গুর বলে এর কোনো ব্যবহারিক উপযোগিতা নেই।  

• নিষ্ক্রিয় গ্যাস:
  • নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি এমন একধরণের রাসায়নিক মৌল যা অন্য মৌলগুলির সাথে এক পদ্ধতিতে বিক্রিয়া করে না।
  • কারণ তাদের ইলেকট্রন কক্ষপথ সম্পূর্ণ এবং ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে।
    • হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন, জেনন এবং রেডন।
    • এই মৌলগুলি পর্যায় সারণীর অষ্টম শ্রেণীতে রয়েছে।
    • বায়ুমণ্ডলীয় আয়তনের 0.93% এবং এর ভরের 1.29% জুড়ে নোবেল গ্যাসগুলি রয়েছে। 

• নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বৈশিষ্ট্য:
  • ঘরের অবস্থায় গ্যাস হিসাবে থাকে।
  • কোন রং এবং গন্ধ নেই।
  • 8টি যোজক ইলেকট্রন আছে।
  • শুধুমাত্র বিশেষ পরিস্থিতিতে যানবাহন উৎপন্ন করে।
  • এটি বায়ু থেকে তরলীকরণ এবং পাতন প্রক্রিয়ায় পাওয়া যায়।
  • একক-পরমাণু গ্যাস আকারে পাওয়া যায়।
  • এগুলির পরমাণুর মধ্যে খুব দুর্বল অভ্যন্তরীণ আকর্ষণ বিদ্যমান রয়েছে।
  • এটির ভীষণ নিম্ন গলনাঙ্ক  এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে।

সঠিক উত্তরটি হ'ল p-ব্লক উপাদান।

• শেষের আগের কক্ষ অর্থ শেষ থেকে দ্বিতীয় কক্ষ যার মধ্যে ইলেকট্রনগুলি একটি পারমাণবিক কক্ষপথে পূর্ণ হয়।
• একটি পরমাণুর বাইরের কক্ষে উপস্থিত ইলেক্ট্রন যোজ্যতা ইলেকট্রন হিসাবে পরিচিত।
• এগুলি হ'ল একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন যা কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অর্জিত হতে পারে বা হারিয়ে যেতে পারে।
• যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপস্থিতি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করে এবং এটি অন্যান্য মৌলগুলির সাথে বন্ধন রাখতে পারে কিনা তা নির্ধারণ করে।

গণনা:

দেত্তয়া আছে,

শেষের আগের কক্ষে 18 টি এবং যোজ্যতা কক্ষে 3 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে

সুতরাং এই মৌলের ইলেক্ট্রিব বিন্যাস নিম্নরূপ

সুতরাং আমরা এই সিদ্ধান্ত নিতে পারি যে এই পরমাণুটি 31 গ্যালিয়াম (Ga) ছাড়া আর কিছুই নয় যা p-ব্লক মৌল

সঠিক উত্তর হল সাত।

Key Points 

• হ্যালোজেন:-
  • এগুলি রাসায়নিক মৌলের একটি শ্রেণী যা পর্যায় সারণীর শ্রেণী 17-এর অন্তর্গত।
  • এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু এবং প্রকৃতিতে দ্বিপারমাণবিক অণু হিসাবে পাওয়া যায়। হ্যালোজেন হল ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), এবং অ্যাস্টাটাইন (At)
  • সমস্ত হ্যালোজেনের বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে।
  • একটি পরমাণুর সবথেকে বাইরের কক্ষে ইলেকট্রনের সংখ্যাকে এর যোজ্যতা ইলেকট্রন গণনা বলে।
  • যোজ্যতা ইলেক্ট্রন গণনা একটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
  • হ্যালোজেনগুলিতে 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে, যা তাদের খুব বিক্রিয়াশীল করে তোলে। তারা তাদের অষ্টক সম্পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করার প্রবণতা রাখে (সবথেকে বাইরের কক্ষে 8টি ইলেক্ট্রনের একটি স্থিতিশীল বিন্যাস)।

