মোলার ভর MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Molar Masses - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

প্রদত্ত:

প্রশ্নে CaCl₂-এর সংকেত একক ভর চাওয়া হয়েছে।

ব্যবহৃত ধারণা:

একটি যৌগের সংকেত একক ভর হল সংকেত এককে উপস্থিত পরমাণুগুলির পারমাণবিক ভরের সমষ্টি।

পারমাণবিক ভর:

ক্যালসিয়াম (Ca) = 40 u

ক্লোরিন (Cl) = 35.5 u

গণনা:

আমাদের আছে,

CaCl₂

⇒ সংকেত একক ভর = (Ca-এর পারমাণবিক ভর) + 2 x (Cl-এর পারমাণবিক ভর)

⇒ সংকেত একক ভর = 40 u + 2 x 35.5 u

⇒ সংকেত একক ভর = 40 u + 71 u

⇒ সংকেত একক ভর = 111 u

∴ CaCl₂-এর সংকেত একক ভর 111 u।

সঠিক উত্তর হল 20 গ্রাম

ধারণা :

• দ্রবণ: একটি দ্রবণের দুটি উপাদান থাকে যেমন, দ্রবণ এবং দ্রাবক।
• দ্রাব: যে পদার্থ দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
• দ্রাবক: যে পদার্থে দ্রাব দ্রবীভূত হয়।

দ্রবণের ভর দ্বারা শতাংশ: (দ্রাবের ভর/দ্রাবের ভর + দ্রাবকের ভর) × 100

ব্যাখ্যা :

ধরি, চিনির ভর x গ্রাম।

প্রদত্ত: জলে চিনির শতাংশ = 10%

জলের ভর = 180 গ্রাম

এখন, চিনির ভর শতাংশ = (চিনির ভর/চিনির ভর + জলের ভর) × 100

⇒ 10 = (x / x + 1800) × 100

⇒ 10 = 100x / x + 1800

⇒ 10 × ( x + 1800) = 100x

⇒ 10x + 1800 = 100x

⇒ 100x - 10x = 1800

⇒ 90x = 1800

⇒ x = 1800/90 = 20 গ্রাম

চিনির ভর = x = 20 গ্রাম

সঠিক উত্তরটি হল 17

Key Points

• প্রদত্ত :
  • নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ভর 14 এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 1
• অতএব, NH3 এর  আণবিক ভর = ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 )
  • NH3 এর আণবিক ভর = 17 গ্রাম/মোল

সঠিক উত্তর হল 20 গ্রাম

ধারণা :

• দ্রবণ: একটি দ্রবণের দুটি উপাদান থাকে যেমন, দ্রবণ এবং দ্রাবক।
• দ্রাব: যে পদার্থ দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
• দ্রাবক: যে পদার্থে দ্রাব দ্রবীভূত হয়।

দ্রবণের ভর দ্বারা শতাংশ: (দ্রাবের ভর/দ্রাবের ভর + দ্রাবকের ভর) × 100

ব্যাখ্যা :

ধরি, চিনির ভর x গ্রাম।

প্রদত্ত: জলে চিনির শতাংশ = 10%

জলের ভর = 180 গ্রাম

এখন, চিনির ভর শতাংশ = (চিনির ভর/চিনির ভর + জলের ভর) × 100

⇒ 10 = (x / x + 1800) × 100

⇒ 10 = 100x / x + 1800

⇒ 10 × ( x + 1800) = 100x

⇒ 10x + 1800 = 100x

⇒ 100x - 10x = 1800

⇒ 90x = 1800

⇒ x = 1800/90 = 20 গ্রাম

চিনির ভর = x = 20 গ্রাম

সঠিক উত্তর 164.1

• ক্যালসিয়াম নাইট্রেট Ca(NO₃)₂ -এর মোলার ভর 164.1

ক্যালসিয়াম নাইট্রেট Ca(NO₃)₂ -এর মোলার ভর নিম্নলিখিত পদ্ধতিতে নির্ণয় করা যায়:

• এতে রয়েছে এক অণু ক্যালসিয়াম, দুই অণু নাইট্রোজেন এবং ছয় অণু অক্সিজেন।

• উপরের মানগুলির সমষ্টি অর্থাৎ, 40.1 + 14 + 16 = 164.1
• সুতরাং Ca(NO₃)₂ -এর মোলার ভর 164.1 গ্রাম/মোল

সঠিক উত্তরটি হল 17

Key Points

• প্রদত্ত :
  • নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ভর 14 এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 1
• অতএব, NH3 এর  আণবিক ভর = ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 )
  • NH3 এর আণবিক ভর = 17 গ্রাম/মোল

সঠিক উত্তর হল মোলালিটি

ধারণা:

• মোলারিটি:
  • এটিকে একটি দ্রবণের লিটার প্রতি দ্রাবের মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
• মোলালিটি:
  • এটিকে প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবকের দ্রাবের মোলের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• মোল ভগ্নাংশ:
  • এটি হল দ্রাব এবং দ্রাবকের মোট মোলের সাথে একটি উপাদানের মোলের অনুপাত।
• ভর%:
  • এটি দ্রাব বা দ্রাবকের ডাব্লুআরটি মোট দ্রবণ ভরের শতাংশের।
• সূত্র:

​

ব্যাখ্যা:

• দ্রাবকের ভরের উপর মোলালিটি নির্ভর করে।
• এবং , ভর তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয়।
• সুতরাং, মোলালিটি হল তাপমাত্রার সাপেক্ষে স্বাধীন।

​ অতিরিক্ত তথ্য

 ভুল হয় যেখানে

• মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের উপর নির্ভর করে।
• এবং আয়তন সরাসরি তাপমাত্রার সমানুপাতিক হয়।
• এবং যখন আমরা তাপমাত্রা বৃদ্ধি করব তখন আয়তনও বৃদ্ধি পাবে।
• সুতরাং আয়তনে বৃদ্ধি মোলারিটিকে হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে কারণ মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের ব্যস্তানুপাতিক হয়।

সঠিক উত্তর হল 20 গ্রাম

ধারণা :

• দ্রবণ: একটি দ্রবণের দুটি উপাদান থাকে যেমন, দ্রবণ এবং দ্রাবক।
• দ্রাব: যে পদার্থ দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
• দ্রাবক: যে পদার্থে দ্রাব দ্রবীভূত হয়।

দ্রবণের ভর দ্বারা শতাংশ: (দ্রাবের ভর/দ্রাবের ভর + দ্রাবকের ভর) × 100

ব্যাখ্যা :

ধরি, চিনির ভর x গ্রাম।

প্রদত্ত: জলে চিনির শতাংশ = 10%

জলের ভর = 180 গ্রাম

এখন, চিনির ভর শতাংশ = (চিনির ভর/চিনির ভর + জলের ভর) × 100

⇒ 10 = (x / x + 1800) × 100

⇒ 10 = 100x / x + 1800

⇒ 10 × ( x + 1800) = 100x

⇒ 10x + 1800 = 100x

⇒ 100x - 10x = 1800

⇒ 90x = 1800

⇒ x = 1800/90 = 20 গ্রাম

চিনির ভর = x = 20 গ্রাম

সঠিক উত্তর টি হলো 111 u

• CaCl2 এর সূত্র একক ভর 111 u
• Ca এর পারমাণবিক ভর = 40
• ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর = 35.5 x2 = 71
• সূত্র একক ভর = 40+71= 111
• সূত্র একক ভরকে সংশ্লেষের অনুশীলনীয় সূত্রে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর ভরের যোগফলকে যৌগের স্থূল সূত্রের পারমাণবিক ভরের সাথে গুণিতকৃত সংখ্যা দ্বার সংজ্ঞায়িত করা হয়।​
• Cacl2 অথবা ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড আইস বাইট নামেও পরিচিত। 

সঠিক উত্তর হল 106 

• সোডিয়াম কার্বনেটের ( Na2CO3) মোলার ভর হল 106;

সোডিয়াম কার্বনেটের ( Na2CO3) মোলার ভর নিম্নরূপ গণনা করা যেতে পারে:

• এতে সোডিয়ামের দুটি পরমাণু, কার্বনের একটি পরমাণু এবং অক্সিজেনের তিনটি পরমাণু রয়েছে ।

আণবিক ওজন হিসাবে গণনা করা যেতে পারে:

Na : 2 x 23.0 =  46

C : 1 x 12.0 = 12

O : 3 x 16 = 48

• উপরের মানগুলি যোগ করা যেমন, 46 + 12 + 48 = 106
• সুতরাং, Na2CO3 এর মোলার ভর হল 106 গ্রাম/মোল।

সঠিক উত্তর 164.1

• ক্যালসিয়াম নাইট্রেট Ca(NO₃)₂ -এর মোলার ভর 164.1

ক্যালসিয়াম নাইট্রেট Ca(NO₃)₂ -এর মোলার ভর নিম্নলিখিত পদ্ধতিতে নির্ণয় করা যায়:

• এতে রয়েছে এক অণু ক্যালসিয়াম, দুই অণু নাইট্রোজেন এবং ছয় অণু অক্সিজেন।

• উপরের মানগুলির সমষ্টি অর্থাৎ, 40.1 + 14 + 16 = 164.1
• সুতরাং Ca(NO₃)₂ -এর মোলার ভর 164.1 গ্রাম/মোল

সঠিক উত্তরটি হল 64 u.