সঠিক উত্তর হীরা

ধারণা:

• হীরা হল একটি ত্রিমাত্রিক পলিমার যেখানে বিপুল সংখ্যক কার্বন পরমাণু তাদের sp3 হাইব্রিড অরবিটাল ব্যবহার করে চতুস্তলীয় ভাবে সাজানো হয়।
• এই কাঠামোতে, দিকনির্দেশক সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান এবং এই সমযোজী বন্ধনগুলি ভাঙ্গা খুব কঠিন। তাই হীরা সবচেয়ে কঠিন পদার্থে পরিণত হয়।

ব্যাখ্যা:

• হীরা সবচেয়ে কঠিন পদার্থ।
• গ্রাফাইট হীরার চেয়ে নরম, যদিও উভয়ই কার্বনের অ্যালোট্রপ।
• গ্রাফাইটের কাঠামোতে, স্তরগুলির মধ্যে স্থানচ্যূত ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে, যা এই স্তরগুলিকে একে অপরের উপর স্লাইড করতে সাহায্য করে।
• তাই গ্রাফাইট হীরার চেয়ে নরম হয়ে যায়। 

সঠিক উত্তর ডাম্বেল।

ধারণা:

• একটি পরমাণুকে পদার্থের মৌলিক একক হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটিতে নিউক্লিয়ন, প্রোটন এবং ইলেক্ট্রনগুলির মতো উপ-পরমাণু কণা রয়েছে।
• ইলেক্ট্রন নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে এবং প্রতিটি পরমাণুর প্রোটন এবং নিউক্লিয়ন তার নিউক্লিয়াসের ভিতরে থাকে।
• একটি পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথগুলি ইলেক্ট্রনগুলির অবস্থান নির্ধারণ করার সম্ভাবনার বর্ণনা দেয়। এখানে চার ধরণের পারমাণবিক কক্ষপথ রয়েছে, s,p,d, এবং f।

ব্যাখ্যা:

• প্রতিটি কক্ষপথের একটি অনন্য এবং বৈশিষ্ট্যযুক্ত আকার রয়েছে।
• s- কক্ষপথ গোলাকার হয়।
• p-কক্ষপথ ডাম্বেল আকারের।
• d-কক্ষপথ ডবল ডাম্বেল আকারের।
• f-কক্ষপথ আটটি লববিশিষ্ট ডাম্বেল আকারের।

সঠিক উত্তর আয়োডিন।

• আয়োডিন একটি রাসায়নিক উপাদান। শরীরের আয়োডিন দরকার হলেও শরীর তা তৈরি করতে পারে না।
• দেহের প্রয়োজনীয় আয়োডিন নিশ্চিতভাবে খাদ্য় থেকে আসে। সাধারণত, খাবারে খুব কম আয়োডিন থাকে, যদি না এটি প্রক্রিয়াজাতকরণের সময় যুক্ত করা হয়।
• প্রক্রিয়াজাত খাবারে সাধারণত আয়োডিনযুক্ত লবণ যুক্ত হওয়ার কারণে বেশি আয়োডিন থাকে।
• সঙ্কেত: I
• পারমাণবিক ভর: 126.90447 u
• পারমাণবিক সংখ্যা: 53
• ইলেকট্রন বিন্যাস: [Kr] 4d105s25p5
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা: 2.66
• ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ: 198 pm
• আয়োডিনের ব্যবহার:
  • থাইরয়েড স্বাস্থ্য উন্নত করা।
  • কিছু গলগণ্ডের ঝুঁকি হ্রাস করা।
  • অতিসক্রিয় থাইরয়েড গ্রন্থি পরিচালনা করা।
  • থাইরয়েড ক্যান্সারের চিকিৎসা করা।
  • গর্ভাবস্থায় শিশুর স্নায়বিক বিকাশ ঘটানো।

• সিলিকন:

• জার্মেনিয়াম:

• কার্বন:

​