• 64 u হল সালফার ডাই অক্সাইড [So2] এর প্রত্যাশিত আণবিক ভর।
• সালফারের আণবিক ভর 32.1 গ্রাম / মোল এবং অক্সিজেনের আণবিক ভর 16.0 গ্রাম / মোল 
  • সুতরাং সালফার ডাই অক্সাইডের আণবিক ভর

                      1 × 32.1 + 2 × 16.0] = 64.1 গ্রাম / মোল।

• সুতরাং, বিকল্প 3 সঠিক।

​

• সালফার ডাই অক্সাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার সূত্র SO₂
  • এটি পোড়া দেশলাইয়ের গন্ধবিশিষ্ট একটি বিষাক্ত গ্যাস
  • এটি আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাত থেকে প্রাকৃতিকভাবে নির্গত হয় এবং তামা উত্তোলনের সময় উপজাত হিসাবে এবং সালফার যৌগ মিশ্রিত জীবাশ্ম জ্বালানীর জ্বলনে উৎপন্ন হয়।

সঠিক উত্তরটি হল 17

Key Points

• প্রদত্ত :
  • নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ভর 14 এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 1
• অতএব, NH3 এর  আণবিক ভর = ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 )
  • NH3 এর আণবিক ভর = 17 গ্রাম/মোল

সঠিক উত্তর হল মোলালিটি

ধারণা:

• মোলারিটি:
  • এটিকে একটি দ্রবণের লিটার প্রতি দ্রাবের মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
• মোলালিটি:
  • এটিকে প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবকের দ্রাবের মোলের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• মোল ভগ্নাংশ:
  • এটি হল দ্রাব এবং দ্রাবকের মোট মোলের সাথে একটি উপাদানের মোলের অনুপাত।
• ভর%:
  • এটি দ্রাব বা দ্রাবকের ডাব্লুআরটি মোট দ্রবণ ভরের শতাংশের।
• সূত্র:

​

ব্যাখ্যা:

• দ্রাবকের ভরের উপর মোলালিটি নির্ভর করে।
• এবং , ভর তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয়।
• সুতরাং, মোলালিটি হল তাপমাত্রার সাপেক্ষে স্বাধীন।

​ অতিরিক্ত তথ্য

 ভুল হয় যেখানে

• মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের উপর নির্ভর করে।
• এবং আয়তন সরাসরি তাপমাত্রার সমানুপাতিক হয়।
• এবং যখন আমরা তাপমাত্রা বৃদ্ধি করব তখন আয়তনও বৃদ্ধি পাবে।
• সুতরাং আয়তনে বৃদ্ধি মোলারিটিকে হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে কারণ মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের ব্যস্তানুপাতিক হয়।

সঠিক উত্তর হল 20 গ্রাম

ধারণা :

• দ্রবণ: একটি দ্রবণের দুটি উপাদান থাকে যেমন, দ্রবণ এবং দ্রাবক।
• দ্রাব: যে পদার্থ দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
• দ্রাবক: যে পদার্থে দ্রাব দ্রবীভূত হয়।

দ্রবণের ভর দ্বারা শতাংশ: (দ্রাবের ভর/দ্রাবের ভর + দ্রাবকের ভর) × 100

ব্যাখ্যা :

ধরি, চিনির ভর x গ্রাম।

প্রদত্ত: জলে চিনির শতাংশ = 10%

জলের ভর = 180 গ্রাম

এখন, চিনির ভর শতাংশ = (চিনির ভর/চিনির ভর + জলের ভর) × 100

⇒ 10 = (x / x + 1800) × 100

⇒ 10 = 100x / x + 1800

⇒ 10 × ( x + 1800) = 100x

⇒ 10x + 1800 = 100x

⇒ 100x - 10x = 1800

⇒ 90x = 1800

⇒ x = 1800/90 = 20 গ্রাম

চিনির ভর = x = 20 গ্রাম